专题01 化学实验基础（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

**基本信息** 广东期中联考化学实验专题真题汇编，聚焦实验基本操作、方案设计与评价、物质分离提纯三大核心考点，通过真实实验情境与梯度化问题设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4大题|物质分离提纯（硫酸铜萃取工艺）、实验方案评价（中和热测定）、工业流程分析（钛酸钡制备）|以广东期中联考真题为素材，情境真实（如废水处理），融合平衡移动原理与实验操作，突出科学思维与实践能力考查|

专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】（1）① 玻璃搅拌器    ② 不能    ③ 铜具有良好的导热性，会增加热量的损失，产生较大实验误差     （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失     （3）① NH3∙H2O是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少    ② -51.8kJ/mol    ③ AC    ④ 不相等    ⑤ 相等      考点02 实验方案的设计与评价 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2.【答案】（1）粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌     （2）过滤     （3）① 相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于Cu2+与Ca2+、Zn2+的分离    ② Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     （4）① AB    ② 加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动     （5）母液     （6）80.75      3.【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）①     ② 使用碳酸钠作为沉淀剂，部分碳转化为二氧化碳气体，导致碳酸根离子损失，原料利用率较低      4.【答案】（1）     （2）①     ② 大部分都进入CaS沉淀而被分离，产生污染性气体大幅减少，节约酸的用量(其它合理答案也可)     （3）①     ② 浓缩结晶前溶液中有过量的盐酸，会大大增加氨水的用量，浪费试剂(其它合理答案也可)     （4）     （5）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验描述不正确的是 A.灼烧干海带 B.溶解 C.氧化 D.萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．坩埚灼烧海带，将有机碘转化为无机碘，实验描述正确，A不符合题意； B．稍稍加热，加快海带灰的溶解速率，实验描述正确，B不符合题意； C．为绿色氧化剂，用双氧水氧化B中溶液（），实验描述正确，C不符合题意； D．苯作萃取剂，苯密度小于水，苯层在上层，实验描述不正确，D符合题意； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 无明显现象 酸性：H2CO3>H3BO3 B 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 C 取1 mL 0.1 mol⋅L-1 KI于试管中，加入5 mL 0.1 mol⋅L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 D 向浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向NaHCO3溶液中滴加H3BO3溶液，无气泡产生，说明H3BO3的酸性弱于H2CO3，不能发生强酸制弱酸的反应，故酸性：H2CO3>H3BO3，A正确； B．KMnO4有强氧化性，可氧化H2O2产生O2，不是催化作用，B错误； C．Fe3+过量，不可说明Fe3+与I-的反应有一定限度，C错误； D．NaHSO3溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故滴加酚酞不变色，D错误； 故答案为A。 3.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 作催化剂 B 甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使反应速率加快，则产生气泡速率明显加快不能说明铜离子是反应的催化剂，故A错误； B．甲、乙试管分别装有10mL30%的双氧水，在甲中滴加少量碘化钾溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显，说明碘化钾能加快过氧化氢分解反应，为催化剂，故B正确； C．氯化铁溶液与硫氰化钾的反应为，向溶液中加入碘化钾稀溶液，相当于稀释反应液，原来溶液浓度降低，颜色变浅，故C错误； D．绝热容器中进行的气体分子数减小的放热反应，反应放出的热量也会使压强增大，所以某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大不能说明正反应一定是熵增反应，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大 C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色 D 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中AlCl3发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热时挥发，导致水解平衡正向移动，得到的固体是Al(OH)3，灼烧固体Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，故蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体是Al2O3，A正确； B．水的电离是吸热过程，将纯水加热电导率增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大，增大，B正确； C．向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，银离子少量完全反应，然后再加入3滴同浓度的KI溶液，先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色，发生了沉淀转化，说明，C正确； D．分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液，说明HB酸性更弱，酸性：HA>HB，D错误； 答案选D。 5.(2025-2026高二上·广东上进·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 利用①通过测量单位时间内产生NH3的体积来计算生成NH3的反应速率 B. 利用②测量雨水的pH C. 利用③量取9.15mLNaOH溶液 D. 利用④测量中和反应的反应热 【答案】B 【解析】A．NH3极易溶于水，不能通过测量单位时间内产生NH3的体积来计算生成NH3的反应速率，A错误； B．将pH试纸放在干燥洁净的点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量雨水，点在试纸中央，观察试纸颜色变化，并尽快与配套的标准比色卡进行对照，确定雨水的pH，B正确； C．③为酸式滴定管，不能用于量取9.15mLNaOH溶液，应选择碱式滴定管量取，C错误； D．缺少玻璃搅拌器，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 压缩盛有的注射器 气体红棕色变深 加压有利于平衡向生成方向移动 B pH计分别测定、的醋酸的pH。 pH分别为2.88和3.38 醋酸浓度越稀，电离程度越大。 C 铁和铜通过导线连接，插入稀硫酸中。 铜表面产生气泡 在的作用下，能与反应生成。 D 溶液中滴入4滴等浓度的溶液，再加入4滴等浓度的溶液。 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀。 转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．压缩盛有的注射器时，存在平衡，气体红棕色变深是因为体积减小导致浓度瞬间增大，实际上加压平衡向生成的方向移动，A不符合题意； B．若醋酸电离程度不随浓度变化，醋酸的pH应为，实际测得pH为3.38，说明稀释时醋酸电离出的浓度比假设的更高，即醋酸浓度越稀，电离程度越大，操作、现象和结论均正确，B符合题意； C．铁、铜插入稀硫酸形成原电池，为负极失电子，为正极，在正极表面得电子生成，本身不能和反应，C不符合题意； D．过量，滴加少量反应后仍有大量剩余，加入时直接与生成黄色沉淀，不能证明转化为，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 中和热测定中，若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，测得两反应放出的热量不相等 盐酸、硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热不一样 C 压缩长期装有的密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．醋酸为弱电解质，浓度越大电离程度越小，前者导电性更强是因为醋酸溶液中离子浓度更大，A不符合题意； B．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成时放出的热量，与反应消耗的酸碱量无关，两反应放出热量不同是因为生成水的物质的量不同，中和热相同，B不符合题意； C．压缩容器体积时，浓度瞬间增大导致颜色变深，反应平衡向生成的方向移动，最终颜色较压缩前更深是因为浓度增大的效应大于平衡移动的效应，C不符合题意； D．反应物过量，充分反应后滴加溶液仍变红，说明溶液中仍存在，证明该反应不能进行完全，为可逆反应，D符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．用Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．实验室配制FeCl3溶液 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．加热蒸发Al2(SO4)3溶液可以得到无水Al2(SO4)3，A正确； B．在实验室中配制FeCl3溶液时，需将FeCl3·6H2O晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中H＋的浓度抑制 FeCl3的水解，B错误； C．挥发出的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3，C错误； D．铜制搅拌器易散热，实验结果误差太大，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)下列化学实验操作错误的是 A. 配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B. 制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热 C. 洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡 D. 制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干 【答案】D 【解析】A．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时，用浓盐酸抑制Fe3+水解，再稀释，操作正确，A正确； B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至体系呈红褐色时，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，操作正确，B正确； C．饱和Na2CO3溶液因碳酸根离子水解呈碱性，加热后，水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，操作正确，C正确； D．蒸发MgCl2溶液至蒸干时，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，最终得到Mg(OH)2，无法得到无水MgCl2，操作错误，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少　　　　　，其能否用铜质材料替代？　　　　　(填“能”或“不能”)，理由是　　　　　。 （2）装置中隔热层的作用是　　　　　。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度℃ 最高温度℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是　　　　　。 ②的　　　　　(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是　　　　　(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度       B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严             D．NaOH溶液一次性迅速倒入 ④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热　　　　　(填“相等”“不相等”)。 【答案】（1）① 玻璃搅拌器    ② 不能    ③ 铜具有良好的导热性，会增加热量的损失，产生较大实验误差     （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失     （3）① NH3∙H2O是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少    ② -51.8kJ/mol    ③ AC    ④ 不相等    ⑤ 相等      【解析】(1)从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器；因为铜具有良好的导热性，会使热量损失较多，产生较大的实验误差，故不能用铜质材料替代； (2)装置中隔热层的作用是：保温隔热，减少实验过程中的热量损失； (3)① 两组实验结果存在差异的原因是：NH3∙H2O是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少； ② 由乙组数据知，实验中放出的热量为4.18J/(g∙℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(18.1-15.0) ℃=1295.8J，反应中生成水的物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol，则生成1mol水放出的热量为=51.8kJ，的∆H=-51.8kJ/mol； ③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，此时酸碱反应放热，导致所测温度差值偏小，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，A项符合题意； B．做该实验时室温较高，对实验结果无影响，B项不符合题意； C．杯盖未盖严，热量损失较多，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，C项符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减少热量损失，符合实验规范，D项不符合题意； 答案选AC。 ④ 若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，由于反应生成H2O的物质的量不相等，则与上述实验相比，所放出的热量不相等；若实验操作均正确，由于∆H=-，故所求中和热相等。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列实验设计恰当的是 A.准确测量中和反应反应热 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测生成的速率 D.探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，设计不恰当，A不可选； B．实验只设置了温度这一个变量，故可以探究温度对化学平衡的影响，设计合理，B可选； C．图示装置中反应产生的气体会从长颈漏斗逸出，不能测H2生成的速率，应该用分液漏斗，同时需要计时的秒表，设计不恰当，C不可选； D．探究对分解速率的影响，需要让两支试管中的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，设计不恰当，D不可选； 故选B。 2.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铜质搅拌器散热快，大小烧杯之间未形成隔热层，加快热量散失，均将增大实验误差，A不合题意； B．由题干图示信息可知，等质量的石墨总能量比金刚石低，物质具有的能量越低越稳定，即石墨的稳定性＞金刚石，B符合题意； C．由于Zn和稀硫酸产生H2，能够将注射器活塞往外推，即该装置不能验证锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不合题意； D．实验中H2O2的浓度不相同，即变量不唯一(有浓度和温度)，不能验证温度对化学反应速率的影响，D不合题意。 3.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去胶体中的NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．该装置的保温措施、测温仪器和搅拌装置等均具备，能准确测定中和热，A正确； B．胶体和溶液均能透过滤纸，无法用过滤法分离，应采用渗析法，B错误； C．将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥试纸上，C错误； D．萃取放气时，将分液漏斗倒置，下部支管口斜向上指向无人处，打开旋塞可排出内部多余气体，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测量中和反应的反应热 B．蒸干溶液获得晶体 C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．铜质杯盖、银质搅拌器均为热的良导体，会造成热量散失，中和热测定需使用环形玻璃搅拌棒，该装置无法准确测量中和反应的反应热，故A错误； B．为强酸弱碱盐，加热蒸干时水解平衡正向移动，生成的受热挥发，最终得到，无法获得晶体，故B错误； C．反应前后气体分子总数相等，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对平衡的影响，故C错误； D．若用pH计测得醋酸钠溶液，说明发生水解，可证明醋酸是弱酸，故D正确； 选D。 5.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】A．装置配有隔热层减少热量散失，同时配备温度计、环形玻璃搅拌器，可准确测定中和反应反应热，A不符合题意； B．与不反应，不影响的分解速率，改变的浓度无法探究反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意； C．可通过测定相同时间内生成氢气的体积，或生成相同体积氢气所用的时间，计算锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置可达到实验目的，C不符合题意； D．反应，为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)下列装置能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．利用此装置得到无水MgCl2固体 C．测定中和热 D．准确量取一定体积稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．与反应无明显现象，不能比较反应速率的快慢，A项不符合题意； B．在氛围中加热水合氯化镁能够已知镁离子水解，从而得到无水固体，B项符合题意； C．装置中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，C项不符合题意； D．应当使用酸式滴定管盛放稀硫酸，图中为碱式滴定管，D项不符合题意； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．测定盐酸的浓度 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．长颈漏斗会使锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出，无法测定氢气的体积，则题给装置无法达到测定锌与稀硫酸反应的速率的实验目的，故A错误； B．由图可知，两份溶液的温度和浓度都不同，则不能探究温度对反应速率的影响，故B错误； C．滴定管应该选择碱式滴定管，故C错误； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，则题给装置可以达到探究温度对化学平衡的影响的实验目的，故D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 操作 目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响。 C 相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH 证明酸性强于 D 将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，比较催化效果。由于溶液和溶液的阴离子不同，有多个变量，可能干扰催化效果，无法单一变量比较与的作用，A错误； B．将溶液分别置于冷水和热水中，加入相同体积和浓度的，可以通过观察产出沉淀的快慢来探究温度对反应速率的影响，B正确； C．饱和溶液和饱和溶液浓度不同，pH差异可能由浓度而非水解能力导致，无法直接证明酸性强弱，C错误； D．中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，滴加KSCN溶液，溶液变红，无法检验样品是否变质，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜 C. 图③比较AgCl和AgI溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得 【答案】D 【解析】A．标准溶液为碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中使用酸式滴定管盛装，且滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，而非注视滴定管刻度，A错误； B．铁上镀铜时，镀件应与电源负极相连作阴极，镀层金属应与电源正极相连作阳极，图中连接方式相反，作阳极会被氧化，无法实现镀铜，B错误； C．实验中溶液过量，加入生成沉淀后仍有剩余，再加入时，直接与剩余反应生成沉淀，无法证明是转化为，不能比较二者溶解度大小，C错误； D．溶液中水解生成和，为难挥发性酸，加热蒸干时会与重新反应生成，可获得目标产物，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向2mL 5％ 溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察到加入溶液的反应更剧烈 证明比催化分解效果好 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明在水溶液中HCl电离程度大于 D 用pH试纸测定氯水的pH 证明氯水是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．存在平衡，改变气体体积即改变体系压强，通过色度传感器测定气体颜色（对应浓度）的变化可判断平衡移动方向，能探究压强对化学平衡的影响，A正确； B．与发生氧化还原反应，作氧化剂而非催化剂，无法比较二者对分解的催化效果，B错误； C．实验未控制盐酸和醋酸的浓度相等，只有等浓度时测定pH才能比较二者的电离程度，方案设计不合理，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 答案选Ａ。 11.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．弱酸的酸性越弱，其对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的pH越高。本题中相同浓度的和溶液，前者pH更大，说明的水解程度大于。根据对应关系，对应的酸是（对应碳酸的二级电离常数），对应的酸是，水解程度越大对应酸的电离常数越小，因此可得出，A符合题意； B．等pH的HA和HB，HA消耗更多NaOH标准液，说明HA的总浓度比HB更大。在相同pH（即已电离出的浓度相等）的前提下，酸的浓度越大说明其电离程度越小，对应酸性越弱，因此酸性应该是，B不符合题意； C．往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液不呈碱性，MCl可能为强酸强碱盐，也可能为强酸弱碱盐，故MOH可能为强碱，也可能为弱碱，不能得出MOH一定是强碱的结论，C不符合题意； D．该实验中是分解的催化剂，催化作用才是大幅加快分解产生大量气泡的主要原因，并非是反应放热升温导致的速率增大，D不符合题意； 故选A。 12.(2025-2026高二上·广东上进·期中)下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A NaHCO3受热会分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 吸热反应在常温下不能发生 B 等体积pH=2的HA溶液和HB溶液，分别与足量的Zn反应，HA溶液放出的氢气多 Ka(HA)>Ka(HB) C 将盛有石蜡的试管插入装有适量Na2O2的烧杯中，向烧杯中加入水，一段时间后试管内的石蜡熔化 Na2O2与水的反应为放热反应 D 将5 mL 0.2mol·L-1AgNO3溶液和5 mL 0.05 mol·L-1FeCl2溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe2++Ag+Fe3++Ag是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaHCO3受热分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，说明该反应为吸热反应，但吸热反应在常温下也可能发生（如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应），A错误； B．pH=2的HA和HB溶液与Zn反应，HA放出的H2更多，说明HA的浓度更高（弱酸需更高浓度才能达到相同pH），因此HA的酸性更弱，Ka(HA)应更小，B错误； C．Na2O2与水反应放热，导致石蜡熔化，现象与结论直接对应，C正确； D．混合溶液时，n(Ag+)=5 mL0.2 mol/L=1 mmol，n(Fe2+)=5 mL0.05 mol/L=0.25 mmol，n(Cl-)=2n(Fe2+)=0.5 mmol，先发生，消耗0.5 mmolAg+，剩余0.5   mmolAg+发生，Ag+仍然过量，滴加KSCN溶液，溶液变红仅说明Fe3+存在，无法证明反应可逆，D错误； 故答案选C。 13.(2026·广东粤东四校·期中)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子，它具有强还原性。锂与液氨反应装置如图(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. a装置碱石灰有利于逸出 B. b装置起到安全瓶作用 C. c、e干燥管中的药品均为碱石灰 D. d装置发生： 【答案】C 【解析】本题利用碱石灰吸水放出大量热，使浓氨水受热分解生成氨气，经过c装置干燥后进入三颈烧瓶与锂片反应生成和，多余的氨气用e装置吸收，并防止外界的水蒸气进入装置； 【解析】 A．碱石灰能够吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使得氨水受热分解，产生大量氨气，有利于氨气的析出，A项正确； B．氨气极易溶于水，为防止发生倒吸，b装置能够起到安全瓶作用，B项正确； C．c干燥管用于干燥氨气，可以使用碱石灰，e干燥管由于吸收多余的氨气，则不能用碱石灰，可用无水氯化钙等，C项不正确； D．由题目信息可得d装置中发生的反应为，D项正确； 故答案选C。 14.(2026·广东粤东四校·期中)由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡逆向移动 B 常温下，测得溶液的pH比溶液的pH大 酸性： C 向酸性溶液中加入草酸()，紫色褪去 草酸具有氧化性 D 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO、少量、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液中滴加NaOH，溶液由橙色变黄色，是因OH⁻中和H⁺，使平衡正向移动（转化为），而非“增大生成物浓度导致逆向移动”。A错误； B．常温下，浓度相同的溶液的pH比溶液的pH大，说明的水解程度大于的水解程度。根据‘越弱越水解’的规律，可知对应的共轭酸的酸性弱于对应的共轭酸的酸性，即酸性：，但题目未说明两种盐溶液的浓度是否相同，所以无法得出此结论，B错误； C．酸性KMnO4褪色是因草酸被氧化（作还原剂），而非体现氧化性，C错误； D．热源包加水未产气，CaO与水生成强碱性Ca(OH)2，Al在碱性条件下应反应生成H2。未反应说明Al可能被氧化变质（如表面生成Al2O3阻止反应），D正确； 故选D。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)金属硫化物()催化反应 ，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 平衡后通入Ne，反应速率增大 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小 D. 温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．平衡后通入Ne，容器中各物质的浓度保持不变，故反应速率不变，A错误； B．根据反应速率之比等于各物质的系数之比可知，当时，反应达到平衡状态，B错误； C．已知反应正反应是一个气体体积增大的方向，故温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，但不变，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，故改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动，D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高二上·广东上进·期中)硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有　　　　　　　　　　　(写一种即可)。 （2）“操作X”为　　　　　　　　　　　。 （3）“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比=)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是　　　　　　　　　　　。 ②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择　　　　　　　　　　　(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：　　　　　　　　　　　。 A．硫酸       B．盐酸       C．氨水       D．Cu(OH)2 （5）上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是　　　　　　　　　　　。 （6）提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为　　　　　　　　　　　%。 【答案】（1）粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌     （2）过滤     （3）① 相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于Cu2+与Ca2+、Zn2+的分离    ② Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     （4）① AB    ② 加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动     （5）母液     （6）80.75      【解析】粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)溶解后经过过滤得到滤液，加入萃取剂HR，主要萃取水中的Zn2+和Ca2+，萃余液主要是Cu2+，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到CuSO4，有机相经过反萃取，使得平衡M2+(水相)+2HR(有机相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)逆向移动，将Zn2+和Ca2+重新释放进入水相，有机萃取剂HR可以循环利用，据此解答。 (1)粉碎粗硫酸铜、适当加热、搅拌均可加快溶解速率。 (2)“操作X”用于分离固体和液体，为过滤。 (3)①“萃取”的目的是除去Zn2+和Ca2+，由图可知，相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于除去Zn2+和Ca2+。 ②若NaOH过量，Cu2+直接与其反应生成沉淀，造成CuSO4产率下降，离子方程式：； (4)加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动，有利于M2+进入水相及萃取剂再生，A、B项符合题意。 (5)流程中，可以循环使用的有萃取剂和母液，母液可以循环至“溶解”工序。 (6)提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为(100%-15%)×(100%-5%)=80.75%。 3.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某电镀厂废水中含有较高浓度的和少量约为3。现拟用化学法对其进行处理，使其达到排放标准。处理流程主要包括“氧化调pH除铁”和“中和沉淀铜”等步骤。请根据处理流程，写出对应的化学用语或回答问题。 （1）在“中和沉淀”步骤前，需要知道中和酸性废水的热量变化。已知稀溶液中，与反应生成时，放出57.3 kJ的热量。请写出该中和反应的热化学方程式　　　　　　。 （2）该废水中微量的有机酸（用HA表示）也会贡献部分。请写出弱酸HA在水中的电离方程式　　　　　　。 （3）在“氧化调pH除铁”步骤中，先加入氧化剂将全部氧化为，然后调节pH至，利用水解生成沉淀而除去。请写出水解生成沉淀的离子方程式　　　　　　。 （4）将含铁污泥过滤后，在滤液中继续进行“中和沉淀铜”步骤。向滤液中加入适量碱液，提高pH至，使转化为难溶的沉淀。请写出在水中的沉淀溶解平衡方程式　　　　　　。 （5）处理后沉降的含铜污泥【主要成分为】可用于回收铜。向污泥中加入足量稀盐酸，可观察到固体溶解。请写出与盐酸反应的离子方程式　　　　　　。 （6）有同学提出，能否使用碳酸钠（）代替氢氧化钠来沉淀？已知与会发生双水解反应生成碱式碳酸铜沉淀和气体。请写出该反应的离子方程式　　　　　　，并从离子有效利用的角度，简要说明使用作为沉淀剂的不足之处：　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）①     ② 使用碳酸钠作为沉淀剂，部分碳转化为二氧化碳气体，导致碳酸根离子损失，原料利用率较低      【解析】(1)稀溶液中，与反应生成时，放出57.3 kJ的热量，该中和反应的热化学方程式； (2)弱酸HA在水中部分电离，电离方程式； (3)水解生成沉淀和氢离子，反应为； (4)为难溶物，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：； (5)与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式； (6)与会发生双水解反应生成碱式碳酸铜沉淀和气体，反应为：，使用碳酸钠作为沉淀剂，部分碳转化为二氧化碳气体，导致碳酸根离子损失，原料利用率较低。 4.(2026·广东粤东四校·期中)钛酸钡()是一种压电材料。以重晶石(，杂质主要有、等)为原料，采用下列路线可制备粉状。 已知：BaS可溶于水。CaS微溶于水，可溶于酸；草酸在水溶液中高于85℃易分解。回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉将还原为BaS的化学方程式为　　　　　　。 （2）①用水“浸取”时发生主要反应的离子方程式为　　　　　　。 ②流程中先用水浸取，再用盐酸酸化，相比于焙烧后的产物直接用盐酸浸取主要的优势在于　　　　　　。 （3）“浓缩结晶”所得中常含有少量杂质金属离子(、)，因此在制备高纯时需要先将纯化。纯化的步骤为：将酸浸液加热至95℃浓缩，冷却结晶后得到溶于水中，加入双氧水，再加入氨水调节pH，过滤除去沉淀。滤液经加热浓缩，冷却结晶，即得到高纯度。 ①写出加入双氧水发生的离子方程式　　　　　　。 ②解释没有在浓缩结晶之前加入双氧水和氨水除去杂质金属离子的原因　　　　　　。 （4）“沉淀”步骤生成难溶的。写出“沉淀”步骤中生成的化学方程式为　　　　　　。 （5）在氮气气氛中“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 大部分都进入CaS沉淀而被分离，产生污染性气体大幅减少，节约酸的用量(其它合理答案也可)     （3）①     ② 浓缩结晶前溶液中有过量的盐酸，会大大增加氨水的用量，浪费试剂(其它合理答案也可)     （4）     （5）      【解析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到； (1)“焙烧”步骤中碳粉将还原为BaS的化学方程式为 。 (2)①BaS可溶于水，CaS微溶于水，用水“浸取”时发生主要反应的离子方程式为。 ② 流程中先用水浸取，再用盐酸酸化，相比于焙烧后的产物直接用盐酸浸取主要的优势在于大部分都进入CaS沉淀而被分离，产生污染性气体大幅减少，节约酸的用量。 (3)①“浓缩结晶”所得中常含有少量杂质金属离子(、)，加入双氧水后亚铁离子可被双氧水氧化为三价铁，离子方程式为。 ②浓缩结晶前溶液中有过量的盐酸，会大大增加氨水的用量，浪费试剂，所以不在浓缩结晶之前加入双氧水和氨水除去杂质金属离子。 (4)“沉淀”步骤加入、将钡离子沉淀，生成难溶的，化学方程式为。 (5)在氮气气氛中“热分解”生成粉状钛酸钡，同时产生CO和，方程式表示为：，故产生的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验描述不正确的是 A.灼烧干海带 B.溶解 C.氧化 D.萃取 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 无明显现象 酸性：H2CO3>H3BO3 B 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 C 取1 mL 0.1 mol⋅L-1 KI于试管中，加入5 mL 0.1 mol⋅L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 D 向浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 作催化剂 B 甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大 C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色 D 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·广东上进·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 利用①通过测量单位时间内产生NH3的体积来计算生成NH3的反应速率 B. 利用②测量雨水的pH C. 利用③量取9.15mLNaOH溶液 D. 利用④测量中和反应的反应热 6.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 压缩盛有的注射器 气体红棕色变深 加压有利于平衡向生成方向移动 B pH计分别测定、的醋酸的pH。 pH分别为2.88和3.38 醋酸浓度越稀，电离程度越大。 C 铁和铜通过导线连接，插入稀硫酸中。 铜表面产生气泡 在的作用下，能与反应生成。 D 溶液中滴入4滴等浓度的溶液，再加入4滴等浓度的溶液。 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀。 转化为 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 中和热测定中，若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，测得两反应放出的热量不相等 盐酸、硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热不一样 C 压缩长期装有的密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．用Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．实验室配制FeCl3溶液 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)下列化学实验操作错误的是 A. 配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B. 制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热 C. 洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡 D. 制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干 10.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少　　　　　，其能否用铜质材料替代？　　　　　(填“能”或“不能”)，理由是　　　　　。 （2）装置中隔热层的作用是　　　　　。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度℃ 最高温度℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是　　　　　。 ②的　　　　　(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是　　　　　(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度       B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严             D．NaOH溶液一次性迅速倒入 ④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热　　　　　(填“相等”“不相等”)。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列实验设计恰当的是 A.准确测量中和反应反应热 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测生成的速率 D.探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去胶体中的NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测量中和反应的反应热 B．蒸干溶液获得晶体 C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 6.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)下列装置能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．利用此装置得到无水MgCl2固体 C．测定中和热 D．准确量取一定体积稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．测定盐酸的浓度 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 操作 目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响。 C 相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH 证明酸性强于 D 将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜 C. 图③比较AgCl和AgI溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得 10.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向2mL 5％ 溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察到加入溶液的反应更剧烈 证明比催化分解效果好 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明在水溶液中HCl电离程度大于 D 用pH试纸测定氯水的pH 证明氯水是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·广东上进·期中)下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A NaHCO3受热会分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 吸热反应在常温下不能发生 B 等体积pH=2的HA溶液和HB溶液，分别与足量的Zn反应，HA溶液放出的氢气多 Ka(HA)>Ka(HB) C 将盛有石蜡的试管插入装有适量Na2O2的烧杯中，向烧杯中加入水，一段时间后试管内的石蜡熔化 Na2O2与水的反应为放热反应 D 将5 mL 0.2mol·L-1AgNO3溶液和5 mL 0.05 mol·L-1FeCl2溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe2++Ag+Fe3++Ag是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13.(2026·广东粤东四校·期中)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子，它具有强还原性。锂与液氨反应装置如图(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. a装置碱石灰有利于逸出 B. b装置起到安全瓶作用 C. c、e干燥管中的药品均为碱石灰 D. d装置发生： 14.(2026·广东粤东四校·期中)由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡逆向移动 B 常温下，测得溶液的pH比溶液的pH大 酸性： C 向酸性溶液中加入草酸()，紫色褪去 草酸具有氧化性 D 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO、少量、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)金属硫化物()催化反应 ，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 平衡后通入Ne，反应速率增大 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小 D. 温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动 2.(2025-2026高二上·广东上进·期中)硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有　　　　　　　　　　　(写一种即可)。 （2）“操作X”为　　　　　　　　　　　。 （3）“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比=)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是　　　　　　　　　　　。 ②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择　　　　　　　　　　　(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：　　　　　　　　　　　。 A．硫酸       B．盐酸       C．氨水       D．Cu(OH)2 （5）上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是　　　　　　　　　　　。 （6）提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为　　　　　　　　　　　%。 3.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某电镀厂废水中含有较高浓度的和少量约为3。现拟用化学法对其进行处理，使其达到排放标准。处理流程主要包括“氧化调pH除铁”和“中和沉淀铜”等步骤。请根据处理流程，写出对应的化学用语或回答问题。 （1）在“中和沉淀”步骤前，需要知道中和酸性废水的热量变化。已知稀溶液中，与反应生成时，放出57.3 kJ的热量。请写出该中和反应的热化学方程式　　　　　　。 （2）该废水中微量的有机酸（用HA表示）也会贡献部分。请写出弱酸HA在水中的电离方程式　　　　　　。 （3）在“氧化调pH除铁”步骤中，先加入氧化剂将全部氧化为，然后调节pH至，利用水解生成沉淀而除去。请写出水解生成沉淀的离子方程式　　　　　　。 （4）将含铁污泥过滤后，在滤液中继续进行“中和沉淀铜”步骤。向滤液中加入适量碱液，提高pH至，使转化为难溶的沉淀。请写出在水中的沉淀溶解平衡方程式　　　　　　。 （5）处理后沉降的含铜污泥【主要成分为】可用于回收铜。向污泥中加入足量稀盐酸，可观察到固体溶解。请写出与盐酸反应的离子方程式　　　　　　。 （6）有同学提出，能否使用碳酸钠（）代替氢氧化钠来沉淀？已知与会发生双水解反应生成碱式碳酸铜沉淀和气体。请写出该反应的离子方程式　　　　　　，并从离子有效利用的角度，简要说明使用作为沉淀剂的不足之处：　　　　　　。 4.(2026·广东粤东四校·期中)钛酸钡()是一种压电材料。以重晶石(，杂质主要有、等)为原料，采用下列路线可制备粉状。 已知：BaS可溶于水。CaS微溶于水，可溶于酸；草酸在水溶液中高于85℃易分解。回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉将还原为BaS的化学方程式为　　　　　　。 （2）①用水“浸取”时发生主要反应的离子方程式为　　　　　　。 ②流程中先用水浸取，再用盐酸酸化，相比于焙烧后的产物直接用盐酸浸取主要的优势在于　　　　　　。 （3）“浓缩结晶”所得中常含有少量杂质金属离子(、)，因此在制备高纯时需要先将纯化。纯化的步骤为：将酸浸液加热至95℃浓缩，冷却结晶后得到溶于水中，加入双氧水，再加入氨水调节pH，过滤除去沉淀。滤液经加热浓缩，冷却结晶，即得到高纯度。 ①写出加入双氧水发生的离子方程式　　　　　　。 ②解释没有在浓缩结晶之前加入双氧水和氨水除去杂质金属离子的原因　　　　　　。 （4）“沉淀”步骤生成难溶的。写出“沉淀”步骤中生成的化学方程式为　　　　　　。 （5）在氮气气氛中“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $