第4章 专题3 化学方程式的配平及计算-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

(3)元素Na+C1 含铝元素的质量为0.2g×5.7%=0. (3)1313(4)1434 14.(1)H(2)H2O、H2(O 0114g=11.4mg>4mg, (5)1313(6)1212 (3)Na(4)CI 已超过了安全摄入量。 6.D7.C8.C 第4章认识化学反应 9.(1)客观事实(2)质量守恒定律 15.(1)金属 第1节化学反应发生的条件 10.(1)A、B(2)C、E 第1课时燃烧及其条件 (3)C、D、E(4)C、D、E (3)8O氧气支持呼吸 1.A2.D3.D4.D5.D6.D 11.B12.C13.C14.B 第3节物质组成的表示和分析 7.B8.A 第1课时化学式 15.(1)4P+50,点槛2P,0 9.(1)C(2)温度达到着火点 1.B2.D3.D4.C5.C 10.(1)乙端燃烧更充分 (2)C) (2)S+0,点整s0 6.D7.D8.B (3)将煤制成蜂窝状 9.(1)Fe Hg P C Ne Ar H,O (3)2H,0道电2H个+0， 11.A12.B13.A (2)SO,P,O.Fe,O MnO2 14.(1)使温度达到蚊香着火点①② (42H,0M02H0+0+ (3)NaCl (2)木炭不完全燃烧产生剧毒的一 (5)2KMnO,△KMnO,+MnO 10.(1)三氧化硫(2)碘化钾 (3)五 氧化二氮(4)氣化氢 (5)硫化钠 氧化碳 碳+氧气（不充足）点燃 +(O2个 (6)氧化镁 氧化碳 (63Fe+20,点尴Fe,0, 11.C12.B13.B14.A 15.(1)木条燃烧而玻璃棒不燃烧 16.(1)C(2)化合反应 15.(1)C (2)玻璃罩内的火焰熄灭，另一支继 (3)2H,+0,点整2H,0 (2)C1() 一个氯原子和两个氧原子 续燃烧 第2课时依据化学 16.(1)电荷(2)化合价 (3)木条很快燃烧，煤难被点燃 (3)MgS),(或NaCI) (4)Fe2+ (4)可燃物 与氧气（或空气）接触 方程式的计算 1.(1)2×(16×2)=64 第2课时 依据化学式的计算 温度达到可燃物的着火点 (2)3×(1×2+16)=54 1.(1)346(2)11:2(3)26.4 16.(1)B中的红磷燃烧，产生大量白烟 (3)4×[40+(16+1)×2]=296 2.(1)18(2)4:3(3)40.7% 磷十氧气点悠五氧化二磷 2.(1)2×34:2×18:1×32 3.C4.B5.A (2)温度达到可燃物着火点，同时接 (2)74:2×53.5:1×111:2×17:2×18 6.(1)32(2)47.4+4 触氧气 3.(1)4P+50,点2P,0 8.(1)92 (2)6:7(3)设四氧化二氮 (3)步骤IB中红磷不能燃烧，步骤 的质量为x,则x×142×100⅓ 124:160 :284 ⅡB中红磷燃烧 92 (4)C (2)2KMnO--KMnO+MnO+O 14×2 60g×12×2+1×8+14X2X100% 第2课时防火与灭火 316: 197: 87:32 1.A2.A3.A4.B5.C6.C 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的 x=92g。 7.C8.D9.A 质量为x。 专题1原子结构与元素周期表 10.降低温度到着火点以下 1.A2.A3.B4.A 2H,0光.能化剂2H,+十0.大 11.B12.A 5.(1)②⑤(2)②③④⑤⑥(3)⑥ 36 4 13.(1)着火点化学(2)BC x 6.次外层应该排满8个电子后再排第 12kg 14.(1)可燃物(2)打开房门造成了内外 36 4 三层，第三层排6个电子。 空气对流，提供了充足的氧气 第一层只能排2个电子，多下的1个 12kg (3)①② 电子排到第三层。 15.(1)面粉与空气 氧气不足 禁止 36×12kg=108kg 4 硫原子核内质子数是16，第三层应该 烟火 答：制取12kg氢气至少需要分解108 排6个电子。 7.(1)原子(2)阴离子(3)178 (2)Fe+O,点想Fe,O,在瓶内加入 kg的水。 8.B9.C 少量水或在瓶底铺一层细沙打开 5.设生成二氧化硫的质量是x。 10.(1)B(2)4a/3(3)3A 门窗，为可燃物的燃烧提供了充足 S+0.点槛s0 专题2化学式及其有关计算 的氧气 32 64 1.A2.B3.C4.B5.B6.D 第2节化学反应中的质量关系 32g 7.D8.B9.D10.D11.B 1.C2.A3.(1)(2)>(3) 12.(1)100(2)40%(3)0.6g 4.B5.C6.D7.A8.C9.D - x=64g 单元整理与归纳 10.C11.a+b-cc-b 答：生成二氧化硫的质量是64g。 1.A 12.(1)大(2)2 6.设消耗氧气的质量为x,生成氧化镁的 2.(1)原子阴离子(2)178 (3)P (3)C、H、O化学反应前后原子种 质量为y。 3.C4.D 类和数目不变 2Mg+0。点整2MEe0 5.(1)H2(02 (2)Na+、CI 13.碳氢 4832 80 (3))A1 188g×(器×10%)=24g 12g x y (4)一个氮原子和三个氢原子 48-32-80 (5)CD 6.B (2)5.4gx(景×10oW）=0.68g 12 g x y 7.(1)9:1(2)280(3)1.6 (3)2.40.63小于1.6 x=32X2s=8g 48 8.(1)明矾品体中铝元素的质量分数为 (4)C2H5O 80×12g=20g 27X2×100%≈5.7%。 第3节化学方程式的 48 474 书写及应用 答：消耗8g氧气；同时生成20g氧化镁。 (2)100g油条中含明矾的质量为 第1课时化学方程式的书写 7,设A与B的相对分子质量之比为x: 2g 1000g ×100g=0.2g,0.2g明矾中5.（1)1211(2)2121 1.11232.A3.D4.A y,生成D的质量为。 A+3B= 2C+2D 52 2×222×9 出爱>器>器> 32 96 32 跨学科实践活动3调查家用燃料的 88g m 变迁与合理使用 2×22-_2×9 完全分解相同质量的①H2O2;② 1.(1)增大了煤与空气接触面积，使燃 88g KMnO;③KCI);④H(O,所制得氧气 烧更充分 m=2X9X88g 的质量由大到小的顺序为④①③②。 (2)二氧化碳和水 2×22 =36g 基础实验3燃烧条件的探究 根据质量守恒定律，参加反应B的质 实验内容 (3)CH,+20,点C0,+2H,0 量为：88g十36g-28g=96g 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花 2.(1)下降(2)C、H、OSO2 x_28g 没有燃烧可燃物 (3)上方 3y96g 2.丘乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 (4)向低碳、环保、高效的能源转变 =28g=7:8。 温度达到可燃物的着火点 3.(1)木柴的着火点低(2)不可再生 y 32g 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛 天然气 8.(1)4.8 中的一支罩在烧杯下 (3)调大CH,+0,点尴2H,0+C0 (2)设氯酸钾质量为x。 问题与交流 (4)氢气原料来源广泛、燃烧热值高、 2KCIO,- MnO. 2KC1+3O2↑ 1.解：蘸有水的棉花也燃烧起来，因为 生成物是水，不污染环境等 △ 棉花上的水被蒸干后，温度会达到棉 八、 4.(2)温室 245 96 花的着火点。 (3)可以减少SO2的排放密度比空 4.8g 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说 气小风能（合理即可） 245_96 明煤粉的着火点比木屑的高。 x4.8g 5.(1)温度达到可燃物的着火点4P+ 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度；(3)可 x=245X4.8E=12.25g 燃物与氧气的接触面积。 50,点槛2P,0,或白磷十氧气点悠五 96 实验习题 氧化二磷铜片上的白磷燃烧而水 反应前固体中二氧化锰的质量分数 1.B2.D3.D 中白磷不燃烧更加环保 是，12.5号12.258×100%=2% 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)增大了与空气的接触面积，使燃 12.5g (2)防止五氧化二磷逸散到空气中 烧更加充分 答：反应前固体中二氧化锰的质量分 污染空气 数是2% (3)2C+(02 点尷2C0或碳+氧气点感 (3)隔绝空气，防止白磷自燃 9.(1)质量和化学性质 一氧化碳 (4)放热 (2)1.6 (4)化学 减少油的挥发，以达到省 5.(1)b处火柴头燃烧 (3)设产生1.6g氧气需要H()2的 油的目的 (2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 质量为x。 (5)天然气中碳元素的含量低于液化 (3)隔绝空气 石油气中碳元素的含量，燃烧相同质 2H,O Mm0.2H,0十02↑ 6.(1)着火点 量的天然气和液化石油气时，燃烧天 68 32 MnO: 2KC1+3O2A 然气排放的二氧化碳比燃烧液化石 2 1.6g (2)2KC10 68 7.(1)降低温度到可燃物着火点以下 油气排放的二氧化碳少 321.6g x=3.4g 隔绝氧气 (6)B 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 (2)用水灭火 (7)氢气燃烧产物为水，对环境无污 为3.4g。 8.(1)吸收二氧化硫，防止造成空气污染 染2H,+0,点燃2H,0或氢气十氧 10.④①③② (2)防止高温生成物熔化溅落，炸裂 气点整水 设H2O2、KMnO,、KCIO3、H2)的 瓶底 单元整理与归纳 质量分别为1，由它们生成氧气的质 (3)提供热量（或隔绝氧气）（写一条 量分别为x1、2、。 即可) 1.C 2.A C D 3.D 4.D 专题3化学方程式 5.C2HO26.B7.C 2H,0,道电2H,0+0,+ 的配平及计算 8.2H0,M02H,0+0,+ 2×34 1×32 1.D2.B3.B4.C5.B 1 6.(1)1332(2)1434 2H,0通电2H,++0,↑ 架兴器 (3)1313 2Mg+O,点槛2Mg0 7,设每年固定氮气的质量为x。 9.解：(1)第4次加入20g稀盐酸，烧杯 2KMnO.-K:MnO,+MnO.+O. N,+3H2 一定条件2NH 中剩余物质质量增加95.6g-75.6g 2×158 1×32 28 34 =20g,说明碳酸钙已经完全反应，全 1 x 11.9亿吨 部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的液 316-32 32 ，x2=316 28 34 体除水外还含有生成CaCl2和过量 11.9亿吨 的HCl。 2KCIO, Mn0.2KC1+302↑ x=28X11,9亿吨=9.8亿吨 (2)由质量守恒定律，共产生二氧化碳气 34 2×122.5 3×32 体的质量为20g+80g-95.6g=4.4g。 1 答：每年固定氮气的质量为9.8亿吨。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x Is 8.(1)6.08(2)1.92 245_96 CaCO,+2HCI-CaCL+H,O+CO, 96 1 x=245 (3)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 100 44 2H,0通电2H,◆+0，+ Mn0.2KC1+302↑ 4.4g 100 .44 2×18 1×32 245 96 4.4g 1 1.92g x=10g 36-32 2 x=36 解得：x=4.9g x 答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为2器 5463 专题3化学方程式的配平及计算 01专题要点 1.化学方程式配平的方法： (1)观察法：①观察化学式找出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系；②确定相关各 物质化学式的计量数；③由已配计量数确定其它化学式前面的计量数。 (2)奇数偶配法：①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素；② 在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）；③再用观察法依次推出其它化学式前面的 计量数。 (3)最小公倍数法：①找出左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；②求该元素原子个数 的最小公倍数，并将该元素原子配平；③再依次将其它元素配平。 (4)假定计量数“1”：①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“1”；②确 定与其组成相关的物质的化学计量数（可以是分数）；③将计量数变为最简整数。 2.化学方程的简单计算： (1)依据是质量守恒定律和对应的化学反应的方程式。 (2)计算的一般步骤为：①设出未知量；②正确书写化学方程式；③找出已知量和待求量之间的质 量关系；④列出比例式；⑤计算未知量；⑥简要作答。 02专题训练 【答案】(1)2542(2)1323(3)1 313 内容一 化学方程式的配平 【跟踪训练】 【例1】配平下列化学方程式： 1.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确 (1)( )C2H2+( ）O,点燃 的依据是反应前后 ( )CO2+( H2O A.各元素的种类是否相同 (2)( )Fe2O3+( )H2 高温 B.各物质的状态是否相同 ( )Fe+( DH2O C.各化学式前化学计量数之和是否相等 (3)( )Al2O3+( )H2SO,= D.各元素的原子总数是否相等 ( )Al2(SO4)3+( )H2O 2.某纯净物X燃烧的化学方程式为X+30,燃 【解析】(1)C2H2与CO2的化学计量数之比为1 2CO2+2HO,则X的化学式是 ) :2,与H20的化学计量数之比为1：1，再确定 A.C2 H B.C2H C.C2H6O D.Cs He O2的计量数即可。(2)F2O3与Fe的化学计量3.实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应 数之比为1：2，与H2O的化学计量数之比为1 的化学方程式为：MnO,+4HCI(浓)△MnCl :3,再确定H2的计量数即可。(3)将硫酸根作 十CLA十xHO,则x为 为一个整体考虑，Al2(SO4)3与Al2O3的化学计 A.1 B.2 C.3 D.4 量数之比为1：1，与H2SO4的化学计量数之比4.二氧化氮是大气的污染物之一。煤燃烧会产生 为1：3，最后确定H20的化学计量数即可。 一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水 64 蒸气发生反应形成酸雨：NO2十O2+HO一→ 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为20克×100%= 25克 HNO3。配平后各物质的化学计量数分别是 80%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 A.1,1,1,2 B.2,1,1,2 【跟踪训练】 C.4,1,2,4 D.6,2,3,6 7.(黄冈中考)“人工固氮”每年能生产氨(NH) 5.对于反应：aC2H2+b02=mC02+nH20中 下列关系正确的是 ( 11.9亿吨，反应原理为：N2十3H,一定条件 A.a+b=m+n B.2a=m 2NH。根据化学方程式计算：“人工固氨”每 C.m=n D.b=m+n 年固定氨气的质量是多少？ 6.配平下列化学方程式。 (1) C,H,OH十O,点燃 H2O+ CO2 (2) Fe:O+ CO高湿 Fe C02 (3) Fe2O3+ H2SO Fe2(SO4)3+ H2O。 内容二化学方程式的相关计算 8.取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.0g放入大 【例2】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不 试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固 与水也不与盐酸反应)，为了测定鸡蛋壳中碳酸 体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下 钙的含量，进行如图的实验，请回答下列问题。 列问题： →液体 鸡蛋壳加入160克稀盐酸固液 反应时间/min 1.01.5 2.0 2.5 3.03.5 25克 混合物 过滤 176.2克 固体 剩余固体质量/g7.356.756.36.086.08 a (1)生成二氧化碳的质量为 (1)a的值为 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明 (2)完全反应后，生成氧气的质量为 g 的计算过程)。 (3)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（写 【解析】(1)根据质量守恒定律可以求出产生的二 出计算过程) 氧化碳的质量为25克十160克一176.2克=8.8 克。 (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCOa+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8克 100:44=x:8.8克 x=20克