专题04 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

**基本信息** 聚焦反应热核心考点，汇编广东多校期中真题，融合汽车尾气处理、火箭推进剂等科技情境与实验探究，强化概念理解与计算应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|22题|反应热、热化学方程式、吸放热判断|结合键能数据（如地康法制氯气）、能量变化示意图分析反应热| |非选择题|5题|中和热测定、盖斯定律、焓变计算|综合实验操作（如量热计使用）与数据处理（如镁与氯化铵反应焓变计算）|

专题04 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B. 生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C. 1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D. H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 3.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 C. 测定中和热时，将溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中 D.  ，则的燃烧热()为 4.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①    ②    下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 5.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)已知101 kPa时，   。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 6.(2025-2026高二上·广东上进·期中)从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 7.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. NO和都属于共价化合物 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 上述过程的总化学方程式为 8.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列说法正确的是 A.    ，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大 B. 燃烧热为，则    C.    ，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量更大 D.    ，则在足量纯中完全反应，放出热量为 9.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：     化学键 键能 ②(白磷，)(红磷，)     。 下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同位素 B. 相同条件下白磷比红磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 D. (白磷，)      10.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，)   。 下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. 相同条件下红磷比白磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D.     11.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 I. （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为　　　　　　　。 （2）工业上常用和合成尿素[]，该反应能量变化如图。   　　　　　　　(用含的代数式表示)。 （3）已知：        则   　　　　　　　。 II.某化学小组用盐酸溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 回答下列问题： （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （5）倒入溶液的正确操作是　　　　　　　(填标号)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入　　B.分三次少量倒入　　C.一次性迅速倒入 （6）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与溶液混合后立即记录温度 D. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 （7）借鉴中和反应反应热的测量方法，测定镁与氯化铵溶液反应的焓变：   。 实验数据记录如下： 初始温度/℃ 最高温度/℃ 溶液体积/mL 镁粉质量/g 20.0 34.5 50.0 0.60(反应完全) 已知：溶液密度()近似为，比热容(c)为4.18J/(g·℃)。 实验中通过测定，计算：　　　　　　　。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·广东联考·期中)在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B. 若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C. 实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热 D. 若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 2.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是　　　　　　　。 （2）装置中隔热层的作用是　　　　　　　。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.0 ①两组实验结果存在差异的原因是　　　　　　　。 ②的　　　　　　　(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于，可能的原因是　　　　　　　(填字母)。 A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数                                         B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度              D．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度 ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 （4）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验　　　　　　　。(填实验编号) （5）若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为　　　　　　　和　　　　　　　。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A.水力发电 B.冰块在室外融化 C.新能源汽车在行驶 D.天然气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．天然气燃气炉 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·广东上进·期中)中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸属于放热反应 B. 用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能 C. 乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 7.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A. 固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B. 液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C. 固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D. 燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 8.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)通过以下反应均可获取： ①太阳光催化分解水制氢：    ②焦炭与水反应制氢：    ③甲烷与水反应制氢：    下列有关说法正确的是 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 压缩体积有利于反应②的发生 C. 反应③若使用液态水，增大 D.     9.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅲ：    下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中热能转化为化学能 B. 反应Ⅱ是氧化还原反应且只有硫元素发生了化合价变化 C. 反应Ⅱ产物中，和S的物质的量比为 D. 与氧气反应生成放出的热量大于297 10.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)在一定条件下M发生反应生成产物A和产物B，反应过程中物质转化关系和混合气体中各物质含量随时间的变化关系分别如图1和图2所示，则整个反应过程中能量变化关系正确的是 A.  B.  C.  D.  考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)下列说法或表示方法中正确的是 A.    ，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀溶液反应放出的热量小于57.3kJ B. 101kPa时，1g燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：    C. 由   ，可知金刚石比石墨稳定 D.    ，高温有利于该反应的自发进行 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.     B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小 C. 已知   ，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生该反应，放出92.4 kJ的热量 D. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为    3.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热：   kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知：   kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D.    ；   ，则 4.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)   △H= -14.9 kJ·mol-1 5.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将气体通入溶液中没有明显现象，将混合气体通入溶液中产生白色沉淀 B 热化学方程式 的燃烧热是 C 工业上电解熔融冶炼铝 熔点比高 D 常温下，Fe与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不可没。下列说法错误的是 A. 选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 生物质燃料CH3OH的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，即1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出726.5 kJ热量 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS>0 7.(2026·广东粤东四校·期中)下列说法正确的是 A. ，的反应能自发进行 B. 已知   ，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65 kJ C. 甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为    D.    能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①   ； ②   ； ③   ；    ，则的正确表达式为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)已知    ，     ，     常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为　　　　　　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①碳的燃烧       ②铝热反应       ③盐酸和氢氧化钠溶液反应       ④与反应       ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 4.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知： 反应ⅰ．       反应ⅱ．       反应ⅲ．       则　　　　　　　　　　　(用含、的式子表示)；　　　　　　　　　　　(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值　　　　　　　　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）在恒温(温度超过100℃)恒容容器中仅发生反应ⅱ：，下列可以说明反应已达平衡状态的是___________。 A. 压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO的体积分数保持不变 D. 一段时间内，消耗4 mol，同时生成5 mol Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （3）在某体积可变的密闭容器中充入2 mol和1 mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应是　　　　　　　　　　　反应(填“吸热”或“放热”)，　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ②M点的体积分数为　　　　　　　　　　　%。 （4）T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.00 mol和1.00 mol反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 /mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在0-3s内的平均速率　　　　　　　　　　　。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数　　　　　　　　　　　L/mol(写计算式亦可)。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 mol、0.80 mol和0.50 mol、0.50 mol开始时反应　　　　　　　　　　　(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 1.【答案】(1)C0,g+4Hg=CH4g+2H,0gAH=-270kJ~mo1 (2) E2-E1 (3)2a-3b (4)玻璃搅拌器 (5)C (6 ACD (7)-121.2 见 考点02中和热的测定 1.【答案】D 2.【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)①NH3H,O 是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少 ②-50.2 ③CD (4)② ④ (5)①5.0 ②10.0 》 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B D考点04热化学方程式 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 列 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】(1)①b-a ② N,g+3H,g=2NHag)AH=-2b-akJ/mol (2) ① ② ③ (3) ① CH3,NNH,1+2N,O1=2CO,g+3N,g+4H,Og H=-2550kJ/mol ②反 应放热多 (4)①玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②一水合氨NH,H,0为弱 碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于57.3kJ/mol (5) △H1-△H2+2△H3 4【答案】(1)① △H,+5△H ② KK2 ③增大 (2) AC (3)①放热 ②> ③20 (4)①0.24molL1g ② 20 ③正向进行 212 专题04 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 2.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B. 生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C. 1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D. H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 【答案】D 【解析】由图可知，该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂化学键需要吸收热量，形成化学键则放出热量，据此解答。 【解析】 A．由图可知，生成2molHCl(g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以断开2 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收864 kJ的能量，则断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ的能量，故A正确； B．由图可知，断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键和断开1 mol H2(g)中的H-H键总共吸收679kJ能量，则断开1 mol H2(g)中的H-H键需要吸收能量为679kJ-243kJ=436 kJ，则生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量，故B正确； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D．由图可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =679 kJ/mol-864 kJ/mol=-185 kJ/mol，则生成1molHCl(g)放出92.5kJ能量，故D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 C. 测定中和热时，将溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中 D.  ，则的燃烧热()为 【答案】C 【解析】A．为正值说明石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨能量更低更稳定，A错误； B．反应是否需要加热与吸放热无必然联系，如燃烧需加热但属放热反应，B错误； C．测定中和热时迅速倒入可减少热量散失，操作正确，C正确； D．氢气燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，不符合定义，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①    ②    下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 【答案】D 【解析】A．已知反应① 为放热反应，反应② 为吸热反应，因此反应① 中碘的能量高，即反应① 中碘单质为气态，② 中碘单质为固态，故A错误； B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应① 为放热反应，反应② 为吸热反应，因此反应① 中反应物总能量大于反应② 的，故B错误； C．两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误； D．根据盖斯定律可知，② －① 即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确； 答案为D。 5.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)已知101 kPa时，   。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】B 【解析】A．反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为，A错误； B．由于生成的CO不是稳定的氧化物，因此不是碳的燃烧热，由于CO转化为放出热量，故碳的燃烧热，B正确； C．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，因此不变，C错误； D．该反应的反应物键能总和-生成物键能总和<0，即反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·广东上进·期中)从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 【答案】B 【解析】A．溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度时，溶液显酸性，符合酸碱性的基本定义，A正确； B．升高温度促进水的电离，c(H+)和c(OH-)浓度均增大，但两者仍相等，pH因H⁺浓度增大而减小，B错误； C．升高温度增加活化分子比例和单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确； D．吸热反应中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成释放的总能量，导致反应体系能量净增加，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. NO和都属于共价化合物 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 上述过程的总化学方程式为 【答案】A 【解析】A．为非金属单质，不属于共价化合物，A错误； B．催化剂可以加快NO分解的速率，B正确； C．过程② 是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③ 是形成化学键的过程，释放能量，C正确； D．上述过程的反应物是NO，生成物是氮气和氧气，总化学方程式为 ，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列说法正确的是 A.    ，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大 B. 燃烧热为，则    C.    ，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量更大 D.    ，则在足量纯中完全反应，放出热量为 【答案】C 【解析】A．ΔH是反应的焓变，仅由反应物和生成物的状态及化学计量数决定，与平衡移动无关，加入X不会改变ΔH，A错误； B．的燃烧热指生成液态水时的放热，选项中生成气态水，放热量应小于571.6 kJ·mol-1，因此ΔH≠-571.6 kJ·mol-1，B错误； C．吸热反应中，产物的总能量高于反应物的总能量。由于3 mol O2与2 mol O3质量相等，故等质量的O3比O2能量高。物质能量越低越稳定，完全破坏其化学键变为气态原子时所需能量越多，因此破坏等质量O2中的化学键所需能量更大，C正确； D．铁在纯O2中燃烧通常生成Fe3O4而非Fe2O3，因此实际放热量与反应式不符，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：     化学键 键能 ②(白磷，)(红磷，)     。 下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同位素 B. 相同条件下白磷比红磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 D. (白磷，)      【答案】C 【解析】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．(白磷，)(红磷，)     ，为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B错误； C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C正确； D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，(白磷，)     ，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，)   。 下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. 相同条件下红磷比白磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D.     【答案】C 【解析】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．(白磷，)(红磷，)   为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B正确； C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C错误； D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，   ，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 I. （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为　　　　　　　。 （2）工业上常用和合成尿素[]，该反应能量变化如图。   　　　　　　　(用含的代数式表示)。 （3）已知：        则   　　　　　　　。 II.某化学小组用盐酸溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 回答下列问题： （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （5）倒入溶液的正确操作是　　　　　　　(填标号)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入　　B.分三次少量倒入　　C.一次性迅速倒入 （6）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与溶液混合后立即记录温度 D. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 （7）借鉴中和反应反应热的测量方法，测定镁与氯化铵溶液反应的焓变：   。 实验数据记录如下： 初始温度/℃ 最高温度/℃ 溶液体积/mL 镁粉质量/g 20.0 34.5 50.0 0.60(反应完全) 已知：溶液密度()近似为，比热容(c)为4.18J/(g·℃)。 实验中通过测定，计算：　　　　　　　。 【答案】（1）      （2）     （3）     （4）玻璃搅拌器     （5）C     （6）ACD     （7）-121.2      【解析】(1)焓变=反应物总键能-生成物总键能，则和反应生成和气态的热化学方程式为； (2)根据图示，为放热反应， 。 (3)已知：①    ②    根据盖斯定律②×3-①×2得   ； (4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； (5)为避免热量的散失，一次性迅速倒入氢氧化钠溶液，选C； (6)A．实验装置保温、隔热效果差，会导致偏小，从而实验测得中和热的数值偏小，选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会导致盐酸的量偏大，与氢氧化钠反应放热多，从而实验测得中和热的数值偏大，故不选B； C．盐酸与溶液混合后立即记录温度，可能没有测量到实验达到的最高温度，从而实验测得中和热的数值偏小，故选C； D．“用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度”这样操作，会导致溶液的初始温度偏大，而偏小，从而实验测得中和热的数值偏小，故选D； 选ACD。 (7)溶液质量为，温度变化；热量释放； 物质的量为， 。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·广东联考·期中)在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B. 若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C. 实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热 D. 若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【答案】D 【解析】A．铜的导热性较好，用铜丝搅拌会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算出的ΔH偏大，故A错误； B．氨水是弱碱，电离需吸热，导致释放的总热量减少，测得的ΔH偏大，故B错误； C．计算反应热只需总溶液质量和生成水的物质的量，对所用溶液的体积无固定值要求，只要已知浓度和体积即可计算，故C错误； D．读取温度计示数偏小，则Q计算值偏小，导致ΔH偏大，故D正确； 故答案为D； 2.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是　　　　　　　。 （2）装置中隔热层的作用是　　　　　　　。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.0 ①两组实验结果存在差异的原因是　　　　　　　。 ②的　　　　　　　(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于，可能的原因是　　　　　　　(填字母)。 A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数                                         B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度              D．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度 ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 （4）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验　　　　　　　。(填实验编号) （5）若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为　　　　　　　和　　　　　　　。 【答案】（1）玻璃搅拌器     （2）减少实验过程中的热量损失     （3）① 是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少    ②     ③ CD     （4）② ④     （5）① 5.0    ② 10.0      【解析】(1)从图中可知，该实验装置为环形玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器； (2)装置中的隔热层的作用为减少热量散失或起到保温隔热的作用，故答案为：减少实验过程中的热量损失； (3)①为弱电解质，电离吸热，导致放出热量减少，因此乙组最高温度低于甲组，故答案为：是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少； ② 根据乙组数据可知，0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的各50 mL，则该反应的；故答案为：； ③A．仰视读数，盐酸量取得偏多，所测反应热数值偏大，偏小，A不符合题意； B．做该实验室时温较高，该装置保温隔热，对实验无明显影响，B不符合题意； C．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度，导致初始温度偏高，偏小，偏大，C符合题意； D．NaOH溶液溅出，热量损失，放热少，偏大，D符合题意； 故答案为：CD (4)探究温度对化学反应速率的影响，应控制反应物浓度相同而温度不同。实验② 混合后c(Na2S2O3)=0.05 mol/L，c(H2SO4)=0.05 mol/L；实验④ 混合后c(Na2S2O3)=(0.2 mol/L×5.0 mL)/20.0 mL=0.05 mol/L，c(H2SO4)=(0.1 mol/L×10.0 mL)/20.0 mL=0.05 mol/L。两组实验反应物浓度相同，只有温度不同，故应选择实验② ④ ； (5)若同时选择实验① ② 、实验② ③ ，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则应保证总体积是20 mL，则表中a为，b为，故答案为：5.0；10.0。 本题考查酸碱中和实验的相关知识，注意中和热的计算时单位的换算。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A.水力发电 B.冰块在室外融化 C.新能源汽车在行驶 D.天然气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．水力发电是利用水的机械能推动发电机产生电能，能量转化为机械能→电能，A不符合题意； B．冰块融化是吸收环境热量的物理变化，属于热能的转移，无化学能参与，B不符合题意； C．新能源汽车行驶时，电池化学能先转化为电能，再转化为机械能驱动车辆，最终能量形式为机械能，C不符合题意； D．天然气燃烧（甲烷与氧气反应）释放热量，将化学能转化为热能用于蒸煮食物，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．天然气燃气炉 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．天然气燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热化学反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 答案选Ｃ。 3.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 4.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确； C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误； D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。 综上所述，答案为C。 5.(2025-2026高二上·广东上进·期中)中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，A错误； B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B错误； C．黑火药(S、KNO3、C)爆炸是剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸属于放热反应 B. 用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能 C. 乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 【答案】D 【解析】A．稀释浓硫酸是物理变化过程，无新物质生成，不属于化学反应，属于放热过程而非放热反应，A错误； B．燃料电池驱动汽车时为放电过程，是化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，B错误； C．乙炔燃烧时化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他能量形式，不可能全部转变为热能，C错误； D．葡萄糖在人体内氧化生成和，释放能量供给人体生命活动，属于放热反应，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A. 固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B. 液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C. 固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D. 燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 【答案】C 【解析】A．固体导弹无需加注燃料，可随时发射，结构更简单，发射准备周期短且反应快，故A正确； B．液体导弹射程更远、投掷重量更大，说明其运载能力更强，可搭载更多弹头，故B正确； C．题干指出液体导弹射程更远，暗示其燃料能量或效率更高，而固体导弹射程较短，不能得出“固体燃料能量一定更多”的结论，故C错误； D．燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确； 选C。 8.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)通过以下反应均可获取： ①太阳光催化分解水制氢：    ②焦炭与水反应制氢：    ③甲烷与水反应制氢：    下列有关说法正确的是 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 压缩体积有利于反应②的发生 C. 反应③若使用液态水，增大 D.     【答案】C 【解析】A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误； B．反应② 是气体体积增大的反应，压缩体积有不利于反应② 的发生，故B错误； C．反应③ 是吸热反应，反应物能量低于生成物，若使用液态水，反应物能量更低，故吸热更多，增大，故C正确； D．根据盖斯定律，将反应③-反应② 得， ΔH==，故D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅲ：    下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中热能转化为化学能 B. 反应Ⅱ是氧化还原反应且只有硫元素发生了化合价变化 C. 反应Ⅱ产物中，和S的物质的量比为 D. 与氧气反应生成放出的热量大于297 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ的，为吸热反应，热能转化为化学能，A正确； B．反应Ⅱ的化学方程式为，只有硫元素化合价发生变化（部分从+4价升为+6价，部分从+4价降为0价），属于氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅱ的化学方程式为：，产物和的物质的量之比为，不是，C错误； D．能量高于，等量的燃烧放出的热量大于，故反应生成放出热量大于，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)在一定条件下M发生反应生成产物A和产物B，反应过程中物质转化关系和混合气体中各物质含量随时间的变化关系分别如图1和图2所示，则整个反应过程中能量变化关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】生成、的反应均为吸热反应，排除A、D选项，短时间内含量高于，说明生成的反应活化能更低，随着时间延长，含量高于，说明比更稳定，即的能量更低，故答案选B。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)下列说法或表示方法中正确的是 A.    ，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀溶液反应放出的热量小于57.3kJ B. 101kPa时，1g燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：    C. 由   ，可知金刚石比石墨稳定 D.    ，高温有利于该反应的自发进行 【答案】D 【解析】A．0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀溶液反应生成0.5mol硫酸钡沉淀和1mol水，根据热化学方程式，生成1mol水释放的热量为57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀也会释放热量，所以实际放出的热量大于57.3kJ，A错误； B．1g氢气燃烧放热142.75kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水放热285.5kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：   ，B错误； C．金刚石转化为石墨放热，说明石墨的能量更低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误； D．的、，当时，反应能自发进行，则高温有利于该反应的自发进行，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.     B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小 C. 已知   ，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生该反应，放出92.4 kJ的热量 D. 氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为    【答案】D 【解析】A．热化学方程式中焓变单位必须为，该选项只标注，单位书写错误，A错误； B．是对应化学方程式的固定焓变，只与方程式、物质状态有关，与平衡移动、反应转化量无关。增大压强平衡右移，实际放出热量增多，但该反应的数值保持不变，不会减小，B错误； C．属于可逆反应，反应物不能完全转化；向容器充入与，反应无法进行到底，实际放出热量小于，C错误； D．氢气燃烧热热化学方程式：，将方程式反向并扩大2倍得，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热：   kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知：   kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D.    ；   ，则 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，   kJ·mol-1不表示甲烷的燃烧热，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4同时释放热量，所以放出总热量大于57.3kJ，故B错误； C．是可逆反应，0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于46.2kJ，故C错误； D．碳燃烧放热，焓变为负值，同物质的量的碳完全燃烧放热更多，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 选D。 4.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)   △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将气体通入溶液中没有明显现象，将混合气体通入溶液中产生白色沉淀 B 热化学方程式 的燃烧热是 C 工业上电解熔融冶炼铝 熔点比高 D 常温下，Fe与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，将二氧化硫和氨气混合气体通入氯化钡溶液中能产生白色沉淀的原因是氨气溶于水使溶液呈碱性，将二氧化硫转化为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子能与溶液中的钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀的产生与硫酸钡和亚硫酸钡的溶度积大小无关，A不符合题意； B．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为：ΔH=- 483.6 kJ/mol×=- 241.8 kJ/mol，B正确； C．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝与氧化铝和氯化铝的熔点高低无关，原因是氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，而氧化铝为离子化合物，熔融状态下能导电，C不符合题意； D．常温下铁在浓硫酸发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)加快高水平科技自立自强，引领发展新质生产力，化学知识功不可没。下列说法错误的是 A. 选择性极高的酶在进行生物催化时温度不能过高 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 生物质燃料CH3OH的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，即1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出726.5 kJ热量 D. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS>0 【答案】C 【解析】A． 大多数酶是蛋白质，高温会导致其变性失活，因此选择性极高的酶在生物催化时温度不能过高，故A不符合题意； B．飞秒化学是研究飞秒尺度（秒）超快速化学反应过程的学科，确实推动了一系列前沿科学发展，故B不符合题意； C．甲醇（CH3OH）的标准燃烧热是指生成CO2(g)和H2O(l)时的焓变，而选项描述的是生成H2O(g)时放出的热量，因此选项C表述错误，故C符合题意； D．液氧甲烷推进剂燃烧反应为，反应物为液体，产物为气体，体系熵增加，ΔS > 0，故D不符合题意； 故选C。 7.(2026·广东粤东四校·期中)下列说法正确的是 A. ，的反应能自发进行 B. 已知   ，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65 kJ C. 甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为    D.    能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】A．ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下ΔG=ΔHTΔS均大于0，无法自发进行，A错误； B．醋酸为弱酸，中和时醋酸电离需额外吸收热量，实际放热小于理论值28.65 kJ，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，而方程式中为气态，不符合燃烧热定义，C错误； D．该反应ΔH>0不利于反应自发进行，但生成气体导致熵增（ΔS>0），高温下ΔG=ΔHTΔS<0，故能自发的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D正确； 故答案选D。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①   ； ②   ； ③   ；    ，则的正确表达式为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选A。 2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)已知    ，     ，     常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】常温下乙醇的燃烧热为，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为； 已知       ①        ②        ③ 根据盖斯定律③-②+3① 可得：=−3Q₁+Q₂−Q₃。 故选C。 3.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为　　　　　　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①碳的燃烧       ②铝热反应       ③盐酸和氢氧化钠溶液反应       ④与反应       ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 【答案】（1）① b-a    ②         （2）① ② ③     （3）①        ② 反应放热多     （4）① 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）    ② 一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于     （5）      【解析】(1)根据图像可知，断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量为，与形成1 mol 中的化学键所释放的能量为，而>，故二者差的绝对值为；由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，则热化学方程式为   。 (2)① 碳的燃烧反应为放热反应，② 铝热反应为放热反应，③ 盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，④与反应为吸热反应，⑤ 二氧化碳和炙热的碳反应为吸热反应，合成氨反应为放热反应，故与合成氨反应反应热变化相同的是① ② ③ 。 (3)30 g (液态)的物质的量为，与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，则1 mol完全反应放热2550 kJ，则热化学方程式为   ；该反应有大量气体生成，且反应放热多，可以作为火箭推进剂。 (4)测定中和反应的反应热实验需用的仪器为量热计，该简易装置中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 (5)CO的燃烧热为，即 ，根据盖斯定律可以由减去，再加得到，则。 4.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知： 反应ⅰ．       反应ⅱ．       反应ⅲ．       则　　　　　　　　　　　(用含、的式子表示)；　　　　　　　　　　　(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值　　　　　　　　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）在恒温(温度超过100℃)恒容容器中仅发生反应ⅱ：，下列可以说明反应已达平衡状态的是___________。 A. 压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO的体积分数保持不变 D. 一段时间内，消耗4 mol，同时生成5 mol Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （3）在某体积可变的密闭容器中充入2 mol和1 mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应是　　　　　　　　　　　反应(填“吸热”或“放热”)，　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ②M点的体积分数为　　　　　　　　　　　%。 （4）T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.00 mol和1.00 mol反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 /mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在0-3s内的平均速率　　　　　　　　　　　。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数　　　　　　　　　　　L/mol(写计算式亦可)。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 mol、0.80 mol和0.50 mol、0.50 mol开始时反应　　　　　　　　　　　(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。 【答案】（1）①     ②     ③ 增大     （2）AC     （3）① 放热    ② >    ③ 20     （4）① 0.24 mol·L-1·s-1    ② 20    ③ 正向进行      【解析】(1)根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅱ+5×反应i，所以，，反应ⅲ为气体分子数增大的反应，所以熵值增大； (2)A．该反应是气体分子数变化的反应，在恒容容器中，此时压强是变量，则压强不变时，说明已达平衡状态，A正确； B．混合气体总质量，体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡，B错误； C．NO体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达平衡，C正确； D．一段时间内，消耗4 mol，同时生成5 mol，都是正反应，不能说明平衡，D错误； 故答案选AC； (3)① 由图可知，随着温度升高，产物的物质的量在减少，平衡逆向移动，则该反应为放热反应；该反应气体分子数减少，所以增大压强平衡正向移动，N2O5的物质的量增大，故p1>p2； ②M点生成N2O5物质的量为0.5 mol，则生成0.5 mol O2，O3剩余0.5 mol，NO2剩余(2-0.5×2) mol=1 mol，O2的体积分数为； (4)① 结合题给数据可知，； ②12 s后反应到达平衡，平衡时O2物质的量为0.80 mol，N2O5物质的量为0.80 mol，NO2物质的量为(2-0.80×2) mol=0.4 mol，O3物质的量为0.2 mol，平衡常数为； ③ 反应浓度商为，此时反应正向进行。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $