精品解析：广东省茂名市高州市2026届高三上学期高考诊断性考试化学试题

高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于蛋白质的是 A．元青花釉里红瓷盖罐 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．三星堆青铜面具 D．中国剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代后的结构如图所示。对该芳香化合物的说法正确的是 A. 分子中含有4个大π键 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 易溶于水 D. 一氯代物有5种 3. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是 A. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能将光能转化为化学能 B. 开发“可燃冰”作为新能源，有利于实现碳达峰、碳中和 C. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D. 长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 用饱和溶液浸泡重晶石 C 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高的平衡转化率 D 用新制的检验淀粉水解后的葡萄糖 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式为 B. 甲醛分子的球棍模型为 C. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 D. CsCl的电子式为 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．定量制备氧气 B．制备并收集氨气 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在b→c和e→d的转化 B. b→c一定属于氧化还原反应 C. 工业上通过电解法制备a D. b中一定含有共价键 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 工业上常用电解熔融而不是制备Al 熔点： C 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 9. 用如图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 装置①、③反应中氧化剂分别为和 B. 两个反应中均有O-H键的断裂 C. 当铜网由黑色变红色时，说明乙醇被氧化 D. 装置④吸收的有机物有2种 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，的中子数比的多 B. 3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C. 在的溶液中，数目小于 D. 一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 11. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，W的结构以及各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>N>M B. 第一电离能：Z>Y>M C. 由Z、M、N三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. 简单离子半径：N>M 12. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，用表示，是一种二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一，下列说法正确的是 A. 苹果酸分子中含有2个手性碳原子 B. 2 mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成 C. 苹果酸溶液中， D. 室温下，苹果酸溶液加水稀释的过程中，减小 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（995℃）远高于的熔点（） A. A B. B C. C D. D 14. 一种新型的铅锂电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向a极方向迁移 B. 充电时，中Mn元素被氧化 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，外电路每转移0.5 mol电子，a极质量减轻24 g 15. 某同学设计如图所示实验探究磷化氢(，其中磷的化合价是﹣3)性质。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中溶液颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡(该气体遇到空气变为红棕色)并有黑色粉末生成。下列叙述错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知，不与碱反应 C. 根据装置C中现象可知，磷元素的非金属性比溴元素的弱 D. 装置D中还原产物有Ag和NO两种 16. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，的迁移方向为“缺氧阴极”→“厌氧阳极”和“好氧阴极”→“厌氧阳极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C. “好氧阴极”存在反应： D. “厌氧阳极”区质量减少14.4 g时，该电极输出电子1.2 mol 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学小组为探究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下实验。 Ⅰ．探究卤代烃的水解反应与消去反应： 实验ⅰ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅱ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅲ：分别取实验ⅰ和ⅱ反应后的烧瓶A中上层清液于试管中，加硝酸酸化的溶液，均产生黄色沉淀。 （1）烧瓶A中加入碎瓷片的作用是___________。 （2）甲同学认为实验ⅰ中酸性高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，其理由是___________。乙同学认为反应体系中的物质___________(填结构简式)挥发进入试管B中也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，否定了甲同学的结论。 Ⅱ．在上述实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物。进一步查阅文献资料，获知： a．与官能团相连的碳称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳 b．β碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c．β碳数目越多，取代反应的竞争越小，消去反应的竞争越大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% 5 95 90 10 表2.两种卤代烷烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烷烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% 97 3 21 79 81 19 7 93 （3）由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下的取代产物与消去产物的含量不同。表1中、两者β碳上的氢活性较高的是___________(填“前者”或“后者”)。 ②强碱的存在有利于消去反应的发生，消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂。用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因：___________。 ③消去产物的含量与卤代烷烃自身的结构有关。相同条件下，的消去产物比的消去产物的含量高，原因是___________。 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受β碳上的氢活性和___________因素的影响。 18. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有、、、。废水除铊的工艺流程如图所示。 已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。 ②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示。 ③部分物质的如下： 物质 ZnS ④排放标准：Tl的含量低于 （1）已知“氧化”步骤中用到，Mn元素基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。被还原为，该反应的离子方程式为___________，该步骤中氧化不完全。 （2）“预中和”步骤，加至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填名称)气体污染物的生成。 （3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。 （4）“中和”步骤根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的pH应大于___________。 （5）加入的目的是除去前面加入的，防止影响___________。 （6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如图所示[未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________pm(设为阿伏加德罗常数的值)。 19. 减少等温室气体排放是应对全球气候变化的核心任务，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）工业上通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚()。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则反应的___________。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的决速步由第___________(填“1”或“2”)步反应决定，理由是___________。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生(1)中反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①相同温度下，催化效果：催化剂乙___________催化剂甲(填“>”“<”或“=”)。下，甲醇的平均反应速率为___________。 ②和下，平衡常数：大于，理由是___________。 ③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （4）一定条件下，将和投入1 L恒容密闭容器中发生反应：。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。请在图中补全随时间的变化曲线___________。 20. 并环化合物Z具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ.； ⅱ.； （1）A→B所需化学试剂是___________(填名称)。 （2）E→F的反应类型为___________。G中官能团的名称是___________。 （3）反应B→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 在G→X过程中，有 键断裂和形成以及 键形成 B. 在E、F、G分子中，采取杂化的碳原子数与采取杂化的碳原子数之比均为7：1 C. D存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. B是硝基苯的同系物；反应Y→Z的原子利用率为100% （5）F的酸性比E小，其原因是___________。 （6）芳香族化合物M是X的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为___________。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1 （7）Y→Z的反应过程如图所示。 已知中间产物1含有三个六元环，中间产物2为，中间产物3为。中间产物1的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于蛋白质的是 A．元青花釉里红瓷盖罐 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．三星堆青铜面具 D．中国剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不符合题意； B．犀角雕玉兰花果纹杯的主要成分是蛋白质，B符合题意； C．青铜为铜锡合金，三星堆青铜面具的主要成分属于金属材料，C不符合题意； D．纸的主要成分是纤维素，D不符合题意； 故选B。 2. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代后的结构如图所示。对该芳香化合物的说法正确的是 A. 分子中含有4个大π键 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 易溶于水 D. 一氯代物有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中有4个苯环，1个苯环上有1个大π键，故分子中含有4个大π键，A正确； B．甲烷分子为正四面体形结构，正四面体顶点上的4个氢原子全部被苯基取代后的结构仍然是正四面体形，故分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．烃都难溶于水，四苯基甲烷属于烃，也难溶于水，C错误； D．四苯基甲烷分子中只有3种处于不同化学环境的氢原子，其一氯代物只有3种，D错误； 故选A。 3. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是 A. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能将光能转化为化学能 B. 开发“可燃冰”作为新能源，有利于实现碳达峰、碳中和 C. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D. 长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池能将光能转化为电能，A错误； B．可燃冰是甲烷水合物，燃烧会产生，虽然比传统化石燃料清洁，但仍会增加碳排放，不利于碳中和，B错误； C．高级脂肪酸甘油酯属于油脂，其相对分子质量较小，不属于有机高分子，C错误； D．煤油主要通过石油分馏获得，D正确； 故选D。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 用饱和溶液浸泡重晶石 C 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高的平衡转化率 D 用新制的检验淀粉水解后的葡萄糖 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇能使蛋白质变性，75%的酒精可用来杀菌消毒，A正确； B．饱和溶液提供高浓度的，使得溶液中和的离子积，导致溶液中的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，从而使得的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，促使溶解，转化为沉淀，B正确； C．催化剂铁触媒可以加快反应速率，但不能改变化学平衡，因此不能提高的平衡转化率，C错误； D．新制的与葡萄糖在碱性条件下反应生成，Cu元素被还原，说明葡萄糖具有还原性，D正确； 故答案选C。 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式为 B. 甲醛分子的球棍模型为 C. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 D. CsCl的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以  为顺-1，2-二氟乙烯，A错误； B．甲醛分子的价层电子对数为个，空间构型为平面三角形，选项中球棍模型中原子大小、连接方式、空间构型与实际结构相符，B正确； C．基态S原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，选项的轨道表示式违反了洪特规则，C错误； D．氯化铯为离子化合物，电子式为，D错误； 故答案为B。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．定量制备氧气 B．制备并收集氨气 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠粉末会透过带孔隔板掉入试管底部，不能使反应随时停止，无法定量制备氧气，A错误； B．碱石灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，试管口放置棉花，可减少气体对流，但是导管应伸入到靠近试管底部，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，能制备氢氧化铁胶体，C正确； D．电解饱和食盐水制备氯气，阳极应使用惰性电极，而不能使用活泼电极(铁电极)，D错误； 故选C。 7. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在b→c和e→d的转化 B. b→c一定属于氧化还原反应 C. 工业上通过电解法制备a D. b中一定含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】由图中化合价信息可知，对于含钠物质，a、b、c对应物质分别为：Na、或、NaOH；对于含铝物质，a、e、d对应Al、、。 【详解】A．无法直接转化为，e→d的转化无法实现，A错误； B．与反应生成NaOH和，该反应为氧化还原反应，与反应生成NaOH属于非氧化还原反应，B错误； C．工业上通过电解法制备钠单质和铝单质，C正确； D．b可以是或，中不含有共价键，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 工业上常用电解熔融而不是制备Al 熔点： C 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化、甲烷不能，原因是苯环对甲基有活化作用，而非甲基对苯环有活化作用，故陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A错误； B．工业上不电解熔融​制的根本原因是​是共价化合物，熔融状态不导电，与熔点高低无因果关系，B错误； C．常温下铁片放入浓硝酸无明显现象，是因为遇浓硝酸发生钝化，发生了化学反应，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系，D正确； 故选D。 9. 用如图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 装置①、③反应中氧化剂分别为和 B. 两个反应中均有O-H键的断裂 C. 当铜网由黑色变红色时，说明乙醇被氧化 D. 装置④吸收的有机物有2种 【答案】A 【解析】 【分析】装置①中制备氧气，装置②中热水浴使乙醇挥发，装置③中乙醇发生催化氧化生成乙醛，装置④吸收乙醛和未参加反应的乙醇。 【详解】A．装置①中双氧水分解为水和氧气，是催化剂，双氧水既是氧化剂又是还原剂；装置③中氧气和乙醇反应生成乙醛和水，反应中氧气是氧化剂，金属铜是催化剂，A错误； B．装置①中双氧水分解为水和氧气，双氧水中的O-H键、O-O键断裂生成水和氧气，装置③中氧气和乙醇反应生成乙醛和水，乙醇中O-H键、C-H键断裂生成乙醛，B正确； C．当铜网由黑色变红色时，氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被氧化为乙醛，发生的反应为，C正确； D．乙醛、乙醇均易溶于水，采用倒置的漏斗可充分吸收生成的乙醛和未参加反应的乙醇，并可防倒吸，吸收的有机物有2种，D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，的中子数比的多 B. 3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C. 在的溶液中，数目小于 D. 一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为20，的中子数为18，每个分子含有2个Cl原子，标准状况下，22.4 L(即1 mol)的中子数比22.4 L(即1 mol)的多，A正确； B．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为，B正确； C．在水中会水解，溶液中数目小于，C正确； D．一定条件下，密闭容器中与足量发生的反应是可逆反应，生成的小于2 mol，故形成的N—H共价键数目小于，D错误； 故选D。 11. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，W的结构以及各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>N>M B. 第一电离能：Z>Y>M C. 由Z、M、N三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. 简单离子半径：N>M 【答案】C 【解析】 【分析】实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质，N为S元素；W常用作漂白剂和氧化剂，则含有O-O键，由各元素原子半径与原子序数的关系图可知，原子序数：X<Y<Z<M<N，原子半径，M>N>Y>Z>X。X能形成1个共价键，X是H元素； Y形成4个共价键，Y为C元素，M形成+1价阳离子，M为Na元素，Z形成两个共价键，并且介于C和Na之间，则Z为O元素。 【详解】元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性：O>S>Na，故A正确； Na是金属元素，Na第一电离能最小，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，所以第一电离能：O>C>Na，故B正确； 由O、Na、S三种元素形成的化合物可以是、等，的水溶液呈中性，的水溶液均呈碱性，故C错误； 电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径，故D正确； 选C。 12. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，用表示，是一种二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一，下列说法正确的是 A. 苹果酸分子中含有2个手性碳原子 B. 2 mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成 C. 苹果酸溶液中， D. 室温下，苹果酸溶液加水稀释的过程中，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，苹果酸分子中含有1个手性碳原子，A错误； B．羟基和羧基都能和金属钠反应，故2 mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成，B正确； C．根据溶液电荷守恒可知，苹果酸溶液中，，C错误； D．，，苹果酸溶液加水稀释的过程中，在增大，但在减小，增大，D错误； 故答案选B。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（995℃）远高于的熔点（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的还原性是因为中的硫元素处于中间价态价，与的结构没有关系，结构与性质没有对应关系，A符合题意； B．铍的价层电子排布式为，2s轨道上的电子排布处于全充满状态，比较稳定，铍的第一电离能较高；硼的价层电子排布式为，2p轨道上的电子相对容易失去，硼的第一电离能相对较低；结构与性质具有对应关系，B不符合题意； C．乙醛和葡萄糖均含有醛基，醛基具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，结构与性质具有对应关系，C不符合题意； D．离子晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，是离子晶体，是分子晶体，所以的熔点远高于的熔点，结构与性质具有对应关系，D不符合题意。 故答案选A。 14. 一种新型的铅锂电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向a极方向迁移 B. 充电时，中Mn元素被氧化 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，外电路每转移0.5 mol电子，a极质量减轻24 g 【答案】C 【解析】 【分析】由铅锂电池的充、放电示意图可知，电解质为溶液。放电时，向b极移动，则b极为正极，a极为负极，充电时，a极为阴极，b极为阳极，据此分析。 【详解】A．放电时，阴离子向负极迁移，a极为负极，向a极方向迁移，A正确； B．充电时，b极为阳极，转化为，Mn元素化合价升高，中Mn元素被氧化，B正确； C．放电时，b极为正极，发生正极反应，电极反应为，C错误； D．充电时，a极为阴极，电极反应为，生成的进入电解质溶液中，外电路每转移0.5 mol电子，a极质量减轻24 g，D正确； 故选C。 15. 某同学设计如图所示实验探究磷化氢(，其中磷的化合价是﹣3)性质。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中溶液颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡(该气体遇到空气变为红棕色)并有黑色粉末生成。下列叙述错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知，不与碱反应 C. 根据装置C中现象可知，磷元素的非金属性比溴元素的弱 D. 装置D中还原产物有Ag和NO两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置A中制取气体，发生的反应为，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，A错误； B．装置B中含酚酞的NaOH溶液颜色不变，说明通入后没有消耗NaOH，没有发生反应，可得出不与碱反应，B正确； C．装置C中溶液褪色并产生固体，说明溴与发生置换反应生成固体磷：，说明溴单质的氧化性比P的强，则磷元素的非金属性比溴元素的弱，C正确； D．装置D中产生气泡并有黑色粉末生成，说明与硝酸银发生氧化还原反应：，黑色粉末为Ag，气泡为NO，还原产物为Ag、NO两种，D正确。 故选A。 16. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，的迁移方向为“缺氧阴极”→“厌氧阳极”和“好氧阴极”→“厌氧阳极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C. “好氧阴极”存在反应： D. “厌氧阳极”区质量减少14.4 g时，该电极输出电子1.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】“厌氧阳极”(即该燃料电池的负极)上，失去电子生成和，电极反应式为；“缺氧阴极”(即该燃料电池的正极之一)上，得到电子生成，再得到电子生成，电极反应式分别为、，“好氧阴极”(即该燃料电池的正极之二)上，得到电子生成，电极反应式为，同时还能氧化生成，还可以被氧化为，离子方程式分别为、。 【详解】A．燃料电池中，阳离子由负极移向正极，电池工作时，“厌氧阳极”产生的通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，A错误； B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗的多于从“厌氧阳极”迁移过来的，且反应生成水，则减小，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大，B错误； C．由题干可知，电解质溶液呈酸性，且被氧化为正确方程式为，C错误； D．“厌氧阳极”的电极反应式为，参与反应消耗，输出24 mol电子，“厌氧阳极”区质量减少，故“厌氧阳极”区质量减少14.4 g时，该电极输出电子1.2 mol，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学小组为探究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下实验。 Ⅰ．探究卤代烃的水解反应与消去反应： 实验ⅰ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅱ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅲ：分别取实验ⅰ和ⅱ反应后的烧瓶A中上层清液于试管中，加硝酸酸化的溶液，均产生黄色沉淀。 （1）烧瓶A中加入碎瓷片的作用是___________。 （2）甲同学认为实验ⅰ中酸性高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，其理由是___________。乙同学认为反应体系中的物质___________(填结构简式)挥发进入试管B中也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，否定了甲同学的结论。 Ⅱ．在上述实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物。进一步查阅文献资料，获知： a．与官能团相连的碳称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳 b．β碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c．β碳数目越多，取代反应的竞争越小，消去反应的竞争越大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% 5 95 90 10 表2.两种卤代烷烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烷烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% 97 3 21 79 81 19 7 93 （3）由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下的取代产物与消去产物的含量不同。表1中、两者β碳上的氢活性较高的是___________(填“前者”或“后者”)。 ②强碱的存在有利于消去反应的发生，消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂。用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因：___________。 ③消去产物的含量与卤代烷烃自身的结构有关。相同条件下，的消去产物比的消去产物的含量高，原因是___________。 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受β碳上的氢活性和___________因素的影响。 【答案】（1）防止暴沸 （2） ①. 1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(或其他正确答案) ②. （3） ①. 前者 ②. ③. 中β碳数目比的多，则发生消去反应的竞争增大，的消去产物的含量升高 ④. β碳数目 【解析】 【分析】实验i是1-溴丁烷的水解反应，实验ii是1-溴丁烷的消去反应，本题考查卤代烃的取代和消去反应，通过实验可以发现反应时溶剂不同对反应的产物是有很大影响的，所以要注意反应时的条件的不同，另外当反应的溶剂为乙醇时还要注意，乙醇对反应产物检验的干扰。 【小问1详解】 加热液体混合物时，碎瓷片可以提供气化中心，防止液体暴沸。 【小问2详解】 甲认为只有消去反应生成的烯烃能使酸性高锰酸钾褪色，因此他认为褪色说明发生了消去反应；实际上1-溴丁烷水解生成的1-丁醇易挥发，也能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，因此可以否定甲的结论。 【小问3详解】 ①根据题给规律，碳上氢活性越高，消去产物越多；表1中前者消去产物占比95%远高于后者的10%，因此前者碳上氢活性更高。 ②乙醇钠是强碱弱酸盐，乙氧基离子在水溶液中发生水解，结合水电离的生成乙醇，使溶液中浓度大于，溶液显碱性，离子方程式为：。 ③根据题给信息c：碳数目越多，消去反应的竞争越大；有3个碳，只有2个碳，中β碳数目比的多，则发生消去反应的竞争增大，的消去产物的含量升高。 ④结合题中信息，反应除了受碳上氢活性影响，还受卤代烃自身碳数目的影响，二者共同影响取代和消去的竞争。 18. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有、、、。废水除铊的工艺流程如图所示。 已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。 ②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示。 ③部分物质的如下： 物质 ZnS ④排放标准：Tl的含量低于 （1）已知“氧化”步骤中用到，Mn元素基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。被还原为，该反应的离子方程式为___________，该步骤中氧化不完全。 （2）“预中和”步骤，加至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填名称)气体污染物的生成。 （3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。 （4）“中和”步骤根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的pH应大于___________。 （5）加入的目的是除去前面加入的，防止影响___________。 （6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如图所示[未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________pm(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. （2）硫化氢 （3）、 （4）2 （5）“离子交换”时除去铊离子 （6） 【解析】 【分析】根据题意，废水经过高锰酸钾氧化后，部分被氧化为，加入氢氧化钙进行预中和，中和废水中所含调节溶液pH，为下一步硫化做准备；加入硫化钠后，和生成ZnS沉淀和沉淀，继续加入氢氧化钙，使和沉淀完全，然后过滤，在滤液中加入碳酸钠，使钙离子转化成碳酸钙沉淀，再过滤，滤液经过离子交换进一步除去溶液中残余的铊离子，得到达标水。 【小问1详解】 Mn元素是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，轨道表示式为。被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 因为溶液中含有，能与硫化步骤中加入的反应生成有毒气体，所以要加至溶液的pH约为7； 【小问3详解】 根据表格数据，“硫化”步骤生成ZnS、沉淀，则“硫化”主要目的是除去、。 【小问4详解】 根据，的排放标准为，则， ，所以溶液的。 【小问5详解】 加入的目的是除去前面加入的，防止影响“离子交换”时除去铊离子； 【小问6详解】 设每个小立方体(晶胞的)的边长为x pm，平均每个小立方体中、、、的数目分别为、、3、，根据已知条件晶体的密度为，的摩尔质量为，晶体的密度 ，解得。和的最短距离为面对角线 。 19. 减少等温室气体排放是应对全球气候变化的核心任务，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）工业上通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚()。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则反应的___________。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的决速步由第___________(填“1”或“2”)步反应决定，理由是___________。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生(1)中反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①相同温度下，催化效果：催化剂乙___________催化剂甲(填“>”“<”或“=”)。下，甲醇的平均反应速率为___________。 ②和下，平衡常数：大于，理由是___________。 ③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （4）一定条件下，将和投入1 L恒容密闭容器中发生反应：。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。请在图中补全随时间的变化曲线___________。 【答案】（1）﹣122.54 （2） ①. 1 ②. 第1步反应的活化能大于第2步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定的 （3） ①. < ②. ③. 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；因为小于，则平衡常数：大于 ④. (或其他正确答案) （4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ=目标方程，则； 【小问2详解】 总反应的决速步由活化能最大的一步决定，从反应历程可知，第1步的活化能大于第2步，反应速率更慢，因此总反应由第1步决定； 【小问3详解】 ①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂乙<催化剂甲，则相同温度下，催化效果：催化剂乙<催化剂甲； 设t min内甲醇的变化量为x mol，列出三段式如下： 甲醇的物质的量分数 ，解得 ，甲醇的平均反应速率； ②反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因为小于，则平衡常数：大于； ③设甲醇的变化量为x mol，列出三段式如下： 甲醇的物质的量分数 ，解得，平衡时混合气体的总物质的量为 ，反应前混合气体的总物质的量为4 mol，因为，所以，解得 ，平衡时，、、 、 的物质的量分数分别为0.15、0.45、0.20、0.20，在下，反应的平衡常数； 【小问4详解】 容器体积为，初始，平衡时生成物浓度为，故，平衡时，因此曲线从 开始下降， 后在处水平。 20. 并环化合物Z具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ.； ⅱ.； （1）A→B所需化学试剂是___________(填名称)。 （2）E→F的反应类型为___________。G中官能团的名称是___________。 （3）反应B→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 在G→X过程中，有 键断裂和形成以及 键形成 B. 在E、F、G分子中，采取杂化的碳原子数与采取杂化的碳原子数之比均为7：1 C. D存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. B是硝基苯的同系物；反应Y→Z的原子利用率为100% （5）F的酸性比E小，其原因是___________。 （6）芳香族化合物M是X的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为___________。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1 （7）Y→Z的反应过程如图所示。 已知中间产物1含有三个六元环，中间产物2为，中间产物3为。中间产物1的结构简式为___________。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2） ①. 还原反应 ②. 酰胺基 （3） （4）ABC （5）硝基为吸电子基团，使羧基上羟基的极性增强，酸性增强；氨基为推电子基团，使羧基上羟基的极性减弱，酸性减弱 （6） （7） 【解析】 【分析】由流程图可知，A与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成B，B与在加热条件下发生取代反应生成C，C水解生成D，D在催化剂作用下生成E，E在条件下发生还原反应生成F，F发生取代反应形成环状结构G，G与在催化剂作用下发生氧化反应生成X，X与反应生成Y，结合题目中已知i可知，与先发生加成反应，生成中间产物1，再发生消去反应生成中间产物2，中间产物2再发生已知信息ii的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成Z，据此分析解题； 【小问1详解】 A的结构简式为，B的结构简式为，A→B为在苯环上发生硝化反应，故所需试剂是浓硝酸和浓硫酸； 【小问2详解】 由分析可知，E在条件下发生还原反应生成F；由G的结构可知，G中的官能团为酰胺基； 【小问3详解】 由分析可知，B与在加热条件下发生取代反应生成C，化学方程式为； 【小问4详解】 A．是被催化氧化生成羰基，过程中会断裂之间的键，同时形成的键和键，存在键断裂、键形成以及键形成，A正确； B．E、F、G分子中，苯环、羰基碳均为杂化共7个，饱和烷基上的碳为杂化共1个，二者数目之比为7:1，B正确； C．D分子内同时存在硝基与羟基，空间距离近，能形成分子内氢键；分子中饱和碳原子连接两个H原子，不存在连4种不同基团的手性碳原子，C正确； D．B含硝基、烷基和苯环，属于硝基苯的同系物；的反应生成小分子，原子没有全部进入目标产物Z，原子利用率达不到100%，D错误； 选ABC； 【小问5详解】 由题，E的结构简式为，F的结构简式为，由于硝基为吸电子基团，使羧基上羟基的极性增强，酸性强，氨基为推电子基团，使羧基上羟基的极性减弱，酸性减弱，导致F的酸性比E小； 【小问6详解】 由题干X的结构简式可知，X的分子式为，不饱和度为7，芳香族化合物M是X的同分异构体，符合下列条件a．能与反应即分子含有羧基，b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1即分子为对称分子，则M的结构简式为； 【小问7详解】 Y到Z反应过程，结合题目中已知i可知，与先发生加成反应，生成中间产物1，再发生消去反应生成中间产物2，中间产物2再发生已知信息ii的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成Z。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $