精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高二上学期12月阶段检测化学试题

高二化学月考 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 增大反应物的用量，反应速率一定加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内，反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均可用来表示化学反应速率，表述错误，A错误； B．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量， 即表示1 s内对应物质的浓度变化为 ，B正确； C．反应速率与反应现象无必然联系，如盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，因此反应速率越大反应现象不一定越明显，C错误； D．若反应物为固体或纯液体，其浓度视为定值，增大该类反应物的用量时浓度不变，反应速率不会加快，D错误； 故选B。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式需标注各物质的聚集状态，该选项未标注、、的聚集状态，A错误； B．该方程式标注了所有物质的聚集状态，燃烧为放热反应，为负值，焓变单位符合要求，B正确； C．焓变的单位应为，该选项单位错误，C错误； D．碳的燃烧反应为放热反应，应为负值，该选项为正值，D错误； 故答案选B。 3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 A. 正反应速率等于逆反应速率且为0 B. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 C. 容器内压强不再发生变化 D. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2mol NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，A错误； B．、、的浓度比为1:3:2仅对应某一时刻的浓度关系，与初始投料、转化率有关，不能说明各物质浓度不再变化，无法判断达到平衡，B错误； C．该反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒容下，容器内压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．消耗和生成均为正反应方向的变化，仅给出正反应速率关系，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D错误； 故选C。 4. 下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是 A. 弱电解质的电离平衡是动态平衡 B. 弱电解质的电离程度越大，电离常数越小 C. 升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动 D. 加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱电解质达到电离平衡时，电离速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等但不为0，反应仍在进行，属于动态平衡，A正确； B．电离常数只与温度有关，温度不变时电离常数不变，与弱电解质的电离程度无关，B错误； C．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，C错误； D．加入少量同离子物质，溶液中弱电解质电离出的对应离子浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列溶液的pH大于7的是 A. 0.1mol·L-1溶液 B. 0.1mol·L-1 溶液 C. 0.1mol·L-1 溶液 D. 0.1mol·L-1 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 为强酸溶液，完全电离出 使溶液呈酸性，常温下 ，A错误； B．0.1 为强碱溶液，完全电离出 使溶液呈碱性，常温下 ，B正确； C．0.1 为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，常温下 ，C错误； D．0.1 为弱酸溶液，部分电离出 使溶液呈酸性，常温下 ，D错误； 故选B。 6. 关于盐类水解的说法正确的是 A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐类水解反应是中和反应的逆反应 C. 盐类水解会使溶液pH一定增大 D. 盐类水解是吸热反应还是放热反应不确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸强碱盐（如）不含弱酸根离子或弱碱阳离子，不能发生水解反应，因此不是所有盐都能水解，A错误； B．盐类水解的反应为盐和水反应生成对应酸和碱，恰好是酸与碱发生中和反应的逆过程，B正确； C．强酸弱碱盐（如）水解后溶液显酸性，减小，因此盐类水解不一定使溶液增大，C错误； D．中和反应为放热反应，作为其逆反应的盐类水解一定是吸热反应，不存在不确定性，D错误； 故答案选B。 7. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，负极发生还原反应 C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，B错误； C．构成原电池的两个电极不一定是两种不同金属，也可以是金属与导电非金属（如石墨），燃料电池中两极还可以都是惰性电极，C错误； D．原电池中负极失电子，电子从负极经外电路导线流向正极，D正确； 故答案为D。 8. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液pH增大的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解稀的实质是电解水，电解过程中浓度增大，升高，减小，A错误； B．电解溶液时，阳极放电生成和，阴极放电生成，总反应生成，溶液酸性增强，减小，B错误； C．电解溶液时，阳极放电生成，阴极放电生成，总反应生成强碱，溶液碱性增强，增大，C正确； D．电解溶液的实质是电解水，为强酸强碱盐，溶液始终呈中性，不变，D错误； 故选C。 9. 已知反应A+B=C+D的ΔH ＜0，ΔS ＞0，则该反应 A. 一定能自发进行 B. 一定不能自发进行 C. 高温下能自发进行 D. 低温下能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】恒温恒压下，反应自发进行的判据为吉布斯自由能变，其中，为热力学温度，数值恒大于等于0。代入已知条件、可得，任意温度下均满足，反应一定能自发进行，A正确； 故选A。 10. 对于反应2A(g)+B(g)=2C(g)，下列措施能增大反应速率的是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 减小C的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于有气体参与的反应，减小压强会使反应物浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，A错误； B．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞几率降低，反应速率减小，B错误； C．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，显著增大反应速率，C正确； D．减小生成物的浓度，会使逆反应速率瞬间减小，随后正反应速率也逐渐减小，整体反应速率降低，D错误； 故答案选C。 11. 常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH约为3，说明CH3COOH的电离程度很小，下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1 B. 溶液中c(CH3COOH) ≈ 0.1 mol·L-1 C. 溶液中c(CH3COO-)=c(H+) D. 加入少量CH3COONa固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下该溶液pH约为3，因此，远小于，A错误； B．为弱酸，电离程度很小，绝大多数以分子形式存在，因此溶液中，B正确； C．溶液中存在水的电离，来自的电离和的电离，根据电荷守恒可知，因此，C错误； D．加入少量固体，溶液中增大，抑制电离，减小，溶液pH增大，D错误； 故答案选B。 12. 下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A. 化学平衡常数只与温度有关 B. 化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C. 化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D. 改变压强，化学平衡常数一定发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等其他外界条件均无关，A正确； B．化学平衡常数越大，说明平衡体系中生成物占比越高，反应进行的程度越大，B错误； C．化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应物浓度写在分母上，C错误； D．化学平衡常数只受温度影响，改变压强时若温度不变，平衡常数不会发生变化，D错误； 故答案选A。 13. 某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是 A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4溶液 B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO4溶液 C. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4溶液 D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中失电子的电极为负极，总反应中失电子生成，因此应为负极，A错误； B．正负极材料判断正确，但电解质溶液为，不含，无法发生得电子生成的反应， B错误； C．正负极颠倒，且电解质溶液不含，无法发生给定总反应，C错误； D．为负极失电子生成，为活动性弱于的正极，电解质溶液中的在正极得电子生成，可实现总反应，D正确； 故答案选D。 14. 下列关于电解原理的应用说法正确的是 A. 电解精炼铜时，粗铜作阴极 B. 电解水时，阳极产生H2 C. 电解饱和食盐水可以制取NaOH、Cl2和H2 D. 电镀时，镀件作阳极 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜需作阳极发生氧化反应溶解，纯铜作阴极，A错误； B．电解水时，阳极失电子生成，阴极得电子生成，阳极不会产生， B错误；C．电解饱和食盐水的总反应为，可制取、和，C正确； D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，使镀层金属离子在镀件表面还原析出，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 请回答下列关于化学反应速率和化学平衡的问题： （1）在一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol A和3mol B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，经过5min后，测得A的物质的量为1mol，则5min内用A表示的反应速率v(A)=________mol·L-1·min-1，用C表示的反应速率v(C)=________mol·L-1·min-1. （2）对于上述反应，若升高温度，反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变)；若增大容器体积，反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）当上述反应达到平衡状态时，正反应速率________逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，容器内A、B、C的浓度不再发生变化，此时若加入少量催化剂，平衡________(填“会”或“不会”)移动，原因是________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 0.2 （2） ①. 增大 ②. 减小 （3） ①. 等于 ②. 不会 ③. 催化剂同等程度地改变正、逆反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据题意，5min内A的物质的量变化量为 ，其浓度变化量为 。因此，用A表示的反应速率 。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故 。 【小问2详解】 对于任何化学反应，升高温度都会使活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而使反应速率增大；增大容器体积会导致气体反应物的浓度减小，从而使反应速率减小。 【小问3详解】 化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率（即 ）；加入催化剂可以降低反应的活化能，但会同等程度地改变正、逆反应速率，因此不会打破原有的速率平衡，化学平衡不会发生移动。 16. 某同学做 “测定中和反应反应热” 的实验，实验装置如图。已知强酸与强碱的中和热ΔH=-57.3kJ/mol。 （1）从实验装置上看，还缺少________________。 （2）为了保证实验结果的准确性，酸和碱的用量通常为：一方过量，另一方____________(填 “过量” 或 “恰好完全反应”)。 （3）写出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： ___________________________________。 （4）若实验中改用浓硫酸代替稀盐酸，测得的中和热ΔH会__________(填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”)，原因是_________________________________ 。 【答案】（1） 玻璃搅拌器 （2） 恰好完全反应 （3） （4） ①. 偏小 ②. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致测得的反应放出的总热量增大，而 为负值，放热越多 越小 【解析】 【小问1详解】 观察题干中的实验装置图，装置中已有温度计、内外筒、隔热层和杯盖，但缺少用于混合酸碱溶液以保证反应充分和温度均匀的搅拌工具。为了减少热量散失，不能使用金属材质，故还缺少玻璃搅拌器； 【小问2详解】 让一方试剂过量，可以保证另一方（被测定的反应物）被完全消耗，确保生成水的量由不足的一方准确计算，减小实验误差，因此另一方为定量试剂，需填恰好完全反应； 【小问3详解】 题目已知强酸与强碱的中和热 ，中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成  液态水时放出的热量。因此，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：； 【小问4详解】 若改用浓硫酸代替稀盐酸，由于浓硫酸在溶于水稀释的过程中会放出大量的热，这部分热量会叠加到中和反应放出的热量中，导致实验测得的体系最高温度偏高，计算出的总放热量  偏大。因为中和热 ， 是一个负值，放出的热量  越大， 的值就越小（即负得更多），故测得的中和热  会偏小。 17. 请回答下列关于弱电解质电离和盐类水解的问题： （1）常温下，醋酸(CH3COOH)是弱电解质，其电离方程式为________，电离平衡常数表达式K=________。 （2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。 （3）将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的溶质是________，该溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱 ②. （3） ①. （或醋酸钠） ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为： ，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即； 【小问2详解】 是强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离出和，其中会结合水电离出的生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中，溶液呈碱性，其水解的离子方程式为：； 【小问3详解】 将等体积、等浓度的溶液和溶液混合，二者物质的量相等，恰好完全发生中和反应生成和，故所得溶液的溶质是，在溶液中，由于发生微弱水解消耗了部分，而不发生水解，其浓度保持不变，因此该溶液中。 18. 请回答下列关于原电池和电解池的问题： （1）在图的原电池中，负极是__________(填 “锌片” 或 “铜片”)，负极上发生的电极反应式为____________________。 （2）正极上观察到的现象是____________________，正极的电极反应式为_________________。 （3）若反应过程中，有 0.2mol 电子转移，理论上生成Cu的质量为__________g。 （4）如图用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为____________________，阴极的电极反应式为______________________。 【答案】（1） ①. 锌片 ②. （2） ①. 铜片上有红色物质析出（或铜片变粗） ②. （3）6.4 （4） ①. ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 在图示的锌铜原电池中，由于锌的金属活动性强于铜，锌片作负极，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，其电极反应式为。 【小问2详解】 铜片作正极，硫酸铜溶液中的铜离子在正极上得到电子发生还原反应，生成单质铜附着在电极上。因此观察到的现象是铜片上有红色物质析出（或铜片质量增加），电极反应式为 。 【小问3详解】 根据电极反应，若反应过程中，有 0.2mol 电子转移，理论上生成0.1mol Cu，质量为 【小问4详解】 如图用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极（与电源正极相连的b极）上溶液中的氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为 ；阴极（与电源负极相连的a极）上水电离出的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为 （或写为 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 增大反应物的用量，反应速率一定加快 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1 3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 A. 正反应速率等于逆反应速率且为0 B. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 C. 容器内压强不再发生变化 D. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2mol NH3 4. 下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是 A. 弱电解质的电离平衡是动态平衡 B. 弱电解质的电离程度越大，电离常数越小 C. 升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动 D. 加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动 5. 常温下，下列溶液的pH大于7的是 A. 0.1mol·L-1溶液 B. 0.1mol·L-1 溶液 C. 0.1mol·L-1 溶液 D. 0.1mol·L-1 溶液 6. 关于盐类水解的说法正确的是 A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐类水解反应是中和反应的逆反应 C. 盐类水解会使溶液pH一定增大 D. 盐类水解是吸热反应还是放热反应不确定 7. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，负极发生还原反应 C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极 8. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液pH增大的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸钠溶液 9. 已知反应A+B=C+D的ΔH ＜0，ΔS ＞0，则该反应 A. 一定能自发进行 B. 一定不能自发进行 C. 高温下能自发进行 D. 低温下能自发进行 10. 对于反应2A(g)+B(g)=2C(g)，下列措施能增大反应速率的是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 减小C的浓度 11. 常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH约为3，说明CH3COOH的电离程度很小，下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1 B. 溶液中c(CH3COOH) ≈ 0.1 mol·L-1 C. 溶液中c(CH3COO-)=c(H+) D. 加入少量CH3COONa固体，溶液pH减小 12. 下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A. 化学平衡常数只与温度有关 B. 化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C. 化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D. 改变压强，化学平衡常数一定发生变化 13. 某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是 A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4溶液 B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO4溶液 C. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4溶液 D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4溶液 14. 下列关于电解原理的应用说法正确的是 A. 电解精炼铜时，粗铜作阴极 B. 电解水时，阳极产生H2 C. 电解饱和食盐水可以制取NaOH、Cl2和H2 D. 电镀时，镀件作阳极 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 请回答下列关于化学反应速率和化学平衡的问题： （1）在一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol A和3mol B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，经过5min后，测得A的物质的量为1mol，则5min内用A表示的反应速率v(A)=________mol·L-1·min-1，用C表示的反应速率v(C)=________mol·L-1·min-1. （2）对于上述反应，若升高温度，反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变)；若增大容器体积，反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）当上述反应达到平衡状态时，正反应速率________逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，容器内A、B、C的浓度不再发生变化，此时若加入少量催化剂，平衡________(填“会”或“不会”)移动，原因是________。 16. 某同学做 “测定中和反应反应热” 的实验，实验装置如图。已知强酸与强碱的中和热ΔH=-57.3kJ/mol。 （1）从实验装置上看，还缺少________________。 （2）为了保证实验结果的准确性，酸和碱的用量通常为：一方过量，另一方____________(填 “过量” 或 “恰好完全反应”)。 （3）写出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： ___________________________________。 （4）若实验中改用浓硫酸代替稀盐酸，测得的中和热ΔH会__________(填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”)，原因是_________________________________ 。 17. 请回答下列关于弱电解质电离和盐类水解的问题： （1）常温下，醋酸(CH3COOH)是弱电解质，其电离方程式为________，电离平衡常数表达式K=________。 （2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。 （3）将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的溶质是________，该溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 18. 请回答下列关于原电池和电解池的问题： （1）在图的原电池中，负极是__________(填 “锌片” 或 “铜片”)，负极上发生的电极反应式为____________________。 （2）正极上观察到的现象是____________________，正极的电极反应式为_________________。 （3）若反应过程中，有 0.2mol 电子转移，理论上生成Cu的质量为__________g。 （4）如图用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为____________________，阴极的电极反应式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $