2.1.1金属单质钠课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦钠的物理性质、化学性质（与O₂、H₂O等反应）、保存及用途，以海洋资源情境导入，联系钠的化合物存在形式提出问题，结合学习目标与原子结构预测性质，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过钠与水反应“浮熔游响红”现象分析及方程式书写，体现结构决定性质；钠与盐溶液反应规律总结培养证据推理能力。助力学生形成知识网络，提升探究能力，为教师提供清晰教学逻辑与互动素材。

浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠和氯是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等，钠的单质可以通过化学反应式制得。 NaCl Na2CO3 Na2SO4 钠和钠的化合物有哪些性质呢？ 新课导入 情境导入 1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 1.记住钠的主要物理性质,知道钠的保存方法； 2.知道钠在常温和加热条件下与氧气反应的产物不同; 3.能说出钠与水反应的实验现象,并能合理解释现象，正确书写相关化学反应方程式。 学习目标： 一、活泼的金单质—钠 思考： ①钠的保存方法？ ②钠的取用方式？ ③钠的物理性质？(颜色、状态、硬度) ④切开后的钠表面有何变化？原因？ 熔点： 密度： 1、物理性质： 图2-2 切割钠 颜色： 状态： 硬度： 固体 ρ水>ρ钠>ρ煤油 银白色，有金属光泽 质软（能用刀切割） ρ=0.97g/cm3 比煤油大 比水小 沸点： 883℃ 较低 97.8℃ 良好的导电性、导热性、延展性（金属的通性） 上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？ 放到废弃药品试剂瓶？ 放回原试剂瓶 丢到垃圾桶？ 哪个合理呢？ 思维启迪 √ 新知学习 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）实验中取出未用完的钠不能再放回原瓶。( ) × （2）金属钠具有腐蚀性，不能用手直接接触金属钠。( ) √ （3）金属钠能存放于煤油中，也可存放于 中。( ) × 2.下列关于金属钠的描述中，正确的是( )。 A.金属钠的熔点很高 B.钠是一种银白色金属，硬度很大 C.钠着火时可用干燥的沙土灭火 D.钠可存放于汽油中 c 课 堂 练 习 煤油或石蜡油中 汽油易挥发、易燃易爆，存在严重的安全隐患 6 画出Na的原子结构示意图——预测单质钠的性质 Na+ 复习回顾 易失去最外层 1个电子 钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去，故钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 2、化学性质： 4Na+O2 = 2Na2O(白色) (1)钠与O2的反应 加热： 常温： 常温：4Na+O2 = 2Na2O(白色) (1)钠与O2的反应 （2） 剧烈反应 （1） 受热后先熔化 （过氧化钠） （4） 生成淡黄色固体 （3） 发出黄色火焰 2Na+O2 Na2O2(淡黄色) 加热： 条件不同，现象不同，产物不同 思考：Na2O、 Na2O2中阴阳离子个数比？ 思维启迪 钠除了能与氧气反应， 还能与其他非金属反应： （1）在氯气中燃烧： （2）与硫反应： （3）钠与氢气反应生成NaH： 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 2Na + S ==== Na2S 研磨 2Na＋H2 ==== 2NaH △ （金属氢化物中，氢为-1价） 新知学习 (2)钠与H2O的反应 【先预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物？ 实验现象 分析及结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 浮于水面上 ρ(Na) ＜ ρ(水) 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 反应剧烈生成气体 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑ (2)钠与H2O的反应（重点） 新知学习 12 现象： 钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡。 钠与煤油和水的混合溶液反应，出现什么现象？根据现象解释其原因。 拓展提升 13 2. 钠为什么保存在煤油中？ 保存钠时要隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大，和煤油不反应，所以钠保存在煤油(或石蜡油)中。 1. 金属钠着火，能否用水灭火？为什么？应该如何处理？ 不能用水灭火，因为钠和水反应生成氢气，遇明火会发生爆炸。应用干燥的沙土盖灭。 思考与交流 学习目标 钠与酸反应更剧烈。由于钠与水反应、酸反应，实质上是钠跟它们电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 钠与少量盐酸反应的化学方程式: ① 2Na＋2HCl ==== 2NaCl＋H2↑ ② 2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2↑ 钠与酸溶液反应规律：先酸后水 对比钠与酸反应和与水反应，哪个剧烈？为什么？ 2Na＋2HCl ==== 2NaCl＋H2↑（剧烈） 3. 钠和酸的反应 拓展提升 加入钠单质 滴加酚酞试剂 蓝色絮状沉淀 Mg+ CuSO4 ==== Cu+ MgSO4 Fe+ CuSO4 ==== Cu+ FeSO4 如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？是否可以置换出铜单质？ 现象：有气泡放出 产生蓝色沉淀 方程式： 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 钠与盐溶液反应规律： 钠先与水反应，生成的 NaOH再与盐反应 2Na+2H2O+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 总反应： 4. 钠和盐溶液的反应 拓展提升 钠在各种水溶液中反应时 "有酸酸先，无酸水先" K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐； 在无水时，4Na＋TiCl4 ==== Ti＋4NaCl。 高温熔融 归纳小结： 冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属 知识梳理 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (黄光射程远,透雾力强) 利用Na的物理性质 三、钠的用途（了解） (强的还原性) 秦山核电站 (利用Na能和O2等反应的化学性质) 化学与生活 课堂小结 符号表征 （1）钠投入酸中时，钠先与酸中的 反应，当酸反应完时，再与水反应。( ) √ （2） 和 中氧元素的化合价相同。( ) × 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 2．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　　) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 D 课 堂 练 习 20 3、不能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A. 钠与水反应:2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ = Cu+2Na+ C. 钠与盐酸反应:2Na+2H+ = 2Na++H2↑ D. 钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ B 课 堂 练 习 Lavf58.20.100 $