广东深圳市南山实验教育集团华侨城高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试卷

华侨城高级中学2023—2024学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 注意事项： 1.全卷分试卷I、II，共8页，共100分，考试时间75min。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列诗词中，包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方，蜡炬成灰泪始干 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 B. 完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 C. 已知，则的燃烧热 D. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 装有气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业合成氨过程中采用高温 5. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 6. 下列实验不能达到目的的是 A．测量与硫酸的反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较的和的大小 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是 A. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2，则△H1＜△H2 B. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1；2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2，则则△H1＜△H2 C. CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) ΔH1；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) ΔH2，则ΔH1＜△H2 D. I2(g)+H2(g)═2HI(g) ΔH1；I2(s)+H2(g)═2HI(g) ΔH2，，则△H1＜△H2 8. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 B. CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多 9. 下列叙述正确的是 A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的盐酸与的氨水等体积混合后 C. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍 D. 的溶液稀释100倍，其 10. 某实验小组利用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2 mol·L-1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O) 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 5.0 t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法正确的是 A. t1＞t2＞t3 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致 D. 实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 11. 已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH <0， 图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 ①增大A的浓度 ②加入催化剂 ③升高温度 ④恒温下，缩小反应容器体积 ⑤保持容器内体积不变，加入稀有气体 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ④⑤ 12. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 解释 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业制备的原理是： 金属活泼性： D 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 14. 对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＞p C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂 15. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 16. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当Ka≤10-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示 已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是 A. 曲线I和II对应的酸分别为HY和HX B. 相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小 C. 把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B1、C1和E三点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C1>E>B1 D. 0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10 第II卷 (填空题，共56分) 17. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____________(填序号)。 ①液态水汽化 ②食物腐败 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙分解 ⑤氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑥灼热的木炭与的反应晶体与晶体的反应 （2）在、101 kPa下，23 g乙醇(1)完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应的 （3）实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸_____和一种碱_____。 （4）某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号) A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C. 用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （5）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第_____步反应 ②合成尿素的反应的_____(用表示) （6）用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 则的反应热_____。 18. 常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN 电离常数 （1）pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为_____________。 （2）若的起始浓度为，平衡时约为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_____。 （3）常温下，pH=3的和溶液稀释过程如图，曲线I代表的酸是_____，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是____________。 （4）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_________。 a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b．A点，溶液中和浓度相同 c．当时， d．该温度下，的第二步电离常数约为 19. 草酸()是一种常见的酸，在生活生产实际中具有非常重要的作用。 I．NaOH标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液 （1）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号)。滴定后，装有NaOH溶液滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为_____ （2）用标准的溶液滴定上述稀释后的草酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.50 ①根据上述表格数据，计算出草酸的浓度为_____mol/L(保留4位有效数字) ②下列操作中，可能使所测草酸浓度数值偏低的是_____(填编号)。 A．NaOH标准溶液未润洗就直接滴定 B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定结束时，指示剂变色，三十秒后又恢复原来的颜色 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 II．酸性溶液和溶液反应来探究影响反应速率的因素： 某小组利用酸性溶液和溶液的反应情况研究不同条件对化学反应速率的影响，实验过程如下： 组别 温度/°C 所加试剂及其用量/mL 其他物质 溶液颜色褪至无色时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 3.0mol/L稀硫酸 0.2mol/LKMnO4溶液 I 20 3.0 2.0 3.0 无 4.0 II 20 1.0 2.0 3.0 6.4 III 30 3.0 2.0 3.0 无 IV 20 3.0 2.0 3.0 m （3）I～IV实验组中研究物质的浓度对反应速率的影响因素是_____________；第II组实验中需要加入水的体积是_____；_____4.0(填写“大于”、“小于”、“等于”)。 （4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究： ①该小组同学提出的假设是______________。 ②为验证该猜想，再向实验方案IV中加入的物质m为_____。 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。 20. 的催化转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中二氧化碳加氢合成被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是________(填“高温”或“低温”)和________(填“高压”或“低压”)。 （2）若已知和的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要的一个只与水有关的物理关系式为_____________________。 （3）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是_____。 A. 催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 B. 该反应的，能低温自发 C. 该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为： D. 最后一步是、从催化剂表面的解吸过程， （4）关于反应Ⅱ，若该反应在的刚性容器中发生，初始投料下列说法正确的是__________。 A. 恒容条件下平衡后，再通入，正逆反应速率均逐渐增大 B. 升高温度，可以提高反应体系中活化分子百分数 C. 温度不变，若初始投料改为，新平衡时 D. 若混合气体密度不变，则反应已达平衡状态若平衡时和的体积分数之和为，则有40%的发生了转化 （5）在刚性容器中和的投料比为，在不同的催化剂(Cat．1：；Cat．2：)条件下反应相同的时间，选择性和选择性(已知的选择性，的选择性)随着转化率的变化如图所示： ①由图可知，催化效果Cat．2_____Cat．1(填“大于”或“小于”)。 ②若温度升高，的转化率增大，则选择性降低的可能原因是_____。 ③达到平衡时的转化率为20%，甲醇的选择性为85%，则的转化率为_____ （6）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如下图中表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度变化的图像，若点的纵坐标分别为、，则温度时，反应Ⅱ的化学平衡常数____________。 华侨城高级中学2023—2024学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 注意事项： 1.全卷分试卷I、II，共8页，共100分，考试时间75min。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第II卷 (填空题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）④⑥⑦ （2） （3） ①. 稀硫酸或稀硝酸 ②. 氢氧化钾 （4）D （5） ①. 二 ②. （6）+256.8kJ/mol 【18题答案】 【答案】（1）c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)＞c(HF) （2） ①. ②. 适当升高温度 （3） ①. CH3COOH ②. a＞b＞c （4）c 【19题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 26.10 （2） ①. 0.04000 ②. CD （3） ①. 草酸的浓度 ②. 2mL ③. 小于 （4） ①. 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2+对该反应有催化作用 ②. MnSO4固体或MnSO4 ③. 与实验1比较，溶液褪色所需要时间更短或t2小于4min 【20题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. 高压 （2）的焓变 （3）B （4）B （5） ①. 大于 ②. 温度升高，催化剂对反应Ⅰ的催化活性降低。或温度升高，催化剂对反应Ⅱ的催化活性升高 ③. 18% （6）100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $