第4章 认识化学反应（复习讲义）化学新教材沪教版九年级上册

该初中化学单元复习讲义通过框架图、对比表格及实验流程图系统构建化学反应知识体系，涵盖燃烧条件与灭火原理、质量守恒定律、化学方程式书写及应用三大模块，用表格呈现燃烧与爆炸等概念区别，以实验步骤图解析质量守恒验证过程，清晰标注重难点分布与内在联系。 讲义亮点在于“实验探究-问题解决-计算应用”三阶练习设计，如燃烧条件的变量控制实验培养科学探究与实践能力，根据微观示意图推断化学式提升科学思维，分层设置基础达标与能力进阶题。每个要点配易错提醒和解题模板，助力不同层次学生掌握，为教师实施精准教学提供支持。

第4章 认识化学反应 复习要点 1.熟记燃烧的三个条件与灭火的三个原理； 2.掌握质量守恒定律的标准表述； 3.能辨认完全燃烧与不完全燃烧的产物差异； 4.记住化学方程式书写的“四步口诀”及常见条件符号（点燃、加热△、催化剂）； 5.能从微观（原子）层面解释质量守恒定律； 6.能辨析化学反应中的“变”与“不变”。 7.能独立完成验证质量守恒定律的实验设计思路。 8.能规范书写并配平简单的化学方程式，并能进行简单计算。 复习重难点 重点：能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释；能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题；能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义;能根据化学方程式进行简单的计算。 难点：能运用变量控制思想设计燃烧条件等实验探究方案。 要点 化学反应发生的条件 一、燃烧的条件 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 、 。 2.着火点：可燃物燃烧所需要的 叫着火点。 3.燃烧的条件：（1） ；（2） （或空气）；（3） 。 二、探究燃烧的条件实验 1.白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC； 铜片上的白磷燃烧，产生 ，铜片上的 红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 实验分析：铜片的作用： 、放置 ；热水的作用：①使水中白磷与 隔绝；②为薄铜片上的药品提供 。 2.燃烧条件对比实验 实验 现象 球上的酒精 ，水 蜡烛甲 ，蜡烛乙 乒乓球碎片 ，滤纸碎片 结论 三、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是 反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 四、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧：指是物质燃烧后，产生 的 的燃烧。 2.不完全燃烧：指物质燃烧后，产生 的 的燃烧。 3.燃烧： 与 发生的一种 、 的 。 4。缓慢氧化：是指有些 进行得 ，甚至 ，这种氧化叫做 。 5.自燃：指 而 。 五、灭火的原理和方法 1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件。 （1） 。 （2） 。 （3） 。 2.其它应用 （1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤 ，容易点燃。 （2）室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 （3）用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了 的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了 至着火点以下，所以一扇就灭。 3.几种常用的灭火器 （1）干粉灭火器 灭火原理：利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氢钠等）来灭火。 适用范围：可扑灭一般火灾，还可扑灭 、 等燃烧引起的失火。 优点：灭火速度快，成本低。 （2）二氧化碳灭火器 灭火原理：在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。 适用范围：主要用于扑救 、 、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。 优点：灭火后不留痕迹，不会造成图书档案的损坏。 （3）水基型灭火器 灭火原理：通过内部装有 AFFF 水成膜泡沫灭火剂和氮气产生的泡沫，喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。 适用范围：适用于扑救 或 的初起火灾。 优点：使用方便，灭火效率高，对人体无害。 在实际应用中，应根据火灾的类型和场所选择合适的灭火器，以达到最佳的灭火效果。 特别提醒/ 🔥 燃烧的三个条件 物质要发生燃烧，必须同时满足以下三个条件，缺一不可： ①物质具有可燃性（即为可燃物）。 ②可燃物与氧气（或空气）接触。 ③可燃物的温度达到其着火点。 注意：着火点是物质本身的一种固有属性，一般情况下不会随外界温度的改变而变化，所以灭火的原理是“降温至着火点以下”，而不是“降低着火点”。 ⚠️ 燃烧引起的爆炸 如果燃烧发生在有限的空间内，且短时间内聚积大量热，使气体体积迅速膨胀，就会引发爆炸。在油库、面粉厂等场所，空气中可能混有可燃性气体或粉尘，遇到明火极易爆炸，所以必须严禁烟火。 🧯 灭火的原理 灭火的原理就是破坏燃烧所需的条件，只要破坏其中任意一个即可： ①清除可燃物或使火源与可燃物隔离（如森林火灾时砍出隔离带）； ②隔绝氧气（如油锅起火用锅盖盖灭）； ③将温度降低到着火点以下（如用水灭火）。 ⚗️ 化学反应的一般条件 除了燃烧，教材也提到，温度、浓度、压强、催化剂等条件都会影响化学反应的进行。例如，水需要在通电条件下才能分解。 要点速测 1．（2026·四川乐山·二模）常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法正确的是(白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃)（ ） A．该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 B．一段时间后，可以观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C．烧杯中80℃热水的作用只提供热量 D．若将白磷②换成红磷也会出现相同的实验现象 2．（25-26八年级下·山东烟台·期末）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某实验小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【探究燃烧的条件】 （1）观察生活：同学们观察到天然气、酒精、木炭能燃烧，而水和大理石不能燃烧，根据生活经验分析可知_______________是燃烧发生的条件之一。 发现问题：除了上述条件之外，燃烧还需要哪些条件呢？ 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）图1所示实验中观察到：①铜片上的白磷燃烧，②铜片上的红磷不燃烧，③热水中的白磷不燃烧。比较①和②，可得出燃烧的条件之一是___________________________________；比较①和③，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）与图1所示装置比较，图2所示装置的优点为________________。小明对“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______________。 【燃烧的调控】 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________________(写一条即可)。 ②做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 要点 化学反应中的质量关系 一、验证质量守恒定律实验 实验1 红磷燃烧P + O2 P2O5 （1）实验装置 （2）实验现象 红磷燃烧，产生大量 ，放出大量的热，气球 ，待装置冷却后，气球 。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等， 。 实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （1）实验装置 步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量 步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况 （2）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由 ，反应前后，物质的总质量不变， 。 二、质量守恒定律及其应用 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有 （物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。 （2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 2.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）。 （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 3.质量守恒定律的微观的理解： （1）原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的 没有发生改变。 （2）原子的数目不变：参与反应的各种原子的 在反应前后保持不变。 （3）原子的质量不变：原子的 在化学反应中始终保持恒定。 （4）化学反应只是原子的重新组合，而原子的 、数目和 都不变，所以参加化学反应的各物质的 总和必然等于反应后生成的各物质的 总和。 （5）从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。 （6）在化学反应中，分子被分裂成 ，原子重新组合成新的 。 4、化学反应前后的“变”与“不变： 特别提醒/ ⚖️ 一、质量守恒定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解时注意3个关键词： ①“参加”：指真正发生了反应的部分，反应物中过量或未反应的部分不计入总和。 ②“总和”：包括气体、沉淀等所有生成物，不能遗漏。 ③“质量”：只适用于质量守恒，不适用于体积等其他物理量。 🔬 二、微观与宏观解释 微观本质（为什么守恒）： 化学反应的过程，是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子。在整个过程中： ①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变 所以反应前后各物质的质量总和必然相等。 宏观表现： ①元素种类不变；②元素质量不变 变与不变（常考点）： 一定不变：原子（种类、数目、质量）；元素（种类、质量）；总质量。 一定改变：分子种类（因为生成了新物质）；物质种类。 可能改变：分子数目（可能变也可能不变）。 📐 三、质量守恒定律的应用 推断化学式：根据反应前后原子种类和数目不变，推算出未知物的化学式。 解释现象：解释“蜡烛燃烧后质量变轻”（生成CO₂和水蒸气逸散）、“镁条燃烧后质量变重”（与氧气反应）等现象。 进行简单计算：已知部分物质的质量，求未知物质的质量（如已知反应物和一种生成物质量，求另一种生成物）。 🧪 经典验证实验（注意点） ①有气体参与或生成的反应，必须在密闭容器中进行，否则无法验证质量守恒（如碳酸钠与盐酸反应）。 ②若在敞口容器中，反应后质量会变轻（气体逸出）或变重（气体被吸收）。 要点速测 1．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （1）实验A中可成功验证质量守恒定律，其中小气球的作用是形成___________体系，该实验中白磷______（填“需要”或“不需要”）过量。 （2）实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_______________________________。 （3）如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，______（填“a”或“b”）端向下倾斜。 （4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。实验中观察到镁条燃烧的实验现象为：__________________________。 （5）在四个实验中，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。 2．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图I所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是________。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为________（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因________（填序号） ①反应生成了气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从微观的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的________、________、________不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是________。 （5）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （6）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是________。 A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 要点 化学方程式的书写及应用 一、化学方程式的含义及书写 1.化学方程式的含义 （1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）。 （2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。 （3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。 2.书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 客观事实 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 3.书写学方程式步骤 ——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 ——配平；使反应前后各原子总数相等。 ——短线改等号。 ——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 ——标出生成物中气体与沉淀（ ：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号； ：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 ——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 易错提醒：写化学方程式时常出现的错误 1.不尊重科学实验，随意臆造 化学式 或事实上不存在的 化学反应 。 2.不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 最简比 。 3.化学式书写错误。 4.写错或漏写反应条件。 5.错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 二、化学方程式的配平： 在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 1.最小公倍数法 （1）找出两边各 ，选择同种原子的个数最多的原子 ，求 ，得分子个数。 （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数。 （3）一般先从 ，再配平其他原子。 2.观察法 （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 3.奇数配偶法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶 （1）找出在化学反应中出现次数最多的元素。 （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2。 （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 4.分数配平法：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应 （1）先配平化合物中各元素的原子。 （2）用分数配平单质元素的原子。 （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 三、根据化学反应方程式的计算 1.常见化学反应中的质量关系 （1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来 （即质量比）。 （2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用 （或相对原子质量） 。 2.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 3.计算步骤 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 4.物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 5.物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。 📝 一、化学方程式的书写原则 ①以客观事实为依据：不能凭空臆造不存在的物质或反应。 ②遵守质量守恒定律：反应前后各原子种类和数目必须相等，即配平。 ✍️ 二、书写步骤（五步法） 写：左写反应物，右写生成物，中间用短线（或箭头）连接。 配：在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各原子总数相等。注意：不能改动化学式中右下角的角标。 注：注明反应条件（如点燃、加热“△”、催化剂等）和生成物的状态（↑ 或 ↓）。 改：将短线改为等号。 查：检查化学式是否正确、是否配平、条件和符号是否遗漏。 状态符号使用规则： ↑：生成物中有气体，且反应物中没有气体时使用。 ↓：在溶液中的反应，生成物中有不溶性固体沉淀时使用。 📖 三、化学方程式的含义（三个层面） 以 2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O 为例： 宏观：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 微观（粒子数）：每 2个 氢分子与 1个 氧分子反应生成 2个 水分子。 定量（质量比）：每 4份质量 的氢气与 32份质量 的氧气反应生成 36份质量 的水（即质量比 H₂:O₂:H₂O = 1:8:9）。 🧮 四、化学方程式的应用（计算） 核心步骤是：“设、写、标、列、解、答”： 设：设未知量（通常为 x）。 写：正确写出相关的化学方程式。 标：在相关物质的化学式下方，标出已知量和未知量之间的关系。 先标相对分子质量×化学计量数（理论量）； 再标实际已知质量和未知量（实际量），注意单位要统一。 列：列出比例式。 解：求解未知量。 答：简明写出答案。 关键注意事项： ①代入计算的量必须是纯净物的质量（若为混合物需先换算）。 ②若已知体积，需根据密度公式 m = ρV 换算为质量。 ③计算时要带单位，且上下单位需一致。 ⚠️ 常见易错点 ①化学式写错（如将 Fe₃O₄ 写成 Fe₂O₃）。 ②忘记配平或配平出错。 ③漏写或错写反应条件（如“点燃”与“加热”不分）。 ④乱标 ↑ 或 ↓（例如反应物中有气体，生成物的气体就不标↑）。 ⑤计算时相对分子质量算错（需×化学计量数）。 要点速测 1．（2026·吉林长春·中考真题）汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下(未配平)，回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________(写一种微观粒子)。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________(答一条)。 2．（2026·四川乐山·中考真题）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为。请计算： （1）中氢元素与氧元素的质量之比为__________。 （2）的相对分子质量为__________。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 难点 化学反应中的质量关系（核心难点） 1. 质量守恒定律的理解（必考点） 内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 关键点： 适用范围：仅适用于化学变化，不能用于解释物理变化。 “参加”二字：未反应完的反应物质量不计入总和。 气体莫忘：反应中消耗或生成的气体质量必须计入总质量。 2. 质量守恒的微观本质（重难点） 根本原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变（“三不变”）。 宏观与微观的“变与不变” 是选择题高频考点： 一定不变：宏观上（元素种类、质量，物质总质量）；微观上（原子种类、数目、质量）。 一定改变：物质的种类、分子的种类（因为生成了新物质）。 可能改变：分子的数目、元素的化合价。 3. 验证实验的装置要求 有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，否则气体会逸出或进入，导致天平不平衡。 难点精练 1．（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是（ ） A． B． C． D． 2．（2026·山东临沂·二模）在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法错误的是（ ） A．该实验中固体颜色由红色变为黑色 B．反应前与的质量总和大于生成的质量 C．可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 D．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 难点 化学方程式的书写与计算 1. 化学方程式的书写原则与步骤 原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律（配平）。 步骤口诀：“写、配、标、等、查”。 写：写出反应物、生成物的化学式。 配：配平（使两边原子总数相等）。 标：标明反应条件（点燃、加热△、催化剂等）和生成物状态（↑或↓）。 2. 根据化学方程式的简单计算（必考） 核心依据：化学方程式中各物质间的质量比固定不变（相对分子质量×化学计量数之比）。 解题规范步骤（“设、写、标、列、解、答”）： 设：设未知量（不带单位）。 写：正确书写化学方程式。 标：标出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积，以及已知量、未知量。 列：列出比例式。 解：求解（带单位）。 答：简明作答。 易错警示：计算时需注意化学方程式是否配平、相对分子质量是否算对、已知量是否带单位。 难点精练 1．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 2．（2026·安徽阜阳·三模）镁是一种重要的轻金属，广泛应用于航空航天和汽车制造领域。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，该反应为。请回答以下问题： （1）电解氯化镁的反应属于基本反应类型中的________反应。 （2）理论上，电解19 kg氯化镁能产生多少千克金属镁（写出计算过程）？ 考点 燃烧的条件及探究 ▌例1 （2026·江苏无锡·中考真题）用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是（ ） A．实验中白磷和红磷需过量 B．对比①②处现象可知燃烧需要氧气 C．对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高 D．气球b起到防污染的作用 ▌例2 （25-26八年级下·山东泰安·期末）火的利用促进了人类文明的进步，兴趣小组同学对燃烧的条件及控制进行了项目式学习。 【观察生活】 （1）小组同学观察到小木块能燃烧，而小石块不能燃烧(如图1所示)，得出燃烧的条件之一是_____。 【实验探究】为继续探究燃烧的条件，同学们设计并完成了如图2所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷。 （2）同学们观察到Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出的结论是______，白磷燃烧的现象为_____，反应的化学方程式是______。同学们根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。该实验装置中气球的作用是_____。 （3）小组同学利用实验室新购置的数字化实验设备对燃烧进行了定量研究。如图所示，用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化。 结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【生活应用】 （4）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （5）成语“釜底抽薪”的灭火原理是______。 解题要点 本考点主要考察对燃烧的条件的理解及应用，解题时需掌握好三个燃烧必备的条件，合理利用控制变量法：验证每一个条件时,注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度的影响,则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等条件要相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，确定温度对燃烧的影响。此外，还可能涉及的实验改进思路：由于铜片上的白磷和红磷露置在空气中,燃烧产生的五氧化二磷有毒，会污染空气，所以应加以改进，让白磷和红磷在密闭的环境中燃烧。 ▌迁移练1-1 （2026·河北廊坊·二模）燃料的变革是人类文明进步的重要标志，我国家用燃料使用的大致顺序为柴草→煤炭→液化石油气→天然气。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)，它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是（ ） A．为保证燃料充分燃烧，添加木柴时不能紧密堆积 B．若烟囱口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．通风口可以为燃烧提供充足的氧气 ▌迁移练1-2 （2026·安徽安庆·三模）化学小组开展篝火晚会活动中，以火柴引燃茅草，再借燃烧的茅草引燃木柴，并架空木柴使篝火更旺。下列说法错误的是（ ） A．火柴的火焰温度达到了茅草的着火点 B．推测着火点：茅草>木柴 C．架空木柴，增大木柴与空气的接触面积 D．篝火晚会结束后，可以用沙土覆盖灭火 考点 灭火的原理和方法 ▌例1 （25-26九年级下·河南周口·期中）安全无小事，生活中燃烧与灭火做法正确的是（ ） A．燃气泄漏，立即开灯检查 B．电器着火，直接用水浇灭 C．森林着火，开辟隔离带灭火 D．室内起火，迅速打开门窗通风 ▌例2 （25-26九年级下·湖南长沙·阶段检测）某市消防救援支队走进校园开展“消防安全进校园”主题活动，消防员为同学们讲解了灭火原理和逃生常识。下列有关消防安全的说法正确的是（ ） A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B．馆藏图书失火，最好使用二氧化碳灭火器 C．燃气泄漏时，应立刻打开排气扇通风 D．高楼起火时，应迅速乘坐电梯逃生 解题要点 本考点主要考察对灭火原理的理解、应用，以及对消防安全知识的掌握，解题时需注意区分不同灭火操作所对应的灭火原理，特别注意描述降低温度至着火点以下从而灭火，不可说成“降低着火点”。 ▌迁移练1-1 （2026·云南昆明·三模）实验是学习化学的重要途径之一。 （1）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： ①写出标号仪器的名称：a．________。 ②用A装置制氧气时，发生反应的化学方程式是________。B装置长颈漏斗液封的目的是________；若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是________。 （2）某同学利用如图2所示装置，设计探究燃烧条件的实验。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃。 实验步骤1：将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，从U型管左端管口通入，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花________；通过对比实验现象说明可燃物燃烧需要的条件之一是________；A中热水的作用是________。 实验步骤2：在观察到上述实验步骤1的现象后，立即关闭、打开并通入，观察到U型管右端燃着的棉花团很快熄灭，该现象说明燃烧需要的条件之一是________。 （3）燃料燃烧的调控 下列说法正确的是________(填字母)。 A．高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 B．用嘴能吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C．煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东淄博·期末）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）液化石油气（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是___________（填标号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。对比试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。对比两处白磷的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。 （3）如图2是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应_________（填“调大”或“调小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是_________。 （4）图3实验中，先观察到烧杯底部产生大量气泡，发生反应的化学方程式为_________，然后观察到蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为_________。 （5）兴趣小组对图4左图蜡烛熄灭的原因提出两点猜想：①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。进行了如下探究：收集1瓶含20%和80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，这说明猜想_________不成立。 （6）使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛在正常空气中从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置如图4，实验结果如图5所示。曲线2表示瓶内_________浓度的变化。当蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度为_________，这说明可燃物燃烧需要与_________接触。 考点 探究质量守恒定律及应用 ▌例1 （25-26八年级下·山东烟台·期末）将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是（ ） 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生和的分子个数比为1∶1 ▌例2 （25-26八年级下·山东淄博·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和，反应会生成 D．由质量守恒定律可知和，反应会生成 解题要点 本考点主要考察对质量守恒定律的理解、应用，解题时需注意①质量守恒定律适用于任何一个化学反应，但不适用于物理变化。②生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。③是质量守恒而不是其他方面的守恒（如体积、分子数等）。④有气体参加和生成的化学反应，验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。⑤如果有气体生成，除了装置封闭外，还要注意封闭的方式，尽量不要用橡胶塞（弹性差），改用气球。还要控制反应物的量（避免气球过度膨胀产生较大的浮力）。 ▌迁移练1-1 （2026·湖南长沙·三模）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．催化剂在化学反应前后的质量和性质均不变 C．该化学反应前后分子的种类和数目均不变 D．物质甲是温室气体，排放到空气中导致酸雨 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是（ ） A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 考点 化学方程式的书写及应用 ▌例1 （25-26八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． ▌例2 （25-26八年级下·山东烟台·期中）2025年5月14日，我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将CO2和H2O转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3X，则X是______。 （2）绿色植物进行自然光合作用可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为_________。 （3）常温下CO2和H2O也能发生反应，反应的化学方程式是______________________________。 （4）上述反应反应物相同，但是生成物却不相同，原因是_____________________。上述反应对环境均能带来的积极影响是____________________(只写1条)。 解题要点 本考点主要考察对化学方程式理解和应用，在书写化学方程式时注意要检查化学式、配平、条件、生成物状态等是否错漏，配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。根据化学方程式推测物质的化学式应根据化学反应前后，各种原子种类和数目不变，列出反应前后各种原子及数目，确定缺少的原子种类和数目，组合成物质的化学式。 ▌迁移练1-1 （25-26八年级下·山东烟台·期中）化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法错误的是（ ） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质的一个分子中碳和氢原子的个数比是1：6 ▌迁移练1-2 （2026·江苏苏州·二模）汽车动力装置的变迁史。 Ⅰ．蒸汽机 （1）煤炭燃烧产生，形成的环境污染问题是__________。 （2）外燃机中液态水变成水蒸气，水汽化过程的微观实质__________。 Ⅱ．内燃机 （3）以汽油、柴油、天然气(主要成分)等为燃料。充分燃烧的化学方程式为__________。 （4）我国科学家用纳米“蓄水”膜反应器(内部封装催化剂)将和一步合成乙醇，该反应的微观示意图如下。 ①写出乙醇的化学式__________。 ②请补全上图左方框内相应的微观粒子__________。 ③上述变化过程中不变的微观粒子是__________。 Ⅲ．电池 （5）锂(Li)电池的正极材料是锂离子(带1个单位正电荷)的储存库。锂离子的符号是__________。 （6）电池放电时的能量转化为__________。 考点 依据化学方程式的计算 ▌例1 （2026·吉林·模拟预测）国产大型客机C919，机身、机翼大量使用高强度铝合金，以减轻重量，提升强度。制备金属铝的核心反应为。 （1）中铝元素氧元素质量的最简整数比______。 （2）如要生产54t纯净的铝，则至少需要准备多少吨碳？ ▌例2 （25-26九年级下·安徽·自主招生）某同学设计实验确定的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有、、、，其中的质量为3.06g；残留的固体产物是，质量为1.02g。计算： （1）______。 （2）气体产物中的质量为______g。 解题要点 本考点主要考察依据化学方程式的计算方法和过程，书写计算过程时应注意： （1） 未知数不能带单位。 （2） 所设物质的质量不能包含杂质的质量，或者未参加反应的物质的质量。 （3） 已知物质的质量要有单位。 （4）化学方程式书写要正确配平。 （5）关系式中的数据要与物质的化学式对齐。 ▌迁移练1-1 （25-26八年级下·山东烟台·期中）一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 待测 32 1 12 A．物质Z一定是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的分子个数比为6：5 D．该反应是化合反应 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东烟台·期末）某物质(化学式是CxHyO)在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成CO2和H2O。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t时刻容器内水分子和氧分子的质量相等 B．反应生成的CO2与H2O的质量比44：27 C．该物质与氧气完全反应后，密闭容器内分子总数减少 D．该物质的组成中，x=2，y=6 基础达标 1．（2026·四川宜宾·中考真题）南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下图为具有双层结构的夹瓷盏，下列说法错误的是（ ） A．油和灯芯是可燃物 B．水吸走热量可减少油的蒸发 C．双层结构可降低油的着火点 D．使用时可通过a处给夹瓷盏补水 2．（25-26九年级上·河南洛阳·期末）燃烧是生活中常见现象，下列关于燃烧与灭火说法正确的是（ ） A．可燃物遇火即可燃烧 B．用水灭火是降低可燃物着火点 C．隔绝氧气可以灭火 D．所有火灾都可用水扑灭 3．（25-26九年级上·广东东莞·期中）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是（ ）      A．红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B．b点时容器内不含氧气 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 4．（2026·河北邯郸·模拟预测）燃气灶具加装自闭阀可大幅提升用气安全，当燃气（主要含甲烷）发生微量泄漏时，自闭阀能自动切断气源。下列说法错误的是（ ） A．甲烷具有可燃性，属于可燃物 B．自闭阀切断气源的灭火原理是清除可燃物 C．家用燃气中添加有特殊气味的乙硫醇，便于及时发现燃气泄漏 D．燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风 5．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止烟火的图标是（ ） A． B． C． D． 6．（25-26八年级下·山东淄博·期末）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（ ） A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧放出大量热，气体体积迅速膨胀而爆炸 D．面粉加工厂应严禁烟火 7．（25-26九年级下·山东淄博·阶段检测）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（ ） A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C．②③实验对比，得到可燃物燃烧需要氧气的结论 D．该实验能总结出燃烧的条件 8．（2026·广西南宁·三模）下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（ ） A．室内着火立即打开门窗 B．电器着火用水直接扑灭 C．炒菜时油锅着火应立即用水浇灭 D．图书着火应用二氧化碳灭火器灭火 9．（2026·江西宜春·模拟预测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是（ ） A． B． C．NaOH D． 10．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 11．（2026·重庆·模拟预测）走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是（ ） A．叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 B．保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 C．热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 D．蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 12．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是（ ） A．夜间燃气泄漏开灯检查 B．电动自行车在居民楼内充电 C．在加油站内拨打电话 D．图书档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 13．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）消防安全无小事！下列做法错误的是（ ） A．油锅着火，立即浇水灭火 B．图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火 C．发现燃气泄漏时，关闭阀门、开窗通风 D．加油站张贴标有“禁止烟火”字样的安全图标 14．（25-26九年级上·河南洛阳·期末）在化学反应A+B=C+D中，已知20g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为（ ） A．20g B．25g C．30g D．15g 15．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是（ ） A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 16．（2026年河北唐山市迁西县自主招生考试化学试卷）用图1所示装置验证质量守恒定律。加热足量的铜粉使之充分反应，在同一时间内，容器内各物质的质量随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．图1中加热铜粉后，铜粉由红色变成黑色 B．图2甲表示装置内消耗铜粉的质量 C．图2乙可以表示装置内氮气的质量 D．图2丙表示装置内生成氧化铜的质量 17．（2026·广东深圳·模拟预测）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是（ ） A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 18．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为 B．m的值为0.28 C．反应结束时反应物耗尽 D．参加反应的和的质量比为1∶3 能力进阶 1．（2026·河南平顶山·三模）某兴趣小组开展了如图所示的“课本实验改进与创新”的实验活动。 （1）所示装置可用于探究燃烧的条件，甲中水的作用是什么？ （2）写出能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象。 （3）通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能得出什么结论？ 2．（2026年河北唐山市乐亭县九年级自主招生考试化学试卷）2025年12月6日，互联网低轨14组卫星在海南文昌发射场使用长征八号火箭发射升空。主力燃料首次使用煤基航天煤油，实现了“燃料换代”。如图为工业制取煤基航天煤油过程中合成甲醇()反应的微观示意图。 （1）该反应中的最小粒子是___________(填符号)。 （2）保持氢气化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂在该反应前后的质量和___________不变。 （5）参加反应的一氧化碳中氧元素的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的甲醇中氧元素的质量。 3．（25-26八年级下·山东烟台·期末）某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____________（填字母序号）。 A．卧薪尝胆 B．杯水车薪 C．火上浇油 D．煽风点火 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1 g； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。待白磷熄灭冷却后，再次称量此时图1装置的总质量为m2 g； 步骤3：取步骤2中冷却后的装置再次置于热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。实验中气球的作用是_____________________。 （3）对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________________，步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是_____________________________。 （4）m1和m2的大小关系是：m1____________m2（填“>”“<”或“=”）。 【任务三】调控燃烧 （5）古代的“打火机”：火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭（仅剩火星），再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是____________________________________。 （6）现代的“燃气灶”：用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要____________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 4．（25-26八年级下·山东东营·期末）氧气是人类赖以生存的重要气体。 Ⅰ．氧气的制备与性质探究 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；组装好装置后，在加入试剂之前要进行的操作是___________；若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用___________法进行收集。 （2）实验室中自制了一个如图1所示的简易制氧机，产生氧气的原理是___________(写化学方程式)；若要观察产生氧气的速率，可观察___________(填“a”“b”或“c”)处现象。 Ⅱ．燃烧条件探究及密闭容器中氧气含量测定 如图2是利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。(已知：红磷的着火点是，白磷的着火点是) （3）步骤Ⅰ：管内充满氮气，加入过量的红磷、白磷，夹紧弹簧夹，放入的热水中。步骤Ⅱ：用氧气替代氮气，重复步骤Ⅰ． ①通过观察步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中白磷处的现象，可得出燃烧需要___________条件。 ②在步骤Ⅱ中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可知燃烧需要___________条件。 （4）空气中氧气含量的测定。已知W形玻璃管的容积为200 mL，向W形玻璃管中充满空气，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的液面理论上约降到___________mL刻度线处(忽略固体体积影响；假设氧气完全耗尽)。 （5）密闭容器中氧气剩余情况的深度探究。实验结束后，同学们对密闭容器内氧气是否完全耗尽产生了疑问，为此他们用图3装置进行了探究活动，得到图4数据。 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅰ 按图3组装好实验装置，检查装置的气密性良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为a：___________ Ⅱ 待红磷熄灭装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 白磷燃烧，产生白烟 红磷燃烧b：___________(填“能”或“不能”)耗尽装置中的氧气；不同物质燃烧所需氧气的浓度不同。 分析图像数据可知，白磷开始燃烧的时刻为___________点(填“B”“C”或“D”)。 据此实验现象，同学们认为用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择___________(填“红磷”或“白磷”)更合适。 5．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）汽车的安全气囊内有叠氮化钠()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。 （1）叠氮化钠()中钠、氮元素的质量比为_______________。 （2）已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠，写出叠氮化钠分解的化学方程式_________________________。 （3）安全气囊中选择氮气的原因是______________________________。 （4）若产生4.2 kg氮气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 认识化学反应 复习要点 1.熟记燃烧的三个条件与灭火的三个原理； 2.掌握质量守恒定律的标准表述； 3.能辨认完全燃烧与不完全燃烧的产物差异； 4.记住化学方程式书写的“四步口诀”及常见条件符号（点燃、加热△、催化剂）； 5.能从微观（原子）层面解释质量守恒定律； 6.能辨析化学反应中的“变”与“不变”。 7.能独立完成验证质量守恒定律的实验设计思路。 8.能规范书写并配平简单的化学方程式，并能进行简单计算。 复习重难点 重点：能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释；能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题；能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义;能根据化学方程式进行简单的计算。 难点：能运用变量控制思想设计燃烧条件等实验探究方案。 要点 化学反应发生的条件 一、燃烧的条件 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。 3.燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 二、探究燃烧的条件实验 1.白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC； 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的 红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 实验分析：铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。 2.燃烧条件对比实验 实验 现象 棉球上的酒精燃烧，水不燃烧 蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气(或空气) 燃烧需要温度达到可燃物着火点 三、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 四、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧：指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧。 2.不完全燃烧：指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧。 3.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 4。缓慢氧化：是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 5.自燃：指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 五、灭火的原理和方法 1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件。 （1）清除或隔离可燃物。 （2）隔绝O2。 （3）降温到可燃物的着火点以下。 2.其它应用 （1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。 （2）室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 （3）用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 3.几种常用的灭火器 （1）干粉灭火器 灭火原理：利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氢钠等）来灭火。 适用范围：可扑灭一般火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的失火。 优点：灭火速度快，成本低。 （2）二氧化碳灭火器 灭火原理：在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。 适用范围：主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。 优点：灭火后不留痕迹，不会造成图书档案的损坏。 （3）水基型灭火器 灭火原理：通过内部装有 AFFF 水成膜泡沫灭火剂和氮气产生的泡沫，喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。 适用范围：适用于扑救固体或非水溶性液体的初起火灾。 优点：使用方便，灭火效率高，对人体无害。 在实际应用中，应根据火灾的类型和场所选择合适的灭火器，以达到最佳的灭火效果。 特别提醒/ 🔥 燃烧的三个条件 物质要发生燃烧，必须同时满足以下三个条件，缺一不可： ①物质具有可燃性（即为可燃物）。 ②可燃物与氧气（或空气）接触。 ③可燃物的温度达到其着火点。 注意：着火点是物质本身的一种固有属性，一般情况下不会随外界温度的改变而变化，所以灭火的原理是“降温至着火点以下”，而不是“降低着火点”。 ⚠️ 燃烧引起的爆炸 如果燃烧发生在有限的空间内，且短时间内聚积大量热，使气体体积迅速膨胀，就会引发爆炸。在油库、面粉厂等场所，空气中可能混有可燃性气体或粉尘，遇到明火极易爆炸，所以必须严禁烟火。 🧯 灭火的原理 灭火的原理就是破坏燃烧所需的条件，只要破坏其中任意一个即可： ①清除可燃物或使火源与可燃物隔离（如森林火灾时砍出隔离带）； ②隔绝氧气（如油锅起火用锅盖盖灭）； ③将温度降低到着火点以下（如用水灭火）。 ⚗️ 化学反应的一般条件 除了燃烧，教材也提到，温度、浓度、压强、催化剂等条件都会影响化学反应的进行。例如，水需要在通电条件下才能分解。 要点速测 1．（2026·四川乐山·二模）常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法正确的是(白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃)（ ） A．该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 B．一段时间后，可以观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C．烧杯中80℃热水的作用只提供热量 D．若将白磷②换成红磷也会出现相同的实验现象 【答案】B 【解析】A. 燃烧需要同时满足三个条件：物质是可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。实验中白磷①（与氧气接触、温度未达白磷着火点，不燃烧）和通氧气后的白磷②（与氧气接触、温度达着火点，燃烧）的对比，还可探究燃烧需要温度达到着火点，并非只探究“与氧气接触”这一个条件，错误； B. 白磷①处于常温环境，温度低于白磷着火点（40℃），即使接触在催化下生成的也不燃烧；白磷②在80℃热水中温度已达到着火点，导管口冒出后同时满足三个燃烧条件，因此燃烧，正确； C. 80℃热水除提供热量使白磷②温度达到着火点外，还可隔绝白磷②与原有空气的接触，并非只有提供热量的作用，错误； D. 红磷着火点为260℃，80℃远低于其着火点，即使通入也不满足燃烧条件，实验现象不同，错误。 2．（25-26八年级下·山东烟台·期末）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某实验小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【探究燃烧的条件】 （1）观察生活：同学们观察到天然气、酒精、木炭能燃烧，而水和大理石不能燃烧，根据生活经验分析可知_______________是燃烧发生的条件之一。 发现问题：除了上述条件之外，燃烧还需要哪些条件呢？ 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）图1所示实验中观察到：①铜片上的白磷燃烧，②铜片上的红磷不燃烧，③热水中的白磷不燃烧。比较①和②，可得出燃烧的条件之一是___________________________________；比较①和③，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）与图1所示装置比较，图2所示装置的优点为________________。小明对“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______________。 【燃烧的调控】 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________________(写一条即可)。 ②做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 【答案】（1）可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）环保 氧气浓度达到可燃物燃烧所需的最低浓度（或可燃物与足够浓度的氧气接触） （4）用锅盖盖灭 大 【解析】（1）天然气、酒精、木炭属于可燃物可以燃烧；水、大理石不属于可燃物，不能燃烧，对比得出燃烧条件之一是要有可燃物。 （2）铜片上白磷、红磷都接触氧气；白磷着火点 40℃，温度达到着火点所以燃烧；红磷着火点 260℃，温度未达到，不燃烧。对比①②，变量为温度是否达到可燃物的着火点，得出条件：温度达到可燃物的着火点。 （3）图 1 敞口，磷燃烧生成的有毒白烟直接排放污染空气；图 2 装置密闭收集白烟，更加环保。 由图 4 曲线可知，白磷燃烧结束后装置内仍剩余约 10% 的氧气，说明燃烧不能把氧气完全耗尽，只有氧气达到一定浓度时可燃物才能燃烧，不能只说 “接触氧气”。 （4）油锅着火不能用水浇，盖上锅盖隔绝空气，使燃烧停止。 调大进风口，能增大空气（氧气）通入量，让天然气充分燃烧，避免产生炭黑。 要点 化学反应中的质量关系 一、验证质量守恒定律实验 实验1 红磷燃烧P + O2 P2O5 （1）实验装置 （2）实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （1）实验装置 步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量 步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况 （2）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 二、质量守恒定律及其应用 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。 （2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）。 （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 3.质量守恒定律的微观的理解： （1）原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的 原子种类 没有发生改变。 （2）原子的数目不变：参与反应的各种原子的 数量 在反应前后保持不变。 （3）原子的质量不变：原子的 质量 在化学反应中始终保持恒定。 （4）化学反应只是原子的重新组合，而原子的 种类 、数目和 质量 都不变，所以参加化学反应的各物质的 质量 总和必然等于反应后生成的各物质的 质量 总和。 （5）从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。 （6）在化学反应中，分子被分裂成 原子 ，原子重新组合成新的 分子 。 4、化学反应前后的“变”与“不变： 特别提醒/ ⚖️ 一、质量守恒定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解时注意3个关键词： ①“参加”：指真正发生了反应的部分，反应物中过量或未反应的部分不计入总和。 ②“总和”：包括气体、沉淀等所有生成物，不能遗漏。 ③“质量”：只适用于质量守恒，不适用于体积等其他物理量。 🔬 二、微观与宏观解释 微观本质（为什么守恒）： 化学反应的过程，是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子。在整个过程中： ①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变 所以反应前后各物质的质量总和必然相等。 宏观表现： ①元素种类不变；②元素质量不变 变与不变（常考点）： 一定不变：原子（种类、数目、质量）；元素（种类、质量）；总质量。 一定改变：分子种类（因为生成了新物质）；物质种类。 可能改变：分子数目（可能变也可能不变）。 📐 三、质量守恒定律的应用 推断化学式：根据反应前后原子种类和数目不变，推算出未知物的化学式。 解释现象：解释“蜡烛燃烧后质量变轻”（生成CO₂和水蒸气逸散）、“镁条燃烧后质量变重”（与氧气反应）等现象。 进行简单计算：已知部分物质的质量，求未知物质的质量（如已知反应物和一种生成物质量，求另一种生成物）。 🧪 经典验证实验（注意点） ①有气体参与或生成的反应，必须在密闭容器中进行，否则无法验证质量守恒（如碳酸钠与盐酸反应）。 ②若在敞口容器中，反应后质量会变轻（气体逸出）或变重（气体被吸收）。 要点速测 1．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （1）实验A中可成功验证质量守恒定律，其中小气球的作用是形成___________体系，该实验中白磷______（填“需要”或“不需要”）过量。 （2）实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_______________________________。 （3）如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，______（填“a”或“b”）端向下倾斜。 （4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。实验中观察到镁条燃烧的实验现象为：__________________________。 （5）在四个实验中，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。 【答案】（1）密闭 不需要 （2）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 （3）a （4）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，产生大量白烟 （5）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变 【解析】（1）该实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，氧气参与了反应，需要在密闭容器中进行，故小气球的作用是形成密闭体系，同时白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球还可以缓冲气压； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则该实验中白磷不需要过量； （2）见答案； （3）用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，则观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，a端向下倾斜； （4）见答案； （5）见答案。 2．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图I所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是________。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为________（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因________（填序号） ①反应生成了气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从微观的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的________、________、________不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是________。 （5）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （6）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是________。 A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 【答案】（1）气球膨胀 （2）甲 ①②③ （3）种类 数目 质量 （4）酒精与水混合属于物理变化 （5）B （6）D 【解析】（1）红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球膨胀； （2）甲的实验在密闭容器中进行，反应前后质量守恒，结论正确；乙的实验装置敞口，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体逸出，导致反应后总质量减小，因此乙的结论错误；错误原因包括：反应生成了CO2气体、装置敞口放置、没有称量到所有生成物的质量，即①②③； （3）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律； （4）质量守恒定律的适用范围是化学变化，而酒精与水混合属于物理变化，因此不能用该定律验证； （5）装置A中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2会使装置内压强增大，冲出橡皮塞，可能导致装置漏气；装置B中，氢氧化钠溶液可吸收生成的CO2，且装置密闭，能防止气体逸出，因此最佳装置为B； （6） A.实验目的是验证质量守恒，铜粉不需要足量，只要观察到明显的反应现象即可，错误； B.铜粉加热与氧气反应生成黑色氧化铜，现象应为红色粉末变黑，错误； C.乙图中b点反应已结束，固体质量不再变化，因此c点（反应中）的固体质量比b点小，错误； D.反应消耗氧气，装置内气体分子总数减少，N2的体积分数增大，因此a点的N2体积分数比d点小，正确。 要点 化学方程式的书写及应用 一、化学方程式的含义及书写 1.化学方程式的含义 （1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）。 （2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。 （3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。 2.书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 客观事实 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 3.书写学方程式步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 配——配平；使反应前后各原子总数相等。 等——短线改等号。 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 易错提醒：写化学方程式时常出现的错误 1.不尊重科学实验，随意臆造 化学式 或事实上不存在的 化学反应 。 2.不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 最简比 。 3.化学式书写错误。 4.写错或漏写反应条件。 5.错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 二、化学方程式的配平： 在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 1.最小公倍数法 （1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数。 （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数。 （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 2.观察法 （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 3.奇数配偶法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶 （1）找出在化学反应中出现次数最多的元素。 （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2。 （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 4.分数配平法：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应 （1）先配平化合物中各元素的原子。 （2）用分数配平单质元素的原子。 （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 三、根据化学反应方程式的计算 1.常见化学反应中的质量关系 （1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）。 （2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比。 2.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 3.计算步骤 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 4.物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 5.物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。 📝 一、化学方程式的书写原则 ①以客观事实为依据：不能凭空臆造不存在的物质或反应。 ②遵守质量守恒定律：反应前后各原子种类和数目必须相等，即配平。 ✍️ 二、书写步骤（五步法） 写：左写反应物，右写生成物，中间用短线（或箭头）连接。 配：在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各原子总数相等。注意：不能改动化学式中右下角的角标。 注：注明反应条件（如点燃、加热“△”、催化剂等）和生成物的状态（↑ 或 ↓）。 改：将短线改为等号。 查：检查化学式是否正确、是否配平、条件和符号是否遗漏。 状态符号使用规则： ↑：生成物中有气体，且反应物中没有气体时使用。 ↓：在溶液中的反应，生成物中有不溶性固体沉淀时使用。 📖 三、化学方程式的含义（三个层面） 以 2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O 为例： 宏观：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 微观（粒子数）：每 2个 氢分子与 1个 氧分子反应生成 2个 水分子。 定量（质量比）：每 4份质量 的氢气与 32份质量 的氧气反应生成 36份质量 的水（即质量比 H₂:O₂:H₂O = 1:8:9）。 🧮 四、化学方程式的应用（计算） 核心步骤是：“设、写、标、列、解、答”： 设：设未知量（通常为 x）。 写：正确写出相关的化学方程式。 标：在相关物质的化学式下方，标出已知量和未知量之间的关系。 先标相对分子质量×化学计量数（理论量）； 再标实际已知质量和未知量（实际量），注意单位要统一。 列：列出比例式。 解：求解未知量。 答：简明写出答案。 关键注意事项： ①代入计算的量必须是纯净物的质量（若为混合物需先换算）。 ②若已知体积，需根据密度公式 m = ρV 换算为质量。 ③计算时要带单位，且上下单位需一致。 ⚠️ 常见易错点 ①化学式写错（如将 Fe₃O₄ 写成 Fe₂O₃）。 ②忘记配平或配平出错。 ③漏写或错写反应条件（如“点燃”与“加热”不分）。 ④乱标 ↑ 或 ↓（例如反应物中有气体，生成物的气体就不标↑）。 ⑤计算时相对分子质量算错（需×化学计量数）。 要点速测 1．（2026·吉林长春·中考真题）汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下(未配平)，回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________(写一种微观粒子)。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________(答一条)。 【答案】（1）1:2/2:1 （2）丁/ （3）碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可） （4） （5）28 （6）降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可） 【解析】（1）如图所示， 丙为，1个分子含1个碳原子、2个氧原子，故两种原子个数比为1:2或者2:1。 （2） 单质是同种元素组成的纯净物，丁为，仅由氮元素组成，属于单质，其余三种均为不同元素组成的化合物。 （3）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。 （4）根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，化学方程式略。 （5）根据配平的化学方程式，参与反应的和生成的质量比为，因此生成44g 时，转化的质量为28g。 （6）该反应将有毒的、转化为无毒的和，可减少汽车尾气对环境的危害。 2．（2026·四川乐山·中考真题）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为。请计算： （1）中氢元素与氧元素的质量之比为__________。 （2）的相对分子质量为__________。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）232 （3）解：设理论上消耗铁的质量为。 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 【解析】（1）水的化学式为，其中氢、氧元素质量比 =(1×2):16=2:16=1:8。 （2）Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=168+64=232。 （3）详见答案。 难点 化学反应中的质量关系（核心难点） 1. 质量守恒定律的理解（必考点） 内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 关键点： 适用范围：仅适用于化学变化，不能用于解释物理变化。 “参加”二字：未反应完的反应物质量不计入总和。 气体莫忘：反应中消耗或生成的气体质量必须计入总质量。 2. 质量守恒的微观本质（重难点） 根本原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变（“三不变”）。 宏观与微观的“变与不变” 是选择题高频考点： 一定不变：宏观上（元素种类、质量，物质总质量）；微观上（原子种类、数目、质量）。 一定改变：物质的种类、分子的种类（因为生成了新物质）。 可能改变：分子的数目、元素的化合价。 3. 验证实验的装置要求 有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，否则气体会逸出或进入，导致天平不平衡。 难点精练 1．（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、2、2、1、3，反应后除2X外Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 2．（2026·山东临沂·二模）在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法错误的是（ ） A．该实验中固体颜色由红色变为黑色 B．反应前与的质量总和大于生成的质量 C．可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 D．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】D 【解析】A.铜是红色固体，生成物氧化铜是黑色固体，反应中固体颜色由红色变为黑色，说法正确。 B.由图2可知，反应结束后锥形瓶中仍剩余的氧气，说明只有部分氧气参与反应，因此反应前铜和氧气的总质量大于生成氧化铜的质量，说法正确。 C.反应过程中氧气含量不断减少，说明氧气参与了反应，可据此判断化学反应发生，说法正确。 D.该实验是密闭装置，根据质量守恒定律，锥形瓶内所有物质的总质量始终不变，不会减少；且是氧气的体积分数减少量，不是锥形瓶总质量的减少比例，说法错误。 难点 化学方程式的书写与计算 1. 化学方程式的书写原则与步骤 原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律（配平）。 步骤口诀：“写、配、标、等、查”。 写：写出反应物、生成物的化学式。 配：配平（使两边原子总数相等）。 标：标明反应条件（点燃、加热△、催化剂等）和生成物状态（↑或↓）。 2. 根据化学方程式的简单计算（必考） 核心依据：化学方程式中各物质间的质量比固定不变（相对分子质量×化学计量数之比）。 解题规范步骤（“设、写、标、列、解、答”）： 设：设未知量（不带单位）。 写：正确书写化学方程式。 标：标出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积，以及已知量、未知量。 列：列出比例式。 解：求解（带单位）。 答：简明作答。 易错警示：计算时需注意化学方程式是否配平、相对分子质量是否算对、已知量是否带单位。 难点精练 1．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，错误； B.反应物属于气体，生成物后不需要标注，错误； C.方程式未配平，正确的化学方程式为，错误； D.氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学式、配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 2．（2026·安徽阜阳·三模）镁是一种重要的轻金属，广泛应用于航空航天和汽车制造领域。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，该反应为。请回答以下问题： （1）电解氯化镁的反应属于基本反应类型中的________反应。 （2）理论上，电解19 kg氯化镁能产生多少千克金属镁（写出计算过程）？ 【答案】（1）分解 （2）的相对分子质量为95，的相对原子质量为24，设能产生镁的质量为， 解得 答：理论上，电解氯化镁能产生金属镁。 【解析】（1）分解反应的特征是"一变多"，该反应中，氯化镁一种物质分解生成镁和氯气两种物质，属于分解反应。 （2）见答案。 考点 燃烧的条件及探究 ▌例1 （2026·江苏无锡·中考真题）用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是（ ） A．实验中白磷和红磷需过量 B．对比①②处现象可知燃烧需要氧气 C．对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高 D．气球b起到防污染的作用 【答案】B 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 【解析】A.本实验仅需观察可燃物是否发生燃烧，不需要验证消耗反应物的量，因此白磷、红磷不需要过量，说法错误。 B.①处白磷与氧气接触、温度达到着火点，发生燃烧；②处白磷温度达到着火点，但被水隔绝氧气，不燃烧。两组实验唯一变量为是否有氧气，可证明燃烧需要氧气，说法正确。 C.②处白磷隔绝氧气，③处红磷与氧气接触但温度未达到自身着火点，存在两个变量，无法对比得出红磷着火点比白磷高的结论，需对比①③的现象才可得出该结论，说法错误。 D.①处白磷燃烧生成有毒的，由上方的气球a收集处理，气球b与水下区域连通，无法起到防污染作用，说法错误。 ▌例2 （25-26八年级下·山东泰安·期末）火的利用促进了人类文明的进步，兴趣小组同学对燃烧的条件及控制进行了项目式学习。 【观察生活】 （1）小组同学观察到小木块能燃烧，而小石块不能燃烧(如图1所示)，得出燃烧的条件之一是_____。 【实验探究】为继续探究燃烧的条件，同学们设计并完成了如图2所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷。 （2）同学们观察到Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出的结论是______，白磷燃烧的现象为_____，反应的化学方程式是______。同学们根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。该实验装置中气球的作用是_____。 （3）小组同学利用实验室新购置的数字化实验设备对燃烧进行了定量研究。如图所示，用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化。 结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【生活应用】 （4）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （5）成语“釜底抽薪”的灭火原理是______。 【答案】（1）物质是可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 产生浓大量白烟，放出热量。 4P+5O22P2O5 Y形管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 缓冲装置内压强，防止白磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气 （3）可燃物与充足的氧气接触(或可燃物与足够浓度的氧气接触) （4）调大 （5）移走可燃物 【解析】（1）木块是可燃物，石块不是，直接得出燃烧需要可燃物。这是基础的条件。 （2）①白磷着火点40℃，红磷240℃，加热时白磷先达到着火点而燃烧，红磷未达到，故不燃烧。 ②白磷燃烧现象是产生大量白烟，放出热量。气球先变大后变瘪。 ③白磷燃烧的化学反应方程式为 ④将白磷放在温度不低于40℃热水中（已达着火点，但隔绝空气不燃烧，因为水中氧气被隔绝，而氧气是燃烧的必然条件之一。Y形管中的白磷与氧气充分接触，因此会燃烧。 ⑤白磷燃烧放热，气体膨胀，气球可缓冲压强；同时五氧化二磷有毒，气球可防止其逸散。 （3）图像显示蜡烛熄灭时容器内氧气并未耗尽，说明“与氧气接触”不等于“有氧气就行”，必须强调浓度达到助燃临界值，需要充足的氧气含量。 （4）黄色火焰、黑色物质（炭黑）说明氧气不足，发生不完全燃烧。应调大进风口，增大氧气进气量，使燃烧更充分，火焰变蓝。 （5）抽走釜底的柴火，使可燃物被移除，燃烧停止。所以原理是移走可燃物。 解题要点 本考点主要考察对燃烧的条件的理解及应用，解题时需掌握好三个燃烧必备的条件，合理利用控制变量法：验证每一个条件时,注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度的影响,则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等条件要相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，确定温度对燃烧的影响。此外，还可能涉及的实验改进思路：由于铜片上的白磷和红磷露置在空气中,燃烧产生的五氧化二磷有毒，会污染空气，所以应加以改进，让白磷和红磷在密闭的环境中燃烧。 ▌迁移练1-1 （2026·河北廊坊·二模）燃料的变革是人类文明进步的重要标志，我国家用燃料使用的大致顺序为柴草→煤炭→液化石油气→天然气。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)，它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是（ ） A．为保证燃料充分燃烧，添加木柴时不能紧密堆积 B．若烟囱口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．通风口可以为燃烧提供充足的氧气 【答案】C 【解析】A. 木柴不紧密堆积能够增大木柴与氧气的接触面积，有利于燃料充分燃烧，该说法正确。 B. 浓黑烟是燃料不充分燃烧产生的炭黑固体小颗粒，烟囱冒出黑烟可以说明燃料发生了不充分燃烧，该说法正确。 C. 铁锅和铁栅距离过近，会压缩燃烧空间，阻碍空气正常流通，造成燃料燃烧不充分，加热效率会降低，该说法错误。 D. 通风口能够通入空气，为燃料燃烧提供充足的氧气，促进燃料充分燃烧，该说法正确。 ▌迁移练1-2 （2026·安徽安庆·三模）化学小组开展篝火晚会活动中，以火柴引燃茅草，再借燃烧的茅草引燃木柴，并架空木柴使篝火更旺。下列说法错误的是（ ） A．火柴的火焰温度达到了茅草的着火点 B．推测着火点：茅草>木柴 C．架空木柴，增大木柴与空气的接触面积 D．篝火晚会结束后，可以用沙土覆盖灭火 【答案】B 【解析】A.火柴可以引燃茅草，说明火柴火焰温度达到了茅草的着火点，说法正确。 B.燃烧的茅草能够引燃木柴，说明茅草更易被点燃，即着火点：茅草木柴，该选项说法错误。 C.架空木柴可增大木柴与空气的接触面积，让燃烧更充分，说法正确。 D.沙土覆盖可以隔绝氧气，达到灭火的效果，说法正确。 考点 灭火的原理和方法 ▌例1 （25-26九年级下·河南周口·期中）安全无小事，生活中燃烧与灭火做法正确的是（ ） A．燃气泄漏，立即开灯检查 B．电器着火，直接用水浇灭 C．森林着火，开辟隔离带灭火 D．室内起火，迅速打开门窗通风 【答案】C 【解析】A. 燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，应先关闭阀门，打开门窗，做法错误； B. 电器着火直接用水浇灭易引发触电事故，应先切断电源再用干粉灭火器灭火，做法错误； C. 森林着火开辟隔离带，通过清除可燃物达到灭火目的，做法正确； D. 室内起火，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧得更旺，做法错误。 ▌例2 （25-26九年级下·湖南长沙·阶段检测）某市消防救援支队走进校园开展“消防安全进校园”主题活动，消防员为同学们讲解了灭火原理和逃生常识。下列有关消防安全的说法正确的是（ ） A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B．馆藏图书失火，最好使用二氧化碳灭火器 C．燃气泄漏时，应立刻打开排气扇通风 D．高楼起火时，应迅速乘坐电梯逃生 【答案】B 【解析】A.用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是可燃物本身的固有属性，一般不能被降低，错误。 B.二氧化碳灭火器灭火后，二氧化碳会直接汽化，不会残留污染物，不会腐蚀损坏纸质图书，因此馆藏图书失火适合用二氧化碳灭火器灭火，正确。 C.燃气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，极易引燃混在空气中的燃气，引发爆炸，错误。 D.高楼起火时，电梯容易因故障断电导致被困，同时浓烟会涌入电梯井形成“烟囱效应”，十分危险，不能乘坐电梯逃生，错误。 解题要点 本考点主要考察对灭火原理的理解、应用，以及对消防安全知识的掌握，解题时需注意区分不同灭火操作所对应的灭火原理，特别注意描述降低温度至着火点以下从而灭火，不可说成“降低着火点”。 ▌迁移练1-1 （2026·云南昆明·三模）实验是学习化学的重要途径之一。 （1）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： ①写出标号仪器的名称：a．________。 ②用A装置制氧气时，发生反应的化学方程式是________。B装置长颈漏斗液封的目的是________；若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是________。 （2）某同学利用如图2所示装置，设计探究燃烧条件的实验。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃。 实验步骤1：将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，从U型管左端管口通入，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花________；通过对比实验现象说明可燃物燃烧需要的条件之一是________；A中热水的作用是________。 实验步骤2：在观察到上述实验步骤1的现象后，立即关闭、打开并通入，观察到U型管右端燃着的棉花团很快熄灭，该现象说明燃烧需要的条件之一是________。 （3）燃料燃烧的调控 下列说法正确的是________(填字母)。 A．高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 B．用嘴能吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C．煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 【答案】（1）试管 防止生成的气体从长颈漏斗的末端逸出 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满 （2）不燃烧 温度达到着火点 提供热量 需要与氧气接触 （3）AC 【解析】（1）①略； ② A 装置为固体加热型制氧气，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为； 长颈漏斗下端必须伸入液面下，用水封住漏斗管口，装置内产生气体时，气体只能从右侧导管导出，不会顺着长颈漏斗逸出； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；验满要将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，说明瓶口已充满二氧化碳； （2）80℃温度低于普通棉花的着火点（150℃），即使通入氧气，温度达不到着火点，棉花无法燃烧； 左右两侧都有可燃物、都接触氧气，唯一变量是温度是否达到自身着火点，对比证明燃烧需要温度达到着火点； 热水升温给白磷提供热量； 氮气不支持燃烧，隔绝了装置内的氧气，可燃物温度仍达标、本身是可燃物，但缺少氧气，火焰熄灭，证明燃烧需要氧气； （3）A.高压水枪灭火原理是水蒸发吸收大量热，把可燃物温度降低到它的着火点以下，使燃烧停止； B.用嘴吹灭蜡烛，是快速流动的气流带走蜡烛火焰热量，使石蜡蒸气温度降到着火点以下；呼出气体二氧化碳含量不足以隔绝氧气，原理描述错误； C.扇煤炉时加速空气流通，为煤炭燃烧补充充足氧气，可燃物与氧气接触更充分，燃烧更剧烈，火越扇越旺，说法正确。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东淄博·期末）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）液化石油气（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是___________（填标号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。对比试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。对比两处白磷的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是_________。 （3）如图2是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应_________（填“调大”或“调小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是_________。 （4）图3实验中，先观察到烧杯底部产生大量气泡，发生反应的化学方程式为_________，然后观察到蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为_________。 （5）兴趣小组对图4左图蜡烛熄灭的原因提出两点猜想：①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。进行了如下探究：收集1瓶含20%和80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，这说明猜想_________不成立。 （6）使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛在正常空气中从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置如图4，实验结果如图5所示。曲线2表示瓶内_________浓度的变化。当蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度为_________，这说明可燃物燃烧需要与_________接触。 【答案】（1）ACD （2）温度达到着火点 与氧气接触 （3）调大 隔绝氧气 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不燃烧、不支持燃烧 （5）① （6）CO2 15.6% 充足的氧气 【解析】（1）燃烧的共性是发光、放热，A、C正确；只有含硫煤炭燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫，另外两种燃料燃烧不会产生，B错误；三种燃料都含碳元素，燃烧都生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，D正确，因此选ACD。 （2）a中白磷、b中红磷都接触氧气、温度相同，60℃达到白磷着火点，但达不到红磷着火点，只有白磷燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点； 烧杯底部的白磷温度达到着火点，但不接触氧气，不能燃烧，和试管a的白磷对比，说明燃烧条件之一是可燃物与氧气（空气）接触。 （3）产生大量黑烟是氧气不足、燃料不充分燃烧导致的，因此需要调大进风口增加氧气量，促进燃烧； 完全合上灯罩后，隔绝了氧气，缺少燃烧必需的氧气，因此火焰熄灭，灭火原理是隔绝氧气（空气）。 （4）石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； 蜡烛逐渐熄灭，说明二氧化碳的化学性质是：不燃烧，也不支持燃烧。 （5）该实验中二氧化碳体积分数为80%时，蜡烛仍能燃烧一段时间，说明二氧化碳含量过高不是原实验蜡烛熄灭的原因，因此猜想①不成立。 （6）蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，密闭容器中二氧化碳浓度从极低逐渐升高，因此曲线2是二氧化碳浓度变化； 从图中可知，蜡烛熄灭后，氧气浓度稳定在15.6%，说明蜡烛熄灭时容器内氧气浓度为15.6%，该实验证明可燃物燃烧需要与充足的氧气接触。 考点 探究质量守恒定律及应用 ▌例1 （25-26八年级下·山东烟台·期末）将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是（ ） 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生和的分子个数比为1∶1 【答案】B 【分析】该反应中，某物质与氧气质量下降，二氧化碳、水、一氧化碳质量增加，因此可推断反应式为： 【解析】A.反应前物质总质量为，根据质量守恒定律可推断该反应前后总质量不变，因此，解得，正确； B.二氧化碳和一氧化碳中的来自该物质，质量为：； 水中的也来自该物质，质量为：； 刚好为该物质反应前质量，因此该物质由碳氢两种元素组成，错误； C.由B选项分析可知该选项正确； D.根据质量守恒定律可知，化学方程式中分子相对分子质量乘化学计量数之比等于参与反应的物质质量之比，因此二氧化碳与水分子个数比为：，正确。 ▌例2 （25-26八年级下·山东淄博·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和，反应会生成 D．由质量守恒定律可知和，反应会生成 【答案】B 【解析】A.氧气加压变为液氧是物理变化，无化学反应发生，不适用质量守恒定律，说法错误； B.高锰酸钾分解是化学变化，反应生成的氧气逸出体系，因此剩余固体质量减小，但反应前高锰酸钾总质量=剩余固体质量+生成氧气质量，符合质量守恒定律，说法正确； C.碳燃烧的反应为 ，参加反应的和质量比为，因此3g只能和8g反应生成11g，题目中16g过量，最终生成质量为11g，说法错误； D.质量守恒定律不涉及体积守恒，且常温下反应生成的水为液态，体积远小于3L，说法错误。 解题要点 本考点主要考察对质量守恒定律的理解、应用，解题时需注意①质量守恒定律适用于任何一个化学反应，但不适用于物理变化。②生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。③是质量守恒而不是其他方面的守恒（如体积、分子数等）。④有气体参加和生成的化学反应，验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。⑤如果有气体生成，除了装置封闭外，还要注意封闭的方式，尽量不要用橡胶塞（弹性差），改用气球。还要控制反应物的量（避免气球过度膨胀产生较大的浮力）。 ▌迁移练1-1 （2026·湖南长沙·三模）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．催化剂在化学反应前后的质量和性质均不变 C．该化学反应前后分子的种类和数目均不变 D．物质甲是温室气体，排放到空气中导致酸雨 【答案】A 【分析】根据微观示意图，该反应的化学方程式为：。 【解析】A.化合反应的特征是“多变一”，该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应的定义，正确。 B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误。 C.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变；且该反应反应前分子总数为2，反应后分子总数为1，分子数目也发生了改变，错误。 D.物质甲是二氧化碳，属于温室气体，会加剧温室效应，但酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等污染物排放导致的，二氧化碳不会引发酸雨，错误。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是（ ） A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量：，则反应后物质总质量：，解得：。 甲：反应前4g，反应后 6g ，质量增加2g，是生成物；乙：反应前10g，反应后 4g ，质量减少6g，是反应物；丙：反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 丁：反应前4g，反应后 8g ，质量增加4g，是生成物。该反应可表示为：，属于分解反应。 【解析】A.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误。 B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，此选项错误。 C.生成甲的质量是2g，参加反应的乙的质量是6g，质量比为 ，此选项正确。 D.甲和丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，此选项错误。 考点 化学方程式的书写及应用 ▌例1 （25-26八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A. 铁在氧气中点燃的产物为，不是，不符合反应事实，错误。 B. 反应物无气体，生成物和均为气体，未标注“↑”符号，错误。 C. 镁在氧气中点燃生成氧化镁，方程式配平正确，反应条件、产物均符合要求，正确。 D. 氧原子不守恒，配平错误，前系数应为3才能满足左右氧原子数均为6，错误。 ▌例2 （25-26八年级下·山东烟台·期中）2025年5月14日，我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将CO2和H2O转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3X，则X是______。 （2）绿色植物进行自然光合作用可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为_________。 （3）常温下CO2和H2O也能发生反应，反应的化学方程式是______________________________。 （4）上述反应反应物相同，但是生成物却不相同，原因是_____________________。上述反应对环境均能带来的积极影响是____________________(只写1条)。 【答案】（1）O2 （2）1：1 （3）CO2+ H2O= H2CO3 （4）反应条件不同 缓解温室效应(答案合理即可) 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中C、H、O原子总数分别为2、8、8，2个中已有C、H、O原子分别为2、8、2，因此3个X共含6个O原子，每个X含2个O原子，为。 （2）由反应的化学方程式可知，参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为。 （3）常温下二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，直接书写对应方程式即可。 （4）化学反应的生成物与反应条件有关，反应物相同、条件不同则产物不同；三类反应都能消耗大气中的，可以降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应。 解题要点 本考点主要考察对化学方程式理解和应用，在书写化学方程式时注意要检查化学式、配平、条件、生成物状态等是否错漏，配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。根据化学方程式推测物质的化学式应根据化学反应前后，各种原子种类和数目不变，列出反应前后各种原子及数目，确定缺少的原子种类和数目，组合成物质的化学式。 ▌迁移练1-1 （25-26八年级下·山东烟台·期中）化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法错误的是（ ） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质的一个分子中碳和氢原子的个数比是1：6 【答案】AD 【解析】某4.6g物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，而氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素；根据化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，5.4g水中氢元素的质量为：，则4.6g该纯净物中还含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素； 综上所述，该物质中一定含有碳、氢、氧元素，其中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，该物质的一个分子中碳和氢原子的个数比为，故选AD。 ▌迁移练1-2 （2026·江苏苏州·二模）汽车动力装置的变迁史。 Ⅰ．蒸汽机 （1）煤炭燃烧产生，形成的环境污染问题是__________。 （2）外燃机中液态水变成水蒸气，水汽化过程的微观实质__________。 Ⅱ．内燃机 （3）以汽油、柴油、天然气(主要成分)等为燃料。充分燃烧的化学方程式为__________。 （4）我国科学家用纳米“蓄水”膜反应器(内部封装催化剂)将和一步合成乙醇，该反应的微观示意图如下。 ①写出乙醇的化学式__________。 ②请补全上图左方框内相应的微观粒子__________。 ③上述变化过程中不变的微观粒子是__________。 Ⅲ．电池 （5）锂(Li)电池的正极材料是锂离子(带1个单位正电荷)的储存库。锂离子的符号是__________。 （6）电池放电时的能量转化为__________。 【答案】（1）酸雨 （2）水分子间的间隔增大，水分子本身不变 （3） （4）①（或） ② ③碳原子、氢原子、氧原子（或原子） （5） （6）化学能转化为电能 【解析】（1）排放到空气中，会和水、氧气反应生成酸性物质，随降水降落形成酸雨。 （2）水汽化属于物理变化，无新物质生成，微观上仅水分子的间隙变大，分子种类不改变。 （3）甲烷充分燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，依据质量守恒定律配平，反应条件为点燃。 （4）①乙醇的化学式为；②根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，右侧产物共有2个C、12个H、4个O，左侧现有12个H，还缺2个C和4个O，对应2个分子； ③化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子不发生改变。 （5）锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号为。 （6）电池放电时通过化学反应，将内部储存的化学能转化为电能对外输出。 考点 依据化学方程式的计算 ▌例1 （2026·吉林·模拟预测）国产大型客机C919，机身、机翼大量使用高强度铝合金，以减轻重量，提升强度。制备金属铝的核心反应为。 （1）中铝元素氧元素质量的最简整数比______。 （2）如要生产54t纯净的铝，则至少需要准备多少吨碳？ 【答案】（1）9：8 （2）解：设至少需要准备碳的质量为x 答：至少需要准备36吨碳。 【解析】（1）化合物中元素质量比 = （元素相对原子质量×原子个数）之比，因此中铝、氧元素质量比为： 。 （2）根据铝与碳的质量比可计算出碳的质量，详细计算过程可参考答案。 ▌例2 （25-26九年级下·安徽·自主招生）某同学设计实验确定的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有、、、，其中的质量为3.06g；残留的固体产物是，质量为1.02g。计算： （1）______。 （2）气体产物中的质量为______g。 【答案】（1）9 （2）0.32 【解析】（1）根据反应关系可得： x=9； （2）设生成氧气的质量为y， y=0.32g。 解题要点 本考点主要考察依据化学方程式的计算方法和过程，书写计算过程时应注意： （1） 未知数不能带单位。 （2） 所设物质的质量不能包含杂质的质量，或者未参加反应的物质的质量。 （3） 已知物质的质量要有单位。 （4）化学方程式书写要正确配平。 （5）关系式中的数据要与物质的化学式对齐。 ▌迁移练1-1 （25-26八年级下·山东烟台·期中）一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 待测 32 1 12 A．物质Z一定是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的分子个数比为6：5 D．该反应是化合反应 【答案】AC 【分析】 由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了32g-2g=30g，故是生成物，生成的质量为30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定Q是反应物，参加反应的Q的质量为37g-12g=25g；由质量守恒定律，X应是反应物，参加反应的X的质量等于生成Y的质量减去参加反应的Q的质量，即30g-25g=5g，故待测的数值为20-5=15。 【解析】A.由分析可知，Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，A错误； B.由分析可知，反应后物质X的质量为15g，B正确； C.由分析可知，反应中Y、Q的质量比为30g：25g=6：5，由于题干中未给出Y和Q的相对分子质量，因此无法计算两者的分子个数比，C错误； D.该反应的反应物为X和Q，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，D正确。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东烟台·期末）某物质(化学式是CxHyO)在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成CO2和H2O。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t时刻容器内水分子和氧分子的质量相等 B．反应生成的CO2与H2O的质量比44：27 C．该物质与氧气完全反应后，密闭容器内分子总数减少 D．该物质的组成中，x=2，y=6 【答案】BD 【解析】A.由图可知，t时刻是水分子和氧分子分子数曲线的交点，即分子数相同，而两种分子质量不同，所以分子总质量不相等，A错误； B.由图可知当分子数不再变化时，即反应结束，该反应消耗了n个分子和（5n-2n）个氧分子，生成了3n个水分子，设生成了m个二氧化碳分子。方程式表示为：，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，氢原子个数为ny，ny=3n×2=6n，y=6，碳原子个数m=nx，氧原子个数相等，n+6n=2m+3n，m=2n，所以2n=nx，x=2，所以方程式变为，二氧化碳和水的质量比是，B正确； C.根据B选项的分析，分子总数增多，C错误； D.根据B选项的分析，y=6，x=2，D正确。 基础达标 1．（2026·四川宜宾·中考真题）南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下图为具有双层结构的夹瓷盏，下列说法错误的是（ ） A．油和灯芯是可燃物 B．水吸走热量可减少油的蒸发 C．双层结构可降低油的着火点 D．使用时可通过a处给夹瓷盏补水 【答案】C 【解析】A.油和灯芯都具有可燃性，属于可燃物，说法正确； B.水可吸收油燃烧释放的热量，使油的温度维持在较低水平，减少油的蒸发，实现省油的效果，说法正确； C.着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变而变化，双层结构只能降低油的温度，无法改变油的着火点，说法错误； D.a处连通夹层的储水空间，可通过此处补充夹层的水，说法正确。 2．（25-26九年级上·河南洛阳·期末）燃烧是生活中常见现象，下列关于燃烧与灭火说法正确的是（ ） A．可燃物遇火即可燃烧 B．用水灭火是降低可燃物着火点 C．隔绝氧气可以灭火 D．所有火灾都可用水扑灭 【答案】C 【解析】A.可燃物遇火若没有与氧气接触，则无法发生燃烧，说法错误。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变；用水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，并非降低着火点，说法错误。 C.破坏燃烧条件能实现灭火，因此隔绝氧气可以灭火，说法正确。 D.油类火灾（油密度小于水，会浮在水面持续燃烧）、电器火灾（用水易引发触电）等都不能用水扑灭，说法错误。 3．（25-26九年级上·广东东莞·期中）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是（ ）      A．红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B．b点时容器内不含氧气 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，“白色烟雾”表述错误。 B.由图像可知b点氧气体积分数约为3%，容器内仍含有氧气，表述错误。 C.实验中红磷足量但氧气未被完全消耗，说明氧气浓度低于一定值时无法支持燃烧，即物质燃烧需要氧气达到一定浓度，表述正确。 D.纵坐标为氧气体积分数，实验测得消耗的氧气体积分数为，并非质量分数，表述错误。 4．（2026·河北邯郸·模拟预测）燃气灶具加装自闭阀可大幅提升用气安全，当燃气（主要含甲烷）发生微量泄漏时，自闭阀能自动切断气源。下列说法错误的是（ ） A．甲烷具有可燃性，属于可燃物 B．自闭阀切断气源的灭火原理是清除可燃物 C．家用燃气中添加有特殊气味的乙硫醇，便于及时发现燃气泄漏 D．燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风 【答案】D 【解析】A.甲烷可以燃烧，属于可燃物，表述正确。 B.灭火原理分为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下三类。自闭阀切断气源是停止可燃物甲烷的供给，属于清除可燃物的灭火原理，表述正确。 C.甲烷本身无色无味，泄漏时难以察觉，添加有特殊气味的乙硫醇后，泄漏时可通过气味快速发现险情，表述正确。 D.燃气泄漏时空气中混有可燃性甲烷，开启排气扇会产生电火花，极易引燃甲烷引发爆炸，正确操作应为关闭阀门、开窗通风，严禁开启任何电器、使用明火，表述错误。 5．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止烟火的图标是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A为禁止燃放烟花爆竹标识，B为禁止吸烟标识，C属于禁止烟火标识，D为禁止存放易燃物标识，故答案为C。 6．（25-26八年级下·山东淄博·期末）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（ ） A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧放出大量热，气体体积迅速膨胀而爆炸 D．面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】A. 面粉能够燃烧引发爆炸，属于可燃物，说法正确。 B. 吹入空气前塑料瓶内存在空气，空气本身含有氧气，面粉未燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，并非没有氧气，说法错误。 C. 吹入空气后面粉分散在瓶内，剧烈燃烧放出大量热，有限空间内气体体积迅速膨胀，从而发生爆炸，说法正确。 D. 面粉加工厂空气中混有大量可燃性面粉粉尘，遇明火极易发生爆炸，因此需要严禁烟火，说法正确。 7．（25-26九年级下·山东淄博·阶段检测）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（ ） A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C．②③实验对比，得到可燃物燃烧需要氧气的结论 D．该实验能总结出燃烧的条件 【答案】C 【解析】A.只有②满足全部燃烧条件，仅②有燃烧现象，表述正确。 B.①中白磷温度达到着火点但因缺少氧气未燃烧，说明可燃物温度达着火点未必燃烧，表述正确。 C.②和③都注入了氧气，变量为可燃物的着火点，对比只能得出“燃烧需要温度达到可燃物着火点”的结论，无法得出需要氧气的结论，表述错误。 D.①②对比可得出燃烧需要与氧气接触，②③对比可得出燃烧需要温度达到着火点，结合药品均为可燃物的前提，可总结出完整的燃烧条件，表述正确。 8．（2026·广西南宁·三模）下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（ ） A．室内着火立即打开门窗 B．电器着火用水直接扑灭 C．炒菜时油锅着火应立即用水浇灭 D．图书着火应用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】A. 室内着火时打开门窗会涌入大量氧气，加剧燃烧，错误。 B. 水具有导电性，电器着火直接用水扑灭易引发触电事故，错误。 C. 油的密度小于水，浇水后油会浮在水面持续燃烧，还易导致油滴飞溅扩大火势，错误。 D. 二氧化碳灭火器灭火后会完全汽化，无残留污渍，不会损坏图书资料，适合图书着火的扑救，正确。 9．（2026·江西宜春·模拟预测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是（ ） A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。 10．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A. 碳在氧气中点燃生成二氧化碳，化学式正确、已配平、条件标注正确，书写无误。 B. 化学方程式存在两处错误：一是反应条件应为“点燃”，“燃烧”是反应现象不是反应条件；二是氧化镁的正确化学式为，书写错误。 C. 化学方程式存在三处错误：一是缺少反应条件“点燃”；二是反应物不能标注；三是生成物为固体，无需标注。 D. 铁在氧气中点燃的产物是，不是，产物化学式错误。 11．（2026·重庆·模拟预测）走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是（ ） A．叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 B．保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 C．热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 D．蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 【答案】A 【解析】A.蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二氧化碳和水，因此叶轮处的气体中，氧气含量低于普通空气，二氧化碳、水蒸气含量高于普通空气，成分和含量都不可能和空气完全相同，说法错误。 B.保持空气流通可以提供充足氧气，既保证蜡烛持续燃烧产生热气流驱动叶轮旋转，又能让蜡烛充分燃烧，减少不完全燃烧产生的一氧化碳，说法正确。 C.温度升高时，气体分子间的间隔变大，气体密度减小，因此热气流上升，符合分子的基本性质，说法正确。 D.根据图2可知，横坐标蜡烛高度越高，代表温度的圆点对应温度越高，代表转速的三角形对应转速越低，描述和实验数据一致，说法正确。 12．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是（ ） A．夜间燃气泄漏开灯检查 B．电动自行车在居民楼内充电 C．在加油站内拨打电话 D．图书档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A. 燃气为可燃性气体，泄漏后开灯时开关产生的电火花会引燃混有空气的燃气，引发爆炸事故，错误； B. 电动自行车在居民楼内充电易出现电池、电路过热故障，引发火灾，威胁楼内人员安全，错误； C. 加油站周围空气中弥漫着大量可燃性物质，拨打电话产生的电火花易引燃这些物质，引发爆炸，错误； D. 二氧化碳灭火器喷出的液态二氧化碳汽化后无残留，不会腐蚀、损坏图书档案，适合扑救此类失火，正确。 13．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）消防安全无小事！下列做法错误的是（ ） A．油锅着火，立即浇水灭火 B．图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火 C．发现燃气泄漏时，关闭阀门、开窗通风 D．加油站张贴标有“禁止烟火”字样的安全图标 【答案】A 【解析】A. 油的密度小于水，浇水后油会浮在水面上，增大与氧气的接触面积，反而会加剧燃烧，油锅着火正确做法是用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，该做法错误； B. 二氧化碳灭火器灭火后二氧化碳会汽化散逸，无物质残留，不会损坏图书档案，该做法正确； C. 燃气泄漏时关闭阀门可切断可燃物来源，开窗通风能降低室内燃气浓度，避免燃气浓度达到爆炸极限引发危险，该做法正确； D. 加油站空气中弥漫着大量可燃性物质，遇明火易发生爆炸，张贴“禁止烟火”标识，可防范明火引发危险，该做法正确。 14．（25-26九年级上·河南洛阳·期末）在化学反应A+B=C+D中，已知20g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为（ ） A．20g B．25g C．30g D．15g 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。，因此生成D的质量为：。 15．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是（ ） A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 【答案】D 【解析】A.水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； B.分离液态空气是利用各成分沸点不同分离的物理变化，无化学反应，故不能用质量守恒定律来解释，错误； C.蔗糖溶于水是溶质扩散的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； D.纸燃烧属于化学变化，燃烧生成的、等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸的质量；参加反应的纸和氧气的总质量等于灰烬与生成气体的总质量，能用质量守恒定律来解释，正确。 16．（2026年河北唐山市迁西县自主招生考试化学试卷）用图1所示装置验证质量守恒定律。加热足量的铜粉使之充分反应，在同一时间内，容器内各物质的质量随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．图1中加热铜粉后，铜粉由红色变成黑色 B．图2甲表示装置内消耗铜粉的质量 C．图2乙可以表示装置内氮气的质量 D．图2丙表示装置内生成氧化铜的质量 【答案】B 【解析】A. 红色的铜粉加热时和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉由红色变为黑色，说法正确。 B. 题干说明铜粉足量，反应结束后铜粉有剩余，质量不会变为0，甲实际表示被消耗的氧气的质量，不是铜粉的质量，说法错误。 C. 氮气不参与该反应，反应前后质量保持不变，符合乙的变化趋势，说法正确。 D. 氧化铜是反应生成物，反应开始后质量从0逐渐增大，反应结束后质量不再变化，符合丙的变化趋势，说法正确。 17．（2026·广东深圳·模拟预测）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是（ ） A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 【答案】B 【解析】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，A错误。 B.物质X的化学式为，氢、氧元素质量比为，B正确。 C.一个X分子中含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，C错误。 D.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，不能笼统说性质不变，D错误。 18．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为 B．m的值为0.28 C．反应结束时反应物耗尽 D．参加反应的和的质量比为1∶3 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应前含有2个原子、4个原子、12个原子；反应后已知含有8个原子、4个原子，因此X中含2个原子、4个原子，化学式为，说法正确。 B.根据质量守恒，生成物总质量等于参加反应的反应物总质量，反应物总初始质量为，因此，说法正确。 C.由图像可知，反应结束后反应物总质量变为0，说明反应物已经完全耗尽，说法正确。 D.化学方程式中，参加反应的和的质量比为，说法错误。 能力进阶 1．（2026·河南平顶山·三模）某兴趣小组开展了如图所示的“课本实验改进与创新”的实验活动。 （1）所示装置可用于探究燃烧的条件，甲中水的作用是什么？ （2）写出能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象。 （3）通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能得出什么结论？ 【答案】（1）使温度低于白磷的着火点且隔绝氧气 （2）通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】（1）甲中水的温度为20℃，低于白磷的着火点，故甲中水的主要作用是：使温度低于白磷的着火点，从而可通过对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，同时通入氧气前，水还可以隔绝氧气，防止白磷接触氧气，发生自燃等； （2）通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是：通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧； （3）通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 2．（2026年河北唐山市乐亭县九年级自主招生考试化学试卷）2025年12月6日，互联网低轨14组卫星在海南文昌发射场使用长征八号火箭发射升空。主力燃料首次使用煤基航天煤油，实现了“燃料换代”。如图为工业制取煤基航天煤油过程中合成甲醇()反应的微观示意图。 （1）该反应中的最小粒子是___________(填符号)。 （2）保持氢气化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂在该反应前后的质量和___________不变。 （5）参加反应的一氧化碳中氧元素的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的甲醇中氧元素的质量。 【答案】（1）C、H、O （2）氢分子 （3） （4）化学性质 （5）等于 【解析】（1）化学变化中原子是最小粒子，该反应涉及的原子为碳原子、氢原子、氧原子，对应符号为。 （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。 （3）根据微观示意图，反应物为和，生成物为，消去未参与反应的分子后配平，标注反应条件即可得到对应化学方程式。 （4）催化剂的特征是：化学反应前后，本身的质量和化学性质都不变，因此填化学性质。 （5）根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变；该反应中只有反应物一氧化碳含有氧元素，所有氧元素全部转移到生成物甲醇中，因此参加反应的一氧化碳中氧元素质量等于生成甲醇中氧元素的质量。 3．（25-26八年级下·山东烟台·期末）某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____________（填字母序号）。 A．卧薪尝胆 B．杯水车薪 C．火上浇油 D．煽风点火 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1 g； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。待白磷熄灭冷却后，再次称量此时图1装置的总质量为m2 g； 步骤3：取步骤2中冷却后的装置再次置于热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。实验中气球的作用是_____________________。 （3）对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________________，步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是_____________________________。 （4）m1和m2的大小关系是：m1____________m2（填“>”“<”或“=”）。 【任务三】调控燃烧 （5）古代的“打火机”：火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭（仅剩火星），再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是____________________________________。 （6）现代的“燃气灶”：用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要____________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 【答案】（1）A （2） 形成密封装置；平衡装置内外压强，防止胶塞飞出 （3） 温度达到可燃物的着火点 需要与氧气接触 （4）= （5）提供充足的氧气 （6）调大 【解析】（1）A.晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关； B.杯水车薪是利用水来灭火，与燃烧有关； C.火上浇油是增加可燃物，与燃烧有关； D.煽风点火是提供充足氧气和使温度达到着火点，与燃烧有关； （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 白磷燃烧，放出大量的热，压强会瞬间增大，实验中气球的作用是形成密封装置；平衡装置内外压强，防止胶塞飞出； （3）步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1g；步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧，变量是温度，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，空气中的氧气沿玻璃导管进入试管，试管内残留的白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是需要与氧气接触； （4）白磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，并且在密闭体系中进行实验，反应前后质量相等，m1、m2的大小关系是：m1=m2； （5）火折子保存在密闭竹筒中，氧气不足，仅剩余火星；吹气会带入充足的氧气，重新满足燃烧条件，因此火折子复燃。 （6）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，天然气不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，提供充足的氧气。 4．（25-26八年级下·山东东营·期末）氧气是人类赖以生存的重要气体。 Ⅰ．氧气的制备与性质探究 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；组装好装置后，在加入试剂之前要进行的操作是___________；若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用___________法进行收集。 （2）实验室中自制了一个如图1所示的简易制氧机，产生氧气的原理是___________(写化学方程式)；若要观察产生氧气的速率，可观察___________(填“a”“b”或“c”)处现象。 Ⅱ．燃烧条件探究及密闭容器中氧气含量测定 如图2是利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。(已知：红磷的着火点是，白磷的着火点是) （3）步骤Ⅰ：管内充满氮气，加入过量的红磷、白磷，夹紧弹簧夹，放入的热水中。步骤Ⅱ：用氧气替代氮气，重复步骤Ⅰ． ①通过观察步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中白磷处的现象，可得出燃烧需要___________条件。 ②在步骤Ⅱ中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可知燃烧需要___________条件。 （4）空气中氧气含量的测定。已知W形玻璃管的容积为200 mL，向W形玻璃管中充满空气，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的液面理论上约降到___________mL刻度线处(忽略固体体积影响；假设氧气完全耗尽)。 （5）密闭容器中氧气剩余情况的深度探究。实验结束后，同学们对密闭容器内氧气是否完全耗尽产生了疑问，为此他们用图3装置进行了探究活动，得到图4数据。 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅰ 按图3组装好实验装置，检查装置的气密性良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为a：___________ Ⅱ 待红磷熄灭装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 白磷燃烧，产生白烟 红磷燃烧b：___________(填“能”或“不能”)耗尽装置中的氧气；不同物质燃烧所需氧气的浓度不同。 分析图像数据可知，白磷开始燃烧的时刻为___________点(填“B”“C”或“D”)。 据此实验现象，同学们认为用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择___________(填“红磷”或“白磷”)更合适。 【答案】（1） 分解反应 检查装置气密性 排水 （2） b （3）与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 （4）60 （5） 不能 C 白磷 【解析】（1）方程式略； 该反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应； 气体生成装置组装完毕后要先检验装置气密性，防止装置漏气，再加入试剂； 氧气不易溶于水且题目要求收集较纯净的氧气，因此选用排水法收集。 （2）简易制氧机的原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解； 要观察产生氧气的速率，可观察b处（水中导管口产生气泡的快慢能直观反映氧气生成速率）。 （3）①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中唯一变量为氧气的存在与否，步骤Ⅱ中白磷可以燃烧，因此结论为燃烧需要氧气。 ②步骤Ⅱ中白磷与红磷处唯一变量为可燃物不同，80℃达不到红磷的着火点，因此推断燃烧需要达到可燃物着火点。 （4）空气中氧气的体积分数约为，W形玻璃管的容积为200 mL，其中氧气的体积为：反应结束冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水会进入玻璃管，进入的水的体积等于消耗的氧气体积，所以量筒中液面理论上约降到： 。 （5）方程式略； 白磷还能继续燃烧说明装置内还有氧气，因此红磷燃烧不能耗尽装置内氧气； 红磷燃烧时消耗氧气，氧气含量下降，对应图中B到C段；C到D段是白磷燃烧时放出热量，温度升高氧气分子间隔增大，体积短暂上升；之后白磷燃烧会继续消耗氧气，氧气含量再次明显下降，对应的时刻是C点（B点是红磷开始燃烧，C点是红磷燃烧结束后白磷开始燃烧）； 综上，结论应为白磷更合适，因为白磷能消耗装置内更多的氧气。 5．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）汽车的安全气囊内有叠氮化钠()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。 （1）叠氮化钠()中钠、氮元素的质量比为_______________。 （2）已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠，写出叠氮化钠分解的化学方程式_________________________。 （3）安全气囊中选择氮气的原因是______________________________。 （4）若产生4.2 kg氮气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3） 氮气化学性质稳定，无毒，不会伤害人体，也不易与气囊成分发生反应 （4）解：设理论上需要的质量为。 答：理论上需要的质量是6.5kg。 【解析】（1）元素质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，Na相对原子质量为23，N相对原子质量为14，故。 （2）反应物为，生成物为和，用最小公倍数法配平：N原子左右最小公倍数为6，因此前配2，前配3，再配平Na，其前配2，最后注明反应条件“撞击”和气体符号。 （3）结合氮气的性质分析，其化学性质不活泼，安全性高，适合作为安全气囊的填充气体。 （4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $