精品解析：广东省惠州市实验中学2025-2026学年高二上学期12月期中考试化学试题

惠州市实验中学2025-2026学年高二年级上学期 期中考试试题(化学) 考试时长：75 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量-H-1 O- 16 Cl- 35.5 Na- 23 Cu- 64 一、单项选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．新能源汽车电池 B．火箭发射 C．冶炼金属钠 D．自热火锅发热包 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 3. 我国的造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是 A. 新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子 B. 隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的d区 C. 辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SiO2 D. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术， 的中子数为142 4. 下列化学用语表达正确的是 A. HCl的电子式为： H： Cl B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 5. 常温下，下列各组分子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出来的 的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+ B. 加入甲基橙显红色的溶液中： C. 的溶液中： D. pH=13的溶液中： 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞 B 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积： C 工业实践：用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性 D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 8. 下列装置或操作能达到目的的是 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A. 用装置甲可测定中和反应的反应热 B. 用装置乙证明金属活动性顺序为 Zn>Fe> Cu C. 用装置丙验证AgCl和AgI的 Ksp大小 D. 用装置丁定量测定化学反应速率 9. 某物质的结构式如图所示，Q、Z、Y、X、W均为短周期元素且原子序数依次增大，基态 Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： X>Z>Y>Q B. 简单离子半径： Z>Y>W C. 气态氢化物的稳定性：Y<X D. 最简单氢化物的沸点：Z>Y 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 18O所含中子的数目为10NA B. 磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解6.4g Cu D. 1.0LpH = 1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA 11. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂II更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 12. 室温下，某实验小组按下图所示进行实验： 下列说法不正确的是 A. 在①与③两溶液中均达到饱和状态 B. 加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动 C. ①溶液中的③溶液中的 D. ③溶液中存在： 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： H2CO3 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱 D 将NO2球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性Li2CO3和MnO2，电解示意图如下 (其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极B为阳极，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应式为： C. 电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入 Na2CO3溶液以获得 15. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 的转化率 16. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阴极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，溶液中Mn2+增加1mol时电路迁移 D. 放电时，负极的电极反应： 二、非选择题：共56分。 17. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数 I．实验准备 （1）配制 的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的______(填标号)。 A． B． C． D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 II．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH i 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液 pH₁ ii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量CH3COONa 固体 pH2 iii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量 NaNO3固体 pH3 iv 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加热至50℃ pH4 实验测得： ①实验 ii中， CH3COO-浓度增大， 使电离平衡 向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验 iii说明 NaNO3对醋酸的电离平衡无影响，原因是________________________。 III测定醋酸的电离常数Kₐ （3）该小组拟用 溶液滴定 溶液。 ①滴定终点的现象是____________________________。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点 ________ (填“>”、“<”或“=”)。N点 (即 V(NaOH)=20.00mL) 溶液中， 离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为 及 等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： 与 存在络合平衡： ②25℃时， ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ Cu2+ 开始沉淀时 pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时 pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）Cu的基态电子排布式为：______________________________________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______________________(任写一种)；滤渣1的主要成分为__________。 （3）“调pH①”中， 加入 调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 （4）“氨浸”生成的 较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （5）“还原”后，过滤得到 Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （6）“调pH=8”中，滤液1中的 _____________ （7）以惰性电极电解电镀污泥的酸浸液也可制取 Cu，则阳极的电极反应式为___________。 19. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i： 反应 ii： ①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为__________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是_________(填序号)。 A． B． n个N-H键断裂的同时，有 n个O-H键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应i与反应 ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是__________。 A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在 左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比 的值，主要目的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(i)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入 仅发生反应 ii，测得 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①p₁_______________________p2(填“>”或“<”)， 理由是___________________________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A 点状态下平衡时容器中______ (取2位有效数字)。 ③B点的平衡常数 ___________。(用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) 20. L-半胱氨酸(CSH)可被氧化为胱氨酸(CSSC)。某实验小组进行以下实验探究。 I．动力学视角 提出假设升高温度或加入KI会加快反应的速率。 设计方案并完成实验按下表配制总体积相同的系列溶液，记录半衰期(t)并计算反应的活化能()。 实验编号 温度/℃ V(CSH)/mL V(HAc-NaAc)/mL V()/mL V(KI)/mL V()/mL t/min /() ① 20 2.0 4.0 0.0 1.0 58.6 ② 20 2.0 4.0 2.6 0.4 1.0 40.0 ③ 30 2.0 4.0 3.0 0.0 58.6 ④ 30 2.0 4.0 0.4 1.0 40.0 上表中，，，，HAc-NaAc混合溶液的pH=4.76.为反应初始时CSH的浓度，所需的时间为半衰期。 （1）根据表中信息，补充数据：=______。 （2）实验①中=______，实验④在内用CSH的浓度变化表示的化学反应速率为______(用含的代数式表示)。 （3）______(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；______，说明其他条件相同时，加入KI，反应速率加快。 （4）由活化能数据可知，KI加快反应速率的原因是______。 实验结论假设成立 II．反应历程视角 小组同学认为KI改变了反应的历程，并探究KI的作用机理。 查阅资料CSH被氧化为CSSC的化学方程式为。 提出猜想加入KI后，反应分步进行。 实验验证 （5）该小组同学参照实验②设计如下方案进行实验，验证猜想。 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 20℃时，取4.0mLHAc-NaAc溶液、2.6mL、1.0mL溶液和0.4mLKI溶液于烧杯中，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 ______ 蓝色立即消失 实验结论加入KI后，反应分两步进行，为该反应过程的中间产物。各步的离子方程式为： 分步反应： 分步反应2：______。 III．热力学视角 将反应设计成原电池装置，测定电池的电动势，可以算出反应的平衡常数。 （6）分步反应1的原电池正极的电极反应式为______。 （7）总反应的平衡常数为K，分步反应1的平衡常数为，分步反应2的平衡常数为。则K与、之间的关系为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市实验中学2025-2026学年高二年级上学期 期中考试试题(化学) 考试时长：75 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量-H-1 O- 16 Cl- 35.5 Na- 23 Cu- 64 一、单项选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．新能源汽车电池 B．火箭发射 C．冶炼金属钠 D．自热火锅发热包 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新能源汽车电池放电时实现化学能转化为电能，A不符合题意； B．火箭发射时燃料燃烧实现化学能转化为热能、机械能等，B不符合题意； C．冶炼金属钠采用电解熔融氯化钠的过程实现电能转化为化学能，C符合题意； D．自热火锅发热包实现化学能转化为热能，D不符合题意； 故选C。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 【答案】D 【解析】 【详解】A． 制备乙酸乙酯过程中存在，加入过量的乙醇，平衡正向移动，乙酸乙酯的产量上升，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．生产硫酸流程中存在：，过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中形成了原电池，加快反应速率，与化学平衡无关，D符合题意； 故答案选D。 3. 我国的造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是 A. 新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子 B. 隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的d区 C. 辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SiO2 D. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术， 的中子数为142 【答案】C 【解析】 【详解】A．独木舟和木筏的材料为木材，主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A正确； B．铁元素原子序数为26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，价电子排布为，属于d区元素，B正确； C．智能芯片的主要成分为晶体硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．的质子数为90，中子数为，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. HCl的电子式为： H： Cl B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，原子形成共用电子对后最外层满足8电子结构，电子式需标出的3对孤电子对，的电子式为，A错误； B．基态氧原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道总数，共种，B错误； C．基态铜原子遵循洪特规则特例，价电子排布为，基态铜原子的价电子排布图为，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中部分电离出，与水结合为，电离方程式为，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组分子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出来的 的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+ B. 加入甲基橙显红色的溶液中： C. 的溶液中： D. pH=13的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，既可与反应又可与反应，无法大量存在，A错误； B．加入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，二者不能大量共存，B错误； C．的常温溶液中，，溶液显强酸性，、、、之间均不发生反应，可大量共存，C正确； D．的溶液为强碱性溶液，含大量，可与反应，且与会发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞 B 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积： C 工业实践：用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性 D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaF溶液因F⁻水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，储存NaF溶液不能用玻璃瓶，A错误； B．FeS的Ksp大于HgS，故FeS可置换Hg2+生成HgS沉淀，B正确； C．FeCl3刻蚀覆铜板是因Fe3+的强氧化性，而非溶液酸性，C错误； D．草木灰中的K2CO3与NH4Cl混合会发生双水解，促使NH3挥发，降低肥效，D错误； 故答案为B。 7. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，1mol HI无法完全分解，实际放出的热量小于26.5kJ，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH的数值不满足燃烧热定义，B错误； C．生成CO2比生成CO释放更多热量，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故ΔH1＜ΔH2，C正确； D．醋酸为弱酸，电离时吸热，实际放出热量小于57.4kJ，ΔH应大于-57.4kJ·mol⁻¹，D错误； 故选C。 8. 下列装置或操作能达到目的的是 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A. 用装置甲可测定中和反应的反应热 B. 用装置乙证明金属活动性顺序为 Zn>Fe> Cu C. 用装置丙验证AgCl和AgI的 Ksp大小 D. 用装置丁定量测定化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中铜、银均为热的良导体，银质搅拌器、纯铜杯盖会导致反应热量大量散失，且中和热测定需使用环形玻璃搅拌棒，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．左侧原电池中电子由流向，说明为负极，金属活泼性；右侧原电池中电子由流向，说明为负极，金属活泼性，可证明金属活动性顺序为，B正确； C．装置丙中溶液足量，加入少量生成沉淀后仍有过量，再加入时直接与过量反应生成沉淀，并非沉淀转化为，无法验证二者的大小关系，C错误； D．装置丁使用长颈漏斗，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，且缺少计时仪器，不能定量测定化学反应速率，D错误； 故选B。 9. 某物质的结构式如图所示，Q、Z、Y、X、W均为短周期元素且原子序数依次增大，基态 Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： X>Z>Y>Q B. 简单离子半径： Z>Y>W C. 气态氢化物的稳定性：Y<X D. 最简单氢化物的沸点：Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q在结构中形成4个共价键，结合成键特点和原子序数顺序，可得为C、为、为O、为F、为Na。 【详解】A．同周期第一电离能总体随原子序数增大而升高，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能，即，A正确； B．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，C正确； D．常温为液态、常温为气态，且分子间氢键更强，故沸点，即，D错误； 故选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 18O所含中子的数目为10NA B. 磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解6.4g Cu D. 1.0LpH = 1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为8，质量数为18，中子数为，故1 mol所含中子的物质的量为10 mol，数目为，A正确； B．磷酸钠溶液中会发生水解反应，导致实际浓度降低，故1 L磷酸钠溶液中数目小于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有比铜活泼的、等杂质，这些杂质优先于铜失电子溶解，故电路中通过电子时，阳极溶解的质量小于6.4 g，C错误； D．的溶液中浓度为，1 L该溶液中物质的量为0.1 mol，数目为，D错误； 故选A。 11. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂II更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确； B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确； 故选C。 12. 室温下，某实验小组按下图所示进行实验： 下列说法不正确的是 A. 在①与③两溶液中均达到饱和状态 B. 加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动 C. ①溶液中的③溶液中的 D. ③溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．①与③两溶液中均有氢氧化镁沉淀，即都达到了饱和状态，故A正确； B．氢氧化镁沉淀溶解平衡：加入几滴浓盐酸后，消耗OH-，溶解平衡正向移动，故B正确； C．①溶液中加入几滴浓盐酸后，溶解平衡正向移动，使③溶液中的，故C错误； D．③中溶液显碱性，即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒等式可知，，故D正确； 故答案为：C。 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： H2CO3 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱 D 将NO2球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的为浓硫酸，常温下遇浓硫酸发生钝化，反应原理与和稀硫酸的反应不同，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．新制氯水中含有，与反应产生气泡，并非与反应，实际酸性，B错误； C．两组实验的阴离子分别为和，阴离子种类不同，变量不唯一，无法探究和的催化能力强弱，C错误； D．体系存在平衡，为红棕色，为无色，改变温度平衡发生移动，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 14. 通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性Li2CO3和MnO2，电解示意图如下 (其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极B为阳极，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应式为： C. 电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入 Na2CO3溶液以获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极B处转化为，Mn元素化合价升高，失电子发生氧化反应，故电极B为阳极，A正确； B．电极A为阴极，中Mn元素平均价态为+3.5，得电子降到+2生成，电极反应式为，B正确； C．根据两极电子守恒，转移电子时，电极A生成，电极B消耗，溶液中物质的量增大，溶液体积不变则浓度升高，C错误； D．电解后溶液含和，调节pH可使转化为氢氧化物沉淀除去，剩余与反应生成难溶的，D正确； 故选C。 15. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 的转化率 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，投料比相同时CH4的平衡转化率随温度升高而增大，说明该反应是吸热反应；温度相同时，n(H2O)越大，投料比越小，CH4的平衡转化率应该增大，所以x1＜x2。 【详解】A．根据分析可知，x1＜x2，A正确； B．b、c温度相同，平衡时v正=v逆，投料比不同，b的转化率大于c，产物浓度更大，vb逆＞vc逆，又因为v正=v逆，所以vb正＞vc正，B错误； C．温度相同平衡常数相同，该反应为吸热反应，温度升高平衡常数增大，所以Ka＜Kb=Kc，C正确； D．b点对应投料比更小，n(H2O)较大，所以，D正确； 故选B。 16. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阴极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，溶液中Mn2+增加1mol时电路迁移 D. 放电时，负极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时电极a上转化为，发生还原反应为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，A错误； B．充电时阳极的电极反应为，反应生成，阳极附近溶液pH减小，B错误； C．放电时正极每生成1 mol转移2 mol电子，每个带2个单位正电荷，为平衡电荷，电路迁移的物质的量为1 mol，C错误； D．放电时负极上失电子，其中2个从+1价升到+2价、从-2价升到0价，共失去4个电子，电极反应为，D正确； 故选D。 二、非选择题：共56分。 17. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数 I．实验准备 （1）配制 的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的______(填标号)。 A． B． C． D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 II．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH i 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液 pH₁ ii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量CH3COONa 固体 pH2 iii 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加入少量 NaNO3固体 pH3 iv 取 10mL0.1000mol⋅L-1CH3COOH 溶液，加热至50℃ pH4 实验测得： ①实验 ii中， CH3COO-浓度增大， 使电离平衡 向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验 iii说明 NaNO3对醋酸的电离平衡无影响，原因是________________________。 III测定醋酸的电离常数Kₐ （3）该小组拟用 溶液滴定 溶液。 ①滴定终点的现象是____________________________。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点 ________ (填“>”、“<”或“=”)。N点 (即 V(NaOH)=20.00mL) 溶液中， 离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。 【答案】（1） ①. BC ②. CD （2） ①. 逆 ②. 电离出的、均不与醋酸电离出的离子反应，不会改变平衡体系粒子浓度，对醋酸电离平衡无影响 （3） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 【解析】 【分析】该实验围绕醋酸电离平衡展开，首先进行醋酸溶液的配制；接着设置多组对照实验，分别向醋酸溶液加入醋酸钠固体、硝酸钠固体以及升高温度，通过测定溶液pH变化，探究同离子效应、无关盐、温度对醋酸电离平衡移动的影响；最后利用标准溶液滴定醋酸，借助滴定曲线，结合溶液pH数据计算醋酸电离常数，分析滴定过程离子浓度大小关系。 【小问1详解】 ①配制100 mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶用于定容盛放溶液，胶头滴管用于定容滴加蒸馏水，对应仪器B、C；酒精灯、漏斗在本配制操作中不需要使用，因此选BC； ②A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶内残留蒸馏水，溶质的物质的量、最终定容体积均不改变，溶液浓度不受影响，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会造成加入蒸馏水偏少，溶液总体积偏小，最终配制溶液浓度偏高，B不符合题意； C．移液时玻璃棒下端在刻度线以上，部分溶液附着在刻度线上方瓶壁，无法进入溶液体系，造成溶质损失，最终溶液浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线属于正常现象，若再次加水至刻度线，溶液总体积偏大，溶质浓度被稀释，浓度偏低，D符合题意； 【小问2详解】 ①醋酸存在电离平衡，加入固体，溶液中浓度增大，生成物浓度上升，根据勒夏特列原理，电离平衡向逆反应方向移动，浓度减小，溶液pH增大； ②在溶液中完全电离生成和，这两种离子不会与醋酸电离出的、发生反应，不会改变、、的浓度，因此不会干扰醋酸的电离平衡； 【小问3详解】 ①该滴定选用酚酞作指示剂，滴定终点为醋酸恰好完全转化为醋酸钠，溶液呈弱碱性；因此终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ②M点加入10.00 mL 溶液，体系溶质为等物质的量的与，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，溶液中的生成量多于消耗量，因此；N点加入20.00 mL ，与恰好完全反应，溶质只有，发生水解：，使溶液显碱性；不水解，浓度最大，少量水解，浓度次之，浓度大于，离子浓度顺序：。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为 及 等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： 与 存在络合平衡： ②25℃时， ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ Cu2+ 开始沉淀时 pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时 pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）Cu的基态电子排布式为：______________________________________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______________________(任写一种)；滤渣1的主要成分为__________。 （3）“调pH①”中， 加入 调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 （4）“氨浸”生成的 较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （5）“还原”后，过滤得到 Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （6）“调pH=8”中，滤液1中的 _____________ （7）以惰性电极电解电镀污泥的酸浸液也可制取 Cu，则阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）（或） （2） ①. 粉碎污泥（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等任写一种即可） ②. （3） ①. ②. （4）C （5）、 （6） （7） 【解析】 【分析】电镀污泥主要含有、、、，加入浓硫酸酸浸，碳酸钙与硫酸反应生成固体成为滤渣1；向酸浸滤液加入碳酸钠调pH①，控制pH区间使转化为形成滤渣2除去；继续向滤液1加碳酸钠调，完全沉淀得到；剩余溶液加入氨水，形成络离子，再加入破络剂破坏络合平衡，最后投入过量铁粉还原得到单质Cu，实现金属资源回收。 【小问1详解】 Cu元素原子序数为29，基态Cu原子核外共有29个电子，洪特规则特例，3d轨道全充满更加稳定，基态电子排布式为，简化写法； 【小问2详解】 提高浸取速率常用措施有粉碎污泥（增大固液接触面积）、升温、搅拌、适当增大浓硫酸浓度等；电镀污泥中和浓硫酸反应生成，硫酸钙溶解度较小，以固体形式析出，所以滤渣1主要成分为； 【小问3详解】 调pH①目的是沉淀除去，同时保证、仍然留在溶液。由表格数据，完全沉淀pH=3.2，开始沉淀pH=4.3，因此pH范围是；和发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式：； 【小问4详解】 络合平衡为，破络需要使平衡逆向移动，降低浓度。加入，与、发生反应，消耗氨分子，平衡逆向解离出；氨水、氢氧化钠、硫酸铵都会提升体系氨含量，促使络合平衡正向移动，无法破络，因此选C； 【小问5详解】 破络后溶液中存在、，加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应：，铁粉过量，完全消耗，反应后溶液主要阳离子为、； 【小问6详解】 调，溶液中，已知，则； 【小问7详解】 酸浸液电解制备Cu，溶液中含有水、等，惰性电极电解时阳极发生氧化反应，水电离出的优先放电生成，电极反应式：。 19. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i： 反应 ii： ①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为__________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是_________(填序号)。 A． B． n个N-H键断裂的同时，有 n个O-H键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应i与反应 ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是__________。 A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在 左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比 的值，主要目的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(i)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入 仅发生反应 ii，测得 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①p₁_______________________p2(填“>”或“<”)， 理由是___________________________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A 点状态下平衡时容器中______ (取2位有效数字)。 ③B点的平衡常数 ___________。(用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) 【答案】（1） ①. ②. D ③. A （2） ①. > ②. 反应ii是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，图中对应的转化率较小，故 ③. 0.38 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，(反应i-反应ii)得，则目标反应，因此该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为； ②A．均表示正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，A不符合题意； B．n个N-H键断裂的同时，有n个O-H键形成都代表是正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态， B不符合题意； C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C不符合题意； D．由于该反应前后气体的分子数不同，混合气体的压强发生改变，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变可以说明上述反应达到平衡状态，D符合题意； ③A．由图可知，氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃左右，A正确； B．反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B错误； C．提高物料比的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的是提高氨气的转化率，C错误； D．由图知，840℃后，NO产率下降，N2的产率上升，主要原因是以反应(ii)为主，D错误； 【小问2详解】 ①反应ii为： ，温度不变时，增压使平衡左移，氨气的转化率减小，则图中，理由是：反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，所以； ②恒压密闭容器中分别充入、，若容器的初始体积为2.0L，在A点状态下平衡时氨气的转化率为60%，则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，，则，容器中； ③B点为时的平衡状态、氨气的转化率为60%，可列三段式：，则平衡时混合气体共6 mol，平衡常数，即。 20. L-半胱氨酸(CSH)可被氧化为胱氨酸(CSSC)。某实验小组进行以下实验探究。 I．动力学视角 提出假设升高温度或加入KI会加快反应的速率。 设计方案并完成实验按下表配制总体积相同的系列溶液，记录半衰期(t)并计算反应的活化能()。 实验编号 温度/℃ V(CSH)/mL V(HAc-NaAc)/mL V()/mL V(KI)/mL V()/mL t/min /() ① 20 2.0 4.0 0.0 1.0 58.6 ② 20 2.0 4.0 2.6 0.4 1.0 40.0 ③ 30 2.0 4.0 3.0 0.0 58.6 ④ 30 2.0 4.0 0.4 1.0 40.0 上表中，，，，HAc-NaAc混合溶液的pH=4.76.为反应初始时CSH的浓度，所需的时间为半衰期。 （1）根据表中信息，补充数据：=______。 （2）实验①中=______，实验④在内用CSH的浓度变化表示的化学反应速率为______(用含的代数式表示)。 （3）______(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；______，说明其他条件相同时，加入KI，反应速率加快。 （4）由活化能数据可知，KI加快反应速率的原因是______。 实验结论假设成立 II．反应历程视角 小组同学认为KI改变了反应的历程，并探究KI的作用机理。 查阅资料CSH被氧化为CSSC的化学方程式为。 提出猜想加入KI后，反应分步进行。 实验验证 （5）该小组同学参照实验②设计如下方案进行实验，验证猜想。 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 20℃时，取4.0mLHAc-NaAc溶液、2.6mL、1.0mL溶液和0.4mLKI溶液于烧杯中，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 ______ 蓝色立即消失 实验结论加入KI后，反应分两步进行，为该反应过程的中间产物。各步的离子方程式为： 分步反应： 分步反应2：______。 III．热力学视角 将反应设计成原电池装置，测定电池的电动势，可以算出反应的平衡常数。 （6）分步反应1的原电池正极的电极反应式为______。 （7）总反应的平衡常数为K，分步反应1的平衡常数为，分步反应2的平衡常数为。则K与、之间的关系为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 或​ （4）KI作为催化剂降低反应活化能 （5） ①. 再加入2.0 mL L-半胱氨酸(CSH)溶液 ②. （6） （7） 【解析】 【分析】该实验旨在探究温度和KI对氧化L-半胱氨酸反应速率的影响。通过控制变量法设计四组实验，对比实验①③探究温度的影响，对比实验①②探究KI的影响。根据实验数据可知升高温度、加入KI均能加快反应速率，且KI是通过降低反应的活化能来加快反应速率。 【小问1详解】 所有实验总体积相同，由实验②得总体积，因此。 【小问2详解】 稀释后初始浓度；半衰期为浓度减半的时间，因此，速率。 【小问3详解】 温度越高反应速率越快，半衰期越短，因此的半衰期​大于的​；同温度下，加入后反应速率加快，半衰期更短，因此（或同温度下​）。 【小问4详解】 由表格数据可知，加入后反应活化能降低，因此作为催化剂降低反应活化能，加快反应速率。 【小问5详解】 第一步验证生成了中间产物​，第二步需要验证被CSH消耗，因此需要加入CSH，保证总体积不变加2.0 mL。总反应减去第一步反应，得到第二步离子方程式：。 【小问6详解】 分步反应1中，发生得电子的还原反应，正极反应为。 【小问7详解】 总反应=分步反应1+分步反应2，多步反应相加总平衡常数等于各分步平衡常数的乘积，因此​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $