专题03 化学反应速率（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

**基本信息** 汇集天津多区县期中真题，聚焦化学反应速率三大核心考点，通过选择与实验探究题梯度考查速率计算、影响因素及活化能理论 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|速率计算（不同物质速率比较）、影响因素（浓度/温度/催化剂）、活化能（碰撞理论/能量图）|结合工业反应情境，如CO与水蒸气反应，对比压强对速率影响| |非选择题|3道实验探究题|实验设计（浓度/温度对速率影响的表格分析）、数据处理（浑浊度随时间变化曲线）|以硫代硫酸钠与酸反应为载体，通过多组对比实验考查变量控制思想|

专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 考点02 化学反应速率的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】（1）S     （2）8     （3）① ② ③ 或③ ④ ⑤     （4）溶液     （5）     （6）① 增大    ② 不变    ③ 增大    ④ 增大    ⑤ 减小    ⑥ 不变      考点03 活化能 碰撞理论 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=5mol·(L·min)-1 C. v(C)=9mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)在2L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min) 3.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是 A.  B.  C.  D.  考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 A. 化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度 B. 化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度 C. 化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂 D. 化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化 B. 根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大4.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加碳的量       ②升高温度       ③向容器中充入氩气       ④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 5.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A. 改用100mL98%的硫酸 B. 再加入300mL1mol·L-1盐酸 C. 用等量铁片代替铁粉 D. 升高温度 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列说法正确的是 A. 冰变为水是熵增的过程 B. 水蒸气冷凝需从环境吸热 C. 能自发进行的反应都是放热反应 D. 能自发进行的反应都是熵增的过程 7.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 8.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列说法正确的是 A. 在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加 B. 要加热才能发生的反应一定为吸热反应 C. 化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH<0 9.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A. 减小容器容积 B. 保持容器容积不变，增加输入量 C. 充入，保持容器内压强不变 D. 升高体系温度 11.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 12.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)如图为可逆反应：   的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 13.(2025-2026高二上·天津河西·期中)某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A.  B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 15.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水／mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V ④ 3.5 2. 9 ⑤ 3.5 1.5 10 （1）实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了　　　　　　　　　　　(写化学式)沉淀。 （2）实验③中　　　　　　　　　　　。 （3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为　　　　　　　　　　　。 （4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低　　　　　　　　　　　浓度。 （5）是一元弱酸，写出它的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （6）25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”) 用适量水稀释时 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 升高温度时 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 滴入的盐酸时 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 3.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 4.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 反应物浓度 D. 生成物浓度 5.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 6.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 升高温度，活化分子的百分数增大 C. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 D. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 7.(2025-2026高二上·天津·期中)P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是     A. 在标准状态时，物质的： B. 和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中： C. 反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D. 反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ 8.(2025-2026高二上·天津·期中)在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 9.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B. 反应 C. 与在低温条件下更容易反应 D. 通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 10.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)如图，已知反应S2O(aq) + 2I-(aq) 2SO(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下： ①2Fe3+(aq) + 2I-(aq)I2(aq) + 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) + S2O(aq)2Fe3+(aq) + 2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 增大S2O浓度和I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B. Fe3+是该反应的催化剂 C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能大，所以该反应是放热反应 D. 反应①是决定总反应速率的步骤 11.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 12.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高二上·天津河北·期中)，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 14.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 15.(2025-2026高二上·天津河西·期中)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应的速率由第①步反应决定 B. 根据图2，判断是反应的催化剂 C. 反应③的离子方程式是 D. 总反应的原子利用率为 16.(2025-2026高二上·天津河西·期中)工业制氢原理是 ，改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 恒容，充入稀有气体 D. 増大水蒸气浓度 17.(2025-2026高二上·天津和平·期中)铬及其化合物在催化方面具有重要应用。在丙烷脱氢：(石墨，)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 B. 该反应的焓变为 C. 由图可知，(石墨，)，此反应从反应历程可分三步，决速步骤是第三步 D. 该反应可实现将化学能转化为热能 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=5mol·(L·min)-1 C. v(C)=9mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】根据同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将各物质的反应速率都转化为A的反应速率进行比较： 【解析】 A．v(A) = 0.2 mol·L-1·s-1 = 12 mol·L-1·min-1； B．v(A) = 2v(B) = 2 × 5 mol·L-1·min-1 = 10 mol·L-1·min-1； C．v(A) =v(C) = × 9 mol·L-1·min-1 = 12 mol·L-1·min-1； D．v(A) = 4v(D) = 4 × 4 mol·L-1·min-1 = 16 mol·L-1·min-1； 综上所述，D的反应速率最大。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)在2L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】在2L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min内A的物质的量由1mol减小到0.6mol，则B的物质的量变化量为1.2mol，用B的浓度变化表示的反应速率v(B)==0.3mol/(L·min)；故答案为A。 3.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 4.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】H2O增加4.5mol，容器体积10L，时间30s。浓度变化为=0.45mol/L，速率v(H2O)==0.015mol/(L·s)。反应式中各物质系数比等于反应速率之比，据此进行解答。 【解析】 A．NH3的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故A错误； B． O₂的速率=0.015mol/(L·s)×=0.0125mol/(L·s)，故B错误； C．NO的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故C正确； D．v(H2O)=0.015mol/(L·s)，故D错误； 故选C。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 A. 化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度 B. 化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度 C. 化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂 D. 化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类 【答案】D 从影响化学反应速率的角度分析，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，据此分析。 【解析】 A．铁在不同浓度的氧气中的反应现象不同，氧气浓度越大，反应速率越快，推理合理，故A正确； B．碳在不同温度下与氧气反应，温度越高，反应速率越快，推理合理，故B正确； C．双氧水在有无催化剂条件下的分解速率不同，催化剂能加快反应速率，故C正确； D．铜片与铜粉的表面积不同，反应速率不同，二者都为铜，物质的种类一样，故D错误； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化 B. 根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】B 【解析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。 【解析】 A．根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误； B．b曲线为醋酸反应，初始氢离子浓度低速率慢，随反应进行醋酸电离补充氢离子且反应放热温度升高，速率可能加快，后氢离子浓度降低速率减慢，可推测该反应的速率与浓度、温度有关，B正确； C．为的醋酸，物质的量浓度大于2 mol/L，若体积仍为2 mL，则最终产生的氢气更多，压强更大，C错误； D．两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，且均为一元酸，故与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加碳的量       ②升高温度       ③向容器中充入氩气       ④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】① ：碳是固体，其“浓度”恒定，增加量不会改变反应速率。 ② ：升高温度会提高分子动能，加快所有反应的速率。 ③ ：固定容积下充入氩气，总压增大但各气体分压（浓度）不变，反应速率不变。 ④ ：水蒸气是气体反应物，浓度增加会直接加快正反应速率。 综上，① 和③ 不能加快反应速率，故选A。 5.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A. 改用100mL98%的硫酸 B. 再加入300mL1mol·L-1盐酸 C. 用等量铁片代替铁粉 D. 升高温度 【答案】D 【解析】A．改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故A错误。 B．再加入300mL1mol·L-1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．用等量铁片代替铁粉，减小固体接触面积，使反应速率减小，故C错误； D．适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列说法正确的是 A. 冰变为水是熵增的过程 B. 水蒸气冷凝需从环境吸热 C. 能自发进行的反应都是放热反应 D. 能自发进行的反应都是熵增的过程 【答案】A 【解析】A．同种物质熵值：液体>固体，则冰变为水是熵增的过程，故A正确； B．水蒸气的能量比液态水高，因此水蒸气冷凝为液态水是放热过程，故B错误； C．能自发进行的反应中， ，不一定是放热反应，故C错误； D．能自发进行的反应一定是 ，不一定是熵增的过程，故D错误； 答案选A。 7.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列说法正确的是 A. 在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加 B. 要加热才能发生的反应一定为吸热反应 C. 化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH<0 【答案】D 【解析】A．有气体参加的反应中，增大压强，反应物活化分子百分数不变，如果是缩小容器体积来增大压强，单位体积内活化分子个数增加，A错误； B．要加热才能发生的反应可能是放热反应，如：铝热反应，B错误； C．有些反应的反应现象是否明显与反应速率快慢无关，C错误； D．反应能自发进行，则，该反应，要使该反应，，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 【答案】B 【解析】A．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，A项不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意； C．降低温度，反应速率降低，C项不符合题意； D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意； 故选B。 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A. 减小容器容积 B. 保持容器容积不变，增加输入量 C. 充入，保持容器内压强不变 D. 升高体系温度 【答案】C 【解析】A．减小容器容积，气体的浓度增大，正、逆反应速率均加快，A不符合题意； B．保持容器容积不变，增加输入量，氢气的浓度增大，正反应速率加快，B不符合题意； C．充入，保持容器内压强不变，则体积变大，氢气的浓度减小，正反应速率减小，C符合题意； D．升高温度，正、逆反应速率均加快，D不符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 【答案】D 【解析】A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 12.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)如图为可逆反应：   的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，A正确； B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，B正确； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确； D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·天津河西·期中)某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A.  B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 【答案】D 【解析】A．根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确； B．实验② ③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，C正确； D．实验① ②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误； 故答案选D。 14.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水／mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V ④ 3.5 2. 9 ⑤ 3.5 1.5 10 （1）实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了　　　　　　　　　　　(写化学式)沉淀。 （2）实验③中　　　　　　　　　　　。 （3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为　　　　　　　　　　　。 （4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低　　　　　　　　　　　浓度。 （5）是一元弱酸，写出它的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （6）25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”) 用适量水稀释时 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 升高温度时 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 滴入的盐酸时 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 【答案】（1）S     （2）8     （3）① ② ③ 或③ ④ ⑤     （4）溶液     （5）     （6）① 增大    ② 不变    ③ 增大    ④ 增大    ⑤ 减小    ⑥ 不变      【解析】这个实验分为两部分： 第一部分：与反应速率的探究 1. 实验目的：探究反应物浓度对反应速率的影响。 2. 控制变量思路： 保持溶液总体积一致（通过蒸馏水调节），确保除反应物浓度外的其他条件（如温度、总体积）相同。 改变溶液或溶液的体积（即改变浓度），其他试剂体积对应调整。 3. 速率判断依据：通过浑浊程度随时间的变化判断反应速率（生成的S越多、浑浊越快，反应速率越大）。 第二部分：电离平衡的探究 1. 实验目的：探究稀释、温度、外加试剂对弱电解质电离平衡的影响。 2. 依据勒夏特列原理：改变影响平衡的条件（浓度、温度），平衡会向减弱该变化的方向移动。（电离常数）只与温度有关，温度不变则不变；温度升高（电离吸热），增大。 (1)与反应会生成S，硫是不溶于水的淡黄色固体，所以会出现浑浊，通过浑浊程度随时间变化可以判断反应速率。 (2)实验要保证溶液总体积一致（控制变量），实验① 总体积为1.5+3.5+10=15mL，所以实验③ 中V=15-3.5-3.5=8。 (3)要证明“增大反应物浓度可增大反应速率”，需保证其他条件相同，只有反应物浓度不同。实验① ② ③ （浓度增大）或③ ④ ⑤ （浓度增大）符合。 (4)对比浓度变化和浓度变化的曲线，降低溶液浓度时，反应达到浑浊的时间更长，说明对反应速率影响更大。 (5)是一元弱酸，电离可逆，电离方程式为：。 (6)用适量水稀释时：溶液体积增大，电离程度增大，但增大；只与温度有关，不变。 升高温度时：电离吸热，电离程度增大，增大；增大。 滴入1mol/L的盐酸时：H+浓度增大，电离平衡逆向移动，减小；不变。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 【答案】D 【解析】A．催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，A不符合题意； B．降低温度，分子能量降低，活化分子百分数减小，B不符合题意； C．二氧化锰作催化剂，催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，C不符合题意； D．氧气浓度不同，纯氧氧气浓度大，单位体积内反应物分子数增多，活化分子百分数不变，也能使单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D符合题意。 答案选D。 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】A 【解析】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅱ反应速率更快，A错误； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物的总能量高于反应Ⅰ中反应物的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，B正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，焓变只与反应物、生成物总能量有关，与外界因素无关，C正确； D．CO在反应中先生成后消耗，属于中间产物，不是催化剂，D正确； 故答案为A。 3.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【解析】A．升高温度，反应物获得能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，A正确； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确； C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误； D．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，D正确； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·天津蓟州·期中)对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 反应物浓度 D. 生成物浓度 【答案】A 【解析】A．温度升高会增加分子动能，使更多分子变为活化分子，活化分子百分数增大，故A正确； B．平衡常数随温度变化取决于反应的热效应，升高温度，吸热反应K增大、放热反应K减小，故B错误； C．若升高温度平衡正向移动，反应物浓度减少，故C错误； D．若升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减少，故D错误； 选A。 5.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确； B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确； D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 升高温度，活化分子的百分数增大 C. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 D. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 【答案】B 【解析】A．反应焓变，该反应反应物总能量高于生成物，为放热反应，A错误； B．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子的百分数增大，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高X的平衡转化率，C错误； D．使用催化剂可降低反应的活化能，会提高活化分子百分数，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·天津·期中)P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是     A. 在标准状态时，物质的： B. 和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中： C. 反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D. 反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ 【答案】D 【解析】A．由图可知，进程Ⅰ为放热反应，在标准状态时，物质的ΔH：S＞P，故A错误； B．催化剂不影响反应热的大小，X和Y为催化剂，故进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1=ΔH2=ΔH3＜0，故B错误； C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应S⇌P达平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．催化剂不能使平衡发生移动，故反应S⇌P平衡时生成P的量一样多，则平衡时P的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D正确； 故选：D。 8.(2025-2026高二上·天津·期中)在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 【答案】D 【解析】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确； D. 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误； 答案选D。 增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。 9.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B. 反应 C. 与在低温条件下更容易反应 D. 通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 【答案】B 【解析】A．由图示可知，反应II的活化能比反应I的活化能低，则反应II更容易发生，A错误； B．由图示可知，与的能量低于与的能量，反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C．由图示可知，为吸热反应，，其熵变，与在高温条件下更容易反应，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能控制反应进行的程度，D错误； 答案选B。 10.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)如图，已知反应S2O(aq) + 2I-(aq) 2SO(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下： ①2Fe3+(aq) + 2I-(aq)I2(aq) + 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) + S2O(aq)2Fe3+(aq) + 2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 增大S2O浓度和I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B. Fe3+是该反应的催化剂 C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能大，所以该反应是放热反应 D. 反应①是决定总反应速率的步骤 【答案】C 【解析】A．增大I- 浓度反应① 速率加快，增大S2O浓度反应② 的速率加快，故A正确； B．Fe3+是反应① 的反应物、反应② 的生成物，所以Fe3+是该反应的催化剂，故B正确； C．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能。选项C的因果关系描述错误，故C错误； D．反应① 的活化能大于反应② 的活化能，反应① 为慢反应，则① 是决定总反应速率的步骤，故D正确； 故选C。 11.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【解析】 A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 <video allowfullscreen="true" controls preload="false" src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/7/9/1cb1b984-e6bc-444c-a3e9-3e16f2dcf531.mp4" preload="metadata" controls> 13.(2025-2026高二上·天津河北·期中)，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 【答案】C 【解析】A．总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第② 基元反应决定，故A错误； B．基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误； C．V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确； D．198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D错误； 答案为C。 14.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 【答案】B 【解析】A．由图可知，催化剂能降低过渡态的能量，但不能提高反应物的能量，故A错误； B．由图可知，过程①的活化能大于过程②，反应速率慢于过程②，则过程①的反应是加催化剂时的控速反应，故B正确； C．由图可知，过程①和过程②都是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故C错误； D．总反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与过渡态的能量无关，故D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·天津河西·期中)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应的速率由第①步反应决定 B. 根据图2，判断是反应的催化剂 C. 反应③的离子方程式是 D. 总反应的原子利用率为 【答案】D 【解析】A．由图1可知，第① 步反应的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，故第① 步反应为慢反应，也是决速步骤，故A正确； B．图2的第① 、② 、③ 步的反应依次为2NH3+2Fe3+=2Fe2+NH2+2H+、2Fe2+NH2+2NO=2N2+2H2O+2Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，故图2中Fe3+为催化剂，Fe2+为中间产物，故B正确； C．根据图2可知，反应③ 的离子方程式是，故C正确； D．图2的总反应为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，反应过程中除了生成NO，还有H2O生成，原子利用率小于100%，故D错误； 故答案选D。 16.(2025-2026高二上·天津河西·期中)工业制氢原理是 ，改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 恒容，充入稀有气体 D. 増大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】A．通过增大表面积提高反应速率，但未改变反应物活化分子百分数，A不符合题意； B．催化剂降低活化能，提高反应物活化分子百分数，B符合题意； C．反应物浓度不变，且未改变反应物活化分子百分数，C不符合题意； D．増大水蒸气浓度，只能增大单位体积的活化分子数，但活化分子百分数仍不变，D不符合题意； 故选B。 17.(2025-2026高二上·天津和平·期中)铬及其化合物在催化方面具有重要应用。在丙烷脱氢：(石墨，)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 B. 该反应的焓变为 C. 由图可知，(石墨，)，此反应从反应历程可分三步，决速步骤是第三步 D. 该反应可实现将化学能转化为热能 【答案】D 【解析】A．Cr2O3在丙烷脱氢过程中起到催化作用，可能是Cr2O3先作氧化剂，将丙烷氧化，然后再被生成的某物质氧化为Cr2O3，A正确； B．该反应的焓变为各步反应焓变的和，所以该反应的焓变为，B正确； C．由图可知，该反应历程分三步进行，其中第三步的活化能最大，为决速步，C正确； D．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故该反应不能实现将化学能转化为热能，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $