湖北省黄石市2026届高三上学期9月起点考试 化学试题

黄石市2026届高三9月起点考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.谷氨酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 B.盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 C.亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色 D.二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.氢原子的1s电子云图：x B.次氯酸的电子式：H:C:O: C.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 80o9 D.氯化钠溶液中的水合离子示意图：。388。 oo8 88 3.设N、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.36g1802中含有18N个中子 B.标准状况下，46gCH3CH2OH中含有分子总数为N C.1 mol FeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N D.标准状况下，22.4LN2含有的共用电子对数为N 高三化学试卷第1页（共8页） 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 CH,CH,Br.n 铜丝 NaOH的 乙醇溶液 铁钉 浓H,SO 酸性 CuSo 铜片 KMnO -稀HNO 溶液 溶液 A.铁钉镀铜 B.千燥氢气 C.制备少量NO D.证明产物中有乙烯 5.水杨酸异戊酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.分子式为C2H603 HO B.能形成分子内氢键 C.不能与Na,C03溶液反应 D.1mol该物质最多消耗NaOH2mol 6.类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 NaClO+CO,+H,0=NaHCO,+HCIO NaCIO+SO,+H,0=NaHSO,+HCIO B Cl,+H,OHCIO HCI F2+H,O-HFO HF C C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0S+6HN0,(浓)△ H,S0,+6N02↑+2H,0 D 2NaC+H,S0,(浓)ANa,S04+2HC↑ 2Nal+H,S0,(浓)△ Na2S04+2HI↑ 7.某离子液体的阳离子由X、Y、Z三种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，基态Z 原子核外电子空间运动状态有五种，其结构如图所示（五元环为平面结构）。下列说法 错误的是 A.元素的电负性：Z>Y>X B.基态原子未成对电子数：X<Y<Z C.Z原子的杂化轨道类型均为sp2 D.五元环的大π键可表示为π 8.酸酐的胺解（类似于酸酐的水解）是制备酰胺的常用方法，如 (CH,C0),0+H,NCH,C00H一定条件 CH,CONHCH,COOH+M。 下列说法错误的是 A.该反应为取代反应 B.H,NCH,COOH的名称为氨基乙酸 C.(CHC0),0不能与H,0反应生成M D.以 P和H,NCH,COOH为原料可制备HO 高三化学试卷第2页（共8页） 9.物质的宏观性质取决于微观结构。下列有关乙酸性质的解释错误的是 事实 解释 甲基为推电子基团，羧基为吸电子基团。 乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧 乙酸中碳碳键比草酸中碳碳键电子云密 化，草酸能够被高锰酸钾溶液氧化 度低，键更强。 乙酸不能与H2发生加成反应，羟 乙酸中羰基与羟基形成了共轭结构，碳 基乙醛能够与H2发生加成反应 氧π键较稳定，不易断裂 乙酸通常以双分子缔合结构 乙酸的质谱图显示其相对分子质量 O---H-O 为120 (H;C- CH)形式存在 O-H--0 乙酸为电解质，其水溶液显酸性；乙 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中 0 醇不是电解质，其水溶液显中性 氧氢键极性变大，更易电离 10.下列有关NH,、BH,、CH、CH的说法正确的是 A.键角大小为CH>NH B.NH3和BH,均为非极性分子 C.CH;的VSEPR模型为Q D.四种微粒的空间结构均为三角锥形 11.物质A-F含同种元素，其中D为淡黄色固体，其转化关系（反应条件省略）如图所示。 下列说法正确的是 H20 g0回E包 A Fe A.1molE与过量O,反应可生成1molF B.图示转化过程中有4个氧化还原反应 C.D和过量O2在点燃条件下可以生成F D.B的浓溶液既可以用来干燥气体C,又可以用来干燥气体E 12.化合物X的晶胞如图所示，该立方晶胞的晶胞参数为anm,1、2号原子的分数坐标分 133 别为(0,0,0)、(4,4,4)，设V,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A3号原子的分数坐标为水子子子 a nm B.M原子周围等距离且最近的M原子个数为8 C.2,3号原子之间的距离为 2 a nm ○M●】 a'pN D.若该晶胞的密度为pg·cm3,则化合物X的相对分子质量为 ×1021 高三化学试卷第3页（共8页） 13.某化学兴趣小组通过数字化实验探究S0,与NaOH溶液的反应。实验步骤：将S0,气 体持续缓慢地通入120.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中，实验装置及采集溶液pH 变化如图所示。下列说法正确的是 ↑pH 10 突跃1 pH传感器 5 突跃2 数据采集器 200 400 600时间(s) 电脑及软件 SO,气体通入NaOH溶液时溶液pH变化曲线 A.突跃1处溶液显碱性的原因为S03+2H20一H,S03+20H B.从突跃1到突跃2过程中溶液中所发生反应为0H+S02一HS03 C.通入SO2气体反应后溶液中存在c(Na)+c(H)一c(OH)+c(HS0;)+c(S0号)》 D.通入标准状况下179.2mLS02气体且与NaOH完全反应时，溶液中存在 2c(Na*)=3c(HS03)+3c(H2S03)+3c(S03) 14.在无催化剂条件下，C02加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。下图为铜基催化剂 Cu-G催化CO,加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是 H TS3-4 1.01 1.0 TS4-5 0.5 0.43 0 H. 0.24 HCOOH 0.0 0.00 0.35 -0.5 2 -0.52 3 -0.71 0 -1.0 C0, A.1→2,2→3分别表示H2、C02吸附在催化剂表面的过程 B.3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.4→5比3→4的化学反应速率更快 D.该反应的化学方程式可表示为C0,+H,催化剂HCOOH 高三化学试卷第4页（共8页） 15.大连理工大学研究团队在常温电化学合成丙酰胺领域取得突破性成果。以硝酸盐和 正丙醇为反应物，在碱性条件下，采用电解和催化相结合的双极协同作用方式，可实现 高效合成丙酰胺，装置如图所示。下列说法错误的是 .b 电源 NO O CH;CH2CH2OH CH,CH2C-NH, NH2OH- CH;CH2CHO NH; O CHCH-C-NH, A.电子转移方向：a→电极M,电极N→b B.电极N的电极反应式：CH,CH,CH,OH+20H-2e一CH,CH,CH0+2H,0 C.NH,和CH,CH,CH0反应转化为cHCH8-NH的原子利用率为100% D.若电极M上有0.1molN0?放电，理论上一共能合成7.3g丙酰胺 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 铜阳极泥含有Cu、Ag、Au、Pd、NiO、AgSO4等。华南理工大学研究团队提出了从铜阳 极泥中提取Ag、Au、Pd三种单质的工艺流程如图所示。 H,SO 稀HNO NaOH固体 HO, 柠檬酸 NaCl Cu 铜阳极泥一 焙烧 酸浸 酸浸渣，分银钯 沉银 还原钯 Pd 酸浸液 Au AgCI→Ag 请回答下列问题。 (1)写出焙烧时AgS0,与NaOH反应生成Ag的化学方程式 0 焙烧条件影 响后续酸浸效果，请根据图示信息选择焙烧时最佳的条件，氢氧化钠与阳极泥质量比为 焙烧温度为 ℃。 100.00 100.00 99.00 99.00 Ag 98.00 98.00 97.00 97.00 Cu Ni 96.00 Ag 96.00 Cu 年95.00， 880.00 哥65.00 Ni 败50.00 38.00 35.00 18.00 20.00 0.03 0.60 ● 0.02 0.00 0.00 0 1:41:21:13:22:1 400 500600700 800 m(NaOH):m(阳极泥) 焙烧温度（℃） 高三化学试卷第5页（共8页） (2)酸浸液中的主要金属阳离子除Na外，还有 (3)酸浸时温度不宜过高，其原因是 (4)HNO,-柠檬酸处理酸浸渣可以实现Ag、Pd的高效提取和Au的有效保留，其作用 机理如图所示。请依次写出Pd溶于稀HNO,及沉银过程的离子方程式 OH H-0- OH OH Ag2(CHsO)] Pd Pd(C.HO)] (5)已知金属活动顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pd,请分析还原钯时用Cu而不用Fe、Zn等更 活泼金属的原因 17.(13分) 某兴趣小组为研究化学镀银法制备玻璃镜的原理，查阅了相关资料，并设计了如下 实验。 已知： ①醛在强碱性条件下能够发生转化(CH,-。-HCH, C-OH),还原性增强。 ②碱性越强，酮异构化为烯醇负离子的程度越大 (CH--CH,OH ICH-6-CHCH-e-c ),还原性越强。 请回答下列问题。 I.配制银氨溶液。 (1)在洁净的试管中加入1mL2% 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2% 生成的白色物质会迅速变为棕黑色沉淀，最后沉淀溶解，即制得银氨溶液。请 写出生成白色物质的化学方程式 Ⅱ.探究新制的银氨溶液与乙醛反应，实验过程如图1所示。 3滴乙醛溶液 振荡、静置 光亮银镜 3 min 10% 3滴CH,CHO 3滴丙酮溶液 NaOH溶液 溶液 振荡、静置 特制银氨溶液 12min光亮略带黑色的银镜 ①至pH=10.2 ②振荡 3滴果糖溶液 静置3min 振荡、静置 3 min 新制银氨溶液 光亮银镜 光亮银镜 图1 图2 高三化学试卷第6页（共8页） (2)在图1的实验过程中，常温下迅速得到银镜，请写出析出银镜的离子方程式 请分析常温下迅速得到银镜的原因： Ⅲ.探究经NaOH溶液预处理后的“特制银氨溶液”能否鉴别醛、酮，实验过程如图2 所示。 (3)鉴别醛和酮能否用“特制银氨溶液”？ （填“能”或者“否”)，请说明理 由： V.银镜处理。 (4)相比传统稀硝酸溶解法，使用氯化铁溶液溶解法溶解银镜的优点为： 18.(14分) 千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授权。H是 人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如下。 HO CHO CHNO HO CuO,DMF &入N02 CH,BrNO.〈 Oǐ Br Br HN-CHO Br A B C CH,O. VONH,2 NaHCO UO火入 Cbz .O. 2)HCLCH,OH NH2 H 请回答下列问题： (1)化合物CH2Br2的名称是 ;化合物C中的含氧官能团名称为 (2)B→C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式 (3)D结构简式为 ;D→E的反应类型是 (4)F-→G的过程中，NaHC03的作用是 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种。（提示：不考虑羟基直接与碳碳 双键、碳碳三键相连的情况) ①分子中只有一种含氧官能团；②能使溴的CCl4溶液褪色；③Br直接与苯环相连 (6)以。8。一和H0D0为原料（其他试剂任速）制备F的合成路线如下。 CH,O. Zn,HCl 01 NH C,H,O- 写出M的结构简式 高三化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 中国石油大学（华东）研究人员构建了由碱金属Na掺杂F基活性组分和碱金属K 掺杂CuZnAl活性组分(K-CuZnAl)耦合而成的多功能催化体系，实现CO,加氢高选择性 合成乙醇。请回答下列问题： (1)已知，i:2C02(g)+6H2(g)=C2H,0H(g)+3H20(g）△H1=-173.3kJ·mol i:2C02(g)+6H2(g）一C2H4(g)+4H20(g）△H2=-40kJ·mol 则C2H,(g）+H20(g)三C2H,0H(g）△H3= kJ·molr。 (2)C02、H2在活性组分作用下，转化为活性中间体C0*、H*、CH·、CH0·,其中两 条主要路径为： 路径1：CH‘+CH0→CHCH0H=C,H,0H; 路径2：CH。‘+C0°CH.C0H*CH.CH0HC,H,0H。 活性组分的引入，增加了体系中含氧中间体C0·、CH0·、C00·等的浓度，促进了催 化剂表面CH·分别与C0·、CH,0*、COO*经碳碳偶联生成CHC0、 CHC00*中间体，进而增加了C0,加氢合成 (填物质名称)的选择性。 (3)在不同密闭容器中分别充入1molC02和3molH2,只发生反应i。测得不同压 强下C,H,OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图1所示。反应进行到M点时用时 t1分钟，则用C2H,OH表示这段时间的反应速率为 mol·min,N点时反应i的 Kp为（列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 p/10'Pa 45 0.11 0.10 0.09 0.08 (CH;CH2OH) (HOHO 0.07 N 0.06 E 0.05 12 Mi ×0.04 0.03 D C 0.02 0.01 265 200210220230240250260270280 0 T TK T/℃ 图1 图2 (4)在一密闭容器中分别充入1molC0,和3molH2,在不同条件下达到平衡，只发生 反应i。设平衡体系中C2H,0H的物质的量分数为x(CH,CH,0H),在T=250℃下的 x(CH,CH,OH)~P的曲线以及在P=5×10Pa下的x(CH,CH,OH)~T的曲线如图2所 示。当x(CH,CH,0H)=0.04时，反应条件可以是 (填具体温度和压强)。 (5)乙醇是重要的有机化工原料和溶剂，可用作燃料。请写出乙醇燃料电池在碱性 条件下的负极电极反应式： 高三化学试卷第8页（共8页）