甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

★★★202609 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代的货币演变与金属材料的冶炼及加工技术密切相关。下列关于历代金属货币及材料的解释正确的是 A．西汉时期可通过“曾青（）得铁则化为铜”的方法获取铸币铜材，该过程属于置换反应 B．商代晚期出现的“铜铸贝币”多为青铜材质，青铜的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 C．北宋四川地区曾大量铸造“铁钱”，铁钱在潮湿的空气中生锈，主要发生的是析氢腐蚀 D．明清时期广泛使用的银元宝，久置于空气中表面会产生黑斑，主要是因为生成了黑色的 2．顺铂是一种高效的抗癌药物，其分子具有平面四边形结构。下列有关化学用语表述错误的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．分子间氢键的表示： D．顺铂中Pt原子的杂化轨道轮廓图： 3．下列关于物质用途的说法错误的是 A．液氨用作工业制冷剂 B．明矾用作自来水消毒剂 C．二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 D．聚四氟乙烯用作不粘锅内衬涂层 4．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 门捷列夫制出第一张元素周期表 第一张元素周期表是按原子序数的递增制成的 B 勒夏特列提出了平衡移动原理 影响平衡因素的变化会使平衡向减弱这种影响的方向移动 C 舍勒用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸共热制得氯气 在该反应中作氧化剂 D 莫瓦桑通过电解无水氟化氢和氟化钾的熔融混合物制得氟气 氟的非金属性极强，通常不能采用氧化的方法制备氟气 5．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．溶解固体 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．萃取振荡时放气 D．称量一定质量的固体 6．硫代硫酸钠（，其中阴离子结构可看作是中的一个O原子被S原子取代所得）俗称大苏打，易溶于水，具有较强的还原性，其水溶液能与AgBr反应生成配离子。下列说法正确的是 A．的空间结构为正四面体形 B．溶液可能溶解AgCl C．AgBr溶于溶液的离子方程式： D．向溶液中通入足量氯气的离子方程式： 7．“价—类”二维图有助于将元素化合物知识结构化。如图所示为N、S元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A．x的键角大于w B．d与w中N、S元素的价态相同，故d与w的性质也完全相同 C．常温下，可用铁制或铝制容器盛装浓的e溶液或浓的z溶液 D．u与w在水溶液中发生反应生成a g v时，转移电子 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，X、Z位于同一主族，且Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．Z的单质在固态时属于分子晶体 C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9．某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。 步骤①：取溶液（蓝色）。 步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。 步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。 步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A．中提供了空轨道，作配体 B．③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动 C．④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物 D．⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小 10．某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示（Fe均不在晶胞内部）。以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系中，1号K的分数坐标为，2号Fe的分数坐标为。下列说法错误的是 A．K、Fe、Se分别位于元素周期表的s区、d区和p区 B．M的化学式为 C．2号与3号原子之间的距离为 D．晶体中与K原子距离最近且等距的Se原子有8个 11．温室气体N2O可作为温和的氧原子转移试剂。研究表明，气相中单核铁离子（Fe+）催化N2O氧化C2H6的反应历程如图所示（图中过程Ⅵ为副反应）。 下列叙述错误的是 A．N2O与X均为极性分子 B．Y的沸点高于CH3CHO C．反应历程中存在极性键的断裂和形成 D．若用N218O代替N2O，含18O的生成物有2种 12．相较于传统碳还原法，利用FFC法在熔融CaCl2中电解固态SiO2制备高纯多晶硅具有绿色环保、能耗低等优势，其工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A．镍丝网包裹的SiO2电极应连接电源的负极 B．电解过程中，熔融盐中的向石墨电极方向移动 C．阴极的电极反应式为 D．若阳极生成等物质的量的CO和CO2混合气体，则理论上消耗的SiO2与生成的混合气体的物质的量之比为 13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应：（反应速率，k为反应速率常数，x为各组分的物质的量分数）。已知反应的活化能，且三种物质的相对能量：。时刻向容器中仅充入，则下列描述错误的是 A．反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值 B．时刻，反应物M的消耗速率最大，而产物N的生成速率为0 C．保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时N的物质的量分数xN变大 D．当A的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式 14．常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 下列叙述正确的是 A．滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小 B．点对应溶液中存在： C．点对应溶液中存在： D．若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）一种由硫化铅精矿（含及少量、）制备电池级的工艺流程如图所示。 已知：①乙二胺（简写为）为二元弱碱。 ②、；离子浓度时视为沉淀完全。 ③“胺浸”时发生反应：。 回答下列问题： （1）“粉碎研磨”的目的是_______________________________________________。 （2）“氧化酸浸”时，在参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）“胺浸”时分离出单质硫的操作名称是________；结合化学用语，从平衡移动角度解释乙二胺能浸出的原因：________________________________________________。 （4）滤液Ⅰ经处理后、浓度分别为、，调使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），溶液中的沉淀率为________%。 （5）“沉铅”时采用高压操作的目的是________________________________________。 （6）滤液Ⅱ中溶质的主要成分为、。向滤液Ⅱ中加入，一是获得含钙粗产品，用于建筑材料，二是________________。“含钙粗产品”的主要成分为___________（填化学式）。 16．（14分）金属三氟甲磺酸盐是重要的有机合成路易斯酸催化剂。实验室以和（三氟甲磺酸）为原料制备无水的装置如下（部分装置省略）。 制备原理：。 已知：的沸点为，易溶于水、乙醚（沸点为）和氯仿（沸点为）；易溶于水，难溶于氯仿。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）是一种超强酸，则盛装该试剂的包装瓶上必须贴有的危险化学品安全标识是_________（填标号）。 a． b． c． d． （3）装置B中盛放浓硫酸，其在整个实验系统中的作用除了观察气体流速外，更重要的是______________________________________________________。 （4）装置C中采用倒置漏斗而不直接用导管插入水中的原因是__________________。 （5）反应过程中缓缓持续通入干燥的目的是___________________________。 （6）反应结束后，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。查阅文献可知，加入乙醚时会发生副反应生成鎓盐，该过程会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有_____________________________________________（答一条）。 （7）粗产物提纯后，得到产品。 ①粗产物提纯时，加入氯仿并煮沸，过滤。煮沸的作用是使鎓盐杂质分解挥发出乙醚，并使_________，从而通过过滤将产物分离。 ②已知，则该实验中产品的产率为_________%（保留一位小数）。 17．（15分）开发催化加氢合成技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径之一。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）_________。 （2）①实际生产中，与在催化剂活性中心上存在竞争吸附，降低了的转化率。已知可与催化剂金属原子形成配位键，分析中_________（填元素符号）原子也可与金属原子形成配位键，从而导致竞争吸附。 ②我国科研人员设计了一种“串联双床层”反应器，的选择性几乎为100%。 、混合气（体积之比为）中间产物净化气 已知：床层1主要发生反应Ⅰ，床层2主要发生反应Ⅱ。 从热力学角度考虑，床层1的工作温度应_________（填“高于”或“低于”）床层2，理由是_________；结合第①问信息，分离单元脱除的物质主要是_________（填化学式）。 （3）在恒温恒压（压强为）的密闭容器中，按投料，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。达到平衡时，的转化率为50%，的选择性为60%（已知的选择性）。 ①平衡时，体系中的物质的量与初始投入的物质的量之比为_________。 ②平衡时，的分压为_________（用含的代数式表示）。 （4）我国学者研究了催化反应的反应机理，其催化循环过程如图所示（*表示在催化剂表面活性位点上的吸附态，□表示氧空位）。 已知该机理中前三步的反应过程可表示如下： 步骤ⅰ： 步骤ⅱ： 步骤ⅲ： ①键角：_________（填“”“”“”或“无法判断”）。 ②保持其他条件不变，若催化剂表面氧空位数量减少，会使该催化反应的反应速率_________（填“加快”或“减慢”）。 18．（15分）有机物Ⅰ作为多官能团合成砌块，常用于合成更复杂的药物分子或生物活性物质，其合成路线如图所示（部分条件略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为_________。 （2）的反应分2步进行，其中第ⅰ步反应的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．D→E反应中适当的碱性环境有利于提高D的转化率 b．G→H为加成反应 c．H能发生银镜反应 d．I分子中杂化方式为sp2的碳原子有14个 （4）F的结构简式为_________________。 （5）X是C的同分异构体，X分子中含有苯环且有4个-OCH3，与苯环直接相连，则X有_________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的物质的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以、和为原料，设计制备的合成路线：______________________________________________________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $