3.2 氧气的制取-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

3.2 氧 第1课时 01基础达标 1.下列物质不能用于实验室制取氧气的是( A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.过氧化氢 2.工业上主要采用分离液态空气的方法制取氧 气。这种方法主要利用了氮气和氧气的( A.化学性质不同 B.溶解性不同 C.沸点不同 D.密度不同 3.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步 骤：①加热；②装药品；③熄灭酒精灯；④从水 槽中取出导气管；⑤用排水集气法收集；⑥检 查装置的气密性；⑦固定装置。其中操作顺序 正确的是 A.①③②⑤⑦④⑥ B.⑥②⑦①⑤④③ C.②⑦⑥①⑤④③ D.⑥②⑦①⑤③④ 4.实验室用氯酸钾制氧气，若忘记加人二氧化 锰，对实验的影响是 A.不会发生反应 B.产生氧气较少 C.没有氧气产生 D.实验时间较长 5.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意 图中，正确的是 ( 双手紧握 装满水 A.检查气密性 B.加热立即收集 玻璃片 花 C.收集满后移出集气瓶D.结束时停止加热 29 气的制取 制取氧气 6.(金昌中考)关于“加热高锰酸钾制得氧气并用 排水法收集”的实验，下列说法正确的是 A.制取气体时，先装药品，再检查装置的气 密性 B.反应结束时，先停止加热，再将导管移出 水面 C.导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的 集气瓶收集气体 D.装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目 的是防止反应时药品进入导气管 02能力提升 7.制氧时，小明同学未能收集到两瓶氧气，其不 可能的原因是 () A.没有塞紧橡皮塞 B.没有及时更换收集第二瓶 C.药品的量不足 D.加热前已将两个集气瓶灌满水倒立于水槽中 8.如图所示，过氧化氢(HO2)在催化剂二氧化锰 的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象 正确的是 () A.气球胀大，红墨水左移 红墨水 1过氧化氢 B.气球缩小，红墨水左移 充气气球 C.气球胀大，红墨水右移 二氧化锰 D.气球缩小，红墨水右移 9.实验室用KMnO,制取O2,下列曲线正确的是 +MnO,质量 +MnO,质量 +MnO,质量 +MnO,质量 加热时间 应时间 KMnO,质量 O,质量 A B C D 30 10.(长沙中考)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、 过氧化氢溶液，以及下列仪器： 双孔 (1)写出图中带有标号仪器的名称： ⑦ (2)A、B中的试管口应 (1)请写出标号⑦的仪器名称 (3)用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法 (2)利用上述仪器和药品可以制取O2,你选择 收集氧气，应选用的发生装置是（填序 的药品是 ,不需要选 号，以下同)，收集装置是，当观察到 择的仪器是 (填序号)。 时才可以收集氧气，当观 11.将一瓶无色的液体A装入试管，用带火星的 察到 时，说明 木条试验，无现象。而向其中加入少量黑色 氧气已收集满。检验收集到的气体是氧气的 粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的 方法是 木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛 开始加热时应 有气体C,瓶底有少量液体D的集气瓶中，金 ,停止加热时，应 属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 (1)写出它们的名称。 (4)用加热氯酸钾的方法制取并收集较干燥 A. ;B. 的氧气时，应选用的发生装置是 ,收集 C. D ;E. 装置是 。 反应的文字表达式为 F (2)黑色粉末B在A的分解反应中起 (5)若用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选 作用，是这个反应的 剂。 用的发生装置是 (3)无色的液体A中加入少量黑色粉末B (6)用 夹取一小块木炭，在酒精灯 后，迅速产生气泡，写出该反应的文字表达 上加热到 ,插入氧气中，观察到的现 式 象是 12.某同学利用下列装置在实验室制取氧气并验 证氧气性质。 请写出下列反应的文字表达式：（注意：以下反应的条件都是点燃，不是燃烧，也不是加热） 红磷在空气中燃烧： ,木炭在氧气中燃烧： 化 围 铁丝在氧气中燃烧： ,硫在空气中燃烧： 语 3 第2课时 催化剂与分解反应 01基础达标 D.二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解 放出氧气 1.以下各反应中，属于化合反应的是 6.下列说法正确的是 属于分解反应的是 A.所有的反应都需要加入催化剂 ①铁十氧气点越四氧化三铁：②过氧化氢 B.MnO2是一切化学反应的催化剂 二氧化锰水十氧气；③二氧化碳十水→碳 C.过氧化氢不加入MnO2也会分解出O。 酸：④碳酸氢铵加费二氧化碳十氨气十水。 D.在过氧化氢溶液中加入MnO2能生成更多 2.关于高锰酸钾和氯酸钾制氧气，下列说法不正 的O2 确的是 ) 02能力提升 ①都需要催化剂；②都需要加热；③都需要在 7.在试管中加入少量镁和碘反应时，无明显现 试管口塞一团棉花；④可用相同的发生装置； 象，若向其中滴入几滴水，则迅速反应，且反应 ⑤可用相同的收集装置；⑥都属于分解反应。 前后水的质量和化学性质都未改变，则上述反 A.②④⑤ B.①③⑥ 应中水是 ( ) C.②④⑥ D.①③ A.反应物 B.催化剂 3.(东莞中考)实验室用过氧化氢制取氧气的实 C.生成物 D.不相干的物质 验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确 8.某同学在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾 的是 ) 当做二氧化锰加人了。下列对该实验的分析 A.只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 不正确的是 ) B.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 A.高锰酸钾起了催化作用 C.加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生 氧气的质量 B.可以快速产生氧气 D.二氧化锰能加快过氧化氢分解 C.催化剂还是二氧化锰 4.(张掖中考)下列反应中，有一个反应类型与其 D.最终产生氧气的总质量增加了 他不同，该反应是 )9,如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全 A.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵 B.木炭燃烧生成二氧化碳 坐标表示的是 () C.加热高锰酸钾制氧气 D.氯酸钾与二氧化锰共热制氧气 5.下列有关催化剂说法正确的是 时间/min A.在化学反应后其质量减少 A.剩余固体的质量 B.催化剂一定能加快反应速率 B.生成氧气的质量 C.催化剂在化学反应前后质量和性质都没有 C.固体中二氧化锰的质量 改变 D.氯酸钾的质量 32 10.已知氯化铁与氯化铜对过氧化氢分解都有催 化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要 控制的条件包括 ①实验温度；②过氧化氢的浓度；③催化剂质 量；④氯化铁与氯化铜的颗粒大小。 A.①② B.②③ C.①②④ D.全部 03拓展延伸 11.A~H八种物质，有如图所示转化关系：其中 A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，E、F常 温下都是一种液体，D能使带火星的木条复 燃，在②的反应前后，B的质量和化学性质不 变；G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄 清石灰水变浑浊的气体H。试推断： D B E② ① F 加热 D 点燃 G3 H (1)写出下列物质的名称：B E (2)B在反应②中的作用是 (3)写出下列反应的文字表达式： ① ② ③ 请写出实验室制取氧气的文字表达式： 加热高锰酸钾制取氧气： 加热氯酸钾制取氧气：」 分解过氧化氢制取氧气： 2.在学完氧气的实验室制法后，老师给某化学 兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二 氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。 兴趣小组的同学设计并完成了如表所示的探 究实验： 实验 实验二 取5mL5%的过氧 取5mL5%的过氧化氢 验 化氢溶液于试管 溶液于试管中，加入少量 中，伸入带火星的 二氧化锰，伸入带火星的 木条 木条 有气泡产生，木条 现 不复燃 二氧化锰能加快过氧化 验结论 过氧化氢分解产生 氢的分解。该反应的符 氧气，但是反应慢 号表达式为 总结：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 (1)请你帮小组内的同学填写上表中未填完 的内容。 (2)在上述的探究实验中，“实验一”和“实验 二”起的作用是 (3)老师认为上述实验还不能完全得出“二氧 化锰是过氧化氢分解的催化剂”，若要完全证 明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需 要增加实验来证明二氧化锰在化学反应前后 的 和 是否改变。 巴小专题一分子、原子、离子和元素 1.D2.B 3.(1)水分子是在不断运动的，运动到空气中去了；(2)分子之间有间 隔；(3)分子的构成相同。 4.D5.D 6.(1)钠元素和氯元素钠离子和氯离子(2)碳元素和氧元素二 氧化碳分子一个碳原子和两个氧原子(3)汞元素汞原子 7.B8.B 9.【实验结论】C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可） 分子在不断地运动 【反思评价】环保（节约药品）（合理即可） 【讨论交流】c 【拓展延伸】氯化氢十氨气→氯化铵 10.(1)CECD(2)x=10+y(3)A 11.(1)10(2)钠离子、氯离子(3)BD(4)元素符号相对原子质 量(5)质子数不同最外层电子数 2.4跨学科实践活动：学习探究水的组 成的科学史并制作分子模型 1.(1)①②③ (2)没有认识到原子中正电荷集中在中心的原子核 (3)排斥同种 2.(1)1N2混合物 (2)H2氢元素和氧元素（或H、O) (3)碳、氢、氧（或C、H、O)不是 (4)AC 3.水分子O,HH,0催化剂H,十0， 4.(1)分子原子原子原子分子原子分子分子分子 (2)C 5.元素(1)Al2O3。过程略。 (2)铝原子： 氧原子 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电 荷的铝离子，铝元素在化合物中显十3价，氧原子最外层电子数为 6,易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合 物中显一2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原 则，则该化合物的化学式为Al2O。 单元整理与提升 1.C2.D3.B4.D5.C 6.(1)原子离子(2)氯化钠水分子汞原子 40 7.(1)①③(2)④(3)② 8.(1)A14 Ca Ar Mn5C-汞元素一个汞原子汞这种单 质两个硅原子三个钠离子(2)2十x<NMg2+ 第三单元维持生命之气一氧气、水 3.1氧气的性质和用途 第1课时氧气的性质和用途 1.C2.B3.B4.(1)C(2)E(3)DE(4)C 5.坩埚钳增大铁丝与氧气的接触面积引燃铁丝防止高温熔融 物溅落炸裂集气瓶 6.C7.能支持燃烧密度比空气的大 8.(1)混合物(2)带火星的木条或澄清石灰水 第2课时化合反应氧化反应 1.B2.C3.C4.D5.A、EA、B、EBA、E6.A7.A 8.(1)二氧化硫酒精（或蜡烛）(2)①③④①②③④(3)活泼 (4)铁十氧气点竺四氧化三铁磷十氧气点悠五氧化二磷 3.2氧气的制取 第1课时制取氧气 1.C2.C3.B4.D5.A6.D7.D8.B9.D 10.(1)水槽(2)氯酸钾和二氧化锰①和④ 11.(1)过氧化氢二氧化锰氧气水铁四氧化三铁(2)催化 催化(3)过氧化氢三氧化锰水十氧气 12.(1)集气瓶(2)略向下倾斜(3)AF气泡连续均匀冒出集 气瓶口有大量气泡冒出将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复 燃，证明是氧气先预热先撤导管，再熄灭酒精灯(4)BD 鼠酸钾找·氯化钾十氧气⑤)C(6)坩埚俄红热剧烈 燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 第2课时催化剂与分解反应 1.①③②④2.D3.D4.B5.D6.C7.B8.A9.A 10.D 11.(1)二氧化锰过氧化氢(2)催化作用(3)高锰酸钾加热锰酸 钾十二氧化锰十氧气过氧化氢二氧化锰水十氧气碳十氧气 点燃二氧化碳 12.(1)产生大量气泡，带火星的木条复燃H,0M0H,0十O, (2)对照(3)质量化学性质 基础实验1氧气的制取与性质 1.(2)把导管的一端插入水中，双手紧握试管导管口有气泡冒出 防止高锰酸钾粉末进入导管略向下倾斜倒立均匀对准药 品部位导管口气泡连续均匀地放出水面下正防止水槽中 41 的水倒流人热的试管，使试管炸裂 2.(1)发出白光，放出热量澄清石灰水变浑浊碳十氧气点憊二氧 化碳 (2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁十氧气点蕊四氧化三铁 【问题与交流】 1.解：还可以用热毛巾捂住试管或用酒精灯微热试管等方法。 2.解：可能的原因有：①导管口刚开始冒气泡便开始收集氧气；②排水 集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气等。 3.解：如果开始便将红热的木炭伸人盛有氧气的集气瓶底部，因木炭 在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧气 逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。 实验习题 1.A2.A3.A4.A 5.(1)集气瓶 (2)过氧化氢三氧化锰水十氧气铁+氧气点悠四氧化三铁 (3)c在瓶内装满水 (4)60.5%带火星的木条复燃 3.3燃烧条件与灭火原理 第1课时燃烧的条件灭火的原理和方法 1.A2.C 3.(1)氧气(2)铜片上的白磷燃烧.而红磷不燃烧(3)提供热量和 隔绝空气 4.C5.A6.A 7.(1)使可燃物的温度降低到着火点以下使可燃物与空气（或氧气） 隔绝(2)油锅着火用锅盖盖灭 8.A9.A10.C11.C12.A13.D 14.双氧水咖0水+氧气温度达到可燃物的者火点 15.(1)使温度降到可燃物的着火点以下。 (2)温度达到煤的着火点；隔绝空气。 (3)温度达到着火点。 16.C 第2课时灭火器爆炸与防爆安全 1.A2.A3.A4.C5.(1)着火点氧化(2)BC6.A 7.(1)面粉与空气氧气不足禁止烟火(2)3Fe十20，点燃Fe,0 在瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙打开门窗，为可燃物的 燃烧提供了充足的氧气 基础实验2物质燃烧的条件 【实验内容】 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花没有燃烧可燃物 42