精品解析：黑龙江省哈尔滨市虹桥初级学校2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试题

虹桥中学2025-2026学年度上学期九年级假期作业反馈 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(本题共13道小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确选项) 1. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列说法不符合这一要求的是 A. 倡导“垃圾分类”，垃圾分类回收 B. 生活废水处理达标后排放 C. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 D. 化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 2. 下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是 A. 相对原子质量最小的原子是氢原子 B. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素 C. 天然最硬的物质是石墨 D. 化石燃料中最清洁的燃料是天然气 3. 下列实验操作正确的是 A. 检验二氧化碳 B. 液体的倾倒 C. 检验氢气的纯度 D. 向试管中加入粉末状试剂 4. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 探究二氧化碳性质 B. 以氧化钙为主要成分之一的发热包加水后放热 C. 干燥的石蕊小花放在二氧化碳气体中 D. 生成炭黑实验 5. 下列微观粒子的相关解释中，正确的是 选项 现象或事实 解释 A 古代用墨汁书写的书法保存时间长久 碳原子最外层达到相对稳定结构 B 金刚石和石墨的物理性质差别较大 碳原子结构不同 C 水银体温计的示数发生变化 分子间间隔发生改变 D 硫酸亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含的金属离子不同 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是 A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同 7. 处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A. X的化学式为N2 B. 参加反应的CO和NO的质量比为14∶15 C. 氮元素的化合价从反应前到反应后降低了 D. 生成的CO2依然是大气污染物 8. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A．证明水是由氢元素和氧元素组成 B．探究石蜡中含有碳、氢元素 C．探究分子运动现象 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A. A B. B C. C D. D 9. 下列应用及书写的反应的方程式正确的是 A. 实验室制取氢气： B. 酒精燃烧： C. 一氧化碳还原氧化铜： D. 拉瓦锡探究空气成分实验∶ 10. 下列实验现象描述错误的是 A. 镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生黄白色火焰，放出热量 B. 木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧：产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. R的值为46 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙和丙的质量之比是2：1 D. 容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和 12. 推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素 B. 氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似 C. 能加快分解的速率，则也一定能加快其他物质分解的速率 D. 原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：电解一定质量的水 B. 图②：敞口容器中碳酸钠和稀盐酸反应 C. 图③：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 D. 图④：等质量的碳酸钙分别与等浓度等体积的稀盐酸(过量)反应 二、非选择题(本题共8道小题，共44分) 14. 按要求回答下列问题。 （1）中数字“2”的含义：___________； （2）写出下列化学用语的含义①表示：___________；②表示：___________ （3）配平下列反应的化学方程式(反应条件略) ①___________； ___________+___________=___________+___________。 ②___________； ___________+___________=___________+___________。 15. 科普阅读 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用___________发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为___________ （2）镁系合金通过发生___________变化(填“物理”或“化学”)储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为___________；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意___________。 （3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中___________的难题。 16. 合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物的产量，下图为氮气和氢气一定条件下反应制取氨气的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题： （1）根据质量守恒定律应在B图中补充___________(填字母) A. B. （2）C图中的物质属于___________(填“单质”或“化合物”或“氧化物”)，该物质溶于水，所得溶液可以使无色酚酞溶液变___________色。 （3）一个生成物的分子的质子数是___________。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验按照实验目的可以分为“探究物质性质的实验”“探究反应条件的实验”“探究反应前后物质的质量关系实验”等。据此，我们可以将实验A与___________(填字母)归为一类，依据是___________。 （2）原子结构的奥秘被揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。F、Cl、Br位于元素周期表的同一纵列，它们的原子最外层电子数相同，所以F2、Cl2、Br2化学性质非常相似。它们与氢气反应，生成物中F、Cl、Br元素的化合价相同。 例如：，。 请仿照上述反应写出氢气与氟气(F2)在常温下反应的化学方程式___________。此类反应对应的基本反应类型为___________。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答下 列问题： （1）实验室制取气体： ①写出仪器a的名称___________。 ②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________，装置需做一点改动是___________；选用装置C收集氧气的理由是___________。 ③实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选用装置B的优点是___________。 （2）跨学科实践：小桥利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。 ①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小桥这样设计的优点是___________。 ②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 19. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是沼气的主要成分，C是黑色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分。 （1）写出F的俗称___________。 （2）写出I的化学式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）反应②能___________(填“放出”或“吸收”)热量。 20. 同学们在实验室中用图装置探究“化学反应前后物质的质量关系”。 实验一：铁与硫酸铜反应前后质量测定 （1）实验原理：反应中涉及到的化学方程式为___________。 （2）实验现象：反应中锥形瓶内观察到的现象是___________。 实验二： （3）发现铜粉加热后变为黑色固体，氧化铜中各元素质量比为___________。 实验三：同学们取少量碳酸钠样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)进行实验，已知：。 实验过程：在锥形瓶中加入4g碳酸钠样品，再小心地放入盛有足量稀盐酸的小试管；将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1；取下锥形瓶并将其倾斜，将小试管中的稀盐酸流入锥形瓶，观察实验现象；反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 （4）观察发现m2比m1___________(填“增加”或“减少”)质量1.1g。 （5） 从物质变化的视角解释反应后天平不平衡原因： ___________。 （6）请根据上述信息可计算出碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为___________。 21. “取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究活动。 【任务一】探究燃烧条件 （1）已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，在进行如图1实验时，观察到试管a中有白烟产生，试管b中无明显现象，由此说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （2）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小组同学对实验进行改进如图2所示，请写出物质M、N发生反应的化学方程式：___________。 （3）将氧气浓度传感器插入如图2试管中进行燃烧条件的进一步探究，过量的白磷熄灭后，试管内的氧气并未耗尽(M已经完全反应完)，氧气的浓度约为8.6%，你对燃烧条件的新认识是___________。 【任务二】天然气的成分和应用 随着经济的发展和人民对美好生活的追求，天然气已成为现代家庭生活中常用的燃料，学科兴趣小组对天然气的成分和应用产生兴趣，于是开展了研究活动。 活动一：查阅天然气的成分 （4）同学们上网查阅资料得知，天然气的主要成分是___________(写名称)，并含有CO2。 活动二：实验探究天然气的成分 同学们用储气囊收集了家用天然气如图所示，打开止水夹，按压储气囊，在玻璃导管口点燃天然气，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到石灰水变浑浊，说明天然气中含有CO2。 （5）同学们认为上述步骤中澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)； （6）上述实验___________(填“能”或“不能”)得出正确结论。 活动三：查阅天然气的品质改善 （7）天然气管道掺氢输送不仅大规模、低成本运输氢气，同时能改善天然气的品质。某掺氢天然气(该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为___________(填最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虹桥中学2025-2026学年度上学期九年级假期作业反馈 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(本题共13道小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确选项) 1. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列说法不符合这一要求的是 A. 倡导“垃圾分类”，垃圾分类回收 B. 生活废水处理达标后排放 C. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 D. 化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A.倡导“垃圾分类”，垃圾分类回收，符合“建设美丽中国”的目标，故不符合题意； B.生活废水处理达标后排放，有利于保护水资源，符合“建设美丽中国”的目标，故不符合题意； C.大力发展公共交通，提倡绿色出行，符合“建设美丽中国”的目标，故不符合题意； D.加高烟囱只会将废气扩散到更远的范围，无法从根本上减少污染，会依旧导致大气污染甚至酸雨的产生，因此不符合“建设美丽中国”的要求，故符合题意； 故选D。 2. 下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是 A. 相对原子质量最小的原子是氢原子 B. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素 C. 天然最硬的物质是石墨 D. 化石燃料中最清洁的燃料是天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子是相对原子质量最小的原子，故A正确； B、氧(45.2%)，硅(27.2%) ，铝(8%)，铁(5.8%)，钙(5.06%)，地壳中含量最多的金属元素是铝，故B正确； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，故C错误； D、煤、石油、天然气三大化石燃料中最清洁的燃料是天然气，故D正确； 故选：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检验二氧化碳 B. 液体的倾倒 C. 检验氢气的纯度 D. 向试管中加入粉末状试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳不能使用燃着的木条，因为能使木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气等气体，应使用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，操作错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误； C、检验氢气纯度时，试管口应向下倾斜，图中试管口向上，操作错误； D、向试管中加入粉末状试剂时，先将试管横放，把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。 故选D。 4. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 探究二氧化碳性质 B. 以氧化钙为主要成分之一的发热包加水后放热 C. 干燥的石蕊小花放在二氧化碳气体中 D. 生成炭黑实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究二氧化碳性质时，二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，A错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有新物质生成，发生了化学变化，B错误； C、干燥的石蕊小花放在二氧化碳气体中，二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，此过程没有新物质生成，只发生物理变化，C正确； D、蜡烛燃烧生成炭黑实验中，有新物质炭黑生成，发生了化学变化，D错误。 故选C。 5. 下列微观粒子的相关解释中，正确的是 选项 现象或事实 解释 A 古代用墨汁书写的书法保存时间长久 碳原子最外层达到相对稳定结构 B 金刚石和石墨的物理性质差别较大 碳原子结构不同 C 水银体温计的示数发生变化 分子间间隔发生改变 D 硫酸亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含的金属离子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、古代用墨汁书写的书法保存时间长久，是因为碳在常温下化学性质稳定，不是碳原子最外层达到相对稳定结构，A 错误； B、金刚石和石墨的物理性质差别较大，是因为碳原子的排列方式不同，而不是碳原子结构不同，B 错误； C、水银是金属汞的俗称，汞由汞原子构成，水银体温计的示数发生变化，是因为汞原子间的间隔发生改变，不是分子间间隔，C 错误； D、硫酸亚铁溶液中含亚铁离子，呈浅绿色；硫酸铜溶液中含铜离子，呈蓝色，两种溶液颜色不同是因为所含的金属离子不同，D 正确。 故选D。 6. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是 A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参与反应的氧气的质量之和，故反应后，固体质量增加，故选项说法错误； C、氧气可通过呼吸作用或燃烧等转化为二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同，化学性质不同，故选项说法正确； 故选：B。 7. 处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A. X的化学式为N2 B. 参加反应的CO和NO的质量比为14∶15 C. 氮元素的化合价从反应前到反应后降低了 D. 生成的CO2依然是大气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类和数目不变），反应物为2CO和2NO，原子组成：C（2个）、O（4个）、N（2个）。生成物为X和2CO₂，其中2CO₂含C（2个）、O（4个），因此X必须含N（2个），化学式为N₂。A选项正确，不符合题意； B、CO的相对分子质量为28，NO的相对分子质量为30。化学方程式中CO和NO的化学计量数均为2，质量比 = 28×2∶30×2 = 56∶60 = 14∶15。B选项正确，不符合题意； C、反应前在NO中：氧元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素化合价为+2。反应后在N₂中：氮气为单质，氮元素化合价为0。因此，氮元素化合价从+2降至0，降低了。C选项正确，不符合题意； D、CO₂（二氧化碳）是温室气体，能导致全球变暖，但在初中化学中，大气污染物主要指SO₂、CO、NO₂、可吸入颗粒物等。CO₂本身无毒，不直接危害人体健康，不属于传统定义的大气污染物。D选项错误，符合题意； 故选：D 8. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A．证明水是由氢元素和氧元素组成 B．探究石蜡中含有碳、氢元素 C．探究分子运动现象 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以能证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验方案能达到目的，不符合题意； B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，看到烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，能证明石蜡中含有氢元素，但该实验无法检验二氧化碳的生成，也就不能证明石蜡中含有碳元素，所以该实验方案不能达到目的，符合题意； C、 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，使酚酞试液变红，能探究分子运动现象，该实验方案能达到目的，不符合题意； D、空气中氧气浓度低，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，能证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，该实验方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 9. 下列应用及书写的反应的方程式正确的是 A. 实验室制取氢气： B. 酒精燃烧： C. 一氧化碳还原氧化铜： D. 拉瓦锡探究空气成分实验∶ 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，二者反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，A 正确； B、酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式应为，B 错误； C、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为，C 错误； D、拉瓦锡探究空气成分实验是用汞在加热条件下与氧气反应，化学方程式为，不是磷燃烧，D 错误。 故选A。 10. 下列实验现象描述错误的是 A. 镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生黄白色火焰，放出热量 B. 木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧：产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧时，化学方程式为：，主要现象是发出耀眼的白光（不是火焰），放出热量，生成白色固体。该选项错误，符合题意； B、木炭（主要成分是碳）与氧化铜在高温下反应，化学方程式为：，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，因此主要现象是黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。该选项正确，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，化学方程式为：，铁丝是银白色固体，燃烧时主要现象是银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。该选项正确，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，化学方程式为：，主要现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。该选项正确，不符合题意； 故选：A 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. R的值为46 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙和丙的质量之比是2：1 D. 容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+Rg+28g+10g+3g=50g+2g+5g+35g+3g，R=48；反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，R的值为48，不符合题意； B、化学反应前后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的乙和丙的质量之比是：（48g-2g）：（28g-5g）=2：1，符合题意； D、甲、丁是反应物，乙、丁是生成物，根据质量守恒定律，参加反应的甲、丁的质量之和等于生成乙和丙的质量之和，不符合题意。 故选C。 12. 推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素 B. 氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似 C. 能加快分解的速率，则也一定能加快其他物质分解的速率 D. 原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素，故选项推理正确； B、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相同，故选项推理不正确； C、MnO2能加快H2O2分解的速率，但MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，即不一定能加快其他物质分解的速率，故选项推理不正确； D、原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项推理不正确。 故选A。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：电解一定质量的水 B. 图②：敞口容器中碳酸钠和稀盐酸反应 C. 图③：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 D. 图④：等质量的碳酸钙分别与等浓度等体积的稀盐酸(过量)反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，由于反应在敞口容器中进行，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，故容器内物质总质量先减少，完全反应后物质的质量保持不变，故选项图像不正确； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； D、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 故选D。 二、非选择题(本题共8道小题，共44分) 14. 按要求回答下列问题。 （1）中数字“2”的含义：___________； （2）写出下列化学用语的含义①表示：___________；②表示：___________ （3）配平下列反应的化学方程式(反应条件略) ①___________； ___________+___________=___________+___________。 ②___________； ___________+___________=___________+___________。 【答案】（1）1个氢分子中含有2个氢原子 （2） ①. 3个铜离子 ②. 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中数字“2”的含义是：1个氢分子中含有2个氢原子。 【小问2详解】 ①离子符号前面的数字表示离子个数，故表示3个铜离子； ②位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4价。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。 ①假设CrO3的化学计量数为1，则反应前共有1个Cr原子和3个O原子，根据Cr原子守恒可知反应后Cr的化学计量数为1，根据O原子守恒可知反应后H2O的化学计量数为3；此时反应后共有6个H原子，根据H原子守恒可知反应前H2的化学计量数为3，则反应的化学方程式为； ②假设C3H8的化学计量数为1，则反应前共有3个C原子和8个H原子，根据C原子守恒可知反应后CO2的化学计量数为3，根据H原子守恒可知反应后H2O的化学计量数为4；此时反应后共有个O原子，根据O原子守恒可知反应前O2的化学计量数为5，则反应的化学方程式为。 15. 科普阅读 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用___________发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为___________ （2）镁系合金通过发生___________变化(填“物理”或“化学”)储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为___________；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意___________。 （3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中___________的难题。 【答案】（1） ①. 太阳能（合理表述即可） ②. （2） ①. 化学 ②. 1:2 ③. 保持环境干燥 （3）随机性、季节性波动强 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要利用太阳能发电产生的余电将水分解而获得； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化； 氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为：1：2； 氢化镁能与水反应，则镁系合金储氢装置储氢时需要注意：保持环境干燥； 【小问3详解】 由题干信息可知，能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 16. 合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物的产量，下图为氮气和氢气一定条件下反应制取氨气的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题： （1）根据质量守恒定律应在B图中补充___________(填字母) A. B. （2）C图中的物质属于___________(填“单质”或“化合物”或“氧化物”)，该物质溶于水，所得溶液可以使无色酚酞溶液变___________色。 （3）一个生成物的分子的质子数是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 化合物 ②. 红 （3）10 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个氮原子和6个氢原子，反应过程 B 图中有6个氢原子和1个氮原子，所以应补充1个氮原子（N），故选 A。 【小问2详解】 单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。C 图中的物质是氨气（NH3），NH3是由氮元素和氢元素两种不同元素组成的纯净物，属于化合物； 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 【小问3详解】 生成物是氨气（NH3），一个氨气分子中含有1个氮原子和3个氢原子。氮原子的质子数是7，氢原子的质子数是1，所以一个氨气分子的质子数是。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验按照实验目的可以分为“探究物质性质的实验”“探究反应条件的实验”“探究反应前后物质的质量关系实验”等。据此，我们可以将实验A与___________(填字母)归为一类，依据是___________。 （2）原子结构的奥秘被揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。F、Cl、Br位于元素周期表的同一纵列，它们的原子最外层电子数相同，所以F2、Cl2、Br2化学性质非常相似。它们与氢气反应，生成物中F、Cl、Br元素的化合价相同。 例如：，。 请仿照上述反应写出氢气与氟气(F2)在常温下反应的化学方程式___________。此类反应对应的基本反应类型为___________。 【答案】（1） ①. C ②. 都是探究物质性质的实验 （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 实验 A 是探究物质的导电性等性质的实验；实验 B 是探究反应前后物质的质量关系实验；实验 C 是探究物质在氧气中燃烧等性质的实验；实验 D 是探究反应条件的实验，所以实验 A 与 C 归为一类，依据是都是探究物质性质的实验。 【小问2详解】 F2、Cl2、Br2化学性质相似，根据、的规律，可知氢气与氟气在常温下反应生成氟化氢，化学方程式为。 该反应是氢气和氟气两种物质反应生成氟化氢一种物质，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答下 列问题： （1）实验室制取气体： ①写出仪器a的名称___________。 ②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________，装置需做一点改动是___________；选用装置C收集氧气的理由是___________。 ③实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选用装置B的优点是___________。 （2）跨学科实践：小桥利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。 ①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小桥这样设计的优点是___________。 ②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 在试管口放一团棉花 ④. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥. 可控制化学反应速率 （2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是酒精灯。②装置A是固固加热型发生装置，若用装置A制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，装置需做一点改动是在试管口放一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管；选用装置C收集氧气的理由是氧气不易溶于水，且不与水反应。 ③实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用装置B，可通过滴加液体的速率从而控制化学反应速率，所以装置B的优点是可控制化学反应速率。 【小问2详解】 ①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。当金属丝向下抽拉时，二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应迅速发生，当金属丝向上抽拉时，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止，所以这样设计的优点是可控制反应的发生与停止。 ②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，这样氧气会从a端导管进入水中，产生气泡，通过观察气泡产生的快慢可检测产生氧气的气流速度。 19. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是沼气的主要成分，C是黑色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分。 （1）写出F的俗称___________。 （2）写出I的化学式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）反应②能___________(填“放出”或“吸收”)热量。 【答案】（1）生石灰 （2）CaCO3 （3） （4）放出 【解析】 【分析】A是沼气的主要成分，故A为甲烷，A与B（不足量）在点燃条件下反应生成D、E，故B为氧气；氧气不足时会生成一氧化碳与水，C是黑色固体单质，可与B（氧气）反应生成E，故E为一氧化碳，D为水；E（一氧化碳）与B（氧气）在点燃条件下生成H，故H为二氧化碳；F是氧化物，F可与D（水）反应生成G，故F为氧化钙，G为氢氧化钙；G（氢氧化钙）、H（二氧化碳）反应生成碳酸钙与水，I是石灰石的主要成分，故I为碳酸钙。 【小问1详解】 根据分析，F是氧化钙，俗称生石灰。 【小问2详解】 I是碳酸钙，其化学式为CaCO3。 【小问3详解】 反应③是E（一氧化碳）与B（氧气）在点燃条件下反应生成H（二氧化碳），化学方程式为。 【小问4详解】 反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量。 20. 同学们在实验室中用图装置探究“化学反应前后物质的质量关系”。 实验一：铁与硫酸铜反应前后质量测定 （1）实验原理：反应中涉及到的化学方程式为___________。 （2）实验现象：反应中锥形瓶内观察到的现象是___________。 实验二： （3）发现铜粉加热后变为黑色固体，氧化铜中各元素质量比为___________。 实验三：同学们取少量碳酸钠样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)进行实验，已知：。 实验过程：在锥形瓶中加入4g碳酸钠样品，再小心地放入盛有足量稀盐酸的小试管；将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1；取下锥形瓶并将其倾斜，将小试管中的稀盐酸流入锥形瓶，观察实验现象；反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 （4）观察发现m2比m1___________(填“增加”或“减少”)质量1.1g。 （5） 从物质变化的视角解释反应后天平不平衡原因： ___________。 （6）请根据上述信息可计算出碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （2）铁表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 （3）4：1（或1：4） （4）减少 （5）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到了空气中，使烧杯内总质量减小 （6）66.25% 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应现象为铁表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 【小问3详解】 氧化铜化学式为CuO，其中铜元素与氧元素质量比为64：16＝4：1。 【小问4详解】 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，使得烧杯中总质量变小，所以实验中会观察发现m2比m1减少质量1.1g。 【小问5详解】 反应后天平不平衡是由于碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到了空气中，使烧杯内总质量减小。 【小问6详解】 解：设碳酸钠样品中碳酸钠质量分数为x x=66.25%。 21. “取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究活动。 【任务一】探究燃烧条件 （1）已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，在进行如图1实验时，观察到试管a中有白烟产生，试管b中无明显现象，由此说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （2）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小组同学对实验进行改进如图2所示，请写出物质M、N发生反应的化学方程式：___________。 （3）将氧气浓度传感器插入如图2试管中进行燃烧条件的进一步探究，过量的白磷熄灭后，试管内的氧气并未耗尽(M已经完全反应完)，氧气的浓度约为8.6%，你对燃烧条件的新认识是___________。 【任务二】天然气的成分和应用 随着经济的发展和人民对美好生活的追求，天然气已成为现代家庭生活中常用的燃料，学科兴趣小组对天然气的成分和应用产生兴趣，于是开展了研究活动。 活动一：查阅天然气的成分 （4）同学们上网查阅资料得知，天然气的主要成分是___________(写名称)，并含有CO2。 活动二：实验探究天然气的成分 同学们用储气囊收集了家用天然气如图所示，打开止水夹，按压储气囊，在玻璃导管口点燃天然气，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到石灰水变浑浊，说明天然气中含有CO2。 （5）同学们认为上述步骤中澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)； （6）上述实验___________(填“能”或“不能”)得出正确结论。 活动三：查阅天然气的品质改善 （7）天然气管道掺氢输送不仅大规模、低成本运输氢气，同时能改善天然气的品质。某掺氢天然气(该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）温度要达到着火点 （2） （3）氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 （4）甲烷 （5） （6）不能 （7）11：18 【解析】 【小问1详解】 已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，白磷与红磷都与空气接触，观察到试管a中有白烟产生，试管b中无明显现象，由此说明可燃物燃烧需要的条件是温度要达到着火点； 【小问2详解】 实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应制取氧气，该反应属于固液常温型，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 如图2试管中进行燃烧条件的进一步探究，过量的白磷熄灭后，试管内的氧气并未耗尽，氧气的浓度约为8.6%，故对燃烧条件的新认识是当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这是澄清石灰水变浑浊的原因，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 天然气主要成分甲烷燃烧会生成二氧化碳，不能确定使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是天然气本身含有的还是燃烧生成的，所以仅根据澄清石灰水变浑浊不能确定天然气本身就含有二氧化碳； 【小问7详解】 该混合气仅含CH4和H2，其中氢元素的质量分数为40%，则碳元素的质量分数为60%，设混合气体为10g，则其中氢元素为4g，碳元素为6g，6g碳元素完全转化为二氧化碳的质量为，4g氢元素完全转化为水的质量为， 则CO2和H2O的质量比为22g：36g=11：18。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $