4.3 化学方程式-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

54 4.3化学方程式 第1课时 化学方程式概念与意义 01 基础达标 5.写出下列化学反应中各物质的质量比（不化 简)。 1.关于化学方程式“C+O2 点燃C0,”中各种符 号或汉字表示的意义叙述错误的是 ( ) (1)2H2+O2 点燃2H,0 A.“CO2”表示参加反应的物质 B.“点燃”表示反应条件 (2)2NaOH++CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO C.“十”表示“和”或“与” D.“一”表示质量守恒 6.守恒思想的应用。 2.(东莞中考)化学方程式2Mg十0，点槛2Mg0 (1)常温下某未知物质M能与二氧化碳反应， 可读作 ) M+CO2一→NaCO3+O2推断M中一定含有 A.镁加氧气等于氧化镁 元素。 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 (2)化学反应前后原子的种类和数目不变，根 C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 据下列图示确定X的化学式 D.镁加氧气点燃等于氧化镁 00 gA 。氢原子 3.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表 2X ○氧原子 0 ●碳原子 示的意义，他们所描述的化学方程式是( 反应在点燃 各物质的分子 02能力提升 条件下进行 个数比是2：1：2 7.根据化学方程式不能获得的信息是 各物质的 A.化学反应发生的条件 是化合反应 质量比是 1:8:9 B.化学反应的反应物和生成物 A.4A1+30 点燃2A12O C.反应物和生成物的质量关系 D.化学反应的快慢 B.2H2+O 点燃2H,0 MnO, 点燃2C0, 8.下列关于2HO22H2O+O2的理解 C.2C0+0 中，正确的是 ( D.CH,+20,点燃c0,+2H,0 A.表示过氧化氢和二氧化锰反应后生成水和 4.写出下列化学反应中各物质的分子数量比。 氧气 (1)2C0+0,点燃2C0, B.反应后比反应前减少一种原子 C.反应生成的水与氧气的分子个数比是2：1 (2)C,H,0H+30,点繼2C0,+3H,0 D.参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比 为9：5 9.(毕节中考)煤中含有少量的硫元素，在煤中加 (2)该反应中参加反应的P和O2与反应生成 入X可有效防止煤燃烧时生成的SO,对大气 的PO,三种物质的质量比为 造成污染，发生反应的化学方程式是2X+ 如果反应结束后生成了31gPO,则参加反 2SO2+O2—2CaSO+2CO2,则X的化学式 应的P和O2的质量总和为 g。 是 (3)如果反应前物质的总质量为20g,那么反 A.CaO B.Na2 COa 应后生成的物质的总质量 (填“等 C.Ca(HCO)2 D.CaCOa 于”“小于”“大于”或“不大于”)20g。 10.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使 03拓展延伸 之充分反应，反应前后测得有关数据如表，下 13.称取某物质4.6g在空气中完全燃烧后，测得 列说法中，不正确的是 生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素 物质 甲 乙 丙 的种类在化学反应前后不变，可知该物质中 反应前质量/g 18 1 2 32 一定含有 元素和 元素，可能含 反应后质量/g 有氧元素。通过下列计算过程可以知道该物 26 2 12 质含不含氧元素。 A.反应后物质甲的质量为14g (1)求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 B.乙是生成物 C.反应中乙、丁的质量比5：4 D.物质丙可能是该反应的催化剂 11.对知识的归纳和梳理是学习化学的一种重要 (2)求出5.4g水中氢元素的质量。 方法。现有如下三个化学方程式： ①3Fe+20, 点燃Fe,0;②2H,十O, 点燃 2H,0:③C+0,点c0. 通过比较我们发现，这三个化学方程式有许 (3)根据反应前后元素的种类及质量不变，可 多相似之处，请你写出其中两处： 知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为 (1) 8+ g=g,因为该值 (2) （填“大于”或“小于”)4.6g,可见该 请再写出一个符合这两点的化学方程式： 物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是 g。 (4)通过上述三步，我们知道了该物质中碳、 12.根据4P+50, 点燃2P,0,回答下列问题： 氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质 (1)反应条件是 ,反应物是 的化学式为 。(按碳、氢、氧元素 (填名称，下同)，生成物是 顺序书写化学式) 第2课时 化学方程式的配平 01 基础达标 (6) CH+ 点燃 O. CO,+ 1.写出下列化学符号中的化学计量数： H2O (1)Na (2)H2O 02能力提升 (3)2SO (4)3H2SO 7.化学方程式配平后的特征是 2.下列符号的数字“2”表示化学计量数的是 A.方程式前后各物质的质量相等 ( B.方程式前后各化学式的化学计量数之和相等 A.2Mg B.Mg2+ C.H2O D.MgO C.方程式前后分子种类相同 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确 D.方程式前后各元素的原子个数相等 的依据是反应前后 8.对于反应：aC2H2+bO2mCO2+nH20中 A.各元素的种类是否相同 下列关系正确的是 ( B.各物质的状态是否相同 A.a+b=m+n B.2a=m C.各化学式前化学计量数之和是否相等 C.m=n D.b=m+n D,各元素的原子总数是否相等 9.如图是某化学反应的微观示意图（○与●分别 4.(张家界中考)某物质在空气中燃烧的化学方 表示不同元素的原子)，下列对图示反应的理 程式为：C2HOH+xO 点燃2C0,十3H,0,x 解中，正确的是 等于 ( +○ A.1 B.2 C.3 0o D.4 5.(东莞中考)丙烷（化学式为CH)燃烧的化学 A.反应物和生成物中共含有三种元素 方程式为：CH十5O,点燃 xCO2十yHO,其 B.该反应属于化合反应 中x、y分别为 ( C.反应物和生成物中只有一种单质 A.3、4 B.3、8 C.1、3 D.1、5 D.参加反应的物质分子个数之比为1：1 6.用“1一易一x”法配平下列反应的化学方程式。 10.(1)反应Na2CO3+2HCl-2NaC1+H2O+ (将化学计量数写在横线上，本次练习化学计 X中，X的化学式是 量数1也要写入) (2)下式没有配平，请在横线上填写合适的化 (1)Zn+HCI ZnCl2+H2↑ 学计量数使其成为完整的化学方程式。 (2)Mg十CO,点燃 MgO+C FeS2+ 高温 02 Fe2O+ (3)W0十H,△ W+ H2O SO2 (4)Fe,O,十C0商温 (3)化学方程式配平aC3H+bO2—cCO2十 Fe+COz dH2O,找出a,b,c之间的等量关系 (5) FeCla+ NaOH Fe(OH)3￥+NaCl 57 第3课时 如何正确书写化学方程式 01基础达标 02能力提升 1.下列有关化学方程式的说法中，不正确的是 5.按下列要求写出下列反应的化学方程式。 (1)能产生白烟的化合反应： A.以科学实验的事实为依据 B.不用注明生成物的颜色 (2)有刺激性气味产生的氧化反应： C.必须遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“◆”标注 (3)有水参加的分解反应： 2.下列化学方程式书写完全正确的是 (4)有水生成的分解反应： A.4Fe十30，点燃2Fe,O, MnO, B.H2O2 H2A+O2个 (5)暗紫色固体加热产生气体： C.4P+50,点燃2P,0 (6)生成黑色固体的化合反应： D.2Mg十O,点“Mg0 3.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方 6.用化学方程式表示下列物质的转化关系。 程式的错误原因。 H,0,0H,0②，0，®Mg0 (1)4Fe+302 点燃2Fe,0,违背了 (2)Fe十O.点燃Fe,O,违背了 4.某学生写了下面5个化学方程式： 7.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○” A.Mg+0, 点燃MgO, 和“●”分别表示不同原子。 B.2P,+50,点燃2P,0, (1)反应后方框内应再填入1个 微粒（选 C.KMnO4 K2 MnO4￥+MnO2￥+O2个 填序号)。 D.3Fe+2O2↑FeO 00 o E.H2O—2H2+O2 A B O0 (1)化学式写错的有 (填序号，下同)。 (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 (2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有 (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的 化学方程式 (3)反应条件应该注明而未注明的有 (4)“←”“￥”使用不当或遗漏的有2.乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧温度达到可燃物的着火点 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛中的一支罩在烧杯下 【问题与交流】 1.解：随有水的棉花也燃烧起来，因为棉花上的水被蒸干后，温度会达 到棉花的着火点。 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说明煤粉的着火点比木屑的高。 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度：(3)可燃物与氧气的接触面积。 实验习题 1.B2.D3.D 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 (3)隔绝空气，防止白磷自燃(4)放热 5.(1)b处火柴头燃烧(2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 (2)隔绝空气 6.(1)着火点(2)2KC1O M02KCl+30,↑ 7.1)①4P+50,点燃2P,0 ②温度达到可燃物的着火点 (2)白磷 8.(1)吸收二氧化硫，防止造成空气污染 (2)防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底 (3)提供热量（或隔绝氧气）（写一条即可） 3.4水资源 第1课时水资源及其污染与防治 1.D2.D3.C4.D5.(1)分子(2)C 6.(1)a(2)元素(3)ABC 7.(1)防治水污染的措施有：①工业上，通过应用新技术、新工艺在源 头上减少污染物的产生；②对污染的水体作处理使之符合排放标 准。 (2)节约用水的措施有：一水多用；使用节水型器具等。 第2课时水的净化 1.D2.A3.C4.B 5.(1)玻璃棒引流滤纸漏斗烧杯(2)滤纸破损液面高于 滤纸边缘滤纸没有紧贴漏斗壁茶杯中的纱网 6.(1)过滤(2)活性炭(3)节约用水 7.B8.C9.D 10.(1)石英砂活性炭(2)鹅卵石活性炭 3.5跨学科实践活动：水质检测及自制净水器 1.B2.A3.C4.B 43 5.(1)混合物(2)b6.D 7.【咨询交流】农业废水 【参观学习】过滤玻璃棒、漏斗 【查阅资料】水体富营养化（合理即可） 【分析交流】(1)溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降 A13+ (2)C+0,点尴C0, 【成果分享】制作宣传海报（合理即可） 8.【初步检测】加入肥皂水搅拌产生的浮渣多，泡沫少 【进行实验】(1)细沙、活性炭 【反思评价】(1)过滤(2)将出水口留小一点（或水流慢一点） 【进行实验】带火星的木条带火星的木条复燃 【总结反思】水通电氢气十氧气 单元整理与提升 1.A2.D3.A4.C5.C 6.(1)都是两种或两种以上物质生成一种物质的反应化合磷十氧 气点燃五氧化二磷（或其他合理答案） (2)都是物质与氧气发生的化学反应甲烷燃烧的生成物是两种 氧化反应 7.(1)①⑦(2)②⑤⑥⑧(3)③④(4)①③ 8.)集气瓶过氧化氢二氧化锰水十氧气为了防止产生的气体逸 出过滤(2)③②①(3)AD 9.质量和化学性质都不变(1)溶液中放出气泡带火星的木条复燃 (2)和步骤③作对比，证明加人氧化铜后放出氧气快(3)过氧化 氢氧化铜水十氧气 第四单元化学式与化学方程式 4.1化学式 第1课时化学式的意义 1.(1)U要小写(2)m要大写(3)2要在右下角(4)没有2 2.(1)C(2)5P(3)N2(4)3N2(5)Na+(6)6SO2(7)mHO 3.(1)Fe Hg P C Ne Ar H2 O2 (2)SO2 P2O;FesO MnO,(3)NaCl 4.C 5.(1)0(2)3H0(3)2C1(4)O3 6.氧化钙氧化镁二氧化锰二氧化硫三氧化硫三氧化二铁 氯化钾碘化钾氯化镁氯化铁 7.(1)C(2)C1O2一个氯原子和两个氧原子 82 第2课时怎样书写化学式 1.A2.D3.A4.B5.B 6.(1)C(2)N2(3)K+(4)S(5)5CO号(6)Al2O3(7)N2O3 7.(1)铁氯(2)+2+3 8.0-2+4+6 9.A10.C11.B12.B 13.(1)+1+2(2)+3+7-1(3)+3 14.H2O HCI H2 SO,NaOH NaCl Na2 SO,Mg (OH)2 MgCl,MgSO 15.(1)NONO2(2)N2O5 第3课时有关化学式的计算 1.(1)346(2)11:2(3)26.4 2.(1)18(2)4:3(3)40.7% 3.(1)3(2)7:12(3)8 4.A5.A6.C7.C8.B9.A10.(1)32(2)411.4+4 12.(1)92(2)6:7(3)92g。 13.(1)3S02~2S03C(2)S01:21:2B(3)D 小专题二化学用语 1.D2.A3.B4.C5.(1)4Fe(2)3N(3)20H(4)Mn0, 6.(1)P(2)3SO2(3)Na+(或C1-)(4)CuO 7.C 8.(1)H2S S Na2 SO H2SO (2)NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HC1O2 KC1O (3)NH3 N2 NO N2O NO,NaNO 9.A10.+27:3Fe3O4 4.2质量守恒定律 1.B2.A3.D4.(1)<(2)>(3)<5.①③④⑤② 6.A7.C8.a+b-cc-b9.5.281:11 4.3化学方程式 第1课时化学方程式概念与意义 1.A2.C3.B 4.(1)212(2)1323 5.(1)43236(2)8016098142 6.(1)Na、O(2)CO2 7.D8.C9.D10.A 11.(1)都属于化合反应(2)反应条件都是点燃2Mg十O,点燃 2MgO 12.(1)点燃磷和氧气五氧化二磷(2)31：40：7131(3)不大 于 13.碳氢 45 18.8g×(唱×100%）=2.4g: (2)5.4g×(8×100%）)=0.6g: (3)2.40.63小于1.6(4)C2H。O 第2课时化学方程式的配平 1.11232.A3.D4.C5.A6.略7.D8.B9.B 10.(1)C02(2)41128(3)2b=2c+3a 第3课时如何正确书写化学方程式 1.D2.C3.(1)客观事实(2)质量守恒定律 4.(1)A、B(2)C、E(3)C、D、E(4)C、D、E 5.(1)4P+50,点槛2P,0,(2)S+0,点尴s0,(3)2H,0通电2H个 +0,+4④2H,0,M2H0+0,+(5)2KMn0,AKMn0,+ M0,+0,↑(6)3Fe+20,点Fe,0 6.①2H,0,Ma02H,0+0.*:@2H,0画电2H++0,◆：③2Mg 十O,点槛2Mg0. 7.1)C(2)化合(3)2H,+0,点燃2H,0 小专题三微观示意图 1.D2.C3.D4.C 5.(1)略(2)混合物 6.1)不变(2)N,0,+2N,H点槛3N,十4H,0(3D 第4课时利用化学方程式的简单计算 1.(1)2×(16×2)=64(2)3×(1×2+16)=54(3)4×[40+(16+ 1)×2]=296 2.(1)2×34:2×18:1×32(2)74:2×53.5:1×111:2×17:2×18 3.1)4P+50,点燃2P,0 124:160:284 (2)2KMnO,△K,Mn0,+MnO,+O,个 316 :197:87:32 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x。 2H,0光.雀化剂2H,◆十0，个 36 4 12 kg 36 4 x 12 kg 36×12kg=108kg 4 答：制取12kg氢气至少需要分解108kg的水。 5.设生成二氧化硫的质量是x。 46 S+0,点燃s0, 32 64 32g x 32_32gx=64g 64x 答：生成二氧化硫的质量是64g。 6.设消耗氧气的质量为x,生成氧化镁的质量为y。 2Mg十O,点槛2Mg0 4832 80 12 g x y 483280 12g x y 32×12g=8g 48 80×12g=20g 48 答：消耗8g氧气；同时生成20g氧化镁。 第5课时利用化学方程式进行计算 1.设A与B的相对分子质量之比为x:y,生成D的质量为m。 A+3B—2C+2D 2×222×9 88g 2X22-2X9m=2X9X88g=36g 88 g m 2×22 根据质量守恒定律，参加反应B的质量为： 88g+36g-28g=96g x-28g 之=28g=7:8。 3y96g y 32 g 2.(1)根据质量守恒定律，反应时生成氧气的质量为：12.5g一7.7 4.8g。 (2)设氯酸钾质量为x。 2KCIO,Mno. 2KC1+3O2个 △ 245 96 x 4.8g 245_96 x4.8g =245X4.8g=12.25g 96 反应前固体中二氧化锰的质量分数是： 12.5g-12.25g×100%=2% 12.5g 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。 3.(1)质量和化学性质(2)1.6 (3)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。 47 MnO. 2H2O2 2H2O+O2个 r 32 x 1.6g 68 x 321.6g x=3.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 4.④①③② 设H2O2、KMnO4、KClO3、H2O的质量分别为1，由它们生成氧气的 质量分别为x1、x2、x3、x4。 2H,0,通电2H,0+0,+ 2×34 1×32 1 I1 68_32 _32 1x ,x1=68 2KMnO,--K:MnO.+MnO:+O: 2×158 1×32 1 奖器 1x2 Ma0.2KC1+30,+ 2KCIO- 2×122.5 3×32 1 245_96 96 1 ,x3=245 2H,0通电2H,◆+0，个 2×18 1×32 8 1 36_32 32 1x4 x4一36 96 完全分解相同质量的①H2O2;②KMnO4;③KClO3;④H2O,所 制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。 小专题四化学计算 1.C2.D3.A4.D5.C6.A7.C8.A9.B 10.设样品中超氧化钾的质量分数为x。 4KO,2H2O-4KOH+302 284 96 x 48g 284x 9648g x=142g 48