专题10 盐类的水解（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

**基本信息** 盐类水解专题期中试题汇编，涵盖4大高频考点，精选广东名校期中真题，注重实验探究与工艺流程应用，凸显化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|多题|盐类水解规律（如Na₂S溶液酸碱性）、应用（如除垢原理）、粒子浓度比较（如CH₃NH₃Cl溶液守恒关系）|结合生活情境（如牙膏防龋），基础与能力题梯度分布| |非选择题|综合大题|实验探究（NaHCO₃溶液温度对pH影响）、工艺流程（钴回收、磷酸铁制备）|融合数据图表分析，考查科学探究与实践能力，匹配广东期中命题趋势|

专题10 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 离子平衡在工艺流程中的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2026·广东粤东四校·期中)下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用溶液刻制覆铜板： B. 食醋去除水垢中的： C. 溶液与稀硫酸混合产生沉淀： D. 溶液呈碱性： 2.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 3.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)NaHCO3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCO3开展如下实验活动。 I、配制溶液 （1）配制450 mL 0.10 mol/L的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为　　　　　　g。 （2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有　　　　　　(填仪器名称)。 Ⅱ、实验探究：探究温度对0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。 实验序号 操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将0.10 mol⋅L-1NaHCO3溶液从25℃持续升温至65℃，每隔10℃测量并记录溶液pH 25℃ A1 35℃ A2 45℃ A3 55℃ A4 65℃ A5 （3）NaHCO3溶液显碱性的原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）实验1中测得A1>A2>A3，可知当25℃≤T≤45℃时，0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，原因是：　　　　　　。实验1中测得A5>A4>A3，且当45℃<T≤65℃时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液，当25℃≤T≤45℃时，该反应进行程度很小；当45℃<T≤65℃时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，①　　　　　　，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B1 3 采用水浴加热，将0.10 mol⋅L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至65℃，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B2 实验结论：②根据实验1～3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是　　　　　　。 拓展总结：③NaHCO3溶液中存在的自偶电离平衡：；25℃时，自偶电离的平衡常数为　　　　　　[保留两位有效数字；已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]。当温度升高时，H2CO3更易分解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。 （6）写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）溶液显酸性，请用离子方程式解释：　　　　　　　　　　　，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，用离子方程式表示其灭火原理为　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，的盐酸与的氨水混合，若混合溶液呈中性，则a　　　　　　　　　　　b(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）请回答以下问题： ①若时，，则100℃时溶液的　　　　　　　　　　　。 ②已知25℃时，的溶液的，用离子方程式表示其原因为　　　　　　　　　　　。 ③室温下，的溶液、的NaOH溶液，水电离出的之比为　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： ⅰ、25℃，Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25 ⅱ、①   ΔH1=-26.7kJ·mol-1； ②   ΔH2=-11.95kJ·mol-1； ③     ΔH3 （1）ΔH3=　　　　　　。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：　　　　　　；基于纯碱的该性质，写出其在生活中的一种应用：　　　　　　。 （3）25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c(OH-)最大的是　　　　　　(填字母，下同)；水电离出的c(H+)·c(OH-)最大的是　　　　　　。 A．NaOH       B．NaCl             C．Na2CO3            D．NaHCO3 （4）常温下，通过向Na2CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数随溶液的pH的变化关系如图所示。。则曲线c代表　　　　　　(填微牲符号)的分布系数随pH的变化曲线；A点溶液pH为　　　　　　。 （5）常温下，已知某NaHCO3溶液的pH=8，则　　　　　　。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 可用饱和氯化铵溶液清洗钢铁表面的锈迹 B. 实验室盛放NaF、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 C. 用含氟牙膏预防龋齿，因为氟离子具有抗氧化性 D. 小苏打可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 2.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A. 硫酸铁作絮凝剂 B. 用泡沫灭火器灭火 C. 使用含氟牙膏预防龋齿 D. 焊接金属用氯化铵溶液除锈 3.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)下列说法与盐类的水解无关的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 6.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列盐类水解的应用，不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO互相促进水解，肥效下降 7.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列事实与盐类水解有关的是 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥水溶液呈酸性 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 8.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B. 配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供两种营养元素 D. 为除去水垢中，可先用饱和溶液处理，将转化为，然后用酸去除 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·广东联考·期中)下列说法正确的是 A. 高浓度的酸溶液导电能力一定比低浓度的酸溶液导电能力强 B. 磷酸根离子浓度：磷酸钠>磷酸 C. 减小体积增大压强，反应速率一定增大 D. 相同温度下，电离常数： 2.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HCl B. 0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2 C. 0.1 mol·L-1 CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D. CH3NH3Cl水溶液中： 3.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. Na2S溶液中 4.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐，下列叙述正确的是 A. 常温下，水溶液的 B. 水溶液加水稀释，水解被促进，pH降低 C. 水溶液中， D. 水溶液中， 5.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是 A. 等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B. pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C. pH=8.3的NaHCO3溶液： D. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H＋)>c(OH-) 6.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)向1 L 1 mol·L-1 H2SeO3溶液中逐滴加入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的电离平衡常数：Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-7，下列有关说法正确的是 A. 反应过程中，一定增大 B. 反应过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 常温下，NaHSeO3溶液呈酸性 D. Na2SeO3溶液中， 7.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. b点溶液中： D. d点溶液有： 8.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A. b点溶液中， B. c点溶液中 C. 当，溶液 D. 四个点中，c点的水电离程度最大 9.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)25℃时，向20.00mL 溶液中逐滴加入 NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示： 下列说法中不正确的是 A. 点①所示溶液，溶液中水电离出的 B. 点③所示溶液中： C. 点④所示溶液中： D. 点②所示溶液中： 10.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)二甲胺为无色液体，其水合物为一元有机弱碱(常温下，其电离常数)，与盐酸反应生成。下列说法不正确的是 A. 常温下，水解常数为 B. 加水稀释溶液，溶液中减小 C. 溶液中存在： D. 等浓度的和的混合液中， 11.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)下列说法正确的是 A. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH B. 的溶液一定是酸性溶液，水的电离一定被抑制 C. 室温时，溶液中有的HA发生电离，则该溶液的pH约为4 D. 加热蒸干氯化铁饱和溶液，最终可得到氯化铁固体 12.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)取两份10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法正确的是 A. 滴入盐酸过程中，当溶液呈中性时， B. a→b→c过程中：逐渐增大 C. a→d→e过程中： D. 令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y 13.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. Ⅱ中生成FeCO3的反应： B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在： D. Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低 14.(2026·广东粤东四校·期中)在时，下列说法正确的是 A. 的氨水溶液稀释100倍， B. NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②③溶液，：②①③ 15.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 等体积等浓度的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 B. 将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 C. 常温下，将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为9 D. 物质的量浓度相同的①溶液   ②溶液，：①>② 16.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)I．请同学们利用化学知识来分析下列化学问题的原理： （1）实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的　　　　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　。 （3）常温下测得溶液的小于7，则此溶液中　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 II．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：，某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 产生沉淀时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X II 25 10 0.1 10 0.2 5 III 35 10 0.1 5 y 10 （4）通过记录　　　　　可以比较反应的快慢。 （5）对比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=　　　　　。 （6）对比实验　　　　　(填实验序号)研究对该反应速率的影响。 17.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，属于强电解质的是　　　　　　　　　　(填序号)。 ①氨气       ②氨水       ③铜       ④冰醋酸       ⑤硫酸钡       ⑥氯化银       ⑦熔融的氯化钠       ⑧二氧化碳 （2）常温下，的溶液中水电离出来的　　　　　　　　　　。 （3）物质的量浓度相同的①NaCN，②NaClO，③三种溶液，其pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　(填序号)。 已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；：，；HClO：。 （4）用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）将 溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数；：，。 （7）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则　　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则　　　　　　。 （8）是二元弱酸，溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析。 曲线a代表。当时，　　　　　　。 考点04 离子平衡在工艺流程中的应用 1.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)钴（）为战略资源。有效回收废旧电池的金属钴（还含有、、等元素）具有良好的社会效益和经济效益。一种回收工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表： 开始沉淀 6.3 2.7 3.4 6.6 6.9 沉淀完全 8.3 3.2 4.7 9.2 8.9 ②离子浓度低于时可看作沉淀完全。 回答以下问题： （1）浸出更多活性成分可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（任写一条）。 （2）酸浸后，电池中的中的元素以形式存在，则的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）酸浸滤液中存在的金属阳离子有、、及　　　　　　　　　　。 （4）加入发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。加稀溶液调节的范围应为　　　　　　　　　　　　，若调节至，溶液中的为　　　　　　　　　　。 （5）萃取初始水相对萃取率的影响如图所示，应控制为　　　　　　　　　　比较合理。 （6）常温下，，，，溶液呈　　　　　　　　　　　（填“酸”或“碱”）性，物质的量浓度均为0.10的和溶液，较大的是　　　　　　　　　　　溶液。 2.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第　　　　　　　周期第　　　　　　　族。根据周期律推知：固体　　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、　　　　　　　(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）其他条件相同时，“盐浸”2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是　　　　　　　。 （5）“浸出渣2”中主要含有、　　　　　　　(填化学式)。 （6）由溶液获取的实验操作是加热浓缩、　　　　　　　、洗涤、干燥。 （7）由制备无水的实验装置是　　　　　　　(填标号)。 3.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 Ⅰ 过量 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 Ⅱ 过量 镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成 已知：溶液。 （1）实验Ⅰ产生红色物质的原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）探究实验Ⅱ比实验I产生多的原因。 ①提出猜想。水解使溶液呈酸性：　　　　　　　　　(写离子方程式)，依据金属活动性顺序，更容易与反应产生。 ②实验Ⅲ：向　　　　　　　　　(填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。实验证实猜想合理。 （3）探究沉淀X的成分。 实验Ⅳ：取洗涤后的沉淀X，加入足量　　　　　　　　　(“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸)，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中，　　　　　　　　　，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜［］(蓝绿色)。 生成的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 经检验，沉淀X中除外，还含有等物质。 （4）探究实验Ⅱ产生的原因。 实验V：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验V的目的是　　　　　　　　　。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生原因　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)化学学习小组进行多组实验探究镁与铵盐溶液的反应。 （1）在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，下列过程的能量变化趋势与该过程一致的是______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. H2O(g)冷凝为H2O(l) C. 光照时，H2与Cl2反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 （2）镁粉与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）常温下进行系列实验，实验操作和实验现象记录如表所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 往试管1中加入3 mL蒸馏水和0.1 g镁粉 4支试管内都有气泡产生，反应速率：4>2>3>1 2 往试管2中加入3 mL NH4Cl溶液和0.1 g镁粉 3 往试管3中加入3 mL (NH4)2SO4溶液和0.1 g镁粉 4 往试管4中加入3 mL 盐酸和0.1 g镁粉 实验3的反应速率大于实验1，原因可能是　　　　　　　　　　　　。 （4）对于实验2的反应速率大于实验3的原因，小组同学进行了一系列探究。 提出猜想 猜想1   会催化镁与水反应 猜想2   会抑制镁与水反应 猜想3   与均能催化镁与水反应，但催化效果更好 猜想4    NH4Cl溶液与 (NH4)2SO4溶液的pH不相同 ⅰ．根据盐类水解知识，无须实验验证即可得出猜想　　　　　　不成立。 ⅱ．实验验证   取4支试管并向试管中各加入0.48 g镁粉，再分别加入10.0 mL NaCl溶液、 NaNO3溶液、 Na2SO4溶液和水。分别反应6 h，用排水法收集生成的气体，收集到的气体体积分别为160 mL、12 mL、73 mL、12 mL。 ①a=　　　　　　；进行0.48 g镁粉与10.0 mL NaNO3溶液的反应的目的可能是　　　　　　　　　　　。 ②实验结论   猜想　　　　　　成立。 5.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)已知溶液中存在平衡： 。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了下表所示的实验方案。 5 mL 0.1 溶液 序号 试剂X 预期现象 实际现象 ⅰ 1 mL1 溶液 溶液变黄 溶液橙色加深 ⅱ 1 mLl 溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅 ⅲ 5～15滴浓盐酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 ⅳ 5～15滴6 NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄 （1）ⅰ～ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是　　　　　　(填序号)。 （2）已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)　　　　　　方向移动，溶液颜色将　　　　　　(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 （3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是　　　　　　。 （4）通过实验ⅲ得出的结论为　　　　　　。 （5）某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸　　　　　　(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是　　　　　　。 （6）某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验iii中没有观察到明显现象，小组同学设计了一个实验，验证了该反应的发生：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式　　　　　　。 6.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)磷酸铁()主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)，特别用于面包，也可作饲料添加剂。工业上一种利用硫铁矿(主要成分为，含少量铝、铁、硅等氧化物)制备磷酸铁的流程如图所示： 已知：①25℃时，的，的。 ②25℃时，磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示： ③常温下，有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示(金属离子浓度，认为沉淀完全)： 金属离子 开始沉淀的pH 1.2 3.1 5.8 沉淀完全的pH 3.3 5.1 8.8 回答下列问题： （1）“酸溶”时，为了加快化学反应速率，除将烧渣粉碎外还可以采取的措施有　　　　　　　(任写2种即可)。 （2）“还原”时生成一种黄色单质，设计这一步的目的是　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）“沉铝”时，调节pH为5.5，此时溶液中　　　　　　　，此时溶液中　　　　　　　(填“”、“”或“”)。 （4）常温下，溶液显　　　　　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是　　　　　　　。 （5）溶液中，　　　　　　　(填“>”、“”或“=”)；向其中滴加少量碳酸钠溶液，　　　　　　　(填“能”或“不能”)产生气泡。 7.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)工业上以铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。 已知：a．是一种强氧化剂；b．“熔融氧化”该过程发生的主要反应为 。 （1）中Cr元素的化合价是　　　　　　　。 （2）为了提高“水浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　(写一条)，滤渣1中含有的氧化物是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 ①用离子方程式表示溶液中的转化反应　　　　　　　。 ②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　　　。 （4）“酸化”时，不选用盐酸的原因是　　　　　　　。 （5）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。某电镀厂废水中往往含有一定量的，化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示： ①其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。 pH 2 4 6 最大去除率 99.99%，达排放标准 99.95%，达排放标准 99.5%，未达排放标准 时间 30 min 35 min 45 min 实际工业生产控制左右的原因是　　　　　　　。 ②其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。 30 min前，相同时间内，80 ℃的Cr(+6)去除率比40 ℃高，30 min后，相同时间内，80 ℃的Cr(+6)去除率比40 ℃低，其原因是：a：30 min前，　　　　　　　，因此80 ℃的Cr(+6)去除率更高；b：30 min后，去除率主要由反应限度决定，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，因此80 ℃的Cr(+6)去除率低。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 离子平衡在工艺流程中的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2026·广东粤东四校·期中)下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用溶液刻制覆铜板： B. 食醋去除水垢中的： C. 溶液与稀硫酸混合产生沉淀： D. 溶液呈碱性： 【答案】C 【解析】A．方程式未配平电荷，电荷不守恒，应为，A错误； B．食醋中的醋酸为弱酸，不能拆为H+，B错误； C．硫代硫酸根在酸性条件下分解生成S和SO2，方程式符合反应事实且配平正确，C正确； D．碳酸根水解应分步进行，以第一步为主，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 【答案】A 【解析】A．是强碱弱酸盐，发生水解（）促进水的电离，且水解使溶液呈碱性，A正确； B．属于酸，电离出抑制水的电离，且溶液呈酸性，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，C错误； D．NaOH属于强碱，电离出抑制水的电离，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)NaHCO3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCO3开展如下实验活动。 I、配制溶液 （1）配制450 mL 0.10 mol/L的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为　　　　　　g。 （2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有　　　　　　(填仪器名称)。 Ⅱ、实验探究：探究温度对0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。 实验序号 操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将0.10 mol⋅L-1NaHCO3溶液从25℃持续升温至65℃，每隔10℃测量并记录溶液pH 25℃ A1 35℃ A2 45℃ A3 55℃ A4 65℃ A5 （3）NaHCO3溶液显碱性的原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）实验1中测得A1>A2>A3，可知当25℃≤T≤45℃时，0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，原因是：　　　　　　。实验1中测得A5>A4>A3，且当45℃<T≤65℃时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液，当25℃≤T≤45℃时，该反应进行程度很小；当45℃<T≤65℃时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，①　　　　　　，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B1 3 采用水浴加热，将0.10 mol⋅L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至65℃，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B2 实验结论：②根据实验1～3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是　　　　　　。 拓展总结：③NaHCO3溶液中存在的自偶电离平衡：；25℃时，自偶电离的平衡常数为　　　　　　[保留两位有效数字；已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]。当温度升高时，H2CO3更易分解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。 （6）写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用　　　　　　。 【答案】（1）     （2）500mL容量瓶和烧杯     （3）     （4）水的电离平衡与的水解平衡共同作用，且水的电离平衡发挥主导作用     （5）① 将溶液从升温至    ② (或；或)    ③      （6）治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等      【解析】(1)配制的溶液，根据实际容量瓶的体积（无450 ml的规格），需按照500 mL进行配制，需要称量固体的质量为； (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶，缺少的玻璃仪器为：500 mL容量瓶和烧杯； (3)碳酸氢根水解导致碳酸氢钠溶液显碱性，离子方程式为：； (4)当时，升高温度，水的电离（吸热过程）平衡正向移动，增大，使c(H+)增大，减小；升高温度，水解（吸热过程）平衡向右移动，增大，增大；而时，溶液的随温度升高而减小，说明水的电离平衡发挥主导作用；即原因为：水的电离平衡与的水解平衡共同作用，且水的电离平衡发挥主导作用； (5)实验2和实验3要验证提出的猜想，需要将溶液升高到及以上，再降低到室温，比较pH的变化，如果pH升高说明发生了，根据实验3的操作，实验2的操作为：采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，记录pH；如果在时，升高温度反应的程度明显增大，则实验3的pH会比实验2大，而实验2的pH与A1接近，即； 根据碳酸氢根的自偶电离方程式：，自偶电离平衡常数；Ka1=，Ka2=，，即自偶电离平衡常数K=； (6)在生产或生活中可用于治疗胃酸过多、制作膨松剂等。 4.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）溶液显酸性，请用离子方程式解释：　　　　　　　　　　　，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，用离子方程式表示其灭火原理为　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，的盐酸与的氨水混合，若混合溶液呈中性，则a　　　　　　　　　　　b(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）请回答以下问题： ①若时，，则100℃时溶液的　　　　　　　　　　　。 ②已知25℃时，的溶液的，用离子方程式表示其原因为　　　　　　　　　　　。 ③室温下，的溶液、的NaOH溶液，水电离出的之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② Fe2O3     （2）     （3）<     （4）① 11    ②     ③ 1:1      【解析】(1)氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：；由于氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3； (2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为：； (3)a mL 0.1 mol·L-1的盐酸与b mL 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，NH4Cl水解呈酸性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a； (4)① 若t=100 ℃时，Kw=1.0×10−12，则100℃时，0.05 mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液中，，，； ②25℃时，0.1 L 0.1 mol⋅L−1的Na2A溶液的pH=11，溶液显碱性，主要是因为A2-水解生成HA-和OH-，离子方程式为：； ③ 室温下，pH=2的H2SO4溶液中，，；pH=12的NaOH溶液中，， ，，则两溶液中，水电离出的c(H+)之比为1:1。 5.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)钠及其化合物在高中学习中占有重要地位。查阅资料获悉： ⅰ、25℃，Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25 ⅱ、①   ΔH1=-26.7kJ·mol-1； ②   ΔH2=-11.95kJ·mol-1； ③     ΔH3 （1）ΔH3=　　　　　　。 （2）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因：　　　　　　；基于纯碱的该性质，写出其在生活中的一种应用：　　　　　　。 （3）25℃时，相同浓度的下列物质的溶液中，c(OH-)最大的是　　　　　　(填字母，下同)；水电离出的c(H+)·c(OH-)最大的是　　　　　　。 A．NaOH       B．NaCl             C．Na2CO3            D．NaHCO3 （4）常温下，通过向Na2CO3溶液中通入HCl气体或添加NaOH固体调节溶液pH，溶液中含碳物种的分布系数随溶液的pH的变化关系如图所示。。则曲线c代表　　　　　　(填微牲符号)的分布系数随pH的变化曲线；A点溶液pH为　　　　　　。 （5）常温下，已知某NaHCO3溶液的pH=8，则　　　　　　。 【答案】（1）-14.75kJ·mol-1     （2）①     ② 除油污或者在面点加工时用于中和酸     （3）① A    ② C     （4）①     ② 6.38     （5）      【解析】(1)反应①-反应② 可得反应③ ，根据盖斯定律计算，。 (2)水解导致纯碱溶液呈碱性：；因水解导致溶液呈碱性，故纯碱溶液常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 (3)NaOH为强碱，能完全电离出，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，和均为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但水解程度小于强碱的电离程度，因此相同条件下，氢氧化钠溶液的最大，故选A；酸或碱会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，强碱弱酸盐会促进水的电离，的水解程度大于，对水的电离促进作用更强，故水电离出的c(H+)·c(OH-)最大的为溶液，选C。 (4)溶液中存在、知，加入碱即pH增大，平衡逆向移动，分布分数增大，加入酸即pH减小，平衡正向移动， H2CO3分布分数增大，即曲线a、b、c分别代表H2CO3、、的分布系数随pH的变化曲线；由图知，A点时，，由可知A点c(H+)=10-6.38mol·L-1，pH=6.38。 (5)。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 可用饱和氯化铵溶液清洗钢铁表面的锈迹 B. 实验室盛放NaF、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 C. 用含氟牙膏预防龋齿，因为氟离子具有抗氧化性 D. 小苏打可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 【答案】A 【解析】A．饱和氯化铵水解呈酸性，铁锈是氧化铁，两者反应生成铁离子和水，因此用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹，A正确； B．玻璃的主要成分是二氧化硅，NaF、Na2SiO3等溶液水解显碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，导致玻璃塞与瓶口粘连，B错误； C．牙齿表面的羟基磷酸钙在溶液中存在沉淀溶解平衡，使用含氟牙膏，可以使羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，从而达到预防龋齿的目的，C错误； D．根据CaSO4(s)＋(aq)= CaCO3(s)＋(aq)，应用纯碱用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，D错误； 故答案为A。 2.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A. 硫酸铁作絮凝剂 B. 用泡沫灭火器灭火 C. 使用含氟牙膏预防龋齿 D. 焊接金属用氯化铵溶液除锈 【答案】C 【解析】A．硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，与盐类水解有关，A不选； B．Al3+与双水解产生CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关，B不选； C．含氟牙膏通过F-与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀溶解平衡，与盐类水解无关，C选； D．NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶解金属氧化物，与盐类水解有关，D不选； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaCl有咸味且无毒，可用作调味品，A错误； B．铝离子水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中杂质，B正确； C．用(NH4)2SO4作肥料是因为N元素为植物生长所需要的营养元素，C错误； D．用无水CaCl2作干燥剂是因为无水CaCl2能与H2O反应形成CaCl2·xH2O，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．碳酸钠水解为吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，可促进油污水解，二者有关联，A不符合题意； B．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈反应，并不是因为分解产生，二者无关联，B符合题意； C．疫苗主要成分为蛋白质，低温下蛋白质变质的反应速率减慢，可延长疫苗保存时间，二者有关联，C不符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解，反应为，生成的可使糕点膨松，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)下列说法与盐类的水解无关的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】A 【解析】A．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，A符合题意； B．铁离子发生水解反应使FeCl3溶液显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，B不符合题意； C．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应显碱性，油污在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以碳酸钠可用于去除餐具上的油污，C不符合题意； D．Na2CO3、Na2SiO3在水溶液中阴离子均能水解，会产生碱性物质NaOH，NaOH能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠是一种粘合剂，导致瓶塞和瓶体打不开，故Na2CO3、Na2SiO3溶液盛放在玻璃瓶中时不能用玻璃塞，和盐类的水解有关，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)下列盐类水解的应用，不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO互相促进水解，肥效下降 【答案】A 【解析】A．铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，A错误； B．Al3+水解呈酸性，离子水解显碱性，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，可以用作泡沫灭火器，B正确； C．明矾KAl(SO4)2溶于水电离出的Al3+水解，产生Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以作净水剂，C正确； D．草木灰成分有K2CO3，水解呈酸性，水解显碱性，两种离子水解相互促进，使肥效降低，D正确； 答案选A。 7.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列事实与盐类水解有关的是 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥水溶液呈酸性 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】① 泡沫灭火器工作原理：Al3+与发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关； ② 配制溶液时，加入一定量的Fe粉，Fe粉用于防止Fe2+被氧气氧化，与盐类水解无关； ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，水解生成OH-，与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致粘连，与盐类水解有关； ④ 铵态氮肥不能与草木灰混合施用，草木灰含K2CO3，K2CO3水解呈碱性，促使水解生成NH3，导致氮流失，与盐类水解有关； ⑤ 明矾可作净水剂，Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关； ⑥水溶液呈酸性，在水中完全电离为、和，酸性源于电离而非水解，与盐类水解无关； 与盐类水解有关的是① ③ ④ ⑤ ，故答案选C。 8.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B. 配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供两种营养元素 D. 为除去水垢中，可先用饱和溶液处理，将转化为，然后用酸去除 【答案】C 【解析】A．纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解更彻底，故用热的纯碱溶液去油污，A正确； B．易水解生成，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，浓盐酸中浓度高，抑制水解，稀释后仍能保持溶液澄清，B正确； C．草木灰含碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，降低肥效，C错误； D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增大c()，促进平衡正向移动，将转化为，然后用酸去除，D正确； 故选C。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·广东联考·期中)下列说法正确的是 A. 高浓度的酸溶液导电能力一定比低浓度的酸溶液导电能力强 B. 磷酸根离子浓度：磷酸钠>磷酸 C. 减小体积增大压强，反应速率一定增大 D. 相同温度下，电离常数： 【答案】D 【解析】A．高浓度酸溶液的导电能力不一定更强，因为浓硫酸等强酸可能因离解度低导致离子浓度较低，导电能力反而弱，A错误； B．由于选项未指明磷酸钠和磷酸溶液的浓度，无法对的浓度进行确切比较，因此该说法不绝对正确，B错误； C．若反应无气体参与（如纯液体或固体反应），改变体积不影响浓度，反应速率不变，C错误； D．醋酸的酸性大于次氯酸，所以相同温度下电离常数：CH3COOH>HClO，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HCl B. 0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2 C. 0.1 mol·L-1 CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D. CH3NH3Cl水溶液中： 【答案】C 【解析】A．CH3NH3Cl为盐，在水中完全电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-，A错误； B．CH3NH微弱水解产生H+，0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH>2，B错误； C．CH3NH2是一种弱碱，0.1mol·L-1的甲胺溶液加水后碱性减弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中CH3NH微弱水解，Cl-不水解，溶液显酸性，因此离子浓度大小为：，D错误； 故答案为C。 3.(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. Na2S溶液中 【答案】B 【解析】A．为二元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，不能一步水解生成。第一步水解离子方程式为，第二步水解离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加新制氯水，发生氧化还原反应：； 是弱酸，反应生成强酸，溶液中氢离子浓度显著增大，氢离子浓度越大pH越小，因此溶液pH减小，B正确； C．存在两步电离：、；，，，则，因此，C错误； D．溶液的物料守恒：总量是硫元素所有存在形式总浓度的2倍，正确等式应为，整理得到，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐，下列叙述正确的是 A. 常温下，水溶液的 B. 水溶液加水稀释，水解被促进，pH降低 C. 水溶液中， D. 水溶液中， 【答案】D 【解析】A．是有机弱碱，仅能部分电离，溶液中，常温下，A错误； B．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，加水稀释虽然促进水解，但溶液体积增大的影响大于水解程度增大的影响，减小，升高，B错误； C．水解使溶液显酸性，因此，正确离子浓度顺序为，C错误； D．水溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是 A. 等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B. pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C. pH=8.3的NaHCO3溶液： D. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H＋)>c(OH-) 【答案】A 【解析】A．酸越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，故酸性HX>HY>HZ，A项正确； B．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，减小，不变，增大，B项错误； C．pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则，C项错误； D．氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，故将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H＋)，D项错误； 答案选A。 6.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)向1 L 1 mol·L-1 H2SeO3溶液中逐滴加入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的电离平衡常数：Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-7，下列有关说法正确的是 A. 反应过程中，一定增大 B. 反应过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 常温下，NaHSeO3溶液呈酸性 D. Na2SeO3溶液中， 【答案】C 【解析】A．反应过程中，H2SeO3首先被中和生成，此时增大，但继续加入NaOH，会与NaOH进一步反应生成，此时减小，A错误； B．反应过程中，H2SeO3逐渐转化为，再转化为，水的电离程度逐步增大，因NaOH与H2SeO3刚好完全反应，无过量强碱抑制电离，所以水的电离程度始终增大，B错误； C．常温下，NaHSeO3溶液中，Ka2=2.5×10-7，Kh2==≈3.7×10-12＜2.5×10-7，电离程度大于水解程度，所以溶液中以电离为主，溶液呈酸性，C正确； D．Na2SeO3溶液中，依据物料守恒，，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. b点溶液中： D. d点溶液有： 【答案】C 【解析】A．滴定前氨水中，c(H+)=10-11 mol/L，则c(OH-)=10-3 mol·L-1，K=，A正确； B．b点溶质为NH3·H2O和NH4Cl溶液呈碱性，可得NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b，B正确； C．b点溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl溶液，电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，C错误； D．d点为NH4Cl溶液，由于铵根部分水解生成氢离子，所以溶液中有，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A. b点溶液中， B. c点溶液中 C. 当，溶液 D. 四个点中，c点的水电离程度最大 【答案】C 【解析】A．b点加入10 mL盐酸，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒，，A错误； B．c点溶液，，结合电荷守恒，可得，B错误； C．时，，根据，代入得，故，C正确； D．d点加入20 mL盐酸，恰好完全反应生成，水解促进水的电离，该点水电离程度最大，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)25℃时，向20.00mL 溶液中逐滴加入 NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示： 下列说法中不正确的是 A. 点①所示溶液，溶液中水电离出的 B. 点③所示溶液中： C. 点④所示溶液中： D. 点②所示溶液中： 【答案】C 【解析】A．点① 为溶液，，故。由水的离子积，得。酸性溶液中全部来自水的电离，且水电离出的，因此水电离出的，A正确； B．点③，即。根据电荷守恒：，代入，得，B正确； C．点④ 为恰好完全反应点，溶质为。水解使溶液呈碱性，离子浓度关系应为：，因水解程度小，其浓度远大于，C错误； D．点② 加入，形成等物质的量与混合液，，说明电离程度大于水解程度，故，D正确。 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)二甲胺为无色液体，其水合物为一元有机弱碱(常温下，其电离常数)，与盐酸反应生成。下列说法不正确的是 A. 常温下，水解常数为 B. 加水稀释溶液，溶液中减小 C. 溶液中存在： D. 等浓度的和的混合液中， 【答案】B 【解析】A．常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数为：，A正确； B．根据电离平衡，，可知，加水稀释，减小，则溶液中比值增大，B错误； C．盐溶液中浓度最大，阳离子因部分水解浓度稍低，水解后，溶液中浓度大于，则溶液中存在：，C正确； D．该混合溶液中存在电离平衡：和水解平衡：，＞(由A项可知)，由于弱碱电离程度大于其共轭酸水解程度，导致平衡时，，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)下列说法正确的是 A. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH B. 的溶液一定是酸性溶液，水的电离一定被抑制 C. 室温时，溶液中有的HA发生电离，则该溶液的pH约为4 D. 加热蒸干氯化铁饱和溶液，最终可得到氯化铁固体 【答案】C 【解析】A．氯水中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，A错误； B．pH=6的溶液不一定是酸性（如高温下可能为中性），且若由盐类水解引起，水的电离会被促进，B错误； C．0.1%的HA发生电离，则H+浓度为1×10-4 mol/L，pH=-lg(1×10-4)=4，C正确； D．FeCl3溶液蒸干时因HCl挥发，水解彻底生成Fe(OH)3，进一步分解为Fe2O3，无法得到FeCl3固体，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)取两份10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法正确的是 A. 滴入盐酸过程中，当溶液呈中性时， B. a→b→c过程中：逐渐增大 C. a→d→e过程中： D. 令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y 【答案】D 【解析】 A．滴入盐酸过程中溶液呈中性时，电荷守恒式为，因，故，则，A错误； B．在a→b→c过程中，由于起始NaHCO3溶液与滴加的NaOH溶液浓度均为0.05 mol·L⁻¹，混合后c(Na⁺)恒为0.05 mol·L⁻¹。根据电荷守恒式，等式左侧c(Na⁺)不变，c(H⁺)减小，故c(Na⁺)+c(H⁺)减小，因此：逐渐减小，B错误； C．为加盐酸过程，初始物料守恒，加盐酸后与反应生成，逸出导致溶液中C总量减少，故，C错误； D．点为10 mL NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3溶液，，，；点为10 mL盐酸与NaHCO3反应生成NaCl溶液（含少量H2CO3），，，，则，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高二上·广东广州三校联考·期中)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. Ⅱ中生成FeCO3的反应： B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在： D. Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低 【答案】A 【解析】A．II中是向溶液中加入等浓度的，碳酸氢根电离出的碳酸根与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和氢离子，氢离子继续与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子反应式为：，A错误； B．I中是向溶液中加入等浓度的，发生的反应有和生成沉淀，遇发生双水解反应生成沉淀，会很快被空气中氧气氧化成，B正确； C．两种溶液中均存在电荷守恒：，C正确； D．Ⅱ中反应消耗了显碱性的并生成了生成，pH减小；Ⅰ中向溶液中加入等浓度的，碱性减弱，pH减小，D正确； 故选A。 14.(2026·广东粤东四校·期中)在时，下列说法正确的是 A. 的氨水溶液稀释100倍， B. NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②③溶液，：②①③ 【答案】C 【解析】A．pH=11的氨水是弱碱溶液，稀释100倍时，电离度增大，pH变化小于稀释倍数的次幂，故pH应大于9（变化不到两个单位），A错误； B．NaClO溶液中水解（导致比少）使溶液呈碱性，浓度应大于，正确顺序为，B错误； C．pH=7时，电荷守恒为，因pH=7，，代入得，C正确； D．中抑制水解，其高于中；约含双倍的，故顺序应为③＞②＞①，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 等体积等浓度的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 B. 将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 C. 常温下，将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为9 D. 物质的量浓度相同的①溶液   ②溶液，：①>② 【答案】D 【解析】A．等体积等浓度的盐酸和醋酸中，参加反应的n(H+)相同，与足量锌反应生成的H2量相等，A错误； B．升高温度，促进CH3COO-水解，Kh增大，比值=，则减小，B错误； C．常温下，将1 mL 1×10−6 mol/L盐酸稀释至1000 mL，稀释后盐酸浓度极低，溶液pH无限接近7，C错误； D．NH4Cl中水解，NH4HCO3中与双水解相互促进，水解程度更大，故c()：①＞②，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)I．请同学们利用化学知识来分析下列化学问题的原理： （1）实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的　　　　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　。 （3）常温下测得溶液的小于7，则此溶液中　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 II．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：，某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 产生沉淀时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X II 25 10 0.1 10 0.2 5 III 35 10 0.1 5 y 10 （4）通过记录　　　　　可以比较反应的快慢。 （5）对比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=　　　　　。 （6）对比实验　　　　　(填实验序号)研究对该反应速率的影响。 【答案】（1）① 盐酸    ② 通过增大溶液中的浓度，从而抑制的水解     （2）     （3）大于     （4）达到相同沉淀程度所需的时间(或出现浑浊所用时间)     （5）0.4     （6）I、II      【解析】(1)是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应生成和，水解方程式为 ，为了抑制其水解，配制溶液时常将其溶于较浓的盐酸中，增大浓度使水解平衡逆向移动，然后再加水稀释至所需浓度。 (2)在溶液中，发生水解使溶液显酸性，即。由于水解程度较小，溶液中离子浓度大小主要由盐的组成决定，初始是的两倍，故。综合可得溶液中各离子浓度大小顺序为 。 (3)溶液中存在的电离平衡和水解平衡，常温下溶液说明溶液显酸性，即的电离程度大于其水解程度，因此电离产生的浓度大于水解产生的浓度。 (4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成单质硫沉淀，在实验中通常通过观察并记录产生浑浊（或沉淀）的时间来判断反应速率的快慢，时间越短，说明反应速率越快。 (5)探究温度对反应速率的影响时，必须保证其他条件（如各反应物的初始浓度）完全相同。实验II和实验III的总体积均为和。实验II中 的物质的量为，为使实验III中的浓度与实验II相同，其物质的量也应为，即，解得。 (6)探究对反应速率的影响时，需保持温度和的浓度相同，只改变的浓度。实验I和实验II的温度均为，混合后总体积均为（实验I中），且的物质的量均为（混合后浓度相同），而的物质的量分别为和（混合后浓度不同），符合控制变量法的要求，故对比实验I、II即可。 17.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，属于强电解质的是　　　　　　　　　　(填序号)。 ①氨气       ②氨水       ③铜       ④冰醋酸       ⑤硫酸钡       ⑥氯化银       ⑦熔融的氯化钠       ⑧二氧化碳 （2）常温下，的溶液中水电离出来的　　　　　　　　　　。 （3）物质的量浓度相同的①NaCN，②NaClO，③三种溶液，其pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　(填序号)。 已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；：，；HClO：。 （4）用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）将 溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数；：，。 （7）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则　　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则　　　　　　。 （8）是二元弱酸，溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析。 曲线a代表。当时，　　　　　　。 【答案】（1） ⑤ ⑥ ⑦     （2）      （3） ③ ① ②     （4）      （5）      （6） <     （7）① <    ② =     （8） （或）      【解析】(1) 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。① 氨气、⑧ 二氧化碳是非电解质；② 氨水是混合物；③ 铜是单质；④ 冰醋酸是弱电解质；⑤ 硫酸钡、⑥ 氯化银虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；⑦ 熔融的氯化钠完全电离，属于强电解质。故选⑤ ⑥ ⑦ 。 (2) 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离。常温下的溶液中，，则，故水电离出的。 (3) 根据“越弱越水解”规律，弱酸的电离常数越小，其对应酸根离子的水解程度越大，相同浓度下钠盐溶液的碱性越强，越大。由已知电离常数可知，酸性强弱顺序为，则酸根离子水解程度大小为，故溶液由大到小的顺序为③ ① ② 。 (4) 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，产生的能与金属表面的铁锈（主要成分为）反应，从而达到除锈目的。其原理的离子方程式为。 (5) 泡沫灭火器内装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两者混合后，和发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。 (6) 等体积等浓度混合后恰好完全反应生成。在溶液中，的水解常数，而其电离常数。因为，说明的水解程度大于电离程度。水解生成，电离生成，故溶液中。 (7)相同即初始相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，其物质的量浓度远大于盐酸。体积相同时，醋酸的物质的量远大于盐酸，与足量锌反应放出的氢气更多，故。 物质的量浓度和体积均相同，则两者提供的总物质的量相同，与足量锌反应放出的氢气体积相等，故。 (8)由分布系数图可知，当时，曲线相交，此时，可得的第二步电离常数。当时，，代入表达式得，即。 考点04 离子平衡在工艺流程中的应用 15.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)钴（）为战略资源。有效回收废旧电池的金属钴（还含有、、等元素）具有良好的社会效益和经济效益。一种回收工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表： 开始沉淀 6.3 2.7 3.4 6.6 6.9 沉淀完全 8.3 3.2 4.7 9.2 8.9 ②离子浓度低于时可看作沉淀完全。 回答以下问题： （1）浸出更多活性成分可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（任写一条）。 （2）酸浸后，电池中的中的元素以形式存在，则的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）酸浸滤液中存在的金属阳离子有、、及　　　　　　　　　　。 （4）加入发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。加稀溶液调节的范围应为　　　　　　　　　　　　，若调节至，溶液中的为　　　　　　　　　　。 （5）萃取初始水相对萃取率的影响如图所示，应控制为　　　　　　　　　　比较合理。 （6）常温下，，，，溶液呈　　　　　　　　　　　（填“酸”或“碱”）性，物质的量浓度均为0.10的和溶液，较大的是　　　　　　　　　　　溶液。 【答案】（1）将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等）     （2）做还原剂     （3）Al3+、Fe2+、Na+     （4）① 2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-    ② 4.7≤pH＜6.6    ③ 1×10-10.4     （5）3     （6）① 酸    ② K2C2O4      【解析】旧LiCoO2电池（还含有Al、Fe、Ni等元素）与H2SO4和Na2S2O3反应后得到的酸浸滤液中含有的阳离子有Co2+、Ni2+、Li+、Al3+、Fe2+、Na+，向酸浸滤液中加入NaClO和NaOH溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，并将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去，向含有Co2+、Ni2+、Li+的溶液中加入有机萃取剂，将Co2+萃取到有机层分离出Ni2+、Li+，向含有Co2+的有机层中加入H2SO4再将Co2+萃取出来，向含有Co2+的溶液中再加入草酸铵溶液得到草酸钴，据此分析解答。 (1)从废旧LiCoO2电池中浸出更多活性成分可采取的措施有将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等），故答案为：将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等）； (2)酸浸后，电池中的LiCoO2中的Co元素由+3价变为+2，被Na2S2O3还原，Na2S2O3的作用是做还原剂，故答案为：做还原剂； (3)由分析可知酸浸滤液中存在的金属阳离子有Co2+、Ni2+、Li+、Al3+、Fe2+、Na+，故答案为：Al3+、Fe2+、Na+； (4)向酸浸滤液中加入NaClO和NaOH溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，并将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-；此步骤需将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去而不能沉淀Co2+，结合相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH表可知pH的范围应为：4.7≤pH＜6.6；由表中数据计算可得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=1×10-5mol/L×(1×103.2-14mol/L)3=1×10-37.4mol4/L4，若调节至pH=5，溶液中的c(Fe3+)==1×10-10.4mol/L，故答案为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-；4.7≤pH＜6.6；1×10-10.4； (5)由图可知pH应控制为3比较合理，故答案为：3； (6)(NH4)2C2O4溶液中存在和的水解，的水解平衡常数为=5.6×10-7，水解平衡常数为=1.85×10-10，的水解程度大于的水解水解程度，溶液呈酸性；在(NH4)2C2O4中和的双水解，相互促进，K2C2O4溶液中K+对的水解无影响，物质的量浓度均为0.10mol•L-1的(NH4)2C2O4和K2C2O4溶液中，较大的是K2C2O4溶液，故答案为：酸；K2C2O4。 16.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第　　　　　　　周期第　　　　　　　族。根据周期律推知：固体　　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、　　　　　　　(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）其他条件相同时，“盐浸”2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是　　　　　　　。 （5）“浸出渣2”中主要含有、　　　　　　　(填化学式)。 （6）由溶液获取的实验操作是加热浓缩、　　　　　　　、洗涤、干燥。 （7）由制备无水的实验装置是　　　　　　　(填标号)。 【答案】（1）① 五    ② IIA    ③ 难     （2）、     （3）     （4）升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大     （5）、     （6）冷却结晶、过滤     （7）c      【解析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体，据此分析。 (1)根据元素周期表，ⅡA族元素有铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素；推知锶（Sr）位于元素周期表第五周期第ⅡA族，因微溶于水，难溶于水，根据周期律推知：固体难溶于水。 (2)根据碳酸盐溶于稀盐酸，推知、、将溶于稀盐酸，转化为、、，所以“浸出液”中主要的金属离子有、、。 (3)根据流程图中信息可知与反应，也知为难溶物，可溶，是溶液状态，写离子方程式：。 (4)升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大。 (5)由离子方程式：推知有，由杂质成分和的性质（不溶于稀盐酸），推知“浸出渣2”中有、。 (6)由溶液获取的实验操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。主要填冷却结晶、过滤。（干燥不一定是烘干） (7)固体加热用坩埚，不水解不需要气氛，所以选装置。 17.(2025-2026高二上·广东佛山·期中)某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 Ⅰ 过量 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 Ⅱ 过量 镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成 已知：溶液。 （1）实验Ⅰ产生红色物质的原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）探究实验Ⅱ比实验I产生多的原因。 ①提出猜想。水解使溶液呈酸性：　　　　　　　　　(写离子方程式)，依据金属活动性顺序，更容易与反应产生。 ②实验Ⅲ：向　　　　　　　　　(填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。实验证实猜想合理。 （3）探究沉淀X的成分。 实验Ⅳ：取洗涤后的沉淀X，加入足量　　　　　　　　　(“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸)，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中，　　　　　　　　　，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜［］(蓝绿色)。 生成的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 经检验，沉淀X中除外，还含有等物质。 （4）探究实验Ⅱ产生的原因。 实验V：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验V的目的是　　　　　　　　　。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生原因　　　　　　　　　。 【答案】（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu     （2）①     ② pH=3的硫酸     （3）① 稀盐酸    ② 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀    ③      （4）① 排除反应放热导致CuSO4水解产生Cu2(OH)2SO4的可能    ② 实验Ⅰ中Zn主要与Cu2+反应，实验Ⅱ中Mg主要与H+反应，促进平衡正向移动，产生Cu2(OH)2SO4沉淀      【解析】本题探究1mol∙L-1CuSO4溶液与不同金属发生反应的复杂性。根据金属活动性顺序可知： 金属单质还原性：；简单阳离子盐氧化性：。由题目信息可知1mol∙L-1CuSO4溶液由于Cu2+的水解而显酸性：pH=3，故1mol∙L-1CuSO4溶液中，Cu2+、H+均可将Zn、Mg氧化，除氧化还原反应外，可能同时存在Cu2+水解的竞争反应。 (1)锌的金属活动性强于铜，可直接将硫酸铜溶液中的铜离子置换为红色的铜单质，离子方程式为。 (2)①Cu2+水解显酸性，离子方程式为； ②1mol/L CuSO4溶液pH=3，Mg和Zn产生气泡为Cu2+水解产生的H+与Mg和Zn反应，因此实验III应排除Cu2+的影响，即使用pH=3的H2SO4溶液 (3)由题意知沉淀X为Cu2(OH)2SO4，加入足量盐酸溶解，溶液中所含有的离子为H+，，，。为了检验的存在，且前面已经加入足量盐酸，因此只需再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀即可证明。 生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式为。 (4)根据盐的水解知识：Cu2+易发生水解反应：，分析Cu2(OH)2SO4产生的反应与其类似：。此平衡在实验Ⅱ的过程中可能受到影响的因素有：温度(对应实验现象“反应放热”)、浓度(对应实验现象“产生大量气体”)。由此可知： ① 实验Ⅴ“加热1mol∙L-1CuSO4溶液”对应温度影响因素，可知设计此实验的目的为排除因反应放热造成温度升高，使得水解平衡(吸热反应)：正向移动，即：排除反应放热导致CuSO4水解产生Cu2(OH)2SO4的可能。 ② 排除了温度因素，可以证明产生Cu2(OH)2SO4的原因应为浓度因素——c(H+)降低，造成水解平衡：正向移动。 对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象“锌粉表面产生少量气泡”和“镁粉表面产生大量气泡”，可知因金属活动顺序：Mg＞Zn，因此Mg和H+反应的速率较快，产生H2较多，造成H+浓度降低较快，促进水解平衡正向移动，产生Cu2(OH)2SO4沉淀。而Zn和H+反应速率较慢，水解较少，Cu2+主要被Zn还原成红色的Cu单质。所以实验Ⅱ中产生Cu2(OH)2SO4的原因：实验Ⅰ中Zn主要与Cu2+反应，实验Ⅱ中Mg主要与H+反应，促进平衡在向移动，产生Cu2(OH)2SO4沉淀。 18.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)化学学习小组进行多组实验探究镁与铵盐溶液的反应。 （1）在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，下列过程的能量变化趋势与该过程一致的是______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. H2O(g)冷凝为H2O(l) C. 光照时，H2与Cl2反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 （2）镁粉与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）常温下进行系列实验，实验操作和实验现象记录如表所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 往试管1中加入3 mL蒸馏水和0.1 g镁粉 4支试管内都有气泡产生，反应速率：4>2>3>1 2 往试管2中加入3 mL NH4Cl溶液和0.1 g镁粉 3 往试管3中加入3 mL (NH4)2SO4溶液和0.1 g镁粉 4 往试管4中加入3 mL 盐酸和0.1 g镁粉 实验3的反应速率大于实验1，原因可能是　　　　　　　　　　　　。 （4）对于实验2的反应速率大于实验3的原因，小组同学进行了一系列探究。 提出猜想 猜想1   会催化镁与水反应 猜想2   会抑制镁与水反应 猜想3   与均能催化镁与水反应，但催化效果更好 猜想4    NH4Cl溶液与 (NH4)2SO4溶液的pH不相同 ⅰ．根据盐类水解知识，无须实验验证即可得出猜想　　　　　　不成立。 ⅱ．实验验证   取4支试管并向试管中各加入0.48 g镁粉，再分别加入10.0 mL NaCl溶液、 NaNO3溶液、 Na2SO4溶液和水。分别反应6 h，用排水法收集生成的气体，收集到的气体体积分别为160 mL、12 mL、73 mL、12 mL。 ①a=　　　　　　；进行0.48 g镁粉与10.0 mL NaNO3溶液的反应的目的可能是　　　　　　　　　　　。 ②实验结论   猜想　　　　　　成立。 【答案】（1）D     （2）     （3）实验3中水解导致溶液中c(H＋)大于实验1中水电离出的c(H＋)，反应速率更大(合理表述即可)     （4）① 4    ② 1.0    ③ 排除Na＋对实验的影响    ④ 3      【解析】(1)在烧杯中溶解NH4Cl固体并用手触摸杯壁，会有明显的冰凉感，说明该过程吸收能量； A. 钠与水反应，为放热过程，错误； B. H2O(g)冷凝为H2O(l) ，为放热过程，错误； C. 光照时，H2与Cl2反应，为放热过程，错误； D. 晶体与NH4Cl晶体反应，为吸热过程，正确； 故选D； (2)镁粉与水在加热条件反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为： ； (3)实验3的反应速率大于实验1，原因是实验3中水解导致溶液中c(H＋)大于实验1中水电离出的c(H＋)，反应速率更大； (4)i．Cl-与均不会发生水解，且实验2和实验3中c()相同，故无须实验验证即可得出猜想4不成立； ii．① 实验过程中有Na＋进入溶液，为排除Na＋对实验的影响，且不引入Cl-与，可选用NaNO3做对照实验且需保证Na＋浓度相同，故a=1.0； ② 加入NaCl溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与Na2SO4溶液反应产生的H2的量，加入Na2SO4溶液的实验组产生的H2的量大于Mg与H2O反应产生的H2的量，说明猜想3成立。 19.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)已知溶液中存在平衡： 。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了下表所示的实验方案。 5 mL 0.1 溶液 序号 试剂X 预期现象 实际现象 ⅰ 1 mL1 溶液 溶液变黄 溶液橙色加深 ⅱ 1 mLl 溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅 ⅲ 5～15滴浓盐酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 ⅳ 5～15滴6 NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄 （1）ⅰ～ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是　　　　　　(填序号)。 （2）已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)　　　　　　方向移动，溶液颜色将　　　　　　(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 （3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是　　　　　　。 （4）通过实验ⅲ得出的结论为　　　　　　。 （5）某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸　　　　　　(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是　　　　　　。 （6）某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验iii中没有观察到明显现象，小组同学设计了一个实验，验证了该反应的发生：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式　　　　　　。 【答案】（1）ⅳ     （2）① 正反应    ② 变浅     （3）根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深     （4）增大生成物浓度，平衡逆向移动，且氯离子的氧化反应对平衡体系中c()的影响小于生成物浓度对平衡体系中c()的影响     （5）① 能    ② 增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动     （6）      【解析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：，增大反应物浓度，平衡正向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动，但平衡移动后溶液的颜色如何变化，不是取决于平衡移动的方向，而是取决于平衡移动前后，有色离子浓度的变化。另外，如果加入的物质对平衡的影响是多方面的，则应综合考虑各种因素对平衡或离子浓度产生的影响。如K2CrO7 溶液中加入浓盐酸，一方面，浓盐酸中的H+对平衡体系会产生影响，另一方面，K2CrO7 会被Cl-还原，对c()也会产生影响，据此分析； (1)ⅰ为增大反应物浓度，ⅱ~ⅲ为增大生成物浓度，只有ⅳ符合题意，所以依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是ⅳ； (2)加入该Ba(NO3)2溶液后，溶液中的与Ba2+反应生成BaCrO4黄色沉淀，减少溶液中的c()，平衡正反应方向移动，从而减少溶液中的c()，溶液颜色将变浅； (3)实验ⅰ，虽然平衡右移，但由于增大了c()，最终溶液中的c()未减反增，从而得出没有观察到预期现象的原因是根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深； (4)实验ⅲ，增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动，同时氯离子会被还原，现象是溶液橙色加深，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动，且氯离子的氧化反应对平衡体系中c()的影响小于生成物浓度对平衡体系中c()的影响； (5)实验ⅲ，浓盐酸替换为浓硫酸（浓盐酸中氢离子浓度小于浓硫酸中氢离子浓度，但无氧化还原反应），增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动；用浓硫酸替换浓盐酸能达到预期目的，理由是增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动； (6)取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色，则生成CrCl3，同时有黄绿色气体生成，表明生成了Cl2。该变化的离子方程式为。 20.(2025-2026高二上·广东部分学校联考·期中)磷酸铁()主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)，特别用于面包，也可作饲料添加剂。工业上一种利用硫铁矿(主要成分为，含少量铝、铁、硅等氧化物)制备磷酸铁的流程如图所示： 已知：①25℃时，的，的。 ②25℃时，磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示： ③常温下，有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示(金属离子浓度，认为沉淀完全)： 金属离子 开始沉淀的pH 1.2 3.1 5.8 沉淀完全的pH 3.3 5.1 8.8 回答下列问题： （1）“酸溶”时，为了加快化学反应速率，除将烧渣粉碎外还可以采取的措施有　　　　　　　(任写2种即可)。 （2）“还原”时生成一种黄色单质，设计这一步的目的是　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）“沉铝”时，调节pH为5.5，此时溶液中　　　　　　　，此时溶液中　　　　　　　(填“”、“”或“”)。 （4）常温下，溶液显　　　　　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是　　　　　　　。 （5）溶液中，　　　　　　　(填“>”、“”或“=”)；向其中滴加少量碳酸钠溶液，　　　　　　　(填“能”或“不能”)产生气泡。 【答案】（1）搅拌、适当加热、适当增加硫酸的浓度等     （2）     （3）①     ②      （4）① 酸    ② 一水合氨的电离平衡常数比磷酸一级电离平衡常数小     （5）①     ② 不能      【解析】① 由题给流程可知，硫铁矿粉在空气煅烧，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫；向煅烧渣中加入稀硫酸酸溶，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入二硫化铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入双氧水溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中磷酸二氢铵和氨水混合溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到滤液和磷酸铁； ② 溶液pH增大，磷酸溶液中磷酸的浓度减小，磷酸二氢根离子、磷酸氢根离子浓度均先增大后减小，磷酸根离子浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示磷酸、磷酸二氢根离子、磷酸氢根离子、磷酸根离子的物质的量分数δ随pH的变化，由图②可知，磷酸、磷酸二氢根离子的浓度相等时，溶液pH为2.1，则磷酸的一级电离平衡常数为：Ka1(H3PO4)= =c(H+)=1×10-2.1，同理可知，磷酸的二级电离常数、三级电离常数分别为1×10-7.2、1×10-12.3。 (1)“酸溶”时，将烧渣粉碎、加热、搅拌、适当增加硫酸的浓度等措施可加快化学反应速率； (2)由分析可知，“还原”时加入二硫化铁的目的是将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，则由题意可知，反应的离子方程式为：； (3)由溶度积可知，溶液pH为5.5时，溶液中铝离子浓度为：；由电离常数可知，pH为5.5溶液中：，则溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度； (4)由分析可知，磷酸的一级电离常数为1×10-2.1，大于氨水的电离常数，且磷酸二氢根离子的水解常数为：Kh==＝1×10-11.9＜Ka2=1×10-7.2，说明溶液中磷酸二氢根离子的水解程度小于电离程度，则磷酸二氢铵溶液显酸性； (5)磷酸氢钠溶液中存在质子守恒关系：，则溶液中离子浓度的关系为：；由分析可知，磷酸的三级电离常数为1×10-12.3，小于碳酸的二级电离常数，则磷酸氢根离子的酸性弱于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，磷酸氢钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，不可能产生气泡。 21.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)工业上以铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。 已知：a．是一种强氧化剂；b．“熔融氧化”该过程发生的主要反应为 。 （1）中Cr元素的化合价是　　　　　　　。 （2）为了提高“水浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　(写一条)，滤渣1中含有的氧化物是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 ①用离子方程式表示溶液中的转化反应　　　　　　　。 ②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　　　。 （4）“酸化”时，不选用盐酸的原因是　　　　　　　。 （5）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。某电镀厂废水中往往含有一定量的，化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示： ①其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。 pH 2 4 6 最大去除率 99.99%，达排放标准 99.95%，达排放标准 99.5%，未达排放标准 时间 30 min 35 min 45 min 实际工业生产控制左右的原因是　　　　　　　。 ②其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。 30 min前，相同时间内，80 ℃的Cr(+6)去除率比40 ℃高，30 min后，相同时间内，80 ℃的Cr(+6)去除率比40 ℃低，其原因是：a：30 min前，　　　　　　　，因此80 ℃的Cr(+6)去除率更高；b：30 min后，去除率主要由反应限度决定，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，因此80 ℃的Cr(+6)去除率低。 【答案】（1）+6     （2）① 适当提高浸取温度(或粉碎废渣、搅拌)    ②      （3）①     ②      （4）会被盐酸中的还原，产生有毒气体     （5）① 去除率已达标准，减少酸碱用量，节约成本    ② 去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快      【解析】分析流程可知，铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)与经“熔融氧化”，该过程发生的主要反应为 。杂质中的不参与反应， 、分别与熔融反应转化为可溶性盐NaAlO2、Na2SiO3，经“水浸”后，过滤，未反应的杂质与反应生成的进入滤渣1，加入H2SO4进行中和，调节pH，使NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤，得到滤液和滤渣2（Al(OH)3、H2SiO3），向滤液中继续加入H2SO4酸化，将转化为，经“结晶”工序得到母液和，据此分析解答。 (1)中，Na为＋1价，O为-2价，设Cr化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，可列等式：，解得，则中，Cr元素化合价为+6； (2)提高浸取效率的措施有升温(加快溶解速率)、粉碎废渣(增大接触面积)、搅拌(使固体液体充分接触)；由分析可知，与熔融发生反应，杂质中不参与反应，、分别与熔融反应转化为可溶性盐NaAlO2、Na2SiO3，故杂质中的与反应生成的经过滤，进入滤渣1，则滤渣1中含有的氧化物是； (3)① 酸化时(黄色)与反应生成(橙色)，属于可逆反应，则离子方程式为； ② 由图可知，A点时，，可列三段式： ，该转化反应的平衡常数； (4)由已知信息可知，是强氧化剂，盐酸中具有还原性，酸性条件下二者发生氧化还原反应：，生成的有毒，会污染环境； (5)① 由表中数据可知，pH=2、4时，Cr(+6)去除率均达标准，但pH越低在中和池中需加入的氢氧化钠更多，接近中性，可减少氢氧化钠用量，降低成本； ②30 min前反应未达平衡，去除率主要由反应速率决定，温度升高，加快反应速率，80 ℃时单位时间内Cr(+6)还原量更多，去除率更高，故答案为：去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 离子平衡在工艺流程中的应用 考点01 盐类水解的规律 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】（1）     （2）500mL容量瓶和烧杯     （3）     （4）水的电离平衡与的水解平衡共同作用，且水的电离平衡发挥主导作用     （5）① 将溶液从升温至    ② (或；或)    ③      （6）治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等      4.【答案】（1）①     ② Fe2O3     （2）     （3）<     （4）① 11    ②     ③ 1:1      5.【答案】（1）-14.75kJ·mol-1     （2）①     ② 除油污或者在面点加工时用于中和酸     （3）① A    ② C     （4）①     ② 6.38     （5）      考点02 盐类水解的应用 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】（1）① 盐酸    ② 通过增大溶液中的浓度，从而抑制的水解     （2）     （3）大于     （4）达到相同沉淀程度所需的时间(或出现浑浊所用时间)     （5）0.4     （6）I、II      17.【答案】（1） ⑤ ⑥ ⑦     （2）      （3） ③ ① ②     （4）      （5）      （6） <     （7）① <    ② =     （8） （或）      考点04 离子平衡在工艺流程中的应用 1.【答案】（1）将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等）     （2）做还原剂     （3）Al3+、Fe2+、Na+     （4）① 2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-    ② 4.7≤pH＜6.6    ③ 1×10-10.4     （5）3     （6）① 酸    ② K2C2O4      2.【答案】（1）① 五    ② IIA    ③ 难     （2）、     （3）     （4）升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大     （5）、     （6）冷却结晶、过滤     （7）c      3.【答案】（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu     （2）①     ② pH=3的硫酸     （3）① 稀盐酸    ② 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀    ③      （4）① 排除反应放热导致CuSO4水解产生Cu2(OH)2SO4的可能    ② 实验Ⅰ中Zn主要与Cu2+反应，实验Ⅱ中Mg主要与H+反应，促进平衡正向移动，产生Cu2(OH)2SO4沉淀      4.【答案】（1）D     （2）     （3）实验3中水解导致溶液中c(H＋)大于实验1中水电离出的c(H＋)，反应速率更大(合理表述即可)     （4）① 4    ② 1.0    ③ 排除Na＋对实验的影响    ④ 3      5.【答案】（1）ⅳ     （2）① 正反应    ② 变浅     （3）根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深     （4）增大生成物浓度，平衡逆向移动，且氯离子的氧化反应对平衡体系中c()的影响小于生成物浓度对平衡体系中c()的影响     （5）① 能    ② 增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动     （6）      6.【答案】（1）搅拌、适当加热、适当增加硫酸的浓度等     （2）     （3）①     ②      （4）① 酸    ② 一水合氨的电离平衡常数比磷酸一级电离平衡常数小     （5）①     ② 不能      7.【答案】（1）+6     （2）① 适当提高浸取温度(或粉碎废渣、搅拌)    ②      （3）①     ②      （4）会被盐酸中的还原，产生有毒气体     （5）① 去除率已达标准，减少酸碱用量，节约成本    ② 去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快    试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $