专题08 电离平衡（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

**基本信息** 聚焦电离平衡核心考点，精选广东多校期中真题，覆盖弱电解质电离及平衡常数应用，注重情境真实与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约20题|弱电解质电离平衡移动、电离方程式、溶液pH变化|结合醋酸、氨水等具体物质，设置稀释、温度影响等实验情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|约6题|电离常数计算与应用、实验设计与数据处理|如HAc电离平衡实验（20题）、盐酸和醋酸对比实验（22题），融合图表分析与推理，体现科学探究与实践|

专题08 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2026·广东粤东四校·期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液加水稀释过程中，值变大 B. 相同浓度的两种溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C. 分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，所需NaOH的量相同 D. 往醋酸溶液中加入少量固体，pH变大 【答案】D 【解析】A．稀释醋酸时，电离度增大，CH3COO-的物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少，值减小，A错误； B．同浓度时，盐酸H+浓度更高，反应速率更快，B错误； C．pH相同的醋酸浓度更高，中和所需NaOH更多，C错误； D．加入CH3COONa抑制醋酸电离，H+减少，pH增大，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C.  Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 3.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)羟胺()在水溶液中的电离方程式为，常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是 A. 平衡常数K减小 B. 增大 C. 平衡向左移动 D. 水的电离程度减小 【答案】A 【解析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，B正确； C．OH-浓度增大使平衡逆向移动，即平衡向左移动，C正确； D．OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. 、、三点对应溶液的： C. 、、三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 【答案】B 【解析】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c，故B错误； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度：，故C正确； D．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使b点增大、减小，故D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】A．电离为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，)增大，A项正确； B．加水稀释，平衡正向移动，但、、均减小，B项错误； C．固体溶于水电离出，使溶液中增大，平衡逆向移动，增大，C项正确； D．HCl溶于水电离出，与反应，减小，平衡正向移动，增大，减小，增大，D项正确； 选B。 6.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列事实不能说明是弱碱的是 A. 时，的氨水的约为11 B. 的氨水恰好与盐酸完全反应 C. 时，的溶液的约为5 D. 时，pH=12的氨水和溶液，分别加水稀释10倍，氨水的pH变化小 【答案】B 【解析】A．时，若是强碱，的一元强碱溶液应为13，而氨水溶液约为11，说明不完全电离，可证明其为弱碱，A错误； B．无论是强碱还是弱碱，作为一元碱，等物质的量的与都能按1:1计量比完全中和，该事实无法说明是弱碱，B正确； C．时，的溶液约为5，溶液显酸性，说明发生水解，为弱碱阳离子，可证明对应的是弱碱，C错误； D．是强碱完全电离，加水稀释10倍下降1；氨水稀释时的电离平衡正向移动，补充，变化更小，说明存在电离平衡，可证明其为弱碱，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A. NH3•H2O的电离程度减小 B. Kb增大 C. 数目增多 D. OH- 浓度增大 【答案】C 【解析】A．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，故A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B错误； C．氨水中加入蒸馏水稀释NH3·H2O的平衡正向移动，电离程度增大，铵根离子的数目增多，故C正确； D．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O、OH-、铵根离子浓度均减小，H+浓度增大，故D错误； 故答案为C。 8.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列事实不能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②溶液的 ③相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ④等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ⑤与反应放出气体 A. ①② B. ③⑤ C. ①⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】①的溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中HNO2继续电离，为弱电解质，不符合题意； ②溶液pH=2，c(H+)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，为弱电解质，不符合题意； ③ 相同条件下，用等浓度的HCl和HNO2溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明HNO2溶液中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，完全电离，则HNO2部分电离，为弱电解质，不符合题意； ④ 等浓度、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种酸的物质的量相等且都是一元酸，不能说明HNO2为弱电解质，符合题意； ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性大于碳酸，不能说明HNO2部分电离，则不能证明HNO2为弱电解质，符合题意； 由上述分析可知④ ⑤符合题意，故答案选D。 9.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)。向10mL甲酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A. HCOOH的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】A．稀释弱酸会促进其电离，电离程度增大，A正确； B．稀释后溶液体积增大，HCOOH的浓度应减小而非增大，B错误； C．稀释导致电离度增加，使的物质的量增多，C正确； D．稀释时电离度增大，的比值等于，由于减小，比值增大，D正确； 故答案选B。 10.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电 B. 过程的电离方程式为 C. 根据盖斯定律可知： D. 冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】B 【解析】A．根据中各微粒（分子）的状态——稳固整齐，排列有序，无自由移动离子，可判断冰醋酸不导电，A正确； B．表达电离过程的正确电离方程式应该是：，B错误； C．根据设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知：，C正确； D．冰醋酸溶解过程的能量变化就是克服或者削弱和醋酸溶液中微粒间作用力，故能量变化与微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是 A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2O B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大 【答案】A 【解析】A．草酸是二元弱酸，应分步电离，其正确的写法是，，A错误； B．H2C2O4的第一步电离和第二步电离都产生H+，只来自于第二步电离，第一步电离程度大于第二步可知，c(H+)大于c(C2O)，B正确； C．向溶液中加入NaOH固体，消耗了H+，电离平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，OH-消耗的H+会大于平衡移动增加的H+，故溶液的H+减小，pH增大，C正确； D．加水稀释，电离平衡正向移动，则n(H+)增大，D正确； 故选A。 12.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列说法错误的是 A. 的溶液也可能是中性溶液 B. 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变 C. 在常温下，由水电离出的 时，此溶液的或13 D. 将的盐酸和次氯酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得盐酸的pH更大 【答案】B 【解析】A．在高温下，水的离子积增大，中性溶液的pH小于7，因此pH<7的溶液可能是中性的，A正确； B．醋酸是弱酸，升温会促进其电离，导致H+浓度增大，pH应减小；而盐酸是强酸，H+浓度几乎不随温度变化，pH几乎不变，B错误； C．在常温下，由水电离出的。若溶液呈酸性，则溶液中的来自水的电离，此时，溶液中的，pH=1；若溶液呈碱性，则溶液中的来自水的电离，此时溶液中，pH=13。故此溶液的pH=1或13，C正确； D．盐酸是强酸，稀释100倍后pH从3升至5；次氯酸是弱酸，稀释促进其电离，H+浓度下降幅度小，pH增加更少，因此所得盐酸的pH更大，D正确； 故答案选B。 13.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX和反应，生成HX C. 常温下，将的HX溶液稀释1000倍，测得 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1 mol⋅L-1HX溶液的pH=4，说明HX未完全电离，证明其为弱酸，A不符合题意； B．NaX与反应生成HX，说明HX的酸性弱于（弱酸），故HX为更弱的酸，B不符合题意； C．常温下，pH=1的HX稀释1000倍后pH<4，表明稀释促进HX继续电离，说明HX是弱酸，C不符合题意； D．等浓度等体积的NaOH与HX恰好中和，仅说明HX为一元酸，无法判断其强弱，D符合题意； 故答案选D。 14.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)稀氨水中存在电离平衡。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加入固体，平衡逆向移动，溶液中减小 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大 C. 加入固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强 D. 通入，平衡正向移动，溶液中和均减小 【答案】C 【解析】A．加入固体，溶液中增大，平衡逆向移动，A项错误； B．通入，增大，平衡正向移动，但的电离程度减小，B项错误； C．加入固体，溶液中增大，平衡逆向移动，溶液的碱性增强，C项正确； D．通入，与结合生成，减小，平衡正向移动，溶液中增大，D项错误； 答案选C。 15.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸 B. 加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化 C. 加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小 D. 加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 【答案】A 【解析】A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，而盐酸是强酸，升高温度，溶液中的氢离子浓度基本不变，则温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸，故A正确； B．盐酸中加入少量的醋酸钠晶体后，盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误； C．醋酸在溶液中存在电离平衡，分别加水稀释10倍后，电离平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH变化小于盐酸，故C错误； D．醋酸在溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸，中和能力强于盐酸，与足量的镁条充分反应后，醋酸溶液产生的氢气大于盐酸，故D错误； 故选A。 16.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B. 和反应，生成 C. 常温下，HX溶液中、、HX三种微粒共存 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1 mol/L的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸，说明HX酸性更弱，能证明HX是弱酸，A不符合题意； B．NaX与H2CO3反应生成HX，说明HX酸性弱于H2CO3（强酸制弱酸），能证明HX是弱酸，B不符合题意； C．HX溶液中同时存在H+、X⁻和HX，表明HX未完全电离，属于弱电解质，能证明HX是弱酸，C不符合题意； D．等物质的量的NaOH与HX恰好中和，仅说明HX为一元酸，与强弱无关，不能证明HX是弱酸，D符合题意； 故答案选D。 17.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. H2CO3在水中主要发生的电离为 B. 服用一定量NaHCO3片时，人体血液中的c(H2CO3)会减小 C. 进入CO2浓度高的场地时，人体血液中会减小 D. 饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 【答案】C 【解析】A．是二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远大于第二步，主要电离为，不是一步电离生成，A不符合题意； B．缓冲体系的电离常数，人体血液基本稳定（不变），只随温度变化，加入后增大，可得，因此会增大，B不符合题意； C．进入浓度高的场地，血液中溶解增多，，使增大，电离使增大；由，不变，增大，因此比值减小，C符合题意； D．温度不变时水的离子积不变，饮用大量水稀释血液后，减小，则会增大，并非所有离子浓度都减小，D不符合题意； 故选C。 18.(2026·广东粤东四校·期中)下列实验现象能说明醋酸是弱酸的是 A. 溶液呈碱性 B. 醋酸与碳酸钠溶液混合产生大量气泡 C. 醋酸的导电能力弱于盐酸 D. 醋酸溶液使紫色石蕊溶液变红色 【答案】A 【解析】A．CH3COONa溶液呈碱性，说明醋酸根离子（CH3COO⁻）水解生成OH⁻，证明醋酸是弱酸，A正确； B．醋酸与碳酸钠反应产生气泡，仅说明醋酸酸性强于碳酸，但无法区分强弱酸（如盐酸也能反应），B错误； C．导电能力弱于盐酸，若未明确浓度相同，可能因浓度差异导致，无法直接证明醋酸是弱酸，C错误； D．石蕊变红仅说明溶液呈酸性，强酸和弱酸均可实现，无法区分，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的 C. 加入等体积溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【解析】A．比较导电性时，1mol/L盐酸浓度远高于0.1mol/L HA，导电能力差异主要由浓度差异导致，无法证明HA是弱酸，A不符合题意； B．将0.1 mol/L的HA溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01 mol/L。若HA为强酸，此时溶液的pH应为2。而测得溶液的pH=5，说明HA为弱酸，在水中部分电离，B符合题意； C．等体积等浓度酸碱恰好中和，是根据化学计量关系，与HA是否完全电离无关，C不符合题意； D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色，只能说明显酸性，无法区分强弱酸，D不符合题意； 故答案选B。 20.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 （1）下列测定某溶液pH的操作，正确的是　　　　　　　(填标号)。 （2）已知某温度下有如下三个反应： 则该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是　　　　　　　。 （3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 V(HAc溶液)/mL V(NaAc溶液)/mL pH I 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 Ⅲ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅳ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①由实验I的数据，推知25℃时，的　　　　　　　。 ②比较实验I、Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡　　　　　　　(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　　。 ③根据表中信息，补充数据：a=　　　　　　　，b=　　　　　　　。 ④由实验Ⅱ∼Ⅳ可知，增大AC-浓度，HAc电离平衡　　　　　　　(填“正”或“逆”)向移动；实验结论假设成立。 【答案】（1）C     （2）     （3）①     ② 正    ③ 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1    ④ 3.00    ⑤ 33.00    ⑥ 逆      【解析】(1)用试纸测定溶液pH，不能将试纸泡在溶液里，要使用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸中央，待稳定后与比色卡对照，读数；只有用pH计测溶液pH，才能插入溶液中，故答案选：C； (2)根据强制弱的原理，由反应得酸性>；由反应得酸性>；由反应得酸性>，酸性越强，电离常数越大，因此电离常数由大到小的顺序是，故答案为：； (3)①根据 ，故答案为：； ②比较实验Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，假设电离平衡不移动，此时应为3.86，而实验ⅡpH为3.36，增加，电离平衡正向移动； 结合表中数据，给出判断理由：实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1，故答案为：正；实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1； ③根据控制变量法设计实验方案，由实验Ⅱ~Ⅳ可知，控制，，推知，，增大浓度，增大[减少]，电离平衡逆向移动，故答案为：3.00；33.00；逆。 21.(2025-2026高二上·广东上进·期中)水溶液中存在的多种平衡与日常生活、工农业生产息息相关。 （1）CH3COOH在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）某探究小组欲用纯净的CH3COOH配制250 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，实验过程中不需要使用的仪器有___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （3）25℃时，用pH计准确测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH为2.88，则醋酸的电离度α≈　　　　　　　　　　　%(已知电离度α=×100%，100.12≈1.32)。 （4）甲同学按下表方案探究CH3COOH与HA的酸性大小。 实验方案 实验数据 25℃时，分别向装有25 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的烧杯1和装有25 mL 0.1 mol·L-1HA溶液的烧杯2中加入0.5 g碳酸钙固体粉末，打开磁力搅拌器搅拌，利用pH计和数据采集器记录反应过程中溶液pH变化 ①烧杯2中，随着反应的进行，水的电离程度会　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②酸性：CH3COOH　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)HA。 ③烧杯1中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）乙同学向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中加入一定量的0.1 mol·L-1HB溶液，未观察到有气体产生，乙同学得出结论：H2CO3的酸性强于HB。丙同学认为该推断依据不足，并对乙同学实验中未观察到有气体产生的原因提出猜想并进行实验论证。 实验猜想 猜想1   酸性：H2CO3>HB 猜想2   所加HB溶液体积不足 实验论证 i．取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL 0.1 mol·L-1盐酸，观察到有气体产生。 ii．另取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL___________溶液，无明显现象。 ①实验ii中添加的溶液为　　　　　　　　　　　溶液。 ②实验结论：猜想　　　　　　　　　　　成立。 【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+     （2）BC     （3）1.32     （4）① 增大    ② <    ③ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O     （5）① 0.1 mol·L-1HB    ② 1      【解析】(1)CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+； (2)配制250 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液需要使用玻璃棒和胶头滴管，整个实验过程中无须使用蒸发皿和分液漏斗； (3)25℃时，测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH为2.88，即CH3COOH电离出的H+浓度为10-2.88 mol·L-1，则有10-2.88 mol·L-1CH3COOH发生了电离，电离度α=； (4)①烧杯2中，随着反应的进行，溶液中酸的浓度降低，水的电离程度会增大； ②初始浓度相同，HA溶液pH更小，酸性更强，故酸性：CH3COOH<HA； ③ CH3COOH与CaCO3反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O； (5)取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL 0.1 mol·L-1盐酸，有气体产生； 滴加V mL 0.1 mol·L-1HB溶液，无气体产生，说明HB的酸性弱于碳酸，不能与溶液中生成的反应生成CO2，证明猜想1成立。 22.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。 （1）探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：】。向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸和醋酸，请画出两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线　　　　　　　并计算x值。 盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大x mol，　　　　　　　mol。 （2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)。 ①乙溶液中由水电离出的浓度是　　　　　　　mol/L。 ②常温下，的溶液加水稀释，下列数值一定变小的是　　　　　　　(填字母)。 A．                    B．                    C．                    D． ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)　　　　　　　pH(乙)(填“”“”或“=”) （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； ①以下说法不正确的是　　　　　　　。(填选项) A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中三种酸，酸性最强的是 D．向NaClO溶液种通入气体，可以发生反应： ②同浓度的、结合的能力为；　　　　　　　(填“”“”或“=”)。 ③向0.01 mol/L 溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 0.002     （2）①     ② A    ③ >     （3）① A    ②     ③ 5      【解析】(1)同浓度同体积的盐酸、醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸和镁反应放出氢气的速率快，盐酸和醋酸的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相同，所以两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线为。 Mg的物质的量gg·mol-1 mol；盐酸和醋酸的物质的量mol·L-1Lmol；根据反应，HCl不足，生成的物质的量为。 (2)① 详解：常温下的醋酸溶液中，mol·L-1，由水电离的mol·L-1。 ②A．醋酸稀释时，减小(即使电离程度增大，体积增大的影响更显著)，正确；B．，稀释时减小，不变，故比值增大，错误； C．，常温下不变，错误； D．，减小，比值增大，错误。 故选A。 ③ 盐酸是强酸，稀释100倍后；醋酸是弱酸，稀释时继续电离，，故pH(甲)(乙)。 (3)①A．电离平衡常数仅与温度有关，加入NaOH溶液温度不变，K不变，错误； B．多元弱酸第一步电离产生的抑制第二步电离，故酸性主要由第一步决定，正确； C．电离常数越大，酸性越强，的大于和HClO，酸性最强，正确； D．酸性：，故与反应生成HClO和，正确。 ② 酸性越强，其酸根离子水解能力越弱，即结合的能力越弱。酸性，故结合H⁺的能力：。 ③的，，则mol/L，溶液的。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mol/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。 【解析】 A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，A错误； B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，C正确； D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1mol/L，则溶液中，D错误； 故选C。 2.(2026·广东粤东四校·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列选项正确的是 A. 加水稀释HCOOH的过程中，电离程度增大，增大 B. 酸性强弱： C. 反应可以发生 D. 常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】A．加水稀释HCOOH时，HCOOH电离程度增大，但溶液体积增加更多，导致减小，A错误； B．酸的K值是平衡常数，其大小可用于判断酸性强弱，K值越大酸性越强，故酸性强弱应为HCOOH＞＞HCN＞，B错误； C．＞HCN＞，故选项中生成的会继续与HCN反应生成，正确的离子反应为，C错误； D．NaCN溶液中CN⁻和HCN的总浓度等于初始浓度，符合物料守恒，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广东上进·期中)25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数δ()=]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-) B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36 C. pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)<c(HNO2) D. pH=7时， 【答案】D 【解析】A．溶液中阳离子所带电荷总量等于阴离子所带电荷总量，故0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-)，A项正确； B．pH=3.36时，c(HNO2)=c()，c(H+)=10-3.36mol·L-1，Ka(HNO2)==，B项正确； C．溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，pH=3.36时，c(H+)>c(OH-)，c(HNO2)=c()，故pH=3.36时，c(Na+)<c(HNO2)=c()，C项正确； D．pH=7时，，D项错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数     已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电离度　　　　　　。 （2）溶液的浓度约为　　　　　　。 （3）下列反应不能发生的是　　　　　　（填标号）。 a． b． c． d． （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是　　　　　　　（填标号）。 a．       b．       c．       d． 【答案】（1）① 增大    ② 增大     （2）（或）     （3）cd     （4）b      【解析】根据表中电离平衡常数可知，酸的电离平衡常数越大，酸性越强。因此酸性强弱顺序为：。 (1)弱酸的电离过程是吸热过程，当温度升高时，电离平衡向正反应方向移动，因此电离平衡常数增大，电离度也增大； (2)在的溶液中，存在电离平衡。设，则，。根据，解得（或），即； (3)a．酸性，醋酸能与碳酸根反应生成二氧化碳和水，该反应能发生，a不符合题意； b．酸性，醋酸能与次氯酸根反应生成次氯酸，该反应能发生，b不符合题意； c．酸性，次氯酸只能将碳酸根转化为碳酸氢根，不能转化为碳酸分解出气体，该反应不能发生，c符合题意； d．酸性，二氧化碳通入次氯酸盐溶液中只能生成次氯酸和碳酸氢根，不能生成碳酸根（），该反应不能发生，d符合题意； 故选cd； (4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，电离平衡向正反应方向移动，溶液中、增大，减小，但由于溶液体积增大的程度更大，三种微粒的浓度均减小。 a．，分子减小，分母增大，比值减小； b．，分子增大，分母减小，比值增大； c．只受温度影响，稀释时不变，减小，则比值减小； d．稀释时减小，温度不变则水的离子积常数不变，因此增大，比值减小； 故选b。 5.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (次磷酸) HF (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。 A. HCN B.  C.  D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺()的第二步电离方程式为　　　　　　　。 （3）已知：   。 ①对的HF溶液适当加热，HF的电离程度　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的会　　　　　　　(填字母)。 A．偏高       B．偏低       C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量，离子方程式为　　　　　　　。 （5）次磷酸是一元酸，溶液与过量的反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）在与的中性混合溶液中，　　　　　　　；的大于，其原因是　　　　　　　(从平衡移动角度分析)。 【答案】（1）C     （2）     （3）① 减小    ② B     （4）     （5）     （6）① 4.5(或4.5：1)    ② 第一步电离出的使溶液中增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离      【解析】弱酸的电离常数越大，电离程度越大，酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：H3PO2＞HF＞H2CO3＞HCN＞HCO。 (1)由分析可知，酸性强弱顺序为：H3PO2＞HF＞H2CO3＞HCN，则酸性最强的是H3PO2，故选C； (2)乙胺分子中含有2个氨基，属于二元弱碱，在溶液中分步电离，第一步电离的电离方程式为：，第二步电离方程式为：； (3)①由题意可知，氢氟酸在溶液中的电离是放热过程，升高温度，平衡左移，氢氟酸的电离程度减小； ② 由题意可知，氢氟酸在溶液中的电离是放热过程，则用氢氟酸溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加，导致测得反应的焓变ΔH偏低，故选B； (4)由分析可知，酸性强弱顺序为：H2CO3＞HCN＞HCO，则由强酸制弱酸的原理可知，氰化钾溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钾，反应的离子方程式为：； (5)由题意可知，次磷酸是一元酸，则次磷酸溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠和水，反应的化学方程式为：； (6)由电离常数可知，溶液中=，则碳酸和碳酸氢钠中性混合溶液中：==4.5；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离出的氢离子使溶液中氢离子浓度增大，使第二步电离平衡向逆反应方向移动，抑制第二步电离，所以碳酸的一级电离常数大于二级电离常数。 6.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： I．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) （1）、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）写出二级电离平衡常数的表达式　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离程度　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）往醋酸溶液中加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （5）将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）请回答以下问题： ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离常数　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”) ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中　　　　　　　　　　　(提示：约等于1.41)(结果保留小数点后一位数字)。 【答案】（1）     （2）     （3）减小     （4）减小     （5）     （6）① 不变    ②       【解析】(1)电离平衡常数可以判断物质店里的程度，平衡常数越大电解质越强。表格中弱酸的电离平衡常数：，故酸性：。 (2)第一级电离产生的用于第二级电离，电离方程式为，电离平衡常数表达式。 (3)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离程度减小。 (4)，往醋酸溶液中加入少量无水固体，使浓度增大，比值减小。 (5)根据酸性，将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：。 (6)①电离常数只受温度影响，当向醋酸中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离常数不变。 ② 醋酸电离方程式：，，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2026·广东粤东四校·期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液加水稀释过程中，值变大 B. 相同浓度的两种溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C. 分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，所需NaOH的量相同 D. 往醋酸溶液中加入少量固体，pH变大 2.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C.  Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 3.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)羟胺()在水溶液中的电离方程式为，常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是 A. 平衡常数K减小 B. 增大 C. 平衡向左移动 D. 水的电离程度减小 4.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. 、、三点对应溶液的： C. 、、三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 5.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，增大 6.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)下列事实不能说明是弱碱的是 A. 时，的氨水的约为11 B. 的氨水恰好与盐酸完全反应 C. 时，的溶液的约为5 D. 时，pH=12的氨水和溶液，分别加水稀释10倍，氨水的pH变化小 7.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A. NH3•H2O的电离程度减小 B. Kb增大 C. 数目增多 D. OH- 浓度增大 8.(2025-2026高二上·广东东莞·期中)下列事实不能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②溶液的 ③相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ④等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ⑤与反应放出气体 A. ①② B. ③⑤ C. ①⑤ D. ④⑤ 9.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)。向10mL甲酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A. HCOOH的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 10.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电 B. 过程的电离方程式为 C. 根据盖斯定律可知： D. 冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关 11.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是 A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2O B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大 12.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列说法错误的是 A. 的溶液也可能是中性溶液 B. 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变 C. 在常温下，由水电离出的 时，此溶液的或13 D. 将的盐酸和次氯酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得盐酸的pH更大 13.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX和反应，生成HX C. 常温下，将的HX溶液稀释1000倍，测得 D. 溶液与溶液恰好中和 14.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)稀氨水中存在电离平衡。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加入固体，平衡逆向移动，溶液中减小 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大 C. 加入固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强 D. 通入，平衡正向移动，溶液中和均减小 15.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸 B. 加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化 C. 加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小 D. 加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 16.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B. 和反应，生成 C. 常温下，HX溶液中、、HX三种微粒共存 D. 溶液与溶液恰好中和 17.(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. H2CO3在水中主要发生的电离为 B. 服用一定量NaHCO3片时，人体血液中的c(H2CO3)会减小 C. 进入CO2浓度高的场地时，人体血液中会减小 D. 饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 18.(2026·广东粤东四校·期中)下列实验现象能说明醋酸是弱酸的是 A. 溶液呈碱性 B. 醋酸与碳酸钠溶液混合产生大量气泡 C. 醋酸的导电能力弱于盐酸 D. 醋酸溶液使紫色石蕊溶液变红色 19.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的 C. 加入等体积溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色 20.(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 （1）下列测定某溶液pH的操作，正确的是　　　　　　　(填标号)。 （2）已知某温度下有如下三个反应： 则该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是　　　　　　　。 （3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 V(HAc溶液)/mL V(NaAc溶液)/mL pH I 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 Ⅲ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅳ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①由实验I的数据，推知25℃时，的　　　　　　　。 ②比较实验I、Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡　　　　　　　(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　　。 ③根据表中信息，补充数据：a=　　　　　　　，b=　　　　　　　。 ④由实验Ⅱ∼Ⅳ可知，增大AC-浓度，HAc电离平衡　　　　　　　(填“正”或“逆”)向移动；实验结论假设成立。 21.(2025-2026高二上·广东上进·期中)水溶液中存在的多种平衡与日常生活、工农业生产息息相关。 （1）CH3COOH在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）某探究小组欲用纯净的CH3COOH配制250 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，实验过程中不需要使用的仪器有___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （3）25℃时，用pH计准确测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH为2.88，则醋酸的电离度α≈　　　　　　　　　　　%(已知电离度α=×100%，100.12≈1.32)。 （4）甲同学按下表方案探究CH3COOH与HA的酸性大小。 实验方案 实验数据 25℃时，分别向装有25 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的烧杯1和装有25 mL 0.1 mol·L-1HA溶液的烧杯2中加入0.5 g碳酸钙固体粉末，打开磁力搅拌器搅拌，利用pH计和数据采集器记录反应过程中溶液pH变化 ①烧杯2中，随着反应的进行，水的电离程度会　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②酸性：CH3COOH　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)HA。 ③烧杯1中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）乙同学向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中加入一定量的0.1 mol·L-1HB溶液，未观察到有气体产生，乙同学得出结论：H2CO3的酸性强于HB。丙同学认为该推断依据不足，并对乙同学实验中未观察到有气体产生的原因提出猜想并进行实验论证。 实验猜想 猜想1   酸性：H2CO3>HB 猜想2   所加HB溶液体积不足 实验论证 i．取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL 0.1 mol·L-1盐酸，观察到有气体产生。 ii．另取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL___________溶液，无明显现象。 ①实验ii中添加的溶液为　　　　　　　　　　　溶液。 ②实验结论：猜想　　　　　　　　　　　成立。 22.(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。 （1）探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：】。向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸和醋酸，请画出两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线　　　　　　　并计算x值。 盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大x mol，　　　　　　　mol。 （2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)。 ①乙溶液中由水电离出的浓度是　　　　　　　mol/L。 ②常温下，的溶液加水稀释，下列数值一定变小的是　　　　　　　(填字母)。 A．                    B．                    C．                    D． ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)　　　　　　　pH(乙)(填“”“”或“=”) （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； ①以下说法不正确的是　　　　　　　。(填选项) A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中三种酸，酸性最强的是 D．向NaClO溶液种通入气体，可以发生反应： ②同浓度的、结合的能力为；　　　　　　　(填“”“”或“=”)。 ③向0.01 mol/L 溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的　　　　　　　。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mol/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 2.(2026·广东粤东四校·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列选项正确的是 A. 加水稀释HCOOH的过程中，电离程度增大，增大 B. 酸性强弱： C. 反应可以发生 D. 常温下，溶液中， 3.(2025-2026高二上·广东上进·期中)25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数δ()=]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-) B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36 C. pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)<c(HNO2) D. pH=7时， 4.(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数     已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电离度　　　　　　。 （2）溶液的浓度约为　　　　　　。 （3）下列反应不能发生的是　　　　　　（填标号）。 a． b． c． d． （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是　　　　　　　（填标号）。 a．       b．       c．       d． 5.(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (次磷酸) HF (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。 A. HCN B.  C.  D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺()的第二步电离方程式为　　　　　　　。 （3）已知：   。 ①对的HF溶液适当加热，HF的电离程度　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的会　　　　　　　(填字母)。 A．偏高       B．偏低       C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量，离子方程式为　　　　　　　。 （5）次磷酸是一元酸，溶液与过量的反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）在与的中性混合溶液中，　　　　　　　；的大于，其原因是　　　　　　　(从平衡移动角度分析)。 6.(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： I．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) （1）、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）写出二级电离平衡常数的表达式　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离程度　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）往醋酸溶液中加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （5）将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）请回答以下问题： ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离常数　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”) ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中　　　　　　　　　　　(提示：约等于1.41)(结果保留小数点后一位数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】(1)C (2)KHF)>KHNO2>KHCN) (3)① 1042 ②正 ③实验Ⅱ相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于 1 ④3.00 ⑤33.00 ⑥逆 21.【答案】(1)CHC00H=CHC00+H (2)BC (3)1.32 (4)① 增大 ②< ③2CHC00H+CaC0g=2CHC00+Ca2+C02↑+H,0 (5)①0.1 mol L HB ②1 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 n/mol◆ 22.【答案】(1)① 100 200 300时间/s ②0.002 (2)① 1012 ②A ③> (3)①A ②< ③5 刀 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】(1)①增大 ②增大 (2)1.9×103mo-L1(或6×1035mo1L1 (3)cd (4)b 5.【答案】(1)C (2)H:NCH,CH2NH2+H2OH3 NCH2CH2NH+OH (3)①减小 ②B (4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3 (5)H3PO2+NaOH=NaH2 PO2+H2O (6)①4.5（或4.5：1） ②第一 步电离出的H使溶液中c增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离 6.【答案】(1)CH,C0OH>H2CO,>HCIO>HCO 2)K,=c(H)♪cco c(HCO) (3)减小 (4)减小 (5）C0,+C10+H20=HCI0+HCO3 (6)①不变 ②4.2×104mol·L1 212