2.1.2氧化钠与过氧化钠 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化钠与过氧化钠，系统涵盖物理性质、化学性质、反应原理及应用，通过“神秘的粉末”实验（向脱脂棉吹气、滴水）导入，衔接钠氧化生成两种氧化物的条件，搭建从已知到新知的学习支架。 其亮点是实验驱动探究与科学思维结合，如通过带火星木条复燃等现象推导过氧化钠与水反应原理，用对比表格梳理性质差异，体现科学探究与实践及科学思维。小结清晰归纳性质，助力学生构建知识网络，提升探究能力，也为教师提供结构化教学资源。

第二章第一节钠及其化合物 第2课时 氧化钠与过氧化钠 适用精简高效 ①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气 ②用滴管向脱脂棉上滴几滴水 实验：神秘的粉末 一、氧化钠和过氧化钠的物理性质 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 阴、阳离子数之比 1:2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 (最低价态) －1 (中间价态) 生成条件 常温 (缓慢氧化) 加热或点燃 二、Na2O的化学性质 Na2O为碱性氧化物，其通性有： ①与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH ②与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 ③与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 三、Na2O2的化学性质 Na2O2是钠的氧化物，但不是碱性氧化物。 1、Na2O2与H2O的反应 实验现象 结论或解释 ①大量气泡产生 Na2O2与H2O反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是 . ②反应是 反应。 ③把带火星的木条放在试管口，现象是 。 ③说明有 生成 ④用pH试纸检验溶液的酸碱性 溶液呈 性，说明有 生成 试管壁温度升高 放热 带火星的木条复燃 氧气 碱 碱 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 反应总方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ①×2+②可得： 已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 拓展：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因 3、Na2O2与CO2的反应 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应生成有氧气 过氧化钠与CO2的反应 呼吸面具 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 Na2O2：既是氧化剂又是还原剂。 Na2CO3：是还原产物，O2 是氧化产物, 所以 Na2O2强氧化剂，可杀菌、消毒、漂白。 3、Na2O2与HCl的反应： . 4、Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有 有 ，主要表现较的氧化性： ①Na2O2与SO2反应： 。 ②Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32- 氧化成SO42- ③Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 ④Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 遇强氧化剂表现还原性： Na2O2投入KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，可将Na2O2氧化成O2 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O 氧化性 还原性 Na2O2＋SO2=Na2SO4 氧化钠和过氧化钠的用途 氧化钠制Na2CO3 过氧化钠：氧化剂（杀菌剂）、漂白剂、供氧剂 补充1：CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算 2H2＋O2 = 2H2O ① 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ② ①＋②得：H2＋Na2O2=2NaOH 2CO＋O2 = 2CO2 ① 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ② ①＋②得：CO＋Na2O2=Na2CO3 结论1：组成符合通式(CO)m(H2)n的物质或由C、H、O三种元素组成的物质满足C、O原子个数比为1∶1，a g该物质在O2中完全燃烧，其燃烧产物(CO2、H2O)通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增重a g 常见物质类别： ①无机物：CO 、H2及CO和H2的混合气 ②有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸C3H6O3)、葡萄糖(C6H12O6) 及果糖(C6H12O6) 结论2：a g有机物(CxHyOz)在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体若x=z，则增重为a g；若x>z，则增重为大于a g；若x<z，则增重为小于a g 补充2：在CO2和水蒸气的混合气体中通入Na2O2反应次序问题 Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，Na2O2先与CO2反应， 待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应 补充3：过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4 固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 钠的化合物 氧化钠 过氧化钠 物理性质：白色粉末状固体 化学性质 化学性质 2Na + 2H2O == 2NaOH+ 2H2↑ 与水反应生成对应的氢氧化钠 与酸反应生成对应的盐和水 与二氧化碳反应生成碳酸钠 物理性质：淡黄色粉末状固体 与水反应生成对应的氢氧化钠和氧气 与酸反应生成对应的盐、水和氧气 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 课堂小结 Lavf59.27.100 $