辽宁本溪市某校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

高三化学试题答案 一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，共45分) 题号 2 3 5 6 > 8 9 10 答案 A D C B D A D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C 二、 非选择题（本题共4小题，共55分） 16(共13分，除标注外每空2分) 本试卷方程式气体沉淀符号不写不扣分，没配平0分。 (1)K[Fe(CND](1分) 离子方程式写作化学方程式或者化学方程式写作离子方程式0分 (2)AI(OHD3(1分)pH过高会溶解A1(OD3,不能除尽溶液Al元素 (3)HP04 (4)2FeP04+Li2C03+C 煅烧 =2 LiFePO4+CO2↑+C0↑ 增强正极材料导电性 A(1分) (5)煅烧时蔗糖能分解出碳单质 17（共14分，除标注外每空2分) (1)fg (2)恒压滴液漏斗(1分)否(1分) (3)C(1分)A(1分) (4)防止丙醛醛基被进一步氧化 (5)确保充分反应，提高转化率 (6)除去有机相中的水 (7)CH3CH2CH0+2Cu(OH)2+Na0H△Cu0+CH3 ChcooNa+3H0(合理即可) 18(共14分，除标注外每空2分) (1)3d4s (2)N(1分)0(1分) (3)B 1856×1021 (4)3Fe304+NO3+54HF=9[FeF6]3-+NO+26H+14H0 a3NA (5)一定程度上溶解SiO2,使被包覆的杂质暴露出来 (6)807(各1分) 19(共14分，除标注外每空2分) （1)碳碳双键，羧基(1分) 浓硫酸 OH +HBr D Br +H,O (2) (3) 消耗生成的HBr,促进反应正向进行，提高产率 答出HBr"1分，提高产率1分 COOH OH HOOC COCH; H.CO OCH (4) COOCH C(CH) (5) (6)消去反应(1分)高三化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O16Na23Si28Fc56 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1,中科院突破材料性能桎梏，为材料发展提供原创解决方案。下列说法正确的是（) A.AI芯片互连导体超级铜箔一金属材料 B.硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷一传统无机非金属材料 C.量子器件单链PdGeS材料一复合材料 D,低功耗算力芯片使用的Si半导体一高分子材料 2.大连化物所在常温常压下实现反应C02+H,0C0+H2+02。下列有关化学用语或说法 正确的是（) A.分子极性：C02>C0 B.晶胞配位数：冰>干冰 C.H2的σ电子云轮廓图： D.离子键百分数：K0>Zn0 3.化学知识广泛应用于生产、生活的各个领域。下列反应方程式书写正确的是（ A.焊接钢轨：Al,0+2F商FC,0t2Al B.侯氏制碱法：2NaCI+2NH+C02+H2O=Na2CO,↓+2NH4Cl C.K2Cr20,酸性溶液测酒驾：3CH,CH20H+2Cr20+16H+→3CH3C00H+4C3t+11H20 陆化剂 D.顺丁橡胶制备：nCH2=CH-CH=CH2一 4.试剂分先后，滴序定生成。按照如图所示滴加顺序可实现实验目的的是（)（加热 装置已省略) 选项 实验目的 试剂a 试剂b 装置图 A 配制银氨溶液 硝酸银 氨水 一试剂 B 制取氢氧化铁胶体 氯化铁 水 C Mg、A1金属性比较 氨水 镁盐或铝盐 试剂6 D 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 碳酸钠或碳酸氢钠 盐酸 第1页共8页 5.下列相关比较可依据电负性数据得出结论的是（) A,CH4的热稳定性强于HS B.S0,与CO}的键角 C.FF与Cl-CI的键能 D.三氯乙酸与乙酸的K 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.含有1molA13+的A1CLl3溶液中所含CI数目大于3NA B.60gSi02固体中所含Si-0键数目为2WA C.23g钠在足量氧气中充分反应，产物所含离子总数为3NA D.标准状况下，22.4L醋酸和乙酸乙酯的混合物所含碳原子数目为N 7、一种有机物中间体C的合成过程如下图所示。下列说法正确的是() XC- ·2D A.物质A的分子式为CH12NO2 B.常温下物质B能使酸性KMnO4溶液褪色 C.物质C与足量H2加成后有2个手性碳原子 D.物质D为甲醇 8.化学事实背后常有共性。以下事实背后“共同原理”总结不恰当的是( 事实1 事实2 共同原理 ① 铝合金不易生锈 铝桶可以盛装浓硫酸 形成了致密氧化膜 ② 灼烧铜丝火焰呈绿色 钠燃烧产生黄色火焰 发生电子跃迁 ③ 明矾用于水处理 过氧化钠用于水处理 发生氧化还原反应 ④ 乙醇助[CuNH)4]SO4结晶 I2易溶于CC4 相似相溶 A.① B.② C.③ D.④ 9.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。其 中X、Y、Z、Q位于同一周期，Y是有机物分子骨架元素，Z和W能形成使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体。下列说法错误的是() W YW. A.X的最高价氧化物具有两性 W- B.Q3的溶解度：Hz0>CC4 C.简单氢化物的沸点：Y<Z<Q D.该化合物可形成分子内氢键 第2页共8页 10.二氣化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解 高分子P,其合成路线如下。 OH 抽获C0, 催化剂 HN入入 反应① HN NH, OH反应② 十 下列说法错误的是（) A.反应①原子利用率为100% B.物质X可以发生氧化反应、缩聚反应 C.物质Y具有良好的水溶性 D.1mol高分子P分别与足量的HCl、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为1：1 11.由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() 选项 实验操作及现象 结论 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液， 该生锈的铁中不含三价铁 溶液未变红 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 向CuSO4溶液中加入少量NaCI固体，溶液由蓝色变为蓝 与Cu2+的配位能力： C 绿色 C1>H20 将乙醇与浓疏酸共热，并将产生的气体通入溴水中，溴水 D 乙醇发生了消去反应 褪色 12.浙江大学研究团队从以核酸为代表的生物大分子分子间作用力受到启发，构建了对机械 外力响应的超分子开关器件，针尖操控py-2的原理如图所示。下列说法正确的是() 长←-1.2nm-H -2.0nm→ 拉伸 压缩 针尖操控装置 A.核酸水解的直接产物为戊糖和碱基 B.py-2分子的一氯代物有5种 py-2结构 C.py2组成超分子开关体现了分子识别的特点 D.拉伸和压缩时超分子内部的共价键发生变化 第3页共8页 13,锗(Gc)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如下 NH4Cl(s) 烧灰 过凰稀HCl 煤灰 00℃焙烧 气休a 水解 过滤 +0c02 已知：①Ge与A1化学性质相似②水解时发生反应：GcC4+2H0=Gc0+4HC1。 下列说法错误的是() A.气体a含有NH、GcC,等 B.流程中NHCI可以循环利用 C.强碱性条件水解效果更佳 D.可用AgNO3溶液检验GeO2是否洗涤干净 14.有机铝化合物(LAIMe)在无溶剂温和的条件下可催化有机腈与频哪醇硼烷(HBpin) 的硼氢化反应。该方法具有高度的立体选择性和底物的普适性，催化反应及机理如图所示 LAIMe HBpin Me-BPin NEC-R LAIH- (HBpin) NEC-R (LAIMe) Me 下列说法正确的是（) A.LAMe中存在以N为配位原子的配位键B.HBpin中B、C、O原子杂化方式不同 C.催化过程中仅发生了加成反应 D.Ⅲ+V过程会有副产物 生成 15.为测定某钢渣样品（含Fe、FcO、FC2O,及无铁杂质）铁元素总量设计了如下实验流程： ()用盐酸充分酸浸样品： (ii)向(i)浸出液中加入过量SnCl2溶液： (i)向(i)溶液加入过量HgCl,发生反应Sn2+4C+2HgCL(s)=SCl62+Hg2C2(s): (iv)二苯胺磺酸钠作指示剂，用KCr2O,标准溶液滴定(i)滤液中Fe2+,以指示剂恰好 氧化变色为滴定终点。 第4页共8页 下列说法不正确的是（) A.()中一定发生复分解反应和氧化还原反应 B.(i)中SnCl2的作用是确保铁元素以Fe2+形式存在 C.(苗)中HgC12作还原剂的优势是不引入新的可溶还原性离子 D.由(iv)可知，还原性：Fc2+>二苯胺磺酸钠>CI 第Ⅱ卷（选择题，共45分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16（13分)一种从磷酸铁锂电池正极片再生正极材料的工艺如图所示。该正极片包含正极 材料(LiFePO,和少量C)、铝制集流体和有机粘合剂。 HSO 滤渣 滤液 粉碎的废 有氧环境 酸没、 调节 沉淀、 调节 旧正极片 煅烧 过滤 pH=2 过滤 pH=7 过滤① 粗制磷 精制磷 酸铁 滤渣 再生正 粉碎 酸铁 加热脱 过滤② 沉淀 极材料 煅烧 结晶水 转化 除杂等 精制碳酸锂 碳源 酸性滤液 HPOa 精制碳酸锂 (1)在“酸漫”后溶液中加入适量」 (填化学式)试剂，若无蓝色沉淀产生，说明F 元素已被充分氧化。 (2)“过滤①"中滤除的滤渣中含有FC(OHD)和 “过滤①”前调节pH不能过高的 原因是 (3)粗制磷酸铁的组成可以表示为FC(OH)-3x(PO4)x,则过滤②操作后可以用于循环利用 的物质为」 0 (4)“粉碎煅烧"步骤中可加入过量炭黑作“碳源”，煅烧时产生等物质的量的C0、C02, 对应的化学方程式为 。从电极材料特性分析，未反应的炭黑作用是 若考虑经济因素，“粉碎煅烧”的气体环境应选择为。 A.N2 B.02 C.Ar D.空气 (5)“粉碎煅烧时也能采用过量蔗糖作为“碳源”，理由是 第5页共8页 17(14分)丙醛是有机合成中一种重要的中间体。实验室利用高沸点正丙醇(97℃)制取 低沸点丙醛(48℃)，其制各原理为0H KaCraO/H;SO 0 △ ,实验装置图如下： 水循环私 仪盟A 水环 实验步骤： 1制备：将配制好的K2CO,硫酸溶液和20mL正丙醇分别装入对应容器，开启磁力搅拌、 水循环并控制温度，待仪器A中液体滴加完毕后保温15分钟。 Ⅱ纯化：将馏出液分液弃去水相，有机相用无水MSO,处理后，过滤后常压蒸馏，收集47~50C 的馏分。 请回答下列问题： (1)该实验不需涉及的标识有 (填字母)。 @® (2)仪器A的名称为 其中装入的试剂是否为正丙醇 (填“是”或“否”)。 (3)水循环a和水循环b的温度分别为」 (按顺序填写选项)。 A.室温 B.48C C.60℃ D.97℃ (4)反应过程中不断分离出产品除促进平衡正向移动，更主要的目的是 (5)A中液体滴加完毕后，保温三颈烧瓶15分钟的目的是 (6)“纯化”过程中无水MgS0,的作用是 (7)写出一种定性检验产物的化学方程式 第6页共8页 18(14分)某省石英岩主要杂质为铝硅酸盐和F℃，04，可通过如下流程获得高纯石英。 处理 石英原矿 磁选 浮选 焙烧 酸浸 精矿 (1)“磁选"去除的金属元素的基态原子价层电子排布式 (2)“浮选”时以十二胺(C12H2sNH2)吸附杂质钾长石(KAISi3Og),形成的氢键可表示为 一H··· (填元素符号)。 (3)一种Fe0,的18晶胞（立方晶系）结构如图。 -A -B O一C 其中 (填“A”、“B”或“C”)表示的是FC2*。N为阿伏伽德罗常数的值， 已知晶胞棱长为anm,则该FeO4晶体密度为 gcm(用含a和N的代数式表示) 预处理后石英矿中仍包覆杂质。采用混酸体系(2 mol/L HF+2mol/LHCl+2mol/LHNO,)进 行“酸浸"后才能得到高纯度精矿，过程中产生FCF6及一种含氟气体。 (4)写出酸浸去除FO4的离子方程式 (5)混酸体系中HF的作用有①Fc3+形成配合物，促进平衡正向移动：② (6)不同温度下，Fe、Al去除率随沒出时间变化如图，最佳没出条件为℃，h 75 80 75 65 70 65 55 60 55 50 67 10 67 8 910 浸出时可小 浸出时间b 第7页共8页 19（14分)海南粗榧内酯是一种具抗肿瘤，抗病毒活性的化合物，其中间体合成路线如下 图所示： COOH LiAIH CHO PBr, B (B) (C (A) HOOC C.H0O (D) COCH CHONa COOCH (G) +了→ 已知： 请回答下列问题： (1)A中官能团名称为 (2)用HDr代替PBr3完成B→C的转化，化学方程式为 (3)D的结构简式为 C+E中C2 HsONa的作用为 (4)E+G反应过程中会生成与G互为同分异构体的副产物M。己知M中有2个六元环、 1个五元环，则M的结构简式为 (5)写出满足下列条件的E的同分异构体H的结构简式 (任写一种即可) a.能与FcC,溶液发生显色反应，且1molH最多与2mol浓溴水发生取代反应 b.核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：9 (6)物质F的制备过程如下图所示。X依次发生两步反应生成Y和HO,则第二步反应类 型为 。Z的结构简式为 HOOC HCN, CHN H2O,H C.H10O2 Br ) △ (Z 取代 Br ® 第8页共8页