精品解析：天津市静海区瀛海学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

静海区2025-2026学年度第一学期阶段性检测 高二化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题（每题3分共48分） 1. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】比较反应率要求单位统一，按照速率比等于系数比转化为同一物质进行比较，我们把速率都转化为A的反应速率进行比较，A中，B中反应速率v(A)=v(B)= ，C中v(A)=v(C)= ，D中v(A)=v(C)= =0.05mol·L-1·s-1，经过比较，A选项中反应速率最大； 答案选A。 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，在水溶液中会发生部分电离，故其电离方程式为：，A项错误； B．亚硫酸为弱电解质，在水分子参与下发生部分电离为水合氢离子和亚硫酸氢根，故其电离方程式为：，B正确； C．氢氧化钡在水中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，故其电离方程式为：，C项错误； D．硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，D项错误； 选B。 3. 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，K值减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的焓变为正值 【答案】D 【解析】 【分析】平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据平衡常数表达式可知，反应物为和，生成物为和，该反应方程式为，恒容时，升高温度，的浓度减小，说明平衡正向移动，据此分析。 【详解】A．由分析知，该反应方程式为，A错误； B．升高温度时浓度减小，说明平衡正向移动，生成物浓度升高、反应物浓度降低，故值增大，B错误； C．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，C错误； D．升高温度平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，焓变，即焓变为正值，D正确； 故选D。 4. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　） ①C的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2 ⑥B的浓度不变 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误； ③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确； ⑤达平衡状态时，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误； ⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； 故选B。 5. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 减压 B. 加大X的投入量 C. 升高温度 D. 加催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，改变起始条件后，X的反应速率加快，转化率不变，由此分析回答； 【详解】A．减小压强，反应速率减慢，A不选； B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，B不选； C．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，C不选； D．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，D选；      故选D。 6. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A. 正反应是吸热反应，m+n>p+q B. 正反应是吸热反应，m+n<p+q C. 正反应是放热反应，m+n>p+q D. 正反应是放热反应，m+n<p+q 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，升高温度转化率增大，增大压强转化率增大，则该反应为吸热、且气体体积减小的反应，以此来解答。 【详解】由图可知，相同温度下，压强越大，A的转化率越大，可知正反应为气体体积减小的反应，则m+n>p+q；相同压强时，温度越高，A的转化率越大，可知正反应为吸热反应，△H>0，故选：A。 7. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误； B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确； C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确； D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确； 故选A。 8. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。 【详解】A．反应特征分析，反应的△H> 0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，故A符合； B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故B不符合； C．反应的△H <0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故C不符合； D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故D不符合； 故选A。 9. 已知反应，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 【答案】B 【解析】 【详解】反应的平衡常数，其逆反应的平衡常数；所求反应的平衡常数，故平衡常数，故选B。 10. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：、、。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ放出能量 B. 催化剂能减小水分解反应的 C. 若分解，估算该反应吸收482 kJ能量 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ为水分子中键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不能改变反应的，B错误； C．水分解的反应为，焓变反应物总键能生成物总键能，即分解吸收482 kJ能量，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡移动方向，无法增大水的分解转化率，D错误； 故选C。 11. 下列措施能明显加快反应速率的是 A. Na与水反应，增加水的用量 B. C与反应中，恒压充入 C. Fe与稀硫酸反应制取，改用浓硫酸 D. 大理石和盐酸反应制取，将块状大理石改为粉末状 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选； B．C与反应中，恒压充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，B不选； C．Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，C不选； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选； 故选D。 12. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A. 加水后，溶液中增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中增大 C. 加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量固体，溶液中减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释促进电离，电离平衡正向移动，因此溶液中增大，A正确； B．加入少量浓盐酸，与反应消耗，因此溶液中减小，B错误； C．加入少量浓溶液，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C错误； D．加入少量固体，完全电离使溶液中增大，仅会使电离平衡逆向移动、减弱增大的程度，最终仍增大，D错误； 故选A。 13. 是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】8gN2H4(l)的物质的量为=0.25mol，根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ热量，则 1molN2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-534kJ·mol-1，故选D。 14. 对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是 研究目的 A压强对反应的影响 B温度对反应的影响 图示 研究目的 C平衡体系中增加对反应的影响 D催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强越大反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，图示中对应的体积分数更低，与规律不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示转化率随温度升高而增大，与规律不符，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度增大，正反应速率突然升高，生成物浓度未发生变化，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率逐渐变化达到新平衡，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此有催化剂时应更快达到平衡，且平衡时混合气体总压强与无催化剂时相等，图示中有催化剂达到平衡的时间更长，与规律不符，D错误； 故选C。 15. 常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1 C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D. 0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，故A不选； B．CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，所以pH大于1，故B选； C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱酸，故C不选； D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故D不选； 故合理选项是B。 16. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. ClO是反应的催化剂 D. 该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确； B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误； C．由图可知，Cl先消耗，后生成，为反应的催化剂，ClO是中间产物，C错误； D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误； 故选A。 二、非选择题（共4题共52分） 17. 请根据所学知识回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示，三种分子最稳定的是________，对应反应的热化学方程式为________。 （2）已知： 计算： ________。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下该反应每消耗1 mol CuCl（s）放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________。 （4）2 g 燃烧生成放热242 kJ，1 mol 蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为________。 （5）下图是和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，键能，键能，键能。键能越大，分子越稳定，的共价键键能最大，故最稳定分子为；反应物总键能生成物总键能，即，因此热化学方程式为； 【小问2详解】 已知：①； ②。由盖斯定律可知，目标反应①②，因此； 【小问3详解】 与反应生成和黑色固体。每消耗，放热；则消耗放热，因此热化学方程式为； 【小问4详解】 即，燃烧生成放热：。又已知蒸发吸热，则。两式相加，得到生成液态水的热化学方程式：； 【小问5详解】 由图可知，生成，正反应活化能，逆反应活化能。正反应活化能逆反应活化能，则生成，。因此合成氨热化学方程式为。 18. 研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。 Ⅰ.T℃时，反应①CO2(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K1，②H2O(g)+Fe(s)H2(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K2。回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数表达式为K1=__。 (2)T℃时，若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K，则K=__(用K1、K2表示) Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO2和6molH2，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应为__反应(选填吸热、放热)。 (2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。 A.c(CO)=c(CO2) B.容器内CO2的体积分数保持不变 C.容器内气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变 E.单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成 (3)830℃时，向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，则平衡__移动(选填正向、逆向或不移动)。 III.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl22ClNO(g)。 已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)： 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能/kJ·mol-1 a b c d 则2NO(g)+Cl22ClNO(g)反应，ΔH=__kJ/mol。(用字母表示) 【答案】 ①. ②. ③. 吸热 ④. B ⑤. 逆向 ⑥. 2a+b-2c-2d 【解析】 【分析】Ⅰ根据化学平衡常数的概念来书写平衡常数表达式； Ⅱ、(1)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答； (2)化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分的百分含量保持不变； (3)根据浓度熵和平衡常数的关系来回答； III 焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能。 【详解】Ⅰ.(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K1=，故答案为：； (2)反应CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 可有①-②得到，该反应的平衡常数K =；故答案为：； (Ⅱ)(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热； (2)A．c(CO2)和c(CO)是否相等和起始量与转化率有关，不能表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A错误； B．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中CO2的体积分数保持不变说明可逆反应处于平衡状态，故B正确； C．反应物和生成物都是气体，反应前后总质量不变，容器的体积不变，所以容器内气体密度保持不变，不能作为平衡状态的判断依据， 故C错误； D．反应是一个反应前后体积不变的反应，平衡移动时压强不会改变，故D错误； E．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以单位时间内有amolH-H形成同时有2amolH-O形成表明正逆反应速率相同，表明反应达到平衡状态，但E中提到的是单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成，未达到平衡状态，故E错误； 故答案为：B； (3) 830℃时，建立三段式： 根据K==1，解得x=1.2， 向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，此时c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=2.4mol/L，c(CO)=1.8mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，浓度商Qc===1.125>1=K，浓度商大于平衡常数则平衡逆向移动，故答案为：逆向 III ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能=2a+b-2(c+d)=2a+b-2c-2d，故答案为：2a+b-2c-2d。 19. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 已知：25℃时HClO和HCN的电离常数： 化学式 HClO HCN 电离常数() （1）写出HCN的电离方程式_______；如想增大的浓度而不增大的浓度，写出采取的一条措施_______。 （2）下列事实可证明氢氰酸(HCN)为弱酸的是_______(填序号)。 a.HCN易溶于水 b.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 c.25℃时0.1mol/L HCN溶液pH约为5 d.10mL 1mol/L HCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 （3）等物质的量浓度溶液的pH：_______(填“>”、“”或“=”)。 （4）可以使HClO溶液的电离程度增大的是_______(填序号)。 a.加少入量的稀盐酸　　　　b.加入少量氯化钠晶体 c.加入少量的NaOH溶液　　d.加水稀释 （5）HCN有剧毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的实验条件是_______(填“酸性条件”或“碱性条件”)；常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 加入NaCN（或氢氧化钠）固体 （2）c （3） （4）cd （5） ①. 碱性条件 ②. 【解析】 【小问1详解】 ‌氢氰酸是一种弱酸‌。在水溶液中，存在电离平衡：。如想增大的浓度而不增大的浓度，可以加入固体，或者加入固体，发生反应：。 【小问2详解】 a．HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故a错误；  b．应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故b错误；  c．假设HCN为强电解质，的HCN的pH应为1，但现在pH约为5，说明HCN部分电离，为弱酸，故c正确；  d．无论HCN是强酸还是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，不能说明HCN的酸性强弱，故d错误；  故选c。 【小问3详解】 由于HClO的Ka大于HCN的Ka，说明其电离程度强于HCN，则HClO的酸性比HCN强，故。 【小问4详解】 次氯酸是弱电解质，电离产生氢离子和次氯酸根离子。 a．加少入量的稀盐酸，增加了氢离子，平衡逆向移动，电离程度降低，a不符合题意； b．加入少量氯化钠晶体,提供了钠离子和氯离子，没有同离子效应，b不符合题意； c．加入少量的NaOH溶液，消耗了氢离子，导致平衡正移，c符合题意； d．加水稀释，可以使促进弱电解质的电离，d符合题意； 故选cd。　 【小问5详解】 HCN有剧毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的实验条件是碱性环境。NaCN与过氧化氢溶液反应，生成和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明生成了氨气，故方程式为：。 20. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.0 0.27 0.012 （1）由表中数据判断________0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________（选字母）。 a．充入CO，使体系总压强增大 b．将从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数K________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是________。 【答案】（1） （2）b （3） ①. ②. 正向 ③. 不变 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 温度升高，反应Ⅰ的化学平衡常数不断减小。平衡常数减小，代表升温平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆反应吸热，则正反应放热，因此； 【小问2详解】 反应Ⅰ：，提高转化率，需要使平衡正向移动。 a．增大反应物浓度，平衡正向移动，但本身转化率降低，转化率升高，a不符合题意； b．减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大，b符合题意； c．充入，总压强增大，容器容积不变，各反应物、生成物实际浓度不变，平衡不移动，转化率不变，c不符合题意； d．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，d不符合题意； 【小问3详解】 平衡常数表达式中固体、纯液体不写入，气体写浓度，反应Ⅱ的化学平衡常数表达式；恒温恒容，平衡体系各物质浓度全部增加一倍，相当于同等倍数增大所有物质浓度，等同于增大体系总压强。反应Ⅱ正反应气体分子数减小。增大压强，平衡向气体分子数减小方向，即正向移动；平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ：，正反应气体分子数目减少。相同温度下，压强增大，平衡正向移动，平衡转化率升高；同一个温度下，对应的转化率高于，说明压强； ②平衡常数仅受温度影响；该反应正反应放热，温度升高，减小。A、B温度同为，温度相等，；C点温度，温度更高，更小，因此平衡常数、、的大小关系为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海区2025-2026学年度第一学期阶段性检测 高二化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题（每题3分共48分） 1. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，K值减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的焓变为正值 4. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　） ①C的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2 ⑥B的浓度不变 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④ 5. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 减压 B. 加大X的投入量 C. 升高温度 D. 加催化剂 6. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A. 正反应是吸热反应，m+n>p+q B. 正反应是吸热反应，m+n<p+q C. 正反应是放热反应，m+n>p+q D. 正反应是放热反应，m+n<p+q 7. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 8. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 9. 已知反应，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 10. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：、、。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ放出能量 B. 催化剂能减小水分解反应的 C. 若分解，估算该反应吸收482 kJ能量 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 11. 下列措施能明显加快反应速率的是 A. Na与水反应，增加水的用量 B. C与反应中，恒压充入 C. Fe与稀硫酸反应制取，改用浓硫酸 D. 大理石和盐酸反应制取，将块状大理石改为粉末状 12. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A. 加水后，溶液中增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中增大 C. 加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量固体，溶液中减少 13. 是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A. B. C. D. 14. 对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是 研究目的 A压强对反应的影响 B温度对反应的影响 图示 研究目的 C平衡体系中增加对反应的影响 D催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 15. 常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1 C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D. 0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 16. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. ClO是反应的催化剂 D. 该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 二、非选择题（共4题共52分） 17. 请根据所学知识回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示，三种分子最稳定的是________，对应反应的热化学方程式为________。 （2）已知： 计算： ________。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下该反应每消耗1 mol CuCl（s）放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________。 （4）2 g 燃烧生成放热242 kJ，1 mol 蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为________。 （5）下图是和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为________。 18. 研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。 Ⅰ.T℃时，反应①CO2(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K1，②H2O(g)+Fe(s)H2(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K2。回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数表达式为K1=__。 (2)T℃时，若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K，则K=__(用K1、K2表示) Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO2和6molH2，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应为__反应(选填吸热、放热)。 (2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。 A.c(CO)=c(CO2) B.容器内CO2的体积分数保持不变 C.容器内气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变 E.单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成 (3)830℃时，向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，则平衡__移动(选填正向、逆向或不移动)。 III.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl22ClNO(g)。 已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)： 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能/kJ·mol-1 a b c d 则2NO(g)+Cl22ClNO(g)反应，ΔH=__kJ/mol。(用字母表示) 19. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 已知：25℃时HClO和HCN的电离常数： 化学式 HClO HCN 电离常数() （1）写出HCN的电离方程式_______；如想增大的浓度而不增大的浓度，写出采取的一条措施_______。 （2）下列事实可证明氢氰酸(HCN)为弱酸的是_______(填序号)。 a.HCN易溶于水 b.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 c.25℃时0.1mol/L HCN溶液pH约为5 d.10mL 1mol/L HCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 （3）等物质的量浓度溶液的pH：_______(填“>”、“”或“=”)。 （4）可以使HClO溶液的电离程度增大的是_______(填序号)。 a.加少入量的稀盐酸　　　　b.加入少量氯化钠晶体 c.加入少量的NaOH溶液　　d.加水稀释 （5）HCN有剧毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的实验条件是_______(填“酸性条件”或“碱性条件”)；常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，该反应的化学方程式是_______。 20. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.0 0.27 0.012 （1）由表中数据判断________0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________（选字母）。 a．充入CO，使体系总压强增大 b．将从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数K________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $