第3章 专题2 化学式及其有关计算-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

46 专题2化学式及其有关计算 01 专题要点 1.根据化学式确定元素或原子团的化合价或根据化合价书写或确定化学式的正误关键是要抓住化 合物中各元素化合价代数和为零。 2.有关化学式计算常用的关系式有： ①相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。 ②组成元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。 ③物质中某元素的质量分数=相对原子质量X原子个数×100%。 相对分子质量 ④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 ⑤样品中某元素的质量分数=样品中化合物的质量分数×化合物中该元素的质量分数。 02专题训练 Eu2O3中Eu元素的化合价是 A.+3 B.+2 C.+1 D.-1 内容一化学式与化合价 2.某元素氧化物的化学式为MO3(M化合价没 【例1】有些元素有变价，如氨元素，某同学在学习 有变化)，则下列化学式中错误的是 () 中整理了氮及其化合物的化合价变化图。 A.MCIg B.MSO 氮 C.M2(SO4)3 D.M(OH) +4 元 +3 3.含磷的洗涤剂因含有NaP3Oo造成水生植物 +2 的 + 大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷 合 洗涤剂。下列化合价在NaP3O。中没有出现 的是 () 氧化物 A.-2 B.+1 C.+4 D.+5 (1)图中A点对应的物质为大气污染物之一，写 4.硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病 出对应的化学式： 的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶 (2)写出图中B点对应的物质化学式： 性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为 它对应的物质类别是 十4，则硅酸钠化学式正确的是 ) (3)浓氨水有挥发性，会挥发出氨气(NH3),标出 A.NaSiOz B.Naz SiO NH中氮元素化合价： C.NaSiO D.Na2 SiO 【解析】A点处，氨元素的化合价为十4价，对应 5.分析下列顺序HC1,C2,□，HCIO3,HC1O4,在 的氧化物为NO2。B点氨元素化合价为0，对应 方框中应填入的化学式是 () 单质N2。在NH3中，氢元素为十1价，氨元素为 A.NaCl B.HCIO C.KCIO D.Cl2Oz 一3价。 6.纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个 【答案】(1)NO2(2)N2单质(3)NH 热点，1998年中国科学家合成了纳米氨化镓， 【跟踪训练】 已知镓(G)和氨的原子结构示意图如图，则氮 1.铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素。 化镓的化学式最可能是 ( A.Gas N2 C.A2Ba D.A2B Ga B.Gas N2 9.青蒿素(C15H22O)是一种治疗疟疾的药物，我 C.Gaz Ng 国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔 D.GaN 奖。下列说法正确的是 ( 7.生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸叙 A.青蒿素中共含有42个原子 述正确的是 ( B.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15：22：5 A.甘氨酸是由2个碳原子、 匣， O C.青蒿素的相对分子质量为282g 2个氧原子、5个氢原子、 D.青蒿素中碳元素的质量分数最高 1个氮原子构成 10.由Na2SO4和CaSO组成的混合物中，测得 ① B.甘氨酸是一种氧化物 甘氨酸分子结构模型 氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物 C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氨四种原子构成的 中的下列各项：①硫元素的质量分数；②钠元 D.一个甘氨酸分子中含有10个原子 素的质量分数；③CaSO4的质量分数；④ 内容二化学式与质量 Na2SO4和CaSO的质量比；⑤CaSO4的质 【例2】煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺 量。以下判断正确的是 () 入微量具有难闻气味的乙硫醇(C,HS),一旦煤 A.都能确定 B.都不能确定 气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的 C.只有①能确定 D.只有⑤不能确定 说法正确的是 ) 11.经测定某硝酸铵(NHNO3)样品中氮元素的 A.乙硫醇的相对分子质量为61g 质量分数为28.0%。下列说法错误的是 B.乙硫醇是乙醇和硫的混合物 ( C.乙硫醇由8个原子构成 A.NHNO3中氮元素的化合价有两种 D.乙硫醇中硫元素质量分数最大 B.该样品可能是纯净物 【解析】乙硫醇的相对分子质量为12×2十1×5十 C.该样品中可能混有碳酸氢铵(NH HCO3) 32=61,相对分子质量后面没有单位g,A错误。 D.该样品中硝酸铵的质量分数可能为80.0% 乙硫醇是纯净物，不是乙醇和硫的混合物，B错 12.某品牌钙片的部分说明如图，试计算： 误。1个乙硫醇分子由8个原子构成，不能直接 XX儿童钙片 说乙硫醇由8个原子构成，C错误。乙硫醇中 主要成分：碳酸钙、维生素D 碳、氢、硫元素的质量之比为12×2：1×5：32= 功能：补钙 24:5:32,硫元素质量分数最大，为32/61≈52. 规格：2g/片 46%。 每片中含：碳酸钙75% 【答案】D 食用方法：嚼食，每日一片 【跟踪训练】 (1)碳酸钙(CaCO,)的相对分子质量为 8.由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 的质量比是4：1。又知A与B的相对原子质 (3)儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质 量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化 量为 合物化学式的是 A.AB B.A2Be(3)元素Na+C1 含铝元素的质量为0.2g×5.7%=0. (3)1313(4)1434 14.(1)H(2)H2O、H2(O 0114g=11.4mg>4mg, (5)1313(6)1212 (3)Na(4)CI 已超过了安全摄入量。 6.D7.C8.C 第4章认识化学反应 9.(1)客观事实(2)质量守恒定律 15.(1)金属 第1节化学反应发生的条件 10.(1)A、B(2)C、E 第1课时燃烧及其条件 (3)C、D、E(4)C、D、E (3)8O氧气支持呼吸 1.A2.D3.D4.D5.D6.D 11.B12.C13.C14.B 第3节物质组成的表示和分析 7.B8.A 第1课时化学式 15.(1)4P+50,点槛2P,0 9.(1)C(2)温度达到着火点 1.B2.D3.D4.C5.C 10.(1)乙端燃烧更充分 (2)C) (2)S+0,点整s0 6.D7.D8.B (3)将煤制成蜂窝状 9.(1)Fe Hg P C Ne Ar H,O (3)2H,0道电2H个+0， 11.A12.B13.A (2)SO,P,O.Fe,O MnO2 14.(1)使温度达到蚊香着火点①② (42H,0M02H0+0+ (3)NaCl (2)木炭不完全燃烧产生剧毒的一 (5)2KMnO,△KMnO,+MnO 10.(1)三氧化硫(2)碘化钾 (3)五 氧化二氮(4)氣化氢 (5)硫化钠 氧化碳 碳+氧气（不充足）点燃 +(O2个 (6)氧化镁 氧化碳 (63Fe+20,点尴Fe,0, 11.C12.B13.B14.A 15.(1)木条燃烧而玻璃棒不燃烧 16.(1)C(2)化合反应 15.(1)C (2)玻璃罩内的火焰熄灭，另一支继 (3)2H,+0,点整2H,0 (2)C1() 一个氯原子和两个氧原子 续燃烧 第2课时依据化学 16.(1)电荷(2)化合价 (3)木条很快燃烧，煤难被点燃 (3)MgS),(或NaCI) (4)Fe2+ (4)可燃物 与氧气（或空气）接触 方程式的计算 1.(1)2×(16×2)=64 第2课时 依据化学式的计算 温度达到可燃物的着火点 (2)3×(1×2+16)=54 1.(1)346(2)11:2(3)26.4 16.(1)B中的红磷燃烧，产生大量白烟 (3)4×[40+(16+1)×2]=296 2.(1)18(2)4:3(3)40.7% 磷十氧气点悠五氧化二磷 2.(1)2×34:2×18:1×32 3.C4.B5.A (2)温度达到可燃物着火点，同时接 (2)74:2×53.5:1×111:2×17:2×18 6.(1)32(2)47.4+4 触氧气 3.(1)4P+50,点2P,0 8.(1)92 (2)6:7(3)设四氧化二氮 (3)步骤IB中红磷不能燃烧，步骤 的质量为x,则x×142×100⅓ 124:160 :284 ⅡB中红磷燃烧 92 (4)C (2)2KMnO--KMnO+MnO+O 14×2 60g×12×2+1×8+14X2X100% 第2课时防火与灭火 316: 197: 87:32 1.A2.A3.A4.B5.C6.C 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的 x=92g。 7.C8.D9.A 质量为x。 专题1原子结构与元素周期表 10.降低温度到着火点以下 1.A2.A3.B4.A 2H,0光.能化剂2H,+十0.大 11.B12.A 5.(1)②⑤(2)②③④⑤⑥(3)⑥ 36 4 13.(1)着火点化学(2)BC x 6.次外层应该排满8个电子后再排第 12kg 14.(1)可燃物(2)打开房门造成了内外 36 4 三层，第三层排6个电子。 空气对流，提供了充足的氧气 第一层只能排2个电子，多下的1个 12kg (3)①② 电子排到第三层。 15.(1)面粉与空气 氧气不足 禁止 36×12kg=108kg 4 硫原子核内质子数是16，第三层应该 烟火 答：制取12kg氢气至少需要分解108 排6个电子。 7.(1)原子(2)阴离子(3)178 (2)Fe+O,点想Fe,O,在瓶内加入 kg的水。 8.B9.C 少量水或在瓶底铺一层细沙打开 5.设生成二氧化硫的质量是x。 10.(1)B(2)4a/3(3)3A 门窗，为可燃物的燃烧提供了充足 S+0.点槛s0 专题2化学式及其有关计算 的氧气 32 64 1.A2.B3.C4.B5.B6.D 第2节化学反应中的质量关系 32g 7.D8.B9.D10.D11.B 1.C2.A3.(1)(2)>(3) 12.(1)100(2)40%(3)0.6g 4.B5.C6.D7.A8.C9.D - x=64g 单元整理与归纳 10.C11.a+b-cc-b 答：生成二氧化硫的质量是64g。 1.A 12.(1)大(2)2 6.设消耗氧气的质量为x,生成氧化镁的 2.(1)原子阴离子(2)178 (3)P (3)C、H、O化学反应前后原子种 质量为y。 3.C4.D 类和数目不变 2Mg+0。点整2MEe0 5.(1)H2(02 (2)Na+、CI 13.碳氢 4832 80 (3))A1 188g×(器×10%)=24g 12g x y (4)一个氮原子和三个氢原子 48-32-80 (5)CD 6.B (2)5.4gx(景×10oW）=0.68g 12 g x y 7.(1)9:1(2)280(3)1.6 (3)2.40.63小于1.6 x=32X2s=8g 48 8.(1)明矾品体中铝元素的质量分数为 (4)C2H5O 80×12g=20g 27X2×100%≈5.7%。 第3节化学方程式的 48 474 书写及应用 答：消耗8g氧气；同时生成20g氧化镁。 (2)100g油条中含明矾的质量为 第1课时化学方程式的书写 7,设A与B的相对分子质量之比为x: 2g 1000g ×100g=0.2g,0.2g明矾中5.（1)1211(2)2121 1.11232.A3.D4.A y,生成D的质量为。 A+3B= 2C+2D 52 2×222×9 出爱>器>器> 32 96 32 跨学科实践活动3调查家用燃料的 88g m 变迁与合理使用 2×22-_2×9 完全分解相同质量的①H2O2;② 1.(1)增大了煤与空气接触面积，使燃 88g KMnO;③KCI);④H(O,所制得氧气 烧更充分 m=2X9X88g 的质量由大到小的顺序为④①③②。 (2)二氧化碳和水 2×22 =36g 基础实验3燃烧条件的探究 根据质量守恒定律，参加反应B的质 实验内容 (3)CH,+20,点C0,+2H,0 量为：88g十36g-28g=96g 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花 2.(1)下降(2)C、H、OSO2 x_28g 没有燃烧可燃物 (3)上方 3y96g 2.丘乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 (4)向低碳、环保、高效的能源转变 =28g=7:8。 温度达到可燃物的着火点 3.(1)木柴的着火点低(2)不可再生 y 32g 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛 天然气 8.(1)4.8 中的一支罩在烧杯下 (3)调大CH,+0,点尴2H,0+C0 (2)设氯酸钾质量为x。 问题与交流 (4)氢气原料来源广泛、燃烧热值高、 2KCIO,- MnO. 2KC1+3O2↑ 1.解：蘸有水的棉花也燃烧起来，因为 生成物是水，不污染环境等 △ 棉花上的水被蒸干后，温度会达到棉 八、 4.(2)温室 245 96 花的着火点。 (3)可以减少SO2的排放密度比空 4.8g 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说 气小风能（合理即可） 245_96 明煤粉的着火点比木屑的高。 x4.8g 5.(1)温度达到可燃物的着火点4P+ 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度；(3)可 x=245X4.8E=12.25g 燃物与氧气的接触面积。 50,点槛2P,0,或白磷十氧气点悠五 96 实验习题 氧化二磷铜片上的白磷燃烧而水 反应前固体中二氧化锰的质量分数 1.B2.D3.D 中白磷不燃烧更加环保 是，12.5号12.258×100%=2% 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)增大了与空气的接触面积，使燃 12.5g (2)防止五氧化二磷逸散到空气中 烧更加充分 答：反应前固体中二氧化锰的质量分 污染空气 数是2% (3)2C+(02 点尷2C0或碳+氧气点感 (3)隔绝空气，防止白磷自燃 9.(1)质量和化学性质 一氧化碳 (4)放热 (2)1.6 (4)化学 减少油的挥发，以达到省 5.(1)b处火柴头燃烧 (3)设产生1.6g氧气需要H()2的 油的目的 (2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 质量为x。 (5)天然气中碳元素的含量低于液化 (3)隔绝空气 石油气中碳元素的含量，燃烧相同质 2H,O Mm0.2H,0十02↑ 6.(1)着火点 量的天然气和液化石油气时，燃烧天 68 32 MnO: 2KC1+3O2A 然气排放的二氧化碳比燃烧液化石 2 1.6g (2)2KC10 68 7.(1)降低温度到可燃物着火点以下 油气排放的二氧化碳少 321.6g x=3.4g 隔绝氧气 (6)B 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 (2)用水灭火 (7)氢气燃烧产物为水，对环境无污 为3.4g。 8.(1)吸收二氧化硫，防止造成空气污染 染2H,+0,点燃2H,0或氢气十氧 10.④①③② (2)防止高温生成物熔化溅落，炸裂 气点整水 设H2O2、KMnO,、KCIO3、H2)的 瓶底 单元整理与归纳 质量分别为1，由它们生成氧气的质 (3)提供热量（或隔绝氧气）（写一条 量分别为x1、2、。 即可) 1.C 2.A C D 3.D 4.D 专题3化学方程式 5.C2HO26.B7.C 2H,0,道电2H,0+0,+ 的配平及计算 8.2H0,M02H,0+0,+ 2×34 1×32 1.D2.B3.B4.C5.B 1 6.(1)1332(2)1434 2H,0通电2H,++0,↑ 架兴器 (3)1313 2Mg+O,点槛2Mg0 7,设每年固定氮气的质量为x。 9.解：(1)第4次加入20g稀盐酸，烧杯 2KMnO.-K:MnO,+MnO.+O. N,+3H2 一定条件2NH 中剩余物质质量增加95.6g-75.6g 2×158 1×32 28 34 =20g,说明碳酸钙已经完全反应，全 1 x 11.9亿吨 部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的液 316-32 32 ，x2=316 28 34 体除水外还含有生成CaCl2和过量 11.9亿吨 的HCl。 2KCIO, Mn0.2KC1+302↑ x=28X11,9亿吨=9.8亿吨 (2)由质量守恒定律，共产生二氧化碳气 34 2×122.5 3×32 体的质量为20g+80g-95.6g=4.4g。 1 答：每年固定氮气的质量为9.8亿吨。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x Is 8.(1)6.08(2)1.92 245_96 CaCO,+2HCI-CaCL+H,O+CO, 96 1 x=245 (3)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 100 44 2H,0通电2H,◆+0，+ Mn0.2KC1+302↑ 4.4g 100 .44 2×18 1×32 245 96 4.4g 1 1.92g x=10g 36-32 2 x=36 解得：x=4.9g x 答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为2器 54