广东深圳市罗湖区部分学校2026-2027学年第一学期高三学业质量检测 化学试题

2026-2027学年第一学期学业质量检测 高三化学 2026.9 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟： 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码： 3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑： 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和 涂改液； 5,考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Co59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.汉字曾被记录在各种载体上，以下文字载体的主要成分是纤维素的是 A.甲骨文 B.青铜铭文 C.石碑文 D.简牍文 2.科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法正确的是 A.实现秸秆制乙二醇的“钨基-镍”催化剂可提高平衡转化率 B.光伏建筑采用新型钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能 C.锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶(38S)是第四周期元素 D.量子计算机中使用的高纯单晶硅8S),属于分子晶体 3.化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法正确的是 A.消化系统X射线检查采用的造影剂是BaCO3 B.石油的分馏、裂化和催化重整都是化学变化 C.植物油变质的主要原因是分子中的碳碳双键被氧化 D.包装袋中充入N2增大了压强，从而减缓了食品变质速率 4.化学之美在于创造。下列项目对应的化学知识表述错误的是 选项 项目 化学知识 A 使用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 将F3O4涂覆在胶带上制成磁带 Fe3O4具有磁性 红酒制作过程中添加适量SO2 SO2可以杀菌、抗氧化 D 运输水果时加入含KMnO4的硅藻土保鲜 乙烯能被KMnO4氧化 高三化学试卷第1页共8页 5.对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A.含有4种官能团 HO B.1mol分子中含有3mol碳碳双键 C.1mol分子最多消耗1 mol NaOH D、能发生取代反应和氧化反应 6.下列实验操作能达到目的的是 稀盐馥 蒸干 铁钥匙 MgCl2溶液 CaCO 饱和 CuSo NaHCO NaSiO 溶液 溶液 溶液 A.制取无水 B.在铁钥匙表 C.验证非金属性： D.配制一定物质的 MgCl2 面镀铜 CI>C>Si 量浓度的NaCI溶液 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A.X可为N2,Y可为NO2 X(单质) B.X可为S,反应①的另一反应物可能为HS ①1 C.X可为Na,反应①为电解Z的水溶液 Z(盐)一Y（氧化物) D.X可为Fe,Y能与HO反应生成对应的碱 8.为了延长港珠澳大桥钢管桩的使用寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。 下列有关说法正确的是 A.钢管桩为电子流入的一极 B.牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 C.钢管桩腐蚀时的反应为：Fe-3e=Fet D.钢管桩在水下部分一定比在空气与水交界处更容易腐蚀 9.设N⅓为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为10Na B.在1LpH=1的H2SO4溶液中，H的数目为0.2NA C.14gCO和N2的混合气体含有的原子数为NA D.2 mol NO与1molO2充分反应，得到的NO2分子数为2NA 10.a~e为五种短周期元素，其原子序数与最高或最低化合价的关 个化合价 系如图所示。下列说法正确的是 +7 ●e A.c与e的原子半径：c<e +5 B.第一电离能：b>c +2 0 C.最简单气态氢化物的稳定性：a<d 原子序数 D.基态d和e原子核外均有1个未成对电子 --- 高三化学试卷第2页共8页 11.利用如图装置进行实验，当c中充满黄绿色气体后打开K,待d中活塞移动到50L时， 停止加热，关闭K,再光照装置d一段时间。下列说法错误的是 浓盐酸 尾气处理装置 MnO, 一浓水 d CH A.a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B.装置b盛装饱和NaCl溶液，装置c可盛装P2Os C.光照后d内气体颜色变浅，且活塞会向右移动 D.向d中注入浓氨水，会产生白烟 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 相同条件下，Ka:CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>CI ⊙ FeCL3溶液可以腐蚀覆铜板 KSCN溶液可用于检验Fe3+ C Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂 Fe(OH)3胶体具有较好的吸附性 D 向Ba(O田2溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 H++SO+Ba2++OH=BaSO4J+H2O 13.结构决定性质。下列结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有类似金属的导电性 B 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 c 键能：H-F>H-CI>H-Br 热稳定性：HF>HCI>HBr D 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 14.AgC1难溶于水，但能与氨水形成[AgNH]和[AgNH)z]而溶解。将适量AgC1完全溶 于氨水，得到含[AgNH)]和[Ag(NH3)2]+的溶液。下列叙述正确的是 A.加水稀释，[AgNH3)十的浓度可能上升 B。向溶液中通入少量氨气， c([Ag(NH)]) 一定下降 c([Ag(NH )2) C.AgCI溶解于氨水的离子方程式为Ag+2NH3H2O±[AgNH)2]+2H2O D.该溶液中存在c(CI+c(OH)=c(Ag+c([Ag(NH3)])+c([AgNH3)2])+c(H) 高三化学试卷第3页共8页 15.用如图装置探究物质性质，持续通入CO2。下列说法错误的是 95% 乙醇 干燥剂 铜丝 C02 e。 石棉绒Na2O2石棉绒 饱和 图袋袋 Na2CO 圉新制的氢氧 尊溶液 藻化铜悬浊液 a b d A.a中溶液变浑浊 B.b中析出的白色固体主要成分为NaHCO3 C.c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D.若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 16.一种以Ni-CuO作为电催化剂的A1-NO新型电池如图所示，放电时可将污水中的NO? 转化为NH3。下列说法错误的是 OH NH3 Ni OH [AI(OH)4] 离子交 放 Cuol 电解质 膜 NO3 02 A.充电时，电极Ⅱ为阳极 B.放电时，负极区溶液的pH逐渐减小 C.充电时，阴极反应为[A1(OD4]厂+3e=A1+4OH D.理论上每还原1 mol NO?,负极区溶液质量增加72g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.（14分) 醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 (1)醋酸钠晶体(CH3COON3H2O)易溶于水，其水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度 升高显著增大。现以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： 烧碱 酷酸废水→中和→过滤→滤液+操作X→ 过滤一 CH3COONa3H2O 其中“操作X”为▲。 高三化学试卷第4页共8页 (2)用醋酸钠晶体配制溶液并用盐酸滴定以测定其浓度，该过程用到的下列仪器有▲ (填编号)。 y D (3)常温下，测定CH3 COONa溶液的浓度co及水解常数Kh: 9.37 移取20.00mLCH3C0ONa溶液，用1.000 molL-盐酸滴 定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲 滴定 线如图。据图可得： 终点 ①co=▲molL1。 ②CH3COONa的Kh=▲（列出算式）。 21.00 V(HCI/mL (4)某小组同学研究温度和浓度对CH3 COONa水解平衡的影响。 取co mol-L-1的CH3COONa溶液，按下表配制系列溶液，用pH计测定pH,记录数据。 实验序号 V(CH3COONa)/mL V(H2O)/mL 温度/C pH 1 50.0 0 25 9.37 2 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①实验2中的a=▲mL。 ②对比实验1和2中的数据可判断出稀释时CH3 COONa水解平衡正向移动，写出其水 解的离子方程式：▲。 ③对比实验2和3的数据发现，升高温度，CH3COONa溶液pH减小，甲同学认为据 此可判断出升温时CH3 COONa水解平衡逆向移动，但是乙同学考虑到水的离子积 K(40C)△Kw(25C)(填“>”或“<”)，认为其观点不成立。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下CH3 COONa水解平衡常数的大小，可说明温 度对CH3 COONa水解平衡的影响。 小组讨论后，结合实验3进行补充实验，以获得40℃下CHC0ONa的水解平衡常 数K。简述该实验方案：▲（包括所用仪器、试剂及需要测得的数据），再使用 (3)②中的方法进行计算。 测定结果：K(40C)>K(25C) 高三化学试卷第5页共8页 18.（14分) NiSO4和Co在催化、材料等领域有不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为FS2,还 含有NS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备NiSO4同时回收Co的工艺流程如下图： 氨水、碳酸氢铵 方法1 况钻 NiSO4 空气 硫酸、双氧水 氦水 黄铁粉碎 焙烧 酸浸 调pH CoCO3 S02 少量Au 浸渣 有机相 萃取 反苹取 -→CoS04 方法2 水相 ---→NiSO4 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au,Co3O4可看作 Co203·CoO ②氧化性：Co2O3>H2O2,Co203>Cl2 ③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 10-38.6 10-19.8 10-14.8 10-12.9 ④一般情况下，离子浓度小于105molL1可认为该离子沉淀完全。 (1)“焙烧”时，把黄铁矿粉碎的原因是▲。 (2)“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为▲。 (3)“酸浸”时，Co3O4溶解反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为▲，此过程可用 浓盐酸代替硫酸和双氧水，缺点除因其挥发性导致利用率低外，还有▲（写一条）。 (4)“调pH”时，当Co2+、Ni2+的浓度均为0.1moL1时，pH最高可调至▲（忽略溶 液体积变化)，浸渣的主要成分为▲。 (5)“沉钴”时，若只加入碳酸氢铵，制得的CoC03沉淀颗粒较为疏松，原因是▲ (6)“萃取”时，可用萃取剂P204或P507,已知其结构如图所 RO 示(R是烃基-C8H17),两物质中P=O上的氧原子均可与Co+ RO 配位形成配位化合物。已知-OR是吸电子基团，请结合物质 OH OH P204 P507 结构知识分析两者配位能力大小：OP204)▲OP507)(填 “>”“<”或“=”)。 (7)C0的一种氧化物的立方晶胞如图所示，该晶体中Co2+的配位数 是▲；该晶胞的棱长为anm,则该晶体的密度为▲gcm3。 高三化学试卷第6页共8页 19.(14分) 工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB),第一步脱氢产 物为乙基苯乙烯(EVB),反应如下： 催化剂 反应1： DEB(g)≥EVB(g)+H2(g）Kpl 催化剂 反应Ⅱ： EVB(g)=DVB(g)+H2(g)Kp2 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为▲一。 (2)反应I、Ⅱ的K,随温度变化如图1。反应I的△H▲0（填“>”或“<”）。 p=100kPa K (T,70) L p2 (T,40) L; T→增大 T→增大 To 图1 图2 (3)高温条件下，二乙苯(DEB)可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。 通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为▲（用化学方程式表示）。 恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，理由是▲。 (4)保持压强为100kPa,容器中通入8.02mol水蒸气和1 mol DEB。忽略积碳的产生，仅 催化剂 发生反应I、Ⅱ和副反应IⅢ：DEB(g)三MST(g,甲基苯乙烯)+CH4(g)。DEB的平 衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图2所示。 选择性：S(EVB)= n(EVB) 100%. n(EVB)+n(DVB)+n(MST) ①EVB和DVB的选择性之和应小于1，故表示DEB的平衡转化率的曲线为▲（填 “L1”、“L2”或“L”)。 ②T时，DVB的平衡物质的量为▲。 ③To时，n(H2)=▲_mol,p(H2O)=▲_kPa。反应ⅢI的K3=▲kPa(结果 用计算式表示即可)。 高三化学试卷第7页共8页 20.(14分) 我国科学家采用钯催化的H©ck-脱水反应，成功地以“一锅法”合成了12种含有异戊 二烯基侧链的化合物，其中一个反应如下（反应条件略)。 18 3a (1)化合物1a中含氧官能团的名称为▲_。 (2)①化合物2a的分子式为▲。 ②在2的同分异构体中，核磁共振氢谱只有两组峰的结构共有▲种（不考虑立体 异构)，写出其中一种的结构简式▲一。 (3)下列说法正确的有▲。 A.在1a、2a生成3a的过程中，有c键断裂与π键形成 B.在2a分子中，存在手性碳原子，并有3个原子采取sp3杂化 C.在3a分子中，所有碳原子可以共平面 D.化合物3a可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物1b的路线。1b可经上述 Heck-脱水反应合成化合物3b。 3b ①1b的结构简式为▲。 ②从1b出发，其逆合成路径如下，填写对应有机物的结构简式： CH 1b→▲（含两种官能团)→▲（羧酸）→ ③在合成1b的步骤中，第一步使用的无机试剂为▲；第三步为取代反应，其化学 方程式为▲（注明反应条件）。 高三化学试卷第8页共8页2026-2027学年第一学期学业质量检测 高三 化学评分参考 2026.9 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号1 2 3 4 5 8 9 10 答案D B C A D D B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A A B C D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(1)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (2)BD （2分) (3)①1.050 (2分，写1.05给1分) ②10463x1046 1.050-104.63 (2分，写1.05 不重复扣分) (4)①5.0 (1分) ②CH3CO0+HO÷CH3COOH+OH(2分。符号和配平各0.5分) ③>(1分) ④用pH计测定40C下纯水的pH,计算该温度下的Kw,再结合8.56 (即实验3测得的40C时CHgCOONa溶液的pH)(2分，合理即可) 18.(14分) (1)增大反应物接触面积，使焙烧更充分(1分) (2)3C0S+50, 楼ca0,+3S0,(2分.条件和配平各05分） (3)1:1(1分)，会产生有毒气体C12,污染环境(1分) (4)7.1(2分) Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分。各1分) (5)只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体(1分) (6)<(1分) (7)6(1分) 3×1023 NAxa3 (2分) 19. (14分) (1)L1↑t幻L (2分) 3d (2)>(1分) (3)C+H,O 高温 CO+H, (2分。条件和配平各0.5分) 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提 高平衡转化率(2分) (4)①L1(1分) ②0.28(2分) ③0.84 (1分) 80.2 (1分) (0.14mol 0.14mol ×100kPa)×( ×100kPa) Kps `10.0mol 10.0mol 0.3mol 0.65kPa(2分。计算式即可) ×100kPa) 10.0mol 20.(14分) (1)醚键 (1分) (2)①C5H100(2分) ②3(1分) ◇或入 0 co或 CH-CH2-C-CH2CH,(1分) (3)AD(2分，选对一个给一分，选两个以上的错一个扣一分) (4) ① (2分) 0 HO HO Br ② (1分) (1分) ③酸性高锰酸钾溶液(1分) HO 浓H2SO4 OH H20 (2分。条件 和配平各0.5分)