精品解析：甘肃天水市秦安县第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度第一学期高三级第一次月考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、钠与铁及其化合物，有机化学基础。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→黑烟→徽墨 C. 纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．将竹管、动物尾毫加工组装成湖笔，仅发生物理变化，无化学反应，不涉及氧化还原反应，A错误； B．松木烧制得到黑烟（炭黑），本质是松木的不完全燃烧，燃烧反应一定属于氧化还原反应，B正确； C．纸浆纤维加工成宣纸，主要是纤维成型的物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误； D．端石制作端砚仅为物理雕刻、打磨过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 2. 以下物质中是胶体的是 A. 有色玻璃 B. 石灰乳 C. D. 纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm) 【答案】A 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，符合胶体定义，A正确； B．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，属于浊液，不属于胶体，B错误； C．此处指纯净物，而胶体是由分散质和分散剂组成的混合物（分散系），仅纯净的不属于胶体，C错误； D．纳米铜颗粒是铜单质，属于纯净物，缺少分散剂，不属于分散系，因此不属于胶体，D错误； 故答案选A。 3. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都属于化合物 B 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物 C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭(15%)和硫黄(10%)都是单质，硝石(75%)是硝酸钾，是化合物，故A错误； B．是非金属性氧化物，故B错误； C．宣纸由青檀树皮及稻草制作而成，主要成分是纤维素，故C错误； D．具有磁性，指南针由天然磁石制成，因此指南针主要成分是，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A. 微粒之间的距离 B. 微粒的大小 C. 微粒的数目 D. 微粒的质量 【答案】A 【解析】 【详解】对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，则当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离，所以对气体摩尔体积的大小起决定作用的是微粒之间的距离，故选A。 5. 下列溶液中，最大的是 A. 200mL 0.2mol/L 溶液 B. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 300mL 0.1mol/L 溶液 D. 300mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。 【详解】A．200mL 0.2mol/L 溶液中为0.4mol/L； B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中为0.2mol/L； C．300mL 0.1mol/L 溶液中为0.3mol/L； D．300mL 0.1mol/L 溶液无Cl-，故为0； 故最大的为A，故选A。 6. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是 A. 该反应任意温度下自发 B. S和氧化剂，C是还原剂 C. 和是氧化产物 D. 生成1mol 转移12mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的，，任意温度下都能自发进行，故A正确； B．S和中N元素化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，故B正确； C．和是还原产物，故C错误； D．中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1mol 转移12mol电子，故D正确。 答案选C。 8. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，存在转化关系，，而已知Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，根据得失电子守恒，，解得，故答案选D。 9. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若e为NaHCO3，用作烘焙糕点的膨松剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为或，d为NaOH，e为钠盐； 【详解】A．a属于钠的氢化物，元素化合价为+1价，根据化合物中化合价代数和为0，可得元素化合价为-1价，A正确； B．b为钠单质（），与水发生反应，剧烈反应产生氢气，B正确； C．受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，可用作烘焙糕点的膨松剂，C正确； D．向溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后，再发生反应才会产生气泡，不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 10. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 所用试剂a为稀盐酸、试剂c为饱和碳酸钠溶液、试剂f为氢氧化钠溶液 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A错误； B．由分析知，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl，B错误； C．因NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C错误； D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，22.4 L氢气中质子的数目为 B. 32 g甲醇中含C-H键的数目为 C. 水蒸气通过足量使固体增重2 g时，转移电子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况为0℃、101kPa，25℃、101kPa为常温常压，此时气体摩尔体积大于，的物质的量小于，质子数目小于，A错误； B．甲醇（）的摩尔质量为，甲醇的物质的量为，1个甲醇分子含3个键，故含键数目为，B错误； C．反应中，每转移电子，固体增重，则固体增重时，转移电子物质的量为，数目为，C正确； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 12. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，白果新酸的分子式为，不是，故A错误； B．观察结构简式可知，分子中含有1个甲基，故B错误； C．酚羟基邻对位有2个H，与浓溴水发生取代反应消耗2mol，故C正确； D．白果新酸含酚羟基，易被空气中氧气氧化，不能长时间保存，故D错误； 故选C。 13. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 【答案】D 【解析】 【分析】一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有，X酸为稀硫酸；滤液中的经氧气“氧压水解”转化为；得到的滤液含有硫酸钴。 【详解】A．根据分析可知滤渣为单质铜，A正确； B．“氧压水解”是被氧气氧化为，反应方程式：，B正确； C．根据分析，X为稀硫酸，C正确； D．获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错误； 故选D。 14. 某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、、，可能有 C. 取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D. 若溶液含和，则一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含；②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2，但无沉淀生成，可知一定含、，不含；③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含，不能确定是否含、、、，离子浓度均相等，一定含有的离子为Na+、Fe2+、、，遵循电荷守恒，以此来解答。 【详解】A．实验①确定存在Na+，但无法确定K+是否存在，因为未用钴玻璃观察，A错误； B．实验②加入盐酸无沉淀，说明不存在，B错误； C．步骤②加入盐酸引入Cl−，无法确定原溶液是否含Cl−，C错误； D．若含Cl−和I−，根据电荷守恒，必须存在Mg2+以平衡电荷，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 高温下，与水蒸气反应生成 B. 在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C. 可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D. 胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为_______。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为_______(填化学式)。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. K3[Fe(CN)6] （3）7:1 （4） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O ②. 0.45 （5）SCN-[或 Fe(SCN)3]被氧化 【解析】 【小问1详解】 高温下，Fe与水蒸气反应生成的是 Fe3O4，A错误 ； Fe(OH)2在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)3，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确； 可以向 FeCl2溶液中放入少量 Fe粉，以防止溶液变质，C正确 ； Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，不能用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)3颗粒，D错误； 故选 AD。 【小问2详解】 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 检验 Fe2+的化学试剂为K3 [Fe(CN)6]； 【小问3详解】 工业上利用 Fe2 (SO4)3溶液浸取黄铁矿(FeS2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)过 程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，发生的反应为7Fe2 (SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，Fe2 (SO4)3中Fe元素化合价降低，作氧化剂 ，FeS2 中S元素化合价升高，作还原剂， 因此氧化剂与还原剂的化学计量数之比为7:1； 【小问4详解】 ①NaC1O具有氧化性，将Fe(OH)3氧化为Na₂FeO，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O； ②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为0.45mol； 【小问5详解】 开始时红色褪去的原因是 SCN-或Fe(SCN)3被氧化。 16. 实验室需要90 mL 稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实和需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填标号)。 A．        B．       C．        D．        E．    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填标号)。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________，不影响的是________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）若用(酸性)溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL 溶液，则待测液中的浓度是________。 【答案】（1）5.4 （2）AC （3）BC （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5）0.03000 【解析】 【分析】由浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，核心步骤包括计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀等。误差分析依据公式进行判断，分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积产生的影响。 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，必须选用容量瓶进行配制，浓硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得：，解得。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒（图B）、烧杯（图E）、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（图D），图中A为烧瓶，C为分液漏斗，配制溶液肯定不需要的是AC。 【小问3详解】 A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，操作正确，A不符合题意； B．容量瓶用待配溶液洗涤会导致瓶内溶质偏多，最终配制浓度偏高，操作错误，B符合题意； C．若试样是液体，必须在烧杯中稀释并冷却至室温后，再用玻璃棒引流转移到容量瓶中，绝不能直接在容量瓶中稀释，操作错误，C符合题意； D．定容后的摇匀操作规范，操作正确，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ②容量瓶未干燥，由于定容时仍需加蒸馏水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变（不影响）； ③摇匀后液面下降是因为部分液体残留在瓶塞和瓶颈处，再加水会导致溶液总体积偏大，浓度偏低； 故答案为：①；③；②。 【小问5详解】 滴定反应中，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，根据计量数关系，，则待测液中的浓度。 17. 图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为__________。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出B→D反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）若用如图所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是__________(填化学式)。 （5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液__________，反应的离子方程式为__________，继续滴加盐酸至过量，现象是________________________。 （6）将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有__________(填离子符号)。 【答案】（1） （2）NaOH （3） （4） （5） ①. 仍呈红色(或红色变浅) ②. ③. 溶液的红色褪去，且有气泡逸出 （6）、 【解析】 【分析】A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，说明A元素为，根据转化关系，在氧气中点燃生成B，则B为；与水反应生成C，且与水反应也生成C，则C为；与反应生成D，则D为；与过量反应生成E，E加热生成，则E为。 【小问1详解】 B为，其由阳离子和阴离子构成，因此阳离子和阴离子的个数之比为2:1。 【小问2详解】 由上述分析可知，C为氢氧化钠，化学式为。 【小问3详解】 B转化为D的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 验证和的热稳定性时，为了体现对比效果，应将易分解的放在温度较低的内管（乙管）中，将较稳定的放在温度较高的外管（甲管）中。若乙中物质分解而甲中不分解，则可证明的热稳定性比差，因此乙中装入的固体最好是。 【小问5详解】 向滴入酚酞的溶液中滴入少量稀盐酸，首先发生反应生成，此时溶液仍显碱性，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，对应的离子方程式为；继续滴加盐酸至过量，与盐酸反应生成气体，溶液变为酸性，现象是溶液红色褪去，且有气泡产生。 【小问6详解】 将一定量的投入含有上述离子的溶液中，先与水反应生成和，该过程引入了大量的；同时生成的会与溶液中的发生反应生成和，因此反应完毕后，溶液中数目明显增多的离子是和。 18. 盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，化合物C中官能团的名称为________。 （2）写出C→D反应的化学方程式：__________________________，D→E的反应类型为________。 （3）下列关于化合物F的说法错误的是________(填标号)。 A. 键的极性： B. 所有碳原子可能共平面 C. 可以发生加成反应和消去反应 D. 能与Na发生反应 （4）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上连有两个取代基； ③1mol最多能与2mol NaOH反应。 （5）E的核磁共振氢谱共有________组峰。 （6）参照上述合成路线，以化合物C为原料，设计的合成路线______________(无机试剂自选)。 【答案】（1） ①. ②. 硝基、醛基 （2） ①. + +H2O ②. 还原反应 （3）AB （4）6 （5）11 （6） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A为甲苯；A与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成B（邻硝基甲苯）；B中甲基被氧化为醛基得到C（邻硝基苯甲醛）；C与发生缩合反应生成D，D发生硝基变氨基的还原反应生成E：；E再发生已知信息中的反应生成F，F发生取代反应生成G，G与HCl反应得到H（盐酸氨溴索），据此分析。 【小问1详解】 A为甲苯，与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成B，结合后续转化可知B为邻硝基甲苯；C中官能团为硝基和醛基。 【小问2详解】 C与发生缩合反应生成D和水，反应方程式为：+      +H2O；结合分析知，D发生硝基变氨基的还原反应得到E。 【小问3详解】 A．氮元素的电负性大于碳，N−H键的极性大于C−H键，A说法错误； B．化合物F中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B说法错误； C．F中含有苯环，能与氢气发生加成反应，且含有醇羟基、且与醇羟基相连的碳原子的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，C说法正确； D．F中含有羟基，能与钠发生反应，D说法正确； 故选AB。 【小问4详解】 B为，其芳香族同分异构体满足所给的三个条件，则苯环上的两个侧链为-OOCH和-NH2或者-NH0CH和-OH，两个侧链在苯环上有邻、间、对3种位置，则一共有6种符合题意的结构。 【小问5详解】 E为。其中氢原子的化学环境种类数共11种：。 【小问6详解】 参照上述合成路线，以化合物C为原料：先将醛基氧化为羧基得到，再发生类似D→E的反应将硝基还原为氨基得到，最后分子间脱水形成环状分子：。故合成路线为：            。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期高三级第一次月考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、钠与铁及其化合物，有机化学基础。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→黑烟→徽墨 C. 纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 以下物质中是胶体的是 A. 有色玻璃 B. 石灰乳 C. D. 纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm) 3. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都属于化合物 B 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物 C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是 A. A B. B C. C D. D 4. 下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A. 微粒之间的距离 B. 微粒的大小 C. 微粒的数目 D. 微粒的质量 5. 下列溶液中，最大的是 A. 200mL 0.2mol/L 溶液 B. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 300mL 0.1mol/L 溶液 D. 300mL 0.1mol/L 溶液 6. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是 A. 该反应任意温度下自发 B. S和氧化剂，C是还原剂 C. 和是氧化产物 D. 生成1mol 转移12mol电子 8. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若e为NaHCO3，用作烘焙糕点的膨松剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 10. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 所用试剂a为稀盐酸、试剂c为饱和碳酸钠溶液、试剂f为氢氧化钠溶液 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，22.4 L氢气中质子的数目为 B. 32 g甲醇中含C-H键的数目为 C. 水蒸气通过足量使固体增重2 g时，转移电子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 12. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 13. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 14. 某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、、，可能有 C. 取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D. 若溶液含和，则一定含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 高温下，与水蒸气反应生成 B. 在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C. 可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D. 胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为_______。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为_______(填化学式)。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是_______。 16. 实验室需要90 mL 稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实和需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填标号)。 A．        B．       C．        D．        E．    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填标号)。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________，不影响的是________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）若用(酸性)溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL 溶液，则待测液中的浓度是________。 17. 图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为__________。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出B→D反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）若用如图所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是__________(填化学式)。 （5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液__________，反应的离子方程式为__________，继续滴加盐酸至过量，现象是________________________。 （6）将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有__________(填离子符号)。 18. 盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，化合物C中官能团的名称为________。 （2）写出C→D反应的化学方程式：__________________________，D→E的反应类型为________。 （3）下列关于化合物F的说法错误的是________(填标号)。 A. 键的极性： B. 所有碳原子可能共平面 C. 可以发生加成反应和消去反应 D. 能与Na发生反应 （4）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上连有两个取代基； ③1mol最多能与2mol NaOH反应。 （5）E的核磁共振氢谱共有________组峰。 （6）参照上述合成路线，以化合物C为原料，设计的合成路线______________(无机试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $