精品解析：广东省顺德区2026届高三上学期教学质量检测（一）化学试题

2025学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一) 化学试题 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 九三阅兵，缅怀先烈，铭记历史。下列所涉及材料的主要成分不含合金的是 A．战旗旗面 B．歼-20S战斗机 C．08式轮式装甲车 D．东风5C液体洲际战略核导弹 A. A B. B C. C D. D 2. 科技驱动发展。下列说法正确的是 A. 海洋盐度探测卫星成功发射：NaCl的电子式为 B. 我国完全自主掌握规模化分离技术：质子数为10 C. 一种由石墨烯和锗(Ge)构成的晶体管：Ge属于d区元素 D. 我国科学家利用二氧化碳人工合成淀粉：淀粉属于多糖 3. 生活饮食蕴含化学知识。下列说法不正确的是 A. 油炸食品放久了带有“哈喇”味，油脂被还原 B. 奶粉中添加、作为营养强化剂 C. 在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血 D. 葡萄酒中添加适量，可以防腐、抗氧化 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 用食醋除去水壶中的水垢 C 利用紫外线为图书消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 关于下列物质间的直接转化关系，推理不正确的是 A. Z可为，可由Z制得X的胶体 B. Y可为，盐的热稳定性： C. X可为，Y可使品红溶液褪色 D. X、Y、Z不可能是硅及其化合物 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于腐蚀覆铜板制印刷电路板 KSCN溶液可用于检验 B 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 C 切割金属钠，表面很快变暗 D 煤的液化可合成 煤的液化是物理变化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列应用对应的方程式不正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 以和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： C. 用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 用绿矾()除去工业废水中的： 9. a~j为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如下图。下列说法正确的是 A. 原子半径：b<c<d<e B. 非金属性：j>i>f C. a与g同主族 D. 的VSEPR模型为平面三角形 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中氟原子数目为 B. 和的混合气体，分子总数为 C. 固体中含有的离子数目为 D. 与足量充分反应，转移电子数为 11. 利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在实验中只体现了还原性 B. 装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C. 步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D. 步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 12. 吡啶()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. 水溶液中： D. 25℃时，吡啶溶液与盐酸等体积混合，溶液显中性 13. 我国研发的一种具有能量密度高、循环次数多的锌溴液流电池，其工作原理如下图所示。X、Y为离子交换膜，下列说法不正确的是 A. 充电时电极Ⅱ接电源的负极 B. 充电时阳极反应为： C. X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 D. 放电时电路转移2 mol电子，B区溶液增重65 g 14. 下列选项中物质结构与性质关系对应不正确的是 选项 结构 性质 A 晶体有自范性 圆形容器中结出的冰是圆形的 B 的空间结构为V形，是极性分子 在水中的溶解度： C 电负性： 酸性： D 冠醚有大小不同的空穴 冠醚能识别不同碱金属离子 A. A B. B C. C D. D 15. 下图为铜丝与浓反应实验改进装置，向J形管加入浓，连接装置，使铜丝与浓接触。下列说法不正确的是 A. J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升 B. 打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色 C. 打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为 D. 该装置实现了实验绿色环保的目标 16. 与反应的能量随反应进程的变化如下图所示。已知：分别与、、反应的历程相似；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是 A. 反应中存在极性键的断裂和形成 B. 反应的决速步骤为步骤Ⅰ C. 若与反应，步骤Ⅱ的活化能不变 D. 若与反应，生成的氘代甲醇只有1种 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜盐在生产生活中用途广泛。 （1）广泛应用于各个工业领域。从溶液中得到晶体的操作及顺序为___________(填序号)。 （2）利用间接碘量法测定溶液的浓度，实验如下： 向溶液中加入过量KI溶液完全反应：。用溶液滴定，反应为：，消耗溶液V mL。 ①滴定中选用___________作指示剂，滴定终点颜色变化为___________。 ②溶液的浓度为___________mol/L。 （3）小组分别探究高浓度和低浓度的溶液与溶液反应产物成分。 查阅资料：ⅰ．Cus、均为黑色沉淀 ⅱ．CuS难溶于氨水 ⅲ． 【实验探究】设计实验1、2，完成下表内容。 实验序号 实验内容 加入氨水后的实验现象 黑色沉淀成分 实验1 黑色沉淀不溶解 CuS 实验2 黑色沉淀部分溶解，振荡试管，溶液由无色变为蓝色 ___________ 【实验分析】经分析，实验2中产生大量沉淀的原因之一是发生了如下氧化还原反应，写出配平后的离子方程式：___________。 由实验1、2可知：低浓度的溶液和溶液发生复分解反应；高浓度的溶液和溶液既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。 （4）已知：浓度增大，氧化性越强，原电池的电压越高。 【提出猜想】低浓度溶液和溶液也能发生氧化还原反应，且溶液的酸性强弱可影响浓度，从而影响氧化还原反应的发生。请结合平衡移动原理解释溶液酸性增强对上述氧化还原反应的影响___________。 【设计实验，验证猜想】 实验序号 实验3 实验4 实验5 实验操作 电压/V 由0.465逐渐增大至0.675 (注：实验中溶液、溶液、试剂1的体积均为40 mL) 由实验3、4可知：猜想成立。 从速率角度解释实验1有大量CuS生成的原因___________。 （5）小组讨论认为：溶液酸性增强，体系中溶解氧的氧化性也会增强，会干扰实验结论。 【优化实验】设计实验5，其中试剂1可以为0.02 mol/L___________(填选项)溶液。 A． B． C． D． 结合实验数据变化，若___________，则证明酸性增强，溶液体系中的溶解氧对溶液氧化性的增强影响不大。 【实验结论】溶液和溶液的反应产物受溶液浓度和酸性的影响。 18. 某锰阳极污泥中主要含，还含有CuO，Fe，Pb及其氧化物，一种火法-湿法回收Pb，Mn的工艺流程如下图： 已知：部分物质的： 物质 CuS （1）“焙烧”中通常采用“逆流焙烧”，其目的是___________；“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氯盐液”的主要成分为，“溶解”发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。常温“沉铁”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。(“氧化”后的溶液中，)。 （4）“电解精炼”时，在___________(填“阴”或“阳”)极得到Pb。 （5）由于存在污染，下列最适合替代流程中的物质是___________。 A. B. C. D. 葡萄糖 （6）用于制作铅蓄电池，的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是___________(填元素符号)。 ②晶胞中的Pb-O键长均相等，侧棱BC上的两个白球与体心的白球构成等边三角形，则Pb-O的键长为___________nm。 19. 利用与开展甲烷干重整(DRM)制合成气意义重大，存在的主要问题是催化剂易积炭失活和捕获纯成本高。 DRM反应： （1）甲烷干重整过程中可能存在的积炭反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则DRM反应的___________；升高温度，催化剂积炭量降低，其原因是___________。 （2）下图是一种基于MOCC膜的渗透膜反应器，可用于烟气中低成本捕获，并可直接在反应器中与甲烷发生干重整反应。 ①Ni的基态原子价电子排布式为___________。 ②温度升高，有利于提高的捕获量，MOCC膜上捕获的方程式为___________。 ③一定温度下，测得进气口的气体流速为，出气口流速为，则反应器内反应速率为___________。 （3）往2 L的恒容密闭容器中充入和一定量的，在催化剂作用下发生DRM反应，已知容器中还存在反应Ⅳ： ，本问仅考虑发生DRM反应和反应Ⅳ，平衡后的转化率与部分气体(CO、、)的物质的量浓度随温度变化如图所示。 ①下列说法不正确的是___________。 A．曲线a代表CO的物质的量浓度随温度变化 B．一定温度下，往容器中充入Ar，容器内压强升高，增大 C．反应器内浓度时，反应达到平衡状态 D．升高温度，的转化率升高，反应Ⅳ的平衡常数变大 ②计算T℃时，反应Ⅳ：的平衡常数___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 20. 药物酮洛芬的一种合成路线如图(部分条件略去、Ph-代表苯基)。 （1）①化合物I中含氧官能团的名称为___________，其分子式为___________。 ②化合物I的同分异构体中，能发生银镜反应，遇溶液显紫色，属于芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）化合物X()为化合物Ⅲ的同系物，根据化合物X的结构特征，预测X可能的化学性质，完成如表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （3）下列说法正确的有___________。 A. 在化合物Ⅲ→V的过程中，有键断裂与键形成 B. 化合物Ⅳ名称为丙二酸二乙酯，1 mol化合物Ⅳ最多与2 mol NaOH反应 C. 化合物Ⅵ分子中，不存在手性碳原子，有9个碳原子采取杂化 D. 该合成路线中，不存在原子利用率100%的反应 （4）指与官能团直接相连的碳原子上的氢原子。酮在一定条件下，可发生类似于化合物Ⅳ的取代反应。以、苯为含碳原料，根据题干信息，分三步合成化合物Y。 ①第一步，构建碳骨架：得到有机物Z的结构简式为___________； ②第二步，与有机物Z进行取代反应：化学方程式为___________； ③第三步，合成化合物Y：化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一) 化学试题 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 九三阅兵，缅怀先烈，铭记历史。下列所涉及材料的主要成分不含合金的是 A．战旗旗面 B．歼-20S战斗机 C．08式轮式装甲车 D．东风5C液体洲际战略核导弹 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．战旗旗面主要成分为天然纤维或合成纤维，属于有机高分子材料，不含合金，A符合题意； B．歼-20S战斗机机身大量使用铝合金、钛合金等合金材料，含合金，B不符合题意； C．08式轮式装甲车主体结构为钢材，钢是铁碳合金，含合金，C不符合题意； D．东风5C液体洲际战略核导弹外壳需使用高强度、耐高温的合金材料，含合金，D不符合题意； 故答案选A。 2. 科技驱动发展。下列说法正确的是 A. 海洋盐度探测卫星成功发射：NaCl的电子式为 B. 我国完全自主掌握规模化分离技术：质子数为10 C. 一种由石墨烯和锗(Ge)构成的晶体管：Ge属于d区元素 D. 我国科学家利用二氧化碳人工合成淀粉：淀粉属于多糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式应为，而不是，A错误； B．元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，的质子数为5，质量数为10，B错误； C．Ge位于第四周期第ⅣA族，属于p区元素，并非d区元素，C错误； D．淀粉是由多个葡萄糖分子缩合而成的多糖，所以淀粉属于多糖，D正确； 故选D。 3. 生活饮食蕴含化学知识。下列说法不正确的是 A. 油炸食品放久了带有“哈喇”味，油脂被还原 B. 奶粉中添加、作为营养强化剂 C. 在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血 D. 葡萄酒中添加适量，可以防腐、抗氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．油炸食品久置产生“哈喇”味，是油脂中的不饱和键被氧气氧化生成醛、酮类有异味的物质，属于氧化反应，并非被还原，A错误； B．CaCO3可补充钙元素，ZnSO4可补充锌元素，二者可作为奶粉的营养强化剂，B正确； C．铁是人体合成血红蛋白的必需元素，酱油中加入铁强化剂可补充铁元素，减少缺铁性贫血的发生，C正确； D．SO2具有还原性且能抑制微生物繁殖，葡萄酒中适量添加可起到防腐、抗氧化的作用，D正确； 故答案选A。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 用食醋除去水壶中的水垢 C 利用紫外线为图书消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝中Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性可吸附污水中悬浮杂质，达到净水目的，化学知识表述正确，A不符合题意； B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，给出的离子方程式错误，化学知识表述不正确，B符合题意； C．紫外线可使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，从而达到消毒效果，化学知识表述正确，C不符合题意； D．高温下铁会和水蒸气发生反应，且生成的氢气易燃易爆，所以模具需要干燥后再注入熔融钢水，化学知识表述正确，D不符合题意； 故答案选B。 5. 实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，不能在容量瓶中直接溶解碳酸钠固体，故A错误； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，可用热的碳酸钠溶液除铁钉表面的油污，故B正确； C．盐酸与氧化铁反应，可以用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，故C正确； D．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，红墨水会吸入导管，故D正确； 选A。 6. 关于下列物质间的直接转化关系，推理不正确的是 A. Z可为，可由Z制得X的胶体 B. Y可为，盐的热稳定性： C. X可为，Y可使品红溶液褪色 D. X、Y、Z不可能是硅及其化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Z为，则X为，可通过向沸水中滴加饱和溶液制得胶体，反应为：，A正确； B．当Y为时，对应的盐：受热易分解，受热难分解，故盐的热稳定性：，B正确； C．当X为时，Y为，具有漂白性，可使品红溶液褪色，C正确； D．当X、Y、Z是含硅物质时，若X为，Y为，Z为，可存在：，，，存在相应转化关系，D错误； 故选D。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于腐蚀覆铜板制印刷电路板 KSCN溶液可用于检验 B 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 C 切割金属钠，表面很快变暗 D 煤的液化可合成 煤的液化是物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ：中具有氧化性，可与反应腐蚀覆铜板，内容正确；陈述Ⅱ：与结合使溶液显红色，可用于检验，内容正确，但二者无因果关系，A不符合题意； B．陈述Ⅰ：次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，内容正确；陈述Ⅱ：次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，是其具有漂白性的原因，二者存在因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ：金属钠性质活泼，切割后表面与空气中的反应生成，很快变暗，内容正确；陈述Ⅱ的反应为钠与水的反应，不是钠表面变暗的原因，二者无因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ：煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，可合成，内容正确；陈述Ⅱ：煤的液化有新物质生成，属于化学变化，陈述Ⅱ内容错误，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列应用对应的方程式不正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 以和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： C. 用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 用绿矾()除去工业废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化反应实际生成一氧化氮，而非二氧化氮，正确方程式为 ，A错误； B．铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式 ，B正确； C． 焦炭还原石英砂制粗硅时生成CO，化学反应方程式为，C正确； D．绿矾()提供将还原为，离子方程式为，D正确； 故选A。 9. a~j为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如下图。下列说法正确的是 A. 原子半径：b<c<d<e B. 非金属性：j>i>f C. a与g同主族 D. 的VSEPR模型为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】第一电离能的反常点和数值，结合短周期元素原子序数范围，推导如下：a的原子序数为x-4，第一电离能约1400，对应H（原子序数1，x=5）；b的原子序数为x=5，第一电离能约800，对应B；c的原子序数为x+1=6，第一电离能约1100，对应C；d的原子序数为x+2=7，第一电离能约1400，且高于相邻的e，符合第ⅤA族N的反常特征；e的原子序数为x+3=8，第一电离能约1300，对应O；f的原子序数为x+4=9，第一电离能约1700，对应F；g的原子序数为x+6=11，第一电离能极低，对应第ⅠA族的Na；h的原子序数为x+8=13，第一电离能约600，对应Al；i的原子序数为x+10=15，第一电离能约1000，对应P；j的原子序数为x+12=17，第一电离能约1200，对应Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。b(B)、c(C)、d(N)、e(O)属于第二周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径应为，A选项错误； B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。f(F)和j(Cl)属于第ⅦA族，非金属性（同主族从上到下减弱）；j(Cl)和i(P)属于第三周期，非金属性（同周期从左到右增强）；因此非金属性顺序为，B选项错误； C．a与g同主族a(H)位于第ⅠA族，g(Na)也位于第ⅠA族，二者属于同主族元素，C选项正确； D．的VSEPR模型为平面三角形即，中心原子的价层电子对数计算：键数为3（与3个形成3个键）；孤电子对数（的价电子数为5，每个接受1个电子形成共价键）；价层电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，而非平面三角形，D选项错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中氟原子数目为 B. 和的混合气体，分子总数为 C. 固体中含有的离子数目为 D. 与足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明F2处于标准状况，无法使用22.4 L/mol计算其物质的量，不能确定氟原子数目，A错误； B．1 mol 和的混合气体总物质的量为1 mol，分子总数为，B错误； C．78 g 的物质的量为，由和构成，1 mol 共含3 mol离子，离子数目为，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 11. 利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在实验中只体现了还原性 B. 装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C. 步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D. 步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】先向装置a中滴加浓盐酸并加热可制得，装置b可装入饱和食盐水除去挥发出来的气体，经过装置c的干燥即可得到纯净的进入装置d。再和装置d中的在光照条件下发生连续的取代反应生成、、、、，充分反应后打开，加入稀硝酸酸化的溶液，过量的、反应生成的均可与稀硝酸酸化的AgNO3溶液作用产生白色沉淀。装置e作尾气吸收装置。 【详解】A．装置a中发生反应，一部分Cl的化合价升高生成了，一部分化合价不变生成了，分别体现了盐酸的还原性和酸性，A错误； B．装置b中饱和溶液可以除去​中混有的，但装置c中碱石灰（主要成分为、）会吸收​，不能用于干燥氯气，B错误； C．光照下​与发生取代反应，不断被消耗，气体颜色逐渐变浅；反应生成的、、均为不溶于水的油状液体，因此烧瓶内壁会出现油状液滴，C正确； D．根据分析可知，过量的与水反应生成的HCl也会与AgNO3反应生成，所以不能通过白色沉淀证明和发生取代反应生成了，D错误； 答案选C。 12. 吡啶()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. 水溶液中： D. 25℃时，吡啶溶液与盐酸等体积混合，溶液显中性 【答案】B 【解析】 【分析】吡啶（）为一元有机弱碱，其盐酸盐属于强酸弱碱盐，阳离子发生水解使溶液显酸性： 【详解】A．为弱碱阳离子，水解程度微弱，无法完全电离出，因此0.01 mol/L溶液中，pH>2，A错误； B．加水稀释时，水解平衡虽正向移动、物质的量增加，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，溶液酸性减弱，pH升高，B正确； C．由电荷守恒可得；由物料守恒可得。选项等式不符合任一守恒关系，C错误； D．吡啶为弱碱，仅部分电离，pH=11的吡啶溶液溶质浓度远大于10−3mol/L；pH=3的盐酸中浓度为10−3mol/L。等体积混合后吡啶大量过量，溶液显碱性，D错误； 故选B。 13. 我国研发的一种具有能量密度高、循环次数多的锌溴液流电池，其工作原理如下图所示。X、Y为离子交换膜，下列说法不正确的是 A. 充电时电极Ⅱ接电源的负极 B. 充电时阳极反应为： C. X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 D. 放电时电路转移2 mol电子，B区溶液增重65 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，放电时锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极Ⅱ作负极，电极Ⅰ上Br2得电子生成Br-，电极Ⅰ是正极；充电时，电极Ⅱ上Zn2+得电子生成Zn，电极Ⅱ是阴极，电极Ⅰ上Br-失电子生成Br2，电极Ⅰ是阳极。 【详解】A．充电时，电极Ⅱ是阴极，电极Ⅱ接电源的负极，A正确； B．充电时电极Ⅰ是阳极，Br-失电子生成Br2，阳极反应为，B正确； C．放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，为避免Zn2+、Br-跨膜迁移，应使K+移向电极Ⅰ、Cl-移向电极Ⅱ，因此X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜，C正确； D．放电时电路转移2 mol电子，负极生成1 mol Zn2+、同时有2 mol Cl-透过Y膜进入B区，所以B区溶液增重1 mol×65 g/mol+2 mol×35.5 g/mol=136 g，D错误； 选D。 14. 下列选项中物质结构与性质关系对应不正确的是 选项 结构 性质 A 晶体有自范性 圆形容器中结出的冰是圆形的 B 的空间结构为V形，是极性分子 在水中的溶解度： C 电负性： 酸性： D 冠醚有大小不同的空穴 冠醚能识别不同碱金属离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体的自范性是指晶体能自发呈现多面体外形的性质，圆形容器中冰为圆形是受容器形状限制，并非自范性的体现，二者对应关系错误，A符合题意； B．水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在水中的溶解度大于非极性分子，对应关系正确，B不符合题意； C．电负性，的吸电子效应强于，使中羧基的键极性更强、更易电离出，酸性更强，对应关系正确，C不符合题意； D．不同碱金属离子半径不同，冠醚可通过大小匹配的空穴结合对应半径的碱金属离子，实现对不同碱金属离子的识别，对应关系正确，D不符合题意； 故答案选A。 15. 下图为铜丝与浓反应实验改进装置，向J形管加入浓，连接装置，使铜丝与浓接触。下列说法不正确的是 A. J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升 B. 打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色 C. 打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为 D. 该装置实现了实验绿色环保的目标 【答案】C 【解析】 【分析】图示为铜丝与浓HNO3的反应实验改进装置，向J形管加入浓HNO3连接装置，使铜丝与浓HNO3接触，反应的化学方程式：，是污染性气体，存在化学平衡，能和碱溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水； 【详解】A．由分析可知，J形管内铜丝与浓HNO3反应产生红棕色气体，随着气体增多压强增大，左侧液面逐渐上升，A正确； B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，注入水之后和水反应生成和，通入空气之后，和反应又生成气体，气体颜色变化为：红棕色变浅红棕色，B正确; C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，和溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．、都是污染性气体，该装置可以使、被NaOH溶液充分吸收避免污染空气，D正确； 故选C。 16. 与反应的能量随反应进程的变化如下图所示。已知：分别与、、反应的历程相似；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是 A. 反应中存在极性键的断裂和形成 B. 反应的决速步骤为步骤Ⅰ C. 若与反应，步骤Ⅱ的活化能不变 D. 若与反应，生成的氘代甲醇只有1种 【答案】D 【解析】 【详解】A．极性键的断裂和形成分析反应中，中的键属于极性键发生断裂，后续反应过程中会形成键和键，二者均为极性键，因此反应存在极性键的断裂和形成，A选项正确； B．决速步骤的判断决速步骤是反应中活化能最大的步骤，因为活化能越大，反应速率越慢，会决定整个反应的速率。从能量变化图可知，步骤I的活化能即反应物到第一个过渡态的能量差远大于步骤II的活化能，因此步骤I是决速步骤，B选项正确； C．同位素替换对步骤II活化能的影响题目指出“直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢”。步骤II的反应是中间产物转化为，该过程中中的或替换后的未直接参与化学键的断裂或形成，因此替换为时，步骤II的活化能不变，C选项正确； D．氘代甲醇的产物种类分析中存在和两种不同的化学键：若断裂键，生成中间产物，最终产物为；若断裂键，生成中间产物，最终产物为。二者是两种不同的氘代甲醇，因此生成的氘代甲醇有2种，D选项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜盐在生产生活中用途广泛。 （1）广泛应用于各个工业领域。从溶液中得到晶体的操作及顺序为___________(填序号)。 （2）利用间接碘量法测定溶液的浓度，实验如下： 向溶液中加入过量KI溶液完全反应：。用溶液滴定，反应为：，消耗溶液V mL。 ①滴定中选用___________作指示剂，滴定终点颜色变化为___________。 ②溶液的浓度为___________mol/L。 （3）小组分别探究高浓度和低浓度的溶液与溶液反应产物成分。 查阅资料：ⅰ．Cus、均为黑色沉淀 ⅱ．CuS难溶于氨水 ⅲ． 【实验探究】设计实验1、2，完成下表内容。 实验序号 实验内容 加入氨水后的实验现象 黑色沉淀成分 实验1 黑色沉淀不溶解 CuS 实验2 黑色沉淀部分溶解，振荡试管，溶液由无色变为蓝色 ___________ 【实验分析】经分析，实验2中产生大量沉淀的原因之一是发生了如下氧化还原反应，写出配平后的离子方程式：___________。 由实验1、2可知：低浓度的溶液和溶液发生复分解反应；高浓度的溶液和溶液既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。 （4）已知：浓度增大，氧化性越强，原电池的电压越高。 【提出猜想】低浓度溶液和溶液也能发生氧化还原反应，且溶液的酸性强弱可影响浓度，从而影响氧化还原反应的发生。请结合平衡移动原理解释溶液酸性增强对上述氧化还原反应的影响___________。 【设计实验，验证猜想】 实验序号 实验3 实验4 实验5 实验操作 电压/V 由0.465逐渐增大至0.675 (注：实验中溶液、溶液、试剂1的体积均为40 mL) 由实验3、4可知：猜想成立。 从速率角度解释实验1有大量CuS生成的原因___________。 （5）小组讨论认为：溶液酸性增强，体系中溶解氧的氧化性也会增强，会干扰实验结论。 【优化实验】设计实验5，其中试剂1可以为0.02 mol/L___________(填选项)溶液。 A． B． C． D． 结合实验数据变化，若___________，则证明酸性增强，溶液体系中的溶解氧对溶液氧化性的增强影响不大。 【实验结论】溶液和溶液的反应产物受溶液浓度和酸性的影响。 【答案】（1）dba （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ③. （3） ①. 、CuS ②. （4） ①. 酸性增强，增大，反应逆移，增大，提高了的氧化性 ②. 与的复分解反应速率快，生成CuS沉淀，浓度下降，氧化性减弱，抑制氧化还原反应的发生 （5） ①. B ②. 值变化很小 【解析】 【小问1详解】 从CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的操作及顺序为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，故答案为dba； 【小问2详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，滴定中选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点颜色变化为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；由，，得关系式，CuSO4溶液的浓度为 mol/L； 【小问3详解】 根据CuS、Cu2S均为黑色沉淀，CuS难溶于氨水，结合黑色沉淀部分溶解，振荡试管，溶液由无色变为蓝色，黑色沉淀成分Cu2S、CuS；经分析，实验2中产生大量沉淀的原因之一是发生了氧化还原反应②，铜离子化合价降低，同时硫离子升高生成S，配平为3Cu2++3S2-=Cu2S↓+2S↓+Cu↓； 【小问4详解】 Cu2+浓度增大，氧化性越强，原电池的电压越高，低浓度CuSO4溶液和Na2S溶液也能发生氧化还原反应，且溶液的酸性强弱可影响Cu2+浓度，从而影响氧化还原反应的发生，溶液酸性增强对上述氧化还原反应的影响为酸性增强，c(H+)增大，反应逆移，c(Cu2+)增大，提高了Cu2+的氧化性；Cu2+与S2-的复分解反应速率快，生成CuS沉淀，Cu2+浓度下降，Cu2+氧化性减弱，抑制氧化还原反应的发生； 【小问5详解】 设计实验5的对比实验，比较硫酸根离子对实验的影响，其中试剂1可以为0.02 mol/L K2SO4溶液；U3值变化很小，证明酸性增强，溶液体系中的溶解氧对溶液氧化性的增强影响不大。 18. 某锰阳极污泥中主要含，还含有CuO，Fe，Pb及其氧化物，一种火法-湿法回收Pb，Mn的工艺流程如下图： 已知：部分物质的： 物质 CuS （1）“焙烧”中通常采用“逆流焙烧”，其目的是___________；“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氯盐液”的主要成分为，“溶解”发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。常温“沉铁”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。(“氧化”后的溶液中，)。 （4）“电解精炼”时，在___________(填“阴”或“阳”)极得到Pb。 （5）由于存在污染，下列最适合替代流程中的物质是___________。 A. B. C. D. 葡萄糖 （6）用于制作铅蓄电池，的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是___________(填元素符号)。 ②晶胞中的Pb-O键长均相等，侧棱BC上的两个白球与体心的白球构成等边三角形，则Pb-O的键长为___________nm。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3） ①. ②. 5.0 （4）阴 （5）D （6） ①. O ②. 或 【解析】 【分析】某锰阳极污泥加入SO2进行焙烧，焙烧后将金属元素均转化为硫酸盐，硫酸酸浸后所得滤渣1为PbSO4，PbSO4经浓盐酸、NaCl溶液溶解，转化为Na2[PbCl4]溶液，电解溶液后在阴极获得Pb单质；滤液含Fe2+、Cu2+、Mn2+，加入双氧水将Fe2+转化为Fe3+，调pH沉铁，得Fe(OH)3沉淀，所得滤液中继续加入MnS沉铜，得CuS沉淀，所得母液含大量Mn2+，经系列处理，得到Mn单质。据此分析解答。 【小问1详解】 逆流焙烧可让矿料与气体反应物充分接触，提高反应效率和原料利用率；MnO2被SO2还原生成MnSO4，反应方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为PbSO4，溶解时PbSO4和浓盐酸、NaCl反应生成Na2[PbCl4]，离子方程式为：； 【小问3详解】 “氧化”步骤中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：；“沉铁”步骤中调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去，但Mn2+、Cu2+不能沉淀，当Cu2+的浓度为0.022mol·L-1时，c(OH-)<，c(H+)<，当pH=5时，此时Mn2+未沉淀，故pH最高可调至5.0； 【小问4详解】 电解时，元素以络阴离子形式存在，得电子被还原为单质，还原反应在电解池阴极发生，故在阴极得到Pb； 【小问5详解】 流程中SO2作还原剂还原MnO2，因此替代物质应具备无毒且具有还原性的特点，选项中只有葡萄糖具有还原性且无污染，H2S有毒，O2、CO2无还原性，故选D； 【小问6详解】 ①PbO2中Pb、O元素原子个数比为1:2，该晶胞为类似金红石结构，均摊得Pb共2个，O共4个，数目多的黑球对应O原子； ②晶胞中Pb-O键长均相等，则由图可知，底面的Pb-O键长为底面面对角线的，即为 nm；也可通过题给信息：“侧棱BC上的两个白球与体心的白球构成等边三角形”，将等边三角形中Pb-O键延长至对边形成交点，所形成的线为等边三角形的高，长度为 nm，其中Pb-O键键长为等边三角形高的，即Pb-O键的键长为nm。 19. 利用与开展甲烷干重整(DRM)制合成气意义重大，存在的主要问题是催化剂易积炭失活和捕获纯成本高。 DRM反应： （1）甲烷干重整过程中可能存在的积炭反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则DRM反应的___________；升高温度，催化剂积炭量降低，其原因是___________。 （2）下图是一种基于MOCC膜的渗透膜反应器，可用于烟气中低成本捕获，并可直接在反应器中与甲烷发生干重整反应。 ①Ni的基态原子价电子排布式为___________。 ②温度升高，有利于提高的捕获量，MOCC膜上捕获的方程式为___________。 ③一定温度下，测得进气口的气体流速为，出气口流速为，则反应器内反应速率为___________。 （3）往2 L的恒容密闭容器中充入和一定量的，在催化剂作用下发生DRM反应，已知容器中还存在反应Ⅳ： ，本问仅考虑发生DRM反应和反应Ⅳ，平衡后的转化率与部分气体(CO、、)的物质的量浓度随温度变化如图所示。 ①下列说法不正确的是___________。 A．曲线a代表CO的物质的量浓度随温度变化 B．一定温度下，往容器中充入Ar，容器内压强升高，增大 C．反应器内浓度时，反应达到平衡状态 D．升高温度，的转化率升高，反应Ⅳ的平衡常数变大 ②计算T℃时，反应Ⅳ：的平衡常数___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅱ和反应Ⅲ占主导，升高温度，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动，故积炭量降低 （2） ①. ②. ③. 0.725 （3） ①. BC ②. 由图可知，，，，，根据氢原子守恒可得，得，故平衡常数 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ−反应Ⅱ，ΔH=ΔH1−ΔH2=75−(−172) kJ⋅mol−1=+247 kJ⋅mol−1； 升高温度，催化剂积炭量降低，其原因是：反应Ⅱ和反应Ⅲ占主导，升高温度，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动，故积炭量降低； 【小问2详解】 ①Ni为28号元素，基态原子价电子为最外层+次外层d电子，排布式为； ②由图可知，MOCC膜外侧CO2结合生成完成捕获，方程式为，N2不反应排出； ③进气中CH4流速为，反应速率=进气流速-出气流速； 【小问3详解】 ①A．两个反应均吸热，升温平衡均正向移动，DRM反应生成等物质的量的CO和H2，反应Ⅳ消耗H2生成CO，故c(CO)>c(H2)，a为CO，b为H2，A正确； B．恒温恒容充入Ar，容器内压强升高，但反应物浓度不变，正反应速率v正(CO2)不变，B错误； C．设DRM反应CH4浓度转化x，反应Ⅳ转化y，则c(CO)=2x+y，c(H2)=2x−y，若c(CO)=c(H2)则y=0，仅为起始状态，不能说明平衡，C错误； D．两个反应均为吸热，升温平衡正向移动，CH4转化率升高，反应Ⅳ平衡常数增大，D正确； 故选BC； ②由图可知，，，，，根据氢原子守恒可得，得，故平衡常数。 20. 药物酮洛芬的一种合成路线如图(部分条件略去、Ph-代表苯基)。 （1）①化合物I中含氧官能团的名称为___________，其分子式为___________。 ②化合物I的同分异构体中，能发生银镜反应，遇溶液显紫色，属于芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）化合物X()为化合物Ⅲ的同系物，根据化合物X的结构特征，预测X可能的化学性质，完成如表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （3）下列说法正确的有___________。 A. 在化合物Ⅲ→V的过程中，有键断裂与键形成 B. 化合物Ⅳ名称为丙二酸二乙酯，1 mol化合物Ⅳ最多与2 mol NaOH反应 C. 化合物Ⅵ分子中，不存在手性碳原子，有9个碳原子采取杂化 D. 该合成路线中，不存在原子利用率100%的反应 （4）指与官能团直接相连的碳原子上的氢原子。酮在一定条件下，可发生类似于化合物Ⅳ的取代反应。以、苯为含碳原料，根据题干信息，分三步合成化合物Y。 ①第一步，构建碳骨架：得到有机物Z的结构简式为___________； ②第二步，与有机物Z进行取代反应：化学方程式为___________； ③第三步，合成化合物Y：化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. 10 （2） ①. 、催化剂、加热 ②. 还原反应/加成反应 ③. NaOH醇溶液、加热 ④. （3）BD （4） ①. ②. +Br2+HBr ③. +NaOH+NaBr 【解析】 【小问1详解】 ①化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羧基，其分子式为，故答案为：羧基；；②化合物Ⅰ的同分异构体中，能发生银镜反应，则含醛基；遇溶液显紫色，则含酚羟基，属于芳香族化合物，则苯环上连接-CHO、-OH、-Br，有10种，故答案为：10； 【小问2详解】 ①反应试剂、条件为、催化剂、加热，可发生羰基的加成，即还原反应/加成反应，生成，故答案为：、催化剂、加热；还原反应/加成反应； ②反应试剂、条件为NaOH醇溶液、加热，可发生卤代烃的消去反应生成，故答案为：NaOH醇溶液、加热；； 【小问3详解】 A．在化合物Ⅲ→V的过程中，有键断裂，不存在键形成， A错误； B．化合物Ⅳ名称为丙二酸二乙酯，含两个酯基，1 mol化合物Ⅳ最多与2 mol NaOH反应， B正确； C．化合物Ⅵ分子中，两个酯基间的碳原子为手性碳原子，有9个碳原子采取杂化， C错误； D．该合成路线中，均为取代反应，不存在原子利用率100%的反应， D正确； 故答案选BD； 【小问4详解】 ①第一步、苯发生取代反应生成  ； ②第二步，与，进行取代反应，化学方程式为+Br2+HBr； ③第三步，发生碱性水解合成化合物Y，化学方程式为+NaOH+NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $