湖南邵阳市2026-2027学年高二上学期9月拔尖创新班考试 化学试题

2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考参考答案与评分标准 化学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 题 号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 B A C D B B D C B AC D 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分）（方程式的计分标准：反应条件未写，未 配平，个、↓未写计1分；化学式写错计0分。) 15.(16分，每空2分) (1)能量最低原理、洪特规则（少写扣1分，错写不给分） (2)> (3)极性键 臭氧为V形结构，分子中正、负电荷中心不重合 (4)A1 (5)碳碳双键、醛基（少写扣1分，错写不给分） (6)加成反应 ○-CH-CH-C00H+CHOH △ CH-CH-COOC2H;+H2O (不写可逆符号扣1分》 16.(13分，除标记以外，每空2分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) (2)排出装置内空气，防止VO+和H,C2O,被空气中氧气氧化 (3)温度过高，草酸受热分解，原料利用率下降；温度过低，反应速率过慢。 4V,0,+3H,C,0,0℃2V0(C,0,)+2C0,↑+3H,0: 一次性加入草酸易局部浓度过大，产物溶解，造成产物溶解损耗。 (5)d 《6(答家合理即可) 17.(15分，除标记以外，每空2分) (1)适度升温或将多金属结核粉碎或适当增大硫酸浓度（答案合理即可）(1分) (2)MnO2+SO2-Mn2+SO; 过量的SO2将Fe3+还原成Fe+,不利于Fe3+去除 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考参考答案与评分标准（化学）第1页（共2页） 84e+0,+4H02F,0+8H 铁离子与铝离子、铜离子、镍离子、锰离子可能同时沉淀，无法进行分离（写出铝离 子或者铝离子和其他金属阳离子同时沉淀也可) (4)sp、sp(少写扣1分，错写不给分) 80% (5)随着电解进行，Mn2+浓度降低，Mn2+的氧化性减弱，H浓度不断增大，H的氧化 性增强，阴极上H会优先于Mn放电生成氢气，导致Mn+难以被还原为金属锰 18.(14分，每空2分) (1)① (2)+180.0kJ/mol (3)b (4) > k应 25(或0.04) (5)480 po 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考参考答案与评分标准（化学）第2页（共2页）秘密★启用前 姓名 准考证号 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡 上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe一56 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能、环境治理领域取得多项化学成果，下列叙述 正确的是 A.新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B.铁催化CO2制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C.新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D.钙钛矿光伏材料CsPbBr3属于合金，废弃后可自然降解，不会产生重金属污染 2.下列化学用语表示错误的是 A.HCIO的结构式：H一O—CI HH B.N2H的电子式：H:N:N:H C.葡萄糖的实验式：CH,O D基态CG原子的价层电子桃道表示式：GD的 3d 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第1页（共8页） 3.下列实验事故的处理方法错误的是 A.实验室电器设备引起的火灾，应用泡沫灭火器灭火 B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂液的湿毛巾捂住口鼻撤离 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D.被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.邻羟基苯甲醛的沸，点低于对羟基苯甲醛的沸，点 B.HF的稳定性强于HCl,原因H一F键能大于H一CI键能 C.含有手性碳的分子一定有手性，有手性的分子一定有手性碳 D.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，在于氢键使得碳酸氢钠间发生缔合，降低其在水中溶解度 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.26gC2H2中含有o键的数目为3NA B.等物质的量的一OH与OH所含电子数目相等 C.标准状况下，11.2LCCl所含原子数为2.5NA D.足量硫与5.6gFe加热时反应转移的电子总数为0.3NA 6.利用如下装置进行实验，能达到相应目的是 浓氨水 稀盐酸 0 Na,SiO, Na,CO 溶液 无水CaC2 生石灰 A.制取收集氨气 B.比较氯、碳、硅的非金属性强弱 NH: co, 饱和 食盐水 C.模拟侯氏制碱 D.用稀盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第2页（共8页） 7.下列有关离子方程式书写错误的是 A.TiCl4加入水中：TiCl4+(.x+2)H2O=TiO2·xH2OV+4H+4Cl B.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe十4H+NO3-Fe3+十NO个十2H,O C.A1CL3溶液中加入过量氨水：A3++3NH3·H2O一Al(OH)3↓+3NH D.FSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe++H2O2十4H2O=2Fe(OH)3↓十4H 8.我国科研人员合成一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、 X、Y、Z。其中，W只有1个电子层，单质是最轻气体；X的价电子排布ns2np,其一 种同素异形体硬度自然界最高；Y与X同周期，Y的简单氢化物水溶液呈碱性；Z最低负 价与最高正价的代数和等于W、Y最外层电子数之和。下列说法错误的是 A.简单氢化物沸点：Y>Z>X B.Y、Z原子形成的YZ3为非极性分子 C.基态Z原子有9种空间运动状态不同的电子 D.W、X、Y可形成同时含离子键、极性共价键的化合物 9.关于反应P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4十H,SO4(未配平)，下列说法正确的是 A.PO,3与SO2空间结构不一致 B.每生成1 mol Cu3P,转移电子的物质的量是5mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：11 D.方程式配平后HPO4的系数为6 10.喹唑啉酮成为药物化学、有机合成领域最具应用价值的杂环骨架之一，靶向抗癌药、抗 炎、抗感染新药研发中不可替代。S.Kumaran课题组提出相关催化机理如图，下列说法 错误的是 Cu Cp*Co(ll)X2 X=OAc,SbF A.A物质为催化剂 B.催化剂可以改变单位时间内的转化率 C.D物质为CH三CH2CH3,产物F唯一 D.该催化过程中涉及非极性和极性共价键的断裂与形成 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第3页（共8页） 11.清华大学研究团在《德国应用化学》上发表，苯酚选择性电催化加氢制环己酮，解决了环 己酮的选择性和法拉第效率难以同时提升的难题，提供了绿色可持续路线。电解前阴极 区和阳极区溶液质量相等，下面说法错误的是 电源 质子交换膜 催化 A气体A 催化电极N H20 0.5mol/LNa2S04溶液 0.5mol/LH2S04溶液 A.H从左往右迁移 B.忽略溶液体积变化，电解后右区H浓度增大 C.生成2molA,对应有2mol环已酮生成 D.电路中转移2mol电子时，两极区溶液质量相差20g 12.一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下，下列说法错 误的是 烯烃和乙二胺 空气、硫酸 水溶液 C02 CH, 硫化铅精矿一→加压氧化→胺浸→沉铅 →高温还原 →高纯铅 C02 酸性溶液 单质S ←一再生 →含钙粗产品 Ca(OH)2 已知：①乙二胺(H2 NCH,CH,NH2,简写为en)为一种二元弱碱。 ②“胺浸”后，PbSO,转化为配合离子[Pb(en)2]+,“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅 [Pb2 (OH),CO] A.“加压氧化”阶段，每消耗1molO2,可浸出2 mol Pb+。 B.“高温还原”部分CH1裂解生成炭附着在固体表面，碱式碳酸铅的转化率降低 C.“沉铅”对应的离子反应方程式是 2[Pb(H,NCH2 CH2 NH2)+CO2+2H2O-Pb2 (OH)2 CO+4H2 NCH,CH,NH D.生产中将“再生”物质返回“胺浸”工序循环利用 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第4页（共8页） 13.用C0,氧化烷烃脱氢制取烯烃，发生反应：CH(g十CO,(g)催化剂CH(g)+HO(g)+ CO(g),向密闭容器中通入C3H、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为p。kPa 测得CH的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 27 A.543℃下，Kp=920 8 ③ 80 (543,60) ② B.往曲线①平衡体系中，加入无水MgCL2,C3H的平衡转 40 化率增大 Ξ20 C.曲线②对应体系总压大于p。,曲线③不能依靠更换高效 0+ 催化剂得到 200400600 800 TC D.恒温下将容器快速压缩至原体积一半，新平衡体系总物质的量大于压缩瞬间总物质的量 14.常温下，将一定量的稀盐酸滴入N2X溶液中，溶液中含X元素的微粒存在如下平衡： X KHXKH,XKH,X,四种微粒的物质的量分数ò(X)随pOH的变化如图。 下列说法正确的是 1.0 0.8 06 0.4 0.2 1.62 3.24 67.38 10￥ POH A.常温下，H2X溶液的pH7 B.曲线I代表H3X的变化曲线 C.c,点的pH=8.75 D.X2+3H2O一HX+3OH的平衡常数K=1011. 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(16分)回答以下问题： 「.物质的宏观性质由微观结构决定，请完成下列原子、分子结构相关问题。 (1)基态V原子若其电子排布式表示为[Ar]4s4p4p,则违背了 (2)CIO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构，已知ClO2中存在大 π键（Ⅱ），则键角关系：O一C一O C—OC1(填“>”或“<”或“=”)。 (3)臭氧中的共价键是 (填“极性键”或“非极性键”)，臭氧为极性分子，从结构 的角度解释原因： (4)下表的数据为第三周期某元素基态原子逐级电离能，该元素符号是 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第5页（共8页） 电离能/(kJ/mol) 578 1817 2745 11575 14830 Ⅱ.肉桂酸乙酯，是一种合成食用香精、日化香料，也可以作为合成重要医药的原料： 02 CH=CH-CHO- →有机物B 催化剂 CH=CHCOOC,H A 浓硫酸 (肉桂酸乙酯) M CH,-CH,催化剂 →有机物D (5)A中含有的官能团名称是 (6)C生成D的反应类型是 ；写出B与D反应的化学方程式 16.(13分)二水合草酸氧钒VO(C2O1)·2HO是锂电池前驱体原料，暗蓝色晶体；可溶于 热水，微溶于冷水。 已知：①V2O5几乎不和水反应 ②VO2+、HC,O,均可被酸性KMnO,氧化： 0 ③[VO(C2O,)2]易溶于水。 以下是合成二水合草酸氧钒的步骤： I.向仪器A中加入V,O固体与蒸馏水，开启搅拌， N 水浴升温至70℃；持续缓慢通入N2。 Ⅱ.分批缓慢加入草酸溶液，恒温搅拌反应2h。 Ⅲ.停止加热，趁热过滤；滤液置于0一5℃冰水浴中 充分冷却结晶。 Ⅳ.抽滤，选用合适洗涤剂洗涤晶体，低温真空干燥得到纯品。 回答下列问题： (1)仪器A名称是 (2)实验全程持续通人N2,目的是 (3)水浴温度控制为70℃的原因是 (4)步骤Ⅱ中反应的化学反应方程式是 草酸应采取分批缓慢 投料，原因是 (5)步骤Ⅳ洗涤晶体的最佳试剂是 (填字母标号) a.冷水 b.热水 c.无水乙醇 d.乙醇冰水混合液 (6)产品纯度测定：准确称取mg样品（杂质主要为草酸），重结晶除去产品中游离草酸， 千燥后加稀硫酸酸化，用cmol/L KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液Vml。 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第6页（共8页） 已知：10VO(C2O4)+6KMnO4+14H2SO4-5(VO2)2SO4+6MnSO4+3K2S04+ 20CO2↑+14H2O 二水合草酸氧钒摩尔质量M=191g/mol。 样品中二水合草酸氧钒质量分数是 %。 17.(15分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2,有少量的Co2O3、 Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO1、CoSO4、 MnSO,)的工艺流程如下： S0,H,S0, 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200℃ 高压 pH=3.2 pH=5.2 深海 多金属 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 萃余液2 电解 -Mn 结核 萃取 萃取 滤渣 Fe,O Al(OH), 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知： ①常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1ol·L1)开始沉淀和完全沉淀的pH: Fe3+ A13+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 ②粒子浓度越大，该粒子氧化性或者还原性越强。 回答下列问题： (1)加快“酸浸还原”速率的措施是 (任写一条)。 (2)“酸浸还原”阶段，MnO2与SO2反应的离子方程式是 工业上适当增大SO2通人量，但不宜过量太多，请分析过量SO2带来的主要影响是 (3)“沉铁”过程中pH会缓慢降低，用离子方程式解释其原因是 结合数据分析pH3.2存在的影响是 (4)萃取时金属阳离子与混合萃取剂形成的配合 物（其结构如图所示，M表示金属元素，R、 COOR R'代表烷基)更稳定，这些配合物中碳原子的 H,O 杂化类型是 OH, 取含有N2+的萃余液1水样V1I,加入体积 R'OOC V2L有机萃取剂，充分振荡达到萃取平衡， 测得水相、有机相中镍离子浓度分别为c1mol/L、c2mol/L。已知分配率B=2=8, V1:V2=2:1,则单次萃取镍的萃取率是 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第7页（共8页） (5)电解MnSO,溶液制备金属锰，阳极主要反应为2H2O-4e一O2个十4H。随 着电解持续进行，电解液酸度不断升高，不利于阴极析出锰，产生该现象的原因 是 18.(14分)以O,为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的NO 和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2。 I.该催化反应并非一步完成，依次经历三段基元转化过程，其能量变化曲线如下图所 示(TS为过渡态，IM为反应中间体)。 kJ.mol- TSI N=N 300 ONo 298.400 TS3 TS2 248.3 199.2 M2130.0 IM3 100反应042.6 21.6 22.2 N=N C0,+N,0+C0 -200 +C0 -300 反应③ 2C02+N2 400 反应② CO,+N,O 316.6 -500 -600 3T3.5 反应历程 (1)三个基元反应中，决速步是图中 (填标号“①”或“②”或“③”) Ⅱ.已知：反应1：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1=-747.0kJ/mol 反应2：N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H2 反应3：2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△H (2)CO的燃烧热为283.5kJ/mol,则△H2= (3)反应的平衡常数K与温度T之间符合：lK= RT十CR为摩尔气体常数，C为 △H 常数)。反应1和3的lK与温度T的数据如下表所示，反应1对应表中的数据是 (填“a”或“b”)。 TK 450 650 850 74.8 48.1 33.4 InK b 96.9 57.5 35.6 (4)反应1的反应速率正=k正c2(CO)·c2(NO)、=k逆c2(CO2)·c(N2),平衡常数 K- (用含k正、k递表示，k正、k遥分别代表正、逆反应速率常数)。温度从 k正(T2)。 k英（T2 T到T,片5, =125,求K(T) K(T2) (5)恒温恒容，初始投料n(NO)=n(CO)=n(Ar)=2mol,只进行反应1，其初始压强 为p。kPa,达到平衡，NO平衡转化率为80%，则该温度下平衡常数K。= (用含p。的式子表示)；达平衡后再充人2 mol NO和2 mol CO,再次达平衡时CO 转化率80%（填“>”或“<”或“=”）。 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷（化学）第8页（共8页）