专题06 电离平衡（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

**基本信息** 电离平衡专题期中试题汇编，整合天津多校期中真题，聚焦弱电解质电离平衡及电离常数两大核心考点，注重基础概念与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|多/占比高|弱电解质判断（如甲酸）、电离平衡影响因素（如HF稀释）|结合生活实例（厨房调味品），基础概念辨析与原理应用结合| |非选择题|综合题/重点考查|电离常数计算（如H₂A电离常数）、图像分析（pH随稀释变化曲线）|整合多校期中真题，注重数据处理与逻辑推理，体现天津期中命题趋势|

函学科网 www.zxxk.com 专题06电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】c 23.【答案】B 24.【答案】A 25.【答案】C 26.【答案】（1)①E1-E2 ②i ③> ③< (3)①103 ②103-1011 1/4 60'0 <①(？) L00×II'0 举皇重点与裤 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 27.【答案】(1)bd (2)①减小 ②减小 ③> ④ 0 (3)ab 28.【答案】(1)D (2)4×104 (3)> (4)V3>V1=V2 (5)3-lg5 (6)0.102 (7)cHc(HSO) (8) cH2SO3 H,SO>CH COOH>H,CO>HCIO (9) CH3COO<SO<CIO<CO3 (10)A 29.【答案】(1)c (2)> (3)①< ②CHaCOOH是弱酸，其浓度与溶液 pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难以通过计算精确配制特定pH的溶液 (4)CHaCOONa (5)配制CH2COONa溶液，常温下测其pH,若pH>7,则证明CH2COOH 是弱电解质 (6)①c ②ab=c 30.【答案】(1)C (2)2KMnO4+5H2C204+3H2SO4=2MnSO4+K2S04+10CO21+8H2O (3)cNa(HC)c(C(H) ②10125 ③酸性 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】（1)CO+H20=HCO3+0H (2)BE (3) CO,+NaClO+H,O=HCIO+NaHCO (4)= (5)正向 (6)4 (7)K2 K 11.【答案】(1)c0口 (2)ACD (3)C10+C0+H0=HCI0+HCO口； 214 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)5 (5)S2+HO=HS+OH,滴加几滴NaOH,c(OH)增大，使水解平衡逆向移 动，抑制了NaS的水解 (6)N,H+HO-[NHsHOT'+H 12.【答案】(1)①< ②< ③< ④= (2)①HCIO ② 1×101 ③平衡常数K=cF)×c(HCIO KaHC104x109-1.575×101,平衡常数 KaHF到_6.3×104 cHF×cClO 大 (3)①109 ②5 ③ab 13.【答案】(1)①> ②1.02×103 H+HSeO,+2CO=2HCO3+SeO (2)H,SeO+HAC=H2Ac'+HSeO ②AC 14.【答案】(1)CD (2)①⑤ ②① (3)2CL+H0+cog=20r+ n[沉淀] (mol) 0.15 0.1 0.05 0 2.244.486.72C02) 2HCIO +CO2 (4) (L) 15.【答案】(1)①酸性 ②碱性 ③碱性 ④酸性 ⑤碱 性 ⑥碱性 (2)① CIO+CO,+H,O =~HCIO~+~HCO ② CO+2S0,+H,O=CO,+2HSO3 ③ CO+2CHCOOH=CO,1+H2O+2CH3COO ④NH,H,0+SO2=NH4+HSO (3)4.5 16.【答案】(1)103 (2)1 HCOOH~>H2CO3 H,S >HCIO ② HCIO+CO=HCO+CIO ③ H,S+C1O=S+CI+H,O (3)① 314 可学科网 www.zxxk.com (a-b)×107 ② 1 ③ b 102Ka1 c(Na)>c(HCO3>c(CO)>c(OH)>c(H) ⑤ 2c(Na)=3[c(HCO3)+c(CO)+c(H2CO3)] 17.【答案】（1）CH,C0OH=CHC00+H 10338×2 0.01-1.0×10338 (3)①c<a<b ②c 414 让教与学更高效 102K2 ④ (2)① 1×1010.62 ② ③a=b=c 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 、、、都是弱电解质 C. 的水溶液能导电，故属于电解质 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列说法正确的是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B. 某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C. 常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D. 常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 3.(2025-2026高二上·天津和平·期中)恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)   ②c(F− )   ③ c(OH−)   ④Ka (HF)   ⑤Kw       ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 4.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. BaSO4 C. HCOOH(甲酸) D. 氨水 5.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 6.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列能说明是弱电解质的是 A. 溶液的导电能力比盐酸的弱 B. 的溶液中，氢离子的浓度约为 C. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 D. 溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 7.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C.  Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 8.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，变小 D. 溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 10.(2025-2026高二上·天津·期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸以任意比与水互溶 B. 0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 11.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D. 10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 12.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 冰水混合物 B.  C.  D. 酒精 13.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 14.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液能与溶液反应生成 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D. 0.1 mol/L溶液的 16.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是     A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D. ROH的电离程度：b点大于a点 17.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 18.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C. CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 19.(2025-2026·高二上天津南开·期中)室温下，关于的溶液，下列分析正确的是 A.  B. 加入少量水，溶液中增大 C. 由水电离产生的 D. 加入等体积的盐酸，所得溶液： 20.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是 A. AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B. HF+H2OH3O++F- C. NH+D2ONH3·D2O+H+ D. NaHSO3Na++HSO 21.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实可证明是弱碱的是 A. 铵盐受热易分解 B. 室温下，氨水溶液的pH约为11 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 22.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列食品添加剂中，属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 二氧化硫 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 23.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)常温下，四种溶液：①的氨水②的氢氧化钠溶液③的醋酸④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取1 mL加水稀释至10 mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中： 24.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)现有常温下体积均为10 mL、三种溶液：①HCl溶液，②溶液，③溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：②>①>③ B. 溶液中酸根的物质的量浓度：①=②=③ C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：①=③<② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②>③ 25.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 26.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 （1）变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤： (i)SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) (ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) 能量变化如图所示。 ①总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　kJ·mol-1(用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤　　　　　　　　　　　(填i或ii)。 ②SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液，已知该溶液呈酸性，则该溶液中c(SO)　　　　　　　　　　　c(H2SO3)(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （2）在水中，某酸H2A只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请回答： ①25℃时，Na2A溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。 ②已知0.1mol/L的H2A溶液中，c(H⁺)=0.11mol·L-1，则该酸第二步电离的电离常数Ka=　　　　　　　　　　　(只列式，不计算)。 ③若0.1mol·L-1 NaHA溶液中c(H⁺)=0.02mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2A中c(H⁺)　　　　　　　　　　　0.12mol·L-1(填“>、<或=”)。 （3）常温时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　　　　　　　　mol·L-1。 ②2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=　　　　　　　　　　　mol·L-1(填精确计算式，无需计算结果)。 27.(2025-2026高二上·天津·期中)完成下面各题： （1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+ OH-。若要增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是　　　　　　　　　　　。 a．适当升高温度       b．加入少量NH4Cl固体       c．通入少量NH3       d．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)　　　　　　　　　　　。 ②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸　　　　　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是　　　　　　　　　　　。 A．       B．       C．       D． （3）将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 a．电离程度增大       b．溶液中离子总数增多       c．溶液导电性增强       d．溶液中醋酸分子增多 28.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)Ⅰ．现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）已知，则0.01 mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度为　　　　　　　　mol/L。 （3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的pH：甲　　　　　　　　乙(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为　　　　　　　　。 （5）常温下，将0.02 mol/L的HCl溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的　　　　　　　　。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （6）将通入氨水中，当降至时，溶液中的　　　　　　　　。 Ⅲ：已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （7）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式　　　　　　　　。 （8）相同条件下，、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 （9）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　　　　　　　　。 （10）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是　　　　　　　　(填字母序号，下同)。 A.　　B.　　C.醋酸的电离平衡常数 29.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)某兴趣小组为确定CH3COOH是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL CH3COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。          方案二：用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH。 方案三： 配制pH=3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： （1）方案一中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是　　　　　　　(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起慢 d．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH　　　　　　　1(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）方案三中，预测稀释后溶液的pH　　　　　　　5(填“>”、“＜”或“=”)，实践发现方案不可行，理由是　　　　　　　。 （4）根据CH3COOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小， c(CH3COO-)增加，可以向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，选择加入的试剂是　　　　　　　(填化学式)。 （5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH3COOH是弱电解质　　　　　　　(药品任取)。 （6）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是　　　　　　　(填a或b或c)。 ②a、b、c三点溶液用1 mol∙L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为　　　　　　　。(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示) 30.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)已知草酸为二元弱酸，具有还原性。 （1）在加水稀释H2C2O4（H2A）溶液过程中，保持温度一定，随着水量增加而减小的是___________(填选项字母)。 A.  B.  C.  D. n(H⁺)与n(A2-)的乘积 （2）草酸与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，向20 mL 0.100 mol/L H2C2O4溶液中加入同浓度的NaOH溶液，向过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 ①b点离子浓度由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　。 ②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=　　　　　　　　　　　。 ③a、c两点对应的溶质等浓度等体积混合，溶液显　　　　　　　　　　　(填写“酸性”或“碱性”)。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·天津和平·期中)部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 2.(2025-2026高二上·天津·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D. 1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 3.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 4.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 5.(2025-2026高二上·天津和平·期中)常温下，一元酸HA的，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A. 溶液I中 B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液I和Ⅱ中的相等 D. 溶液I和Ⅱ中的之比约为 6.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 下列说法正确的是 A. 反应能够发生 B. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性 C. 少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为 D. 常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程 7.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为、关系曲线 B.  C. 溶液中 D. 的溶液中 8.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)常温下，已知1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 当加入0.1mol NaOH时：c(H2RO) + c(HRO) + c(RO) =0.10mol·L-1 B. H2RO电离平衡常数的数量级为10-7 C. 曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势 D. N点，c(HRO) = c(RO) =0.05mol·L-1 9.(2025-2026高二上·天津和平·期中)亚砷酸()是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是 A. 的水解方程式为： B. 第一步的电离常数为，则 C. 溶液的pH约为9.2 D. pH=12时，溶液中 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 电离平衡常数 （1）用离子方程式表示溶液可以去油污的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是　　　　　　　　　　　。 A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体 （3）判断通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的溶液中和，则消耗溶液的体积大小关系为：V(醋酸)　　　　　　　　　　　V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （5）在新制氯水中加入少量的固体，水的电离平衡　　　　　　　　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （6）根据电离常数，常温下，的溶液的值为　　　　　　　　　　　。 （7）在水溶液中会发生自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是　　　　　　　　　　　(用、表示)。 11.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中) 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 （1）下列四种离子结合同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO中结合H+的能力最强的是　　　　　　　　　　　。 （2）向10mL稀醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 （3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）向0.1 mol∙L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=　　　　　　　　　　　。 （5）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因　　　　　　　　　　　(用离子方程式及必要的文字说明)。 （6）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高二上·天津河西·期中)完成下列问题。 （1）室温下，取一定量的冰醋酸(熔点为16.6℃)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(忽略温度影响)，回答： ①：a　　　　　　　　　　　b。(填“>”“<”或“=”，下同) ②：a　　　　　　　　　　　b。 ③醋酸的电离程度：a　　　　　　　　　　　b。 ④醋酸的电离常数：a　　　　　　　　　　　b。 （2）室温下，三种弱酸的电离常数如下： 酸 HF HClO 电离常数 ①浓度均为的HF和，较大的是　　　　　　　　　　　。 ②的溶液，水电离出来的氢离子浓度是　　　　　　　　　　　mol／L。 ③结合电离常数相关数据判断反应：进行的程度较大，其理由是　　　　　　　　　　　。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下向溶液中，滴加溶液，溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示(忽略反应中的温度变化)，回答： ①HA的电离常数　　　　　　　　　　　。 ②溶液的　　　　　　　　　　　。 ③若加水稀释溶液，下列数值增大的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．       b．       c．       d． 13.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)完成下列问题。 （1）在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，为二元弱酸， ①25℃时， Na2SeO4溶液的pH　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100mol/L的稀硒酸中， ，硒酸第二步电离的电离常数约为　　　　　　　。 ③向Na2CO3溶液中加入少量稀硒酸，离子方程式为　　　　　　　。 （2）液态水中，水存在自偶电离： 通常课本上写的 实际上是纯水或水溶液中H3O⁺的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是 用醋酸作溶剂时，硒酸是一种二元弱酸。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离。将少量 溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写法是　　　　　　　。 ②若保持温度不变，关于 的冰醋酸溶液，下列说法正确的是　　　　　　　。 A．加入少量冰醋酸， 与 均减小 B．加入少量 的电离程度增大 C． 加入少量NaAc固体， 与 )的比值减小 D．加入少量 固体， 减小 14.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)回答下列问题。 （1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L—1的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)。 A. CH3COOH + Na2CO3=NaHCO3 + CH3COONa B. CH3COOH + NaCN=CH3COONa + HCN C. CO2 + H2O + 2NaClO=Na2CO3 + 2HClO D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa=Na2CO3 + 2C6H5OH （2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是　　　　　　　(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　　　　(填编号)。 ①C6H5OH        ②CH3COOH       ③HCN       ④HClO       ⑤H2SO4 ⑥HClO4 （3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图　　　　　　　。 15.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)已知25℃，电离平衡常数如下 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O H2SO3 HCN 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5 Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7 6.2×10-10 （1）常温下，判断下列溶液酸碱性(用“酸性”“碱性”或“中性”填空) ①NaHSO3　　　　　　　　　　　； ②(NH4)2CO3　　　　　　　　　　　； ③等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液　　　　　　　　　　　； ④pH加和为13的稀醋酸与氨水等体积混合　　　　　　　　　　　； ⑤pH加和为15的稀盐酸与NaOH溶液等体积混合　　　　　　　　　　　； ⑥pH加和为14的氨水与稀硫酸等体积混合　　　　　　　　　　　。 （2）根据信息写出下列反应的离子方程式 ①向NaClO溶液中通入少量CO2　　　　　　　　　　　； ②向Na2CO3溶液中通入过量SO2　　　　　　　　　　　； ③向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH　　　　　　　　　　　； ④向氨水中通入过量SO2　　　　　　　　　　　； （3）常温下，向Na2SO3溶液中通入SO2，当溶液中时，溶液pH=　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高二上·天津和平·期中)水溶液中的离子反应与平衡专题 I.已知草酸为二元弱酸：        常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数()与溶液pH的关系如图所示。 （1）时，溶液中　　　　　　　。 Ⅱ.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) （2）①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为：　　　　　　　。 ②次氯酸与溶液反应的离子方程式：　　　　　　　。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　。 Ⅲ.回答下列问题： （3）①常温下，向 溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数　　　　　　　(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，　　　　　　　:1:　　　　　　　。 ③常温下，用1 L浓度为0.15mol/L的NaOH溶液吸收气体，最终共吸收到气体0.1mol，所得吸收液中所有的离子浓度从大到小排序为　　　　　　　。溶液中离子浓度的数量关系应为：　　　　　。 17.(2025-2026·高二上天津南开·期中)时，测定不同浓度醋酸溶液的，结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　。 （2）②中的　　　　　　；的　　　　　　(列出计算式即可)。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为　　　　　　(用序号表示，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的为　　　　　　。 ③a、b、c三点对应的溶液分别用溶液完全中和，消耗溶液体积的大小关系为　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 、、、都是弱电解质 C. 的水溶液能导电，故属于电解质 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】D 【解析】A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故A错误； B．NH3为非电解质，CH3COOH、H3PO4为弱电解质，BaSO4熔融状态完全电离是强电解质，故B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成弱电解质碳酸，SO2不能电离属于非电解质，故C错误； D．电解质在液态时如果能电离出自由移动的离子就可以到电，否则不导电，例如熔融的氯化钠导电，液态硫酸不导电，故D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列说法正确的是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B. 某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C. 常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D. 常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 【答案】B 【解析】A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10−amol•L−1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为(14−a)，也可能是a，故A错误； B．此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH−)＝0.01mol/L，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L，若所得混合液pH＝2，则混合溶液中c(H＋)＝0.01mol/L═，a：b＝9：2，故B正确； C．溶液导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，盐酸、硫酸、醋酸溶液的pH相同，溶液中离子的电荷浓度相等，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液的导电性几乎相等，故C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，同pH的硫酸和醋酸溶液中，溶液醋酸还隐藏大量醋酸分子，所以中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＞醋酸，故D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·天津和平·期中)恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)   ②c(F− )   ③ c(OH−)   ④Ka (HF)   ⑤Kw       ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③ ⑥ 保持增大，答案选B。 4.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. BaSO4 C. HCOOH(甲酸) D. 氨水 【答案】C 【解析】A．NaHCO3是可溶盐，在水中完全解离为和，属于强电解质，A不符合题意； B．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全解离为和，属于强电解质，B不符合题意； C．甲酸是弱酸，在水中仅能部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．氨水是的水溶液（混合物），既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列能说明是弱电解质的是 A. 溶液的导电能力比盐酸的弱 B. 的溶液中，氢离子的浓度约为 C. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 D. 溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 【答案】B 【解析】A．导电能力与离子浓度及电荷有关，未指明浓度是否相同，无法直接证明CH3COOH是弱电解质，A错误； B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度远低于0.1mol/L，说明其未完全电离，证明为弱电解质，B正确； C．与碳酸钙反应放出CO2仅说明酸性强于碳酸，无法证明是否完全电离，C错误； D．稀释后H+浓度降低是强酸和弱酸的共性，无法区分，D错误； 故答案为B。 7.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C.  Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 8.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意；        C．为弱电解质，故C符合题意；        D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，变小 D. 溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 【答案】C 【解析】A．电离吸热，加热平衡正向移动，溶液加水稀释，电离程度增大，平衡正向移动，加入少量纯醋酸，反应物浓度增加，平衡正向移动，三种方式均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，平衡向右移动，B正确； C．Ka=只与温度有关，加水稀释温度不变，Ka不变，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，因此，加水稀释，溶液酸性减弱，增大，而减小，故的比值增大，的比值也增大，D正确； 故答案为C。 10.(2025-2026高二上·天津·期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸以任意比与水互溶 B. 0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 【答案】B 【解析】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误； B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3mol/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确； C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误； D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误; 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D. 10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】A．HCN易溶于水与是否为弱电解质无关，其溶解度不能说明电离程度，A错误； B．导电性弱需基于同浓度比较，若未明确浓度相同(如HCN浓度低于盐酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故无法直接证明HCN是弱酸，B错误； C．0.1mol/L HCl(强酸)的pH应为1。若同浓度的HCN溶液pH＞1，说明其未完全电离，浓度更低，直接证明HCN是弱酸，C正确； D．酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸，D错误； 故选C。 12.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 冰水混合物 B.  C.  D. 酒精 【答案】A 【解析】A．冰水混合物是H2O的不同状态，H2O属于弱电解质，因为其能微弱电离为H+和OH-，A正确； B．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．CO2本身不电离，溶于水生成的H2CO3是弱电解质，但CO2本身是非电解质，C错误； D．酒精（乙醇）在水溶液中不电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 14.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为，故A正确； B．碳酸是多元弱酸，多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为，故B错误； C．HF是弱酸，为可逆反应，电离方程式为：，故C错误； D．与H2O的反应是水解方程式，而非电离方程式，故D错误； 故答案选A。 15.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液能与溶液反应生成 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D. 0.1 mol/L溶液的 【答案】A 【解析】A．该事实说明乙酸酸性比碳酸强，但强酸也能与碳酸钠反应生成CO2，因此不能证明乙酸是弱酸，A符合题意； B．该事实表明稀释后pH变化小于强酸稀释10倍后变化，强酸稀释10倍后pH应增加至4，说明存在电离平衡移动，能证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C．该事实说明等pH时乙酸溶液中未电离分子更多，反应过程中持续提供H+，产生更多H2，能证明乙酸是弱酸，C不符合题意； D．该事实中0.1 mol/L乙酸溶液的pH=3，远低大于强酸预期值（pH=1），说明电离不完全，能证明乙酸是弱酸，D不符合题意； 故选A。 16.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是     A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D. ROH的电离程度：b点大于a点 【答案】B 【解析】从图中可知，MOH溶液的体积每增大十倍，其pH减小1，说明MOH为强电解质，完全电离，而ROH溶液体积稀释至10000倍，pH减小值小于3，说明其为弱电解质，稀释过程中电离程度增大。 【解析】 A．MOH为强电解质而ROH为弱电解质，浓度相同的情况下，MOH的碱性强于ROH，A正确； B．当=2，即溶液体积稀释至原来的100倍，此时两溶液同时升温，c(M+)无变化，而ROH为弱电解质，升温促进其电离，c(R+)增大，则减小，B错误； C．若两溶液无限稀释，则两溶液的pH均无限接近于7，它们的c(OH-)也相等，C正确； D．ROH为弱电解质，b点在a点的基础上进行了稀释，则ROH的电离程度增大，b点的电离程度大于a点，D正确； 故答案选B。 17.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【解析】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④ ，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>② ，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④ ，则四种溶液的pH：①>②>④>③ ，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 18.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C. CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】B 【解析】A．电离吸热，升温使电离平衡正向移动，Ka增大，故A正确； B．“越稀越电离”，醋酸稀释时，虽然CH3COO-的浓度降低，但电离度增加导致其物质的量增加，故B错误； C．加入少量的CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-平衡逆向移动，故C正确； D．加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，根据“越稀越电离”，醋酸的电离程度降低，故D正确； 选B。 19.(2025-2026·高二上天津南开·期中)室温下，关于的溶液，下列分析正确的是 A.  B. 加入少量水，溶液中增大 C. 由水电离产生的 D. 加入等体积的盐酸，所得溶液： 【答案】B 【解析】A. NH3⋅H2O是弱电解质，部分电离，所以c(NH3⋅H2O)>10−3mol⋅L−1，A错误； B. 加少量水，促进NH3⋅H2O的电离，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)减小，则溶液中增大，B正确； C. 溶液中H+全部来自于水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=10−11mol⋅L−1，则c(OH-)=10−11mol⋅L−1，C错误； D. pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合后生成NH4Cl，NH3·H2O大量剩余，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH−)，根据电荷守恒得c(Cl−)＜c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，D错误； 故答案为：B。 20.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是 A. AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B. HF+H2OH3O++F- C. NH+D2ONH3·D2O+H+ D. NaHSO3Na++HSO 【答案】B 【解析】A．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，A错误； B．氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离出氟离子和水合氢离子，电离方程式为：HF+H2OH3O++F-，B正确； C．由水解规律可知，弱碱的阳离子铵根离子在重水中水解生成NH3·HDO和D+，反应的离子方程式为：NH+D2ONH3·HDO+D+，C错误； D．亚硫酸氢钠为强电解质，在溶液中应完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO，D错误； 故选B。 21.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实可证明是弱碱的是 A. 铵盐受热易分解 B. 室温下，氨水溶液的pH约为11 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】A．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，A错误； B．常温下0.1mol/L的氨水溶液pH约为11，则溶液中c(OH-)≈10-3mol/L，小于氨水浓度，说明一水合氨部分电离，能证明一水合氨是弱碱，B正确； C．氨水可以使酚酞试液变红色，说明一水合氨电离出OH-而使溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，C错误； D．能和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，D错误； 故答案选B。 22.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列食品添加剂中，属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 二氧化硫 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 【答案】C 【解析】A．谷氨酸钠为钠盐，属于强电解质，A不符合题意； B．二氧化硫本身不导电，与水反应生成的亚硫酸为弱电解质，但本身是非电解质，B不符合题意； C．苯甲酸为弱酸，在水中部分解离，符合弱电解质定义，C符合题意； D．碘酸钾为钾盐，强电解质，D不符合题意； 故答案选C。 23.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)常温下，四种溶液：①的氨水②的氢氧化钠溶液③的醋酸④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取1 mL加水稀释至10 mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中： 【答案】B 【解析】A．将溶液② 和③ 等体积混合。氢氧化钠浓度为10-3 mol/L，醋酸浓度大于10-3 mol/L（因弱酸部分电离），故酸过量，反应后溶液显酸性，A正确； B．稀释10倍后： ② 氢氧化钠（强碱）：pH从11降至10；① 氨水（弱碱）：稀释时电离度增大，pH降低幅度小于1，故pH > 10；④ 盐酸（强酸）：pH从3升至4；③ 醋酸（弱酸）：稀释时电离度增大，pH升高幅度小于1，故pH < 4，因此，稀释后pH顺序为：① > ② > ④ > ③ ，B错误； C．向③ 醋酸中加入醋酸钠晶体，CH3COO⁻浓度增大，抑制醋酸电离，pH增大；向④ 盐酸中加入醋酸钠晶体，反应生成醋酸，氢离子浓度降低，pH增大，两种溶液pH均增大，C正确； D．将① （pH=11氨水）和③ （pH=3醋酸）等体积混合，反应生成，溶液呈中性（pH=7），，说明醋酸根和铵根离子水解程度相当，，且溶液以铵根和醋酸根离子为主，故选项中等式关系成立，D正确； 故选B。 24.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)现有常温下体积均为10 mL、三种溶液：①HCl溶液，②溶液，③溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：②>①>③ B. 溶液中酸根的物质的量浓度：①=②=③ C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：①=③<② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②>③ 【答案】A 【解析】A．HCl和为强酸，但是二元酸，时，HCl和溶液浓度分别为、；为弱酸，不完全电离产生，溶液浓度远大于最高，即浓度顺序为② ＞① ＞③ ，A正确； B．HCl的浓度为，的，的，故溶液中酸根的物质的量浓度：①=②>③ ，B错误； C．10 mL、①HCl溶液，③溶液（二者为强酸溶液）稀释至1 L（稀释100倍），，pH均升至5，而因弱酸稀释后离解度增加，，pH小于5，故pH顺序为①=③ ＞② ，C错误； D．中和至中性时，HCl和的总量相同（），消耗NaOH量相等；因初始浓度更高，物质的量更大，需更多NaOH，故消耗NaOH的量顺序为② ＞①=③ ，D错误； 故选A。 25.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 【答案】C 【解析】A．稀释后，①为弱酸，抑制水电离程度更大，水电离的最小；②和④为强酸、强碱，稀释后水电离的均为，相等，A正确； B．氨水（③）浓度远高于HCl（②），中和至pH=7需较多体积的HCl中和氨水，故消耗HCl体积更大，B正确； C．①醋酸浓度高，与Al反应生成最多；④ NaOH与Al反应生成量次之；② HCl生成最少，C错误； D．稀释醋酸时总物质的量不变，中和两份溶液所需NaOH量相同，D正确； 26.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 （1）变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤： (i)SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) (ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) 能量变化如图所示。 ①总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　kJ·mol-1(用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤　　　　　　　　　　　(填i或ii)。 ②SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液，已知该溶液呈酸性，则该溶液中c(SO)　　　　　　　　　　　c(H2SO3)(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （2）在水中，某酸H2A只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请回答： ①25℃时，Na2A溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。 ②已知0.1mol/L的H2A溶液中，c(H⁺)=0.11mol·L-1，则该酸第二步电离的电离常数Ka=　　　　　　　　　　　(只列式，不计算)。 ③若0.1mol·L-1 NaHA溶液中c(H⁺)=0.02mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2A中c(H⁺)　　　　　　　　　　　0.12mol·L-1(填“>、<或=”)。 （3）常温时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　　　　　　　　mol·L-1。 ②2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=　　　　　　　　　　　mol·L-1(填精确计算式，无需计算结果)。 【答案】（1）① E1-E2    ② i    ③ >     （2）① >    ②     ③ <     （3）① 10-3    ② 10-3-10-11      【解析】(1)①根据焓变=生成物总能量-反应物总能量，总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；反应速率由活化能大的来决定，决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤i； ②NaHSO3溶液，已知该溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度，则c(SO)>c(H2SO3)； (2)①25℃时，Na2A溶液中存在水解平衡A2-：A2-+H2OHA-+OH-，A2-水解生成OH-，因此溶液pH>7； ②已知0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.11 mol·L-1，根据H2A=H++HA-，第一步电离出的c(H+)=c(H2A)=0.1mol/L，根据HA-H++A2-，则第二步电离出的c(H+)=0.11-0.1=0.01mol/L，则c(A2-)=0.01mol/L，c(HA-)=0.1-0.01=0.09mol/L，则电离常数Ka=； ③0.1 mol·L-1的H2A中，c(H+)=c(H2A)=c(HA-)=0.1 mol/L，第一步电离出的H+抑制第二步电离，则c(H+)<0.1+0.11=0.12 mol·L-1； (3)①pH=3的NH4Al(SO4)2溶液的H+由水电离出来的，则该溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol·L-1； ②根据电荷守恒，2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，则2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=（10-3-10-11）mol·L-1。 27.(2025-2026高二上·天津·期中)完成下面各题： （1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+ OH-。若要增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是　　　　　　　　　　　。 a．适当升高温度       b．加入少量NH4Cl固体       c．通入少量NH3       d．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)　　　　　　　　　　　。 ②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸　　　　　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是　　　　　　　　　　　。 A．       B．       C．       D． （3）将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 a．电离程度增大       b．溶液中离子总数增多       c．溶液导电性增强       d．溶液中醋酸分子增多 【答案】（1）bd     （2）① 减小    ② 减小    ③ >    ④ C     （3）ab      【解析】(1)a．适当升高温度，平衡正向移动，NH的浓度和OH-的浓度均增大，a错误； b．加入少量NH4Cl固体，NH的浓度增大，平衡逆向移动，OH-的浓度减小，b正确； c．通入少量NH3，平衡正向移动，NH的浓度和OH-的浓度均增大，c错误； d．加入少量浓盐酸，消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，NH的浓度增大，d正确； 故选bd。 (2)① 加适量醋酸钠晶体后，醋酸钠电离产生醋酸根，，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中c(H⁺)减小；盐酸电离出的H+与醋酸根生成醋酸，溶液中c(H⁺)也减小。 ②c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸。 ③ 镁最多失去电子的物质的量为，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，醋酸会继续电离，使得醋酸溶液中氢离子浓度下降得比盐酸慢，故生成氢气的速率，v(CH3COOH)>v(HCl)。盐酸与镁反应中，根据计量关系：，Mg过量，HCl完全反应；而醋酸的氢离子被镁消耗后，还会继续电离、补充氢离子，所以醋酸与镁反应速率快，C图像符合。 (3)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+； a．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，a正确； b．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，b正确； c．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，c错误； d．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，d错误； 故选ab。 28.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)Ⅰ．现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）已知，则0.01 mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度为　　　　　　　　mol/L。 （3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的pH：甲　　　　　　　　乙(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为　　　　　　　　。 （5）常温下，将0.02 mol/L的HCl溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的　　　　　　　　。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （6）将通入氨水中，当降至时，溶液中的　　　　　　　　。 Ⅲ：已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （7）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式　　　　　　　　。 （8）相同条件下，、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 （9）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　　　　　　　　。 （10）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是　　　　　　　　(填字母序号，下同)。 A.　　B.　　C.醋酸的电离平衡常数 【答案】（1）D     （2）     （3）>     （4）     （5）     （6）0.102     （7）     （8）     （9）     （10）A      【解析】(1)氨水加水稀释时，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，因此溶液中 、、 均减小，而 增大； A．，分子减小，分母不变，比值变小； B．，分子减小，分母增大，比值变小； C． 变小； D．，由于 不变， 减小，比值变大； 故选D； (2)醋酸为弱酸，存在电离平衡，根据 ，可得 ； (3)盐酸（甲）为强酸，醋酸（乙）为弱酸，常温下 相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数时，强酸的 变化幅度更大，弱酸因稀释促进电离， 变化较小，因此稀释后溶液的 ：甲 > 乙； (4)和 均为强碱， 相同时两者的 相同，等体积时消耗酸的量相等，即 ； 为弱碱， 相同时其溶质浓度远大于强碱，等体积时消耗酸的量最多，即 ； (5)两溶液等体积混合后，盐酸过量，混合溶液中 ，则 ； (6)根据亚硫酸的第二步电离平衡常数 ，当 时，； (7)亚硫酸的第一步电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 ； (8)相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表格数据可知，电离常数大小顺序为 ，故酸性由强到弱的顺序为 ； (9)酸根离子结合 的能力与其对应酸的酸性强弱相反，这四种离子对应的酸分别为 、、、，由表格数据可知酸性强弱为 ，因此结合 的能力由弱到强的顺序为 ； (10) 醋酸溶液中存在电离平衡 ，通入少量 气体后，溶液中 增大，抑制了醋酸的电离，平衡逆向移动，导致 变小；由于温度保持不变，醋酸的电离平衡常数不变；故选A。 29.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)某兴趣小组为确定CH3COOH是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL CH3COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。          方案二：用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH。 方案三： 配制pH=3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： （1）方案一中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是　　　　　　　(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起慢 d．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH　　　　　　　1(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）方案三中，预测稀释后溶液的pH　　　　　　　5(填“>”、“＜”或“=”)，实践发现方案不可行，理由是　　　　　　　。 （4）根据CH3COOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小， c(CH3COO-)增加，可以向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，选择加入的试剂是　　　　　　　(填化学式)。 （5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH3COOH是弱电解质　　　　　　　(药品任取)。 （6）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是　　　　　　　(填a或b或c)。 ②a、b、c三点溶液用1 mol∙L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为　　　　　　　。(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示) 【答案】（1）c     （2）＞     （3）① ＜    ② CH3COOH是弱酸，其浓度与溶液pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难以通过计算精确配制特定pH的溶液     （4）CH3COONa     （5）配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质     （6）① c    ② a=b=c      【解析】(1)取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 浓度相等的CH3COOH和稀盐酸的试管中，HCl是强电解质，如果CH3COOH是弱电解质，开始时两种溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCl，浓度越大其反应速率越大，则装有CH3COOH溶液的试管上方的气球鼓起慢、装有盐酸的试管上方的气球鼓起快，故选c。 (2)CH3COOH是弱酸，CH3COOH在水溶液中部分电离，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，溶液的pH＞1。 (3)加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍后酸中c(H+)大于原来的，所以溶液的pH＜5，实践发现方案不可行，理由是：CH3COOH是弱酸，其浓度与溶液pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难以通过计算精确配制特定pH的溶液。 (4)使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO-)增大，加入物质后产生同离子效应而抑制，所以加入的物质可能是CH3COONa。 (5)配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，根据pH大小判断CH3COOH强弱，其设计方案为：配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质。 (6)①冰醋酸加水稀释过程中，越稀越电离，c点CH3COOH的电离程度最大； ②稀释不影响溶液中溶质的物质的量，a、b、c三点醋酸物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相同，故消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 30.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)已知草酸为二元弱酸，具有还原性。 （1）在加水稀释H2C2O4（H2A）溶液过程中，保持温度一定，随着水量增加而减小的是___________(填选项字母)。 A.  B.  C.  D. n(H⁺)与n(A2-)的乘积 （2）草酸与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）常温下，向20 mL 0.100 mol/L H2C2O4溶液中加入同浓度的NaOH溶液，向过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 ①b点离子浓度由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　。 ②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=　　　　　　　　　　　。 ③a、c两点对应的溶质等浓度等体积混合，溶液显　　　　　　　　　　　(填写“酸性”或“碱性”)。 【答案】（1）C     （2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O     （3）① c(Na+)>c()=c()>c(H+)>c(OH-)    ② 10-1.25    ③ 酸性      【解析】根据对数曲线，可计算草酸的电离常数，Ka1=，lgKa1=lgc(H+)+lg，代入点(0，-1.25)，Ka1=10-1.25；Ka2=，lgKa2=lgc(H+)+lg，代入点(0，-3.82)，Ka2=10-3.82。 (1)草酸是二元弱酸，存在H2C2O4H++、H++，加水稀释促进草酸电离平衡右移，n(H+)、n(A2-)增大，n(H2A)减小，但c(H+)、c(HA-)、c(A2-)、c(H2A)均减小，而温度不变，不变，则： A．=，c(HA-)变小，则变大，A不符合题意； B．=，c(H+)变小，则变大，B不符合题意； C．=，c(H+)变小，则变小，C符合题意； D．n(H⁺)与n(A2-)均变大，则n(H⁺)与n(A2-)的乘积变大，D不符合题意； 故答案选C； (2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O； (3)①b点坐标为(3.82，0)，pH=3.82，则c(H+)>c(OH-)，lg=0，则c()=c()，而反应后溶液的溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，则b点离子浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c()=c()>c(H+)>c(OH-)； ② 根据分析可知，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.25； ③ 常温下，向20 mL 0.100 mol/L H2C2O4溶液中加入同浓度的NaOH溶液，a点消耗NaOH溶液20 mL，则反应后的溶质为NaHC2O4（a点溶液pH=2.6，说明电离程度大于水解程度），c点消耗NaOH溶液40 mL，则反应后的溶质为Na2C2O4，a、c两点对应的溶质等浓度等体积混合，电离常数为Ka2=10-3.82，水解常数为Kh1===10-10.18＜Ka2，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·天津和平·期中)部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高二上·天津·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D. 1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确； C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误； B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A) 电离，则H2A的电离度 0.013%，故B正确； C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误； D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH，故D错误； 选B。 <video file-size="23929698" duration="301" resolution="1920x1080" title="2022年浙江（第一次）第17题.mp4" src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/12/2892743944437760/2892858678804480/EXPLANATION/352dc8b755c747b9a1a276da0a2fdcf0.mp4" poster="https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/12/2892743944437760/2892858678804480/EXPLANATION/352dc8b755c747b9a1a276da0a2fdcf0.png" preload="metadata" controls> 4.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 5.(2025-2026高二上·天津和平·期中)常温下，一元酸HA的，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A. 溶液I中 B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液I和Ⅱ中的相等 D. 溶液I和Ⅱ中的之比约为 【答案】B 【解析】A．常温下，溶液I中，则。由于溶液中存在HA的电离，故，所以成立，A正确； B．溶液Ⅱ中，B错误； C．未电离的HA可自由穿过隔膜，则平衡时两侧溶液中，相等，C正确； D．溶液I和溶液Ⅱ中之比为=，D正确； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 下列说法正确的是 A. 反应能够发生 B. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性 C. 少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为 D. 常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程 【答案】D 【解析】A．酸性：，反应不能发生，A错误； B．由于，等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，B错误； C．CO2通入NaCN溶液中，离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀释，pH变化小，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为、关系曲线 B.  C. 溶液中 D. 的溶液中 【答案】B 【解析】A．已知HF溶液中存在的平衡：，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，故A项错误； B．根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，故B项正确； C．根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，故C项错误； D．已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，故D项错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)常温下，已知1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 当加入0.1mol NaOH时：c(H2RO) + c(HRO) + c(RO) =0.10mol·L-1 B. H2RO电离平衡常数的数量级为10-7 C. 曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势 D. N点，c(HRO) = c(RO) =0.05mol·L-1 【答案】A 【解析】0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，说明其一级电离为完全电离，随着pH的增大H2RO逐渐减少，HRO逐渐增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，当HRO达到最大值后，浓度逐渐降低，RO逐渐增加，故δ3代表RO。 【解析】 A．当加入0.1molNaOH时，溶液为NaH2RO3溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)=0.1mol·L-1，A正确； B．H2RO电离平衡常数表达式为，M点时c(H2RO)= c(HRO)，此时，因此H2RO电离平衡常数的数量级为10-3，B错误； C．由分析可知，曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势，C错误； D．最初H3RO3溶液浓度为0.10mol·L-1，由分析可知，虽然N点c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)<0.05mol·L-1，D错误； 答案为A。 9.(2025-2026高二上·天津和平·期中)亚砷酸()是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是 A. 的水解方程式为： B. 第一步的电离常数为，则 C. 溶液的pH约为9.2 D. pH=12时，溶液中 【答案】B 【解析】亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，分三步部分电离，电离方程式为、、，由此可知，随着pH的增大，含砷元素的微粒由H3AsO3向、转化，因此曲线a表示H3AsO3的分布分数，曲线b表示的分布分数，曲线c表示的分布分数，据此作答。 【解析】 A．发生水解的方程式为：，故A错误； B．由图可知，pH=9.2时c(H+)=10-9.2mol/L，曲线a和曲线b的交点存在有：c(H3AsO3)=c()，则Kal==c(H+)=1.0×10-9.2，故B正确； C．pH=9.2时，c(H+)=10-9.2mol/L，c(H3AsO3)=c()，不代表H3AsO3溶液的pH，是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，故C错误； D．时，溶液呈碱性，此时应是加入碱性物质如NaOH调节pH，则有，从而可得，故D错误； 故答案选B。 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 电离平衡常数 （1）用离子方程式表示溶液可以去油污的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是　　　　　　　　　　　。 A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体 （3）判断通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的溶液中和，则消耗溶液的体积大小关系为：V(醋酸)　　　　　　　　　　　V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （5）在新制氯水中加入少量的固体，水的电离平衡　　　　　　　　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （6）根据电离常数，常温下，的溶液的值为　　　　　　　　　　　。 （7）在水溶液中会发生自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是　　　　　　　　　　　(用、表示)。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）=     （5）正向     （6）     （7）      【解析】(1)碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。 (2)A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A不符合题意； B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B符合题意； C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C不符合题意； D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D不符合题意： E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E符合题意； 故答案为：BE。 (3)根据酸性强弱关系：，所以将二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，二氧化碳和次氯酸钠能生成碳酸氢钠，但不能生成碳酸钠，则反应的化学方程式为：。 (4)等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，根据可得到。 (5)在新制氯水中存在平衡，加入少量固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动。 (6)，，则。 (7)根据反应，其平衡常数。 11.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中) 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 （1）下列四种离子结合同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO中结合H+的能力最强的是　　　　　　　　　　　。 （2）向10mL稀醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 （3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）向0.1 mol∙L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=　　　　　　　　　　　。 （5）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因　　　　　　　　　　　(用离子方程式及必要的文字说明)。 （6）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CO     （2）ACD     （3）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO     （4）5     （5）S2−+H2O HS-+OH-，滴加几滴NaOH，c(OH-)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解     （6）+H2O[N2H5∙H2O]++H+      【解析】(1)根据电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，结合题中信息得到几种酸的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，根据酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，因此同浓度的下列四种离子CH3COO-、ClO-、、，其结合H+的能力最强的是，故答案为：； (2)A．加水稀释，电离平衡正向移动，则CH3COOH的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，同时溶液体积增大，则c(CH3COOH)减小，B错误； C．加水稀释，电离平衡正向移动，则CH3COO-的数目增多，C正确； D．加水稀释，电离平衡正向移动，c(H+)减小，则增大，D正确； 故答案为：ACD； (3)根据酸的强弱顺序为：H2CO3＞HClO＞，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，其反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+； (4)向0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，根据电离平衡常数Ka===1.8×10-5，则c(H+)=1.0×10-5mol•L-1，则此时溶液pH=5，故答案为：5； (5)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，其原因是S2−+H2O⇌HS-+OH-，滴加几滴NaOH溶液，c(OH-)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解，故答案为：S2−+H2O⇌HS-+OH-，滴加几滴NaOH溶液，则c(OH-)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解； (6)类比铵根水解生成一水合氨和氢离子，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式+H2O[N2H5∙H2O]++H+，故答案为：+H2O[N2H5∙H2O]++H+。 12.(2025-2026高二上·天津河西·期中)完成下列问题。 （1）室温下，取一定量的冰醋酸(熔点为16.6℃)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(忽略温度影响)，回答： ①：a　　　　　　　　　　　b。(填“>”“<”或“=”，下同) ②：a　　　　　　　　　　　b。 ③醋酸的电离程度：a　　　　　　　　　　　b。 ④醋酸的电离常数：a　　　　　　　　　　　b。 （2）室温下，三种弱酸的电离常数如下： 酸 HF HClO 电离常数 ①浓度均为的HF和，较大的是　　　　　　　　　　　。 ②的溶液，水电离出来的氢离子浓度是　　　　　　　　　　　mol／L。 ③结合电离常数相关数据判断反应：进行的程度较大，其理由是　　　　　　　　　　　。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下向溶液中，滴加溶液，溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示(忽略反应中的温度变化)，回答： ①HA的电离常数　　　　　　　　　　　。 ②溶液的　　　　　　　　　　　。 ③若加水稀释溶液，下列数值增大的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．       b．       c．       d． 【答案】（1）① <    ② <    ③ <    ④ =     （2）①     ② 1×10-11    ③ 平衡常数K=，平衡常数大     （3）① 10-9    ② 5    ③ ab      【解析】(1)① 溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数正相关，电导率越大，说明氢离子浓度越大，pH越小，所以：a。 ②a、b两点醋酸的物质的量相等，根据“越稀越电离”，b点醋酸的电离度大于a，所以：a。 ③ 根据“越稀越电离”，醋酸的电离程度：a。 ④ 电离常数只与温度有关，与浓度无关，所以醋酸的电离常数：a=b。 (2)① 温度相同时，电离常数越大，酸性越强，pH越小，浓度均为的HF和，较大的是。 ②的溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离出来的氢离子浓度是1×10-11mol／L。 ③反应的离子方程式为 ，平衡常数K=，平衡常数大，所以进行的程度较大。 (3)① 根据图像c(HA)=c()时pH=9，HA的电离常数。 ② 设溶液中氢离子浓度为xmol/L，，所以5。 ③a．加水稀释溶液，c(H+)减小，则增大，故选a； b．加水稀释溶液，Ka=不变，c(H+)减小，则增大，故选b；      c．Kw=，加水稀释溶液，Kw不变，即不变，故不选c；    d．，温度不变Ka和Kw均不变，所以不变，故不选d； 选ab。 13.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)完成下列问题。 （1）在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，为二元弱酸， ①25℃时， Na2SeO4溶液的pH　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100mol/L的稀硒酸中， ，硒酸第二步电离的电离常数约为　　　　　　　。 ③向Na2CO3溶液中加入少量稀硒酸，离子方程式为　　　　　　　。 （2）液态水中，水存在自偶电离： 通常课本上写的 实际上是纯水或水溶液中H3O⁺的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是 用醋酸作溶剂时，硒酸是一种二元弱酸。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离。将少量 溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写法是　　　　　　　。 ②若保持温度不变，关于 的冰醋酸溶液，下列说法正确的是　　　　　　　。 A．加入少量冰醋酸， 与 均减小 B．加入少量 的电离程度增大 C． 加入少量NaAc固体， 与 )的比值减小 D．加入少量 固体， 减小 【答案】（1）① >    ②     ③      （2）①     ② AC      【解析】(1)① 根据，可知能水解，25℃时，溶液呈碱性，pH>7； ②的稀硒酸中，，则第二步电离出的0.001mol/L，的浓度为0.001mol/L，硒酸第二步电离的电离常数约为； ③ 硒酸的第二步电离常数大于碳酸的第二步电离常数，所以向溶液中加入少量稀硒酸，生成硒酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； (2)① 根据，将少量溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写法是； ②A．加入少量冰醋酸，溶液浓度变稀，与均减小，故A正确； B．“弱电解质越稀越电离”，加入少量，浓度增大，的电离程度减小，故B错误； C．加入少量NaAc固体，结合H+, H+浓度减小,硒酸电离常数不变，所以与的比值减小，故C正确； D．加入少量固体，与氢离子结合，H+浓度减小,醋酸自耦电离程度增大，增大，故D错误； 故选AC。 14.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)回答下列问题。 （1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L—1的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)。 A. CH3COOH + Na2CO3=NaHCO3 + CH3COONa B. CH3COOH + NaCN=CH3COONa + HCN C. CO2 + H2O + 2NaClO=Na2CO3 + 2HClO D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa=Na2CO3 + 2C6H5OH （2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是　　　　　　　(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　　　　(填编号)。 ①C6H5OH        ②CH3COOH       ③HCN       ④HClO       ⑤H2SO4 ⑥HClO4 （3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图　　　　　　　。 【答案】（1）CD     （2）① ⑤    ② ①     （3）2Cl2 + H2O += 2Cl- + 2HClO + CO2     （4）      【解析】(1)A．C6H5ONa溶液的pH=11.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，可知酸性：CH3COOH＞HCO，所以CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa能成立，故A不选； B．NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，可知酸性：CH3COOH＞HCN，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故B不选； C．由表可知NaHCO3溶液的pH=9.7＜NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO不能成立，CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO能成立，故C选； D．C6H5ONa溶液的pH=11.3＞NaHCO3溶液的pH=9.7，所以CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH能成立，由表可知、C6H5ONa溶液的pH=11.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH不能成立，故D选； 故答案为CD； (2)均为0.05mol•L-1的下列六种物质的溶液，只有硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度最大，所以酸性最强，pH最小，根据表中pH数据，可知几种物质苯酚的酸性最弱，电离程度最小，所以氢离子浓最小，pH最大，苯酚酸性最弱，则苯酚稀释时pH变化最小； (3)过量氯气通入碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成HCl和HClO，少量碳酸钠只能和盐酸反应，一个碳酸根和两个HCl反应生成二氧化碳、氯化钠、水，离子方程式为：2Cl2 + H2O + CO= 2Cl- + 2HClO + CO2； (4)标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中含氢氧根离子为0.3mol，不断通入CO2至过量，Ca2+ + 2OH— + CO2 = CaCO3↓ + H2O，CO2 + OH— = HCO，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2，根据钙原子守恒，生成碳酸钙最大量为0.1mol，消耗氢氧根离子0.2mol，消耗二氧化碳气体0.1mol，标准状况体积为2.24L，剩余氢氧根离子为0.1mol，继续通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，消耗二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，再继续通入二氧化碳溶解碳酸钙沉淀需要二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，由数据绘制图形得到 。 15.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)已知25℃，电离平衡常数如下 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O H2SO3 HCN 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5 Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7 6.2×10-10 （1）常温下，判断下列溶液酸碱性(用“酸性”“碱性”或“中性”填空) ①NaHSO3　　　　　　　　　　　； ②(NH4)2CO3　　　　　　　　　　　； ③等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液　　　　　　　　　　　； ④pH加和为13的稀醋酸与氨水等体积混合　　　　　　　　　　　； ⑤pH加和为15的稀盐酸与NaOH溶液等体积混合　　　　　　　　　　　； ⑥pH加和为14的氨水与稀硫酸等体积混合　　　　　　　　　　　。 （2）根据信息写出下列反应的离子方程式 ①向NaClO溶液中通入少量CO2　　　　　　　　　　　； ②向Na2CO3溶液中通入过量SO2　　　　　　　　　　　； ③向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH　　　　　　　　　　　； ④向氨水中通入过量SO2　　　　　　　　　　　； （3）常温下，向Na2SO3溶液中通入SO2，当溶液中时，溶液pH=　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 酸性    ② 碱性    ③ 碱性    ④ 酸性    ⑤ 碱性    ⑥ 碱性     （2）①     ②     ③     ④      （3）4.5      【解析】(1)①溶液中，，，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸性； ②溶液中，，，说明水解程度大于水解程度，溶液呈碱性，故答案为：碱性； ③等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液，，，说明电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，故答案为：碱性； ④ pH加和为13的稀醋酸与氨水等体积混合，稀醋酸反应后有剩余，溶液呈酸性，故答案为：酸性； ⑤ pH加和为15的稀盐酸与NaOH溶液等体积混合，反应后NaOH溶液有剩余，溶液呈碱性，故答案为：碱性； ⑥ pH加和为14的氨水与稀硫酸等体积混合，反应后氨水有剩余，溶液呈碱性，故答案为：碱性； (2)①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向NaClO溶液中通入少量，二者反应生成、HClO，离子方程式为：； ②酸性：；向溶液中通入过量，二者反应生成，离子方程式为：； ③酸性：；向溶液中加入过量，二者反应生成，离子方程式为：； ④向氨水中通入过量，反应生成，离子方程式为：； (3)由亚硫酸的两步电离平衡常数和可知，当时，，因此pH=4.5，故答案为：4.5。 16.(2025-2026高二上·天津和平·期中)水溶液中的离子反应与平衡专题 I.已知草酸为二元弱酸：        常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数()与溶液pH的关系如图所示。 （1）时，溶液中　　　　　　　。 Ⅱ.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) （2）①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为：　　　　　　　。 ②次氯酸与溶液反应的离子方程式：　　　　　　　。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　。 Ⅲ.回答下列问题： （3）①常温下，向 溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数　　　　　　　(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，　　　　　　　:1:　　　　　　　。 ③常温下，用1 L浓度为0.15mol/L的NaOH溶液吸收气体，最终共吸收到气体0.1mol，所得吸收液中所有的离子浓度从大到小排序为　　　　　　　。溶液中离子浓度的数量关系应为：　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ②     ③      （3）①     ②     ③ 1012Ka2    ④     ⑤       【解析】(1)向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，依次发生的反应为，，因此曲线1为、曲线2为、曲线3为，根据和的交叉点得到，根据和的交叉点得到， pH=2.7时溶液中，故答案为：； (2)①相同温度下，电离平衡常数越大则酸性越强，由表中数据可知酸性强弱顺序为：； ②由表中数据可知酸性：，但，因此次氯酸与反应只能生成，无法生成，因此离子方程式为：； ③具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：被氧化为S，被还原为，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒得离子方程式为：； (3)①等体积混合后，溶液中，；发生反应后，剩余，生成；又因为溶液呈中性，故。根据醋酸电离常数：，故答案为：； ②已知的，。当溶液时，，因此，c(H2CO3):c()=1:1012Ka1，，，答案为：； ③ 1 L浓度为0.15mol/L的NaOH溶液吸收0.1 mol 气体发生的反应为：，生成和，水解程度大于，故，水解呈碱性，故，因此离子浓度从大到小排序为；根据物料守恒，的物质的量是C的 1.5 倍，则溶液中离子浓度的数量关系应为，故答案为：；。 17.(2025-2026·高二上天津南开·期中)时，测定不同浓度醋酸溶液的，结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　。 （2）②中的　　　　　　；的　　　　　　(列出计算式即可)。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为　　　　　　(用序号表示，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的为　　　　　　。 ③a、b、c三点对应的溶液分别用溶液完全中和，消耗溶液体积的大小关系为　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ②      （3）①     ② c    ③       【解析】(1)醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为； (2)② 中的pH=3.38，则，；溶液中，； (3)① 导电能力与溶液中的离子浓度有关，醋酸溶液中的c(H＋)越大，溶液的导电能力越强。根据图示可知，导电能力：，则c(H＋)：； ② 加水稀释，会促进弱电解质的电离；因此溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，根据图示可知，CH3COOH的电离程度最大的是c； ③a、b、c三点溶液中含有的CH3COOH的物质的量相等，用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，因此溶液体积的大小关系为a=b=c。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $