专题04 化学平衡（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

**基本信息** 高二化学期中试题汇编，聚焦化学平衡三大核心考点，精选天津多校期中真题，注重基础判断与综合应用结合，适配期中复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约39题|化学平衡状态判断（速率、浓度等）、影响因素（温度/压强/催化剂）、勒夏特列原理应用|天津多校期中真题汇编，结合图像分析（如浓度-时间曲线）和生活实例（如碳酸饮料气泡）| |非选择题|1题|平衡常数计算、实验现象分析|综合考查平衡移动原理与实验探究，体现科学思维与实践素养|

专题04 化学平衡 3大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 2.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变             ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变       ④B的物质的量浓度不变 ⑤             ⑥ A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 3.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 的生成速率与的分解速率相等 B. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C. 容器内气体的密度不再变化 D. X的体积分数不再变化 4.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. υ(NH3)=2υ(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 5.(2025-2026·高二上天津南开·期中)一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A.  B. 该反应的浓度商不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 单位时间内生成的同时，生成 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·天津·期中)为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. a+b>c B. 平衡后增大容器体积，反应会放出热量 C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D. 平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 2.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是 A. 饮料中的水电解时的氢气和氧气 B. 空气中含量最多的氮气 C. 碳酸饮料中的空气分离出来 D. 气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来 3.(2025-2026高二上·天津河北·期中)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 4.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 5.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 6.(2025-2026高二上·天津·期中)向某恒温恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 3m ol Y(g)发生反应        ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是 A. 当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B. t2 min时改变的条件可能是加入了一定量的 Y C. 气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ) D. 平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) 7.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 由图④可知：该反应， 8.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9.(2025-2026高二上·天津和平·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 11.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 12.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 13.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A. 试管a溶液中铜元素仅存在 B. 步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C. 步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大 14.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B. 已知2Mg(s) + CO2(g)= C(s) + 2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2浓度减小 15.(2025-2026·高二上天津南开·期中)在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 16.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数 C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变 17.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 18.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 19.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A. 立即打开门窗通风 B. 将中毒者转移到空旷的地带 C. 让患者饮用大量的生理盐水 D. 将重度患者立即送往医院输高压氧气 20.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：   △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 21.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 22.(2025-2026高二上·天津河西·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A.  B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 23.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 24.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 25.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 26.(2025-2026·高二上天津南开·期中)一定温度下，   。下列分析正确的是 A. 加入合适的催化剂可以改变该反应的焓变 B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变 D. 断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 27.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)某小组利用与的反应探究温度对化学平衡的影响。 已知：    （1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　。 （2）取两个相同烧瓶，分别加入相同浓度的与混合气体，中间用夹子夹紧。将烧瓶浸入热水中，B烧瓶浸入冰水中。A烧瓶中的现象是　　　　　　　，原因是　　　　　　　。 （3）分析如下操作对平衡影响的实验，活塞从I处→拉至II处，现象是　　　　　　　，原因是　　　　　　　。 （4）下列叙述中，能说明恒容条件下该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　(填字母)。 a.的生成速率是的生成速率的2倍 b.容器内气体的颜色不再变化 c.容器内混合气体的密度不再变化 d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 （5）对反应，在温度分别为：、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　。(填字母，下同)。 a.A、C两点的反应速率：A>C　　　　b.A、C两点的转化率： c.A、C两点的化学平衡常数：A>C　　d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 加入能加快分解 C. 在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D. 溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 3.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4.(2025-2026高二上·天津·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 C. 打开啤酒瓶盖时产生气泡 D. 氯水中加入CaCO3粉末以提高其中HClO的浓度 5.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色加压后颜色先变深后变浅   ② 溶液中加入固体后颜色变深  ③氯水宜保存在低温、避光条件下       ④向水溶液中加入有利于增多    ⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业反应中，充入过量的，可以增加产率 D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 7.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 8.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低 C. 检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去中的 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡 3大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误； B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确； C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变             ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变       ④B的物质的量浓度不变 ⑤             ⑥ A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 【答案】B 【解析】① 混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，① 符合题意； ② 该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，② 不符合题意； ③ 该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③ 不符合题意； ④ B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④ 符合题意； ⑤ 用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤ 符合题意； ⑥ 当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤ 不符合题意； 故① ④ ⑤ 都是平衡状态的标志； 故答案为：B。 3.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 的生成速率与的分解速率相等 B. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C. 容器内气体的密度不再变化 D. X的体积分数不再变化 【答案】C 【解析】A．X的生成速率与分解速率相等，即有，已达到平衡状态，A正确； B．气体的平均相对分子质量，该反应过程中不变，但随反应变化，仅有平衡时达到定值，B正确； C．气体密度，总质量守恒且容器体积恒容，密度始终不变，无法判断平衡，C错误； D．随着反应的进行X的体积分数发生变化，达平衡时变为定值，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. υ(NH3)=2υ(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 【答案】D 【解析】A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡，A不选； B.由于NH2COONH4呈固态，氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以密闭容器中NH3体积分数始终为，密闭容器中NH3体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B不选； C.由于氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，C不选； D.随着反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化说明到达平衡状态，D选； 答案选D。 5.(2025-2026·高二上天津南开·期中)一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A.  B. 该反应的浓度商不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 单位时间内生成的同时，生成 【答案】B 【解析】A．根据反应式，平衡时应满足2v正(A2) =v逆(AB)，A错误； B．浓度商（Q）等于平衡常数（K）时反应达到平衡，此时Q不再变化，B正确； C．反应前后气体总物质的量相等，总质量恒定，平均相对分子质量始终不变，无法作为平衡标志，C错误； D．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol B2，不符合比例关系，未达到平衡状态，D错误； 故答案选B。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·天津·期中)为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. a+b>c B. 平衡后增大容器体积，反应会放出热量 C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D. 平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 【答案】C 【解析】A．由图可知，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a+b＜c，A项错误； B．平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，由图可看出该反应的正反应为吸热反应，平衡正向移动需要吸收热量，B项错误； C．同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，所以升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确； D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。 答案选C。 2.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是 A. 饮料中的水电解时的氢气和氧气 B. 空气中含量最多的氮气 C. 碳酸饮料中的空气分离出来 D. 气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来 【答案】D 【解析】A．水电解需要通电条件，而打开饮料时并无此条件，且气泡主要成分为二氧化碳，A错误； B．空气中氮气虽多，但碳酸饮料中溶解的主要是加压的二氧化碳，B错误； C．碳酸饮料中溶解的是二氧化碳（不是空气），不会分离出空气，C错误； D．气体的溶解度随压强减小而降低，摇晃并打开碳酸饮料时，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳因溶解度减小而逸出，形成大量气泡，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·天津河北·期中)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 【答案】C 【解析】 A. x=3，则该反应是等体积反应，两个容器相同，则平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，当x＞3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，N中气体物质的量比M中多，N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量少，故A错误； B. 若x=3，两容器体积相同，因此达到平衡后X的体积分数关系：，故B错误； C. 若x<3，N容器体积减小，相对M容器来说相当于加压，平衡正向移动，因此Z的平衡浓度关系：，故C正确； D. 若x>3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，因此达到平衡后Y的转化率：，故D错误。 综上所述，答案为C。 4.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 【答案】A 【解析】A．达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确； B．根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误； D．根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误； 选A。 5.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 【答案】D 【解析】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·天津·期中)向某恒温恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 3m ol Y(g)发生反应        ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是 A. 当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B. t2 min时改变的条件可能是加入了一定量的 Y C. 气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ) D. 平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) 【答案】D 【解析】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应达到平衡，选项A错误； B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率加快，条件改变后，正反应速率继续增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件为升高温度，选项B错误； C．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，容器中气体总物质的量不变，但Ⅱ的温度比Ⅰ的高，所以平衡时气体的总压强：p(Ⅰ)＜p(Ⅱ)，选项C错误； D．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，Ⅱ的温度比Ⅰ的高，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)，选项D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 由图④可知：该反应， 【答案】C 【解析】A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图① 的产物为CO，故A错误； B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，稳定性顺序B，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③ 图，故C正确； D．由图④ 可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，则n，故D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含N原子大于1 mol 小于2mol ，A项错误； B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·天津和平·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 【答案】B 【解析】A．氧化钙溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3），A正确； B．为红棕色，（1）中颜色最深说明分子数最多，混合气体的总物质的量增大，且混合气体的总质量不变，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，正向进行过程中压强减小，烧瓶（3）中红棕色变浅，说明的物质的量减少，平衡正向移动，平衡时混合气体的压强减小，C正确； D．由该实验现象可知，温度不同时，的物质的量不同，说明温度会影响化学平衡状态，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 【答案】B 【解析】A．压强越大，反应速率越大，由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确； C．是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故C错误； D．由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误； 故选B。 12.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【解析】 A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 13.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A. 试管a溶液中铜元素仅存在 B. 步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C. 步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大 【答案】A 【解析】A．由题意可知，试管a为氯化铜溶液，溶液中铜元素以四水合铜离子和四氯合铜离子的形式存在，故A错误； B．由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以步骤①溶液变为黄绿色，故B正确； C．由方程式可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，步骤②溶液变为蓝绿色，故C正确； D．由方程式可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，反应的平衡常数增大，故D正确； 故选A。 14.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B. 已知2Mg(s) + CO2(g)= C(s) + 2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2浓度减小 【答案】C 【解析】A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系内充入Ar对反应物和生成物的浓度以及活化分子百分数没有影响，反应速率不变，A错误； B．该反应气体分子数减少，，同时有。根据，当低温时反应能自发进行，B错误； C．反应平衡后向恒容容器内加入X，X的浓度增加，平衡向正向移动。但根据勒夏特列原理，该反应是气体体积增大的反应，新平衡与原平衡相比，X的物质的量分数增大，C正确； D．反应达到平衡后缩小容器体积，体系内压强和各物质浓度增加，反应向分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。但根据勒夏特列原理，平衡的移动不能抵消变化。因此重新达到平衡后，的浓度比初次平衡时有所增加，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026·高二上天津南开·期中)在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 【答案】D 【解析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 【解析】 A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 16.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数 C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变 【答案】C 【解析】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误； B．点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，B错误； C．点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，的压强是的3倍，C正确； D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按投料，相当于增加氢气的投料，3种物质的体积分数都会变化，交点位置改变，D错误； 故选C。 <video allowfullscreen="true" controls duration="415" file-size="29244404" poster="https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/9/28/3334378040967168/3334436989886464/EXPLANATION/0940a2ce4d39482fbb692bf147151619.png" preload="false" resolution="1920x1080" src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/9/28/3334378040967168/3334436989886464/EXPLANATION/0940a2ce4d39482fbb692bf147151619.mp4" title="2023年重庆卷化学第14题.mp4" preload="metadata" controls> 17.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．及时分离出二氧化碳时，生成物的浓度减小，导致反应的浓度熵Q 小于平衡常数 K，使得平衡向正反应方向移动，A正确； B．补充氮气时，生成物的浓度增大，导致反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，使得平衡向逆反应方向移动，B错误； C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而增大一段时间内的反应物转化率，C正确。 D．该反应为放热反应，升高温度，导致平衡常数K减小，使得反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，平衡向逆反应方向移动， D正确； 故选B。 18.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【解析】 A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 19.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A. 立即打开门窗通风 B. 将中毒者转移到空旷的地带 C. 让患者饮用大量的生理盐水 D. 将重度患者立即送往医院输高压氧气 【答案】C 【解析】从反应方程式Hb•O2+COHb•CO+O2.可以看出，增大氧气浓度，有利于平衡逆向移动，从而减少病人血液中的CO浓度，增大氧气浓度。 【解析】 A．立即打开门窗通风，可减少室内CO浓度，增大氧气浓度，对病人有利，A正确； B．将中毒者转移到空旷的地带，同样达到减少CO浓度、增大氧气浓度的目的，对病人有利，B正确； C．让患者饮用大量的生理盐水，会增大病人的能量消耗和氧气消耗，对控制病情不利，C不正确； D．将重度患者立即送往医院输高压氧气，可增大氧气的浓度，减少病人血液中的CO浓度，D正确； 故选C。 20.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：   △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 21.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 22.(2025-2026高二上·天津河西·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A.  B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 【答案】C 【解析】若化学平衡不移动，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，A的浓度应为0.25mol/L，由达到新平衡时，A的浓度为0.3mol/L可知，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应。 【解析】 A．由分析可知，该反应是气体体积减小的反应，则化学计量数的关系为：x+y＞z，故A正确； B．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故C错误； D．总质量不变，但总物质的量因逆向移动而增加，根据可知，平均摩尔质量减小，故D正确； 故选C。 23.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为，B正确； C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C错误； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D正确； 故选C。 24.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 25.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【解析】 A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 26.(2025-2026·高二上天津南开·期中)一定温度下，   。下列分析正确的是 A. 加入合适的催化剂可以改变该反应的焓变 B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变 D. 断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 【答案】D 【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不影响焓变，A错误； B．升高温度时，正、逆反应速率均增加，但吸热方向的速率增加更多，B错误； C．缩小体积，因该反应前后气体计量数之和相等，平衡不移动，但各物质浓度增大，（紫色）浓度增大而导致气体颜色加深，C错误； D．=断键吸收的能量-成键释放的能量，表明断裂2 mol HI中的共价键吸收的能量大于形成1 mol 和1 mol 中共价键释放的能量，因此断裂1mol和1mol中共价键所需总能量小于断裂2 mol HI中的共价键所需的能量，D正确； 故选D。 27.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)某小组利用与的反应探究温度对化学平衡的影响。 已知：    （1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　。 （2）取两个相同烧瓶，分别加入相同浓度的与混合气体，中间用夹子夹紧。将烧瓶浸入热水中，B烧瓶浸入冰水中。A烧瓶中的现象是　　　　　　　，原因是　　　　　　　。 （3）分析如下操作对平衡影响的实验，活塞从I处→拉至II处，现象是　　　　　　　，原因是　　　　　　　。 （4）下列叙述中，能说明恒容条件下该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　(填字母)。 a.的生成速率是的生成速率的2倍 b.容器内气体的颜色不再变化 c.容器内混合气体的密度不再变化 d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 （5）对反应，在温度分别为：、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　。(填字母，下同)。 a.A、C两点的反应速率：A>C　　　　b.A、C两点的转化率： c.A、C两点的化学平衡常数：A>C　　d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 【答案】（1）     （2）① 气体颜色变深    ② 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增加，颜色加深     （3）① 颜色先变浅再略变深    ② 活塞从I处→拉至II处，管内容积增大，浓度减小，因此混合气体颜色变浅。因压强减小，平衡左移，又导致浓度略微增大，因此颜色又略变深     （4）abd     （5）d      【解析】(1)反应的平衡常数表达式K=。 (2)已知反应为放热反应，A烧瓶中，加入热水，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，因此可观察到的现象为气体颜色加深。 (3)该反应是气体体积减小的反应，活塞从I处→拉至II处，管内容积增大，浓度减小，因此混合气体颜色变浅。因压强减小，平衡左移，又导致浓度略微增大，因此颜色又略变深。 (4)a．当NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍时，说明正逆反应速率相等，可判断反应达到平衡状态，a选； b．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不变，说明反应达到平衡，b选； c．该反应过程中气体总质量和总体积均为定值，混合气体的密度是定值，容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，c不选； d．该反应过程中混合气体总物质的量减小，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，当容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡，d选； 故选abd。 (5)a．根据图示可知，A点和C点温度相等，C点的压强大于A点的压强，因此反应速率C＞A，故a错误； b．根据图示可知，A点和C点温度相等，C点的压强大于A点的压强，增大压强，平衡正向移动，N2O4的物质的量增大，其对应的转化率减小，因此A、C两点 N2O4的转化率为A＞C，故b错误； c．平衡常数只与温度有关，A、C两点的温度相同，因此A、C两点的化学平衡常数：A=C，故c错误； d．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮的体积分数增大，因此T2＞T1，则由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确； 故答案为：d。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 【答案】D 【解析】A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D选； 故答案为D。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 加入能加快分解 C. 在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D. 溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】A．开启啤酒瓶后压强降低，CO2逸出是平衡向气体体积增大的方向移动的结果，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．实验室用H2O2制O2时加入MnO2，MnO2作为催化剂，只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．NO2生成N2O4的反应，升温向吸热方向移动，逆反应被促进，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．消耗，生成溴化银沉淀，减少了生成物溴化氢的浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】C 【解析】A．饱和食盐水中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，加入浓盐酸，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，会析出氯化钠晶体，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应N2+3H22NH3气相分子数减小，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，增大固体接触面积，加快反应速率，未涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为C。 4.(2025-2026高二上·天津·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 C. 打开啤酒瓶盖时产生气泡 D. 氯水中加入CaCO3粉末以提高其中HClO的浓度 【答案】A 【解析】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，A正确； B．CO中毒血液中存在化学平衡，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用平衡移动原理解释，B错误； C．啤酒存在二氧化碳溶解平衡，打开啤酒瓶盖时压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小，平衡正向移动，则增大，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色加压后颜色先变深后变浅   ② 溶液中加入固体后颜色变深  ③氯水宜保存在低温、避光条件下       ④向水溶液中加入有利于增多    ⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】①2NO2N2O4，加压导致气体浓度增大，颜色加深，又平衡正移，颜色逐渐变浅，正确； ② 加入固体KSCN，c(SCN-)增大，平衡逆移，颜色加深，正确； ③ 氯水中存在，次氯酸见光易分解，平衡正移，故应低温、避光保存，正确； ④、,加入NaOH，平衡正移，有利S2-生成，正确； ⑤ 合成氨时采用高温高压是为了加快反应速率，与平衡移动无关，错误； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业反应中，充入过量的，可以增加产率 D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 【答案】A 【解析】A．H2、、平衡混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小；浓度增大，加压平衡不移动，所以不能用用勒夏特列原理解释，A错误； B．打开可乐瓶塞，产生大量气泡，是因为压强减小，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．充入过量的O2，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，平衡正向移动，三氧化硫的产率增大，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．K2Cr2O7溶液中，会进行水解，水解出氢离子，氢氧根离子和氢离子结合，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D正确； 故本题选A。 7.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 【答案】B 【解析】A．红棕色的NO2加压，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释加压后颜色先变深后变浅，故不选A； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选B； C．增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度降低，能用勒夏特列原理解释实验室中用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故不选C； D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，发生反应，Fe3+的浓度降低，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释溶液红色变浅或褪去，故不选D； 选B。 8.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低 C. 检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去中的 【答案】D 【解析】A．打开碳酸饮料瓶盖时，压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．在新制氯水中存在平衡：，光照氯水时，HClO分解为HCl和O2，导致c(HClO)降低，化学平衡正向移动，导致氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．检验时，向待测液中加入NaOH溶液，并加热，存在平衡： 加热，平衡正向移动，得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，与氧化还原反应有关，与平衡移动原理无关，故D符合题意； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 》 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学平衡 3大高频考点 1/2 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 21.【答案】C 22.【答案】c 23.【答案】C 24.【答案】D 25.【答案】C 26.【答案】D 27.【答案】(1)cN204/c2NO2 (2)①气体颜色变深 ②该反应为放热反应， 温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增加，颜色加深 (3)①颜色先变浅再略变 深 ②活塞从I处→拉至Ⅱ处，管内容积增大，NO2浓度减小，因此混合气体颜色变浅。因压强 减小，平衡左移，又导致NO2浓度略微增大，因此颜色又略变深 (4)abd (5) ǒ D考点03勒夏特列原理 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 2/2