精品解析：湖南长沙麓山国际实验学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

麓山国际2025级高二9月入学学情检测化学试卷 高二年级化学试卷 总分：100分 时量：75min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题(共42分，每小题3分) 1. 化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正确的是 A. 熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为 C. NaCl溶液中的水合钠离子为() D. S2-的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石膏的化学式为，生石膏为，A正确； B．中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为146+92=238，应表示为，B错误； C．水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为，C正确； D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为 ，D正确； 故选B。 2. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 甲烷碱性燃料电池负极方程式： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不能拆为和，且玻璃主要成分为氧化物，不能拆为，正确反应为，A错误； B．甲烷碱性燃料电池负极，失去8个电子，碱性环境下C元素转化为，方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．和发生氧化还原反应，得电子、失电子，方程式得失电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．稀硝酸和Ag反应生成NO，3mol Ag失3mol电子，1mol 得3mol电子，方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选A。 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是 A. 该修饰过程为取代反应 B. 水溶性：X小于布洛芬 C. 布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该修饰过程羧基转化为酯基，故可以通过酯化反应（取代反应）实现，A正确； B．布洛芬中含有的羧基是亲水基团可以和水分子形成氢键，X中没有亲水基团，水溶性：X小于布洛芬，B正确； C．布洛芬和X都是对称的结构，苯环上有两种环境的H原子，一氯代物都有2种，C正确； D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，D错误； 故选D。 4. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误； B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误； D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 5. 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A. 制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B. 航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 光导纤维的主要原料是硅，硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯是人工合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．石墨烯是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．光导纤维的主要原料是不是单质硅，且硅太阳能电池是将光能转化为电能，并非将化学能转化为电能，C错误； D．玻璃纤维属于硅酸盐类无机材料，是无机非金属材料，D正确； 故选C。 6. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向Zn B. 工作时向负极方向移动 C. 放电过程中存在化学能的消耗 D. 负极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由碱性锌锰干电池的总反应可知，正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌失电子被氧化，据此解答。 【详解】A．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，因此电子由Zn经外电路流向，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此向正极方向移动，B错误； C．原电池放电时，将化学能转化为电能，同时部分化学能转化为热能等，过程中消耗化学能转化为其他形式能量，C正确； D．该电池为碱性环境，负极Zn失电子最终生成，正确负极反应为，D错误； 故选C。 7. 光气(COCl2)又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原料。在体积恒定的绝热容器中发生反应，下列情况不能确定该反应达到平衡状态的是 A. 反应体系的温度不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化 C. CO的体积分数不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．绝热容器与外界无热交换，该反应正反应吸热、逆反应放热，未平衡时体系温度会随反应进行发生变化，温度不再变化时说明反应达到平衡，A不符合题意； B．混合气体颜色由浓度决定，颜色不再变化说明浓度恒定，反应达到平衡，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明的物质的量不再改变，各组分含量保持恒定，反应达到平衡，C不符合题意； D．混合气体密度，反应体系全为气体，总质量遵循质量守恒始终不变，容器体积恒定，因此密度始终是定值，无论是否平衡都不变化，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故答案选D。 8. 一定条件下，气态与气态的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. C. 断开1 mol 中所有化学键需要吸收186.5 kJ的能量 D. a→b的活化能大于b→a的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，由图可知的能量低于，故更稳定，A正确； B．反应焓变，B正确； C．是转化为活化络合物所需吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键吸收的能量，C错误； D．的活化能为，的活化能为，前者大于后者，D正确； 故答案选C。 9. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解反应可用于工业上生产肥皂 C. 纤维素与淀粉的分子式都是，是同分异构体 D. 向鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，因此不是所有糖类、油脂、蛋白质都能水解，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物中的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，该反应可用于工业生产肥皂，B正确； C．纤维素与淀粉的分子式通式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．硫酸铜属于重金属盐，会使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，继续加蒸馏水沉淀不会溶解，D错误； 故选B。 10. 下列关于化学品使用的叙述错误的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C. 含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，属于常见增味剂，A正确； B．阿司匹林的主要成分为乙酰水杨酸，本身具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等不适症状，B正确； C．拟除虫菊酯具有一定毒性，若直接向人畜、餐具喷射，会危害人体健康，因此禁止直接喷射，C正确； D．药物都有规定的安全摄入剂量，随意加倍服用会导致药物过量，引发严重不良反应甚至中毒，不能在漏服后下次加倍剂量服用，D错误； 故选D。 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 过度排放会加剧温室效应 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为O元素，W为S元素，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性：即，A正确； B．为，过度排放会加剧温室效应，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C正确； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选D。 12. 在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1.下列判断不正确的是 A. B. 2 min内的平均反应速率为 C. A与B的转化率相等，均为40% D. 反应达平衡时，体系压强变为原来的90% 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时生成C的物质的量为，同一反应中各物质变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，A正确； B．平衡时消耗A的物质的量为，2 min内A的平均反应速率，B正确； C．A的转化率为，消耗B的物质的量为，B的转化率为，二者转化率相等，均为40%，C正确； D．恒温恒容下，体系压强与气体总物质的量成正比。初始气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，平衡时压强为原来的，D错误； 故选D。 13. 科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A. 步骤①将电能转化为化学能 B. 步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C. 该过程中化合价发生变化的元素有3种 D. 该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①是电解LiOH的过程，电解属于将电能转化为化学能的过程，该说法正确，A正确； B．根据图示，步骤①电解LiOH生成Li、O2和H2O，配平后化学方程式为，该方程式书写正确，B正确； C．步骤①的反应为，Li从+1价变为0价、O从-2价变为0价；步骤②的反应为，Li从0价变回+1价，N从0价变为-3价；步骤③反应为​，所有元素化合价均未改变，整个过程变价元素是Li、O、N共3种，C正确； D．联立三步反应，保证Li完全循环、物料守恒： 步骤①每电解4 mol LiOH，生成2 mol H2O和4 mol Li；4 mol Li完全转化为后，对应步骤③需要消耗4 mol H2O才能重新生成4 mol LiOH回到步骤①。因此步骤①生成的水和步骤③消耗的水物质的量之比为，质量比也为，并非，D错误； 故选D。 14. 下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成而非，无法制取氢气，错误； ②焰色反应实验前铂丝需用稀盐酸清洗，因为生成的盐酸盐沸点低，灼烧时容易挥发除去；不能用稀硫酸，因为硫酸盐沸点高，灼烧难以除去，会残留杂质干扰焰色，错误； ③煤的液化(如煤的间接液化：将煤气化得到CO、H2催化合成甲醇等液体) 、气化(煤和水蒸气在高温下反应生成CO、H2)均有新物质生成，属于化学变化，错误； ④铅酸蓄电池放电时负极转化为，正极转化为，两电极均有固体沉积，质量均增加，正确； ⑤乙醇易挥发、易燃，需存放在阴凉通风处，远离火种，正确； ⑥高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者接触易发生反应，不能存放在同一药品柜中，错误； ⑦稀硝酸可与发生反应：，可除去银镜，正确； ⑧催化剂分为正催化剂和负催化剂，负催化剂可减慢反应速率，不是一定加快，错误； ⑨比活泼，海轮外壳附着铜块时形成原电池，作负极被腐蚀，会加快外壳腐蚀，错误； 符合题意的为④⑤⑦，故答案选A。 二、填空题(共58分) 15. 实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是_________。锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向_________(填“正”或“负”)极。 （2）“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是_______________________。 （3）“酸浸”时消耗、物质的量之比为_________，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是_________________________________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与Li同主族的元素，有关的推测，正确的是_________(填标号)。 A. 在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中 B. 对应氢氧化物碱性的强弱是： C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 D. 对应离子的氧化性是： 【答案】（1） ①. +3价 ②. 正 （2） （3） ①. 8∶1 ②. 2∶1 （4）防止过量NaOH溶解，同时避免转化为LiOH沉淀降低后续沉锂的回收率 （5）BD 【解析】 【分析】正极材料在“碱浸”过程中Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，过滤得到滤渣为；“酸浸”时反应物有、硫酸和溶液，依据“沉钴”产物为可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得副产品，可推知S元素价态升高并转化为硫酸根离子，之后加入氢氧化钠调节pH值得到沉淀，过量后滤液再加入碳酸钠溶液调节pH值沉锂，得到碳酸锂和母液，母液结晶得到。 【小问1详解】 中锂、氧化合价分别为+1、-2，根据正负化合价代数和为0知，Co的化合价是+3；原电池中阳离子向正极移动，则放电过程中移向正极； 【小问2详解】 “碱浸”工序涉及反应为铝和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：； 【小问3详解】 酸浸时中+3价被还原为+2价，1mol得1mol电子；​中被氧化为+6价，1mol​失8mol电子，根据电子守恒，二者物质的量之比为8：1。 若用作还原剂，1mol​被氧化为时失2mol电子，氧化剂与氧化产物的电子关系为：2mol​得2mol电子，对应生成1mol，因此二者物质的量之比为2：1。 【小问4详解】 为两性氢氧化物，过量会使其溶解；同时过量强碱会使溶液中生成，降低后续沉锂步骤的锂回收率。 【小问5详解】 A．是碱金属，活泼性远强于，在自然界全部以化合态存在，A错误； B．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，因此碱性强于，B正确； C．活泼性极强，加热与氧气反应会生成超氧化物等更复杂的氧化物，C错误； D．单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，还原性，因此氧化性，D正确； 故选BD。 16. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 喷淋NaOH溶液(喷雾) ②. 温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降 ③. ④. （2） ①. 氧化剂 ②. 酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【分析】在吸收塔中，用NaOH溶液吸收烟气中的，将气态污染物转化为易处理的钠盐。主要反应：、；在沉淀室中用石灰乳将吸收液中的钠盐再生为NaOH，同时生成亚硫酸钙沉淀，主要反应：、；在氧化室中将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，实现固废资源化，主要反应：。由此解题。 【小问1详解】 图中采取的能提高吸收效率的措施有喷淋NaOH(喷雾)溶液，增大了气液接触面积，使吸收液充分接触，从而提高吸收效率； 温度升高时，在溶液中的溶解度降低，同时也会加快吸收液中溶质的挥发，导致吸收效率下降； 石灰乳的主要成分为，与NaHSO3反应生成NaOH，使NaOH再生，反应的化学方程式为：； 氧化室中，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据第二步的反应可知，第一步要生成硫，则第一步反应为：，在该反应中，中S元素的化合价从+4价降低到0价，因此在该反应中作氧化剂； 尾气中可能含有，也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先除去并验证已除尽，再检验。酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，说明已被除去，品红溶液不褪色，说明已除尽，澄清石灰水变浑浊，说明有生成； 在含硫酸盐的酸性溶液中，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：。 17. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚与乙醇的关系是______________________。 ②、时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为2 L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2 min末生成9 g水，2 min内CO的平均反应速率为____________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是____________（填标号）。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。 A．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与 的物质的量相等 （3）二甲醚“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是____________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为________________________________________________。 【答案】（1） ①. 同分异构体 ②. （2） ①. 0.25 ②. A ③. AB （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 二甲醚（）与乙醇（）的分子式均为 ，但两者的分子结构不同，因此互为同分异构体； ② 二甲醚的摩尔质量为46 g/mol，1 g 二甲醚完全燃烧放出m kJ的热量，则 1 mol（即 46 g）二甲醚完全燃烧生成液态水放出的热量为 46m kJ，燃烧热的热化学方程式需以1 mol可燃物为标准，故其热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ① 末生成 水，其物质的量为 ，根据化学方程式可知，消耗的 物质的量为 ，则 的平均反应速率 ； ② A．升高温度，反应速率加快， A符合题意； B．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢， B不符合题意； C．及时移走二甲醚，生成物浓度减小，反应速率减慢， C不符合题意； 故选A； ③ A．单位时间内生成 代表逆反应速率，消耗 代表正反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数发生变化，因此容器体积是变量。由于气体总质量不变，根据 可知，密度是变量。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，B符合题意； C．容器为恒压密闭容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D． 与 的物质的量相等，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断是否达到平衡，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 ① 在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极发生还原反应，为正极，因此 b 电极的名称是正极； ② a 电极为负极，通入的二甲醚发生失电子的氧化反应，即二甲醚在负极与水反应生成二氧化碳和，电极反应式为： 。 18. 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。 请回答问题： （1）B的分子式为_________，反应②的化学方程式为________________________________________。 （2）E是常见的高分子材料，E的结构简式为_____________________________，A合成E的反应类型为_____________________。 （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 ①试管甲中的导管不伸入液面下的目的是__________________________________。 ②制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_________________________________________________。 ③反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是______________________。 ④在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加聚反应 （3） ①. 防倒吸 ②. ③. 分液 ④. 该反应为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物 【解析】 【分析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化为C、C氧化为D，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸；A和水反应生成乙醇，A是乙烯；E是常见的高分子材料，则E是聚乙烯。 【小问1详解】 B是乙醇，分子式为；反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 E是常见的高分子材料，乙烯发生加聚反应生成E，E的结构简式为，乙烯合成聚乙烯的反应类型为加聚反应。 【小问3详解】 ①为防止倒吸，试管甲中的导管不伸入液面下； ②乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学反应方程式为； ③进入试管甲中的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇蒸汽，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，由于乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液法分离； ④为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麓山国际2025级高二9月入学学情检测化学试卷 高二年级化学试卷 总分：100分 时量：75min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题(共42分，每小题3分) 1. 化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正确的是 A. 熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为 C. NaCl溶液中的水合钠离子为() D. S2-的结构示意图为 2. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 甲烷碱性燃料电池负极方程式： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是 A. 该修饰过程为取代反应 B. 水溶性：X小于布洛芬 C. 布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 4. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A. 制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B. 航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 光导纤维的主要原料是硅，硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 6. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向Zn B. 工作时向负极方向移动 C. 放电过程中存在化学能的消耗 D. 负极反应： 7. 光气(COCl2)又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原料。在体积恒定的绝热容器中发生反应，下列情况不能确定该反应达到平衡状态的是 A. 反应体系的温度不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化 C. CO的体积分数不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 8. 一定条件下，气态与气态的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. C. 断开1 mol 中所有化学键需要吸收186.5 kJ的能量 D. a→b的活化能大于b→a的活化能 9. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解反应可用于工业上生产肥皂 C. 纤维素与淀粉的分子式都是，是同分异构体 D. 向鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 10. 下列关于化学品使用的叙述错误的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C. 含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 过度排放会加剧温室效应 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 12. 在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1.下列判断不正确的是 A. B. 2 min内的平均反应速率为 C. A与B的转化率相等，均为40% D. 反应达平衡时，体系压强变为原来的90% 13. 科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A. 步骤①将电能转化为化学能 B. 步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C. 该过程中化合价发生变化的元素有3种 D. 该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 14. 下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 二、填空题(共58分) 15. 实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是_________。锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向_________(填“正”或“负”)极。 （2）“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是_______________________。 （3）“酸浸”时消耗、物质的量之比为_________，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是_________________________________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与Li同主族的元素，有关的推测，正确的是_________(填标号)。 A. 在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中 B. 对应氢氧化物碱性的强弱是： C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 D. 对应离子的氧化性是： 16. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 17. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚与乙醇的关系是______________________。 ②、时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为2 L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2 min末生成9 g水，2 min内CO的平均反应速率为____________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是____________（填标号）。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。 A．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与 的物质的量相等 （3）二甲醚“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是____________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为________________________________________________。 18. 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。 请回答问题： （1）B的分子式为_________，反应②的化学方程式为________________________________________。 （2）E是常见的高分子材料，E的结构简式为_____________________________，A合成E的反应类型为_____________________。 （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 ①试管甲中的导管不伸入液面下的目的是__________________________________。 ②制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_________________________________________________。 ③反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是______________________。 ④在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $