精品解析：辽宁省本溪市第一中学2025届高三上学期假期验收考试 化学试卷

2025届高三年级上学期假期验收考试 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 I：127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类是学习化学的方法之一、下列各组物质的分类，正确的是 A. 电解质：HCl、水银、熔融的 KNO3 B. 非电解质：Cl2、CO2、NaCl 水溶液 C. 碱性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氯气是单质，氯化钠溶液时溶液，两者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．过氧化钠不是碱性氧化物，C错误； D．几种物质均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体，D正确； 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为 B. 1molNaHSO4中含有的离子数为 C. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 D. 2mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，3.2g混合物中氧原子的物质的量为，对应数目为，A正确； B．晶体中仅含有和两种离子，1mol 含有的离子数为，B错误； C．标准状况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L水不是0.5mol，11.2L水中含有的氧原子数远多于，C错误； D．仅给出硫酸溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算硫酸根离子的数目，D错误； 故答案选A。 3. 槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是 A. 槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B. 槟榔碱分子中N原子的杂化方式是 C. 槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D. 槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，槟榔碱和槟榔次碱的官能团不同，结构不相似，不是同系物，故A错误； B．槟榔碱分子中N原子连接3个原子形成σ键，N的价电子数为5，还有一孤电子对，所以N原子的价层电子对数是4，杂化方式是 sp3，故B错误； C．碳碳双键构成了平面结构，槟榔次碱分子中的碳碳双键构成的平面中至少有5个碳原子共平面，故C错误； D．槟榔碱中有酯基，能在酸性条件和碱性条件下发生水解，槟榔次碱中有羧基，能和强碱反应，N原子上有一孤电子对，能吸引H+，即槟榔次碱能和强酸反应，故D正确； 故选D。 【点睛】槟榔碱和槟榔次碱中的氮原子可以看作是NH3中的氢原子被碳原子代替，所以槟榔碱和槟榔次碱都有碱性。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液滴入少量盐酸时，H⁺不足，与H⁺反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．Na2SO3溶液吸收少量Cl2时，首先Cl2与发生氧化还原反应生成、Cl⁻和H⁺，生成的H⁺与过量的结合为，所给离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应规律，B正确； C．由于H2CO3酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，无沉淀生成，无法写出离子方程式，C错误； D．由于还原性，Cl2优先氧化I⁻，待I⁻完全被氧化后才会氧化Fe2+，选项中I⁻未完全反应时Fe2+已被氧化，不符合反应顺序，正确离子方程式为先发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中；、、K+、 B. 的溶液中；H+、I-、Br-、 C. 的溶液中：、Ca2+、Fe2+、 D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、之间互不反应，也都不与反应，能够大量共存，A正确； B．的溶液中，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．，溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误； D．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成氢氧化镁沉淀，与反应生成和水，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 C. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的红色布条遇氯气褪色，是因为Cl2与水发生反应，而次氯酸有漂白性，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意； B．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯后褪色，是因为强氧化性的KMnO4氧化乙烯为二氧化碳，Mn、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，B不符合题意； C．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色，是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，离子反应为，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，C符合题意； D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色，是Na2O2与空气中的水、CO2发生反应最终生成碳酸钠，过氧化钠中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意； 故答案选C。 7. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射造成的，可用于区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2mol电子可生成1mol Cu2O，但Cu2O胶粒是多个Cu2O的聚集体，因此生成的Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．胶体中直径在1~100nm之间的是分散质粒子，该胶体分散剂为水，其粒子直径小于1nm，C错误； D．持续加热胶体会发生聚沉，观察到的是砖红色沉淀而非砖红色溶液，D错误； 故选A。 8. 短程亚硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的才转变为N2而脱除，其机理如图。下列说法错误的是 A. O2氧化性大于 B. 标准状况下，Ⅱ中转移6mol电子时生成N222.4L C. 此工艺中被氧化的含氮微粒是 D. 参与I中反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性大于，A正确； B．过程Ⅱ的反应为，每生成1mol 转移3mol电子，转移6mol电子时生成2mol ，标准状况下体积为44.8L，B错误； C．过程Ⅰ中被氧化为，过程Ⅱ中被氧化为，被还原，故被氧化的含氮微粒是，C正确； D．过程Ⅰ中中N元素从-3价升高到+3价，每个失6，每个得4，根据电子守恒可得，D正确； 故答案选B。 9. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚溶液中加入浓溴水 B 证明乙醇能发生消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液 C 检验溴丙烷含溴元素 向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向苯酚溶液中加入浓溴水生成2，4，6-三溴苯酚，苯环上的氢原子被溴原子代替，说明羟基对苯环产生了影响，不能证明苯环对羟基有影响，故选A； B．加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，除去杂质二氧化硫，再通入的溶液，的溶液褪色，证明乙醇能发生消去反应生成乙烯，故不选B； C．向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液，有浅黄色沉淀生成，证明溴丙烷含溴元素，故不选C； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡，溶液变浑浊，证明蛋白质会发生盐析，故不选D； 答案选A。 11. 下列方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 碳酸氢钠溶液呈碱性： C. 甘油和硝酸发生酯化反应： D. 在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液显碱性，因为碳酸氢根发生水解，水解的离子方程式为，B错误； C．甘油和硝酸在浓硫酸催化加热下发生酯化反应且该反应为可逆反应，，C错误； D．苯酚和甲醛在酸催化剂的条件下可发生加成反应，生成邻羟甲基苯酚，反应方程式为，D正确； 故选D。 12. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 D. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2H3IO6中碘元素的化合价为+7价，产物中碘元素为0价，得电子化合价降低，发生还原反应，A项错误； B．根据氧化还原反应的规律可知，KI中的I元素来自HI，化合价没有发生变化，不是氧化产物，B项错误； C．该反应中部分HI中I元素化合价升高被氧化，HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，C项正确； D．该反应中K2H3IO6中的碘元素全部被还原，生成4mol I2时，消耗1molK2H3IO6，转移7mol电子，生成12.7g I2，其物质的量为0.05mol，转移0.0875mol电子，D项错误； 答案选C。 13. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 14. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中NH4Cl和Ca(OH)2共热反应制得NH3，先将NH3通入装置②中得到氨化的饱和NaCl溶液；装置③中大理石与稀盐酸反应制备CO2，后将CO2通入氨化的饱和NaCl溶液中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3；NaHCO3受热分解制得Na2CO3； 【详解】A．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，且NH3溶于水后的溶液呈碱性，能够吸收更多的CO2生成高浓度的，故实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3、后通入CO2，即实验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞，A错误； B．NH3属于碱性气体，不能用碱石灰吸收，装置②的干燥管中应盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收多余NH3，B错误； C．步骤I所得滤液中含大量NH4Cl和饱和状态的NaHCO3，通入NH3可以增大的浓度、加入细小的食盐可以增大的浓度，都有利于NH4Cl析出，NH4Cl的溶解度随温度的升高明显增大，降温也有利于NH4Cl析出，同时NH3会将NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，C正确； D．步骤Ⅱ为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，D错误； 故选C。 15. 有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、、Ca2＋、Fe3＋、、、、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B. 通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在 C. 试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 肯定不存在 D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、、、Cl－ 【答案】A 【解析】 【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol·L-1；根据电荷守恒，一定含有、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。 【详解】A．根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，故A错误； B．通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，故B正确； C．试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无，故C正确； D．由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、、、Cl－，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示(Ph-表示苯环)。 回答下列问题： （1）A中的_____(填名称)官能团会被NaBH4还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是_____。 （2）B与FeBr3/Br2反应得到______种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，合适的试剂X是____________。 （3）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有_____个手性碳；一定条件下1molClCOCH2Cl与足量NaOH水溶液反应，最多消耗______molNaOH。 （4）中间产物E分子内环化生成F(C17H17NO2)。写出产物F的结构简式______________。 （5）参考上述合成路线，F经_______(填“NaBH4”或“LiAlH4”)还原以及酸处理形成Nefopam。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 酯化反应(或取代反应) （2） ①. 7 ②. CH3NH2 （3） ①. 1 ②. 3 （4） （5）LiAlH4 【解析】 【分析】A经NaBH4还原后酮羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化反应得到B，B与CH3NH2发生反应生成C，C在LiAlH4作用下脱去酮羰基中的氧形成D，D与发生取代反应生成E，E中碳氯键与-NH-发生分子内取代反应生成F（），F先发生还原反应再经酸化得到Nefopam； 【小问1详解】 对比A与B的结构可知A中酮羰基被还原，还原后酮羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化反应得到B； 【小问2详解】 B与FeBr3/Br2发生苯环上的取代反应，B中有两个苯环，其中Ph-代表的苯环中存在三种氢，另一苯环中存在4中氢，共有7种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，结合B和C的结构可知，合适的试剂X应为CH3NH2； 【小问3详解】 根据手性碳的概念，D中只有羟基所连碳为手性碳原子；因此D具有1个手性碳； 1molClCOCH2Cl中1molCl可消耗1molNaOH，其中ClCO-中氯原子被取代后生成-COOH，能继续消耗NaOH，因此1molClCOCH2Cl可消耗3molNaOH； 【小问4详解】 E中碳氯键与-NH-发生分子内取代反应生成F，则F的结构简式为； 【小问5详解】 由A到B，C到D的转化过程可知LiAlH4能将羰基直接脱氧，因此F经LiAlH4处理才能得到Nefopam，故答案为：LiAlH4。 17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某兴趣小组设计了如图1所示流程取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答下列问题： （1）试剂X是_______。 （2）在步骤过程，生成固体C发生的化学反应方程式为___________________________________，若用如图2装置制取CO2并通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是________________________________________。 （3）检验溶液E中的金属阳离子时，滴加_________，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因________________________________________。 （4）由绿矾晶体(FeSO4·7H2O)固体配制480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，需用托盘天平称量绿矾的质量为_______g。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 ②. 在装置a、b中间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 （3） ①. KSCN溶液 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （4） ①. 13.9 ②. BD 【解析】 【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu和Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体流程为:合金中Al、Al2O3与NaOH反应，所得滤液A为Na[Al(OH)4]溶液，经途径Ⅱ与足量二氧化碳发生反应生成Al(OH)3固体C，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净；溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为Fe、Cu、Fe2O3的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F为Cu，可用于制备胆矾； 【小问1详解】 金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸； 【小问2详解】 根据分析可知，在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去HCl的装置，所以在装置a、b中间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶； 【小问3详解】 检验溶液E中的金属阳离子时，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，原因是Fe3+被Fe还原生成Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 配制0.1mol/L的FeSO4溶液480mL，应选用500mL容量瓶中(实验室没有480mL规格的容量瓶)，求出物质的量为0.05mol，所以质量为0.05×278=13.9g； A．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度；A不符合题意； B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏低；B符合题意； C．定容时俯视刻度线，所加的蒸馏水偏少，溶液浓度偏高；C不符合题意； D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低；D符合题意； 故答案选BD。 18. 无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→_______(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中橡皮管的作用为_______。 （2）写出装置D中反应的离子方程式：_______。 （3）若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：_______。 （4）装置C中的药品为_______，其作用为_______。 （5）氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA()标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。 ①配制100mL溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。 ②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. dcabe(f) ②. 平衡烧瓶和分液漏斗中的压强，便于浓盐酸顺利滴下 （2） （3）氯化锌发生水解生成，受热分解生成ZnO （4） ①. 碱石灰 ②. 吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置A （5） ①. 100mL容量瓶 ②. 【解析】 【分析】装置D制备氯气，进入装置A前，氯气需要干燥，但氯气中混有的HCI杂化不需要除掉，装置C用于处理尾气，同时防止空气中水蒸气进入A中；装置D用于平衡压强，有利于浓盐酸滴下；酸性条件下，高锰酸钾将HCI氧化为氯气，同时生成氯化钾、氯化锰与水;装置C中药品既吸收氯气、HCI，又可以吸水，防止空气中水蒸气进入A中。 【小问1详解】 装置D制备氯气，进入装置A前，氯气需要干燥，但氯气中混有的HCI杂化不需要除掉，装置C用于处理尾气，同时防止空气中水蒸气进入A中，故装置合理的连接顺序为h→dcabef；装置D中橡皮管使烧瓶内压强与分液漏斗上方的压强相等，有利于浓盐酸滴下，故答案为:：dcabef；平衡烧瓶与分液漏斗中的压强，偏于浓盐酸流下； 【小问2详解】 酸性条件下，高锰酸钾将HCI氧化为氯气，同时生成氯化钾、氯化锰与水，反应离子方程式为；； 【小问3详解】 若省略装置B，氯气中混有水蒸气，氯化锌发生水解生成，受热分解生成ZnO，故答案为：氯化锌发生水解生成，受热分解生成ZnO； 【小问4详解】 装置C中药品既吸收多余的氯气、HCl防止污染空气，又可以吸水，防止空气中水蒸气进入装置A中，C中盛放的药品可以是碱石灰等，答案为：碱石灰，吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置A； 【小问5详解】 ①配制100mLZnCl2溶液，需要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入100mL容量瓶中定容，定容时需要用滴定管，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶； ②根据关系式ZnCl2~Zn2+~Na2H2Y，可知ag样品中，则氯化锌的质量分数为：，故答案为：。 19. 全球首个利用诺奖技术(低氧诱导因子原理)开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如图 已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）由B生成C的化学方程式为__________________________________________________。 （3）由E生成F所需试剂为_________。 （4）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 1molC最多能消耗3molNaOH B. F→G的过程中还有HBr生成 C. E能与Br2发生取代反应 D. I极易溶于水 （5）已知，由G生成H的反应过程如图： 有机化合物J的结构简式为_________________；②的反应类型为__________。 （6）D的同分异构体中含有苯环的还有___________种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构简式为_____________________________。 【答案】（1）对甲基苯酚(4-甲基苯酚) （2） （3）CH3OH和浓硫酸 （4）BC （5） ①. ②. 加成反应 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8O，一定条件下反应生成B为，结合A的分子式与B的结构简式可推知A与乙酰氯发生取代反应生成和氯化氢，则A为； 与氯气在光照条件下发生取代反应生成C，根据C的分子式可知，C上有2个H原子被氯原子取代，则C为；在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应并酸化，酯基水解，同一个碳上2个羟基不稳定会脱水，最后得到D，D的分子式为C7H6O2，则D为；与H2NCH2COOH反应生成的E为，在一定条件下反应生成F，F与溴苯发生取代反应生成G，结合E、G 的结构简式及F的分子式可推出E与甲醇发生酯化反应生成F，则F为，与溴苯发生取代反应生成G为，与乙醛经两步反应生成H为，在一定条件下经两步反应生成； 【小问1详解】 根据分析，A为，化学名称为对甲基苯酚； 【小问2详解】 根据分析，C为，则B生成C的化学方程式为+2Cl2+2HCl； 【小问3详解】 E→F是与甲醇发生酯化反应生成和水，则所需试剂为CH3OH和浓硫酸； 【小问4详解】 a．根据分析，C为，分子中含有1个酯基（酚酯），1 mol酯基消耗2mol NaOH，含有2个碳氯键，2mol碳氯键消耗2mol NaOH，则1 mol C最多能消耗4 mol NaOH ，a错误； b．根据分析，F为，F与溴苯发生取代反应生成的G为，根据原子守恒可知，F→G的过程中还有HBr生成，b正确； c．E为，酚羟基的邻位上有氢原子，能与Br2发生取代反应，c正确； d．I为，相对分子质量较大，且含有苯环、肽键等，不易溶于水，d错误； 故答案选bc； 【小问5详解】 G为，与乙醛反应生成有机物J，根据+R´-NH2⟶+H2O可知，乙醛中的羰基去O，氨基上去2个H形成碳氮双键，因此可推知有机物J的结构简式为；反应生成H为，结合两者的结构简式可知，应该为碳氮双键打开，苯环上的一个H原子断开后加成，故②的反应类型为加成反应； 【小问6详解】 根据分析，D为，则D的同分异构体中含有苯环的还有、、和共4种；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明属于甲酸酯，则其结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级上学期假期验收考试 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 I：127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类是学习化学的方法之一、下列各组物质的分类，正确的是 A. 电解质：HCl、水银、熔融的 KNO3 B. 非电解质：Cl2、CO2、NaCl 水溶液 C. 碱性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为 B. 1molNaHSO4中含有的离子数为 C. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 D. 2mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为 3. 槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是 A. 槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B. 槟榔碱分子中N原子的杂化方式是 C. 槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D. 槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中；、、K+、 B. 的溶液中；H+、I-、Br-、 C. 的溶液中：、Ca2+、Fe2+、 D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、 6. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 C. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 7. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 8. 短程亚硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的才转变为N2而脱除，其机理如图。下列说法错误的是 A. O2氧化性大于 B. 标准状况下，Ⅱ中转移6mol电子时生成N222.4L C. 此工艺中被氧化的含氮微粒是 D. 参与I中反应的 9. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚溶液中加入浓溴水 B 证明乙醇能发生消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液 C 检验溴丙烷含溴元素 向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 A. A B. B C. C D. D 11. 下列方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 碳酸氢钠溶液呈碱性： C. 甘油和硝酸发生酯化反应： D. 在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚： 12. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 D. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 13. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 14. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 15. 有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、、Ca2＋、Fe3＋、、、、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B. 通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在 C. 试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 肯定不存在 D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、、、Cl－ 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示(Ph-表示苯环)。 回答下列问题： （1）A中的_____(填名称)官能团会被NaBH4还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是_____。 （2）B与FeBr3/Br2反应得到______种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，合适的试剂X是____________。 （3）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有_____个手性碳；一定条件下1molClCOCH2Cl与足量NaOH水溶液反应，最多消耗______molNaOH。 （4）中间产物E分子内环化生成F(C17H17NO2)。写出产物F的结构简式______________。 （5）参考上述合成路线，F经_______(填“NaBH4”或“LiAlH4”)还原以及酸处理形成Nefopam。 17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某兴趣小组设计了如图1所示流程取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答下列问题： （1）试剂X是_______。 （2）在步骤过程，生成固体C发生的化学反应方程式为___________________________________，若用如图2装置制取CO2并通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是________________________________________。 （3）检验溶液E中的金属阳离子时，滴加_________，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因________________________________________。 （4）由绿矾晶体(FeSO4·7H2O)固体配制480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，需用托盘天平称量绿矾的质量为_______g。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 18. 无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→_______(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中橡皮管的作用为_______。 （2）写出装置D中反应的离子方程式：_______。 （3）若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：_______。 （4）装置C中的药品为_______，其作用为_______。 （5）氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA()标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。 ①配制100mL溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。 ②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 19. 全球首个利用诺奖技术(低氧诱导因子原理)开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如图 已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）由B生成C的化学方程式为__________________________________________________。 （3）由E生成F所需试剂为_________。 （4）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 1molC最多能消耗3molNaOH B. F→G的过程中还有HBr生成 C. E能与Br2发生取代反应 D. I极易溶于水 （5）已知，由G生成H的反应过程如图： 有机化合物J的结构简式为_________________；②的反应类型为__________。 （6）D的同分异构体中含有苯环的还有___________种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构简式为_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $