第4章 认识化学反应（学记手册）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

14 第4章认识化学反应 第1节化学反应发生的条件 一、化学反应需要一定的条件：如反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。 二、燃烧的条件 1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做 燃烧。 2.燃烧的条件 (1)探究燃烧的条件 实验方案 实验现象 分析与结论 包晓 红磷 一一铜片 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红 铜片上的红磷温度没有达到着火点，热 热水 白磷 磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧 水中的白磷没与氧气接触 氧气 热水中的白磷温度达到着火点且与氧气 热水 热水中的白磷燃烧 接触 ,白磷 (2)燃烧需同时满足三个条件 ①可燃物； ②氧气（或空气）； ③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 可燃物 三、完全燃烧与不完全燃烧 使用燃气热水器、燃气灶时，应保持良好通风，避免燃气燃烧不充分，导致室内的一 氧化碳浓度升高，引发中毒事故。 C+0,(不足)点槛c0c0+0,点袋c0, 四、防火与灭火 1.可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨 胀，就会引起爆炸。 2.可燃性气体有：氢气、一氧化碳、甲烷等，这些气体在点燃前必须检验纯度。 15 3.常用的灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。 4.遭遇火灾时的自救方法：迅速离开火场，并拨打119火警电话求救。 第2节化学反应中的质量关系 一、从定量角度认识化学变化 18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，研究氧化汞的生成与分 解的反应中各物质质量之间的关系，得到了明确的结论。 二、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规 律叫质量守恒定律。 三、质量守恒定律的微观解释 1.化学反应的实质：参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成 物)的过程。 2.质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增 减，原子的质量也没有改变。 第3节化学方程式的书写及应用 一、化学方程式的意义 1.概念：用化学式表示化学反应的式子。 2.化学方程式的意义：(1)表明了反应物、生成物及反应条件。(2)表明了反应物、生成物 各物质之间的质量比。 二、用化学方程式表示化学反应 1.以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。 2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3.会书写下列化学方程式： (1)化合反应 2H,十0，点燃2H,0 C+O,点燃CO, S+0,点燃s0, 16 4P+5O2 点燃2P205 3Fe+20 ,点燃Fe,O, 2Mg十O2 点燃2Mg0 (2)分解反应 MnO: 2H2O2=2H20+02 2KCIO MnO, -2KC1+3O2A △ 2KMnO,-A-K2 MnO:+MnO:+O: 2H,0通电2H◆十0， 三、根据化学方程式的计算 1.化学方程式计算的依据 (1)理论依据：质量守恒定律。 (2)计算依据；化学方程式中各物质的质量比在数值上等于相对分子质量与其化学计 量数的积之比。 2.化学方程式的计算步骤 (1)设——根据题意设未知量 (2)写—写出反应的化学方程式 (3)写 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 (4)列—列出比例式，求解 (5)答-— 简明地写出答案 基础实验3燃烧条件的探究 一、燃烧的条件：①有可燃物；②与空气（或氧气）接触；③温度达到着火点。 二、酒精和水中，可以燃烧的是酒精；棉花球和玻璃棒中，可以燃烧的是棉花球。这说明 燃烧需要可燃物。 三、用烧杯罩住燃烧的蜡烛，蜡烛会熄灭，说明燃烧需要氧气。 四、用同一盏酒精灯加热，使小木条燃烧所需的加热时间比使小煤块燃烧所需的加热时 间短，这是因为木条的着火点比小煤块低。