精品解析：湖南衡阳市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

衡阳市一中2026年下学期高二年级入学考试 化学试题 时量：75分钟 分值：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法错误的是 A. 飞沫核可以气溶胶的形式漂流到远处，进行病毒传播 B. 免洗手消毒液中的成分乙醇、活性银离子均能使蛋白质变性 C. 冠状病毒粒子直径约为60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间 D. 垃圾分类清运是防止二次污染重要的一环，废弃口罩属于有害垃圾 2. 下列试剂中，最适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存的是 A. 碘化银 B. 水玻璃 C. 胆矾 D. 浓硝酸 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化钠溶于水，形成的水合氯离子为 B. 氢元素的三种核素分别为、、 C. 的电子式为 D. 乙烯的结构简式为 4. 下列反应的方程式错误的是 A. 热溶液洗涤试管里的硫： B. 向溶液中加入盐酸： C. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中： D. 二氧化硫和氯气按1：1通入水中： 5. 除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 B 溶液 溶液 足量铜粉 过滤 C Na 蒸馏 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 若 ，则的燃烧热为 B. ， ； C. 已知 ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 离子半径关系 C. 化合物M为离子化合物 D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. c处浸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，说明SO2具有还原性 C. 安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 D. 反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 9. 葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A. 180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D. 链状葡萄糖(aq)环状葡萄糖(aq) 10. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. 通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应： D. 电池每消耗标况下56L空气(占1/5)，电路中通过的电子数为2mol 11. 下列说法不正确的是 A. 存在顺反异构 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，但两物质不互为同分异构体 C. 氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳原子的杂化方式没有改变 D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 12. 某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A. 药品X为 B. 按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C. 该实验装置无需改进 D. 实验开始时，应先点燃B处酒精灯 13. 反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，减小、增大 C. 达到平衡时， D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 14. 丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06 eV表示1个个的能量]。 下列说法错误的是 A. 由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B. 1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收 eV的能量 C. 图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应) D. 催化剂C时，决速步骤的方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_________(填化学式)。 （2）试剂2是___________，操作B是___________(填操作名称)。 （3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________。根据所学化学知识判断，下列试剂可用于代替Cl2的是(填标号)___________，请写出其与溶液2发生反应生成的离子方程式___________。 A．I2　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．NaBrO3 （4）经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。 （5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________(填序号)。 a．加入KI溶液　　　　　b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液　　　　d．加入Na2SO3溶液 （6）写出用冶炼金属Mg的化学方程式___________。 16. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置的作用：______。 17. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）D生成高分子化合物的化学方程式为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有_______种，其结构简式为_______(任写一种)。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生 18. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： （1）“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 已知：反应： 反应： ①则反应 ________ ②有利于提高反应的平衡转化率的措施有________、________。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用反：代替反应。在容积固定的的密闭容器中充入和，的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示： ①压强________（填“<”“>”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数________；该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：________。 （3）光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图2所示。回答下列问题： ①区的电极反应式为________。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为________（标准状况下）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市一中2026年下学期高二年级入学考试 化学试题 时量：75分钟 分值：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法错误的是 A. 飞沫核可以气溶胶的形式漂流到远处，进行病毒传播 B. 免洗手消毒液中的成分乙醇、活性银离子均能使蛋白质变性 C. 冠状病毒粒子直径约为60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间 D. 垃圾分类清运是防止二次污染重要的一环，废弃口罩属于有害垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A．一些病毒可以借助气溶胶的形式漂到远处进行传播，A项正确； B．乙醇、活性银离子均能使蛋白质变性从而达到消毒的目的，B项正确； C．溶液和胶体粒子直径分别是：＜1nm、1～100nm，冠状病毒粒子直径约60～220nm，超出了胶体的粒子直径范围，C项错误； D．废弃口罩可能附有病菌，属于有害垃圾，D项正确； 答案选C。 2. 下列试剂中，最适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存的是 A. 碘化银 B. 水玻璃 C. 胆矾 D. 浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘化银为见光易分解的固体，且属于强酸弱碱盐，适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存，A项正确； B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，能黏合玻璃，B项错误； C．胆矾见光不分解，可用普通广口瓶保存，C项错误； D．浓硝酸为液体，适合用细口玻璃瓶，D项错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化钠溶于水，形成的水合氯离子为 B. 氢元素的三种核素分别为、、 C. 的电子式为 D. 乙烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中H显+1价，Cl-带负电，氯化钠溶于水，形成的水合氯离子中H更接近氯离子，图示正确，A正确； B．氢元素的三种核素质子数均为1，分别为、、，B错误； C．的电子式为：，C错误； D．乙烯的结构简式为，D错误； 故选A。 4. 下列反应的方程式错误的是 A. 热溶液洗涤试管里的硫： B. 向溶液中加入盐酸： C. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中： D. 二氧化硫和氯气按1：1通入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫和热溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为：，故A正确； B．向溶液中加入盐酸，Fe2+被NO氧化为Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为：，故B正确； C．稀硝酸具有氧化性，氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中会生成硝酸铁，离子方程式为：，故C错误； D．二氧化硫和氯气按1：1通入水中生成HCl和H2SO4，离子方程式为：，故D正确； 故选C。 5. 除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 B 溶液 溶液 足量铜粉 过滤 C Na 蒸馏 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，分层，故可以分液以除去杂质，故A正确； B．铜粉和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，引入新杂质，故B错误； C．乙醇和水都能和钠反应，不能除杂，故C错误； D．、都能够与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 若 ，则的燃烧热为 B. ， ； C. 已知 ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式中，生成物中的水为液态水，因此，不能根据此热化学方程式计算甲醇的燃烧热，即甲醇的燃烧热不是739kJ/mol，A说法错误； B．相同质量的气体硫比固体硫的能量高，所以其燃烧生成同一产物时，燃烧放热较多的是气体硫单质，则对应的反应热为：，B说法正确； C．NaOH固体溶于水释放热量，则20.0g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.65kJ，C说法错误； D．中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则热量损失多，则所测反应热的绝对值偏小，D说法错误； 答案为B。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 离子半径关系 C. 化合物M为离子化合物 D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大的是Na（钠），故X为Na。化合物M的结构显示，W形成2个共价键，最外层含6个电子，且原子序数小于Na（11），故W为O（氧）。W(O)的核外电子数为8，X(Na)的最外层电子数为1，设Z的最外层电子数为a，根据题意‘W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等’，有8=1+a，解得a=7，即Z最外层7个电子，原子序数大于Na；Y原子序数是Z最外层电子数的2倍，故Y原子序数为14，为Si（硅）。Z原子序数大于Na，最外层7个电子，故Z为Cl（氯）。因此W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性，则氢化物稳定性，即，A错误； B．电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，为3个电子层；、均为2个电子层，核电荷数，故半径，因此离子半径，B正确； C．化合物M由和阴离子构成，含离子键，属于离子化合物，C正确。 D．为最外层8电子；O原子形成2个共价键，最外层8电子；Si原子形成4个共价键，最外层8电子。因此M中各原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故答案选A。 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. c处浸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，说明SO2具有还原性 C. 安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 D. 反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与热浓硫酸反应生成（对应硫元素化合价不变，体现酸性）、（硫元素化合价降低，体现强氧化性），体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A正确； B．酸性具有强氧化性，使其褪色时中硫元素化合价升高被氧化，说明具有还原性，B正确； C．安全气球可收集未被浓吸收的有毒气体，能减少有毒气体对环境的污染，C正确； D．反应结束后试管中残留有过量浓硫酸，直接向试管加水会因浓硫酸稀释放出大量热导致液体飞溅，存在安全隐患，正确操作为将试管中反应后的液体沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，才可得到蓝色溶液，D错误； 故选D。 9. 葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A. 180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D. 链状葡萄糖(aq)环状葡萄糖(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，不是气态，180 g葡萄糖（1 mol）燃烧生成时，放出的热量会小于，A错误； B．链状葡萄糖官能团：醛基、羟基，环状葡萄糖官能团：醚键、羟基，两种葡萄糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，二者不符合同系物定义，B错误； C．转化过程：链状葡萄糖中的断裂，形成2个单键，已知键能，双键断开吸收能量，形成单键释放能量，所以环状葡萄糖能量更低、更稳定，C错误； D．反应焓变反应物总键能-生成物总键能，，D正确； 故选D。 10. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. 通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应： D. 电池每消耗标况下56L空气(占1/5)，电路中通过的电子数为2mol 【答案】C 【解析】 【分析】Li—空气电池锂作负极，通入空气的一极为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池中阳离子移向正极； 【详解】A．锂为活泼金属，锂(Li)—空气电池中，锂作负极，发生氧化反应，A正确； B．生成的Li+向正极移动，即向水溶液处移动，故B正确； C．通入空气的一极为正极，在水溶液中氧气被还原生成氢氧根离子，正极的电极反应：，C错误； D．电池每消耗标况下56L空气(占1/5，氧气为56L÷5÷22.4L/mol=0.5mol)，则电路中通过的电子数为0.5mol×4=2mol，D正确； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 存在顺反异构 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，但两物质不互为同分异构体 C. 氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳原子的杂化方式没有改变 D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含碳碳双键，双键中的两个碳原子均连有一个氢原子，另一个原子或原子团不一致，存在顺反异构，A正确； B．淀粉和纤维素的分子式均为，但两物质的n不同，不互为同分异构体，B正确； C．氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳碳双键变为碳碳单键，碳原子的杂化方式由sp2改变为sp3，C错误； D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式：，D正确； 故选C。 12. 某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A. 药品X为 B. 按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C. 该实验装置无需改进 D. 实验开始时，应先点燃B处酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后B装置中氯气和铁反应制备氯化铁； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，装置中没有加热装置，X不是MnO2，A错误； B．D、E中洗气装置气体应该长进短出，结合分析，按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③，B正确； C．氯气有毒，缺少尾气处理装置，C错误； D．实验开始时，应先在A中生成氯气排净装置中空气，然后点燃B处酒精灯，D错误； 故选B。 13. 反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，减小、增大 C. 达到平衡时， D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 【答案】D 【解析】 【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应正向应为放热反应，的，A错误； B．升高温度，、均增大，B错误； C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误； D．平衡后加水稀释，各物质浓度均减小，但，平衡逆向移动，达到新平衡后减小，D正确； 故选D。 14. 丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06 eV表示1个个的能量]。 下列说法错误的是 A. 由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B. 1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收 eV的能量 C. 图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应) D. 催化剂C时，决速步骤的方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由催化反应历程可知，催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，所以催化剂不会改变反应的热效应，故A正确； B．1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共吸收0.06 eV×6.02×1023=eV的能量，故B正确； C．基元反应指有断裂化学键、形成化学键或既有化学键断裂又有化学键形成的过程，该反应历程包含3个基元反应，故C错误； D．催化剂C时， 基元反应的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤的方程式，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_________(填化学式)。 （2）试剂2是___________，操作B是___________(填操作名称)。 （3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________。根据所学化学知识判断，下列试剂可用于代替Cl2的是(填标号)___________，请写出其与溶液2发生反应生成的离子方程式___________。 A．I2　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．NaBrO3 （4）经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。 （5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________(填序号)。 a．加入KI溶液　　　　　b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液　　　　d．加入Na2SO3溶液 （6）写出用冶炼金属Mg的化学方程式___________。 【答案】（1）CaO （2） ①. 盐酸 ②. 蒸馏 （3） ①. ②. C ③. 5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O （4）富集 （5）c （6） 【解析】 【分析】由流程可知，海水中加试剂1为CaO，过滤分离出氢氧化镁和溶液1，试剂2为HCl,与氢氧化镁反应生成氯化镁溶液，操作A为溶解，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁生成Mg；溶液1含溴离子，氯气可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，通入二氧化硫发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液2中通入氯气生成溴； 【小问1详解】 生石灰(或熟石灰)比烧碱价格低，工业上宜选择生石灰作海水中镁离子的沉淀剂； 【小问2详解】 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，溴易挥发，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来； 【小问3详解】 氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，发生化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为；在所提供的试剂中，只有NaBrO3能将溴离子氧化为Br2，自身还原为Br2，故答案为C；发生的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O； 【小问4详解】 经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是富集； 【小问5详解】 为了除去工业Br2中微量的Cl2，且不能使溴发生反应，则只有加NaBr溶液最合适，故答案为：c； 【小问6详解】 冶炼金属Mg的化学方程式为：。 16. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置的作用：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）A （3） ①. 除去中的杂质 ②. 长颈漏斗内液面上升 （4）乙 （5） （6）吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；仪器b中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯； 【小问3详解】 装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升； 【小问4详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙； 【小问5详解】 装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 产物氯化铁易和水反应，氯气有毒，且可以和碱石灰反应，则装置的作用为：吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中。 17. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）D生成高分子化合物的化学方程式为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有_______种，其结构简式为_______(任写一种)。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 羧基 （2） （3） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） （4） ①. 4 ②. 、、、（任写一种） 【解析】 【分析】A的分子式为C8H8，不饱和度为5，A与水发生加成反应生成B，可知A为，B在铜、O2和加热的条件下发生氧化反应生成C，则C为，C与CH3CHO发生已知信息的反应生成D，D的分子式为C10H10O，不饱和度为6，则D为，D发生氧化反应生成E，E与H2发生加成反应生成F，则F为，F与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成G，G的分子式为C12H16O2，不饱和度为5，则G为。 【小问1详解】 根据分析A为，A的化学名称为苯乙烯；E为，含氧官能团的名称为：羧基。 【小问2详解】 D为，发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为： 【小问3详解】 F与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成G，化学方程式为：，反应类型为：取代反应（或酯化反应）。 【小问4详解】 G的分子式为C12H16O2，不饱和度为5，G的同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基；②含3个甲基；③能与饱和溶液反应产生，说明含有羧基，可能得结构有：、、、，共有4种。 18. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： （1）“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 已知：反应： 反应： ①则反应 ________ ②有利于提高反应的平衡转化率的措施有________、________。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用反：代替反应。在容积固定的的密闭容器中充入和，的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示： ①压强________（填“<”“>”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数________；该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：________。 （3）光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图2所示。回答下列问题： ①区的电极反应式为________。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为________（标准状况下）。 【答案】（1） ①. -165.0 ②. 降低温度 ③. 增大压强 （2） ①. ②. 0.6 ③. （3） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将已知反应和反应相加即可得到目标反应，因此其焓变 ； ② 正反应为放热反应，且正反应过程中气体分子数减小，因此有利于提高Sabatier反应转化率的措施为降低温度、增大压强。 【小问2详解】 ①该反应正向是气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大。由图1可知，在相同温度下，对应的转化率大于对应的转化率，故压强 ； ②在温度、压强下，的平衡转化率为，则参加反应的物质的量为 ；列出三段式： ，容器容积固定为，则反应的平衡常数 ；化学平衡常数仅与温度有关，A、B两点温度相同，故 ；由图可知，在相同压强下，温度升高，的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故 。 【小问3详解】 ① 由图2可知，a区发生的是转化为的还原反应，得到电子，结合环境中的生成和，电极反应式为：； ② b区发生水失去电子生成氧气的反应：；生成时转移电子，根据电子守恒，每消耗转移电子，故消耗的物质的量为；标准状况下体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $