河南南阳市豫南名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026一2027学年高三9月测评 化学参考答案及多维细目表 题号 2 3 5 6 Ag+,正确的离子方程式为2NH2OH+2AgBr —2AgV+N2个十2H++2HO+2Br,D错误。 选项 B D C A C D 0 5.【答案】C 题号 8 10 11 12 13 14 【解析】溶液分散质粒子的直径小于1nm,蔗糖 选项 D A D D 力 D C 能溶于水形成均一、透明的溶液是因为蔗糖分子 1.【答案】B 的直径小于1nm,A不符合题意；将钠投入水 【解析】金刚石、石墨为由同种元素组成的不同单 中，钠会水反应生成氢氧化钠和氢气，由于钠的 质，两者互为同素异形体，A错误；蛋白质属于天 密度比水的小，钠会浮在水面上而不是沉入水 然有机高分子化合物，B正确；LP℉。是离子化合 底，陈述I错误，B不符合题意；节日燃放的焰火 物，煤油为非极性有机溶剂，离子盐难溶于煤油， 与电子跃迁有关，与碱金属原子容易失去最外层 无法萃取，C错误；合金的硬度高于组分金属，但 电子无关，C符合题意；石墨具有良好的导电性 熔点低于组分金属，D错误。 是因为石墨晶体中存在能自由移动的电子，D不 2.【答案】D 符合题意。 【解析】YF3是离子化合物，其电子式必须标出6.【答案D 阴、阳离子和所带电荷，YF?的电子式为 【解析】基态硼原子核外电子排布为1s22s22p, [厨 」yE时A错误：F的原子结构示意图 占据三个原子轨道，即有3种不同的空间运动状 态，A错误：B原子位于晶胞面上，个数为4X号 为⑨27 ,B错误；钇(Y)为39号元素，位于第 =2,C原子位于晶胞体心，个数为1，N原子位于 晶胞顶角，个数为8X日-1，晶胞密度0=？ m 五周期第ⅢB族，C错误；HF分子中共价键为s po键，其电子云图形为○，D正确。 11×2+12+14 3.【答案】C NA 4.8×1031 【解析】制备溴苯的原料应为液溴、苯、铁粉，苯不 abcX10-0cm3-abeNA8·cm3,B错误； C原子在晶胞体心，与C原子等距且最近的B 能直接和溴水反应生成溴苯，A错误；加热分解 原子有4个，C错误；已知P点原子的分数坐标 NaHCO,固体时试管应略向下倾斜，防止冷凝 水倒流至热的试管底部导致试管炸裂，B错误； 为（合0，号），结合品胞中P点和M点原子在品 分液漏斗的尖嘴倾斜向上排气，图中操作合理，C 胞中的相对位置以及晶胞在xy平面上的投影 正确；制备无水MgCl2需在HCI气流中蒸发 ,11 MgCl2溶液，防止Mg2+水解，D错误。 可知，M点原子的分数坐标为（1,2,3)D 4.【答案】A 正确。 【解析】钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe 7.【答案】D 2e-Fe2+,A正确；Li的金属性比Na的弱， 【解析】先打开K通入N2排尽装置内空气，再 在足量空气中燃烧不会有Li2O2生成，B错误； 打开K2通入Cl2,防止生成的TiCL4在高温下被 聚乳酸是缩聚产物，链端保留一个H和一个 氧气氧化，A正确；U型水柱可通过液面差判断 OH,小分子H20的个数应为(n一1)，C错误； 装置是否堵塞，同时连通大气平衡整套装置气 AgBr是难溶物，书写离子方程式时不能拆为压，B正确；管式炉内碳粉足量，加热条件下，瓷 化学HNZB参考答案第1页共6页 舟中主要发生的化学反应为FeTiO3、Cl2和碳反 【解析】CO2中C原子为sp杂化，为直线形结 应生成TiCl4、FeCl3和CO,C正确；碱石灰不能 构，键角为180°，CH2O中C原子为sp2杂化 吸收过量的CO,D错误。 为平面三角形结构，键角约为120°，CC1,中C 8.【答案】D 原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109 【解析】a-D-吡喃葡萄糖和B-D吡喃葡萄糖互为 28',三者的键角依次减小，A不符合题意；N的 立体异构体，空间结构不同，溶解度、熔点等物理 电负性小于O,NH3中N原子上的孤电子对更 性质不完全相同，A错误；淀粉、纤维素的通式为 易提供给Cu+,形成更稳定的配位键，故稳定 (C6H1oOs)n,但聚合度n不相等，不属于同分异 性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+,B不符合 构体，B错误；aD吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄 题意；甲基是推电子基，通过诱导效应增加N 糖分子内无醛基，不能发生银镜反应，C错误；直 原子的电子云密度，N原子结合质子的能力增 链淀粉葡萄糖单元上的羟基之间能形成分子内 强，故碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O,C 氢键，维持其螺旋空间结构，D正确。 不符合题意；LigN和NaN均为离子晶体，离 9.【答案】A 子晶体的熔点大小受离子键强度主导，离子半 【解析】SiO2电极得电子生成Si,为阴极，石墨电 径：Li计<Na,Li3N的离子键强度更大，熔点 极为阳极。电解池中阳极电势高于阴极，石墨是 更高，D符合题意。 阳极，其电势高于SiO2电极，A错误；SiO2电极 12.【答案】B 为阴极，其电极反应式为SiO2+4e一Si+ 【解析】W、X、Y的原子半径依次减小，X、Y同 2O2-,B正确；Ar为惰性保护气，能隔绝空气，防 周期；WX4Y中心W形成7个共价键，X形成2 止生成的硅单质被氧气氧化，C正确；标况下 个共价键，Y形成1个共价键，则W为CI,X为 2.24L气体总物质的量为0.1mol,n(Si)= O,Y为F。中心Cl原子形成4个。键，为sp3 1.75g=0.0625mol,转移电子的物质的量为 杂化，A正确；OF2中F的孤电子对抵消了部分 28 g/mol 中心氧原子孤电子对的偏移，使正、负电荷中心 0.0625mol×4=0.25mol,阳极反应为C+02 偏移程度小于H2O,分子极性更小，B错误；X -2e—C0个、C+202--4e=C02个，根 为O,第二周期元素中第一电离能大于O的有 据得失电子守恒，2n(C0)+4n(CO2)=0.25mol, N、F、Ne,一共3种，C正确；Cl、O能形成 联立n(CO)+n(CO2)=0.1mol,可得n(CO): CIO2,是一种常见自来水消毒剂，D正确。 n(C02)=0.075mol:0.025mol=3:1,D 13.【答案】D 正确。 【解析】由图可知，T1温度下反应先达到平衡， 10.【答案】D 温度越高，反应速率越快，故温度：T1>T2；T1 【解析】铝热反应是放热反应，A错误；反应体系 温度下A的转化率更低，说明升温导致A的转 为碱性环境，正确的离子方程式为2Cr(OH)3 化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应， +3C10+40H--2Cr0+3CI-+5H20, B错误；假设反应可以完全进行，则反应的离子 △H<0,A错误；由图可知，T1温度下A的平 方程式为2 BaCrO4+2H+—2Ba2++CrO号 35×35 10010049 十H2O,该反应的平衡常数K1=Kp2(BaCrO4)· 衡转化率为35%，此时K= 65×65169,温 K=1.44×10-6<10-5,反应很难进行，C错误； 100×100 CrCl易水解，从CrCl3溶液中获取CrCl3· 6H2O的操作流程为在通入HCl气体氛围中蒸 度：T>T2,T,温度下的平衡常数K>4 69,B 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。 错误；催化剂仅降低反应的活化能，加快反应速 11.【答案】D 率，不改变平衡，A的平衡转化率不变，C错误； 化学HNZB 参考答案第2页共6页 1△H小是因为断键总能量与成键总能量差值 (5)75%(2分)重结晶(2分) 小，由反应方程式可知，断裂的化学键与形成的 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。球形冷 化学键种类和数目均相同，故消耗的总能量和 凝管通水应遵循“下进上出”的原则，下端为进 释放的总能量差值小，D正确。 水口，上端为出水口。 (2)步骤I中邻羟基苯乙酮和和苯甲醛发生羟 14.【答案】C 醛缩合反应生成邻羟基查尔酮和水，化学方程 【解析】c点时氢氧化钠与草酸恰好完全反应生 式为 成草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，到达滴定终点时 OH CHO 溶液pH>7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4，酚 75℃，NaOH(s)】 CH,OH 酞的变色范围为8.2~10.0，应选用酚酞作指示 剂，A错误；由pH变化曲线可知，从a至c点， 随着NaOH的加入，溶液中的c(HC2O,)逐渐 +H20。 减小，c(C2O?)逐渐增大，c(C2O)促进水的 电离，水的电离程度逐渐增大，B错误；根据温 (3)黄酮醇的溶解度随温度降低逐渐减小，加入 度变化曲线，当温度达到最高时，此时对应pH 冰水降温，能降低产物的溶解度，提高析出量。 变化曲线中的c点，反应后混合溶液的总质量 (4)温度过高会加速过氧化氢分解，冷却至室温 m=(5+5.5)mL×1g·cm-3=10.5g,反应放 再加过氧化氢，减少其分解损耗，a正确；过氧 化氢溶液应当缓慢滴加，一次性快速加入易造 出的热量Q=cm△T=4.18J·g1·℃-1× 成过氧化氢浓度过高，导致反应剧烈，易发生副 10.5g×(26.2-25.0)℃=52.668J,生成1mol 反应，b错误；减压抽滤（吸滤）压强差大，过滤 H0散出的热量=n品00.2X55×10ma Q 52.668×10-3kJ 速度快，固体含水量更低，利于干燥，c正确；黄 酮醇属于有机物，可溶于乙醇，用乙醇洗涤会造 ×1mol=47.88kJ,C正确；根据电荷守恒， 成产物溶解损失，d错误；羟基氧原子上的孤电 a点时存在c(H+)十c(Na)=c(OH-)十 子对与芳香大π键形成pπ共轭，O一H极性 c(HC2O4)+2c(C2O?),a点时溶液pH<7, 增强，酸性提升，可与碱发生反应生成可溶于水 c(H+)>c(OH-),得到c(Na)<c(HC2O4) 的盐，e正确。 +2c(C2O),D错误。 (5)邻羟基苯乙酮的物质的量为0.01mol,苯甲 醛的物质的量为0.015mol,根据制备原理，理 15.【答案】(1)三颈烧瓶(2分)2(2分) 论上生成黄酮醇的物质的量为0.01mol,黄酮 (2) 醇的产率a= 1.785g 0.01mo1X238g/mo×100%= OH CHO 75%;若要进一步提纯黄酮醇，可采取的方法是 75℃，NaOH(s】 CH, CH.,OH 重结晶。 3d 4s 16.【答案】(1) 1(2分) +H,0(2分) (2)增大反应物接触面积，加快氯化反应速率(2 分) (3)降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品 (3)将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于 充分析出(2分) 后续依据熔、沸点差异分离提纯(2分)Fe2O3 (4)ace(2分) +3C+3C2高温2FeCl,十3C0(2分) 化学HNZB参考答案第3页共6页 (4)2.0×10-3mol·L-1(2分) (5)阴极(2分) (6)RE2(C03)3+H2—2REO+3CO2+H2O (2分) (2分) 【獬析】(1)Sc为21号元素，位于第四周期第ⅢB 【解析】(1)a的系统命名4-溴甲苯；f中的含氧 族，价层电子排布图为十 3d 4s 官能团为酰胺基 (2)d分子式为C2H2CL2O,与c发生取代反应 (2)“造粒”的目的是增大固体反应物之间的接 生成e和HCl,其结构简式 触面积，加快氯化反应速率。 O (3)“高温氯化”的目的是将矿石中各类金属氧 为CCH2C-C1。 化物转化为金属氯化物，利用各氯化物熔、沸点 (3)e在A1C13催化、160~170℃下发生取代反 差异实现后续分离；该过程中氧化铁发生反应 应， 化 程 的化学方程式为Fe,0,十3C+3C,商温2FeCL, +3C0. (4)“除杂”的目的是除去溶液中的Ca+,要求 为 160-170℃ +HCI c(Ca2+)≤1.0X10-5mol·L1,Kp(CaF2)= c(Ca2+)·c2(F-)=4.0×1011,c(F-)≥ (4)a为4-溴甲苯，共有3种不同化学环境的氢 4.0×10 √1.0×105molL1=2.0X103molL1。 原子，核磁共振氢谱中有3组峰，A正确；c中含 有甲基，两个苯环之间以单键连接，单键可旋 (5)“电解”过程中，阴极发生反应2H2O+2e 转，两个苯环平面重合，但甲基上最多只有一个 一H2个+2OH,RE3+在阴极区与OH结 H可以共平面，最多有24个原子共平面，B正 合生成RE(OH)3。 确；中与卤族原子直接相连的碳原子的邻位 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还 碳原子上没有H,不能发生消去反应，C错误； 原”过程中H2将RE2(CO3)3中+3价的RE 1molg中，羧基消耗1 mol NaOH,苯环上的 还原成+2价，化学方程式为RE2(CO3)3+H2 Cl、F各消耗2 mol NaOH,共5 mol NaOH,D -2REO+3CO2十H2O。 错误。 17.【答案】(1)4-溴甲苯(2分)酰胺基(1分) (5)h为g少1个C的同系物，核磁共振氢谱中 O 有6组峰、峰面积之比为1：2：2：2：2：2，分 子高度对称，结构简式为 (2)C1CH2—C-CI(2分) NH A1C1, 160-170 -HC COOH (2分)取代反应(2分) (4)AB(2分) COOH (5)H000 NH,(合理即 可，2分) 化学HNZB参考答案第4页共6页 尔质量不变时，说明n总不再变化，达到平衡，C COOH、 正确；v正(CH)=v逆(CgHg),速率比等于计 NH. 量数之比，正、逆反应速率相等，达到平衡，D C 正确。 NH2、 (3)①根据产物的化学计量数，曲线a表示 COOH C3H6,曲线b表示H2O,曲线c表示H2S,在同 一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于 NH2。 其化学计量数之比，SO2的消耗速率与b物质 COOH (H2O)的生成速率之比始终为1：2。 ②设起始n(C3Hg)、n(SO2)均为1mol,列三 段式： (6)合成 的过程中，还可以从右上 3C3 Hs (g)+SOz (g)=3C Hg (g)+H2 S(g)+2H2O(g) 始11 0 0 0 变3m 3m m 2m 的苯环上发生取代反应，生成内酰胺的五元环， 平1-3m1-m 3m m 2m 0-( M点时，n(C3Hg)=n(H2O),即1-3m=2m, 结构简式为 解得m=0.2mol,此时n(C3Hg)=0.4mol, n(SO2)=0.8 mol,n (C3 He)=0.6 mol,n (H2S) =0.2mol,n(H20)=0.4mol。反应体系中气 18.【答案】(1)+186(2分)>(1分) 体总物质的量为2.4mol, (2)CD(2分) K,=(CH,)·x(H,S)·x(H,O) x3(C3Hg)·x(SO2) 3 (3)①1：2(2分)②128(2分)③75(2分) 0.630.2.0.4)2 2.4 2.4°2.4 (4)2CH+0,N02C,H,+2H,0(2分) 0.430.8 (5)C:Hs-2e-+O2--CH2 -CHCH3+ 2.4 ·2.4 H2O(2分) 3 【解析】(1)根据盖斯定律：反应I=3×反应Ⅱ =128 ③N点两条曲线相交，n(C3Hg)=n(H2S),即 +反应Ⅲ，△H1=3△H2+△H3,故△H1=3× 1-3m=m,解得m=0.25mol,C3Hg的转化率 124k·mol-1+(-186kJ·mo1-1)=+186 kJ·mol1;反应I是气体分子数增大的反应， 3×0.25mo1×100%=75%。 1 mol △S>0。 (4)NO为催化剂，反应物是C3Ha、O2,生成物 (2)焓变是反应本身的固有属性，不随反应进程 或是否平衡而改变，A错误；CH与H2S的物质 是CH、H,O。总反应为2CH+O,N0 2C3H6+2H2O。 的量之比始终按照3：1增加，因此两者比值保持 (5)丙烷在阳极失电子生成丙烯，电极反应式为 不变，不能判断平衡，B错误；M=m总/n总，反应物 CsHg-2e-+O2--CH2-CHCH;+H2O. 和生成物全部是气体，m总不变；反应前后气体 物质的量n慈发生改变。当混合气体的平均摩 化学HNZB参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辨识与微观探析 化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象闸释原理 合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 易 中 难 STSE·物质分类与材料 选择题 性质 2 选择题 化学用语 L L 化学实验装置与操作正误 3 选择题 / / 判断 4 选择题 3 方程式正误判断 5 选择题 3 基本概念·因果关系辨析 6 选择题 晶胞计算 √ 7 选择题 综合无机制备实验 8 选择题 有机化学 √ 9 选择题 3 电化学 10 选择题 3 元素化合物 11 选择题 3 物质结构与微观解释 元素周期律与分子结构 选择题 推断 13 选择题 化学反应速率与化学平衡 酸碱中和滴定与反应热的 14 选择题 计算 15 非选择题 14 有机物合成实验 16 非选择题 化学工艺流程 17 非选择题 16 有机合成综合 18 非选择题 15 化学反应原理综合 化学HNZB参考答案第6页共6页2026一2027学年高三9月测评 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.近年河南省在新材料和生物医药等领域实现多项技术突破。下列有关说法正确的是 A.“黄河旋风”量产的金刚石热沉片与石墨互为同位素 B.“华兰生物”研发的流感疫苗中的抗原蛋白质属于天然有机高分子化合物 C.“多氟多”量产的电解质六氟磷酸锂(LPF。)易溶于煤油，可用煤油萃取分离 D.“洛阳轴研所”研发的航天特种合金钢，其硬度和熔点均高于组分金属 2.光学镀膜材料三氟化钇(YF3)凭借其耐腐蚀、高热稳定性和优异光学性能，广泛用于半导 体、光学、航空航天等高端制造领域。下列有关化学用语说法正确的是 A.YF的电子式：道：立：： :F: B.F的原子结构示意图：1s22s22p5 C.Y在元素周期表中的位置：第五周期ⅢA族 D.HF分子中共价键的电子云图形：○ 化学HNZB第1页共10页 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 一尾气处理 MCL,溶液 溴水 铁粉罗 A.合成溴苯 B.加热使NaHCO3C.用苯萃取碘水中D.制备无水MgCl2 分解 的碘，振荡、放气 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e一Fe2+ B.金属锂在足量空气中燃烧：2Li十0，△Li20 OH CH3O C.工业生产可降解聚乳酸餐盒：nCH,CHCOOH 催化剂 D.羟胺(NH2OH)溶液与AgBr反应生成N2:2NH2OH+2Ag+一2AgV+N2个十 2H++2H2O 5.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述I 陈述· A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 6,B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数 a=b≠c,a=B=y=90°，P点原子的分数坐标为 20,3N为阿伏加德罗常数的值， 1pm=10-1ocm。下列说法正确的是 OB o C ON P Q c pm a pm b pm 化学HNZB第2页 共10页 A.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 .0×1031 B.该晶体的密度为 abeNA8·cm-3 C.与C原子等距且最近的B原子有2个 D.M点的分数坐标为1,23 11 7.实验室中制备TiCl4(熔点：一23.2℃，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的 装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉（足量) 氮气 控温箱 F77787A MnO, 浓硫酸一 管式炉D瓷舟 E B U形水柱 A.实验过程中先打开K,后打开K2 B.C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C.D中发生反应的化学方程式为2 FeTiO,十6C+7Cl2△2TiCl,+2FeCl,十6C0 D.碱石灰的作用为吸收过量C2、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进人锥形瓶使 TiCL4水解 8.直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在 着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 直链淀粉 图1 化学HNZB第3页共10页 CH,OH CH,OH CH,OH 交 H H 8品 08 日 0 OH H OH OH 日 OH H OH OH OH OH H OH OH 日 OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 图2 下列说法正确的是 A.α-D-吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C.三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 D.直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 9.熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CCl2熔盐中电解SiO2制备 S的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A 电源 SiO, (置于镍 02 石 丝网中) CaCl,熔盐圈 A.石墨电极的电势低于SiO2电极 B.阴极的电极反应为SiO2+4e--Si+2O2 C.通人氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D.当石墨只产生C0和C02共2.24L(标准状况)时，生成1.75gSi,则n(C0)：n(C02) 为3：1 10.以Cr(OH)3为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 「高温煅烧，Cr2O,高温 粉单质Cr Cr(OH)a NaCIo+NaOH 碱性铬酸盐溶液BaNO,BaCO, 盐酸酸溶，CrCl,溶液系列操作CrCl,·6H,0 已知：①2Cr0?+2H+=Cr2O+H20K=1.0×1014; ②BaCr2O,可溶于水，Kp(BaCrO4)=1.2X10-10。 下列说法正确的是 化学HNZB第4页共10页 A.由反应条件高温可知，铝粉还原Cr2O3制备单质Cr为吸热反应 B.制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式：2Cr(OH)3+3CIO~一2CrO?+3CI-十H2O十 4H+ C.向BaCrO4固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成BaCr2O, D.系列操作包括：在通人HCI气体氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 中心C原子的杂化方式依次为sp、 A 键角：C02>CH2O>CCl, sp2、sp3 稳定性：[Cu（H20)4]2+ B N的电负性小于O的电负性 [Cu(NH3)4]2+ 碱性：CHNH2·H2O> 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电 C NH3·H2O 子云密度 D 熔点：LiN>NaN 离子键成分百分数：LiN>NagN 12.W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成 一种极不稳定、容易爆炸的气体WX,Y,其结构如图所示。下列说法错误的是 A.中心W原子的杂化方式为sp B.XY2分子的极性大于H2X C.第一电离能大于X的同周期元素共3种 D.W、X可形成一种常见自来水消毒剂 HO OH + △H,实验证明|△H|很小，初始投 D 料等量A和B,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示： 40 35 T 20 反应时间→ 下列说法正确的是 化学 HNZB 第5页共10页 A.△H>0 B.T2温度下，该反应的平衡常数K=49 169 C.加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D.|△H|很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 14.常温下，用0.200mol·L-1Na0H溶液滴定5.00mL未知浓度的草酸(H2C204)溶液， 得到滴定过程中溶液的pH和温度随加人NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知： 混合溶液的密度为1g·cm-3,比热容为4.18J·g1·℃-1。忽略溶液以外各物质吸 收的热量)： T/℃t 26.2 PH 26.0 10 25.0 i5.5 0 2.5 5.07.510vNa0H(aq)]/mL02.55.07.510.0V[Na0H(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.c点最好选用甲基橙作指示剂 B.从a点至c点，水电离的c(H+)先增大后减小 C.在本实验条件下，中和反应生成1molH20放出的热量是47.88kJ D.a点时存在：c(Na+)>c(HC2O,)+2c(C2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制 备原理为： OH CHO OH 75℃，NaOH(s) 10℃，H,02 CH,+ CH,OH NaOH(aq) OH 邻羟基苯乙酮 苯甲醛 邻羟基查尔酮 黄酮醇 相关物质信息如下： 化学HNZB第6页共10页 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 其他性质 常温下为黄色针状结晶；醇溶液 邻羟基 224 8689 396.6 1.191 中，颜色随着pH的增大而加深， 查尔酮 pH>8时，呈深红色 常温下为淡黄色至黄色针状结晶 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 干燥管 温度计 实验步骤： 步骤I:向仪器a中依次加人0.8g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟 基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放人磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中， 75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤Ⅱ：待上述反应液冷却至室温后，加人60mL1mol·L-1氢氧化钠溶液和4.8mL 30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5h,得到鲜黄色反应液。 步骤Ⅲ：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均 匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得 到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,球形冷凝管的出水口为 (填“1”或 “2”)。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中倒人30mL冰水的目的是 (4)下列有关实验的说法中正确的有 (填字母)。 a.步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b.为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加人 c.减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d.为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 化学HNZB第7页共10页 .黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大π键共轭 体系发生pπ共轭，氢氧键极性增强，解离出H+,溶解于碱性溶液中 (5)根据实验数据，计算黄酮醇的产率为；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实 验方法是 16.(14分)“稀土氯化十氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知 稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化 物，其主要工艺流程如图所示： NaF 气体X 稀土矿→造粒 高温氯化 水洗 除杂 电解 →RE(OH), 黏合剂+C co AIF,C H, +固氟剂 REO+ 还原+一碳化一C0, 已知：①RE(OH)3难溶于水； ②Kn(CaF2)=4.0X10-1; ③当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： RECl,(三氯化稀土， 氯化物 FeCla AICla SnCL CaCl2 SiCl 以LaCl为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) -33 772 -70 860左右 315 180(常压直接 沸点/℃ 114 >1600 57.6 1300~1500,高温难挥发 (升华分解) 升华，无液态) (1)稀土元素Sc的价层电子排布图为 (2)“造粒”的目的是 (3)“高温氯化”的目的是 ;该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为 (4)“除杂”时加适量的NaF完全除去Ca2+,需保证溶液中c(F-)不低于 (5)“电解”过程中，RE(OH)3在 (填“阳极”或“阴极”)产生。 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还原”过程中发生反应的化学方程式为 化学HNZB第8页共10页 17.(15分)罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成 路线如下： HO AICl, NaOH 160-170℃ EtOH/H,O,△ (1)a的系统命名为 ;f中含氧官能团的名称为 (2)已知d的分子式为C2H2Cl2O,则d的结构简式为 (3)e生成f的化学方程式为 反应类型为 (4)下列说法正确的有 (填字母)。 A.a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.c中共平面的原子最多有24个 C.e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D.1molg最多可与3 mol NaOH发生反应 (5)h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式： (写一种)。 ①含有一NH2; ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：2。 (6)参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成 ,合成过程中会生成 结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k,则k的结构简式为 18.(15分)将丙烷与工业原料气中的杂质S02反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I:3C3Hg(g)+SO2(g)=3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)△H2=+124kJ·mol-1 反应Ⅲ：SO2(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)△H3=-186kJ·mol-J 回答下列问题： 化学HNZB第9页共10页 (1)反应I的△H1= kJ·mol-1,△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.△H,不变 B.C3H6与H2S的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.v正(C3H6)=V逆(C3H8) (3)恒容密闭容器中，等物质的量的C3H；和SO2发生反应I,达到平衡时，相关物质的 物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 物质的量分数(x) 6 M N C,H;(g) 100200 300 400500 温度/℃ 图1 ①L点时，SO2的消耗速率与b物质的生成速率之比为 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数K.= (用 分数表示)。 ③N点时，C3Hg的平衡转化率为 %。 (4)以丙烷为原料，在NOx催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 C,H6k·OOH ① +·OHH0 ·CH, NO ② NO. HO H,O ·C,H,CHg C,H。人.OH HONO C,Ho 图2 总反应的化学方程式为 (5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反 应式： C3Hs CH2=CHCH3 电源 Y-Al2O3 CO 图3 化学HNZB第10页 共10页