精品解析：天津市滨海新区大港油田第三中学2025-2026学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷

油田三中2025~2026学年度第一学期期中考试高二年级 化学学科试卷 I 卷 一、选择题(每题2分，共44分) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以降低肥效 B. 用 处理废水中的 等重金属离子 C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D. 用食盐腌制肉类与盐类水解有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应释放，降低肥效，A正确； B．可与、反应生成难溶的硫化物沉淀，因此可用处理废水中的重金属离子，B正确； C．饱和氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与钢铁表面锈迹（主要成分为）反应，达到除锈目的，C正确； D．食盐腌制肉类是利用高浓度食盐使微生物细胞脱水死亡，起到防腐作用，为强酸强碱盐不发生水解，该过程与盐类水解无关，D错误； 故答案选D。 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意； B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意； C．水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 4. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误； D．一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选B。 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； 【详解】A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)； D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)； 故选D。 6. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. 3v(N2)逆=v(H2)正 B. 容器内的压强不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 【答案】D 【解析】 【详解】A．在任何时刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，则v正(N2)=v逆(N2)，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应为气体体积变化的反应，故反应前后气体的压强为变量，则压强不变则达到了平衡，B不符合题意； C．该反应在恒容密闭容器中进行，前后气体质量发生改变，当气体质量不变时，此时气体的密度不变，反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应体系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件以及反应开始时加入反应物的多少有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 下列有关反应的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，据反应能自发进行判断，该反应在低温条件下能自发进行，A错误； B．反应中，属于放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．其他条件一定时，平衡时压缩体积增大压强，反应物和生成物浓度均增大，故正、逆反应速率均增大，C错误； D．未指定标准状况，所以无法计算2.24LCl2的物质的量和反应转移电子的物质的量，D错误； 故选B 。 8. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 9. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 11. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度；常温下，某溶液中由水电离出的，说明溶质促进水的电离。 【详解】A．醋酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故A不符合题意； B．氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故B不符合题意； C．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和亚硝酸，促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度可能为1×10—5mol/L，故C符合题意； D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水电离出的氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L，故D不符合题意； 故选C。 12. 下列数据不一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 盐类水解平衡常数 C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子部分变为活化分子，因此活化分子百分数增大，故A不符合题意； B．盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，盐类水解平衡常数增大，故B不符合题意； C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温蒂，因此弱酸或弱碱的电离平衡常数增大，故D不符合题意； D．化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，不清楚平衡怎样移动，因此化学平衡常数不清楚增大还是减小，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13. 向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B. 内， C. 5min时，D的物质的量为0.3mol D. 当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 14. 某密闭容器中存在平衡反应 △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增大(g)的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡正反应移动、能提高CO的转化率，A项错误； B．该反应气体分子总数不变，压缩容器的容积，增大压强，气体的浓度增大，能提高反应速率，但平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率， B项错误； C．使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高CO的平衡转化率，C项错误； D．增大反应物(g)的浓度，能提高反应速率且平衡正向移动，能提高CO的转化率，D项正确； 答案选D。 15. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 D. 完全中和溶液需要溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．与碳酸钙反应放出仅能说明酸性强于碳酸，无法证明其部分电离，不能说明是弱酸，A错误； B．溶液导电只能说明发生了电离，无论强弱电解质溶液都可导电，无法证明其为弱酸，B错误； C．盐酸为强酸完全电离，稀释时浓度随体积增大等比例下降，升高更快；若为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，额外电离出，升高更慢，因此等体积等的两种酸稀释相同倍数后盐酸更大，可证明为弱酸，C正确； D．等物质的量的一元酸无论强弱，中和所需的物质的量相等，该事实仅能证明是一元酸，无法证明其为弱酸，D错误； 故答案选C。 16. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl B. 溶液呈弱碱性： C. 向溶液中滴加少量浓(忽略热量变化)，溶液橙色加深： D. 为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成沉淀和，方程式符合反应事实，A正确； B．溶液中为多元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，正确的水解方程式为，所给方程式错误，B错误； C．滴加浓后浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深，方程式正确，C正确； D．溶解度小于，可发生沉淀转化，将转化为易溶于酸的除去，方程式正确，D正确； 故选B。 17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 18. 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgBr的Ksp=5×10−13.下列说法不正确的是 A. 在t℃时,AgI的Ksp=2.5×10−15 B. 图中b点有碘化银晶体析出 C. 向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D. 在t℃时,反应AgBr(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Br−(aq) 的平衡常数K=200 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．c点对应t℃AgI的饱和溶液，Ksp=c(Ag+)·c(I-)=(5×10-8)×(5×10-8)= 2.5×10−15，故A不符合题意； B．b点对应的c(I-)高于c点，因此会有碘化银晶体析出，故B不符合题意； C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液中c(Ag+)、c(I-)均会减小，但始终存在c(Ag+)=c(I-)，故C符合题意； D．在t℃时，反应AgBr(s)+I−(aq)AgI(s)+Br−(aq) 的平衡常数，故D不符合题意； 故答案为：C。 19. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点<c点 B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C. 稀释前溶液的浓度： D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故A正确； B．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故B正确； C．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故C正确； D．水的离子积常数只与温度有关，则温度没改变，不变，故D错误； 故选D。 20. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C. 反应HC＋B-=HB＋C-能够发生 D. 中和等浓度、等体积的HA、HB、HC ，HA消耗的NaOH更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性，A错误； B．弱酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，酸性最弱，因此相同物质的量浓度的三种钠盐中水解程度最大，B错误； C．由于酸性，根据强酸制弱酸的规律，反应能够发生，C正确； D．三种酸均为一元酸，等浓度等体积的三种酸的物质的量相等，中和时消耗的量相等，D错误； 故答案选C。 21. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 22. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中（已知：）： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中根据电荷守恒，正电荷总量=负电荷总量：，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B错误； C．0.1 溶液中所有含C元素的粒子的总物质的量浓度为0.1：，C正确； D．溶液中水解，，水解是微弱的，故，D错误； 故选D。 II卷 二、非选择题(共4题) 23. 开展含碳化合物研究对保障我国能源安全具有重要意义。回答下列问题。 （1）已知 ； ， ___________(用含、的代数式表示) （2）T℃、1L固定体积的密闭容器中充入1mol CO和1mol (g)，发生反应，5min后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则5min内用表示的化学反应速率为__________________。 （3） 。该反应能够自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)__________________。 （4）在恒温恒容下，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)_________。 A. B. C. 容器中混合气体密度保持不变 D. 容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 （5）在密闭容器中投入1mol CO和2mol ，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） （2） （3）高温 （4）D （5） ①. 放热 ②. > 【解析】 【小问1详解】 已知：I. Ⅱ. 根据盖斯定律，相加后消去中间产物，即可得到目标反应，根据盖斯定律，总焓变等于两个反应焓变之和，即。 【小问2详解】 5 min内CO消耗的物质的量为，根据化学方程式可知，反应生成的的物质的量与消耗的CO相等，也为0.5mol则用 。表示的化学反应速率 。 【小问3详解】 该反应的正反应是一个气体分子数增大的反应，即熵变 ；且已知焓变 。根据吉布斯自由能判据 ，当 时反应能自发进行，由于 且 ，因此该反应只有在高温条件下才能使 ，从而自发进行。 【小问4详解】 A．各物质的浓度比等于化学计量数比不能表明不再变化，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．未指明正逆反应速率，且速率之比不等于化学计量数之比，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．在恒温恒容条件下，混合气体的总质量和总体积均保持不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误； D．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化，因此平均摩尔质量在反应过程中是变化的。当平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，D正确； 故选D。 【小问5详解】 ① 由图可知，在相同压强下，随着温度的升高，CO的平衡转化率逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应。 ② 该反应的正反应是气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下对应的CO平衡转化率大于对应的转化率，故压强。 24. 回答下列问题。 （1）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为_____________________。 （2）已知：25℃时的电离常数： ，则NaHS的水解平衡常数(Kh1) 为_______________，NaHS溶液的pH________7(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）明矾净水的原理(用离子方程式表示)_______________________。 （4）泡沫灭火器可以喷出大量白色泡沫，其原理用离子方程式表示______________________。 （5）在配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体加入较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，加入盐酸的理由是___________________________。 （6）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是____________。 （7）写出的溶度积常数表达式______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5）抑制 的水解 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 的第一步电离方程式为 ，根据平衡常数的定义，其第一步电离平衡常数表达式为 。 【小问2详解】 溶液中的水解方程式为：，水解平衡常数与电离平衡常数、水的离子积的关系为：，则。既存在电离平衡（），又存在水解平衡（）。由于的水解平衡常数（）大于其电离平衡常数（），说明的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因此 溶液的pH>7。 【小问3详解】 明矾溶于水后，电离出的发生水解反应生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质从而达到净水目的。离子方程式为： 。 【小问4详解】 泡沫灭火器中的溶液和溶液混合时，和发生相互促进的双水解反应，反应进行得非常彻底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：。 【小问5详解】 是强酸弱碱盐，在水溶液中 易发生水解反应：；加入较浓的盐酸可以增大溶液中的浓度，根据勒夏特列原理，水解平衡逆向移动，从而抑制的水解，防止产生沉淀。 【小问6详解】 溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时，生成的 挥发，促使水解平衡不断正向移动，蒸干后得到固体；继续灼烧时，发生分解反应：，最终得到的固体主要产物是。 【小问7详解】 在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积常数表达式为各离子浓度幂的乘积，即。 25. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）这4种溶液碱性由强到弱的顺序是_________________(填标号)，其中②由水电离的浓度为________________。 （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_________④(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）25℃时，测得和混合溶液的，则约为______________。 【答案】（1） ①. ②>①>④>③ ②. （2） （3） < （4） 0.02 【解析】 【小问1详解】 相同浓度的4种溶液中，②为强碱，碱性最强；①③④均为强碱弱酸盐，水解显碱性。根据“越弱越水解”规律，酸性越弱，其对应阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。由电离常数可知酸性：，故水解程度：，溶液碱性：①>④>③。因此碱性由强到弱的顺序为②>①>④>③。的溶液中，由水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即。 【小问2详解】 ①溶液中发生微弱水解使溶液显碱性，即，且水解程度较小，故离子浓度大小顺序为。 【小问3详解】 等体积等浓度的溶液和溶液中，由于的水解程度大于，其溶液的碱性更强。滴加盐酸至呈中性时，碱性更强的溶液需要消耗更多的盐酸，故消耗盐酸的体积③<④。 【小问4详解】 由的电离常数可得，。当时，，代入计算得。 26. I.滴定是一种重要的定量实验方法。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。 （2）NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_________作指示剂。 A.石蕊　　B.酚酞　　C.甲基橙 （3）图中点反应消耗的溶液的体积b_____a(“>”、“＜”或“=”)。 Ⅱ.下图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图(选用酚酞作指示剂)和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： （4）仪器的名称是_______________。 （5）盐酸的体积读数：滴定前读数为__________，滴定后读数为_________。 （6）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________。 实验序号 待测溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 （7）判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________。 （8）下列哪些操作会使测定结果偏高填序号_______________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未润洗，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）图2 （2）B （3）< （4）酸式滴定管 （5） ①. ②. （6）0.1000 （7）滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （8）BD 【解析】 【小问1详解】 盐酸是强酸，0.1000 mol/L盐酸pH=1；醋酸是弱酸，0.1000 mol/L醋酸pH>1，滴定起点pH更高，且中和过程中存在缓冲作用，突跃范围较小；图2起始pH大于图1，且化学计量点pH>7，故图2为滴定醋酸的曲线； 【小问2详解】 醋酸与恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性（pH≈8.7）；酚酞变色范围8.2~10.0，适合在弱碱性终点变色；甲基橙变色范围3.1~4.4，此时醋酸远未完全中和；石蕊变色范围宽、不敏锐，一般不用作酸碱滴定指示剂；故选B； 【小问3详解】 图1为滴定盐酸溶液，B点为化学计量点，消耗体积为a，图2为滴定醋酸溶液，D点pH=7（中性），此时醋酸未完全中和，消耗体积为b，而E点由于醋酸与完全反应生成溶液呈弱碱性，为化学计量点，消耗体积为a，故中性点D消耗体积b小于化学计量点体积a，即b<a； 【小问4详解】 仪器A为酸式滴定管；HCl为强酸，应使用酸式滴定管盛装，不能盛装在碱式滴定管中（避免腐蚀橡胶管）； 【小问5详解】 滴定管0刻度在上方，刻度上小下大，读数需估读到0.01 mL；由图可知滴定前液面与0.80 mL刻度线相切，读数为0.80 mL；滴定后液面位于23mL上方第2小格，读数为22.80mL； 【小问6详解】 三次消耗盐酸体积分别为26.11-0.00=26.11 mL、26.56-1.56=25.00 mL、25.22-0.22=25.00 mL；第1次数据与后两次偏差较大，应舍去，因此平均消耗盐酸体积；由得； 【小问7详解】 滴定前锥形瓶中溶液使酚酞呈红色；当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点； 【小问8详解】 A．锥形瓶未润洗只稀释待测液，但溶质物质的量不变，对结果无影响；B．尖嘴悬挂一滴溶液使读数偏大，消耗盐酸体积偏大，结果偏高；C．滴定后俯视读数使读数偏小，消耗体积偏小，结果偏低；D．滴定前气泡、滴定后气泡消失使读数偏大，消耗体积偏大，结果偏高；故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2025~2026学年度第一学期期中考试高二年级 化学学科试卷 I 卷 一、选择题(每题2分，共44分) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以降低肥效 B. 用 处理废水中的 等重金属离子 C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D. 用食盐腌制肉类与盐类水解有关 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 4. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. 3v(N2)逆=v(H2)正 B. 容器内的压强不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 7. 下列有关反应的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 8. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 11. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 12. 下列数据不一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 盐类水解平衡常数 C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 化学平衡常数 13. 向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B. 内， C. 5min时，D的物质的量为0.3mol D. 当时，反应达到平衡状态 14. 某密闭容器中存在平衡反应 △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增大(g)的浓度 15. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 D. 完全中和溶液需要溶液 16. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl B. 溶液呈弱碱性： C. 向溶液中滴加少量浓(忽略热量变化)，溶液橙色加深： D. 为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 18. 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgBr的Ksp=5×10−13.下列说法不正确的是 A. 在t℃时,AgI的Ksp=2.5×10−15 B. 图中b点有碘化银晶体析出 C. 向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D. 在t℃时,反应AgBr(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Br−(aq) 的平衡常数K=200 19. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点<c点 B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C. 稀释前溶液的浓度： D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 20. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C. 反应HC＋B-=HB＋C-能够发生 D. 中和等浓度、等体积的HA、HB、HC ，HA消耗的NaOH更多 21. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 22. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中（已知：）： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： II卷 二、非选择题(共4题) 23. 开展含碳化合物研究对保障我国能源安全具有重要意义。回答下列问题。 （1）已知 ； ， ___________(用含、的代数式表示) （2）T℃、1L固定体积的密闭容器中充入1mol CO和1mol (g)，发生反应，5min后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则5min内用表示的化学反应速率为__________________。 （3） 。该反应能够自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)__________________。 （4）在恒温恒容下，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)_________。 A. B. C. 容器中混合气体密度保持不变 D. 容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 （5）在密闭容器中投入1mol CO和2mol ，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②________(填“>”或“<”)。 24. 回答下列问题。 （1）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为_____________________。 （2）已知：25℃时的电离常数： ，则NaHS的水解平衡常数(Kh1) 为_______________，NaHS溶液的pH________7(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）明矾净水的原理(用离子方程式表示)_______________________。 （4）泡沫灭火器可以喷出大量白色泡沫，其原理用离子方程式表示______________________。 （5）在配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体加入较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，加入盐酸的理由是___________________________。 （6）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是____________。 （7）写出的溶度积常数表达式______________。 25. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）这4种溶液碱性由强到弱的顺序是_________________(填标号)，其中②由水电离的浓度为________________。 （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_________④(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）25℃时，测得和混合溶液的，则约为______________。 26. I.滴定是一种重要的定量实验方法。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。 （2）NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_________作指示剂。 A.石蕊　　B.酚酞　　C.甲基橙 （3）图中点反应消耗的溶液的体积b_____a(“>”、“＜”或“=”)。 Ⅱ.下图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图(选用酚酞作指示剂)和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： （4）仪器的名称是_______________。 （5）盐酸的体积读数：滴定前读数为__________，滴定后读数为_________。 （6）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________。 实验序号 待测溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 （7）判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________。 （8）下列哪些操作会使测定结果偏高填序号_______________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未润洗，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $