精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高二上学期期中质量检测化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高二年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷4至7页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故B正确； C．生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量的热，属于放热反应，故D错误； 故选：B。 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 3. 下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 6. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C. 反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．增大反应物浓度，增加了活化分子数，从而增加单位时间内的有效碰撞次数，B正确； C．该反应，为放热反应，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所放出的总能量，C错误； D．恒容密闭容器充入氦气，各物质的浓度均不变，则平衡不移动，D错误； 故选B。 7. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 8. 下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 9. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. KI在反应中起催化剂的作用 B. H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应 C. 加入KI，改变了总反应的能量变化 D. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知，KI降低反应的活化能，在反应中起催化剂的作用，A说法正确； B．根据题目信息及图象，加入KI时，生成中间产物IO-，反应物的总能量小于H2O+IO-的总能量，则H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应，B说法正确； C．加入KI，改变了反应历程，对总反应的能量变化无影响，C说法错误； D．KI为催化剂，改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快，D说法正确； 答案为C。 10. 已知下列两个反应的热化学方程式： ① ② 下列说法错误的是 A. 与所具有的内能不同 B. 热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C. 反应的 D. 生成放出的热量大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 答案选D。 11. 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C. D. 的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 12. 强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B. 二者混合后的溶液呈中性时： C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中： D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【解析】 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【详解】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 13. Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 （1）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （2）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，=____________________(用m、n表示)。 （3）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈___________性(酸性、碱性或中性)，解释其原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________。 II．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为：2SbCl3 + 3H2OSb2O3+6HCl。 （4）为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH__________7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正确方法是________________________________________________。 （5）为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用___________________________________________________。 Ⅲ． （6）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl、⑤氨水五种溶液中，c()由大到小的顺序为_____________(填序号)。 【答案】（1）b （2） ①. 放热 ②. n-m （3） ①. 酸 ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （4） ①. 小于 ②. 将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度 （5）加入大量水使c(SbCl3)减小，水解程度增大；加入的氨水能和水解生成的HCl发生中和反应而促进水解平衡正向移动 （6）①>②>④>③>⑤ 【解析】 【小问1详解】 使用催化剂，能改变反应途径，降低反应的活化能，所以图中曲线b代表有催化剂参加的反应； 【小问2详解】 图中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应，反应热=生成物具有的总能量﹣反应物具有的总能量=n﹣m； 【小问3详解】 明矾[化学式为]溶液中的发生水解的离子方程式为：，水解产生而使溶液显酸性； 【小问4详解】 是强酸弱碱盐，水解生成和盐酸而使溶液呈酸性，溶液的，并且产生浑浊现象，配制溶液时应抑制水解，酸能抑制其水解，所以可将溶解在浓中，再加水稀释至所需浓度； 【小问5详解】 越小，其水解程度越大，根据“”知，水解生成，氨水能和发生中和反应而促进平衡正向移动，所以“为了得到较多的，操作时要加入大量水使减小，水解程度增大；加入的氨水能和水解生成的发生中和反应而促进水解平衡正向移动； 【小问6详解】 等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中，⑤氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，②、③、④小于①，同浓度的铵离子水解程度相同、但②中电离出的氢离子抑制铵离子水解，则②溶液中铵离子大于③、④，③中醋酸根和铵离子相互促进水解，则④溶液中的铵离子比③大，由大到小的顺序为。 14. 氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 回答下列问题： （1）比较K1、K2的大小：K1_____K2(填“>”“<”或“=”)。 （2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的表达式为____________________，数值为_______。当某一时刻NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L和1mol/L时，则此时该反应v正(N2)____v逆(N2)(填“>”“<”或“=”)。 （3）在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是________(填序号)。 a．v正(N2)=3v逆(H2) b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。为加快反应速率，实验中使用_______________做催化剂。 （5）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1=134，E2=368，写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________。 【答案】（1）> （2） ①. K= ②. 2 ③. > （3）c （4） ①. 减小 ②. 铁触媒 （5）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) =-234 【解析】 【小问1详解】 该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以； 【小问2详解】 400℃时，反应 的化学平衡常数的表达式为，其K值和反应的平衡常数呈倒数，所以，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，400℃时，浓度商，说明反应正向进行，因此有； 【小问3详解】 a．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，；是平衡状态，a错误； b．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，b错误； c．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，c正确； d．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，d错误； 故选c。 【小问4详解】 工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样做的转化率会减小；为加快反应速率，实验中使用铁触媒做催化剂； 【小问5详解】 如图是1mol 和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，反应焓变，反应的热化学方程式为：。 15. 某学生用的溶液滴定未知浓度的溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验次数 溶液的体积/ 待测 溶液的体积/ 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 （1）配制：的溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。 （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入_________酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且________内不变色。 （3）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）计算待测溶液中的物质的量浓度___________。 （5）常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示：(已知的电离常数为) 则b点溶液中：_________(填“>”“<”或“=”)，d点溶液中= ____________。 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 最后半滴 ②. 半分钟 （3）偏小 （4）0.1149 （5） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液体积为，定容时必须使用相应规格的容量瓶，因此应使用容量瓶； 【小问2详解】 酚酞在碱性溶液中呈粉红色。接近终点时加入最后半滴酸，溶液由粉红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复粉红色，表明滴定达到终点； 【小问3详解】 酸式滴定管刻度自上而下增大。滴定前仰视使初读数偏大，滴定后俯视使末读数偏小，二者之差即所读盐酸体积偏小；由可知，测得的氢氧化钠溶液浓度偏小； 【小问4详解】 三次盐酸体积数据相差不超过，均可采用，其平均体积为。盐酸与氢氧化钠按1∶1反应，因此； 【小问5详解】 b点加入氢氧化钠溶液，处于半中和点。由电荷守恒，且该点溶液呈酸性，即，所以。d点，故。由甲酸电离常数表达式得。 16. Ⅰ．25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HCOOH 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.8×10-4 （1）0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”“<”或“=”)。 （2）向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO-水解的是___________(填字母)。 A. NH3 B. NaOH C. NaCl D. H2O （3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH=8： ①该溶液中由水电离出的OH-浓度为_____________。 ②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________________________。 Ⅱ． （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)=________________mol·L-1，溶液中c()等于___________mol·L-1。 [已知：25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12、Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。 Ⅲ．25℃时、H2A溶液中H2A、HA-、A2-三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图。 （5）H2A的Ka2=__________________；NaHA溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）< （2）D （3） ①. 1×10-6 ②. c(Na⁺)>c(CN-)>c(OH-)>c(H⁺) （4） ①. 1.8×10-5 ②. 6.17×10-3 （5） ①. 10-13 ②. > 【解析】 【小问1详解】 由于，可知HCN的酸性比酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/L 溶液中的水解能力，则c(CN-)<c()； 【小问2详解】 溶液中存在水解平衡：，向溶液中加入下列物质： A．通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，A错误； B．NaOH电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，B错误； C．NaCl固体不影响平衡，C错误； D．加稀释，促进水解，D正确； 故选D； 【小问3详解】 常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH=8： ①NaCN水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的OH-浓度为==； ②NaCN是强电解质完全电离，该NaCN溶液因微弱水解呈碱性： ，按电荷守恒： ，则各离子浓度由大到小顺序为：c(Na⁺)>c(CN-)>c(OH-)>c(H⁺)； 【小问4详解】 根据c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=，则c(Ag+)==mol/L，又溶液中·c()=Ksp(Ag2CrO4)=，则c()==； 【小问5详解】 随着pH的增大，的浓度下降，HA-的浓度先增大后下降，的浓度随着HA-浓度下降而增大，则左侧两条相交的线中下行的是，上行的是HA-，右侧两条相交的线中上行的是，下行的是HA-，25℃时，当时，的=c(H+)=；c(HA-)=c(H2A)时，=c(H+)=，==，则NaHA溶液中，水解程度大于电离程度，pH>7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高二年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷4至7页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 4. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 6. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C. 反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 7. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 8. 下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 9. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. KI在反应中起催化剂的作用 B. H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应 C. 加入KI，改变了总反应的能量变化 D. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 10. 已知下列两个反应的热化学方程式： ① ② 下列说法错误的是 A. 与所具有的内能不同 B. 热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C. 反应的 D. 生成放出的热量大于 11. 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C. D. 的平衡常数表达式为 12. 强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B. 二者混合后的溶液呈中性时： C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中： D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 第Ⅱ卷 13. Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 （1）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （2）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，=____________________(用m、n表示)。 （3）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈___________性(酸性、碱性或中性)，解释其原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________。 II．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为：2SbCl3 + 3H2OSb2O3+6HCl。 （4）为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH__________7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正确方法是________________________________________________。 （5）为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用___________________________________________________。 Ⅲ． （6）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl、⑤氨水五种溶液中，c()由大到小的顺序为_____________(填序号)。 14. 氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 回答下列问题： （1）比较K1、K2的大小：K1_____K2(填“>”“<”或“=”)。 （2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的表达式为____________________，数值为_______。当某一时刻NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L和1mol/L时，则此时该反应v正(N2)____v逆(N2)(填“>”“<”或“=”)。 （3）在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是________(填序号)。 a．v正(N2)=3v逆(H2) b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。为加快反应速率，实验中使用_______________做催化剂。 （5）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1=134，E2=368，写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________。 15. 某学生用的溶液滴定未知浓度的溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验次数 溶液的体积/ 待测 溶液的体积/ 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 （1）配制：的溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。 （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入_________酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且________内不变色。 （3）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）计算待测溶液中的物质的量浓度___________。 （5）常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示：(已知的电离常数为) 则b点溶液中：_________(填“>”“<”或“=”)，d点溶液中= ____________。 16. Ⅰ．25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HCOOH 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.8×10-4 （1）0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”“<”或“=”)。 （2）向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO-水解的是___________(填字母)。 A. NH3 B. NaOH C. NaCl D. H2O （3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH=8： ①该溶液中由水电离出的OH-浓度为_____________。 ②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________________________。 Ⅱ． （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)=________________mol·L-1，溶液中c()等于___________mol·L-1。 [已知：25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12、Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。 Ⅲ．25℃时、H2A溶液中H2A、HA-、A2-三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图。 （5）H2A的Ka2=__________________；NaHA溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $