第3章 物质构成的奥秘（学记手册）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

10 第3章物质构成的奥秘 第1节； 构成物质的微观粒子 一、分子 1.概念：是保持物质化学性质的最小粒子。 2.基本性质： (1)体积和质量都很小。 (2)总是在不断运动着。温度升高，运动速度加快。 (3)分子之间有一定间隔。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大， 遇冷时缩小的缘故。 3.构成：是由原子构成的。例如1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。 4.分子运动实验。 酚酞 溶液 \B 豆 (1)步骤1：向酚酞溶液中滴加浓氨水，酚酞变红：滴入蒸馏水不变色。 结论：酚酞遇蒸馏水不变色，遇氨水变红 (2)步骤2：如上图所示设计并进行实验，实验结果为烧杯A中酚酞变红，烧杯C中溶 液不变红，烧杯B中酚酞不变红。 解释：浓氨水挥发出氨气，氨气分子从烧杯C运动到烧杯A中，并溶于水使酚酞变红。 (3)注意：①浓氨水可换为浓盐酸；酚酞溶液可换为紫色石蕊溶液。 ②B烧杯作用：排除两种假设：酚酞溶液久置自然变红；空气中某种物质使酚酞变红。 ③分子运动实验与温度的联系：温度越高，分子运动越快（可作对比实验）。 二、原子 1.原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，原子也可直接构成物质。如金属汞、稀 有气体等。 2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核所带的电荷数等 于核内质子所带的电荷数，也等于原子核外电子数。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.原子结构示意图（以钠原子为例） 表示电子层 表示每个电子层上的电子数且 小圈表示原子核 圈内数字表示核电荷数 5.相对原子质量 (1)概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这 种原子的相对原子质量（符号为A)。 (2)相对原子质量≈质子数十中子数。 6.原子性质与结构的关系 (1)金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去电子。 (2)非金属原子：最外层电子数一般多于4个，易得到电子。 (3)稀有气体原子：最外层电子数一般等于8个（氦为2个），不易得失电子。 三、离子 1.离子的形成 (1)概念：带电的原子。 2.分类： (1)阳离子：带正电荷的原子；(2)阴离子：带负电荷的原子。 3.形成（如图）： 失去2e g Mg" 失去1eCl 4.符号及意义： (1)符号：在元素符号右上角用数字和“十”、“一”号标明所带电荷的数目和电性； (2)意义： 2Mg2+ ①表示一个镁离子带2个单位正电荷 ②表示2个镁离子 12 第2节 组成物质的化学元素 一、元素与元素符号 1.具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子总称为元素。 2.从微观上看，物质由分子、原子或离子构成；从宏观上看，物质都是由元素构成。 3.国际上用统一的字母表示各种元素，称为元素符号，书写时，第一个字母要大写。 4.由同种元素组成的纯净物叫做单质。 5.由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如果化合物仅由两种元素组成且其中一种 是氧元素，则此种化合物称为氧化物。 6.记住元素符号 (1)1~20号元素符号：氢H、氨He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O.氟F,氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si,磷P硫S、氯C氩Ar、钾K、钙Ca。 (2)常见元素符号：锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、碘I、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg。 7.元素周期表 (1)原子序数=核电荷数=质子数。 (2)同一周期：从左至右电子层数相同，最外层上的电子数依次增加。 (3)同一族：从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。 二、自然界中元素的存在 在地壳中含量最多的元素是氧，含量第二的元素是硅，含量最多的金属元素是 铝，含量第二的金属元素是铁。 三、元素与人体健康 1.人体内的化学元素过多或不足，都不利于身体健康。 2.如果人体缺钙，可能会导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，如果钙吸收过多，也会容易引 起白内障、动脉硬化等。 第3节物质组成的表示和分析 一、化学式 1.化学式是用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。 直接用元素符号表示，如铝Al、磷P、氦气He… 2.单质的化学式 元素符号与数字组合，如氧气O2、氮气N2… 13 3.化合物的化学式：化合物中组成元素的原子个数比是一定的，体现这种关系的数值是 化合价 4.化合价规律 (1)化合价有正价和负价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元 素显负价。 (2)在化合物里元素正负化合价的代数和为0。 (3)在单质分子里，元素的化合价为0。 (4)常见元素的化合价口诀： 一价氢钠钾银铵，二价钙镁钡和锌， 三价铝、氧负二，铜一二来铁二三， 碳硅二四要记全，硫显负二正四六， 氨负三正二四五，磷负三、正三五， 氯负一、正五七，锰显正二四六七。 5.简单化合物的命名 (1)对于由两种元素组成的化合物，应从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连接。 如氯化钾(KCI)。 (2)部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳 (CO2)、五氧化二磷(PO)。 (3)含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之 间用"酸"或"化"字连接。如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铵[(NH4)zSO4]、氢氧化钙[Ca (OH)2]。 二、依据化学式的计算 1.元素的质量比=相对原子质量×原子个数的比。 2.化合物中某元素的质量分数= 相对原子质量×100%。 相对分子质量