精品解析：辽宁省名校联盟2027届高三上学期开学摸底考试 化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在人类生产、生活中起着至关重要的作用。下列说法错误的是 A. 利用大豆油脂在碱性溶液中的水解反应可制作肥皂 B. 金属材料氮化镓(GaN)可用于半导体开发和生产等领域 C. 可用聚乳酸代替聚乙烯制作食品包装袋，以减少“白色污染” D. 氨纶复合面料可制成泳衣，具有疏水、亲肤、弹性好的优点 2. 下列化学用语错误的是 A. 醛基碳氧双键的极性： B. 的电子式： C. 对羟甲基苯酚的结构简式： D. 丙氨酸对映异构体： 3. 下列图示中(加热及夹持装置略)，实验操作或方法正确的是 A．合成溴苯 B．配制溶液 C．除去固体中的 D．实验室制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加过量溶液： B. 乙醛被新制氧化： C. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D. 侯氏制碱法的主要反应： 5. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ()分子中含有键数目约为 B. 反应②中每消耗生成数目约为 C. 反应③中每消耗2.24 L CO2转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 6. 对香豆酸(A)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。因在非极性(或极性小)脂质环境溶解度受限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过化学修饰将对香豆酸(A)生成B，提高其稳定性，增强生理活性。下列说法正确的是 A. 对香豆酸分子中所有原子不可能共平面 B. 1 mol对香豆酸与溴水反应，最多消耗3 mol C. 若B中R基为甲基，则B有四种含氧官能团 D. 若B中R基为苯基，最多与加成 7. 我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列说法正确的是 A. 纤维素可以通过酯化反应制造硝化纤维、醋酸纤维等 B. 聚氯乙烯(PVC)耐酸碱腐蚀，可用于制作不粘锅涂层 C. 烹饪时用的豆油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分不同，但均属于有机高分子 D. 烫发时，使用的氧化剂将角蛋白中的二硫键(-S-S-)断裂，产生游离的巯基(-SH) 8. 硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中使用如下装置制备并检验产物，实验过程中中品红溶液颜色无变化。 已知：通常条件下，在水溶液中能将还原为(黑色沉淀)。下列说法错误的是 A. 反应过程中未产生气体 B. 从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为排尽装置中空气，防止被氧化，并将生成的气体全部吹入吸收剂 C. 若测得产物中，则处制备反应的化学方程式为 D. 试剂Y可选用澄清石灰水 9. 实验室采用苯酚钠水溶液和溴乙烷反应制备苯乙醚()，合成路线如下： 已知：苯乙醚为无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚，沸点，可作有机溶剂；溴乙烷易挥发，沸点为；乙醚易挥发，沸点为。下列说法正确的是 A. 以上步骤中涉及的所有实验警示标志为 B. 80~90℃水浴搅拌反应时，需将温度计插入反应液中调控温度 C. 在“蒸馏2”之前需要拆下直形冷凝管，换上空气冷凝管，原因是苯乙醚沸点较高，防止因温差过大导致直形冷凝管炸裂 D. 可用浓溴水检验产品中是否混有少量的苯酚 10. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量淀粉水解液，加入足量溶液调节至碱性，加入碘液 碘液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将2，2-二甲基-1-卤丙烷与的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃中官能团为碳溴键 C 向某苯酚溶液中滴加少量溶液 有气泡产生 该苯酚溶液中可能混有苯甲酸 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液 盛有甲苯的试管中高锰酸钾溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 11. 有机物的同分异构现象主要有构造异构和立体异构。构造异构包括碳架异构、位置异构、官能团异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。分子式的同分异构体(含立体异构)共有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 12. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 处理后溶液的增大 B. 氧化性： C. 是氧化反应的产物 D. 图示反应过程中起催化作用的是 13. 某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法正确的是 A. 黑色固体中可能存在 B. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C. b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D. ③说明上层清液中存在 14. 利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：浸取工序的产物为，下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为 C. 氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 D. 中和过程的离子方程式为 15. 曼尼希反应(Mannich反应)也称胺甲基化反应，是指含有活泼氢的化合物(含α-氢的化合物，如醛、酮、羧酸、酯、腈)与甲醛、胺或氨缩合，生成β-氨基化合物，这类产物被称为“曼尼希碱”(Mannich碱)，反应如下： 下列说法正确的是 A. 三甲胺的相对分子质量比大，沸点高于 B. 在，和生成的过程中，同时有键和键的断裂和形成 C. 可发生反应： D. 利用曼尼希反应合成或反应物不同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．某溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同（忽略微弱的水解等其他因素影响）。某同学进行如下实验，请回答下列问题： （1）溶液X中一定存在的离子为_______________。 （2）溶液X中一定不存在的离子为_______________。 （3）实验操作流程中生成气体A发生的离子方程式为：_________________________。 Ⅱ．次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有酸性和较强还原性，无水次磷酸密度约为1.4 。回答下列问题： （4）向次磷酸（）溶液中加入足量浓NaOH溶液得到，从分类来看属于________。 a．正盐　b．酸式盐　c．氧化物　d．弱电解质 （5）配制一定物质的量浓度的次磷酸（）溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有___________（填名称）。 （6）将100 mL物质的量浓度为、质量分数为的浓次磷酸（）加入V mL水稀释后得到物质的量浓度为、质量分数为的次磷酸（）稀溶液，若，则_________，V________100 mL。（均填“>”“<”或“=”） （7）的工业制法：将白磷（）与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式：_____________。 ____+____+____=____+____。 17. 一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 （1）固体1主要成分为_________，固体2主要成分为_________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的化学方程式为_________________________。 （3）写出“浸出3”中Au转化为过程的离子方程式_________________________。 （4）已知难溶于水，写出“氧化”过程中的离子方程式：_____________________。 （5）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是_________________________。 （6）为提高Au、Pd浸出率可采取的措施为_________________________（写出一条即可）。 （7）肼()可以用来还原AgCl。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：Ⅰ．____________________________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。 18. 正溴丁烷是一类重要的精细化学品，在医药、染料、材料等领域具有广泛应用。传统制备方法多采用正丁醇与溴化钠、浓硫酸混合加热的反应，2026年2月《大学化学》发表了烟台大学化工团队绿色制备正溴丁烷的方法，反应机理如下： 【步骤】 ①向反应装置Ⅰ烧瓶中依次加入三苯基膦(PPh3)、正丁醇、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)，室温搅拌至溶解； ②将N-溴代丁二酰亚胺(NBS)溶液慢慢滴入烧瓶中，继续搅拌反应； ③加入一定量的甲醇，终止反应； ④改用蒸馏装置Ⅱ，收集99~103℃的粗产品，将馏分用蒸馏水洗涤、分液后即得到纯品。 【装置】夹持装置略 【已知】反应结束后体系中只有正溴丁烷、正丁醇、甲醇和DMF是液体化合物。 名称 正溴丁烷 正丁醇 甲醇 DMF 沸点/℃ 101.6 117.7 64.7 153.0 溶解性 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验过程中DMF的作用为______________________________。 （3）与“传统制备”相比，该方法的优点有___________________________________(任答两点)。 （4）反应过程中，为防止温度过高而引发副反应，除缓慢滴加NBS外，还可以__________。 （5）为跟踪反应进程，可采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是__________(填字母)。 a． b． c． d． （6）改用减压蒸馏装置Ⅲ处理步骤④中的残余液，可回收DMF，其中克氏蒸馏头采用双颈结构的优点是_________________________________(任答一点)。 （7）若产品中杂质只有正丁醇，根据产品的核磁共振氢谱(正丁醇在谱图中只显示醇羟基的吸收峰，如c所示，其余峰均为正溴丁烷中的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中峰面积比，据此计算产品的纯度___________。 19. 自从1928年A．Fleming爵士发现青霉素(penicillin，又称盘尼西林)以后，β-内酰胺类抗生素就开始了其辉煌的历史。青霉素V是临床常用口服抗生素，抗菌谱广、稳定性强，工业与实验室可通过经典全合成路线制备。以下为简化涉及立体化学部分的临床药品青霉素V钾(M)的全合成路线，结合已知信息回答下列问题： （1）A为缬氨酸，其系统命名是_________________。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_________。 （3）B与足量溶液反应的化学方程式为_________________________。 （4）产物M中含有_________个手性碳原子。 （5）写出E与H生成I的化学方程式：_________________________。 （6）化合物有多种同分异构体，符合以下条件的共有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式为_________________。 ①属于芳香族化合物 ②能与溶液反应产生气体 （7）此合成路线应用了Michael加成反应和Claisen酯缩合反应。酯缩合反应原理为，则二元酸酯发生分子内酯缩合反应产物的结构为(不考虑立体异构)_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在人类生产、生活中起着至关重要的作用。下列说法错误的是 A. 利用大豆油脂在碱性溶液中的水解反应可制作肥皂 B. 金属材料氮化镓(GaN)可用于半导体开发和生产等领域 C. 可用聚乳酸代替聚乙烯制作食品包装袋，以减少“白色污染” D. 氨纶复合面料可制成泳衣，具有疏水、亲肤、弹性好的优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．大豆油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），可制作肥皂，A正确； B．氮化镓（）属于新型无机非金属半导体材料，不属于金属材料（金属材料包含纯金属和合金），B错误； C．聚乳酸是可降解高分子材料，聚乙烯难以降解，用聚乳酸代替聚乙烯制作食品包装袋可减少“白色污染”，C正确； D．氨纶为聚氨酯类纤维，其复合面料弹性好、疏水快干、亲肤舒适，适合制成泳衣，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 醛基碳氧双键的极性： B. 的电子式： C. 对羟甲基苯酚的结构简式： D. 丙氨酸对映异构体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧的电负性大于碳，碳氧双键中共用电子对偏向氧，氧应带部分负电荷，碳带部分正电荷，正确的图示为，A错误； B．为离子化合物，中碳碳之间为三键，满足最外层8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．对羟甲基苯酚中酚羟基和羟甲基处于苯环对位，结构简式书写正确，C正确； D．丙氨酸的手性碳原子连接四种不同基团，图示两种结构互为镜像不能重叠，属于对映异构体，D正确； 故选A。 3. 下列图示中(加热及夹持装置略)，实验操作或方法正确的是 A．合成溴苯 B．配制溶液 C．除去固体中的 D．实验室制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成溴苯需要使用液溴，苯与溴水不发生取代反应，仅能发生萃取，试剂选用错误，A错误； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体、冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．加热固体除去杂质应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液态混合物，仪器选用错误，C错误； D．实验室制备乙炔用电石与饱和溶液反应，可降低反应速率，装置为固液不加热制气装置，符合实验要求，D正确； 4. 下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加过量溶液： B. 乙醛被新制氧化： C. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D. 侯氏制碱法的主要反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量反应时，、完全与反应，完全与生成沉淀，离子方程式配平符合反应实际，A正确； B．碱性条件下乙醛被新制氧化为乙酸根，被还原为沉淀，方程式电子守恒、原子守恒，B正确； C．过氧化钠少量时亚硫酸氢钠过量，反应生成的会与过量的反应，产物中不会存在，正确的离子方程式为，C错误； D．侯氏制碱法中溶解度较小以沉淀形式析出，反应方程式书写正确，D正确； 故选C。 5. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ()分子中含有键数目约为 B. 反应②中每消耗生成数目约为 C. 反应③中每消耗2.24 L CO2转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子含11个键，含键的物质的量为，数目约为，A错误； B．反应②为，的物质的量为，反应生成的物质的量为，数目约为，B正确； C．未指明处于标准状况下，无法计算的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 6. 对香豆酸(A)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。因在非极性(或极性小)脂质环境溶解度受限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过化学修饰将对香豆酸(A)生成B，提高其稳定性，增强生理活性。下列说法正确的是 A. 对香豆酸分子中所有原子不可能共平面 B. 1 mol对香豆酸与溴水反应，最多消耗3 mol C. 若B中R基为甲基，则B有四种含氧官能团 D. 若B中R基为苯基，最多与加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．对香豆酸中苯环、碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可旋转使各平面重合，所有原子可能共平面，A错误； B．1 mol对香豆酸中，酚羟基邻位2个H可与发生取代反应消耗2 mol ，碳碳双键与加成消耗1 mol ，共消耗3 mol ，B正确； C．R为甲基时，B的含氧官能团为酚羟基、酰胺基、羧基，共3种，C错误； D．R为苯基时，苯环、碳碳双键可与加成，羧基、酰胺基中的羰基不能与加成，1 mol B最多消耗（原苯环）+（碳碳双键）+（苯基）=，D错误； 故选B。 7. 我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列说法正确的是 A. 纤维素可以通过酯化反应制造硝化纤维、醋酸纤维等 B. 聚氯乙烯(PVC)耐酸碱腐蚀，可用于制作不粘锅涂层 C. 烹饪时用的豆油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分不同，但均属于有机高分子 D. 烫发时，使用的氧化剂将角蛋白中的二硫键(-S-S-)断裂，产生游离的巯基(-SH) 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素的结构单元中含有多个羟基，可与硝酸、醋酸等发生酯化反应，分别生成硝化纤维、醋酸纤维，A正确； B．聚氯乙烯（）不耐高温，使用过程中会释放有毒物质，不可用于制作不粘锅涂层，不粘锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，B错误； C．豆油属于油脂，矿物油属于烃类混合物，二者相对分子质量均较小，都不属于有机高分子化合物，C错误； D．烫发时，首先使用还原剂将角蛋白中的二硫键（）断裂产生游离的巯基（），定型时再使用氧化剂形成新的二硫键以固定发型，D错误； 故选A。 8. 硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中使用如下装置制备并检验产物，实验过程中中品红溶液颜色无变化。 已知：通常条件下，在水溶液中能将还原为(黑色沉淀)。下列说法错误的是 A. 反应过程中未产生气体 B. 从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为排尽装置中空气，防止被氧化，并将生成的气体全部吹入吸收剂 C. 若测得产物中，则处制备反应的化学方程式为 D. 试剂Y可选用澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．B中品红溶液颜色无变化，说明反应生成的气体中不含，反应过程中无生成，A正确； B．实验前通可排尽装置内空气，防止具有还原性的被氧化，反应过程中通可将生成的气体全部吹入后续吸收剂，保证气体被完全吸收检验，B正确； C．该方程式中，符合题意；且电子守恒：元素得电子总物质的量为，元素失电子总物质的量为，同时满足原子守恒，C正确； D．澄清石灰水只能检验，无法检验产物，试剂Y应选用溶液检验，不能选用澄清石灰水，D错误； 故选D。 9. 实验室采用苯酚钠水溶液和溴乙烷反应制备苯乙醚()，合成路线如下： 已知：苯乙醚为无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚，沸点，可作有机溶剂；溴乙烷易挥发，沸点为；乙醚易挥发，沸点为。下列说法正确的是 A. 以上步骤中涉及的所有实验警示标志为 B. 80~90℃水浴搅拌反应时，需将温度计插入反应液中调控温度 C. 在“蒸馏2”之前需要拆下直形冷凝管，换上空气冷凝管，原因是苯乙醚沸点较高，防止因温差过大导致直形冷凝管炸裂 D. 可用浓溴水检验产品中是否混有少量的苯酚 【答案】C 【解析】 【分析】苯酚钠溶液和溴乙烷在80~90℃水浴下反应生成苯乙醚，加水进行洗涤分层，加入饱和食盐水到有机相中再次洗涤分液，洗涤液中加入乙醚，萃取水相中少量苯乙醚，合并有机相加入无水氯化钙除去水过滤，控制温度分批次蒸馏，在左右可以得到苯乙醚，据此解答。 【详解】A．溴乙烷和乙醚易挥发，还需要警示图标，A错误； B．水浴加热控温时，温度计应插入水浴中监测水温，不需要插入反应液内，B错误； C．苯乙醚沸点为，蒸馏沸点高于140℃的物质时需换用空气冷凝管，可防止直形冷凝管因内外温差过大发生炸裂，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯乙醚等有机溶剂，无法观察到白色沉淀，不能用于检验产品中的苯酚，D错误； 答案选C。 10. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量淀粉水解液，加入足量溶液调节至碱性，加入碘液 碘液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将2，2-二甲基-1-卤丙烷与的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃中官能团为碳溴键 C 向某苯酚溶液中滴加少量溶液 有气泡产生 该苯酚溶液中可能混有苯甲酸 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液 盛有甲苯的试管中高锰酸钾溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质可与过量的溶液发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能证明淀粉完全水解，A错误； B．2,2-二甲基-1-卤丙烷中卤素原子的β位碳原子上无氢原子，无法发生消去反应生成卤离子，即使为溴代烃也不会产生淡黄色沉淀，B错误； C．苯酚酸性弱于碳酸，与反应仅生成，无气泡产生；苯甲酸酸性强于碳酸，与反应可生成产生气泡，因此该苯酚溶液中可能混有苯甲酸，C正确； D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是苯环活化了甲基，甲基被氧化，而非甲基影响苯环活性，D错误； 故选C。 11. 有机物的同分异构现象主要有构造异构和立体异构。构造异构包括碳架异构、位置异构、官能团异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。分子式的同分异构体(含立体异构)共有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】不饱和度为0，官能团异构分为醇和醚两类：醚类有、、共3种构造异构，无立体异构；醇类有4种构造异构，其中的2号碳原子为手性碳原子，存在2种对映异构，故醇类共5种，总同分异构体数为种，故选D。 12. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 处理后溶液的增大 B. 氧化性： C. 是氧化反应的产物 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应为，反应消耗，溶液中浓度减小，pH增大，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，B错误； C．是中+3价铁元素得电子被还原生成的，属于还原反应的产物，C错误； D．反应过程中是中间产物，起催化作用的是，D错误； 故选A。 13. 某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法正确的是 A. 黑色固体中可能存在 B. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C. b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D. ③说明上层清液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉的反应在氩气氛围中进行，体系内不存在氧元素，无法生成，A错误； B．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是除去稀硫酸中溶解的，防止、被氧化，不是为了加快反应速率，B错误； C．与反应会生成黑色难溶的沉淀，可直接通过观察b中是否产生黑色沉淀判断是否有生成，无需使用醋酸铅试纸检验，C正确； D．步骤③中c初始无明显现象，说明初始上层清液中不存在，5 min后出现浅红色是被氧化为导致的，D错误； 故选C。 14. 利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：浸取工序的产物为，下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为 C. 氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 D. 中和过程的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜包钢中的铁单质不与氨性浸取液反应，滤渣主要成分为可用于炼钢，并非，A错误； B．铜单质被空气中氧气氧化，在液氨、盐酸提供的和作用下，可生成深蓝色的，符合反应事实，B正确； C．氧化过程中加入液氨的作用是提供作为配体，与铜离子形成稳定的氨配合物，不能改变氧气本身的氧化性，C错误； D．中和过程最终生成沉淀，离子方程式需要参与反应，且酸性条件下不能单独稳定存在，给出的离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选B。 15. 曼尼希反应(Mannich反应)也称胺甲基化反应，是指含有活泼氢的化合物(含α-氢的化合物，如醛、酮、羧酸、酯、腈)与甲醛、胺或氨缩合，生成β-氨基化合物，这类产物被称为“曼尼希碱”(Mannich碱)，反应如下： 下列说法正确的是 A. 三甲胺的相对分子质量比大，沸点高于 B. 在，和生成的过程中，同时有键和键的断裂和形成 C. 可发生反应： D. 利用曼尼希反应合成或反应物不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．3a中存在氨基氢，能形成分子间氢键，则三甲胺(CH3)3N的沸点低于3a，A错误； B．在1a、2a和3a生成4a的过程中，反应过程中存在醛基π键断裂但没有π键的形成，有碳碳、碳氮σ 键的形成，B错误； C．该反应为经典托品酮合成的曼尼希反应，醛+含活泼氢羰基物+胺三组分缩合（胺甲基化）：原料中去掉两个醛基的氧原子，CH3NH2去掉氨基的两个氢原子，两个甲基各去掉一个氢原子，发生曼尼希反应共脱去2分子H2O，得到，C正确； D．由题给曼尼希反应的反应机理和生成物的结构简式可知，、HCHO、CH3NHCH3发生曼尼希反应可生成和，反应物相同，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．某溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同（忽略微弱的水解等其他因素影响）。某同学进行如下实验，请回答下列问题： （1）溶液X中一定存在的离子为_______________。 （2）溶液X中一定不存在的离子为_______________。 （3）实验操作流程中生成气体A发生的离子方程式为：_________________________。 Ⅱ．次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有酸性和较强还原性，无水次磷酸密度约为1.4 。回答下列问题： （4）向次磷酸（）溶液中加入足量浓NaOH溶液得到，从分类来看属于________。 a．正盐　b．酸式盐　c．氧化物　d．弱电解质 （5）配制一定物质的量浓度的次磷酸（）溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有___________（填名称）。 （6）将100 mL物质的量浓度为、质量分数为的浓次磷酸（）加入V mL水稀释后得到物质的量浓度为、质量分数为的次磷酸（）稀溶液，若，则_________，V________100 mL。（均填“>”“<”或“=”） （7）的工业制法：将白磷（）与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式：_____________。 ____+____+____=____+____。 【答案】（1）、、、 （2）、、、 （3） （4）a （5）容量瓶、量筒 （6） ①. > ②. > （7） 【解析】 【分析】逐滴加入稀硫酸直至过量始终无明显现象，说明原溶液中不含或；否则前者遇酸会产生，后者会先生成沉淀。加入过量溶液后，在酸性条件下被氧化并产生，说明存在；滤液M中加入过量溶液产生，说明存在。由于各离子浓度相同，根据电荷守恒，与提供的正电荷总量为3c，必须同时存在和才能使正、负电荷总量相等，因此和不存在。 【小问1详解】 由分析可知，酸性条件下生成气体A表明存在，加入过量NaOH溶液生成表明存在；再由等浓度条件下的电荷守恒可知，和必须同时存在； 【小问2详解】 由分析可知，加入稀硫酸直至过量始终无明显现象，说明和不存在；再由等浓度条件下的电荷守恒可知，和不存在； 【小问3详解】 加入稀硫酸后溶液呈酸性，硝酸根离子氧化亚铁离子，自身被还原为一氧化氮，配平原子和电荷可得； 【小问4详解】 a．是一元酸，与足量反应生成后，可电离的氢已全部被钠取代，所得盐属于正盐，a正确； b．所得盐中没有可电离的氢，不属于酸式盐，b错误； c．所得物质由钠离子和次磷酸根离子构成，属于盐，不属于氧化物，c错误； d．该盐溶于水完全电离，不属于弱电解质，d错误； 故选a； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用量筒量取所需体积的浓次磷酸溶液，并用容量瓶定容，因此必须使用量筒和容量瓶； 【小问6详解】 设浓、稀溶液的密度分别为、，次磷酸的摩尔质量为M。由及，得。浓溶液的密度大于稀溶液的密度，即，所以。根据溶质质量守恒，，代入得；又，所以； 【小问7详解】 该反应为歧化反应，磷元素的化合价由0价分别降低为中的−3价和升高为中的+1价。根据电子守恒，生成2 mol磷化氢对应生成6 mol次磷酸根离子；再结合原子守恒配平，得到。 17. 一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 （1）固体1主要成分为_________，固体2主要成分为_________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的化学方程式为_________________________。 （3）写出“浸出3”中Au转化为过程的离子方程式_________________________。 （4）已知难溶于水，写出“氧化”过程中的离子方程式：_____________________。 （5）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是_________________________。 （6）为提高Au、Pd浸出率可采取的措施为_________________________（写出一条即可）。 （7）肼()可以用来还原AgCl。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：Ⅰ．____________________________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） （3） （4） （5）合并富集Ce、Au、Pd元素，提高Ce的利用率和Au、Pd的回收率 （6）提高HCl浓度、充分搅拌、延长浸取时间、适当提高、适当升温（答案合理即可） （7）将AgCl转化为可溶性的，与充分接触 【解析】 【分析】焙烧后用和浸出铜，电解滤液1得到Cu；浸出2时作氧化剂，Ag进入滤液2，Au、Pd仅少量浸出；加入HCl使生成沉淀，滤液3仍含Ce及少量Au、Pd元素，浸出2所得残渣经浸出3处理后，Au、Pd分别形成和进入溶液，留在固体2中；含Au、Pd的溶液经Zn还原回收金属，最终被氧化并转化为沉淀。 【小问1详解】 电解滤液1可得到金属Cu，因此固体1为Cu；浸出3后，难溶于该体系的留在残渣中，因此固体2为； 【小问2详解】 焙烧后仍有未反应的Cu，浸出1中将Cu氧化为，自身还原为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浸出3中，Au失去3个电子，3个各得到1个电子，4个与被氧化的Au形成，根据原子守恒和电荷守恒可得； 【小问4详解】 被氧化，并以沉淀形式析出，还原为；在碱性条件下配平得； 【小问5详解】 滤液3中含Ce及浸出2时少量进入溶液的Au、Pd元素，将其与浸出3所得滤液合并，可使这些元素统一进入后续回收步骤，减少有价元素损失，从而提高Ce的利用率和Au、Pd的回收率； 【小问6详解】 提高浓度、充分搅拌、延长浸取时间、适当提高浓度、适当升温，使浸出更充分，从而提高Au、Pd的浸出率； 【小问7详解】 AgCl难溶于水，加入氨水后发生配合反应：，使含银物种进入溶液并能与充分接触；肼被氧化的半反应为，氨水可消耗生成的，促进反应正向进行。 18. 正溴丁烷是一类重要的精细化学品，在医药、染料、材料等领域具有广泛应用。传统制备方法多采用正丁醇与溴化钠、浓硫酸混合加热的反应，2026年2月《大学化学》发表了烟台大学化工团队绿色制备正溴丁烷的方法，反应机理如下： 【步骤】 ①向反应装置Ⅰ烧瓶中依次加入三苯基膦(PPh3)、正丁醇、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)，室温搅拌至溶解； ②将N-溴代丁二酰亚胺(NBS)溶液慢慢滴入烧瓶中，继续搅拌反应； ③加入一定量的甲醇，终止反应； ④改用蒸馏装置Ⅱ，收集99~103℃的粗产品，将馏分用蒸馏水洗涤、分液后即得到纯品。 【装置】夹持装置略 【已知】反应结束后体系中只有正溴丁烷、正丁醇、甲醇和DMF是液体化合物。 名称 正溴丁烷 正丁醇 甲醇 DMF 沸点/℃ 101.6 117.7 64.7 153.0 溶解性 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验过程中DMF的作用为______________________________。 （3）与“传统制备”相比，该方法的优点有___________________________________(任答两点)。 （4）反应过程中，为防止温度过高而引发副反应，除缓慢滴加NBS外，还可以__________。 （5）为跟踪反应进程，可采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是__________(填字母)。 a． b． c． d． （6）改用减压蒸馏装置Ⅲ处理步骤④中的残余液，可回收DMF，其中克氏蒸馏头采用双颈结构的优点是_________________________________(任答一点)。 （7）若产品中杂质只有正丁醇，根据产品的核磁共振氢谱(正丁醇在谱图中只显示醇羟基的吸收峰，如c所示，其余峰均为正溴丁烷中的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中峰面积比，据此计算产品的纯度___________。 【答案】（1）恒压滴(分)液漏斗 （2）作为反应溶剂，使反应更充分 （3）避免化学危险品浓硫酸的使用；无需加热，减少能耗；无等有毒气体生成；减少生成1-丁烯、二丁醚等副反应发生(答案合理即可) （4）冷水浴(冰水浴、循环室温水浴，答案合理即可) （5）c （6）可安装毛细管，防暴沸或弯管处防止液体溅入冷凝管(合理即可) （7）75 【解析】 【小问1详解】 该仪器带有连通烧瓶和漏斗的平衡管，可平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 DMF作为有机溶剂溶解各反应物，营造均相反应环境。 【小问3详解】 传统方法需要浓硫酸加热，该方法室温下短时间即可完成，无强腐蚀性酸，副反应少，避免化学危险品浓硫酸的使用等。 【小问4详解】 该反应ΔH<0为放热反应，除缓慢滴加反应物控速外，冷水浴可以快速带走体系热量，防止温度过高引发副反应。 【小问5详解】 薄层色谱中，反应开始的斑点是原料正丁醇；5min、15min时体系仍有原料的斑点，说明原料未完全消耗；25min时原料斑点完全消失，仅剩余产物斑点，反应已经完成，无需等到35min，因此合适的回流时间为25min。 【小问6详解】 克氏蒸馏头的双颈结构，专门针对减压蒸馏易暴沸的特点，既可以安置毛细管引入气化中心，也能阻挡暴沸的液体被直接蒸出，提升操作安全性。 【小问7详解】 正溴丁烷的结构为，其中甲基（）的氢原子总数为3，对应谱图中的峰b；杂质正丁醇仅羟基上的1个H对应峰c。已知峰面积比，峰面积之比等于氢原子数之比，因此，可得。代入纯度公式：。 19. 自从1928年A．Fleming爵士发现青霉素(penicillin，又称盘尼西林)以后，β-内酰胺类抗生素就开始了其辉煌的历史。青霉素V是临床常用口服抗生素，抗菌谱广、稳定性强，工业与实验室可通过经典全合成路线制备。以下为简化涉及立体化学部分的临床药品青霉素V钾(M)的全合成路线，结合已知信息回答下列问题： （1）A为缬氨酸，其系统命名是_________________。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_________。 （3）B与足量溶液反应的化学方程式为_________________________。 （4）产物M中含有_________个手性碳原子。 （5）写出E与H生成I的化学方程式：_________________________。 （6）化合物有多种同分异构体，符合以下条件的共有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式为_________________。 ①属于芳香族化合物 ②能与溶液反应产生气体 （7）此合成路线应用了Michael加成反应和Claisen酯缩合反应。酯缩合反应原理为，则二元酸酯发生分子内酯缩合反应产物的结构为(不考虑立体异构)_________________。 【答案】（1）2-氨基-3-甲基丁酸(或3-甲基-2-氨基丁酸) （2）酰胺基，酯基 （3） （4）3 （5） （6） ①. 17 ②. 和 （7） 【解析】 【分析】A中的氨基与ClCH2COCl中的-COCl发生取代反应生成B，B与乙酸酐在60℃条件下生成C，C与硫化氢生成D，D发生水解反应生成E，F与发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成H， E和H发生氨基与醛基的加成反应成环生成I，同时脱去1分子水；I在水合肼作用下发生水解脱去氨基，随后酸性水解生成J，J与发生取代反应生成K，K在酸性条件下水解生成L，L在KOH和缩合剂DCC作用下成环生成M。据此解答： 【小问1详解】 A为缬氨酸，其系统命名是2-氨基-3-甲基丁酸(或3-甲基-2-氨基丁酸)； 【小问2详解】 根据化合物D的结构可知，其含氧官能团的名称为酰胺基、酯基； 【小问3详解】 B中的羧基发生中和、氯原子发生水解、酰胺键发生水解，共消耗3mol NaOH，生成对应的羧酸钠、羟基乙酸钠、氯化钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 手性碳是连有4个不同基团的饱和碳原子，产物M中含有3个手性碳，如图所示：； 【小问5详解】  E和H发生氨基与醛基的加成反应成环生成I，同时脱去1分子水，化学方程式为； 【小问6详解】 化合物的同分异构体中，属于芳香族化合物说明含有苯环，能与溶液反应产生气体说明含有-COOH，还有一个饱和碳和一个氯原子；苯环上1个取代基：，1种；苯环上2个取代基：，共种；苯环上3个取代基：，共10种；因此一共有17种符合要求的同分异构体；其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式为和； 【小问7详解】 根据给定的Claisen酯缩合原理，己二酸二乙酯在碱作用下，一个酯的α-碳进攻另一个酯的羰基，脱去一分子乙醇，生成五元环酮并在酮的α位保留一个乙酯基，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $