专题01 化学实验基础 离子反应（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

**基本信息** 高二化学期中试题汇编，聚焦实验基础与离子反应，整合天津多区县期中真题，覆盖5大高频考点，强化实验探究与离子反应综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|实验方案设计与评价（如FeCl3与KI可逆反应判断）、离子共存（如指定溶液中离子大量共存判断）|结合天津各区县期中真题，注重实验现象分析与结论推理（如催化剂对反应速率影响实验设计）| |非选择题|3题|物质分离提纯（如水垢去除反应速率分析）、离子方程式书写（如泡沫灭火器原理）|设置多因素实验探究题（如温度浓度对反应速率影响的对比实验），体现科学思维与探究能力|

专题01 化学实验基础 离子反应 5大高频考点 考点01 实验方案的设计与评价 考点02 物质的分离、提纯与检验 考点03 电解质与非电解质 考点04 离子反应与离子方程式 考点05 离子共存 考点01 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 3.(2025-2026高二上·天津·期中)根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A B 装置 现象 相同环境下若实验中速率①>② 试管中溶液出现浑浊 结论 一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 酸性：碳酸>硅酸 选项 C D 装置 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡状态 现象 试纸显蓝色 压缩体积，气体颜色加深 结论 原溶液可能是盐溶液 增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·天津和平·期中)能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 5.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向NH4Cl溶液中滴加2滴石蕊溶液 溶液呈红色 NH水解使溶液呈酸性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L-1的 NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl- 对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下测定1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，加热一段时间后再次测定其pH，比较大小 证明的水解为吸热过程 B 用pH试纸测得NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液 证明电离常数Ka：HClO> C 将稀FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 得到FeCl3·6H2O D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力 pH分别为1和3，盐酸导电能力强 醋酸是弱电解质 B 溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 滴入KSCN后，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色 加入浓盐酸后的溶液变绿色 增大浓度，平衡逆向移动 D 加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却 溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色 证明正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现 说明和在相互促进水解 B 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 C 在一支试管中加入2mL0.5mol·L-1溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应(蓝色)(黄色)的 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)I.实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL amL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： （1）能说明温度对该反应速率影响的组合是　　　　　　　(填实验序号，下同)。 （2）实验II和III探究的是　　　　　　　(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=　　　　　　　。 II.某实验小组探究浓度对“”的影响。实验如下图所示： 已知：①碘水呈棕黄色②和反应生成黄色AgI沉淀 （3）判断实验I反应达平衡的现象是　　　　　　　。 （4）实验i观察到的现象是　　　　　　　。 （5）实验iii的目的是　　　　　　　。 （6）实验iii中，加入水的瞬间Q与K的数量关系为：Q=　　　　　　　K。 （7）实验iii中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是　　　　　　　。 （8）能证明“增大浓度平衡逆向移动”的实验证据为　　　　　　　。 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A. 乙酸的酸性强于碳酸 B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 2.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。 Ⅰ．的氧化： 。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 温度 平衡时的转化率 450 550 （1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是　　　　　　　　　　　。(从表格中选项数据) （2）在实际生产中，选定的温度为，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）在实际生产中，采用的压强为常压原因是　　　　　　　　　　　。 （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）某研究组模拟三种已装固体催化剂的密闭容器装置，(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(用“甲、乙、丙”表示)。 （6）下列均能作为容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。 A. 温度不变 B. 密度保持不变 C. 压强保持不变 D. O2浓度保持不变 （7）400℃，在容器丙中投入进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入：进行反应，放出bkJ热量，则a　　　　　　　　　　　2b(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．的除去 （8）尾气中的必须回收，原因是　　　　　　　　　　　。 （9）除去的研究：用氨水除去。 已知，的，的。 若氨水的浓度为，溶液中的　　　　　　　　　　　。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的　　　　　　　　　　　。 考点03 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·天津·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 熔融NaCl 硫酸 盐酸 弱电解质 CaCO3 NH3·H2O HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 CO2 A. A B. B C. C D. D 考点04 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 2.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. Na2S2O3与稀硫酸混合：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，橙色加深：+H2O2+2H+ C. 泡沫灭火器的工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 氢气燃烧热为285.8 kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-285.8 kJ/mol 考点05 离子共存 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：Mg2+、Al3+、Cl-、SO B. lg>0的溶液：Cl-、Ba2+、NO、Fe2+ C. 水电离出的c(H⁺)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na⁺、K⁺、S2-、Br- D. 无色透明的溶液：NH、SO、NO、Na⁺ 3.(2025-2026高二上·天津·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 4.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 的溶液： C. 无色溶液中：、、Cl⁻、 D. 由水电离出的溶液中： 5.(2025-2026高二上·天津和平·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 7.(2025-2026·高二上天津南开·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 8.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 离子反应 5大高频考点 考点01 实验方案的设计与评价 考点02 物质的分离、提纯与检验 考点03 电解质与非电解质 考点04 离子反应与离子方程式 考点05 离子共存 考点01 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．足量KI与FeCl3反应后加入KSCN显红色，说明Fe3+未完全被I-还原，反应存在可逆性，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，并非不参加化学反应，B错误； C．根据反应可知，5 mL 0.1 mol·L-1草酸（物质的量为0.0005 mol）完全反应需要0.0002 mol KMnO4，当加入2 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0002 mol），恰好完全反应，溶液褪色，当加入2 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0004 mol），KMnO4过量，溶液最终为紫色，不褪色，由于后者无法观察到溶液完全褪色的现象，因此无法通过比较褪色时间来判断反应快慢，该结论无法从实验中得出，C错误； D．把容积扩大一倍，压强减小，平衡正向移动，NO2的物质的量增多，但体积增大的程度大于物质的量增加的程度，NO2的浓度减小，因此体系颜色最终比原来浅，D错误； 故答案为A。 2.(2025-2026高二上·天津宁河·期中)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误； B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误； C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误； D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·天津·期中)根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A B 装置 现象 相同环境下若实验中速率①>② 试管中溶液出现浑浊 结论 一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 酸性：碳酸>硅酸 选项 C D 装置 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡状态 现象 试纸显蓝色 压缩体积，气体颜色加深 结论 原溶液可能是盐溶液 增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．① 中存在氯离子，② 中存在硫酸根离子，二者阴离子不同，可能对实验产生影响，A错误； B．浓盐酸易挥发，也能与硅酸钠溶液反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性，B错误； C．pH试纸显蓝色，溶液显碱性，原溶液可能是盐溶液或碱溶液，C正确； D．反应前后气体系数之和不变，增大压强，上述平衡不移动，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高二上·天津和平·期中)能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．实验② 中总溶液体积需与实验① 保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④ 温度升高但其他条件与实验① 相同，故V2=25.00，A正确； B．实验② 和③ 的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④ 温度高于实验① ，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 5.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向NH4Cl溶液中滴加2滴石蕊溶液 溶液呈红色 NH水解使溶液呈酸性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L-1的 NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl- 对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，所以石蕊变红，故A正确； B．CH3COO-水解使醋酸钠溶液呈碱性，加热红色加深，说明氢氧根离子浓度增大，则证明水解吸热，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，黄色仅说明pH＞4.4，无法直接证明溶液呈碱性，故C错误； D．盐酸和硫酸中H+浓度相同，铝与盐酸反应产生气泡较快，则可能是Cl-促进反应，故D正确； 选C。 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下测定1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，加热一段时间后再次测定其pH，比较大小 证明的水解为吸热过程 B 用pH试纸测得NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液 证明电离常数Ka：HClO> C 将稀FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 得到FeCl3·6H2O D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．亚硫酸钠水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，加热促进亚硫酸钠水解，溶液中的OH-浓度增大，但加热过程中SO易被氧化成硫酸根离子，如果完全氧化会导致显中性，pH减小，故无法通过pH大小证明的水解为吸热过程，A不符合题意； B．NaClO溶液因强氧化性可能漂白pH试纸，导致测量结果不准确，实验方案存在缺陷，B错误； C．FeCl3溶液直接蒸发会加剧Fe3+水解，生成Fe(OH)3并进一步分解为Fe2O3，无法得到FeCl3·6H2O。正确方法需在HCl气氛中抑制水解，C错误； D．降温使2NO2 ⇌ N2O4平衡向放热的正反应移动（颜色变浅），说明正反应活化能小于逆反应活化能（ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0）。实验通过观察颜色变化可推断活化能大小，方案正确且目的达成，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力 pH分别为1和3，盐酸导电能力强 醋酸是弱电解质 B 溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 滴入KSCN后，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色 加入浓盐酸后的溶液变绿色 增大浓度，平衡逆向移动 D 加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却 溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色 证明正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．的盐酸和醋酸，盐酸的pH为1，醋酸的pH为3，且盐酸导电能力强，说明HCl全部电离，而醋酸只发生部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．溶液中加入5滴溶液，即过量，不足量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明不能完全反应，即KI与的反应有一定限度，B不符合题意； C．加入浓盐酸后溶液变绿色，是因为与在酸性环境下发生氧化还原反应生成Cr3+(绿色)，并非平衡逆向移动导致，即不能得出相应实验结论，C符合题意； D．溶液中存在平衡：，加热溶液，溶液先变黄绿色，冷却后变蓝绿色，说明升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，升温向吸热方向移动，所以能证明正反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现 说明和在相互促进水解 B 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 C 在一支试管中加入2mL0.5mol·L-1溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应(蓝色)(黄色)的 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向溶液中滴加溶液，产生白色浑浊（Al(OH)3沉淀），这是由于发生了反应：，该反应本质是复分解反应，并非通过离子水解相互促进实现，因此不能准确说明“相互促进水解”，A错误； B．向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，Fe3+过量，萃取分液后水层中仍有Fe3+，滴加KSCN溶液变红只能说明Fe3+存在，无法证明Fe3+与I-的反应可逆，B错误； C．加热溶液变黄绿色（增多，黄色成分增加），冷却后变蓝绿色（增多，蓝色成分增加），说明升温(蓝色)(黄色)平衡正向移动，正反应吸热，ΔH > 0，C正确； D．未控制CH3COONa和ClCH2COONa溶液浓度相同，pH差异可能由浓度不同引起，无法通过pH比较水解程度，故不能得出关系，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·天津红桥·期中)I.实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL amL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： （1）能说明温度对该反应速率影响的组合是　　　　　　　(填实验序号，下同)。 （2）实验II和III探究的是　　　　　　　(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=　　　　　　　。 II.某实验小组探究浓度对“”的影响。实验如下图所示： 已知：①碘水呈棕黄色②和反应生成黄色AgI沉淀 （3）判断实验I反应达平衡的现象是　　　　　　　。 （4）实验i观察到的现象是　　　　　　　。 （5）实验iii的目的是　　　　　　　。 （6）实验iii中，加入水的瞬间Q与K的数量关系为：Q=　　　　　　　K。 （7）实验iii中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是　　　　　　　。 （8）能证明“增大浓度平衡逆向移动”的实验证据为　　　　　　　。 【答案】（1）I和IV     （2）① 浓度    ② 8     （3）实验I溶液棕黄色颜色不再改变     （4）黄色沉淀产生，棕黄色变浅     （5）排除水稀释对反应ii的干扰     （6）     （7）稀释和平衡左移两个原因，使溶液颜色变浅     （8）实验ii、iii中溶液颜色都变浅，iii比ii略深      【解析】I.本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，此时要注意控制变量，保证只有一个因素不同，根据表格中数据进行分析，以此解题； II. 实验I向3ml 0.005mol/L溶液中滴加3ml 0.01mol/LKI溶液，发生反应，得到棕黄色溶液，各取1mL溶液于试管中进行实验II，据此回答。 (1)要探究温度对该反应速率的影响时，变量只是温度，而其他的条件需要控制不变，因此满足条件的组合可以是I和IV； (2)实验Ⅱ和III温度和Na2S2O3溶液的体积相同，而H2SO4溶液的体积不同，即浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，为保证其他变量一样，则液体总体积应该相同，则5+5+10=5+7+a，所以a=8； (3)实验I发生的反应为，有碘单质生成，碘水呈棕黄色反应达到平衡时，碘水的浓度不再变化，因此反应达平衡的现象是实验I溶液棕黄色颜色不再改变； (4)实验i中加入AgNO3溶液，I-和Ag+反应生成黄色Agl沉淀，碘离子浓度降低，，逆向移动，使浓度降低，所以实验 i观察到的现象是黄色沉淀产生，棕黄色变浅； (5)实验iii为对比实验，目的是排除溶液稀释对反应ii的干扰； (6)实验iii中，，加入水的瞬间，反应物，生成物浓度均减小为原来的一半，，所以Q与K的数量关系为Q=2K； (7)实验ii中，加入水后，Q>K，平衡逆向移动，稀释和平衡左移两个原因使溶液颜色变浅； (8)实验ii、iii中溶液颜色都变浅，iii比ii略深，说明增大Fe2+浓度平衡逆向移动。 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A. 乙酸的酸性强于碳酸 B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 【答案】D 【解析】A．根据“强酸制弱酸”，乙酸与碳酸钙反应生成CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，故A正确； B．CaCO3是固体，H2O为纯液体，浓度不变，无法表示反应速率，故B正确； C．产生CO2气泡越快，表示反应速率越快，故C正确； D．CH3COOH的化学计量数为2，(CH3COO)2Ca为1，速率数值比为2:1，故D错误； 选D。 2.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。 Ⅰ．的氧化： 。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 温度 平衡时的转化率 450 550 （1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是　　　　　　　　　　　。(从表格中选项数据) （2）在实际生产中，选定的温度为，原因是　　　　　　　　　　　。 （3）在实际生产中，采用的压强为常压原因是　　　　　　　　　　　。 （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）某研究组模拟三种已装固体催化剂的密闭容器装置，(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(用“甲、乙、丙”表示)。 （6）下列均能作为容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。 A. 温度不变 B. 密度保持不变 C. 压强保持不变 D. O2浓度保持不变 （7）400℃，在容器丙中投入进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入：进行反应，放出bkJ热量，则a　　　　　　　　　　　2b(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．的除去 （8）尾气中的必须回收，原因是　　　　　　　　　　　。 （9）除去的研究：用氨水除去。 已知，的，的。 若氨水的浓度为，溶液中的　　　　　　　　　　　。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）此温度下催化剂活性最高     （3）在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失     （4）增大反应物氧气的浓度，提高的转化率     （5）丙>甲>乙     （6）ACD     （7）>     （8）SO2有毒，防止污染环境     （9）①     ②       【解析】(1)根据题干信息，该反应放热且反应前后气体体积减小，因此增大压强和降低温度可以使得反应正向进行，即为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是低温、高压； (2)400~500℃时，催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间； (3)在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很高，若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济，因此在实际生产中，常采用常压即可； (4)实际生产中，通入过量的空气可以增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率； (5)乙因为是绝热恒容容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，乙的转化率降低；再比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动，甲的转化率降低，综上所述，三个容器中的转化率从大到小的顺序为：丙>甲>乙； (6)A．乙是绝热恒容容器，反应放热，温度会发生变化，故温度不变，可标志反应达平衡状态； B．反应中气体质量守恒，体积恒容，密度一直保持不变，故密度保持不变，不能判断平衡； C．反应放热，温度会发生变化，且容器中分子数也发生变化，压强可变，故C压强保持不变，可判断平衡； D．O2浓度保持不变可判断平衡； 故选ACD。 (7)丙为恒温恒压的密闭体系，所以相同温度下在容器丙中分别投入4molSO2、2molO2和2molSO2、1molO2进行反应，处于等效平衡，所释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故前者释放的能量大于后者的两倍； (8)SO2有毒且能够形成酸雨，直接排放至空气中会污染环境，因此尾气中的SO2必须回收，以减少对环境的污染。 (9)，; 当降至时，c(H+)=，，故。 考点03 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·天津·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 熔融NaCl 硫酸 盐酸 弱电解质 CaCO3 NH3·H2O HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．CaCO3是难溶盐，能溶在水中完全电离，CaCO3为强电解质，A错误； B．熔融NaCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，酒精是非电解质，B正确； C．硫酸是纯净物、强酸，属于强电解质；HClO是弱酸，属于弱电解质；氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于强电解质，D错误； 故选B。 考点04 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气： ，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. Na2S2O3与稀硫酸混合：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，橙色加深：+H2O2+2H+ C. 泡沫灭火器的工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 氢气燃烧热为285.8 kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-285.8 kJ/mol 【答案】D 【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，方程式正确，符合反应事实，A正确； B．向K2Cr2O7溶液中加浓硫酸，H⁺浓度增大，平衡逆向移动（增多，橙色加深），方程式的书写方向正确（体现可逆过程），B正确； C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式正确，符合泡沫灭火器原理，C正确； D．燃烧热的定义要求生成指定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，故该热化学方程式与事实不符，D错误； 故选D。 考点05 离子共存 1.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：Mg2+、Al3+、Cl-、SO B. lg>0的溶液：Cl-、Ba2+、NO、Fe2+ C. 水电离出的c(H⁺)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na⁺、K⁺、S2-、Br- D. 无色透明的溶液：NH、SO、NO、Na⁺ 【答案】D 【解析】A．使甲基橙显黄色的溶液，pH > 4.4，可能为酸性、中性或碱性。在碱性条件下，、会与生成沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．，说明，溶液呈酸性。在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，因此不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性条件下，会与反应生成气体，因此不能大量共存，C不符合题意； D．无色透明的溶液中，、、、之间不发生反应，且均为无色离子，因此可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·天津·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，在酸中分解，在碱中与OH⁻反应，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误； D．与会形成络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 的溶液： C. 无色溶液中：、、Cl⁻、 D. 由水电离出的溶液中： 【答案】B 【解析】A．的溶液为强碱性，含有大量，与反应生成沉淀，与能反应生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．的溶液显强酸性，含有大量，在酸性条件下不反应，可大量共存，B正确； C．呈黄色，无色溶液中不能含有有色离子，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，含有大量，和均会与反应，分别生成沉淀和，不能大量共存；若溶液为酸性，离子之间不能反应，可以大量共存；综上，离子不一定能大量共存，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·天津和平·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．常温溶液呈碱性，在碱性溶液中，、、、可以大量共存，A符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成和不能大量共存，A错误； B．pH=13的溶液为强碱性环境，、、、均不与反应，且彼此间无沉淀或水解问题，可以大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境，若为强酸，、会与反应；若为强碱，则可大量共存；因此无法确定一定能共存，C错误； D．的溶液为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 7.(2025-2026·高二上天津南开·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．pH=7的中性溶液中，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．使石蕊变蓝的溶液为碱性，[Al(OH)4]-在碱性条件下稳定，且与其他离子无反应，B正确； C．=1×10-12的溶液呈强碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量存在，C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-13的溶液可能为强酸或强碱，在酸性条件下会反应，无法大量存在，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 【答案】C 【解析】A．=1×10-10的溶液呈强酸性（pH=2），[Al(OH)4]-不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙变红色的溶液为强酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，无法共存，B不符合题意； C．水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可能是强酸性或强碱性，若为强酸性，Al3+、Cl-、K⁺、SO可大量共存；若为强碱性，Al3+不能大量共存，C符合题意； D．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，CO在酸性条件下会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01化学实验基础离子反应 5大高频考点 考点01实验方案的设计与评价 考点02物质的分离、提纯与检验 考点03电解质与非电解质 考点04离子反应与离子方程式 考点05离子共存 2》 考点01实验方案的设计与评价 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】(1)I和IV (2)①浓度 ②8 (3)实验I溶液棕黄色颜色不 再改变 (4)黄色沉淀产生，棕黄色变浅 (5)排除水稀释对反应iⅱ的干扰 (6)Q=2K (7)稀释和平衡左移两个原因，使溶液颜色变浅 (8)实验iⅱ、iii 中溶液颜色都变浅，ⅱ比iⅱ略深 列 考点02物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2.【答案】(1)10MPa、450C (2)此温度下催化剂活性最高 (3)在常压下 SO2的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失 (4)增大反应物氧气的浓度，提高SO2的转化率 (5)丙>甲>乙 (6) ACD (7)> (8)SO2有毒，防止污染环境 (9)①6.0×103 ② 0.62 考点03电解质与非电解质 1.【答案】B ①D考点4离子反应与离子方程式 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】A 2.【答案】D D考点05离子共存 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 212