精品解析：湖北部分学校2026-2027学年高三上学期9月开学学业评估 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复合材料等。下列属于复合材料的是 A. 钢材 B. 单质硅 C. 碳纤维基材 D. 聚酰亚胺(PI) 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中的共价键类型：非极性键 B. 中键的示意图： C. 的球棍模型： D. 是共价化合物 3. 下列过程中相应离子方程式或电极反应式正确的是 A. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： B. 氯气通入碘化钾溶液： C. 溶液中滴入氯化钙溶液： D. 甲醇碱性燃料电池负极电极反应式： 4. 下列实验的相关说法正确的是 A. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液可保存在如图甲试剂瓶中 C. 制备氢氧化铁胶体方法如图乙所示 D. 从NaCl溶液获得NaCl晶体方法是蒸发浓缩、降温结晶 5. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 的稀盐酸中，水电离出的数为 B. 氨水中含有分子数为 C. 1 mol Cu与足量的S反应，失去电子数为 D. 和4.8 g臭氧中含有的氧原子数均为 6. 有机物M是从中药中提取的有效成分，具有驱虫功能，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 能在强酸、强碱溶液中发生反应 D. 1 mol M最多能与4 mol 发生加成反应 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒所含电子数： B. 熔点： C. 中所有极性相同 D. 化合物中离子键百分数： 8. 利用多聚胺捕获二氧化碳，并直接将其转化为甲醇，有利于实现碳中和。反应可能的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中碳原子仅发生到的杂化转化 B. 反应过程中原子利用率为100% C. 多聚胺提高了二氧化碳转化为甲醇的平衡产率 D. 循环过程中催化剂参与中间反应 9. 在恒温恒容密闭容器中加入足量和焦炭，发生反应①，同时充入一定量，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列说法错误的是 A. 其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D. 体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大 10. X、Y、Z、W是周期表中前20号主族元素，由X、Y、W组成的化合物常用来检验，反应化学方程式为(蓝色)，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质熔点： C. 简单氢化物的键角： D. 简单离子半径： 11. 1，2，4，5-四溴环己烷()有诸多用途，通过电化学方法制备，进而由与反应合成1，2，4，5-四溴环己烷，装置如图所示。已知氧化性：。下列说法正确的是 A. 电极M与电源负极相连 B. 电极N的电极反应式为 C. 电解液中氢溴酸可以用代替 D. 电路中转移0.2 mol ，理论上可得0.05 mol 12. 下列物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 金刚石和碳化硅晶体类型不同 B HF的热稳定性大于HCl的热稳定性 HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C 的酸性大于的酸性 C—F键的键长小于C—Cl的键长 D 二苯并-18-冠-6与可形成 直径(276 pm)与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~320 pm)适配 A. A B. B C. C D. D 13. 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影如图所示： 下列说法错误的是 A. 晶胞中有4个Se原子 B. 第一电离能：钾<铁<硒 C. 该晶胞的体积为 D. 晶体中，Fe原子的配位数为3 14. 室温下，由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH计测量浓度均为的醋酸溶液、盐酸的pH，醋酸的pH大于盐酸 是弱电解质 B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性： C 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向的溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数(或)的关系如图1，pOH与[或]的关系如图2。 下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 图2中c点对应的 C. 水的电离程度： D. 图2中d点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 水合肼(，强还原性)是重要精细化学品，广泛应用于医药、染料等领域。实验室用尿素氧化法制备水合肼，步骤如下： 步骤1：将氯气与浓氢氧化钠溶液制成次氯酸钠溶液； 步骤2：将尿素溶液、次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液分别装入相应容器中，装置如图所示(加热和夹持仪器已省略)。将试剂甲缓慢滴入盛试剂乙的容器中，反应完成后，再蒸发、脱盐和精馏得水合肼。 回答下列问题： （1）实验室配制一定浓度的溶液，下列仪器中不需要的是_________(填仪器名称)。 （2）盛放试剂甲的仪器名称为_________。 （3）步骤1制备的次氯酸钠溶液中含有少量的，查阅资料表明，对热不稳定，受热分解。写出受热分解生成的离子方程式：___________________________。 （4）试剂甲、试剂乙分别为_________、_________。 （5）实验前应先通入一段时间的，其目的是__________________。 （6）尿素与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成水合肼的化学方程式为__________________。 （7）水合肼溶液(溶质为)的质量分数测定 取溶液于容量瓶中，加水定容至，准确量取溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约，用的碘（）标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液的体积为。水合肼溶液的质量分数为_________。滴定过程中的反应如下：(未配平) 17. 某烧渣主要含有、、和。以该烧渣为原料制备新型半导体材料氮化镓(GaN)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）滤渣1为_________(填化学式)。 （2）In与Al同族，且处于第五周期，基态In原子价层电子排布式为_________。 （3）“酸浸氧化”时，转化为，该反应的离子方程式为__________________。此工序中，若其他条件不变，单位时间内氧化率与温度的关系如图所示(氧化率等于被氧化的铜元素质量与铜元素总质量之比)。30℃后氧化率下降的原因是__________________。 （4）“调pH过滤“时，氨水过量，滤液1中的深蓝色配离子为_________。 （5）“回流过滤”时，与反应的化学方程式为__________________。 （6）“高温气相沉积”中尾气选用_________吸收。 （7）GaN六方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为：，。已知该晶体的密度为晶胞底边边长为a cm，高为b cm。在该晶体中距离每个Ga原子最近的Ga原子有_________个，阿伏加德罗常数为_________(用含a、b、ρ的代数式表示)。 18. 甲烷是核心化工原料，可制备炭黑、氢气、合成甲醇、乙二醇等。回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/ 0 ①反应的_________对于该反应，有利于提高甲烷转化率的措施为_________________(任写一种)。 ②已知反应，，，、为速率常数，只与温度有关。已知时，该反应的，当温度为时，测得，则_________(填“大于”或“小于”)，理由是_________________________。 （2）通过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。 下列说法错误的是_________(填字母)。 A. 反应过程中产生3种自由基中间体 B. 活泼性： C. 是该反应的副产物 D. 该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成 （3）以和催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的量均为0.4 mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①由图可知，压强_________(填“>”、“＜”或“=”，下同)；压强为时，Y点速率_________。 ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则压强为时，X点对应温度下的_________(用含的代数式表示)。 19. 化合物M是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_________。 （2）的反应类型为_________。 （3）中的可用_________(填字母)替代。 a.　　　b.　　　　c. （4）过程中，很少生成与互为同分异构体的副产物，解释“”基团在反应中的作用：__________________。 （5）、的结构简式分别为_________、_________。 （6）满足下列条件的的二取代芳香族化合物的同分异构体中，酸性条件下水解产物之一能与溶液发生显色反应的结构简式为_________(任写一种)。 ⅰ.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；ⅱ.分子中含有手性碳原子。 （7）以和苯甲酸为原料制备的合成路线流程图如下： 其中、的结构简式依次为_________、_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复合材料等。下列属于复合材料的是 A. 钢材 B. 单质硅 C. 碳纤维基材 D. 聚酰亚胺(PI) 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢材属于合金，A错误； B．单质硅属于非金属材料，B错误； C．碳纤维基材是以碳纤维作为增强相、搭配基体材料复合得到的，属于复合材料，C正确； D．聚酰亚胺是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中的共价键类型：非极性键 B. 中键的示意图： C. 的球棍模型： D. 是共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，分子中的共价键类型为非极性共价键，A正确； B．题图展示的是“肩并肩”重叠形成的键，而键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，因此该示意图不能表示的键，B错误； C．结构为，但是4个原子不在一条直线上，其球棍模型中原子应呈折线排列而非直线，C错误； D．是​和之间以离子键结合，属于离子化合物，D错误； 故选A。 3. 下列过程中相应离子方程式或电极反应式正确的是 A. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： B. 氯气通入碘化钾溶液： C. 溶液中滴入氯化钙溶液： D. 甲醇碱性燃料电池负极电极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以将Cu氧化成，氯化铁溶液刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为，A错误； B．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，C错误； D．由于是碱性燃料电池，故正确的负极反应式为，D错误； 故选B。 4. 下列实验的相关说法正确的是 A. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液可保存在如图甲试剂瓶中 C. 制备氢氧化铁胶体方法如图乙所示 D. 从NaCl溶液获得NaCl晶体方法是蒸发浓缩、降温结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液应该存放在棕色细口瓶中，B错误； C．制备氢氧化铁胶体不需要搅拌，C错误； D．从溶液获得晶体方法是蒸发结晶，D错误； 故选A。 5. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 的稀盐酸中，水电离出的数为 B. 氨水中含有分子数为 C. 1 mol Cu与足量的S反应，失去电子数为 D. 和4.8 g臭氧中含有的氧原子数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出稀盐酸的体积，无法计算水电离出的的物质的量和离子数目，A错误； B．氨水中存在平衡：，1 L 1 mol/L氨水中含有的、、​总物质的量为1 mol，因此分子数小于，B错误； C．与反应生成硫化亚铜（），1 mol与足量的反应，失去电子数为，C正确； D．3.36 L并没有注明是标准状况，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定其氧原子数为多少，D错误； 故选C。 6. 有机物M是从中药中提取的有效成分，具有驱虫功能，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 能在强酸、强碱溶液中发生反应 D. 1 mol M最多能与4 mol 发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，可知，其分子式为，A正确； B．含有9个杂化的原子，分子中所有碳原子不可能共平面，B正确； C．分子中含有酯基，能在强酸、强碱溶液中发生水解反应，C正确； D．酯基不与氢气发生加成反应，1 mol M最多能和3 mol 发生加成反应，D错误； 故选D。 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒所含电子数： B. 熔点： C. 中所有极性相同 D. 化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．所含电子数为，所含电子数为，所含电子数相等，A错误； B．二者均为分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此分子间作用力：，熔点：，B正确； C．环上带正电的原子连接有，侧链中有，两类中的原子成键环境和电子云分布不同，因此中所有N-H极性不相同，C错误； D．同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性，故与的电负性差值大于与的电负性差值；电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：，D错误； 故答案选B。 8. 利用多聚胺捕获二氧化碳，并直接将其转化为甲醇，有利于实现碳中和。反应可能的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中碳原子仅发生到的杂化转化 B. 反应过程中原子利用率为100% C. 多聚胺提高了二氧化碳转化为甲醇的平衡产率 D. 循环过程中催化剂参与中间反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始中C为sp杂化，过程中还出现了杂化的甲酰胺基C、最终甲醇中杂化的C，该过程中碳原子发生的杂化转化，A错误； B．总反应为：，反应中有水生成，原子利用率没有达到100%，B错误； C．催化剂不能提高平衡产率，C错误； D．循环过程中，催化剂首先与反应，中间产物再与反应，在反应过程中生成和，所以催化剂参与中间反应，在反应结束后又重新生成、实现循环，符合图中催化剂的作用特点，D正确； 故选D。 9. 在恒温恒容密闭容器中加入足量和焦炭，发生反应①，同时充入一定量，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列说法错误的是 A. 其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D. 体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．适当升高温度，不影响催化剂的活性，反应②的速率加快，A正确； B．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，B正确； C．混合气体的密度，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，不再改变时，说明反应①达到平衡，此时含量不变，因此反应②也达到平衡，C正确； D．新平衡时，由于温度不变，反应①平衡常数不变，分压不变，D错误； 故选D。 10. X、Y、Z、W是周期表中前20号主族元素，由X、Y、W组成的化合物常用来检验，反应化学方程式为(蓝色)，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质熔点： C. 简单氢化物的键角： D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】由X、Y、W组成的化合物常用来检验，反应化学方程式为(蓝色)，可知该化合物为，可知X、Y、W依次为C、N、K。Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，可知Z为Cl。 【详解】A．电负性同周期从左往右增大，同主族从上往下减小，因此，A错误； B．都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，因此熔点：，B错误； C．甲烷和氨气的中心原子都是杂化，甲烷的碳没有孤电子对，氨气的氮原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故简单氢化物的键角：，C正确； D．电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，D错误； 故答案选C。 11. 1，2，4，5-四溴环己烷()有诸多用途，通过电化学方法制备，进而由与反应合成1，2，4，5-四溴环己烷，装置如图所示。已知氧化性：。下列说法正确的是 A. 电极M与电源负极相连 B. 电极N的电极反应式为 C. 电解液中氢溴酸可以用代替 D. 电路中转移0.2 mol ，理论上可得0.05 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A． 电极M上发生转化为的氧化反应（失电子），电解池中阳极发生氧化反应，因此M是阳极，需连接电源的正极，而非负极，A错误； B．电极N上转化为，元素从0价变为-1价，发生得电子的还原反应，正确电极反应式为，选项中写的是失电子，不符合还原反应规律，B错误； C．氢溴酸作为电解质溶液，提供氢离子和溴离子，同时具有导电作用，电解液中的也能提供Br-离子，故可以用代替氢溴酸，C正确； D．目标原料1,4-环己二烯和​的加成反应为： 1,4-环己二烯与 ​反应生成 1,2,4,5-四溴环己烷；生成 需要转移电子，因此电路中转移 时，可生成 ​，题目信息说明氧化性H2O2>Br2，电极N极生成的H2O2也能对应将Br-氧化为Br2，理论上得到1,2,4,5-四溴环己烷大于0.05mol，D错误； 故选C。 12. 下列物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 金刚石和碳化硅晶体类型不同 B HF的热稳定性大于HCl的热稳定性 HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C 的酸性大于的酸性 C—F键的键长小于C—Cl的键长 D 二苯并-18-冠-6与可形成 直径(276 pm)与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~320 pm)适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石的硬度大于碳化硅的硬度，是因为金刚石的C—C键长更短、键能更大，二者都是共价晶体，A错误； B．HF的热稳定性大于HCl的热稳定性是因为H—F的键能更大，B错误； C．的酸性强于，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使O—H极性增大，更易解离，C错误； D．直径（276 pm）处于二苯并-18-冠-6的空腔直径（260～320 pm）范围内，故可形成，D正确； 故选D。 13. 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影如图所示： 下列说法错误的是 A. 晶胞中有4个Se原子 B. 第一电离能：钾<铁<硒 C. 该晶胞的体积为 D. 晶体中，Fe原子的配位数为3 【答案】D 【解析】 【分析】分析晶胞在xz、yz、xy平面的投影图可知，该物质的晶胞结构如图所示：。 【详解】A．每个竖直棱上有2个Se原子，体内有2个Se原子，故Se原子个数为，A正确； B．第一电离能的递变规律：钾是活泼碱金属，最易失去电子，第一电离能远小于过渡金属铁；硒为第四周期第ⅥA族元素，核电荷数较大且原子半径小于Fe，失电子难度高于Fe，因此第一电离能顺序为钾<铁<硒，B正确； C． 由投影可知，晶胞在xy平面是边长为a nm的正方形，z轴方向的高度为b nm，因此晶胞体积，C正确； D．由题给平面投影图及分析出的晶胞结构图可知，与面上的1号Fe原子在本晶胞中距离最近且相等的有2、3、4号Se原子，在共用1号Fe原子的相邻晶胞中也有1个与4号Se原子对称的Se原子与1号Fe原子距离最近且相等，故Fe的配位数为4，D错误； 故选D。 14. 室温下，由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH计测量浓度均为的醋酸溶液、盐酸的pH，醋酸的pH大于盐酸 是弱电解质 B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性： C 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 若醋酸是强电解质，的醋酸溶液理论上完全电离出，应为1，实验中同浓度醋酸的大于盐酸（盐酸是一元强酸，盐酸），说明醋酸中浓度未达到，醋酸仅部分电离，可证明是弱电解质，A符合题意； B．室温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，并非铝的金属性比镁弱，该现象不能用于比较和的金属性，B不符合题意； C．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生气体，也能使溴水褪色（还原反应）；实验未排除干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C不符合题意； D． 下层层呈紫红色，说明少量氯水优先将氧化为，只能证明氧化性，无法证明的氧化性强于，也不能得出氧化性的完整结论，D不符合题意； 故选A。 15. 常温下，向的溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数(或)的关系如图1，pOH与[或]的关系如图2。 下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 图2中c点对应的 C. 水的电离程度： D. 图2中d点溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，向 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸，pH减小，浓度减小，浓度先增大后减小，H2C2O4浓度增大，由图1可知，随着pOH的增大，横坐标从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故Ⅲ为H2C2O4的分布分数，Ⅱ为的分布分数，I为的分布分数。M点：，P点：。       图2中，随pOH的增大，pH减小，增大，减小，L1表示，L2表示。 【详解】A．由图1可知，，，A正确； B．c点：，则有，根据，解得，故，B错误； C．两点pH相等，水的电离程度，随着pH的减小（pOH增大），水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度：，C正确； D．d点溶液的主要成分为和，d点时，则有，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 水合肼(，强还原性)是重要精细化学品，广泛应用于医药、染料等领域。实验室用尿素氧化法制备水合肼，步骤如下： 步骤1：将氯气与浓氢氧化钠溶液制成次氯酸钠溶液； 步骤2：将尿素溶液、次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液分别装入相应容器中，装置如图所示(加热和夹持仪器已省略)。将试剂甲缓慢滴入盛试剂乙的容器中，反应完成后，再蒸发、脱盐和精馏得水合肼。 回答下列问题： （1）实验室配制一定浓度的溶液，下列仪器中不需要的是_________(填仪器名称)。 （2）盛放试剂甲的仪器名称为_________。 （3）步骤1制备的次氯酸钠溶液中含有少量的，查阅资料表明，对热不稳定，受热分解。写出受热分解生成的离子方程式：___________________________。 （4）试剂甲、试剂乙分别为_________、_________。 （5）实验前应先通入一段时间的，其目的是__________________。 （6）尿素与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成水合肼的化学方程式为__________________。 （7）水合肼溶液(溶质为)的质量分数测定 取溶液于容量瓶中，加水定容至，准确量取溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约，用的碘（）标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液的体积为。水合肼溶液的质量分数为_________。滴定过程中的反应如下：(未配平) 【答案】（1）坩埚 （2）分液漏斗 （3） （4） ①. 次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液 ②. 尿素溶液 （5）排除装置中的空气，防止氧化水合肼 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 实验室配制一定浓度的溶液时，需要用天平称取一定质量的固体，然后将其溶解在烧杯里（需要用量筒量取一定体积的水），将烧杯里的溶液转入容量瓶后，需要用到胶头滴管定容，该过程不需要坩埚； 【小问2详解】 为了将试剂甲缓慢滴入盛试剂乙的容器，需要用到分液漏斗，故盛放试剂甲的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 已知受热分解生成，中的化合价为+1，中的化合价为+5，该过程中化合价上升，失去电子，根据电子数量守恒可知，中有得到电子，化合价下降，由此可推测另外的产物中的化合价为，故该过程的离子方程式为：； 【小问4详解】 水合肼具有强还原性，为避免过量次氯酸钠氧化生成的水合肼，应将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液作为试剂甲缓慢滴入作为试剂乙的尿素溶液中； 【小问5详解】 因为具有强还原性，为了防止生成的被空气中的氧气氧化，需要通入一段时间的，排除装置中的空气； 【小问6详解】 尿素与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成水合肼的过程中，次氯酸钠作为氧化剂，发生还原反应，转化为，尿素作为还原剂，发生氧化反应，转化为，该过程的化学方程式为； 【小问7详解】 根据滴定过程中的反应可得到化学方程式：，已知消耗碘标准溶液的体积和物质的量浓度分别为和，由此可算出消耗的碘单质的物质的量为，根据前面的化学方程式可知反应消耗的的物质的量为，这是溶液中的物质的量，则溶液中的物质的量为，这对应的的质量为，故水合肼溶液的质量分数为。 17. 某烧渣主要含有、、和。以该烧渣为原料制备新型半导体材料氮化镓(GaN)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）滤渣1为_________(填化学式)。 （2）In与Al同族，且处于第五周期，基态In原子价层电子排布式为_________。 （3）“酸浸氧化”时，转化为，该反应的离子方程式为__________________。此工序中，若其他条件不变，单位时间内氧化率与温度的关系如图所示(氧化率等于被氧化的铜元素质量与铜元素总质量之比)。30℃后氧化率下降的原因是__________________。 （4）“调pH过滤“时，氨水过量，滤液1中的深蓝色配离子为_________。 （5）“回流过滤”时，与反应的化学方程式为__________________。 （6）“高温气相沉积”中尾气选用_________吸收。 （7）GaN六方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为：，。已知该晶体的密度为晶胞底边边长为a cm，高为b cm。在该晶体中距离每个Ga原子最近的Ga原子有_________个，阿伏加德罗常数为_________(用含a、b、ρ的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 30℃之后，分解，反应物浓度降低，氧化率降低 （4） （5） （6）甲 （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】某烧渣主要含有、、和，首先加入硫酸和过氧化氢溶解，得到滤液中含有Ga3+、In3+和Cu2+，二氧化硅不溶过滤得到滤渣1；浸出液加入过量氨水调节，得到Ga(OH)3和In(OH)3沉淀，滤液中含有，向沉淀中加入，Ga(OH)3和In(OH)3分别转化为GaCl3和InCl3，回流过滤得到InCl3，通过浓缩结晶得到GaCl3晶体，最后与氨气作用得到GaN，据此分析。 【小问1详解】 烧渣中的​不与硫酸发生反应，其余金属氧化物均可溶于酸，因此酸浸氧化后滤渣1为​。 【小问2详解】 In与Al同主族（第ⅢA族）、位于第五周期，Al的价层电子排布为，同主族元素价电子排布规律一致，因此基态In原子价层电子排布式为。 【小问3详解】 酸性条件下被​氧化为，结合守恒规则配平得到对应离子方程式；​热稳定性差，温度升高后快速分解，氧化能力减弱，因此单位时间氧化率降低。 【小问4详解】 氨水过量时，与​结合形成高中化学常见的深蓝色铜氨配离子。 【小问5详解】 与水反应生成HCl、​，因此与反应生成、和，化学方程式为。 【小问6详解】 高温气相沉积过程中，​和反应生成GaN，尾气含未反应的极易溶于水的​，同时混有酸性尾气HCl。装置甲中密度比水大的层可将导管与水隔开，避免倒吸，上层水可以充分吸收尾气；装置乙中苯密度比水小，导管直接插入水层会发生倒吸，因此选用装置甲。 【小问7详解】 由的六方晶胞结构可知，在该晶体中距离每个Ga原子的Ga原子为同层形成六边形的6个顶点，所以为6个。该晶胞中Ga位于顶点和内部，含有Ga原子数目为，N位于棱上和内部，含有N原子数目为，晶胞底面为菱形，锐角为60°，边长为acm，则底面面积，晶胞体积，其密度，则阿伏加德罗常数。 18. 甲烷是核心化工原料，可制备炭黑、氢气、合成甲醇、乙二醇等。回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/ 0 ①反应的_________对于该反应，有利于提高甲烷转化率的措施为_________________(任写一种)。 ②已知反应，，，、为速率常数，只与温度有关。已知时，该反应的，当温度为时，测得，则_________(填“大于”或“小于”)，理由是_________________________。 （2）通过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。 下列说法错误的是_________(填字母)。 A. 反应过程中产生3种自由基中间体 B. 活泼性： C. 是该反应的副产物 D. 该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成 （3）以和催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的量均为0.4 mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①由图可知，压强_________(填“>”、“＜”或“=”，下同)；压强为时，Y点速率_________。 ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则压强为时，X点对应温度下的_________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. +164.98 ②. 升高温度、减小压强、充入过量水蒸气，将或分离出去任写一种即可 ③. 小于 ④. 该反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，时该反应的平衡常数，故小于 （2）BD （3） ①. < ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓总和减去反应物的标准摩尔生成焓总和；；该反应为吸热反应，且为气体分子数增加的反应，根据平衡移动原理，升高温度或降低压强均可使平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率；另外也可通过充入过量水蒸气，将或分离出去等方法提高甲烷的转化率；因此空白处可填写升高温度、减小压强、充入过量水蒸气，将或分离出去，任写一种即可； ② 达到平衡时，即，可得平衡常数； 时，则；已知时，该反应的，因为，说明温度从 变为 时平衡常数减小；又因该反应正向吸热，降低温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故； 【小问2详解】 A．由机理图可知，反应过程中产生了、、三种自由基中间体，A正确； B．为羟基自由基，含有未成对电子，极不稳定，其活泼性远大于稳定的离子，即，B错误； C．该过程的目标产物是乙二醇（），图中结合生成的为副产物，C正确； D．反应机理中存在和中极性键的断裂，不存在非极性键的断裂，存在结合成时非极性键的形成，存在和结合成时极性键的形成，D错误； 故答案选BD； 【小问3详解】 ① 该反应正向是气体分子数增加的反应；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动 的转化率降低；由图可知，相同温度下对应的转化率大于，故压强；压强为 时，Y点位于平衡曲线下方，说明此时的转化率尚未达到平衡转化率，反应正向进行，故； ② X点时的平衡转化率为，消耗的物质的量为；已知和的物质的量均为0.4 mol，列出三段式： ，平衡时气体总物质的量为；和的物质的量分数均为，和的物质的量分数均为，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，则压强为时各气体的平衡分压分别为： ，，则平衡常数为 ； 19. 化合物M是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_________。 （2）的反应类型为_________。 （3）中的可用_________(填字母)替代。 a.　　　b.　　　　c. （4）过程中，很少生成与互为同分异构体的副产物，解释“”基团在反应中的作用：__________________。 （5）、的结构简式分别为_________、_________。 （6）满足下列条件的的二取代芳香族化合物的同分异构体中，酸性条件下水解产物之一能与溶液发生显色反应的结构简式为_________(任写一种)。 ⅰ.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；ⅱ.分子中含有手性碳原子。 （7）以和苯甲酸为原料制备的合成路线流程图如下： 其中、的结构简式依次为_________、_________。 【答案】（1）硝基、酯基 （2）还原反应 （3）a （4）使硝化反应发生在酯基间位或酯基是间位定位基，使苯环上间位的变得相对活泼等 （5） ①. ②. （6）邻、间、对任一种 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，B到C过程中，硝基被还原为氨基，发生还原反应，C与CH3(CH2)2COCl发生取代反应生成D和HCl，D在浓硫酸催化作用下，与浓硝酸发生硝化反应得到E，本质上也是取代反应，E的结构简式为，E再经Fe/HCl条件将硝基还原为氨基得到F，F的结构简式为：，F脱水成环生成G，G先在碱性条件下发生酯的水解然后又酸化得到H，则H的结构简式为，H再经过一系列反应得到I。 【小问1详解】 根据B的结构简式，含有的官能团名称为：硝基、酯基。 【小问2详解】 根据分析，B到C过程中，硝基被还原为氨基，发生还原反应得到C，反应类型为还原反应。 【小问3详解】 根据分析，C与CH3(CH2)2COCl发生取代反应生成D和HCl，能与HCl反应，促进反应向正向进行，胺（）具有碱性，也能和HCl反应，而高锰酸钾、硫酸和HCl不反应，故答案选a。 【小问4详解】 酯基是间位定位基，使苯环上间位的变得相对活泼，使硝化反应发生在酯基间位。 【小问5详解】 根据分析，E为，再经Fe/HCl条件将硝基还原为氨基得到F，F的结构简式为：；F脱水成环生成G，G先在碱性条件下发生酯的水解然后又酸化得到H，则H的结构简式为。 【小问6详解】 C的分子式为：C9H11NO2，含有一个苯环，还含有3C，2O，1N，1个不饱和度二取代芳香族化合物，能发生银镜反应说明存在醛基，又能发生水解反应，说明存在酯基或酰胺基；不可能既存在醛基又存在酯基或酰胺基，因为不饱和度为1,那么只可能存在甲酸酚酯基（HCOO-），水解后产物存在酚羟基，能与溶液发生显色反应，符合题意，另一个取代基含有手性碳，那么为：-CH(CH3)CH2NH2或-CH(NH2)CH2CH3，二取代苯，邻、间、对位均可，因此结构简式可以为：。 【小问7详解】 根据题目提供信息，苯甲酸首先和SOCl2反应生成苯甲酰氯，苯甲酰氯和生成酰胺基得到X，X的结构简式为，的硝基被还原为氨基，得到Y，Y的结构简式为，Y发生F到G的脱水反应生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $