河南南阳市豫南名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026一2027学年高三9月测评 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.近年河南省在新材料和生物医药等领域实现多项技术突破。下列有关说法正确的是 A.“黄河旋风”量产的金刚石热沉片与石墨互为同位素 B.“华兰生物”研发的流感疫苗中的抗原蛋白质属于天然有机高分子化合物 C.“多氟多”量产的电解质六氟磷酸锂(LPF。)易溶于煤油，可用煤油萃取分离 D.“洛阳轴研所”研发的航天特种合金钢，其硬度和熔点均高于组分金属 2.光学镀膜材料三氟化钇(YF3)凭借其耐腐蚀、高热稳定性和优异光学性能，广泛用于半导 体、光学、航空航天等高端制造领域。下列有关化学用语说法正确的是 A.YF的电子式：道：立：： :F: B.F的原子结构示意图：1s22s22p5 C.Y在元素周期表中的位置：第五周期ⅢA族 D.HF分子中共价键的电子云图形：○ 化学HNZB第1页共10页 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 一尾气处理 MCL,溶液 溴水 铁粉罗 A.合成溴苯 B.加热使NaHCO3C.用苯萃取碘水中D.制备无水MgCl2 分解 的碘，振荡、放气 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e一Fe2+ B.金属锂在足量空气中燃烧：2Li十0，△Li20 OH CH3O C.工业生产可降解聚乳酸餐盒：nCH,CHCOOH 催化剂 D.羟胺(NH2OH)溶液与AgBr反应生成N2:2NH2OH+2Ag+一2AgV+N2个十 2H++2H2O 5.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述I 陈述· A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 6,B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数 a=b≠c,a=B=y=90°，P点原子的分数坐标为 20,3N为阿伏加德罗常数的值， 1pm=10-1ocm。下列说法正确的是 OB o C ON P Q c pm a pm b pm 化学HNZB第2页 共10页 A.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 .0×1031 B.该晶体的密度为 abeNA8·cm-3 C.与C原子等距且最近的B原子有2个 D.M点的分数坐标为1,23 11 7.实验室中制备TiCl4(熔点：一23.2℃，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的 装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉（足量) 氮气 控温箱 F77787A MnO, 浓硫酸一 管式炉D瓷舟 E B U形水柱 A.实验过程中先打开K,后打开K2 B.C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C.D中发生反应的化学方程式为2 FeTiO,十6C+7Cl2△2TiCl,+2FeCl,十6C0 D.碱石灰的作用为吸收过量C2、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进人锥形瓶使 TiCL4水解 8.直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在 着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 直链淀粉 图1 化学HNZB第3页共10页 CH,OH CH,OH CH,OH 交 H H 8品 08 日 0 OH H OH OH 日 OH H OH OH OH OH H OH OH 日 OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 图2 下列说法正确的是 A.α-D-吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C.三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 D.直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 9.熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CCl2熔盐中电解SiO2制备 S的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A 电源 SiO, (置于镍 02 石 丝网中) CaCl,熔盐圈 A.石墨电极的电势低于SiO2电极 B.阴极的电极反应为SiO2+4e--Si+2O2 C.通人氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D.当石墨只产生C0和C02共2.24L(标准状况)时，生成1.75gSi,则n(C0)：n(C02) 为3：1 10.以Cr(OH)3为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 「高温煅烧，Cr2O,高温 粉单质Cr Cr(OH)a NaCIo+NaOH 碱性铬酸盐溶液BaNO,BaCO, 盐酸酸溶，CrCl,溶液系列操作CrCl,·6H,0 已知：①2Cr0?+2H+=Cr2O+H20K=1.0×1014; ②BaCr2O,可溶于水，Kp(BaCrO4)=1.2X10-10。 下列说法正确的是 化学HNZB第4页共10页 A.由反应条件高温可知，铝粉还原Cr2O3制备单质Cr为吸热反应 B.制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式：2Cr(OH)3+3CIO~一2CrO?+3CI-十H2O十 4H+ C.向BaCrO4固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成BaCr2O, D.系列操作包括：在通人HCI气体氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 中心C原子的杂化方式依次为sp、 A 键角：C02>CH2O>CCl, sp2、sp3 稳定性：[Cu（H20)4]2+ B N的电负性小于O的电负性 [Cu(NH3)4]2+ 碱性：CHNH2·H2O> 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电 C NH3·H2O 子云密度 D 熔点：LiN>NaN 离子键成分百分数：LiN>NagN 12.W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成 一种极不稳定、容易爆炸的气体WX,Y,其结构如图所示。下列说法错误的是 A.中心W原子的杂化方式为sp B.XY2分子的极性大于H2X C.第一电离能大于X的同周期元素共3种 D.W、X可形成一种常见自来水消毒剂 HO OH + △H,实验证明|△H|很小，初始投 D 料等量A和B,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示： 40 35 T 20 反应时间→ 下列说法正确的是 化学 HNZB 第5页共10页 A.△H>0 B.T2温度下，该反应的平衡常数K=49 169 C.加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D.|△H|很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 14.常温下，用0.200mol·L-1Na0H溶液滴定5.00mL未知浓度的草酸(H2C204)溶液， 得到滴定过程中溶液的pH和温度随加人NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知： 混合溶液的密度为1g·cm-3,比热容为4.18J·g1·℃-1。忽略溶液以外各物质吸 收的热量)： T/℃t 26.2 PH 26.0 10 25.0 i5.5 0 2.5 5.07.510vNa0H(aq)]/mL02.55.07.510.0V[Na0H(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.c点最好选用甲基橙作指示剂 B.从a点至c点，水电离的c(H+)先增大后减小 C.在本实验条件下，中和反应生成1molH20放出的热量是47.88kJ D.a点时存在：c(Na+)>c(HC2O,)+2c(C2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制 备原理为： OH CHO OH 75℃，NaOH(s) 10℃，H,02 CH,+ CH,OH NaOH(aq) OH 邻羟基苯乙酮 苯甲醛 邻羟基查尔酮 黄酮醇 相关物质信息如下： 化学HNZB第6页共10页 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 其他性质 常温下为黄色针状结晶；醇溶液 邻羟基 224 8689 396.6 1.191 中，颜色随着pH的增大而加深， 查尔酮 pH>8时，呈深红色 常温下为淡黄色至黄色针状结晶 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 干燥管 温度计 实验步骤： 步骤I:向仪器a中依次加人0.8g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟 基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放人磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中， 75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤Ⅱ：待上述反应液冷却至室温后，加人60mL1mol·L-1氢氧化钠溶液和4.8mL 30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5h,得到鲜黄色反应液。 步骤Ⅲ：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均 匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得 到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,球形冷凝管的出水口为 (填“1”或 “2”)。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中倒人30mL冰水的目的是 (4)下列有关实验的说法中正确的有 (填字母)。 a.步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b.为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加人 c.减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d.为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 化学HNZB第7页共10页 .黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大π键共轭 体系发生pπ共轭，氢氧键极性增强，解离出H+,溶解于碱性溶液中 (5)根据实验数据，计算黄酮醇的产率为；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实 验方法是 16.(14分)“稀土氯化十氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知 稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化 物，其主要工艺流程如图所示： NaF 气体X 稀土矿→造粒 高温氯化 水洗 除杂 电解 →RE(OH), 黏合剂+C co AIF,C H, +固氟剂 REO+ 还原+一碳化一C0, 已知：①RE(OH)3难溶于水； ②Kn(CaF2)=4.0X10-1; ③当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： RECl,(三氯化稀土， 氯化物 FeCla AICla SnCL CaCl2 SiCl 以LaCl为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) -33 772 -70 860左右 315 180(常压直接 沸点/℃ 114 >1600 57.6 1300~1500,高温难挥发 (升华分解) 升华，无液态) (1)稀土元素Sc的价层电子排布图为 (2)“造粒”的目的是 (3)“高温氯化”的目的是 ;该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为 (4)“除杂”时加适量的NaF完全除去Ca2+,需保证溶液中c(F-)不低于 (5)“电解”过程中，RE(OH)3在 (填“阳极”或“阴极”)产生。 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还原”过程中发生反应的化学方程式为 化学HNZB第8页共10页 17.(15分)罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成 路线如下： HO AICl, NaOH 160-170℃ EtOH/H,O,△ (1)a的系统命名为 ;f中含氧官能团的名称为 (2)已知d的分子式为C2H2Cl2O,则d的结构简式为 (3)e生成f的化学方程式为 反应类型为 (4)下列说法正确的有 (填字母)。 A.a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.c中共平面的原子最多有24个 C.e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D.1molg最多可与3 mol NaOH发生反应 (5)h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式： (写一种)。 ①含有一NH2; ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：2。 (6)参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成 ,合成过程中会生成 结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k,则k的结构简式为 18.(15分)将丙烷与工业原料气中的杂质S02反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I:3C3Hg(g)+SO2(g)=3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)△H2=+124kJ·mol-1 反应Ⅲ：SO2(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)△H3=-186kJ·mol-J 回答下列问题： 化学HNZB第9页共10页 (1)反应I的△H1= kJ·mol-1,△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.△H,不变 B.C3H6与H2S的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.v正(C3H6)=V逆(C3H8) (3)恒容密闭容器中，等物质的量的C3H；和SO2发生反应I,达到平衡时，相关物质的 物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 物质的量分数(x) 6 M N C,H;(g) 100200 300 400500 温度/℃ 图1 ①L点时，SO2的消耗速率与b物质的生成速率之比为 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数K.= (用 分数表示)。 ③N点时，C3Hg的平衡转化率为 %。 (4)以丙烷为原料，在NOx催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 C,H6k·OOH ① +·OHH0 ·CH, NO ② NO. HO H,O ·C,H,CHg C,H。人.OH HONO C,Ho 图2 总反应的化学方程式为 (5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反 应式： C3Hs CH2=CHCH3 电源 Y-Al2O3 CO 图3 化学HNZB第10页 共10页