精品解析：陕西安康市汉阴县平梁镇高粱九年制学校2025-2026学年九年级上学期阶段训练（一）化学试题

2025-2026学年度第一学期阶段训练(一) 九年级化学 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2025年世界环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合该理念的是 A. 参与植树造林 B. 深埋废弃电池 C. 监测空气质量 D. 使用清洁能源 2. 下列物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是 A. 纯净水、洁净海水 B. 空气、冰水混合物 C. 氮气、四氧化三铁 D. 硫粉、液氧 3. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 4. 下列反应中属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B. 硫+氧气二氧化硫 C. 氢气+氧气水 D. 甲烷+氧气水+二氧化碳 5. 下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B. 火星暂时不适合人类生存 C. 火星大气中没有稀有气体 D. 火星大气中氮气的含量比地球上低 6. 如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 7. 康康同学暑假去西藏旅游时出现了严重的高原反应，医生让他吸氧的原因是 A. 氧气的密度比空气大 B. 氧气是无色、无味、无毒的气体 C. 氧气可以供给呼吸 D. 氧气可以支持燃烧 8. 化学兴趣小组做“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 铁丝在氧气中燃烧的现象为生成氧化铁 9. 实验室有一个充满空气的集气瓶，某同学欲用化学方法除去其中的氧气，而不增加其他气体成分。下列物质在该瓶中燃烧后可以达到该实验目的的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 铁丝 D. 红磷 10. 下列有关实验操作的“先”和“后”的说法中，正确的是 A. 在实验室制取氧气时，先装试剂，后检查装置的气密性 B. 测定空气中氧气的含量实验，实验前先点燃燃烧匙内的红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 C. 用高锰酸钾制取并用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，后把导管移出水面 D. 做铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部预先加入少量水，后将红热铁丝伸入氧气瓶中 11. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 12. 下列实验室加热高锰酸钾制取氧气的部分操作中正确的是 A. 取药品 B. 加药品 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 13. 化学学习中要善于归纳和总结，下列归纳、总结正确的是 A. 氧气变成液氧有颜色变化，属于化学变化 B. 通过闻气味可以鉴别氮气和二氧化碳 C. 氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈 D. 生成化合物的反应一定是化合反应 14. 下图是某学习小组设计的自制简易供氧器。下列分析不正确的是 A. 该装置不能观察到氧气的流速 B. 为增加吸氧安全性，液体X应该是水 C. 使用前应检查装置气密性 D. 二氧化锰起催化作用 15. 实验室常用加热一定质量高锰酸钾固体制取氧气。下列正确的是 A. B. C. D. 二、填空及简答题(本大题共6小题，计34分) 16. 请沿用科学家认识事物的方式认识空气。 （1）从空气成分看：下列现象与什么成分有关，请用相应的字母答题。 A．水蒸气 B．稀有气体 C．氮气 ①“霓虹灯”通电后能发出五颜六色的光________。 ②冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有________。 ③薯片包装袋里填充的保护气是________。 （2）从变化角度看：兴趣小组发现，校园生态池内水草在光照下叶片表面有气泡产生。收集该气体，发现能使带火星木条复燃，说明该气体是_______________。由此说明，水草在光照下发生了________________(填“光合”或“呼吸”)作用。 （3）从环保角度看：保护空气的措施有______________________________________________(写一条)。 17. 如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。 （1）除去灰尘后的洁净空气属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）流程中横线上应填写的物质是________________。 （3）利用液氧和液氮的________________不同，通过控制温度蒸发液态空气，将液氧和氮气等分离，此过程属于________________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）与加热高锰酸钾制氧气相比，工业制氧气的优点是________________________________(写一条)。 18. 某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 （1）图1为某城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表________(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为________________。空气质量报告中所列的空气质量指数(AQI)越________(填“大”或“小”)，空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 （3）一氧化碳浓度最大的时间段是________________(填“”“”或“”)。 （4）一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是________________________________。 19. 某兴趣小组同学探究氧气的性质进行了下列实验。 （1）图1为硫的燃烧实验。 ①石英玻璃燃烧匙既可以作燃烧匙，又有______的作用。 ②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，随后通入O2，产生______色火焰。 ③装置中气球的作用除了平衡气压、密封外，还有______。 （2）将收集的氧气倒入图2的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______、______。 20. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 【探究一】探究氧气的物理性质 （1）通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。降温就会发生状态的改变： 在过程①、②中发生的变化都是______(填“物理”或“化学”)变化。 【探究二】探究氧气的化学性质 （2）实验一中，向木炭燃烧后的集气瓶中加入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了______。 （3）实验二中，用文字表示铁丝在氧气中燃烧时发生的反应______。 （4）关于上述两个实验的说法不正确的是______(填字母)。 A. 燃烧时都能观察到火星四射的现象 B. 进行上述两个实验时，均需标注实验图标 C. 木炭和铁丝分别在氧气中燃烧的反应，均属于化合反应 21. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为液体，B、G为黑色固体，D、H为无色气体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：C________________；E________________。 （2）B在A发生的反应中起________________作用。 （3）D的一种用途是____________________________。 （4）用文字表示D→H发生的主要反应：_______________________________。 三、实验及探究题(本大题共3小题，计36分) 22. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式或符号表达式______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是______。 （3）用F装置收集氧气时，气体应从______（填“a”或“b”）管通入，检验氧气是否集满的方法是______。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是______。经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并收集的氧气来完成铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是______。（写出1个即可） 23. 如图甲所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量，根据所学知识回答下列问题。 【实验原理】在密闭的装置内，红磷燃烧消耗氧气并生成五氧化二磷固体物质，使该装置内气体压强减小。 【实验探究】 第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶剩余容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约到刻度线“1”处。 【实验结论】 （1）用文字表示红磷在空气中燃烧时的反应：________________________________________________。 （2）空气中氧气约占空气总体积的________。 （3）该实验证明了氧气的化学性质为________________________，同时也证明了一般情况下氮气的化学性质________________(填“活泼”或“稳定”)。 【反思评价】 （4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是________________________________。 【实验改进】 （5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图乙所示)，你认为改进后的优点是________________________________。若实验操作均正确且白磷足量，待试管(体积为50 mL)冷却至室温时，打开弹簧夹，最终注射器的活塞会停留在刻度线________mL处。 【拓展迁移】 （6）已知镁在氧气中燃烧生成氧化镁固体，也能和氮气反应生成氮化镁固体，若用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数，则进入集气瓶的水一定________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 24. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，将带火星的木条伸入试管 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液________mL，加入0.5 g马铃薯(切成豆粒大小)，将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ 【实验分析】 （1）实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为________mL；实验Ⅲ的实验现象为木条______________。 （2）用文字表示实验Ⅱ中发生的反应：_____________________________________。 （3）设计实验Ⅰ的目的是________________________________________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （4）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】 （5）某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25 mL气体所需时间 1 20 mL 马铃薯0.5 g a 2 20 mL 二氧化锰0.5 g b 上述实验中，若，则可得出的结论是____________________________________。 【实验反思】 （6）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列________(填字母)因素有关。 A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期阶段训练(一) 九年级化学 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2025年世界环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合该理念的是 A. 参与植树造林 B. 深埋废弃电池 C. 监测空气质量 D. 使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土，能改善生态环境，符合理念。 B.废弃电池含汞、镉等有毒重金属，深埋会造成土壤和地下水污染，严重破坏生态，不符合绿色环保理念。 C.监测空气质量可及时掌握污染状况，便于针对性开展污染治理，符合理念。 D.使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，降低环境负担，符合理念。 2. 下列物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是 A. 纯净水、洁净海水 B. 空气、冰水混合物 C. 氮气、四氧化三铁 D. 硫粉、液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净水只含水一种物质，属于纯净物；洁净海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，符合要求。 B.空气含氮气、氧气等多种物质，是混合物；冰水混合物仅含水一种物质，是纯净物，顺序相反，错误。 C.氮气、四氧化三铁都只含一种物质，均为纯净物，不符合要求，错误。 D.硫粉、液氧都只含一种物质，均为纯净物，不符合要求，错误。 3. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应；不支持呼吸，无毒；且为干燥气体。用氮气填充粮仓，可大幅降低氧气浓度，抑制粮食呼吸作用和微生物繁殖，同时保持干燥环境，符合“气调储粮”的要求。 B、氧气支持呼吸和燃烧，是粮食呼吸作用和微生物、害虫生长的必要条件。高浓度氧气会加速粮食有机物消耗，促进霉变和虫害，无法实现保鲜，不符合“气调储粮”的要求。 C、一氧化碳有毒，且具有可燃性，存在安全隐患，不仅无法保鲜，还会对人体和环境造成严重威胁，不符合“气调储粮”的要求。 D、水蒸气会增加环境湿度。潮湿环境会加速粮食受潮、发霉，不符合“气调储粮”的要求。 故选：A。 4. 下列反应中属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B. 硫+氧气二氧化硫 C. 氢气+氧气水 D. 甲烷+氧气水+二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是分解反应（一种物质分解成多种物质），无氧气参与，不属于氧化反应；生成物有两种，也不属于化合反应。不符合题意。 B、该反应有氧气参与，属于氧化反应；反应物两种，生成物一种（二氧化硫），属于化合反应。是氧化反应，但也是化合反应，不符合题意。 C、该反应有氧气参与，属于氧化反应；反应物两种，生成物一种（水），属于化合反应。是氧化反应，但也是化合反应，不符合题意。 D、该反应有氧气参与，属于氧化反应；生成物有两种（水和二氧化碳），不属于化合反应，是氧化反应，但不是化合反应，符合题意。 故选 D。 5. 下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B. 火星暂时不适合人类生存 C. 火星大气中没有稀有气体 D. 火星大气中氮气的含量比地球上低 【答案】C 【解析】 【详解】A.火星大气中体积分数达95.30%，能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可使澄清石灰水变浑浊，说法正确。 B.火星大气几乎不含供给呼吸的氧气，因此暂时不适合人类生存，说法正确。 C.氩气属于稀有气体，表格显示火星大气含1.60%的氩气，说法错误。 D.地球大气中氮气体积分数约为78%，远高于火星的2.70%，说法正确。 6. 如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢在二氧化锰催化下分解放出氧气，广口瓶内气体增多，压强远大于外界大气压，气球被挤压，因此气球缩小。瓶内高压将红墨水向左推动，因此红墨水左移。 故选B。 7. 康康同学暑假去西藏旅游时出现了严重的高原反应，医生让他吸氧的原因是 A. 氧气的密度比空气大 B. 氧气是无色、无味、无毒的气体 C. 氧气可以供给呼吸 D. 氧气可以支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气密度比空气大是氧气的物理性质，与缓解高原反应吸氧的用途无关，错误。 B. 氧气无色、无味、无毒是氧气的物理性质，不是吸氧的原因，错误。 C. 高原地区空气稀薄、氧气含量低，人体易缺氧引发高原反应，吸氧利用了氧气可供给呼吸的性质，正确。 D. 氧气可以支持燃烧是其助燃性，与供给呼吸的用途无关，错误。 8. 化学兴趣小组做“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 铁丝在氧气中燃烧的现象为生成氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.集气瓶中放水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，该反应无有毒物质生成，说法错误； B.由图像可知，初始采集数据时氧气体积分数约为80%，并非100%，因此瓶内不是纯净氧气，说法正确； C.铁丝停止燃烧后，瓶内氧气体积分数仍约为20%，氧气未耗尽，是氧气浓度过低导致燃烧停止，说法错误； D.铁丝燃烧的产物是四氧化三铁，不是氧化铁，且“生成某物质”属于实验结论，不是燃烧现象，说法错误。 9. 实验室有一个充满空气的集气瓶，某同学欲用化学方法除去其中的氧气，而不增加其他气体成分。下列物质在该瓶中燃烧后可以达到该实验目的的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 铁丝 D. 红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合要求； B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水，虽然除去了氧气，但是引入新的杂质二氧化碳等，不符合要求； C. 铁丝在空气中不能燃烧，不能除去氧气，不符合要求； D. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，既消耗了氧气，又没有引入新的气体，符合要求。 10. 下列有关实验操作的“先”和“后”的说法中，正确的是 A. 在实验室制取氧气时，先装试剂，后检查装置的气密性 B. 测定空气中氧气的含量实验，实验前先点燃燃烧匙内的红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 C. 用高锰酸钾制取并用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，后把导管移出水面 D. 做铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部预先加入少量水，后将红热铁丝伸入氧气瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A.制取气体时必须先检查装置气密性，再装入试剂，防止装置漏气浪费药品，故A错误； B.测定空气中氧气含量实验，需先用弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃红磷，避免装置内气体受热膨胀从导管逸出，导致测定结果偏大，故B错误； C.高锰酸钾制氧气并用排水法收集结束后，需先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒吸入热的试管导致试管炸裂，故C错误； D.铁丝燃烧生成高温的，预先在集气瓶底部加少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作顺序正确，故D正确。 11. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误； C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。 故选：D。 12. 下列实验室加热高锰酸钾制取氧气的部分操作中正确的是 A. 取药品 B. 加药品 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染药品，图中瓶塞正放，错误； B.高锰酸钾是粉末状药品，取用粉末状药品时，先将试管横放，用纸槽把药品送到试管底部，再缓慢直立试管，正确； C.加热固体药品时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，错误； D.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，避免引燃灯内酒精发生危险，错误。 13. 化学学习中要善于归纳和总结，下列归纳、总结正确的是 A. 氧气变成液氧有颜色变化，属于化学变化 B. 通过闻气味可以鉴别氮气和二氧化碳 C. 氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈 D. 生成化合物的反应一定是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化的判断依据是有新物质生成，氧气变为液氧只是物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、氮气（）和二氧化碳（）均为无色无味的气体，无法通过闻气味鉴别，故B错误； C、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度正相关，氧气浓度越大，单位体积内氧分子数越多，可燃物与氧气接触越充分，燃烧越剧烈，故C正确； D、化合反应的定义是两种及以上物质反应生成一种物质（多变一），生成化合物的反应不一定是化合反应，例如过氧化氢分解，不属于化合反应，故D错误。 14. 下图是某学习小组设计的自制简易供氧器。下列分析不正确的是 A. 该装置不能观察到氧气的流速 B. 为增加吸氧安全性，液体X应该是水 C. 使用前应检查装置气密性 D. 二氧化锰起催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气通入右侧瓶的液体X中时会产生气泡，通过气泡产生的快慢可直接判断氧气的流速，因此该装置能观察氧气流速，描述错误； B.液体X选用水，既可以湿润氧气，避免吸入干燥氧气产生不适，也能辅助观察流速，提升吸氧安全性，描述正确； C.该装置为气体制备输出装置，使用前必须检查气密性，防止氧气泄漏，描述正确； D.过氧化氢分解制氧气的反应过程中二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用，描述正确。 15. 实验室常用加热一定质量高锰酸钾固体制取氧气。下列正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，至高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，最终生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，固体质量不会变为0，错误； B、在高锰酸钾没有分解时，氧气的质量为零，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，至高锰酸钾反应完全，氧气的质量不再发生变化，错误； C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，至高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，最终生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，固体质量不会变为0，错误 D、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，至高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，最终生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，固体质量不会变为0，正确； 故选D。 二、填空及简答题(本大题共6小题，计34分) 16. 请沿用科学家认识事物的方式认识空气。 （1）从空气成分看：下列现象与什么成分有关，请用相应的字母答题。 A．水蒸气 B．稀有气体 C．氮气 ①“霓虹灯”通电后能发出五颜六色的光________。 ②冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有________。 ③薯片包装袋里填充的保护气是________。 （2）从变化角度看：兴趣小组发现，校园生态池内水草在光照下叶片表面有气泡产生。收集该气体，发现能使带火星木条复燃，说明该气体是_______________。由此说明，水草在光照下发生了________________(填“光合”或“呼吸”)作用。 （3）从环保角度看：保护空气的措施有______________________________________________(写一条)。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. C （2） ①. 氧气（或） ②. 光合 （3）植树造林或开发新能源 【解析】 【小问1详解】 ①稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯； ②空气中的水蒸气遇冷在玻璃表面凝华形成冰花； ③氮气化学性质稳定、无毒易得，可用作食品包装的保护气。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃； 绿色植物在光照下进行光合作用，会释放氧气，与实验现象吻合。 【小问3详解】 这类措施可减少空气污染物排放，或吸收空气中的有害污染物，起到改善空气质量、保护空气的作用。 17. 如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。 （1）除去灰尘后的洁净空气属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）流程中横线上应填写的物质是________________。 （3）利用液氧和液氮的________________不同，通过控制温度蒸发液态空气，将液氧和氮气等分离，此过程属于________________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）与加热高锰酸钾制氧气相比，工业制氧气的优点是________________________________(写一条)。 【答案】（1）混合物 （2）稀有气体 （3） ①. 沸点 ②. 物理 （4）原料廉价易得(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 洁净的空气仍然由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 空气的主要成分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气，流程中该步骤已经分离除去了二氧化碳和水蒸气，因此剩余的其他成分还包含稀有气体。 【小问3详解】 工业分离液态空气的原理是利用液氧和液氮的沸点不同，通过控制温度实现二者分离，该过程没有新物质生成，仅发生物质状态的改变，因此属于物理变化。 【小问4详解】 工业制氧气以空气为原料，和加热高锰酸钾制氧气的方法相比，不需要额外消耗化学试剂，具有原料来源广、成本低、产量大等优点，任选一条回答即可。 18. 某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 （1）图1为某城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表________(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为________________。空气质量报告中所列的空气质量指数(AQI)越________(填“大”或“小”)，空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 （3）一氧化碳浓度最大的时间段是________________(填“”“”或“”)。 （4）一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是________________________________。 【答案】（1）D （2） ①. 臭氧##O3 ②. 小 （3） （4）能供给呼吸 【解析】 【小问1详解】 氮气、氧气、二氧化碳均是空气的组成成分，均不属于空气污染物，二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故图中的“X”可以代表二氧化氮； 【小问2详解】 略； AQI是定量描述空气质量状况的指数，空气质量指数越小，说明污染物含量越少，说明空气质量越好； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，故应让一氧化碳中毒患者及时吸氧。 19. 某兴趣小组同学探究氧气的性质进行了下列实验。 （1）图1为硫的燃烧实验。 ①石英玻璃燃烧匙既可以作燃烧匙，又有______的作用。 ②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，随后通入O2，产生______色火焰。 ③装置中气球的作用除了平衡气压、密封外，还有______。 （2）将收集的氧气倒入图2的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______、______。 【答案】（1） ①. 耐高温 ②. 蓝紫 ③. 收集二氧化硫，防止污染空气 （2） ①. 密度比空气大 ②. 支持燃烧（或具有助燃性） 【解析】 【小问1详解】 石英玻璃具有耐高温的特性，因此石英玻璃燃烧匙除作燃烧匙外，还有耐高温的作用。 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。 硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，气球可收集二氧化硫，防止污染空气。 故填：耐高温；蓝紫；收集二氧化硫，防止污染空气。 【小问2详解】 木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大；带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧（或具有助燃性）。 故填：密度比空气大；支持燃烧（或具有助燃性）。 20. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 【探究一】探究氧气的物理性质 （1）通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。降温就会发生状态的改变： 在过程①、②中发生的变化都是______(填“物理”或“化学”)变化。 【探究二】探究氧气的化学性质 （2）实验一中，向木炭燃烧后的集气瓶中加入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了______。 （3）实验二中，用文字表示铁丝在氧气中燃烧时发生的反应______。 （4）关于上述两个实验的说法不正确的是______(填字母)。 A. 燃烧时都能观察到火星四射的现象 B. 进行上述两个实验时，均需标注实验图标 C. 木炭和铁丝分别在氧气中燃烧的反应，均属于化合反应 【答案】（1）物理 （2）二氧化碳##CO2 （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 在过程①（氧气变为液态氧）、②（液态氧变为固态氧）中，只是氧气的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的都是物理变化。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验一中，向木炭燃烧后的集气瓶中加入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳（CO2）。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：。 【小问4详解】 A、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量；铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，所以只有铁丝燃烧时能观察到火星四射的现象，该选项错误。 B、做木炭和铁丝在氧气中燃烧实验，不需要用电，无需标注用电图标，该选项错误。 C、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。木炭燃烧是碳和氧气反应生成二氧化碳，铁丝燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁，都符合化合反应 “多变一” 的特点，均属于化合反应，该选项正确。 故选AB。 21. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为液体，B、G为黑色固体，D、H为无色气体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：C________________；E________________。 （2）B在A发生的反应中起________________作用。 （3）D的一种用途是____________________________。 （4）用文字表示D→H发生的主要反应：_______________________________。 【答案】（1） ①. 水 ②. 锰酸钾 （2）催化 （3）医疗急救或气割、气焊(合理即可) （4）碳+氧气二氧化碳 【解析】 【分析】A是液体，B是黑色固体，A和B反应，B不消耗，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰（催化剂），，所以D是氧气，C是水；G是黑色固体，D（氧气）和G点燃生成无色气体H，则G是木炭，H是二氧化碳；F加热可以得到氧气和二氧化锰，所以F为高锰酸钾，，所以E为锰酸钾。 【小问1详解】 根据分析C为水，E为锰酸钾。 【小问2详解】 B在A发生的反应中做催化剂，起催化作用。 【小问3详解】 D是氧气，可以供给呼吸、医疗急救、气焊等。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式见答案。 三、实验及探究题(本大题共3小题，计36分) 22. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式或符号表达式______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是______。 （3）用F装置收集氧气时，气体应从______（填“a”或“b”）管通入，检验氧气是否集满的方法是______。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是______。经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并收集的氧气来完成铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是______。（写出1个即可） 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. (或) ②. 在试管口应塞一团棉花 （3） ①. a ②. 将带火星的小木条放在F的b口处，若木条复燃，说明氧气已集满 （4） ①. BC ②. 铁丝没有除锈 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台；仪器②的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，反应的符号表达式为：；以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集氧气时，气体应从a管通入，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明已经集满； 【小问4详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，反应为固液不加热反应，发生装置选择B，氧气密度大于空气、不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选择C，故选用的装置组合是BC；铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，造成失败的原因可能是铁丝没有除锈等。 23. 如图甲所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量，根据所学知识回答下列问题。 【实验原理】在密闭的装置内，红磷燃烧消耗氧气并生成五氧化二磷固体物质，使该装置内气体压强减小。 【实验探究】 第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶剩余容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约到刻度线“1”处。 【实验结论】 （1）用文字表示红磷在空气中燃烧时的反应：________________________________________________。 （2）空气中氧气约占空气总体积的________。 （3）该实验证明了氧气的化学性质为________________________，同时也证明了一般情况下氮气的化学性质________________(填“活泼”或“稳定”)。 【反思评价】 （4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是________________________________。 【实验改进】 （5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图乙所示)，你认为改进后的优点是________________________________。若实验操作均正确且白磷足量，待试管(体积为50 mL)冷却至室温时，打开弹簧夹，最终注射器的活塞会停留在刻度线________mL处。 【拓展迁移】 （6）已知镁在氧气中燃烧生成氧化镁固体，也能和氮气反应生成氮化镁固体，若用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数，则进入集气瓶的水一定________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2）或五分之一 （3） ①. 支持燃烧或助燃性 ②. 稳定 （4）红磷量不足(合理即可) （5） ①. 使测量结果更准确(合理即可) ②. 10 （6）大于 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为： 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气使集气瓶内压强降低，火焰熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水被倒吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约到刻度线“1”处，约占集气瓶总容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一； 【小问3详解】 磷能在氧气中燃烧，说明氧气能够支持燃烧或具有助燃性； 反应后的剩余气体主要是氮气，不能使红磷继续燃烧，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧，化学性质稳定； 【小问4详解】 实验完毕，进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，可能的原因有装置漏气或红磷量不足、未等装置冷却到室温就打开止水夹等； 【小问5详解】 用图乙装置改进后，始终密闭，避免了打开瓶塞漏气而能保持装置始终密封，减少了操作中人为因素造成的偏差，可以得到更准确的实验结果； 试管容积为50mL，其中氧气的体积约为，初始注射器活塞在20mL刻度处，冷却后打开弹簧夹，注射器内会有10mL气体进入试管补充被消耗的氧气体积，最终活塞停留在20mL-10mL=10mL刻度处。 【小问6详解】 镁除了能和氧气反应外，还能和氮气反应，这样会导致气体减少超过总体积的五分之一，水面上升超过五分之一，不能确定氧气的含量。 24. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，将带火星的木条伸入试管 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液________mL，加入0.5 g马铃薯(切成豆粒大小)，将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ 【实验分析】 （1）实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为________mL；实验Ⅲ的实验现象为木条______________。 （2）用文字表示实验Ⅱ中发生的反应：_____________________________________。 （3）设计实验Ⅰ的目的是________________________________________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （4）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】 （5）某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25 mL气体所需时间 1 20 mL 马铃薯0.5 g a 2 20 mL 二氧化锰0.5 g b 上述实验中，若，则可得出的结论是____________________________________。 【实验反思】 （6）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列________(填字母)因素有关。 A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 【答案】（1） ①. 5 ②. 复燃 （2） （3）作对比实验 （4）质量 （5）其他条件相同时，二氧化锰比马铃薯的催化效果好 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究马铃薯能否加快过氧化氢的分解速率，根据控制变量法，一个实验加入马铃薯，一个不加，其他因素相同，则实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为5mL； 根据题干资料，马铃薯中的过氧化氢酶对过氧化氢的分解起到催化作用，化学反应前后催化剂的化学性质不变，故实验Ⅲ中继续加入5%的过氧化氢溶液，过氧化氢能在马铃薯的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，故实验现象是：木条复燃； 【小问2详解】 实验Ⅱ中发生的反应为过氧化氢在马铃薯的催化下分解生成水和氧气； 【小问3详解】 实验Ⅰ中未加入马铃薯，故其目的是：作对比实验； 【小问4详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验验证了马铃薯能加快过氧化氢的分解速率，化学反应前后马铃薯的化学性质不变，故还需要探究马铃薯的质量在化学反应前后是否改变； 【小问5详解】 若 a > b ，即相同条件下，以二氧化锰作催化剂时，收集25mL气体所需时间较短，说明其他条件相同时，二氧化锰比马铃薯的催化效果好； 【小问6详解】 A. 催化剂的颗粒大小会影响接触面积，接触面积越大反应越快，所以颗粒大小有可能会影响化学反应速率，符合题意； B. 温度越高，分子的运动速度越快，所以温度有可能会影响化学反应速率，符合题意； C. 反应物的浓度越大单位空间内的粒子个数就越多，相互接触的概率就更大，反应就更剧烈，所以反应物的浓度有可能会影响化学反应速率，符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $