2.1.1单质钠课件2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件围绕钠的原子结构、物理性质、化学性质、存在形式、制取及用途展开，以魔术“滴水生火”导入激发兴趣，通过原子结构分析性质，结合视频观察钠的保存与物理性质，再通过实验探究钠与氧气、水等的反应及现象，构建“结构-性质-用途”的学习支架。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过钠与水反应“浮熔游响红”现象总结、钠露置空气中系列变化分析等实验活动，培养学生证据推理能力，结合结构决定性质的科学思维，帮助学生建立物质性质认知模型。采用问题驱动和对比分析，学生能提升探究能力，教师可直接利用实验设计和结构化小结优化教学。

制作人： 第二章 第一节 钠及其化合物 2.1.1 活泼的金属单质---钠 1 1. 能从原子结构角度认识钠的性质，了解钠元素的存在形式； 2.了解钠单质的物理性质、化学性质；了解钠单质的制备、保存及应用。 。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 魔术：滴水生火 认识钠 但自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在，大多储存在海水中。 19世纪初（1807年），英国化学家戴维解开了这个谜团 ，在实验室中首次制得了钠。 钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为 丰富，都是以 存在。 NaNO3 NaCl 食盐 Na2SO4·10H2O 芒硝 纯碱 Na2CO3 海盐 湖盐 井盐 化合态（化合物形态） 一、钠的存在形式 钠的原子结构特点 PART 02 失去1个电子 Na Na+ “结构决定性质”，由钠原子构成的 钠单质会有哪些性质呢？ 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 6 观看视频：注意观察钠的保存和实验现象。 思考：视频中切开的金属钠，开始呈银白色，后来发生了什么变化？说明什么？ 二、钠的物理性质 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 1.颜色 状态： 银白色固体 有金属光泽 2.密度： 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小 3.硬度： 较软（可用刀切开） 4.熔点 沸点： 97.8°C 883°C 较低 5.导电 导热性： 良好 (金属的通性) 二、钠的物理性质 现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。 原因: 4Na + O2 = 2Na2O (白色) (1)Na与O2反应（常温） ——钠是一种活泼的金属 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中， 以隔绝空气。 三、钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应： （1）常温下与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O (白色) 【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。 思考：金属钠在空气中能不能燃烧，若能，有什么现象，产物是什么物质？ 三、钠的化学性质 10 思考 金属钠露置于空气中，出现一系列现象及原理探究。 4Na+O2=2Na2O 变灰暗： Na2O 2Na2O+H2O=2NaOH 变白色： NaOH 变潮湿： NaOH潮解 2NaOH+CO2+xH2O=Na2CO3•xH2O 风化（化学变化） 银白色： Na 白色块状： Na2CO3•xH2O 白色粉末： Na2CO3 现象：钠先熔化为小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体 （2）加热时与氧气反应 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 点燃 比较反应（1）(2)反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 钠与氧气反应小结： ①常温下，空气中氧化生成白色固体 4Na+O2 =2Na2O (白色) ②钠在空气中燃烧，点燃剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2=Na2O2 (淡黄色) △ 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2 △ 产物的稳定性：Na2O ＜ Na2O2 碱性氧化物 不是碱性氧化物 燃烧 （1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） （3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 2NaH（金属氢化物中，氢为-1价） （4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N 资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 三、钠的化学性质--2.钠与水的反应 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入一块绿豆大小的钠，观察现象。 温馨提示 钠所处的位置 钠的形状变化 钠的运动状态 是否听到声音 溶液颜色变化 观察实验现象用一个字总结并分析现象 1 2 5 4 浮 熔 游 响 红 钠的密度比水小 钠熔点低，反应放热 反应有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH 现象记录 3 16 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红 失去2×e- 得到2×e- 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 思考：若金属钠着火，用什么灭火？ 钠与水和煤油的混合液反应实验探究 思考：预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。 钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。 钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡 1.钠与水反应的实质是什么？ 2.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？ 3.写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 结论：钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，故先跟酸反应后跟水反应 Na置换水中的H，生成H2 Na与盐酸反应更剧烈 钠与盐酸反应实验探究 钠与盐酸反应 思考 金属钠能否和酸(盐酸)反应， 若能，有什么现象，产物是什么物质？ 现象：跟钠与水反应现象类似，只是更加剧烈。 结论：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 思考 向一只盛有硫酸铜溶液的小烧杯中投入一小块金属钠（约绿豆粒大小） ，观察实验现象。 现象：跟钠与水反应现象类似，只是生成蓝色絮状沉淀，而不是红色的铜。 结论： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 金属钠可以与盐溶液(硫酸铜溶液)反应吗？ 如果能，猜想可能的反应方程式。 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 拓展2：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。若把金属钠投入NaHSO4溶液中，其反应方程式和离子方程式。 拓展1：将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？ 现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 现象：浮、游、熔、响 反应：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2↑ 小结： 规律：（与钠反应的先后顺序） 酸、水、盐 反思总结 1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先； 2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如： 4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。 遇酸酸优先，遇盐水在前； 遇碱消耗水，遇氧看条件。 四、钠的制取 ⑴由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出NaCl固体。 电解 ⑵工业上电解熔融NaCl，可以得到金属钠。 2NaCl 2Na+Cl2↑ 金属钠的制备：电解熔融NaCl 2NaCl(熔融)==2Na+ Cl2 ↑ 电解 2NaCl＋Ｈ2O==2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑ 电解 工业制Cl2 五、钠的用途 1）制备Na2O2； 2）制作高压钠灯； 3）制备钠和钾的合金（常温液态） ，作快中子反应堆的热交换剂； 4）作还原剂，从熔融盐中用于置换高熔点的金属， 如钛、钽、铌、锆等。 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 700-800oC 小 结 Na 3 化学性质 2 物理性质 1 原子结构特点 4 存在和用途 写出下列反应的化学方程式： 1、钠与氯气反应 2、钠在空气中缓慢氧化 3、钠在空气中点燃 4、钠与水反应 5、钠与稀盐酸反应 6、钠与硫酸铜溶液反应 课堂检测 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 $