专题02 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

**基本信息** 聚焦反应热计算五大高频考点，精选天津多区期中真题，融合航天科技、工业生产等真实情境，注重概念辨析与定量计算结合。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|约20题|反应热概念、放热吸热判断、热化学方程式正误辨析|结合神舟十五号燃料、汽车尾气处理等情境，考查键能计算、物质稳定性比较| |非选择题|约10题|中和热测定实验、盖斯定律应用、反应热综合计算|含中和热测定误差分析（如用铜搅拌器影响）、工业流程中反应热计算（如“精炼硅”能量变化），强调实验操作与数据处理|

专题02 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为 化学键 键能/() a b c d A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】反应物的总键能生成物的总键能，即(4×3×a+5b−4c−6×2d)kJ⋅mol−1 ,故C项符合题意。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是 A. 该反应， B. 断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量 C. 升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动 D. 增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】A．根据反应式，气体物质的量减少（4 mol → 3 mol），熵减（ΔS<0），反应在特定温度下自发，即ΔG<0，该反应ΔH为负（放热），A正确； B．根据A项分析可知，该反应ΔH<0，则说明生成物的键能总和大于反应物的键能总和，即断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键需要吸收的总能量小于断裂生成物1 mol 和2 mol 中的共价键需要吸收的总能量，B正确； C．升高温度，正逆反应活化分子数均增加，但平衡移动方向由ΔH决定，该反应放热（ΔH<0），升温使平衡逆向移动，而非正向，C错误； D．增大压强使容器体积减小，单位体积内活化分子数增加，单位时间内的有效碰撞次数增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石)     ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6kJ/mol D. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)     ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】A．C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，则含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确； C．燃烧热中可燃物物质的量必须是1 mol，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，C错误； D．生成转移电子，放出热量，则当反应放出热量时，转移电子的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故答案为C。 4.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。 下列叙述错误的是 A. 发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C. N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH2；ΔH2 >ΔH1 【答案】B 【解析】A．液体N2O4存在部分转化N2O42NO2，产生红棕色，故A正确； B．氢气和氧气的液化过程属于物理变化，不属于放热反应，故B错误； C．N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物为氮气和水，对环境无污染，故C正确； D．燃烧等物质的量H2(g)生成液态水放出的热量高于气态水，由于放热反应ΔH <0，放出热量越多ΔH 越小，则ΔH2 >ΔH1，故D正确； 故选：B。 5.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（对应的稳定氧化物为液态）时放出的热量，图中反应生成的是气态，因此的燃烧热不是241.8kJ·mol-1，A错误； B．由图可知石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．由图可知，升高温度后逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即正反应，C正确； D．由图可知红磷的能量低于白磷，红磷转化为白磷需要吸收热量，为吸热反应，D错误； 答案选C。 6.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知几种离子反应的热化学方程式如下 ①        ②        ③        ④        下列有关判断正确的是 A. ， B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．反应② 生成沉淀，为放热反应，，反应③ 为与强酸发生的中和反应，为放热反应，，故A错误； B．② 生成沉淀是放热反应，反应④ 除了生成沉淀放热，还有中和放热，放出热量更多，放出的热量大于反应② 的，即，故B错误； C．根据盖斯定律可知，已知，，故，故C正确； D．反应③ 可表示与强酸发生的中和反应，为弱碱，电离需吸收能量，故，故D错误； 故答案为C。 7.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是：    C. 历程Ⅲ的热化学方程式是：    D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】C 【解析】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误； C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误； 故答案选C。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知：   。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 【答案】D 【解析】A．玻璃的导热能力较弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失，仪器的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．为了减少热量的损失，减小实验误差，实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中，故B正确； C．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小，=- ，会使测得的偏大，故C正确； D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，生成BaSO4时会放热，=- ，测得的偏小，故D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【解析】 A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·天津河西·期中)用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D. 若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【解析】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误； 故答案选D。 5.(2025-2026·高二上天津南开·期中)某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误； C．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误； 答案选A。 6.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是　　　　　　　。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为　　　　　　　℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热　　　　　　　(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为　　　　　　　(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 【答案】（1）① 玻璃搅拌器    ② 搅拌，使强酸和强碱充分反应     （2）为了保证盐酸被完全中和     （3）ABC     （4）① 3.1    ② -51.8     （5）<     （6）C      【解析】(1)根据仪器X的结构，仪器X的名称是环形玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 (2)用NaOH稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 (3)A．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，A符合题意； B．向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，以减少热量损失，B符合题意； C．醋酸为弱酸，电离时吸收热量，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，C符合题意； D．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，D不符合题意； 故答案为ABC。 (4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1。 (5)氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出的热量更多，则测得中和反应的反应热偏小，即（NaOH固体溶于水会额外放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小）。 (6)A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C． Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，C符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液             b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体             d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是　　　　　　　　　　　。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为　　　　　　　　　　　℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热　　　　　　　　　　　(保留一位小数)。 【答案】（1）        （2）① >    ② 氢氧化钠固体溶于水要放出热量     （3）abd     （4）① 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）    ② 3.2    ③ -53.5      【解析】(1)稀强酸与稀强碱反应生成1mol时，放出57.3 kJ热量，热化学方程式为 (2)稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol H₂O(l)时，放出的热量 大于 57.3 kJ，以为氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放热； (3)a．和均为强电解质，离子方程式为，a符合题意； b．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐和水，离子方程式上述一致，b符合题意； c．醋酸与氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，不能写成，c不符合题意； d．硫酸氢钠与溶液反应，在水溶液中电离出，离子方程式为 ，d符合题意； e．氢氧化镁与稀盐酸反应，是难溶物，不能写成， e不符合题意； 故答案选abd； (4)仪器 a 为玻璃搅拌器； 4次实验的温差分别为3.2℃，3.1℃， 2.5℃，3.3℃，第3次数据(2.5℃)误差较大，应舍弃，计算剩余3次数据的平均值：，溶液质量 m = 50g + 50g = 100g，比热容c =，生成水的物质的量，。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 【答案】A 【解析】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A符合题意； B．1 mol液态水蒸发为水蒸气属于物理变化，B不符合题意； C．铝热反应属于放热反应，C不符合题意； D．稀硫酸与溶液发生酸碱中和反应，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为A。 2.(2025-2026高二上·天津河北·期中)2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 【答案】A 【解析】燃料燃烧的本质是化学能转化为热能的过程，液体燃料如火箭推进剂燃烧时，剧烈反应释放的热能是主要能量形式，随后热能通过气体膨胀转化为动能推动导弹，其他选项中的电能、光能、风能均为次要或间接转化形式； 故选A。 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 【答案】D 【解析】A．水蒸气变成液态水是液化过程，放出热量，属于放热，不需要吸收能量，A错误； B．稀硫酸与生石灰（CaO）反应生成硫酸钙和水，类似于酸碱中和反应，剧烈放热，B错误； C．氯原子结合成氯分子（Cl2）时形成化学键，化学键形成会释放能量，不需要吸收能量，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应为吸热反应，需要吸收热量，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）     A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 【答案】B 【解析】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误； B．反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确； C．A的总能量大于C，则C稳定，故C错误； D．放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。 所以本题答案为：B。 判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 5.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)下列符号中表示“反应放出热量”的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．Ea（活化能）表示普通分子变为活化分子所需的最低能量，与放热/吸热无关，故A错误； B．Q=0可能表示无净热量变化或平衡状态，无法判断反应是否放出热量，故B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，ΔH的反应是吸热反应，故C错误； D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，的反应为放热反应，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·天津河北·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A. 钢铁生锈 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 炸药爆炸 D. 工业合成氨的反应 【答案】B 【解析】吸热反应的特征是生成物总能量大于反应物总能量。 【解析】 A．钢铁生锈为金属氧化，属于放热反应，A项不符合题意； B．碳酸氢钠溶解过程需要吸收热量，反应生成的二氧化碳气体逸出会带走热量，虽然氢离子和碳酸氢根的反应也会放热，但是吸热效应更强，则生成物总能量大于反应物总能量，B项符合题意； C．炸药爆炸为放热反应，C项不符合题意； D．工业合成氨的反应为放热反应，D项不符合题意； 答案选B。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：    B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：    C. 若   ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：    D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：    【答案】B 【解析】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为   ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则：   ，故D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列叙述正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为        B. 已知       ，则的燃烧热为241.8 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知       (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 【答案】A 【解析】A．20.0 g NaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1mol NaOH放热57.4kJ，热化学方程式正确，A正确； B．燃烧热需生成液态水，而题中生成气态水，故的燃烧热应大于241.8，B错误； C．说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．可逆反应无法完全转化，则实际放热小于QkJ，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·天津·期中)下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，电离过程吸热，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，A错误； B．的，若该反应在室温下能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS<0，故ΔH<0，B正确； C．等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，由于放热反应，ΔH<0，放出的热量越多，ΔH越小，则2a<b，C错误； D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列说法或表示方法不正确的是 A. 需要加热或高温下才能发生的反应，不一定是吸热反应 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：    D. 已知   ，则完全反应，放出的热量小于 【答案】C 【解析】A．反应是否需要加热与吸热或放热无必然联系，反应是放热反应还是吸热反应与反应前后物质的总能量的相对大小有关，A正确； B．浓硫酸稀释会额外放热，则含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于，B正确； C．燃烧热应基于1mol H2，4g H2（2mol）放热571.6 kJ，燃烧热应为285.8 kJ/mol，方程式应写为1mol H2，正确的热化学方程式为，，C错误； D．固态硫变为气态需吸热，则1 molS(s)完全反应放出的热量小于，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)已知：   。则下列关于燃烧热的表述正确的是 A.     B.     C. 完全燃烧生成液态水，放出热量 D.     【答案】D 【解析】燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物（本题为液态水）时所放出的热量。由 可知，2mol H2燃烧放热571.6kJ，则1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol。 【解析】 A．燃烧反应为放热反应，应为负值，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物，本题应该为液态水，B错误； C．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出=142.9kJ热量，C错误； D．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol，则   ，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列热化学方程式中，正确的是 A. 葡萄糖燃烧热是，则 B. 和反应的中和热，则 C. 燃烧热是，则的 D. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 【答案】D 【解析】 A．燃烧热是1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物放出的热量，葡萄糖燃烧热是，则，故A错误； B．中和热是强酸强碱的稀溶液发生反应生成1mol水放出的热量为，则有沉淀生成反应热，故B错误； C．燃烧热是，则的，CO2(s)变成气态也要吸收热量，故，故C错误； D．可逆反应的反应热是极限值，故将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为，故D正确； 故答案为D。 7.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是     A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 【答案】B 【解析】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子，A项正确； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学方程式中焓变小于0：　，B项错误； C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．燃烧热要求1 mol物质完全燃烧生成稳定产物。1 mol C生成（稳定氧化物），A正确； B．4 mol 燃烧，非1 mol，B错误； C．甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误； D．S的燃烧产物应为而非，D错误； 故答案选A。 9.(2025-2026·高二上天津南开·期中)按照要求回答下列问题： （1）64 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　。 （2）盐酸与溶液反应生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　。 （3）调节可实现与的相互转化，写出该转化的离子方程式： 　　　　　　。 （4）灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （6）   ，该反应自发进行的条件是　　　　　　(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 【答案】（1）        （2）        （3）     （4）     （5）<     （6）低温      【解析】(1)甲醇的摩尔质量为32 g/mol，则64 g甲醇的物质的量为：2 mol，已知2 mol甲醇燃烧放出热量，那么1 mol甲醇燃烧放出的热量为甲醇燃烧热的热化学方程式为   。 (2)盐酸（HCl）与NaOH的反应是强酸与强碱的中和反应，生成1 mol H2时放出 57.3 kJ 热量，该反应的热化学方程式   。 (3)该反应是可逆反应，调节 pH（即改变H+浓度）可使平衡移动，实现（黄色）与（橙色）的相互转化。酸性条件下， H+浓度增大，平衡正向移动，生成；碱性条件下， H+浓度减小，平衡逆向移动，生成，该转化的离子方程式。 (4)溶液中的和溶液中的发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，大量的二氧化碳气体形成泡沫，从而达到灭火的效果，发生的离子方程式为。 (5)是强碱，在水溶液中完全电离；氨水是弱碱，在水溶液中部分电离，存在电离平衡。当稀释时，溶液中OH-浓度随稀释倍数线性降低；而氨水的电离平衡会正向移动，补充使得其浓度降低的幅度更小。要使稀释后pH仍相等，即浓度相等，氨水需要稀释更大的倍数，所以m<n。 (6)对于反应   为放热反应，反应前后气体分子数减少，，根据自发反应的判断依据，当，时，低温条件下才能自发进行。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】主要考查关于△H的计算和对盖斯定律的迁移应用。 【解析】HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H =+43.5kJ·mol-1， 答案为C。 2.(2025-2026高二上·天津和平·期中)共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为 化学键 键能 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】将已知反应依次编号为① ② ，由盖斯定律可知，反应② —① ×2得到反应2H2+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−482kJ/mol，由反应热与反应物的键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：(436.0×2+b—463.0×4)kJ/mol=—482kJ/mol，解得b=498.0，故选A。 3.(2025-2026高二上·天津和平·期中)在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】表示燃烧热的热化学方程式为①+O2（g）=CO2(g)    表示燃烧热的热化学方程式为②+ O2（g）=H2O(l)    表示燃烧热的热化学方程式为③+ 2O2（g）= 2CO2(g) +2H2O(l)    结合盖斯定律可知，目标反应可通过2①+2 ② -③ 得到，则反应热=2+2 -=2×(-393.5)+2×(-285.8)-1×(-870.3)=-488.3kJ/mol； 故选D。 4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①    ②    ③    则反应的为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③ ）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【解析】 A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应② ×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·天津河西·期中)一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该条件下，的燃烧热 B. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C.  D. 反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】由图可知，反应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，为反应1+反应2的逆反应，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，据此作答。 【解析】 A．根据盖斯定律可知，该反应的，因此的燃烧热，故A错误； B．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确； C．根据分析可知，ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，故C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确； 故答案选A。 6.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列说法正确的是 A. 已知   ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知   ；   ，则 C. 已知   ，   ，则 D. 一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为    【答案】C 【解析】A．单斜硫转化为正交硫的ΔH为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误； B．生成CO2的燃烧反应比生成CO释放更多热量，ΔH1更负，则，B项错误； C．液态水比气态水能量更低，生成液态水放热更多，更负，因此，C项正确； D．热化学方程式的ΔH应为理论值，而实际反应可能未完全转化，吸收的热量a小于理论值，则的写法错误，D项错误； 答案选C。 7.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)完成下列问题。 （1）在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出　　　　　　　　　　　的热量。的燃烧热是　　　　　　　　　　　。 （2）已知：   ，则   　　　　　　　　　　　。 （3）在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）下述反应中属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 已知：①    ②    ③    根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 1429kJ    ② 285.8kJ/mol     （2）+890.3kJ/mol     （3）          （4）① ①    ②          【解析】(1)完全燃烧生成液态水放出的热量为：；燃烧生成液态水放出142.9kJ，1mol H2燃烧生成液态水放出的热量为：，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol。 (2)目标反应为已知反应的逆反应，则。 (3)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。 (4)吸热反应焓变大于0，则反应①为吸热反应；反应③ -反应② 为CO燃烧的化学方程式，ΔH=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：。 8.(2025-2026高二上·天津河北·期中)人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=　　　　　　　　　　　(填数值)。 （3）已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为　　　　　　　　　　　 ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量　　　　　　　　　　　92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A. 做该实验时环境温度低于 22℃ B. V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】（1）C     （2）①     ②      （3）① 945.6    ② 小于     （4）AB      【解析】(1)未来新能源的标准是“资源丰富、无污染/污染小、可再生”： ① 天然气、② 煤、④ 石油属于化石能源，不可再生且污染较大，不符合； ③ 氢能（无污染、可再生）、⑤ 太阳能（清洁可再生）、⑥ 生物质能（可再生）、⑦ 风能（清洁可再生）符合标准。 因此答案选C； (2)① 11g丙烷物质的量为，完全燃烧放热555kJ，则1mol丙烷放热。热化学方程式需标注状态，因此丙烷气体燃烧的热化学方程式为：； ② 由题，反应 1：； 反应 2：； 由盖斯定律，目标反应：可由 “反应 1 - 反应 2” 得到，故：，故答案为：； (3)① 根据反应热=反应物总键能-生成物总键能。设键能为，则：，代入数据：，解得：，故答案为：945.6； ② 该反应是可逆反应，不能完全反应生成，因此实际放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于； (4)A．当（只有NaOH溶液）时，温度为22℃，而实验中酸碱中和放热使温度升高，说明做实验时环境温度低于22℃，A正确； B．温度最高时，酸碱恰好完全中和；时温度达到峰值，说明此时盐酸（30mL）和NaOH溶液（20mL）恰好完全反应，B正确； C．恰好中和时，，即，解得，C错误； D．该实验仅说明“中和反应是放热反应”，不能推广到“所有有水生成的反应都是放热反应”（如氯化铵与氢氧化钡的反应有水生成，但为吸热反应），D错误； 故答案选AB。 9.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)按要求回答下列问题： （1）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN　　　　　　　HNC(填“>”、“＜”或“=”)。 ②该异构化反应的　　　　　　　 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知部分键能数据如下表所示。 化学键 F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则   　　　　　　　。 （3）运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。12.0g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　。 （4）①      K1； ②      K2； 则反应；的　　　　　　　 K的表达式为K=　　　　　　　，K=　　　　　　　(用K1、K2表示)。 【答案】（1）① >    ② +59.3     （2）-291.9     （3）        （4）① +329    ②     ③       【解析】(1)① 能量越低越稳定。根据图示，HNC的能量大于HCN，所以稳定性：HCN>HNC。 ② 该异构化反应吸热，焓变=生成物总能量-反应物总能量，(59.3-0)kJ·mol-1=+59.3； (2)焓变=反应物总键能-生成物总键能，   (154.8×3+941.7-283.0×6) =-291.9； (3)运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。12.0g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量，则1mol液态在液态中燃烧生成、、三种气体放出的能量为2550kJ。该反应的热化学方程式为   。 (4)①      K1； ②      K2； 根据盖斯定律①+②×2得的； ①+②×2得，则K =。 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)I.回答下列问题： 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ①    ②    ③    （1）计算   　　　　　　　。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是　　　　　　　(填序号)，生成水的基元反应方程式为　　　　　　　。 Ⅱ.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：   。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图： （4）代表的曲线为　　　　　　　(填“”“”或“”)。 （5）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，　　　　　　　(填“>”“＜”或“=”)，D点对应体系的的值为　　　　　　　。 （6）已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时　　　　　　　(不用化简，用含有m和的代数式表示)。 【答案】（1）-65     （2）B     （3）① 或    ② ③     （4）     （5）① =    ② 12     （6）      【解析】(1)根据盖斯定律，反应①+反应② 可得目标反应，则，故答案为：-65； (2)要提高平衡产率需使反应Ⅱ平衡正向移动，由题给方程式可知，反应Ⅱ为气体分子数减小的放热反应，增大压强、降低温度均可使反应Ⅱ平衡正向移动，故答案选B； (3)反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第④ 步活化能最高，速率最慢，基元反应为或；由图可知，在第③ 步时生成了水，基元反应为：；故答案为：或；③ ； (4)由题，，该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此、、对应α为0.6、0.5、0.4，故答案为：； (5)M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol，列三段式： ，平衡时，、、的物质的量分数分别为，，故答案为：=；12； (6)设起始加入m mol CO和3 mol，此时，列三段式： ，平衡时，气体总的物质的量为m mol ，、、平衡分压分别，，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】c 7.【答案】C D考点02中和热的测定 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】(1)①玻璃搅拌器 ②搅拌，使强酸和强碱充分反应 (2)为了保证盐酸 被完全中和 (3)ABC (4)①3.1 ②-51.8 (5) < (6)C 7.【答案】(1) H(ag)+H(ag)=H,O(1)AH=-57.3kJ.mol (2)① > ②氢氧化钠固体溶于水要放出热量 (3)abd (4)①玻璃搅拌器（或环 形玻璃搅拌棒) ②3.2 ③-53.5 见 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】A 2.【答案】A 1/3 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B D考点04热化学方程式 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】(1)CH,0Hl+30,g=C0,g+2H,01l4H=-726.4kJ/mol (2) NaOH aq+HClaq=NaCl aq+H,O 1)AH=-57.3kJ/mol ( 3 2CrO+2HeCr,O+H,O (4)A1+3HCO3=AlOH+3C021 5)< (6)低温 》 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】(1)①142kJ ②285.8 kJ/mol (2)+890.3kJ/mol (3) 2C2H2g)+5O2g)=4C02(g)+2H2O(1)△H=-2599.2kJ/mol (4) ① ① ②Cog+号0，g=C0,lg4H=-283kJ1mol 【答案】 (1)C (2） ① 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C3Hg(g）+502(g)=3C02(g)+4H20(1)AH=-2220kJ.mo1 ② +124.2kJmo1 (3)①945.6 ②小于 (4)AB 9.【答案】(1)①> ②+59.3 (2）-291.9 (3) C,HgN,1+2N,O1=3N,g+2C0,g+4H,Og AH=-2550kJ/mol (4)① +329 ②CCo)H,o CCH.CCO ③K1K 10.【答案】(1)-65 (2)B (3)① CH+H=CH或 CH3+H+2H,O=CH+2H,O ②③ (4)L1 (5)①= ② 1 12 (6)m-1. o.75下 m -po m Po 313 专题02 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为 化学键 键能/() a b c d A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是 A. 该反应， B. 断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量 C. 升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动 D. 增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大 3.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石)     ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6kJ/mol D. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)     ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA 4.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。 下列叙述错误的是 A. 发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C. N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH2；ΔH2 >ΔH1 5.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知几种离子反应的热化学方程式如下 ①        ②        ③        ④        下列有关判断正确的是 A. ， B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是：    C. 历程Ⅲ的热化学方程式是：    D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知：   。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 2.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 4.(2025-2026高二上·天津河西·期中)用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D. 若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 5.(2025-2026·高二上天津南开·期中)某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 6.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)用溶液和盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是　　　　　　　。 （3）下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为　　　　　　　℃。依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热　　　　　　　(结果保留一位小数)。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为　　　　　　　(选填“>”、“＜”或“=”) （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_______(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 7.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液             b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体             d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是　　　　　　　　　　　。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为　　　　　　　　　　　℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热　　　　　　　　　　　(保留一位小数)。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 2.(2025-2026高二上·天津河北·期中)2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 4.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）     A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 5.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)下列符号中表示“反应放出热量”的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·天津河北·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 7.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A. 钢铁生锈 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 炸药爆炸 D. 工业合成氨的反应 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：    B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：    C. 若   ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：    D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：    2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列叙述正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为        B. 已知       ，则的燃烧热为241.8 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知       (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 3.(2025-2026高二上·天津·期中)下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1 4.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列说法或表示方法不正确的是 A. 需要加热或高温下才能发生的反应，不一定是吸热反应 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：    D. 已知   ，则完全反应，放出的热量小于 5.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)已知：   。则下列关于燃烧热的表述正确的是 A.     B.     C. 完全燃烧生成液态水，放出热量 D.     6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列热化学方程式中，正确的是 A. 葡萄糖燃烧热是，则 B. 和反应的中和热，则 C. 燃烧热是，则的 D. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 7.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是     A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 8.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026·高二上天津南开·期中)按照要求回答下列问题： （1）64 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　。 （2）盐酸与溶液反应生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　。 （3）调节可实现与的相互转化，写出该转化的离子方程式： 　　　　　　。 （4）灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （6）   ，该反应自发进行的条件是　　　　　　(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·天津和平·期中)共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为 化学键 键能 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·天津和平·期中)在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①    ②    ③    则反应的为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·天津河西·期中)一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该条件下，的燃烧热 B. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C.  D. 反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 6.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列说法正确的是 A. 已知   ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知   ；   ，则 C. 已知   ，   ，则 D. 一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为    7.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)完成下列问题。 （1）在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出　　　　　　　　　　　的热量。的燃烧热是　　　　　　　　　　　。 （2）已知：   ，则   　　　　　　　　　　　。 （3）在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）下述反应中属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 已知：①    ②    ③    根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高二上·天津河北·期中)人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=　　　　　　　　　　　(填数值)。 （3）已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为　　　　　　　　　　　 ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量　　　　　　　　　　　92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A. 做该实验时环境温度低于 22℃ B. V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)按要求回答下列问题： （1）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN　　　　　　　HNC(填“>”、“＜”或“=”)。 ②该异构化反应的　　　　　　　 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知部分键能数据如下表所示。 化学键 F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则   　　　　　　　。 （3）运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。12.0g液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　。 （4）①      K1； ②      K2； 则反应；的　　　　　　　 K的表达式为K=　　　　　　　，K=　　　　　　　(用K1、K2表示)。 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)I.回答下列问题： 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ①    ②    ③    （1）计算   　　　　　　　。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是　　　　　　　(填序号)，生成水的基元反应方程式为　　　　　　　。 Ⅱ.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：   。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图： （4）代表的曲线为　　　　　　　(填“”“”或“”)。 （5）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，　　　　　　　(填“>”“＜”或“=”)，D点对应体系的的值为　　　　　　　。 （6）已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时　　　　　　　(不用化简，用含有m和的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $