第3章 物质构成的奥秘（复习讲义）化学新教材沪教版九年级上册

该初中化学单元复习讲义以“物质构成的奥秘”为核心，通过“要点梳理-难点突破-考点精练”三级框架构建知识体系，运用表格对比原子/分子/离子性质，思维导图呈现微观粒子关系，清晰呈现分子原子结构、化学式计算等重难点及内在逻辑。 讲义亮点在于“微观-宏观-符号”融合的练习设计，如用液态二氧化碳液化考分子间隔，结合元素周期表推断原子性质，培养科学思维与探究能力。分层习题覆盖基础到综合，附避坑指南，助力学生自主复习，教师可据此实施精准教学。

第3章 物质构成的奥秘 复习要点 1.认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的； 2.了解原子的内部结构及相对原子质量的意义；掌握化学式的书写规则、化合价的规律，并能进行物质组成的简单计算。 3.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。 4.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 复习重难点 重点：分子、原子、离子的基本性质及相互关系；原子的构成；化学式的意义及书写；化合价的应用。 难点：从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的问题；根据化学式进行物质组成的计算；从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。 要点 微观粒子的基本性质 1.微粒的性质（以分子微粒） （1）分子很小，其 和 都很小。 （2）分子在 。 ①特征：温度越高，分子运动 。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 （3）分子间有间隔 ①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因： 。 ②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因： ； 。 （4） 同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。 2.从微观的角度解释物质的变化： （1）解释物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的间隔。 （2）解释化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。 特别提醒 1. 质量和体积都极小 考法：常用来区分“宏观现象”与“微观本质”。例如，花香扩散是因为分子在运动，而不是因为分子质量小；但如果说“1滴水中约有 1.67×1021个水分子”，则是证明分子体积小、质量小。 2. 总在不断地做无规则运动（热运动） 要点：运动速率与温度有关。温度越高，运动速率越快。 考法：解释生活现象。 扩散现象（不同物质相互接触时彼此进入对方）：如酒香不怕巷子深、品红在水中扩散。 注意：固体间的扩散（如堆煤的墙角变黑）也证明分子在运动，不要误以为只有气体和液体才运动。 易错点：“0℃时分子停止运动”是错误的，分子永不停息地运动，只是温度低时速率慢。 3. 粒子之间有间隔（间隙） 要点：间隔受温度和压强影响。温度升高（或由固态变液态、气态）→ 间隔增大（热胀冷缩的本质）； 压强增大（压缩气体）→ 间隔减小。 考法：解释热胀冷缩（粒子大小不变，是间隔变了）。 解释气体易被压缩（气体分子间间隔大），而固体液体难压缩（间隔小）。 核心警示：物质体积变化或状态改变，改变的是粒子间的间隔，粒子本身的大小不变。 4. 同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同 要点：这是区分物质种类的微观依据。 考法：由分子构成的物质：保持化学性质的最小粒子是分子。如水的化学性质由水分子保持。 由原子构成的物质（金属、稀有气体、金刚石等）：化学性质由原子保持。 易错点：物理性质（如颜色、状态、气味）通常由大量粒子聚集体现，不适用于单个粒子的“性质相同”论述；化学性质才遵循此规律。 要点速测 1．（2026·辽宁·中考真题）液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是（ ） A．分子体积 B．分子间隔 C．分子种类 D．分子质量 2．（2026·甘肃白银·模拟预测）科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法错误的是（ ） A．二者都是由水分子构成的 B．二者的化学性质和普通水相同 C．“热冰”状态下，分子暂时停止运动 D．二者的形成表明水的物理性质与温度有关 要点 分 子 1.概念：由分子构成的物质， 是保持其 性质的最小粒子。 2.分子的构成：分子由 构成。 3.分子的特性：分子质量和体积都 ；分子在 ；分子间有 。 应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 4.同种分子构成的物质 相同，不同种分子构成的物质 不同。 如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。 5. 化学变化的本质： 分成 ， 重新结合成 。 文字表达式： 特别提醒 1. 分子的定义（必考填空/选择） 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 关键限制词：只针对由分子构成的物质（如：水、氧气、氢气、二氧化碳）。 “最小” 指的是保持化学性质意义上的最小（即在化学变化中，分子会变，不再是原分子，所以不能保持原性质）。 2. 分子的唯一特性（与“原子”共享） 分子具备微观粒子的通性（同前文）：体积质量小、永不停息运动、有间隔、有引斥力。 3. 化学变化中的分子规律（核心逻辑） 化学变化本质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 结论：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 4. 分子与物质分类的关系（常考推断） 纯净物：由同种分子构成（如：只含O₂分子）。 混合物：由不同种分子构成（如：含O₂和N₂分子）。 单质与化合物：由同种分子构成，若分子由同种原子组成→单质；若分子由不同种原子组成→化合物。 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“分子是保持物质性质的最小粒子” → ❌ 错。必须加上“化学”性质（物理性质如颜色、状态不是单个分子能保持的）。 2.“水结成冰，水分子停止了运动” → ❌ 错。分子永不停息，只是运动速率变慢，间隔变大。 3.“水蒸发后，水分子变大” → ❌ 错。水分子大小不变，是分子间间隔变大了。 4.“由分子构成的物质，分子是化学变化中的最小粒子” → ❌ 错。化学变化中最小粒子是原子，分子会破裂。 速记一句话总结 分子保化性（保化学性质），化变可分（化学变化中可分裂），同种分子纯（同种分子构成纯净物）。 要点速测 1．（25-26八年级上·山东东营·期末）水有自身独特的化学性质，能保持水化学性质的最小粒子是（ ） A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢分子和氧分子 2．（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是（ ） A．水沸腾变成水蒸气 B．过氧化氢分解得到氧气 C．分离空气得到氧气 D．湿衣服晾晒变干 要点 原子及相对原子质量 1.概念：化学变化中的 。 2.原子的结构 （1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上，原子核由 构成。原子 （不显电性） 原子核（带 电） 核外电子（每个电子带一个单位 电荷） （每个质子带一个单位 电荷） （不显电性） （2） 原子核外电子是 排布 ①原子的核外电子最多的有 层，最少的只有 层。 ②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核 的区域运动；能量高的电子在离核 的区域运动。 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如 ）没有中子。 （4）原子的种类由 决定，不同种类的原子核内 不同。 3.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 例：一个钠原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子的化学性质与电子排布的关系： 决定原子的化学性质 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般 于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 一般 4 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于 (He为 )  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 5.相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 6.相对原子质量表达式： 7.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 特别提醒 一、原子的构成（必考结构图） 构成：原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。 原子核：由质子（带正电）和中子（不带电）构成（注意：氢原子无中子）。 数量关系（等量代换） 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性的根本原因）。 二、原子的核心性质（对比分子） 定义：原子是化学变化中的最小粒子。 关键逻辑：在化学变化中，分子破裂，原子重新组合，原子本身不可再分。 三、相对原子质量（必考计算与概念） 定义（概念填空）：以碳-12原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 注意：它不是实际质量，是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 计算公式（推导题核心）： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（这是估算原子质量数的最常用公式）。 与“实际质量”的关系： 原子实际质量越大，其相对原子质量数值越大（成正比关系）。 易错点：相对原子质量不等于原子的实际质量。 要点速测 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（ ） A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·广西南宁·期中）稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前我国稀土产量居全球之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，其相对原子质量为139，则镧原子的中子数为（ ） A．139 B．5 C．82 D．196 3．（25-26八年级上·山东威海·期中）关于相对原子质量的说法不正确的是（ ） A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） 要点 离 子 1.离子的定义： 叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2.离子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 电荷，为 离子（如Na+、Mg2+等），电子层 。 （2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 电荷，为 离子（如Cl−、S2−），电子层数 。 例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（ ） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（ ） 3.离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的 和 。 （2）先后： 在前(电荷数为1时，1省略不写)， 在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 4.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 特别提醒 1. 离子的定义与分类 定义：带电的原子（或原子团） 叫做离子。 分类： 阳离子：带正电荷的离子（如：H⁺、Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺）。 阴离子：带负电荷的离子（如：Cl⁻、O²⁻、OH⁻、SO₄²⁻）。 2. 离子的形成（核心逻辑） 形成原因：原子得失电子达到稳定结构。 金属原子（如Na）易失电子 → 带正电 → 阳离子（质子数 > 电子数）。 非金属原子（如Cl）易得电子 → 带负电 → 阴离子（质子数 < 电子数）。 关键结论：原子得失电子变成离子，核内质子数不变，改变的只是核外电子总数。 3. 离子符号的写法与含义（必考） 写法规则：在元素符号右上角标出所带电荷。 先写数字，后写正负号（如：Mg²⁺，不是 Mg⁺²）。 电荷数为 1 时，省略数字（如：Na⁺，不是 Na¹⁺）。 符号含义（以 Mg²⁺ 为例）： 宏观：表示镁离子（或一个镁离子）。 微观：表示一个镁离子带 2个单位正电荷（即失去了2个电子）。 4. 离子与分子的区别（易混点） 分子：不带电，化学变化中可分。 离子：带电，化学变化中可能不可分（如原子团离子SO₄²⁻在多数反应中作为整体存在，但在特定反应中也可拆分）。 5. 离子与物质分类的关系（必考推断） 离子化合物（由阴、阳离子构成的物质）：如NaCl（由Na⁺和Cl⁻构成）、NaOH、CaCO₃。 注意：由离子构成的物质，其化学式不是分子式，而是表示离子个数的最简整数比。 要点速测 1．（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是（ ） A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 2．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 3．（2026·上海黄浦·二模）赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是（ ） A． B． C． D． 4．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 要点 元素与元素周期表 1.定义：元素是 相同的一类原子的总称。 2.元素的分类 （1） [其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2） （固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3） （其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 3.自然界中元素的存在 （1）地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是 、 、 、 、 ；其中含量最多的元素是 ,最多的非金属元素是 ,最多的金属元素是 。【口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）】 （2）海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是 、 、 、 ；其中含量最多的元素是 ,最多的非金属元素是 ,最多的金属元素是 。 （3）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 4.元素符号的写法：由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 （即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 5.元素符号的意义 ①宏观：表示 ②微观：表示 。 ③特殊：某些由 构成的物质，元素符号还表示 。 如：H：表示 ， ； Fe：表示 ， ， 。 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示 意义：几个 。 如：5O：表示 ； 3Ne：表示 。 6. 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 7.元素周期表的特点： （1）横向共有 个横行，每一横行叫做一个 ；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的 是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的 。 （2）纵向共有 个纵行，每一个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的 相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于 。 （3）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 （3） 元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: （4） 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数= 数= 数= 数。 特别提醒 第一部分：元素的核心定义（必考） 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 关键理解：“一类原子”：指质子数相同，但中子数可以不同（如同位素，如C-12和C-14）。 元素种类由质子数决定；中子数决定原子种类（同位素）。 宏观与微观的桥梁： 物质由元素组成（宏观：如水由氢元素和氧元素组成）。 物质由分子/原子/离子构成（微观：如水由水分子构成）。 第二部分：元素分布与含量（常考填空） 地壳中含量前四位（由多到少）：氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 铁（Fe）。 口诀：“养闺女贴”（氧硅铝铁）。 生物细胞中含量最多：氧（O）（占人体质量的65%以上）。 空气中含量最多：氮（N）（体积分数约78%）。 第三部分：元素符号的书写与意义（必考） 书写规则：“一大二小”（第一个字母大写，第二个字母小写，如：Fe、Cl）。 符号含义（以“H”为例）：宏观：表示氢元素。 微观：表示一个氢原子。 特例：当元素符号前加数字（如 2H），只具有微观意义（表示2个氢原子），不再表示元素（元素只论种类不论个数）。 第四部分：元素周期表（必考规律） 结构：有 7个周期（横行），18个族（纵列，其中16个族有编号）。 周期：电子层数相同的元素排在同一横行。周期数 = 电子层数。 族：最外层电子数相同的元素排在同一纵列（化学性质相似）。 单元格信息（）： 左上角数字：原子序数（= 质子数 = 核电荷数）。中间汉字：元素名称（带“钅”字旁为金属元素）。 下方小数：相对原子质量（≈ 质子数 + 中子数）。 右上角：元素符号 要点速测 1．（2026·湖南·模拟预测）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（ ） A．铝—Cl B．钙—Cu C．钠—NA D．氦—He 2．（2026·江苏连云港·二模）2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是（ ） A． B． C． D． 3．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 要点 化学元素与人体健康 1.元素与人体健康 （1）常量元素(11种)：在人体中含量超过0.01%的元素； 氧O 碳C 氢H 氮N 钙Ca 磷P 钾K 硫S 钠Na 氯Cl 镁Mg 以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在 以无机盐的形式存在于水溶液中 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等）； （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti； （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd。 2.人体中元素对健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 促进牙齿和骨骼的生长 幼儿青少年缺乏：会患 ， ；老年人缺乏： ，容易 ；过量容易引起白内障、动脉硬化等 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3.微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气 缺铁引起 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、 、 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮 和 。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 合成甲状腺激素的主要元素 缺碘或过量引起 ； 幼儿缺碘影响 ，造成 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生 ；过量会引起 和 海产品 特别提醒 1. 人体元素的分类（常考填空） 人体内的元素按含量分为两类： 常量元素：含量超过 0.01%。共有11种，如氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）、磷（P）、钾（K）、硫（S）、钠（Na）、氯（Cl）、镁（Mg） 等。 微量元素：含量低于 0.01%。如铁（Fe）、锌（Zn）、碘（I）、硒（Se）、氟（F）、铜（Cu） 等。 注意：人体中含量最高的元素是氧（O），其次是碳、氢、氮。人体中含量最高的金属元素是钙（Ca）。 2. 常见元素与人体健康的关系（必考连线/选择） 这部分是考试重点，需要记住几种关键元素的作用、缺乏症及食物来源。 元素 对人体作用 缺乏/过量影响 食物来源 钙 (Ca) 构成骨骼和牙齿的重要成分。 缺乏：幼儿及青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松。 过量：可能引起白内障等。 奶类、豆制品、虾皮。 铁 (Fe) 血红蛋白的成分，帮助运输氧气。 缺乏：引起缺铁性贫血。 肝脏、瘦肉、蛋、豆类。 锌 (Zn) 影响人体发育。 缺乏：引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，严重时导致侏儒症。 海产品、瘦肉、肝脏、奶类。 碘 (I) 甲状腺激素的重要成分。 缺乏或过量：均会引起甲状腺肿大（大脖子病）。 海产品、加碘盐。 硒 (Se) 有防癌、抗癌作用。 缺乏：可能引起表皮角质化和癌症。 过量：会使人中毒。 芝麻、大蒜、糙米等。 氟(F) 能防止龋齿。 缺乏：易产生龋齿（蛀牙）。 过量：引起氟斑牙和氟骨病。 加氟牙膏等。 要点速测 1．（2026·福建漳州·二模）人体缺乏某种元素会引起甲状腺肿大，该元素是（ ） A．碘 B．氟 C．钙 D．铁 2．（2026九年级·黑龙江齐齐哈尔·期末）元素与生命健康密切相关，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ） A．人体缺锌可能引起佝偻病 B．婴幼儿缺铁容易智力低下 C．钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素 D．人体缺碘易患甲状腺疾病 要点物质的分类 1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类 　　　　　　　 ：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类　　　　　　　　 单质： 　　 ：只由一种物质组成　　　 如氧气、氢气等。 化合物：由不同元素组成的纯净物　 其他化合物 2．常见的单质、化合物、氧化物 （1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等； （2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等； （3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。 特别提醒 1. 分类层级总览（宏观视角） 物质（宏观）分为 混合物 和 纯净物； 纯净物（微观）分为 单质 和 化合物； 化合物 中包含 氧化物（特例）。 2. 混合物 vs. 纯净物（基础分类） 类别 核心定义 微观本质 典型示例 混合物 由两种或多种物质混合而成（无固定组成） 含有不同种分子（或原子、离子） 空气、海水、食醋、矿泉水、合金（如生铁） 纯净物 由一种物质组成（有固定组成和性质） 只含有同种分子（或原子、离子） 水（H₂O）、氧气（O₂）、铁（Fe）、氯化钠（NaCl） 关键判断： 1 有“纯”字不一定纯净（如纯净物是纯净物，但纯碱是混合物？❌ 纯碱是Na₂CO₃，是纯净物）。 ② 有“混合”字不一定混合物（如混合物是混合物，但混合气不一定是混合物？❌ 空气是混合物，但冰水混合物是纯净物）。 1. 单质 vs. 化合物（纯净物的细分） 类别 核心定义 微观本质 典型示例 单质 由同种元素组成的纯净物 分子由同种原子构成（如 O₂、Fe） 氧气（O₂）、铁（Fe）、氦气（He）、金刚石（C） 化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子由不同种原子构成（如 H₂O、CO₂） 水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl） 关键判断： ① 单质和化合物都是纯净物，混合物中可能含有多种单质和化合物（如空气中含 O₂、N₂、CO₂ 等）。 ② 由同种元素组成的物质不一定是单质（如 O₂ 和 O₃ 混合，虽只含氧元素，但属于混合物）。 4. 氧化物（化合物的特例） 定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 常见示例：金属氧化物：Fe₂O₃（氧化铁）、CaO（氧化钙）、CuO（氧化铜）。 非金属氧化物：CO₂（二氧化碳）、SO₂（二氧化硫）、P₂O₅（五氧化二磷）。 排除项：O₂（单质，不是化合物）、KClO₃（含氧但含三种元素，不是氧化物）、H₂O₂（含氧且两种元素，是氧化物）。 物质分类的速记判断流程（考场景） 遇到“物质分类”题，按以下顺序快速判断： 看是否纯净 → 含多种物质 → 混合物（如空气、溶液）。 看是否单质 → 只含一种元素 → 单质（如 Fe、O₂）。 看是否氧化物 → 含两种元素且有氧 → 氧化物（如 CO₂、CaO）。 其他 → 含两种及以上元素且非氧化物 → 化合物（如 H₂SO₄、NaCl、KOH）。 要点速测 1．（2026·山西忻州·二模）随着我国人工智能的快速发展，智能驾驶领域也取得了迅猛进步。智驾视觉传感器的核心材料之一为氮化镓（GaN），氮化镓的物质类别属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 2．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列各组物质中，不是按照单质、氧化物的顺序排列的是（ ） A．氦气、氧化镁 B．氧气、高锰酸钾 C．铜粉、一氧化碳 D．铁粉、冰水混合物 要点化学式 1．化学式的含义：宏观上表示该物质及该物质的 ，微观上表示该物质的 。 例：H2O的含义如下 化学式的含义 示例 宏观 表示一种 如H2O表示 这种物质，Fe表示 这种物质 表示物质的 组成 如H2O 表示水是由 、 两种元素组成的，NaCl 表示氯化钠是由 组成的 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个 如H2O 表示1个 表示物质的分子 如H2O 表示1个水分子由 构成 由原子构成的物质 表示物质的一个 如Cu 表示1个 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如NaCl 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1  1. 化学式的写法和读法 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 单质 金属单质 用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式， 如：铁— 、氦气— 、硫— 元素名称/ 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 ， 如：氧气— 、氮气— 某气 化合物 金左非金右，氧化物中氧靠右 如：氧化铝— 、氧化镁— 某化某/ 几某化几某 2. 化学符号中数字的含义 种类 含义 示例 元素符号前的数字 表示原子个数 如2H 表示 离子符号前的数字 表示离子个数 如2Cu2+ 表示 化学式前的数字 表示分子个数 如2H2O 表示 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中所含该元素原子的个数 如H2O 中的“2”表示 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数，数字之后的“+ ”或“-”表示离子带正电荷或负电荷 如Mg2+中的“2+ ”表示 化学式中元素符号或原子团正上方的数字 表示该元素或原子团化合价的价数，数字之前的“+ ”“-”表示化合价的正负 如中的“+1 ”表示 特别提醒 1. 化学式的定义与意义（必考） 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成。 微观意义：表示该物质的一个分子（由分子构成的物质）；表示该分子的原子构成。 示例（以 H₂O 为例）： 宏观：表示水；表示水由氢元素和氧元素组成。 微观：表示一个水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 2. 化学式的书写规则（必考） ①单质化学式的书写： 金属、稀有气体、固态非金属（如C、S、P）：用元素符号直接表示（如：Fe、He、C）。 常见气体单质（如H₂、O₂、N₂）：在元素符号右下角加数字“2”（如：H₂、O₂）。 ②化合物化学式的书写： 正价在前，负价在后（如：NaCl、H₂O）。 标出各元素化合价 → 十字交叉法确定原子个数（正价绝对值在前，负价绝对值在后），并化为最简整数比。 含氧酸盐：金属元素在前，酸根在后（如：Na₂CO₃、CaCO₃） 3. 化学式的读法（常考） 两种元素组成的化合物：从右往左读作“某化某”（如：NaCl读作氯化钠）。 若元素有多种化合价，则读作“某化亚某/某化某”（如：FeCl₂读作氯化亚铁，FeCl₃读作氯化铁）。 含氧酸盐：读作“某酸某”（如：Na₂CO₃读作碳酸钠）。 氢氧根（OH⁻）：读作“氢氧化某”（如：NaOH读作氢氧化钠）。 要点速测 1．（25-26八年级下·山东德州·期末）化学式“”表示意义正确的是（ ） A．表示水由氢气、氧气组成 B．表示一个水分子 C．表示海水这种物质 D．表示水分子由氢分子和氧原子构成 2．（25-26八年级下·山东淄博·期末）过氧化氢溶液是实验室制取氧气较为环保、安全、便于实验操作的物质，其有效成分是。关于的下列说法正确的是（ ） A．溶液可在二氧化锰作用下分解生成和 B．每个分子中含有18个电子 C．每个分子中含一个氢分子和一个氧分子 D．和的组成元素相同，分子构成相似，二者性质相似 要点化合价9 1．表示方法：在元素符号 标出化合价。 在前， 在后。若数字为1时，不能省略。 2．化合价规律： （1）化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 （2）在 中元素的化合价为 。 （3）原子团中各元素化合价的代数和等于 。 （4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 （5）同种元素在 中可显示不同的化合价；同种元素在 中也可显示不同的化合价。 二、化合价与离子符号 化合价 离子符号 相同点 相同、 一致 不同点 标示位置不同 标示在 标示在 正负号位置不同 在前， 在后； 在前, 在后； 数字“1” 数字“1” ； 数字“1” 。 二、化合价口诀 +1价； +2价； 碘-1价；通常 -2价； 亚铜+1铜+2； +2 +3；铝+3，硅+4，磷+5； -1 根，-2 根，+1价的是 。 特别提醒 第一部分：化合价的核心规则（必考） 定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，反映原子之间相互化合的数目比例。 基本原则：化合物中正负化合价代数和为零（单质中元素化合价为0）。 常见元素化合价速记（顺口溜辅助）： 一价：K、Na、Ag、H；二价：Ca、Mg、Ba、Zn； 三价：Al（铝）；四价：Si（硅）； 铁：+2（亚铁）和 +3（铁）；铜：+1（亚铜）和 +2（铜）。 氧通常为 -2（O），氢通常为 +1（H）。 第二部分：原子团（根的要点） 定义：在化学反应中常作为一个整体参加反应的带电原子集团（又称“根”）。 常见原子团及其化合价（必背）： 原子团名称 符号 化合价 备注 氢氧根 OH -1 碱类物质常见基团 硝酸根 NO₃ -1 硝酸盐 碳酸根 CO₃ -2 碳酸盐 硫酸根 SO₄ -2 硫酸盐 磷酸根 PO₄ -3 磷酸盐 铵根 NH₄ +1 唯一带正电的原子团（金属性） 第三部分：化合价与化学式的互推（核心技能） 1.由化学式推化合价： 设未知数，列代数和为零方程（如：KMnO₄中，设Mn为x，则 +1 + x + 4×(-2) = 0 → x = +7）。 2.由化合价写化学式（十字交叉法）： 步骤：正价左、负价右 → 标化合价 → 交叉数字（绝对值）作下标 → 化简最简整数比。 示例：写出铝（+3）和氧（-2）的化学式 → Al³⁺ 和 O²⁻ → 交叉得 Al₂O₃。 1. 原子团中各元素化合价代数和等于原子团 化合价。 2. 化合价与离子符号的数值与正负号一致，故可依据化合价推测离子所带电荷数。 3. 要能正确区分整个符号的含义和数字1的含义，如“H (+1)”：整个符号的含义是“+1价的氢元素”，数字1的含义是“氢元素的化合价为+1价”，二者侧重点不同。 要点速测 1．（2026·广东梅州·三模）硫酸锌(ZnSO4)是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。硫酸锌中硫元素的化合价为（ ） A．-2 B．+6 C．+4 D．+2 2．（25-26八年级下·山东烟台·期末）氮元素的氧化物有多种，若某种氮氧化物中氮元素化合价为+5价，则该氧化物的化学式为（ ） A．NO B． C． D． 要点有关化学式的计算100 1．计算相对分子质量： 化学式中各原子的 总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2．计算各元素质量比： 化学式中各元素的 与 的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 3．计算元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = × 100% ω(A) = ×100% 3．物质质量与元素质量换算 物质中某元素的质量＝ × ；M（A）= M（AaBb）× ω（A） 物质的质量＝ ÷ ；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A） 特别提醒 1. 三大核心计算（必考公式） 计算类型 公式（以化合物 Aa Bb为例） 示例（H2O） 相对分子质量（MrMr​） Mr=a×A的相对原子质量+b×B的相对原子质量 1×2+16=18 元素质量比 m(A):m(B)=(a×Ar):(b×Br) m(H):m(O)=(1×2):16=2:16=1:8 元素质量分数（ω） ω(A)=Mra×Ar×100% ω(H)=181×2​×100%≈11.1% 注意：计算元素质量比时，要化简为最简整数比；计算质量分数时，结果通常保留一位小数或按题目要求。 2. 扩展计算（逆推与混合物问题） 已知元素质量求物质质量（或反求）： 公式：物质质量=元素质量元素质量分数物质质量=元素质量分数元素质量或 元素质量=物质质量×元素质量分数元素质量=物质质量×元素质量分数。 示例：求 18g 水中氢元素的质量 → 18g×2/18=2g。 混合物中某元素质量分数（加权平均）： 思路： 示例：Fe₂O₃ 和 FeO 混合，已知 Fe 元素质量分数为 a%，求 Fe₂O₃ 的质量分数 → 通常用十字交叉法或设未知数列方程。 4.化学式计算的“隐含条件”（常见题型） 隐含条件 对应计算技巧 示例 化合物中某元素质量分数已知 反推化学式（求原子个数比） 已知氧化物中氧元素质量分数为 30%，求金属元素相对原子质量 不同物质中同种元素质量相等 列等式求质量比 多少克 CO₂ 与 18g H₂O 中氧元素质量相等？ 混合物中元素质量分数 利用极端假设法或十字交叉法 Fe₂O₃ 和 Fe₃O₄ 混合，求 Fe 的质量分数范围 要点速测 1．（2026·福建泉州·三模）黄连碱(C19H14NO4)是一种源自黄连的生物碱，具有抗炎、抗肿瘤的功效。下列关于黄连碱的说法正确的是（ ） A．由38个原子构成 B．碳氧元素质量比为19：4 C．相对分子质量为320g D．氮元素和氢元素的质量分数相同 2．（2025·四川资阳·中考真题）距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是（ ） A．麻味素分子中含有一个分子 B．麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C．麻味素中C、O两种元素的质量比为 D．麻味素的相对分子质量为 难点 元素、微观粒子间的联系与区别 1. 四者核心定义一句话速记 概念 一句话定义 注意点 元素 质子数相同的一类原子的总称。 宏观概念，只讲种类，不讲个数。 分子 保持物质化学性质的最小粒子（针对分子构成的物质）。 微观概念，既讲种类也讲个数。 原子 化学变化中的最小粒子。 微观概念，是化学变化中的最小单位。 离子 带电荷的原子（或原子团）。 微观概念，由原子得失电子形成。 2. 四者关系速查表（最关键！） 比较维度 元素 vs原子 分子 vs原子 原子 vs离子 概念范畴 元素是宏观概念，原子是微观概念 分子是保持化学性质的粒子，原子是化学变化中的最小粒子 原子不带电，离子带电 讨论范围 元素只讲种类（如“氢元素”），不讲个数 分子既讲种类（如“水分子”）也讲个数（如“2个水分子”） 离子由原子得失电子形成，质子数不变 变化中的行为 元素种类在化学变化中不变 化学变化中分子可分（破裂成原子） 化学变化中原子不可分，离子可能重新组合 表示方法 元素用元素符号（如H） 分子用化学式（如H₂O） 离子用离子符号（如Na⁺） 3. 宏观与微观的“桥梁”关系（必考填空/选择） 物质组成（宏观）：物质由元素组成。→ 例：水由氢元素和氧元素组成。 物质构成（微观）：物质由分子、原子或离子构成。→ 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。 分子构成（微观）：分子由原子构成。→ 例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 注意：说“水分子中含有氢元素和氧元素”是错误的（元素是宏观概念，不能用于描述微观粒子）。应说“水分子由氢原子和氧原子构成”。 4. 变化中粒子行为的对比（推断题核心） 变化类型 分子变化 原子变化 元素变化 物理变化 分子本身不变，仅间隔改变。 原子不变。 元素种类不变。 化学变化 分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。 原子本身不变（种类和数目均不变）。 元素种类不变（但存在形态可能改变）。 5. 物质分类与粒子/元素的对应（综合题必备） 物质类别 所含元素 所含粒子（微观） 混合物 含有多种元素（或一种元素不同单质混合）。 含有不同种分子（或原子、离子）。 纯净物 只含一种元素（单质）或多种元素（化合物）。 只含同种分子（或原子、离子）。 单质 只含一种元素。 由同种原子构成的分子（如O₂），或直接由原子构成（如Fe）。 化合物 含两种或以上元素。 由不同种原子构成的分子（如H₂O），或由离子构成（如NaCl）。 速记一句话总结 元素宏观论种类，粒子微观讲个数；分子保化性可分，原子化变不可分； 离子得失电子来，质子不变是关键；宏观组成微观构，分清层级不混淆。 难点精练 1．（25-26八年级上·山东济宁·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。同学们应从多个视角系统认识物质： （1）上图的知识网络图中，甲处表示的是___________；乙处表示的是___________。 （2）“○”“●”分别表示不同元素的原子，下列图示表示单质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 （3）下列表示水、金刚石、氧化镁三种物质的实物及微观图示： ①微观上金刚石由___________构成，宏观上氧化镁由___________组成。 ②水的化学式表示的微观意义为___________(写一条)。 2．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）从宏观角度看，人体中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是______。镓原子在发生化学反应过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数    b.最外层电子数    c.质子数    d.中子数 （6）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是______。 难点 化学符号周围数字的意义 1. 符号正前方的数字（系数） 意义：表示微粒的个数（分子、原子或离子的数目）。 特点：可以改变，数目为1时通常省略不写。 例子：2H：表示 2个氢原子；3H₂O：表示 3个水分子。2Na⁺：表示 2个钠离子。 2. 符号右下角的数字 意义：表示一个分子中某原子的数目。 特点：固定不变（由化学式决定），不能随意改动。 例子：O₂：表示 1个氧分子中含有 2个氧原子。 H₂O：表示 1个水分子中含有 2个氢原子 和 1个氧原子（氧右下角1省略）。 3. 符号右上角的数字 意义：表示一个离子所带的电荷数。 口诀：先写数字，后写符号（+或-）；数字为1时省略不写。 例子：Mg²⁺：表示 1个镁离子带 2个单位的正电荷。 Cl⁻：表示 1个氯离子带 1个单位的负电荷（1省略）。 4. 符号正上方的数字 意义：表示元素或原子团在该化合物中的化合价。 口诀：先写符号（+或-），后写数字；数字为1不能省略。 例子：：表示氧化镁中，镁元素的化合价为+2价。 ：表示氢氧根离子的化合价为-1价。 5. 特别易错点（必看） ①“系数”ד角码”：当符号前有系数时，计算总原子数要相乘。 例：2H₂O 中，氢原子总数为 2 × 2 = 4 个。 ②数字“1”的省略与保留： a.个数（前方）和电荷（右上）：1 必须省略（如 H⁺，不写 H¹⁺）。 b.化合价（正上）和角码（右下）：1 必须保留（如 CO₂ 中的2，或 ）。 ③区分“离子电荷”与“化合价”：二者数值相同，但位置和写法顺序相反。 离子（右上）：数字在前，符号在后（如 Fe³⁺）。 化合价（正上）：符号在前，数字在后（如）。 难点精练 1． （2026·山东临沂·二模）化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语： ①2H； ②O2 ；③Mg2+； ④。下列相关说法正确的是（ ） A．①和②中“2”的含义相同 B．③中的“2”表示离子数目 C．④中的两个“2”含义不相同 D．①~④中的“2”均表示原子数目 2．（2026·陕西汉中·一模）下列对化学符号中数字的含义理解不正确的是（ ） A．：表示一个氧分子中有两个氧原子 B．：表示一个硫离子带两个单位负电荷 C．：表示该物质中H、O元素的个数比为 D．2Fe：表示两个铁原子 3．（2026·河南周口·模拟预测）下列符号中“2”所代表的含义不正确的是（ ） A．Cl2：两个氯原子 B．2OH-：两个氢氧根离子 C．Fe2+：1个亚铁离子带两个单位的正电荷 D．：镁元素显+2价 考点 构成物质的微观粒子 ▌例1 （2026·陕西咸阳·三模）分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是（ ） A．水 B．二氧化硫 C．空气 D．臭氧（） ▌例2 （25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可再分，原子不能再分 C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．同种元素的粒子，质子数一定相同 3．（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是（ ） A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“分子是保持物质化学性质的最小粒子” → ❌ 错。必须注明是由分子构成的物质，由原子构成的物质（如Fe），化学性质由原子保持。 2.“原子是实心球体” → ❌ 错。原子内部有很大的空间（电子在核外高速运动）。 3.“离子是原子失去电子形成的” → ❌ 错。离子可以是得电子（阴离子）或失电子（阳离子）形成。 4.“由同种元素组成的物质一定是单质” → ❌ 错。可能是混合物（如 O₂ 和 O₃ 混合）。 5.“原子得失电子变成离子，质子数改变” → ❌ 错。质子数不变，改变的是电子数。 速记一句话总结 物质微粒三兄弟：分子原子和离子；分子保化性可分，原子化变不可分； 得失电子变成离子，质子不变电子变；金属原子构单质，酸碱盐由离子成。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·四川南充·阶段检测）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 ▌迁移练1-2 （2025九年级上·河南南阳·期末）下列关于原子和分子的说法中错误的是（ ） A．分子是由原子构成的 B．原子不可再分 C．分子比构成它的原子大 D．氧气和液氧都能支持燃烧，是因为同种分子化学性质相同 考点 微观粒子的观点解释现象 ▌例1 （25-26九年级下·四川成都·自主招生）向抹茶粉中加入开水，茶香四溢。对“茶香四溢”的微观解释正确的是（ ） A．分子间有间隔 B．分子体积变大 C．分子不断运动 D．分子分解成原子 ▌例2 （2026·江西上饶·模拟预测）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生的变化是（ ） A．分子种类改变 B．分子数目变小 C．分子间隔变小 D．分子质量减小 解题要点 ⚠️ 易混淆的“避坑”清单（考试提分关键） 易混淆表述 正确微观解释 “分子变大”（如热胀冷缩） ❌ 错误。分子大小（体积）不变，改变的是分子间间隔。 “分子停止运动”（如冰封） ❌ 错误。分子永不停息地运动，温度低只是运动速率减慢。 “原子是实心球体” ❌ 错误。原子内部有原子核和电子，存在较大空间（原子核外有电子在绕核运动）。 “水蒸发变成水蒸气，化学性质改变” ❌ 错误。只是间隔变大，分子种类没变，化学性质不变（仍是水）。 “氧气（O₂）和臭氧（O₃）性质相同” ❌ 错误。虽然都由氧原子组成，但分子种类不同（同种分子性质相同，不同分子性质不同）。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·宁夏银川·期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同—构成两种物质的分子构成不同 B．“遥知不是雪,为有暗香来”—分子在不断运动 C．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的体积变小 D．氢气在氧气中燃烧生成水—在化学变化中,分子种类发生改变 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是（ ） A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 考点 原子及其结构示意图 ▌例1 （2026·新疆昌吉·一模）关于分子和原子，下列说法正确的是（ ） A．分子可分，原子在任何条件下都不可分 B．分子是保持物质性质的最小粒子 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子一定比原子大 ▌例2 （2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“原子是实心球体” → ❌ 错。原子内部有很大的空间（电子在核外高速运动）。 2.“原子一定含有质子、中子和电子” → ❌ 错。氢原子没有中子。 3.“相对原子质量就是原子的实际质量” → ❌ 错。它是比值，不是真实克数。 4.“原子得失电子变成离子，质子数改变” → ❌ 错。得失电子只改变电子数，质子数（核电荷数）不变。 5.“所有原子的原子核都由质子和中子构成” → ❌ 错。普通氢原子的原子核只有质子，无中子。 ▌迁移练1-1 （2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． B． C． D． ▌迁移练1-2 （25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 考点 离子及相对原子质量 ▌例1 （25-26九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是（ ） A． B． C． D． ▌例2 （2026九年级·湖南怀化·期中）甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“离子都是原子得失电子形成的” → ❌ 错。离子也可以是原子团得失电子形成的（如：SO₄²⁻、NH₄⁺）。 2.“同种元素的原子和离子，化学性质相同” → ❌ 错。最外层电子数已变，化学性质不同（如Na原子和Na⁺）。 3.“离子所带电荷数等于它得到或失去的电子数” → ✅ 正确（如Mg失去2个电子变成Mg²⁺）。 4.“原子变成离子，质子数改变” → ❌ 错。质子数（元素种类）不变，变的是电子数。 5.“带电荷的粒子一定是离子” → ❌ 错。带电荷的粒子还可能是质子（带正电）或电子（带负电）。 速记一句话总结 原子得失电子成离子，阳失阴得电荷异；符号右上角标电荷，质子不变电子变。 相对原子质量 1.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，单位为1，一般省略不写； 2.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 3.相对原子质量≈质子数+中子数。 ▌迁移练1-1 （2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为（ ） A． B． C． D． ▌迁移练1-2 （24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ） A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 考点 元素及元素周期表 ▌例1 （25-26八年级上·山东东营·期末）地壳内部含有多种元素，其中含量排名第一的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ▌例2 （25-26九年级·安徽·三轮复习）2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“元素种类由中子数决定” → ❌ 错。由质子数决定。 2.“水分子中含有氢元素和氧元素” → ❌ 错。元素是宏观概念，应说“水由氢元素和氧元素组成”；微观应说“水分子由氢原子和氧原子构成”。 3.“不同元素的原子，最外层电子数一定不同” → ❌ 错。氦（He）和镁（Mg）最外层都是2个电子，但质子数不同，属于不同元素。 4.“元素周期表中，同一周期的元素最外层电子数相同” → ❌ 错。同一族的最外层电子数相同；同一周期是电子层数相同。 5.“Fe既能表示铁元素，也能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质” → ✅ 正确（金属、稀有气体、固态非金属（如C、Si）的元素符号有这三种含义）。 速记一句话总结 元素论质子，符号一大二小；周期看层数，族看最外层；含量地壳氧硅铝铁，元素宏观原子微观。 ▌迁移练1-1 （2026·安徽合肥·二模）我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ） A．硅的元素名称是“Si” B．硅元素位于元素周期表的第三周期 C．硅属于金属元素 D．一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ） A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 考点化学元素与人体健康 ▌例1 （2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）人体中有50多种元素，其含量如下图。下列说法不正确的是（ ） A．人体中氢元素含量约为10% B．含量最高的金属元素是钙 C．人体中微量元素共有4种 D．人体缺铁会引起贫血 ▌例2 （2026·山西·中考真题）粽子的食材中含有铁元素。人体缺铁易患（ ） A．甲状腺肿大 B．骨质疏松 C．贫血 D．龋齿 解题要点 ⚠️ 考题常见“陷阱”（避坑指南） 1.“补钙、补铁”指的是补元素：保健品标签上的“钙、铁、锌”指的是元素，而不是该物质的单质或离子。 2.摄入不是越多越好：人体必需元素摄入不足或过量均不利于健康，要遵守适量原则。例如，碘摄入不足或过量都会导致甲状腺疾病。 3.区分“地壳”和“人体”含量：地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属是铝；而人体中含量最多的金属是钙。 速记一句话总结 钙壮骨，铁补血，锌促生长碘护甲；常量微量看占比，不足过量都致病，标签补剂指元素。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级下·湖南长沙·期中）人体必需的元素缺乏后对健康有影响，可通过药物或食物进行补充，下列有关说法不正确的是（ ） A．缺铁常引起龋齿 B．缺钙可食用牛奶、虾皮补充 C．缺碘可食用加碘盐补充 D．缺锌常引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 ▌迁移练1-2 （2026·天津北辰·模拟预测）下列哪种微量元素适量摄入，有预防贫血的作用（ ） A．碘 B．硒 C．氟 D．铁7 考点 化学式与化合价 ▌例1 （2026·四川乐山·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（ ） A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： ▌例2 （25-26九年级上·广东东莞·期中）化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（ ） A．2个氮原子—— B．3个氢分子——3H C．过氧化氢—— D．1个氧气分子—— ▌例3 （2026·河南周口·三模）古代典籍《天工开物》记载“凡火药，硫黄、硝石为主，草木灰为辅”。硝石主要成分为 其中氮元素的化合价为（ ） A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“CO₂中含有氧分子” → ❌ 错。CO₂是纯净物，只含有CO₂分子，不含氧气（O₂）分子。 2.“Fe₂O₃中铁元素的化合价为 +2 价” → ❌ 错。读作氧化铁，铁为 +3 价；FeO才是氧化亚铁，铁为 +2 价。 3.“H₂O₂中氢元素为 +1 价，氧元素为 -2 价” → ❌ 错。H₂O₂（过氧化氢）中，氢为 +1，氧为 -1 价（特殊化合价）。 4.“由分子构成的物质，化学式就是分子式” → ✅ 正确（如 H₂O 既是化学式也是分子式）。 5.“化学式右下角的数字表示原子个数，可以约分” → ❌ 错。不能约分（如 H₂O₂ 不能写成 HO，前者是过氧化氢，后者是羟基，物质不同）。 速记一句话总结 化学式写物质，正左负右交叉定；右下数字定原子，前方系数表个数； 化合价代数和为零，由式推价列方程。 ▌迁移练1-1 （26-27九年级上·山东济南·阶段检测）按要求写出下列化学用语： （1）4个氧原子__________； （2）3个钠离子__________； （3）1个氢分子__________； （4）硫酸根离子________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价________； （6）碳酸钙__________。 ▌迁移练1-2 （2026·江苏常州·二模）黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是（ ） A．N2：2个氮原子 B．：硝酸根离子 C．3CO2：3个二氧化碳分子 D．：硫化钾中硫元素的化合价 考点 化学符号周围数字的意义 ▌例1 （多选）（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ） A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C．Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D．O2：“2”表示两个氧原子 ▌例2 （2026·陕西·中考真题）化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是（ ） A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 解题要点 ⚠️ 特别易错点 一、化学符号周围数字的意义 二、举例说明 数字位置 代表意义 举例（以“2”为例） 1是否省略 正前方 微粒的个数 2H₂O（2个水分子） 省略 右下角 分子中的原子个数 H₂O（1个水分子含2个H） 不省略 右上角 离子带的电荷数 Mg²⁺（带2个单位正电荷） 省略 正上方 元素的化合价 ​（化合价为+2） 不省略 ▌迁移练1-1 （2026·湖南邵阳·模拟预测）下列化学用语表达正确的是（ ） A．2个氢原子： B．硫酸根离子： C．氧化镁中镁元素化合价： D．氯原子结构示意图： ▌迁移练1-2 （2026·广东东莞·模拟预测）铁元素是维持生命活动必需的微量元素。下列表示2个亚铁离子的是（ ） A．2F B．2Fe C． D． 9 考点 化学式相关计算 ▌例1 （2026·湖南衡阳·三模）脱氢乙酸()是一种广谱防腐剂。下列关于脱氢乙酸的说法正确的是（ ） A．脱氢乙酸属于氧化物 B．脱氢乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 C．脱氢乙酸的相对分子质量为168 g D．脱氢乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 ▌例2 （2026·山东泰安·二模）铁是人体必需的微量元素之一、缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4    76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁(FeSO4)的化学式量为____________。 （2）根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是_____mg。 解题要点 ⚠️ 计算中的“避坑”清单（只看加粗字） 1. “相对分子质量没有单位” → ✅ 正确。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 2.“元素质量比 = 原子个数比” → ❌ 错。元素质量比 = 原子个数×相对原子质量原子个数×相对原子质量 之比，不等于原子个数比（如 H₂O 中 H:O 质量比 = 1:8，原子个数比 = 2:1）。 3.“元素质量分数 = 原子个数分数” → ❌ 错。必须考虑相对原子质量（如 H₂O 中氢元素质量分数 ≈11.1%，不是 2/3≈66.7%2/3）。 4.“化学式前的系数在计算中要乘以” → ✅ 正确。如 2H₂O 的相对分子质量总和 = 2×18=36，元素质量比和分数不变。 5.“结晶水合物（如 CuSO₄·5H₂O）计算时，水分子要算入” → ✅ 正确。相对分子质量 = CuSO4的式量 + 5×H2的式量。 做题步骤（建议流程）： 写出化学式（确保正确，否则全错）；查出相对原子质量（题目通常会给出）。 套用公式计算（注意单位“1”和百分号）；检查最简整数比和小数位数（按题目要求）。 1. ▌迁移练1-1 （25-26九年级下·四川南充·期中）XX钙片的部分说明书如下。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3质量为0.25g 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。(填最简整数比) （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东泰安·期末）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机和节能减排有着重要的意义。目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液，碳酸乙烯酯相对分子质量为88。试计算： （1）碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素原子的个数比为______。 （2）碳酸乙烯酯中碳元素质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 （3）44g碳酸乙烯酯中含有的碳元素质量为______g。 （4）______g碳酸乙烯酯中含有的氢元素质量为1g。 100 考点 物质的分类 ▌例1 （25-26八年级下·山东泰安·期末）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A． B． C．液态空气 D． ▌例2 （25-26八年级下·山东德州·期末）以下四种物质的微观示意图，(表示不同种原子)其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“纯净物一定由同种分子构成” → ❌ 错。由分子构成的纯净物才是，由原子（如 Fe）或离子（如 NaCl）构成的纯净物不含分子。 2.“含氧元素的化合物一定是氧化物” → ❌ 错。必须只有两种元素，如 NaOH（含氧、钠、氢三种）不是氧化物。 3.“由同种元素组成的物质一定是单质” → ❌ 错。可能是混合物（如 O₂ 和 O₃ 混合）。 4.“冰水混合物是混合物” → ❌ 错。冰和水都是 H₂O，属于纯净物。 5.“食盐是混合物” → ❌ 错。食盐（NaCl）是纯净物；加碘食盐是混合物（含碘酸钾等）。 速记一句话总结 物质分两类，纯净与混合；纯净再分二，单质与化合； 化合中特例，氧化物记牢（两种元素含氧）——纯看分子种类，单看元素种数，氧化物看元素数。 ▌迁移练1-1 （2026·天津·中考真题）2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于（ ） A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物 ▌迁移练1-2 （2026·广东中山·三模）《千里江山图》是中国名画，大红色颜料为朱砂（主要成分为HgS），则朱砂为（ ） A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物 基础达标 1．（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（ ） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 2．（25-26九年级下·四川内江·期中）下列说法正确的是（ ） A．水变成水蒸气说明分子可以再分 B．八月丹桂飘香，说明分子在不停地运动 C．空气中氧气与氮气的体积比约为4：1 D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 3．（2026·福建泉州·三模）利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是（ ） A．分离膜可阻隔部分氮分子 B．该过程气体的分子种类减少了 C．富氧空气与普通空气的组成元素相同 D．富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 4．（2026·河南周口·三模）构成下列物质的微粒种类与干冰相同的是（ ） A．金刚石 B．氨气 C．硫酸铜 D．水银 5．（2026·广西柳州·三模）水的电解过程可以用如图所示的模型表示，其中能保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A． B． C．   D． 6．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）下列物质中含氧分子的是（ ） A．空气 B．二氧化锰 C．过氧化氢 D．高锰酸钾 7．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（ ） A． B． C．g D．g 8．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）为了发展新能源，我国多地建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核内质子数为92，中子数为146.下列关于这种铀原子的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为 238 B．相对原子质量为 92 C．原子的核电荷数为 92 D．原子核内带92个单位负电荷 9．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 10．（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是（ ） A． B． C． D． 11．（2026·福建漳州·模拟预测）明矾[KAl(SO4)2•12H2O]常用于净水，其在水中解离出的铝离子与水作用生成具有较强吸附能力的胶体。下列表示2个铝离子的是（ ） A．2Al B．2Al+ C．2Al3+ D．Al3+ 12．（2026·辽宁锦州·三模）唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，与反应是自然界氮循环的重要反应之一，下列氮循环中的物质属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． 13．（2026·江苏无锡·二模）下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．——镁元素的化合价为价 B．FeO——氧化铁 C．——由70个碳原子构成的分子 D．2N——两个氮分子 14．（2024·江西吉安·模拟预测）人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是（ ） A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素 C．缺钙会导致青少年发育不良 D．硫和钾在人体中共占1.17% 15．（2026年湖北武汉市初中学业水平考试化学试卷）唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．CuO中铜为＋1价 B．Fe2O3含有一种金属元素 C．CuO和Fe2O3都是氧化物 D．CuO和Fe2O3都难溶于水 15．（2026·河南信阳·模拟预测）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是（ ） A．空气组成 B．地壳中元素含量 C．原子的构成 D．反应类型关系 17．（2026·山西吕梁·二模）柳树的根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨苷在人体内可转化为水杨酸。下列关于水杨酸的说法中，正确的是（ ） A．1个水杨酸分子中含有16个原子 B．由碳、氢、氧三个元素构成 C．相对分子质量为 D．其中氧元素的质量分数最小 能力进阶 1．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）按题意填写规范化学用语(化学符号包括化学式) （1）2个氧分子：_______。 （2）5个铝离子：_______。 （3）3个银原子：_______。 （4）氖气：_______。 （5）1个硅原子：_______。 （6）五氧化二磷：_______。 2．（25-26八年级下·上海崇明·期中）结合图像，从不同角度学习化学。 （1）建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是___________。 A． B． C． （2）微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是___________，说明化学变化的实质为___________。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是___________。 3．（25-26八年级下·山东德州·期末）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）物质、微粒二者之间的关系如下图所示。①应填_________，③应填__________，④为带正电荷的粒子，应填_________。 （2）下图中________（填字母序号）表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。 4．（2026·甘肃·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5   B 硼 10.81 6   C 碳 12.01 7   N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9   F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12   Mg 镁 24.31 13   Al 铝 26.98 14   Si 硅 28.09 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17   Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 （2）第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 （3）第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和P 5．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： （1）图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变__________色，该实验说明分子具有的性质是___________________。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 （2）在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞________(选填：“先”或“后”)变色。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与______________有关。 （3）用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(含氯化氢分子)，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率________(选填：“快”或“慢”)。 6．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式C10H18O)。请回答： （1）芳樟醇由_____种元素组成；一个芳樟醇分子中含有__________个原子。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为_______。其中碳、氧元素质量比为_______。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为_________g。 7．（25-26九年级上·陕西西安·期中）已知碳-12原子的质量为 kg，A原子的质量为 kg，若该原子原子核内中子数比质子数多1。求： （1）A原子的相对原子质量为多少？（写出具体计算过程，精确到整数） （2）A原子的核外电子数为__________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质构成的奥秘 复习要点 1.认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的； 2.了解原子的内部结构及相对原子质量的意义；掌握化学式的书写规则、化合价的规律，并能进行物质组成的简单计算。 3.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。 4.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 复习重难点 重点：分子、原子、离子的基本性质及相互关系；原子的构成；化学式的意义及书写；化合价的应用。 难点：从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的问题；根据化学式进行物质组成的计算；从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。 要点 微观粒子的基本性质 1.微粒的性质（以分子微粒） （1）分子很小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。 ①特征：温度越高，分子运动越快。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 （3）分子间有间隔 ①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因：气体分子间间隔大。 ②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因：温度升高分子间隔增大；压强增大分子间隔减小。 （4） 同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 2.从微观的角度解释物质的变化： （1）解释物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的间隔。 （2）解释化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。 特别提醒 1. 质量和体积都极小 考法：常用来区分“宏观现象”与“微观本质”。例如，花香扩散是因为分子在运动，而不是因为分子质量小；但如果说“1滴水中约有 1.67×1021个水分子”，则是证明分子体积小、质量小。 2. 总在不断地做无规则运动（热运动） 要点：运动速率与温度有关。温度越高，运动速率越快。 考法：解释生活现象。 扩散现象（不同物质相互接触时彼此进入对方）：如酒香不怕巷子深、品红在水中扩散。 注意：固体间的扩散（如堆煤的墙角变黑）也证明分子在运动，不要误以为只有气体和液体才运动。 易错点：“0℃时分子停止运动”是错误的，分子永不停息地运动，只是温度低时速率慢。 3. 粒子之间有间隔（间隙） 要点：间隔受温度和压强影响。温度升高（或由固态变液态、气态）→ 间隔增大（热胀冷缩的本质）； 压强增大（压缩气体）→ 间隔减小。 考法：解释热胀冷缩（粒子大小不变，是间隔变了）。 解释气体易被压缩（气体分子间间隔大），而固体液体难压缩（间隔小）。 核心警示：物质体积变化或状态改变，改变的是粒子间的间隔，粒子本身的大小不变。 4. 同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同 要点：这是区分物质种类的微观依据。 考法：由分子构成的物质：保持化学性质的最小粒子是分子。如水的化学性质由水分子保持。 由原子构成的物质（金属、稀有气体、金刚石等）：化学性质由原子保持。 易错点：物理性质（如颜色、状态、气味）通常由大量粒子聚集体现，不适用于单个粒子的“性质相同”论述；化学性质才遵循此规律。 要点速测 1．（2026·辽宁·中考真题）液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是（ ） A．分子体积 B．分子间隔 C．分子种类 D．分子质量 【答案】B 【解析】二氧化碳气体液化的过程属于物理变化，分子体积、种类、质量均不改变，改变的是分子间的间隔。 2．（2026·甘肃白银·模拟预测）科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法错误的是（ ） A．二者都是由水分子构成的 B．二者的化学性质和普通水相同 C．“热冰”状态下，分子暂时停止运动 D．二者的形成表明水的物理性质与温度有关 【答案】C 【解析】从题干分析得出：高密度液态水”和“热冰”是水的不同存在形态，本质均为水，都是由水分子构成的。 A.正确。 B.同种分子化学性质相同，二者和普通水的构成分子都是水分子，化学性质相同，说法正确。 C.在任何状态下，分子永不停息地做无规则运动，说法错误。 D.二者是水在不同温度条件下形成的，说明水的密度、状态等物理性质与温度有关，说法正确。 要点 分 子 1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 2.分子的构成：分子由原子构成。 3.分子的特性：分子质量和体积都很小；分子在不断的运动；分子间有空隙。 应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 4.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。 5. 化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 文字表达式：水氢气+氧气 特别提醒 1. 分子的定义（必考填空/选择） 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 关键限制词：只针对由分子构成的物质（如：水、氧气、氢气、二氧化碳）。 “最小” 指的是保持化学性质意义上的最小（即在化学变化中，分子会变，不再是原分子，所以不能保持原性质）。 2. 分子的唯一特性（与“原子”共享） 分子具备微观粒子的通性（同前文）：体积质量小、永不停息运动、有间隔、有引斥力。 3. 化学变化中的分子规律（核心逻辑） 化学变化本质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 结论：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 4. 分子与物质分类的关系（常考推断） 纯净物：由同种分子构成（如：只含O₂分子）。 混合物：由不同种分子构成（如：含O₂和N₂分子）。 单质与化合物：由同种分子构成，若分子由同种原子组成→单质；若分子由不同种原子组成→化合物。 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“分子是保持物质性质的最小粒子” → ❌ 错。必须加上“化学”性质（物理性质如颜色、状态不是单个分子能保持的）。 2.“水结成冰，水分子停止了运动” → ❌ 错。分子永不停息，只是运动速率变慢，间隔变大。 3.“水蒸发后，水分子变大” → ❌ 错。水分子大小不变，是分子间间隔变大了。 4.“由分子构成的物质，分子是化学变化中的最小粒子” → ❌ 错。化学变化中最小粒子是原子，分子会破裂。 速记一句话总结 分子保化性（保化学性质），化变可分（化学变化中可分裂），同种分子纯（同种分子构成纯净物）。 要点速测 1．（25-26八年级上·山东东营·期末）水有自身独特的化学性质，能保持水化学性质的最小粒子是（ ） A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢分子和氧分子 【答案】A 【解析】对于由分子直接构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。 水是由水分子直接构成的，因此保持水化学性质的最小微粒是水分子。氢原子和氧原子是构成水分子的微粒，单独存在时无法保持水的化学性质；氢分子、氧分子分别是保持氢气、氧气化学性质的微粒，和水的化学性质无关，因此B、C、D选项错误。 2．（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是（ ） A．水沸腾变成水蒸气 B．过氧化氢分解得到氧气 C．分离空气得到氧气 D．湿衣服晾晒变干 【答案】B 【分析】要证明分子在化学变化中可分，前提是变化属于化学变化：只有化学变化中分子会破裂为原子，原子重新组合为新分子，物理变化中分子本身不发生改变。 【解析】A、水沸腾变成水蒸气是物理变化，仅水分子间间隔变大，水分子本身不变，无法证明。 B、过氧化氢分解生成水和氧气，属于化学变化，过氧化氢分子破裂为氢、氧原子，重新组合为水分子和氧分子，可证明分子在化学变化中可分，正确。 C、分离空气得到氧气是利用氮气、氧气沸点不同分离的物理变化，分子本身不变，无法证明。 D、湿衣服晾晒变干是水蒸发的物理变化，仅水分子扩散到空气中，水分子本身不变，无法证明。 要点 原子及相对原子质量 1.概念：化学变化中的最小微粒。 2.原子的结构 （1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。原子 （不显电性） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不显电性） （2） 原子核外电子是分层排布 ①原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。 ②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 （4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 3.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 例：一个钠原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 一般不小于4 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于8 (He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 5.相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 6.相对原子质量表达式： 7.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 特别提醒 一、原子的构成（必考结构图） 构成：原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。 原子核：由质子（带正电）和中子（不带电）构成（注意：氢原子无中子）。 数量关系（等量代换） 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性的根本原因）。 二、原子的核心性质（对比分子） 定义：原子是化学变化中的最小粒子。 关键逻辑：在化学变化中，分子破裂，原子重新组合，原子本身不可再分。 三、相对原子质量（必考计算与概念） 定义（概念填空）：以碳-12原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 注意：它不是实际质量，是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 计算公式（推导题核心）： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（这是估算原子质量数的最常用公式）。 与“实际质量”的关系： 原子实际质量越大，其相对原子质量数值越大（成正比关系）。 易错点：相对原子质量不等于原子的实际质量。 要点速测 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 2．（25-26九年级上·广西南宁·期中）稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前我国稀土产量居全球之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，其相对原子质量为139，则镧原子的中子数为（ ） A．139 B．5 C．82 D．196 【答案】C 【解析】相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数=原子序数，镧（La）的原子序数为57，相对原子质量为139，则镧原子的中子数为。 故选C。 3．（25-26八年级上·山东威海·期中）关于相对原子质量的说法不正确的是（ ） A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） 【答案】D 【解析】A、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，可以客观地反映原子的真实质量的大小，不符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，不符合题意； C、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，故相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量，不符合题意； D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，镁的相对原子质量是24，碳12的相对原子质量是12，故一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的2倍，符合题意。 故选D。 要点 离 子 1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2.离子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子（如Na+、Mg2+等），电子层减少一层。 （2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子（如Cl−、S2−），电子层数不变。 例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（Na+） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（Cl-） 3.离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 4.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 特别提醒 1. 离子的定义与分类 定义：带电的原子（或原子团） 叫做离子。 分类： 阳离子：带正电荷的离子（如：H⁺、Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺）。 阴离子：带负电荷的离子（如：Cl⁻、O²⁻、OH⁻、SO₄²⁻）。 2. 离子的形成（核心逻辑） 形成原因：原子得失电子达到稳定结构。 金属原子（如Na）易失电子 → 带正电 → 阳离子（质子数 > 电子数）。 非金属原子（如Cl）易得电子 → 带负电 → 阴离子（质子数 < 电子数）。 关键结论：原子得失电子变成离子，核内质子数不变，改变的只是核外电子总数。 3. 离子符号的写法与含义（必考） 写法规则：在元素符号右上角标出所带电荷。 先写数字，后写正负号（如：Mg²⁺，不是 Mg⁺²）。 电荷数为 1 时，省略数字（如：Na⁺，不是 Na¹⁺）。 符号含义（以 Mg²⁺ 为例）： 宏观：表示镁离子（或一个镁离子）。 微观：表示一个镁离子带 2个单位正电荷（即失去了2个电子）。 4. 离子与分子的区别（易混点） 分子：不带电，化学变化中可分。 离子：带电，化学变化中可能不可分（如原子团离子SO₄²⁻在多数反应中作为整体存在，但在特定反应中也可拆分）。 5. 离子与物质分类的关系（必考推断） 离子化合物（由阴、阳离子构成的物质）：如NaCl（由Na⁺和Cl⁻构成）、NaOH、CaCO₃。 注意：由离子构成的物质，其化学式不是分子式，而是表示离子个数的最简整数比。 要点速测 1．（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是（ ） A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 【答案】B 【解析】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 2．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 【答案】B 【解析】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确； B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误； C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确； D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 3．（2026·上海黄浦·二模）赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、1个铁离子带3个单位正电荷，铁离子可表示为：，正确； B、是锂离子，错误； C、是钴离子，错误； D、是钛离子，错误。 4．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【解析】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 要点 元素与元素周期表 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 3.自然界中元素的存在 （1）地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素。【口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）】 （2）海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。 （3）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 4.元素符号的写法：由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 5.元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：表示3个氖原子。 6.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 7.元素周期表的特点： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于最外层电子数。 （3）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 （3） 元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: （4） 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 特别提醒 第一部分：元素的核心定义（必考） 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 关键理解：“一类原子”：指质子数相同，但中子数可以不同（如同位素，如C-12和C-14）。 元素种类由质子数决定；中子数决定原子种类（同位素）。 宏观与微观的桥梁： 物质由元素组成（宏观：如水由氢元素和氧元素组成）。 物质由分子/原子/离子构成（微观：如水由水分子构成）。 第二部分：元素分布与含量（常考填空） 地壳中含量前四位（由多到少）：氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 铁（Fe）。 口诀：“养闺女贴”（氧硅铝铁）。 生物细胞中含量最多：氧（O）（占人体质量的65%以上）。 空气中含量最多：氮（N）（体积分数约78%）。 第三部分：元素符号的书写与意义（必考） 书写规则：“一大二小”（第一个字母大写，第二个字母小写，如：Fe、Cl）。 符号含义（以“H”为例）：宏观：表示氢元素。 微观：表示一个氢原子。 特例：当元素符号前加数字（如 2H），只具有微观意义（表示2个氢原子），不再表示元素（元素只论种类不论个数）。 第四部分：元素周期表（必考规律） 结构：有 7个周期（横行），18个族（纵列，其中16个族有编号）。 周期：电子层数相同的元素排在同一横行。周期数 = 电子层数。 族：最外层电子数相同的元素排在同一纵列（化学性质相似）。 单元格信息（）： 左上角数字：原子序数（= 质子数 = 核电荷数）。中间汉字：元素名称（带“钅”字旁为金属元素）。 下方小数：相对原子质量（≈ 质子数 + 中子数）。 右上角：元素符号 要点速测 1．（2026·湖南·模拟预测）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（ ） A．铝—Cl B．钙—Cu C．钠—NA D．氦—He 【答案】D 【分析】元素符号书写遵循“一大二小”规则：单字母符号全部大写，双字母符号第一个字母大写、第二个字母小写。 【解析】A.铝的元素符号为，是氯的元素符号，对应错误。 B.钙的元素符号为，是铜的元素符号，对应错误。 C.钠的元素符号为，选项中第二个字母未小写，书写错误。 D.氦的元素符号为，名称与符号、书写均正确。 2．（2026·江苏连云港·二模）2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 的元素名称是钙，名称带“钅”字旁，属于金属元素；的元素名称是磷，带“石”字旁，的元素名称为氧，F的元素名称为氟，均带“气”字头，P、O、F均属于非金属元素。 3．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 【答案】B 【解析】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A正确； B.元素周期表中横行对应周期、纵行对应族，砷和硒位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，B错误； C.硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的，C正确； D.元素化学性质由最外层电子数决定，硫和硒属于同一主族，最外层电子数均为6，因此化学性质相似，D正确。 故选B。 要点 化学元素与人体健康 1.元素与人体健康 （1）常量元素(11种)：在人体中含量超过0.01%的元素； 氧O 碳C 氢H 氮N 钙Ca 磷P 钾K 硫S 钠Na 氯Cl 镁Mg 以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在 以无机盐的形式存在于水溶液中 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等）； （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti； （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd。 2.人体中元素对健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 促进牙齿和骨骼的生长 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量容易引起白内障、动脉硬化等 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3.微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 合成甲状腺激素的主要元素 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 特别提醒 1. 人体元素的分类（常考填空） 人体内的元素按含量分为两类： 常量元素：含量超过 0.01%。共有11种，如氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）、磷（P）、钾（K）、硫（S）、钠（Na）、氯（Cl）、镁（Mg） 等。 微量元素：含量低于 0.01%。如铁（Fe）、锌（Zn）、碘（I）、硒（Se）、氟（F）、铜（Cu） 等。 注意：人体中含量最高的元素是氧（O），其次是碳、氢、氮。人体中含量最高的金属元素是钙（Ca）。 2. 常见元素与人体健康的关系（必考连线/选择） 这部分是考试重点，需要记住几种关键元素的作用、缺乏症及食物来源。 元素 对人体作用 缺乏/过量影响 食物来源 钙 (Ca) 构成骨骼和牙齿的重要成分。 缺乏：幼儿及青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松。 过量：可能引起白内障等。 奶类、豆制品、虾皮。 铁 (Fe) 血红蛋白的成分，帮助运输氧气。 缺乏：引起缺铁性贫血。 肝脏、瘦肉、蛋、豆类。 锌 (Zn) 影响人体发育。 缺乏：引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，严重时导致侏儒症。 海产品、瘦肉、肝脏、奶类。 碘 (I) 甲状腺激素的重要成分。 缺乏或过量：均会引起甲状腺肿大（大脖子病）。 海产品、加碘盐。 硒 (Se) 有防癌、抗癌作用。 缺乏：可能引起表皮角质化和癌症。 过量：会使人中毒。 芝麻、大蒜、糙米等。 氟(F) 能防止龋齿。 缺乏：易产生龋齿（蛀牙）。 过量：引起氟斑牙和氟骨病。 加氟牙膏等。 要点速测 1．（2026·福建漳州·二模）人体缺乏某种元素会引起甲状腺肿大，该元素是（ ） A．碘 B．氟 C．钙 D．铁 【答案】A 【解析】A、正确。 B、人体缺氟易产生龋齿，过量摄入氟会引发氟斑牙、氟骨病，不符合题意。 C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意。 D、人体缺铁会引发缺铁性贫血，不符合题意。 2．（2026九年级·黑龙江齐齐哈尔·期末）元素与生命健康密切相关，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ） A．人体缺锌可能引起佝偻病 B．婴幼儿缺铁容易智力低下 C．钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素 D．人体缺碘易患甲状腺疾病 【答案】D 【解析】A、人体缺钙会引起佝偻病，缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，说法错误； B、婴幼儿缺铁易患缺铁性贫血，儿童缺碘易造成智力低下。说法错误； C、钙是人体必需的常量元素，铁、锌、硒属于人体必需的微量元素，说法错误； D、正确。 选D； 要点物质的分类 1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类 　　　　　　　混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类　　　　　　　　 单质：一种元素组成的纯净物 　　 纯净物：只由一种物质组成　　　 氧化物 如氧气、氢气等。 化合物：由不同元素组成的纯净物　 其他化合物 2．常见的单质、化合物、氧化物 （1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等； （2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等； （3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。 特别提醒 1. 分类层级总览（宏观视角） 物质（宏观）分为 混合物 和 纯净物； 纯净物（微观）分为 单质 和 化合物； 化合物 中包含 氧化物（特例）。 2. 混合物 vs. 纯净物（基础分类） 类别 核心定义 微观本质 典型示例 混合物 由两种或多种物质混合而成（无固定组成） 含有不同种分子（或原子、离子） 空气、海水、食醋、矿泉水、合金（如生铁） 纯净物 由一种物质组成（有固定组成和性质） 只含有同种分子（或原子、离子） 水（H₂O）、氧气（O₂）、铁（Fe）、氯化钠（NaCl） 关键判断： 1 有“纯”字不一定纯净（如纯净物是纯净物，但纯碱是混合物？❌ 纯碱是Na₂CO₃，是纯净物）。 ② 有“混合”字不一定混合物（如混合物是混合物，但混合气不一定是混合物？❌ 空气是混合物，但冰水混合物是纯净物）。 1. 单质 vs. 化合物（纯净物的细分） 类别 核心定义 微观本质 典型示例 单质 由同种元素组成的纯净物 分子由同种原子构成（如 O₂、Fe） 氧气（O₂）、铁（Fe）、氦气（He）、金刚石（C） 化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子由不同种原子构成（如 H₂O、CO₂） 水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl） 关键判断： ① 单质和化合物都是纯净物，混合物中可能含有多种单质和化合物（如空气中含 O₂、N₂、CO₂ 等）。 ② 由同种元素组成的物质不一定是单质（如 O₂ 和 O₃ 混合，虽只含氧元素，但属于混合物）。 4. 氧化物（化合物的特例） 定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 常见示例：金属氧化物：Fe₂O₃（氧化铁）、CaO（氧化钙）、CuO（氧化铜）。 非金属氧化物：CO₂（二氧化碳）、SO₂（二氧化硫）、P₂O₅（五氧化二磷）。 排除项：O₂（单质，不是化合物）、KClO₃（含氧但含三种元素，不是氧化物）、H₂O₂（含氧且两种元素，是氧化物）。 物质分类的速记判断流程（考场景） 遇到“物质分类”题，按以下顺序快速判断： 看是否纯净 → 含多种物质 → 混合物（如空气、溶液）。 看是否单质 → 只含一种元素 → 单质（如 Fe、O₂）。 看是否氧化物 → 含两种元素且有氧 → 氧化物（如 CO₂、CaO）。 其他 → 含两种及以上元素且非氧化物 → 化合物（如 H₂SO₄、NaCl、KOH）。 要点速测 1．（2026·山西忻州·二模）随着我国人工智能的快速发展，智能驾驶领域也取得了迅猛进步。智驾视觉传感器的核心材料之一为氮化镓（GaN），氮化镓的物质类别属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【解析】氮化镓是由镓、氮两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。 2．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列各组物质中，不是按照单质、氧化物的顺序排列的是（ ） A．氦气、氧化镁 B．氧气、高锰酸钾 C．铜粉、一氧化碳 D．铁粉、冰水混合物 【答案】B 【解析】A.氦气（He）是仅由氦元素组成的单质，氧化镁（）由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，不符合题意； B.氧气（）是仅由氧元素组成的单质，但高锰酸钾（）含钾、锰、氧三种元素，不符合氧化物的定义，符合题意； C.铜粉（Cu）是仅由铜元素组成的单质，一氧化碳（）由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，不符合题意； D.铁粉（Fe）是仅由铁元素组成的单质，冰水混合物都为水（），由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，不符合题意。 要点化学式 1．化学式的含义：宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成， 例：H2O的含义如下 化学式的含义 示例 宏观 表示一种物质 如H2O表示水这种物质，Fe表示铁这种物质 表示物质的元素组成 如H2O 表示水是由氢、氧两种元素组成的，NaCl 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个分子 如H2O 表示1个水分子 表示物质的分子构成 如H2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 由原子构成的物质 表示物质的一个原子 如Cu 表示1个铜原子 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如NaCl 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1  1. 化学式的写法和读法 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 单质 金属单质 用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式， 如：铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称/ 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ， 如：氧气—O2、氮气—N2 某气 化合物 金左非金右，氧化物中氧靠右 如：氧化铝—Al2O3、氧化镁—MgO 某化某/ 几某化几某 2. 化学符号中数字的含义 种类 含义 示例 元素符号前的数字 表示原子个数 如2H 表示2个氢原子 离子符号前的数字 表示离子个数 如2Cu2+ 表示2个铜离子 化学式前的数字 表示分子个数 如2H2O 表示2个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中所含该元素原子的个数 如H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数，数字之后的“+ ”或“-”表示离子带正电荷或负电荷 如Mg2+中的“2+ ”表示1个镁离子带2个单位的正电荷 化学式中元素符号或原子团正上方的数字 表示该元素或原子团化合价的价数，数字之前的“+ ”“-”表示化合价的正负 如中的“+1 ”表示水中氢元素的化合价为+1  特别提醒 1. 化学式的定义与意义（必考） 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成。 微观意义：表示该物质的一个分子（由分子构成的物质）；表示该分子的原子构成。 示例（以 H₂O 为例）： 宏观：表示水；表示水由氢元素和氧元素组成。 微观：表示一个水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 2. 化学式的书写规则（必考） ①单质化学式的书写： 金属、稀有气体、固态非金属（如C、S、P）：用元素符号直接表示（如：Fe、He、C）。 常见气体单质（如H₂、O₂、N₂）：在元素符号右下角加数字“2”（如：H₂、O₂）。 ②化合物化学式的书写： 正价在前，负价在后（如：NaCl、H₂O）。 标出各元素化合价 → 十字交叉法确定原子个数（正价绝对值在前，负价绝对值在后），并化为最简整数比。 含氧酸盐：金属元素在前，酸根在后（如：Na₂CO₃、CaCO₃） 3. 化学式的读法（常考） 两种元素组成的化合物：从右往左读作“某化某”（如：NaCl读作氯化钠）。 若元素有多种化合价，则读作“某化亚某/某化某”（如：FeCl₂读作氯化亚铁，FeCl₃读作氯化铁）。 含氧酸盐：读作“某酸某”（如：Na₂CO₃读作碳酸钠）。 氢氧根（OH⁻）：读作“氢氧化某”（如：NaOH读作氢氧化钠）。 要点速测 1．（25-26八年级下·山东德州·期末）化学式“”表示意义正确的是（ ） A．表示水由氢气、氧气组成 B．表示一个水分子 C．表示海水这种物质 D．表示水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】B 【解析】化学式“”可以表示水这种物质，1个水分子，水由氢元素和氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 2．（25-26八年级下·山东淄博·期末）过氧化氢溶液是实验室制取氧气较为环保、安全、便于实验操作的物质，其有效成分是。关于的下列说法正确的是（ ） A．溶液可在二氧化锰作用下分解生成和 B．每个分子中含有18个电子 C．每个分子中含一个氢分子和一个氧分子 D．和的组成元素相同，分子构成相似，二者性质相似 【答案】B 【解析】A.过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应为，生成物是水和氧气，没有氢气生成，错误。 B.不带电的原子中电子数等于质子数，H的质子数为1，O的质子数为8，1个分子的总电子数为，正确。 C.分子由原子构成，分子仅含有氢原子和氧原子，不存在氢分子、氧分子，错误。 D.和的分子构成不同，化学性质差异很大，错误。 要点化合价9 1．表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 2．化合价规律： （1）化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 （2）在单质中元素的化合价为零。 （3）原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。 （4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （5）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。 二、化合价与离子符号 化合价 离子符号 相同点 数值相同、正负一致 不同点 标示位置不同 标示在正上方 标示在右上角 正负号位置不同 正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后； 数字“1” 数字“1”不能省略； 数字“1”一定省略，不写。 二、化合价口诀 钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；通常氧硫-2价； 亚铜+1铜+2； 亚铁+2铁+3；铝+3，硅+4，磷+5； -1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根，+1价的是铵根。 特别提醒 第一部分：化合价的核心规则（必考） 定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，反映原子之间相互化合的数目比例。 基本原则：化合物中正负化合价代数和为零（单质中元素化合价为0）。 常见元素化合价速记（顺口溜辅助）： 一价：K、Na、Ag、H；二价：Ca、Mg、Ba、Zn； 三价：Al（铝）；四价：Si（硅）； 铁：+2（亚铁）和 +3（铁）；铜：+1（亚铜）和 +2（铜）。 氧通常为 -2（O），氢通常为 +1（H）。 第二部分：原子团（根的要点） 定义：在化学反应中常作为一个整体参加反应的带电原子集团（又称“根”）。 常见原子团及其化合价（必背）： 原子团名称 符号 化合价 备注 氢氧根 OH -1 碱类物质常见基团 硝酸根 NO₃ -1 硝酸盐 碳酸根 CO₃ -2 碳酸盐 硫酸根 SO₄ -2 硫酸盐 磷酸根 PO₄ -3 磷酸盐 铵根 NH₄ +1 唯一带正电的原子团（金属性） 第三部分：化合价与化学式的互推（核心技能） 1.由化学式推化合价： 设未知数，列代数和为零方程（如：KMnO₄中，设Mn为x，则 +1 + x + 4×(-2) = 0 → x = +7）。 2.由化合价写化学式（十字交叉法）： 步骤：正价左、负价右 → 标化合价 → 交叉数字（绝对值）作下标 → 化简最简整数比。 示例：写出铝（+3）和氧（-2）的化学式 → Al³⁺ 和 O²⁻ → 交叉得 Al₂O₃。 1. 原子团中各元素化合价代数和等于原子团 化合价。 2. 化合价与离子符号的数值与正负号一致，故可依据化合价推测离子所带电荷数。 3. 要能正确区分整个符号的含义和数字1的含义，如“H (+1)”：整个符号的含义是“+1价的氢元素”，数字1的含义是“氢元素的化合价为+1价”，二者侧重点不同。 要点速测 1．（2026·广东梅州·三模）硫酸锌(ZnSO4)是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。硫酸锌中硫元素的化合价为（ ） A．-2 B．+6 C．+4 D．+2 【答案】B 【解析】硫酸锌中元素的化合价为价，元素的化合价为价，根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为0，设硫酸锌中硫元素的化合价为，则，解得，因此硫元素化合价为。 2．（25-26八年级下·山东烟台·期末）氮元素的氧化物有多种，若某种氮氧化物中氮元素化合价为+5价，则该氧化物的化学式为（ ） A．NO B． C． D． 【答案】D 【解析】A. 中设N化合价为，列式，得，不符合要求。 B. 中列式，得，不符合要求。 C. 中列式，得，不符合要求。 D. 中列式，得，符合要求。 要点有关化学式的计算100 1．计算相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2．计算各元素质量比： 化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 3．计算元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = × 100% ω(A) = ×100% 3．物质质量与元素质量换算 物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数；M（A）= M（AaBb）× ω（A） 物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A） 特别提醒 1. 三大核心计算（必考公式） 计算类型 公式（以化合物 Aa Bb为例） 示例（H2O） 相对分子质量（MrMr​） Mr=a×A的相对原子质量+b×B的相对原子质量 1×2+16=18 元素质量比 m(A):m(B)=(a×Ar):(b×Br) m(H):m(O)=(1×2):16=2:16=1:8 元素质量分数（ω） ω(A)=Mra×Ar×100% ω(H)=181×2​×100%≈11.1% 注意：计算元素质量比时，要化简为最简整数比；计算质量分数时，结果通常保留一位小数或按题目要求。 2. 扩展计算（逆推与混合物问题） 已知元素质量求物质质量（或反求）： 公式：物质质量=元素质量元素质量分数物质质量=元素质量分数元素质量或 元素质量=物质质量×元素质量分数元素质量=物质质量×元素质量分数。 示例：求 18g 水中氢元素的质量 → 18g×2/18=2g。 混合物中某元素质量分数（加权平均）： 思路： 示例：Fe₂O₃ 和 FeO 混合，已知 Fe 元素质量分数为 a%，求 Fe₂O₃ 的质量分数 → 通常用十字交叉法或设未知数列方程。 4.化学式计算的“隐含条件”（常见题型） 隐含条件 对应计算技巧 示例 化合物中某元素质量分数已知 反推化学式（求原子个数比） 已知氧化物中氧元素质量分数为 30%，求金属元素相对原子质量 不同物质中同种元素质量相等 列等式求质量比 多少克 CO₂ 与 18g H₂O 中氧元素质量相等？ 混合物中元素质量分数 利用极端假设法或十字交叉法 Fe₂O₃ 和 Fe₃O₄ 混合，求 Fe 的质量分数范围 要点速测 1．（2026·福建泉州·三模）黄连碱(C19H14NO4)是一种源自黄连的生物碱，具有抗炎、抗肿瘤的功效。下列关于黄连碱的说法正确的是（ ） A．由38个原子构成 B．碳氧元素质量比为19：4 C．相对分子质量为320g D．氮元素和氢元素的质量分数相同 【答案】D 【解析】A.黄连碱是宏观物质，由大量黄连碱分子构成，仅1个黄连碱分子由个原子构成，表述错误； B. 黄连碱中碳、氧元素质量比为，表述错误； C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误； D.元素质量分数公式为，氮元素的总相对质量为，氢元素的总相对质量为，二者分母（相对分子质量）相同，因此质量分数相等，表述正确。 2．（2025·四川资阳·中考真题）距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是（ ） A．麻味素分子中含有一个分子 B．麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C．麻味素中C、O两种元素的质量比为 D．麻味素的相对分子质量为 【答案】C 【解析】A. 分子由原子构成，麻味素分子中仅含有氮原子和氧原子，不存在独立的分子，表述错误； B. 由化学式可知，麻味素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，麻味素由麻味素分子构成，每个麻味素分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，表述错误； C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为：，表述正确； D. 麻味素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误。 难点 元素、微观粒子间的联系与区别 1. 四者核心定义一句话速记 概念 一句话定义 注意点 元素 质子数相同的一类原子的总称。 宏观概念，只讲种类，不讲个数。 分子 保持物质化学性质的最小粒子（针对分子构成的物质）。 微观概念，既讲种类也讲个数。 原子 化学变化中的最小粒子。 微观概念，是化学变化中的最小单位。 离子 带电荷的原子（或原子团）。 微观概念，由原子得失电子形成。 2. 四者关系速查表（最关键！） 比较维度 元素 vs原子 分子 vs原子 原子 vs离子 概念范畴 元素是宏观概念，原子是微观概念 分子是保持化学性质的粒子，原子是化学变化中的最小粒子 原子不带电，离子带电 讨论范围 元素只讲种类（如“氢元素”），不讲个数 分子既讲种类（如“水分子”）也讲个数（如“2个水分子”） 离子由原子得失电子形成，质子数不变 变化中的行为 元素种类在化学变化中不变 化学变化中分子可分（破裂成原子） 化学变化中原子不可分，离子可能重新组合 表示方法 元素用元素符号（如H） 分子用化学式（如H₂O） 离子用离子符号（如Na⁺） 3. 宏观与微观的“桥梁”关系（必考填空/选择） 物质组成（宏观）：物质由元素组成。→ 例：水由氢元素和氧元素组成。 物质构成（微观）：物质由分子、原子或离子构成。→ 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。 分子构成（微观）：分子由原子构成。→ 例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 注意：说“水分子中含有氢元素和氧元素”是错误的（元素是宏观概念，不能用于描述微观粒子）。应说“水分子由氢原子和氧原子构成”。 4. 变化中粒子行为的对比（推断题核心） 变化类型 分子变化 原子变化 元素变化 物理变化 分子本身不变，仅间隔改变。 原子不变。 元素种类不变。 化学变化 分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。 原子本身不变（种类和数目均不变）。 元素种类不变（但存在形态可能改变）。 5. 物质分类与粒子/元素的对应（综合题必备） 物质类别 所含元素 所含粒子（微观） 混合物 含有多种元素（或一种元素不同单质混合）。 含有不同种分子（或原子、离子）。 纯净物 只含一种元素（单质）或多种元素（化合物）。 只含同种分子（或原子、离子）。 单质 只含一种元素。 由同种原子构成的分子（如O₂），或直接由原子构成（如Fe）。 化合物 含两种或以上元素。 由不同种原子构成的分子（如H₂O），或由离子构成（如NaCl）。 速记一句话总结 元素宏观论种类，粒子微观讲个数；分子保化性可分，原子化变不可分； 离子得失电子来，质子不变是关键；宏观组成微观构，分清层级不混淆。 难点精练 1．（25-26八年级上·山东济宁·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。同学们应从多个视角系统认识物质： （1）上图的知识网络图中，甲处表示的是___________；乙处表示的是___________。 （2）“○”“●”分别表示不同元素的原子，下列图示表示单质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 （3）下列表示水、金刚石、氧化镁三种物质的实物及微观图示： ①微观上金刚石由___________构成，宏观上氧化镁由___________组成。 ②水的化学式表示的微观意义为___________(写一条)。 【答案】（1）元素 离子 （2）C D （3）碳原子 镁元素和氧元素 1个水分子 【解析】（1）从图中可知，“甲”可以组成“单质”和“化合物”，而“单质”和“化合物”都是“物质”的宏观分类。能够“组成”单质和化合物的宏观概念是元素。从“原子”可以转化为“乙”，“乙”又能“构成物质”，且与“分子”“原子”并列作为构成物质的微粒。因此应为离子，也是构成物质的基本微粒。 （2）A图：含两种分子一种是由“●○○”构成的分子，另一种是“●●”分子，因此为混合物。 B图：含两种分子“●●”分子和“○○”分子，因此为混合物。 C图：只有一种分子“○○”分子，且只含一种原子，单质。 D图：只有一种分子“●○○”分子，含两种原子， 化合物。 （3）①金刚石是碳元素组成的单质，其微观结构是由碳原子直接通过共价键连接形成的立体网状结构。氧化镁（MgO）是离子化合物，宏观上讲是由镁元素和氧元素组成的。 ②水的化学式表示的微观意义：1个水分子。 2．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）从宏观角度看，人体中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是______。镓原子在发生化学反应过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数    b.最外层电子数    c.质子数    d.中子数 （6）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是______。 【答案】（1）原子 （2）Ca 离子 （3）Ne （4） （5）它们的最外层电子数相同 cd （6）温度升高，镓原子间的间隔变大 【解析】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子； （2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠是由离子构成的； （3）最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构，图乙中D的质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为8，其元素符号为Ne；阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图乙中C的质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子，其离子符号为； （4）当X=20时，质子数为20，核外电子数为2+8+8=18，质子数大于核外电子数，因此是钙离子（）； （5）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中B原子的最外层电子数都是3，所以镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，故填：它们的最外层电子数相同；镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，质子数不变，中子数不变，电子层数少一层，最外层电子数一定改变，所以保持不变的量是质子数和中子数，故选：cd。 （6）用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是：温度升高，镓原子间的间隔变大。 难点 化学符号周围数字的意义 1. 符号正前方的数字（系数） 意义：表示微粒的个数（分子、原子或离子的数目）。 特点：可以改变，数目为1时通常省略不写。 例子：2H：表示 2个氢原子；3H₂O：表示 3个水分子。2Na⁺：表示 2个钠离子。 2. 符号右下角的数字 意义：表示一个分子中某原子的数目。 特点：固定不变（由化学式决定），不能随意改动。 例子：O₂：表示 1个氧分子中含有 2个氧原子。 H₂O：表示 1个水分子中含有 2个氢原子 和 1个氧原子（氧右下角1省略）。 3. 符号右上角的数字 意义：表示一个离子所带的电荷数。 口诀：先写数字，后写符号（+或-）；数字为1时省略不写。 例子：Mg²⁺：表示 1个镁离子带 2个单位的正电荷。 Cl⁻：表示 1个氯离子带 1个单位的负电荷（1省略）。 4. 符号正上方的数字 意义：表示元素或原子团在该化合物中的化合价。 口诀：先写符号（+或-），后写数字；数字为1不能省略。 例子：：表示氧化镁中，镁元素的化合价为+2价。 ：表示氢氧根离子的化合价为-1价。 5. 特别易错点（必看） ①“系数”ד角码”：当符号前有系数时，计算总原子数要相乘。 例：2H₂O 中，氢原子总数为 2 × 2 = 4 个。 ②数字“1”的省略与保留： a.个数（前方）和电荷（右上）：1 必须省略（如 H⁺，不写 H¹⁺）。 b.化合价（正上）和角码（右下）：1 必须保留（如 CO₂ 中的2，或 ）。 ③区分“离子电荷”与“化合价”：二者数值相同，但位置和写法顺序相反。 离子（右上）：数字在前，符号在后（如 Fe³⁺）。 化合价（正上）：符号在前，数字在后（如）。 难点精练 1． （2026·山东临沂·二模）化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语： ①2H； ②O2 ；③Mg2+； ④。下列相关说法正确的是（ ） A．①和②中“2”的含义相同 B．③中的“2”表示离子数目 C．④中的两个“2”含义不相同 D．①~④中的“2”均表示原子数目 【答案】C 【解析】A.①的“2”表示氢原子个数，②的“2”表示1个分子中的氧原子数，含义不同，错误； B.③的“2”表示一个镁离子所带电荷数，不是离子数目，错误； C.④中圆圈内的“2”表示氦原子核内质子数、圆圈外的“2”表示氦原子核外电子层上的电子数，含义不同，正确； D.③的“2”是电荷数，④的“2”分别是质子数、电子数，均不表示原子数目，错误。 2．（2026·陕西汉中·一模）下列对化学符号中数字的含义理解不正确的是（ ） A．：表示一个氧分子中有两个氧原子 B．：表示一个硫离子带两个单位负电荷 C．：表示该物质中H、O元素的个数比为 D．2Fe：表示两个铁原子 【答案】C 【解析】A.化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，中右下角的2表示1个氧分子含2个氧原子，A表述正确。 B.元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中右上角的表示1个硫离子带2个单位负电荷，B表述正确。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，中是H、O原子的个数比为，不能表述为元素个数比，C表述错误。 D.元素符号前的数字表示原子的个数，2Fe表示2个铁原子，D表述正确。 3．（2026·河南周口·模拟预测）下列符号中“2”所代表的含义不正确的是（ ） A．Cl2：两个氯原子 B．2OH-：两个氢氧根离子 C．Fe2+：1个亚铁离子带两个单位的正电荷 D．：镁元素显+2价 【答案】A 【解析】A.化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的数目。中的“2”表示1个氯分子中含有2个氯原子，2个氯原子的正确表示为，表述错误。 B.离子符号前的数字表示离子个数，2OH-中“2”表示2个氢氧根离子，表述正确。 C.元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷数，中“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，表述正确。 D.化学式中元素正上方的数字表示该元素的化合价，中“2”表示硫酸镁中镁元素显+2价，表述正确。 考点 构成物质的微观粒子 ▌例1 （2026·陕西咸阳·三模）分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是（ ） A．水 B．二氧化硫 C．空气 D．臭氧（） 【答案】C 【解析】A.水的化学式为，属于化合物，仅由水分子构成，不含氧分子，错误。 B.二氧化硫化学式为，属于化合物，仅由二氧化硫分子构成，不含氧分子，错误。 C.空气是混合物，含有氧气单质，因此存在氧分子，正确。 D.臭氧化学式为，由臭氧分子构成，不含氧分子，错误。 ▌例2 （25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可再分，原子不能再分 C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．同种元素的粒子，质子数一定相同 【答案】D 【解析】A.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目均不变，因此原子是化学变化中的最小粒子，该说法正确。 B.结合化学变化的微观过程可知，化学变化中分子可以拆分，原子不能再分，该说法正确。 C.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；水由水分子构成，因此水分子是保持水化学性质的最小粒子，该说法正确。 D.“粒子”包含原子、分子、离子等多种微粒，同种元素的粒子质子数不一定相同，例如氧原子（质子数为8）和氧分子（每个分子质子数为16）都属于氧元素对应的粒子，二者质子数不相等，该说法错误。 3．（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是（ ） A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 【答案】D 【解析】A.分子多构成气态非金属单质、非金属元素组成的共价化合物（如、），氯化钠不属于该类物质，错误； B.中子是构成原子核的亚原子粒子，不能直接构成宏观物质，错误； C.原子多直接构成金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石），氯化钠不属于该类物质，错误； D.氯化钠是活泼金属钠和活泼非金属氯形成的离子化合物，由和两种离子构成，正确。 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“分子是保持物质化学性质的最小粒子” → ❌ 错。必须注明是由分子构成的物质，由原子构成的物质（如Fe），化学性质由原子保持。 2.“原子是实心球体” → ❌ 错。原子内部有很大的空间（电子在核外高速运动）。 3.“离子是原子失去电子形成的” → ❌ 错。离子可以是得电子（阴离子）或失电子（阳离子）形成。 4.“由同种元素组成的物质一定是单质” → ❌ 错。可能是混合物（如 O₂ 和 O₃ 混合）。 5.“原子得失电子变成离子，质子数改变” → ❌ 错。质子数不变，改变的是电子数。 速记一句话总结 物质微粒三兄弟：分子原子和离子；分子保化性可分，原子化变不可分； 得失电子变成离子，质子不变电子变；金属原子构单质，酸碱盐由离子成。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·四川南充·阶段检测）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】D 【解析】A.化合反应的特点是“多变一”，该反应生成物为H2O和CH4两种物质，不符合化合反应特征，说法错误； B.丁为CH4，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，选项混淆了物质和分子的宏观、微观描述，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误； D.甲H2、乙CO2、丙H2O、丁CH4四种物质都是由分子构成的，说法正确。    ▌迁移练1-2 （2025九年级上·河南南阳·期末）下列关于原子和分子的说法中错误的是（ ） A．分子是由原子构成的 B．原子不可再分 C．分子比构成它的原子大 D．氧气和液氧都能支持燃烧，是因为同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】A、正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，仅在化学变化中不可再分，原子本身还可分为原子核和核外电子，该说法错误； C、正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，该说法正确。 考点 微观粒子的观点解释现象 ▌例1 （25-26九年级下·四川成都·自主招生）向抹茶粉中加入开水，茶香四溢。对“茶香四溢”的微观解释正确的是（ ） A．分子间有间隔 B．分子体积变大 C．分子不断运动 D．分子分解成原子 【答案】C 【解析】茶香四溢的本质是茶香分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 ▌例2 （2026·江西上饶·模拟预测）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生的变化是（ ） A．分子种类改变 B．分子数目变小 C．分子间隔变小 D．分子质量减小 【答案】C 【解析】石油气加压装入钢瓶属于物理变化，过程中分子的种类、数目、质量均不会发生改变；气体可被压缩是因为分子间存在间隔，加压时分子间隔变小，导致气体总体积减小，因此可以装入容积更小的钢瓶中，故C正确，A、B、D错误。 解题要点 ⚠️ 易混淆的“避坑”清单（考试提分关键） 易混淆表述 正确微观解释 “分子变大”（如热胀冷缩） ❌ 错误。分子大小（体积）不变，改变的是分子间间隔。 “分子停止运动”（如冰封） ❌ 错误。分子永不停息地运动，温度低只是运动速率减慢。 “原子是实心球体” ❌ 错误。原子内部有原子核和电子，存在较大空间（原子核外有电子在绕核运动）。 “水蒸发变成水蒸气，化学性质改变” ❌ 错误。只是间隔变大，分子种类没变，化学性质不变（仍是水）。 “氧气（O₂）和臭氧（O₃）性质相同” ❌ 错误。虽然都由氧原子组成，但分子种类不同（同种分子性质相同，不同分子性质不同）。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·宁夏银川·期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同—构成两种物质的分子构成不同 B．“遥知不是雪,为有暗香来”—分子在不断运动 C．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的体积变小 D．氢气在氧气中燃烧生成水—在化学变化中,分子种类发生改变 【答案】C 【解析】A. 水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，化学性质不同，解释正确。 B. 能闻到花香，是带有香味的分子在不断运动被人感知，解释正确。 C. 氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为压强增大时分子间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D. 氢气燃烧生成水属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，解释正确。 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是（ ） A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 【答案】A 【解析】A.水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温变化时汞原子间的间隔随温度改变，因此水银温度计可测量体温，解释正确。 B.分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同分离的物理变化，变化过程中分子种类没有发生改变，解释错误。 C.气体受热膨胀的原因是温度升高，分子间间隔增大，分子本身的大小不会随温度变化，解释错误。 D.变瘪的乒乓球在热水中复原，本质是温度升高，球内气体分子间间隔增大、气体体积膨胀，和分子运动速率无直接关系，解释错误。 考点 原子及其结构示意图 ▌例1 （2026·新疆昌吉·一模）关于分子和原子，下列说法正确的是（ ） A．分子可分，原子在任何条件下都不可分 B．分子是保持物质性质的最小粒子 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子一定比原子大 【答案】C 【解析】 A、原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下可以再分，因此A错误。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等）是宏观性质，需要大量分子才能体现出来，因此B错误。 C、化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，因此C正确。 D、分子和原子不能笼统比较大小，分子不一定比原子大，例如氢分子的质量、体积远小于铁原子，因此D错误。 故选C。 ▌例2 （2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【解析】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“原子是实心球体” → ❌ 错。原子内部有很大的空间（电子在核外高速运动）。 2.“原子一定含有质子、中子和电子” → ❌ 错。氢原子没有中子。 3.“相对原子质量就是原子的实际质量” → ❌ 错。它是比值，不是真实克数。 4.“原子得失电子变成离子，质子数改变” → ❌ 错。得失电子只改变电子数，质子数（核电荷数）不变。 5.“所有原子的原子核都由质子和中子构成” → ❌ 错。普通氢原子的原子核只有质子，无中子。 ▌迁移练1-1 （2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． B． C． D． 【答案】A 【解析】解题用到原子的电中性规律：。 已知氦-3原子核含2个质子，因此核电荷数为+2，核外电子总数等于质子数为2； 核外第一层最多容纳2个电子，因此氦-3核外只有1个电子层，电子数为2，对应选项A。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【解析】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 考点 离子及相对原子质量 ▌例1 （25-26九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 ▌例2 （2026九年级·湖南怀化·期中）甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，乙原子与碳原子的质量比为c:d，则乙原子的相对原子质量为，甲原子与乙原子的质量比为a:b，则甲原子的相对原子质量为，故选：A。 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“离子都是原子得失电子形成的” → ❌ 错。离子也可以是原子团得失电子形成的（如：SO₄²⁻、NH₄⁺）。 2.“同种元素的原子和离子，化学性质相同” → ❌ 错。最外层电子数已变，化学性质不同（如Na原子和Na⁺）。 3.“离子所带电荷数等于它得到或失去的电子数” → ✅ 正确（如Mg失去2个电子变成Mg²⁺）。 4.“原子变成离子，质子数改变” → ❌ 错。质子数（元素种类）不变，变的是电子数。 5.“带电荷的粒子一定是离子” → ❌ 错。带电荷的粒子还可能是质子（带正电）或电子（带负电）。 速记一句话总结 原子得失电子成离子，阳失阴得电荷异；符号右上角标电荷，质子不变电子变。 相对原子质量 1.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，单位为1，一般省略不写； 2.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 3.相对原子质量≈质子数+中子数。 ▌迁移练1-1 （2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 ▌迁移练1-2 （24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ） A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 考点 元素及元素周期表 ▌例1 （25-26八年级上·山东东营·期末）地壳内部含有多种元素，其中含量排名第一的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】C 【分析】地壳中元素含量从高到低排名前四的依次为氧、硅、铝、铁： 【解析】A. 氧属于非金属元素，是地壳总含量最高的元素，不符合金属元素要求，错误； B. 硅属于非金属元素，含量排第二位，不符合要求，错误； C. 铝属于金属元素，含量排第三位，是地壳中含量最高的金属元素，正确； D. 铁属于金属元素，含量低于铝，不符合要求，错误。 ▌例2 （25-26九年级·安徽·三轮复习）2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8 【答案】B 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，49=2+8+18+18+x，x=3，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误； B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确； C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟的原子质量为114.8，说法错误。 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“元素种类由中子数决定” → ❌ 错。由质子数决定。 2.“水分子中含有氢元素和氧元素” → ❌ 错。元素是宏观概念，应说“水由氢元素和氧元素组成”；微观应说“水分子由氢原子和氧原子构成”。 3.“不同元素的原子，最外层电子数一定不同” → ❌ 错。氦（He）和镁（Mg）最外层都是2个电子，但质子数不同，属于不同元素。 4.“元素周期表中，同一周期的元素最外层电子数相同” → ❌ 错。同一族的最外层电子数相同；同一周期是电子层数相同。 5.“Fe既能表示铁元素，也能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质” → ✅ 正确（金属、稀有气体、固态非金属（如C、Si）的元素符号有这三种含义）。 速记一句话总结 元素论质子，符号一大二小；周期看层数，族看最外层；含量地壳氧硅铝铁，元素宏观原子微观。 ▌迁移练1-1 （2026·安徽合肥·二模）我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ） A．硅的元素名称是“Si” B．硅元素位于元素周期表的第三周期 C．硅属于金属元素 D．一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 【答案】B 【解析】A. Si是硅的元素符号，硅的元素名称为硅，该选项错误。 B. 硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，共3个电子层，元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，因此硅位于第三周期，该选项正确。 C. 硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。 D. 28.09是硅的相对原子质量，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准得到的比值，因此一个硅原子的质量是碳-12原子质量1/12的28.09倍，不是碳原子质量的28.09倍，该选项错误。 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ） A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 【答案】B 【解析】A. 硫元素和氯元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； B. 氟元素位于第ⅦA族，则氟原子的最外层电子数为7，正确； C. 氟元素和氯元素位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，错误； D. 元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量是32.06，错误。 考点化学元素与人体健康 ▌例1 （2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）人体中有50多种元素，其含量如下图。下列说法不正确的是（ ） A．人体中氢元素含量约为10% B．含量最高的金属元素是钙 C．人体中微量元素共有4种 D．人体缺铁会引起贫血 【答案】C 【解析】A.由柱状图可直接读出氢元素质量分数为10%，表述正确。 B.人体所含金属元素中，钙元素质量分数为1.4%，高于钾、钠、镁等其他金属元素，是人体内含量最高的金属元素，表述正确。 C.图中标注微量元素包括等，“等”说明微量元素不止4种，表述错误。 D.铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，表述正确。 ▌例2 （2026·山西·中考真题）粽子的食材中含有铁元素。人体缺铁易患（ ） A．甲状腺肿大 B．骨质疏松 C．贫血 D．龋齿 【答案】C 【解析】A.人体缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意。 B.人体缺钙时，青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松，不符合题意。 C.铁是合成血红蛋白的核心元素，人体缺铁易引发缺铁性贫血，符合题意。 D.人体缺氟易患龋齿，不符合题意。 解题要点 ⚠️ 考题常见“陷阱”（避坑指南） 1.“补钙、补铁”指的是补元素：保健品标签上的“钙、铁、锌”指的是元素，而不是该物质的单质或离子。 2.摄入不是越多越好：人体必需元素摄入不足或过量均不利于健康，要遵守适量原则。例如，碘摄入不足或过量都会导致甲状腺疾病。 3.区分“地壳”和“人体”含量：地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属是铝；而人体中含量最多的金属是钙。 速记一句话总结 钙壮骨，铁补血，锌促生长碘护甲；常量微量看占比，不足过量都致病，标签补剂指元素。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级下·湖南长沙·期中）人体必需的元素缺乏后对健康有影响，可通过药物或食物进行补充，下列有关说法不正确的是（ ） A．缺铁常引起龋齿 B．缺钙可食用牛奶、虾皮补充 C．缺碘可食用加碘盐补充 D．缺锌常引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 【答案】A 【解析】A、缺铁会引起贫血，缺氟易产生龋齿，符合题意； B、牛奶、虾皮中富含钙元素，缺钙可食用牛奶、虾皮补充，不符合题意； C、加碘盐中含碘元素，缺碘可食用加碘盐补充，不符合题意； D、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意。 故选A。 ▌迁移练1-2 （2026·天津北辰·模拟预测）下列哪种微量元素适量摄入，有预防贫血的作用（ ） A．碘 B．硒 C．氟 D．铁 【答案】D 【解析】A、碘属于微量元素，是人体内合成甲状腺激素的主要元素，可预防甲状腺肿大，故选项不符合题意； B、硒属于微量元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意； C、氟属于微量元素，能防治龋齿，故选项不符合题意； D、铁属于微量元素，是合成血红蛋白的主要元素，有预防贫血的作用，故选项符合题意。 故选D。7 考点 化学式与化合价 ▌例1 （2026·四川乐山·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（ ） A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 【答案】C 【解析】A.氯化钙中为+2价，为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故正确化学式为，A错误。 B.化合价标注要求正负号在前、数字在后，标在元素正上方，中C的化合价正确写法为，选项标注顺序错误，B错误。 C.碳酸钙的阴离子是碳酸根离子，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为，C正确。 D.表示多个分子需在化学式前加对应数字，2个氯化氢分子正确写法为，D错误。 ▌例2 （25-26九年级上·广东东莞·期中）化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（ ） A．2个氮原子—— B．3个氢分子——3H C．过氧化氢—— D．1个氧气分子—— 【答案】D 【解析】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，错误； B. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子表示为：，错误； C. 每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，化学式为：H2O2，错误； D. 分子用化学式表示，故1个氧分子表示为：O2，正确。 ▌例3 （2026·河南周口·三模）古代典籍《天工开物》记载“凡火药，硫黄、硝石为主，草木灰为辅”。硝石主要成分为 其中氮元素的化合价为（ ） A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 【答案】D 【解析】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 已知中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，设N元素化合价为，列等式计算： 解得，因此氮元素的化合价为+5。 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“CO₂中含有氧分子” → ❌ 错。CO₂是纯净物，只含有CO₂分子，不含氧气（O₂）分子。 2.“Fe₂O₃中铁元素的化合价为 +2 价” → ❌ 错。读作氧化铁，铁为 +3 价；FeO才是氧化亚铁，铁为 +2 价。 3.“H₂O₂中氢元素为 +1 价，氧元素为 -2 价” → ❌ 错。H₂O₂（过氧化氢）中，氢为 +1，氧为 -1 价（特殊化合价）。 4.“由分子构成的物质，化学式就是分子式” → ✅ 正确（如 H₂O 既是化学式也是分子式）。 5.“化学式右下角的数字表示原子个数，可以约分” → ❌ 错。不能约分（如 H₂O₂ 不能写成 HO，前者是过氧化氢，后者是羟基，物质不同）。 速记一句话总结 化学式写物质，正左负右交叉定；右下数字定原子，前方系数表个数； 化合价代数和为零，由式推价列方程。 ▌迁移练1-1 （26-27九年级上·山东济南·阶段检测）按要求写出下列化学用语： （1）4个氧原子__________； （2）3个钠离子__________； （3）1个氢分子__________； （4）硫酸根离子________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价________； （6）碳酸钙__________。 【答案】（1）4O （2）3Na+ （3）H2 （4） （5） （6） 【解析】（1）表示多个原子时，在元素符号前加对应系数，氧元素符号为O，4个氧原子即写为4O。 （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子表示为3Na+。 （3）1个氢分子由2个氢原子构成，单个分子的系数1可省略，故化学式为。 （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为。 （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故氧化镁中镁元素的化合价表示为。 （6）钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化合物正负化合价代数和为0，交叉约简后得到化学式。 ▌迁移练1-2 （2026·江苏常州·二模）黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是（ ） A．N2：2个氮原子 B．：硝酸根离子 C．3CO2：3个二氧化碳分子 D．：硫化钾中硫元素的化合价 【答案】C 【解析】A. 表示氮气或1个氮分子，2个氮原子的正确写法为，A错误。 B. 硝酸根离子带1个单位负电荷，正确符号为，B错误。 C. 化学式前的系数表示分子个数，的含义就是3个二氧化碳分子，C正确。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，硫化钾中K为+1价，设S的化合价为，则，解得，即硫元素为-2价，标注错误，D错误。 考点 化学符号周围数字的意义 ▌例1 （多选）（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ） A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C．Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D．O2：“2”表示两个氧原子 【答案】BD 【解析】A.化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含该原子的个数，NO2里的“2”代表1个二氧化氮分子含有2个氧原子，表述正确。 B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，符号前面的数字表示微粒的个数，2Na里的“2”表示2个钠原子，不是两个钠元素，表述错误。 C.离子符号右上角的数字，表示1个该离子所带的电荷数，Mg2+里的“2”代表每个镁离子带2个单位正电荷，表述正确。 D.O2中元素符号右下角的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，“两个氧原子”的表述是错误的，2个氧原子应写作2O，表述错误。 ▌例2 （2026·陕西·中考真题）化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是（ ） A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 【答案】B 【解析】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选B。 解题要点 ⚠️ 特别易错点 一、化学符号周围数字的意义 二、举例说明 数字位置 代表意义 举例（以“2”为例） 1是否省略 正前方 微粒的个数 2H₂O（2个水分子） 省略 右下角 分子中的原子个数 H₂O（1个水分子含2个H） 不省略 右上角 离子带的电荷数 Mg²⁺（带2个单位正电荷） 省略 正上方 元素的化合价 ​（化合价为+2） 不省略 ▌迁移练1-1 （2026·湖南邵阳·模拟预测）下列化学用语表达正确的是（ ） A．2个氢原子： B．硫酸根离子： C．氧化镁中镁元素化合价： D．氯原子结构示意图： 【答案】B 【解析】A.表示多个原子时，数字应写在元素符号前方，2个氢原子应为；表示1个氢分子，表达错误。 B.一个硫酸根离子带2个单位负电荷，故硫酸根离子表示为，表达正确。 C.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，正确化合价标注为，选项化学式书写错误。 D.氯原子的质子数=核外电子数=17，核外电子排布为2、8、7；图示核外电子数为18，是氯离子的结构示意图，表达错误。 ▌迁移练1-2 （2026·广东东莞·模拟预测）铁元素是维持生命活动必需的微量元素。下列表示2个亚铁离子的是（ ） A．2F B．2Fe C． D． 【答案】C 【解析】A.2F表示2个氟原子，错误； B.表示2个铁原子，错误； C.表示2个亚铁离子，正确； D.表示2个铁离子，错误。 9 考点 化学式相关计算 ▌例1 （2026·湖南衡阳·三模）脱氢乙酸()是一种广谱防腐剂。下列关于脱氢乙酸的说法正确的是（ ） A．脱氢乙酸属于氧化物 B．脱氢乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 C．脱氢乙酸的相对分子质量为168 g D．脱氢乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】A. 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。脱氢乙酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，脱氢乙酸中碳、氢、氧元素质量比为，题干中的是三种元素的原子个数比，不是质量比，错误。 C. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 D. 根据脱氢乙酸的化学式，可直接判断其由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 ▌例2 （2026·山东泰安·二模）铁是人体必需的微量元素之一、缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4    76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁(FeSO4)的化学式量为____________。 （2）根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是_____mg。 【答案】（1）152 （2）168 【解析】（1）的化学式量为：； （2）成人每日服药总片数为，则每日摄入的总质量为：，因此每日摄入铁元素的质量为：。 解题要点 ⚠️ 计算中的“避坑”清单（只看加粗字） 1. “相对分子质量没有单位” → ✅ 正确。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 2.“元素质量比 = 原子个数比” → ❌ 错。元素质量比 = 原子个数×相对原子质量原子个数×相对原子质量 之比，不等于原子个数比（如 H₂O 中 H:O 质量比 = 1:8，原子个数比 = 2:1）。 3.“元素质量分数 = 原子个数分数” → ❌ 错。必须考虑相对原子质量（如 H₂O 中氢元素质量分数 ≈11.1%，不是 2/3≈66.7%2/3）。 4.“化学式前的系数在计算中要乘以” → ✅ 正确。如 2H₂O 的相对分子质量总和 = 2×18=36，元素质量比和分数不变。 5.“结晶水合物（如 CuSO₄·5H₂O）计算时，水分子要算入” → ✅ 正确。相对分子质量 = CuSO4的式量 + 5×H2的式量。 做题步骤（建议流程）： 写出化学式（确保正确，否则全错）；查出相对原子质量（题目通常会给出）。 套用公式计算（注意单位“1”和百分号）；检查最简整数比和小数位数（按题目要求）。 1. ▌迁移练1-1 （25-26九年级下·四川南充·期中）XX钙片的部分说明书如下。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3质量为0.25g 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。(填最简整数比) （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为。 （2）由说明书信息：每次1片，每天2次，每片含 0.25g，因此： 每日碳酸钙总质量=0.25 g/片×2 片=0.5 g，中钙元素的质量分数为，因此每天摄入钙元素的质量为。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东泰安·期末）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机和节能减排有着重要的意义。目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液，碳酸乙烯酯相对分子质量为88。试计算： （1）碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素原子的个数比为______。 （2）碳酸乙烯酯中碳元素质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 （3）44g碳酸乙烯酯中含有的碳元素质量为______g。 （4）______g碳酸乙烯酯中含有的氢元素质量为1g。 【答案】（1）3：4：3 （2）40.9% （3）18 （4）22 【解析】（1）根据碳酸乙烯酯的化学式，1个分子中含3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，因此碳、氢、氧三种元素原子的个数比为3：4：3。 （2）元碳酸乙烯酯中碳元素质量分数为。 （3）44g碳酸乙烯酯中含有的碳元素质量为。 （4）设碳酸乙烯酯质量为x：则，解得。 100 考点 物质的分类 ▌例1 （25-26八年级下·山东泰安·期末）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A． B． C．液态空气 D． 【答案】D 【解析】A.由K、Cl、O 三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物，错误。 B.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误。 C. 液态空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，氧化物必须是纯净物，故错误。 D.由K、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，正确。 ▌例2 （25-26八年级下·山东德州·期末）以下四种物质的微观示意图，(表示不同种原子)其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B、D物质均由同种分子构成，分子均由同种原子构成，两种物质均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；C物质由三种分子构成，即该物质由三种物质混合而成，属于混合物。 解题要点 ⚠️ 考场“一句话”避坑（只看加粗字） 1.“纯净物一定由同种分子构成” → ❌ 错。由分子构成的纯净物才是，由原子（如 Fe）或离子（如 NaCl）构成的纯净物不含分子。 2.“含氧元素的化合物一定是氧化物” → ❌ 错。必须只有两种元素，如 NaOH（含氧、钠、氢三种）不是氧化物。 3.“由同种元素组成的物质一定是单质” → ❌ 错。可能是混合物（如 O₂ 和 O₃ 混合）。 4.“冰水混合物是混合物” → ❌ 错。冰和水都是 H₂O，属于纯净物。 5.“食盐是混合物” → ❌ 错。食盐（NaCl）是纯净物；加碘食盐是混合物（含碘酸钾等）。 速记一句话总结 物质分两类，纯净与混合；纯净再分二，单质与化合； 化合中特例，氧化物记牢（两种元素含氧）——纯看分子种类，单看元素种数，氧化物看元素数。 ▌迁移练1-1 （2026·天津·中考真题）2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于（ ） A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物 【答案】B 【解析】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，液氧只由氧元素一种元素组成，不属于氧化物。错误。 B. 液氧是液态的氧气，只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质。正确。 C. 混合物是由两种或两种以上物质组成，液氧只含有氧气一种物质，属于纯净物，不是混合物。错误。 D. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，液氧只含有氧元素，不属于化合物。错误。 ▌迁移练1-2 （2026·广东中山·三模）《千里江山图》是中国名画，大红色颜料为朱砂（主要成分为HgS），则朱砂为（ ） A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物 【答案】C 【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，朱砂为混合物且不含氧元素，A错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，朱砂为混合物，B错误； C.朱砂主要成分为，还含有其他杂质，由多种物质组成，属于混合物，C正确； D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，朱砂属于混合物，不属于化合物，D错误。 基础达标 1．（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（ ） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【解析】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。 A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。 B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。 C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。 D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。 故选：A。 2．（25-26九年级下·四川内江·期中）下列说法正确的是（ ） A．水变成水蒸气说明分子可以再分 B．八月丹桂飘香，说明分子在不停地运动 C．空气中氧气与氮气的体积比约为4：1 D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 【答案】B 【解析】A、水变成水蒸气属于物理变化，过程中仅分子间间隔增大，分子本身没有破裂，分子可分是化学变化的特征，该说法错误。 B、丹桂飘香是香味分子不停做无规则运动、扩散到空气中被人闻到的结果，符合分子不断运动的性质。 C、空气中氮气约占总体积的78%，氧气约占21%，因此氮气与氧气的体积比约为，选项错误。 D、氧气可被压缩是因为分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，故该说法错误。 3．（2026·福建泉州·三模）利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是（ ） A．分离膜可阻隔部分氮分子 B．该过程气体的分子种类减少了 C．富氧空气与普通空气的组成元素相同 D．富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】A.左侧共8个氮分子，仅2个能通过分离膜，说明膜可阻隔部分氮分子，描述正确。 B.该过程为物理变化，始终只存在氧分子、氮分子两种分子，分子种类没有减少，描述错误。 C.富氧空气和普通空气的主要成分都是氮气、氧气，组成元素均为氮元素、氧元素，描述正确。 D.根据图示，右侧富氧空气中氧分子、氮分子个数均为2，个数比为，描述正确。 4．（2026·河南周口·三模）构成下列物质的微粒种类与干冰相同的是（ ） A．金刚石 B．氨气 C．硫酸铜 D．水银 【答案】B 【解析】A.金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合； B.干冰是固态，由二氧化碳分子构成，属于分子构成的物质,氨气由氨分子构成，和干冰的构成微粒种类相同，符合； C.硫酸铜属于盐，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合； D.水银是金属汞，由汞原子直接构成，不符合。 5．（2026·广西柳州·三模）水的电解过程可以用如图所示的模型表示，其中能保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A． B． C．   D． 【答案】C 【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子。 从电解水的微观过程可知，小灰球代表氢原子，大黑球代表氧原子，氢分子由2个氢原子构成，对应选项C的微粒。 6．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）下列物质中含氧分子的是（ ） A．空气 B．二氧化锰 C．过氧化氢 D．高锰酸钾 【答案】A 【解析】A.空气是混合物，包含氧气单质，因此含有氧分子，A符合要求。 B.二氧化锰（）是化合物，仅含有氧元素，不存在氧分子，B不符合要求。 C.过氧化氢（）是化合物，仅含有氧元素，不存在氧分子，C不符合要求。 D.高锰酸钾（）是化合物，仅含有氧元素，不存在氧分子，D不符合要求。 7．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（ ） A． B． C．g D．g 【答案】D 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 8．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）为了发展新能源，我国多地建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核内质子数为92，中子数为146.下列关于这种铀原子的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为 238 B．相对原子质量为 92 C．原子的核电荷数为 92 D．原子核内带92个单位负电荷 【答案】C 【解析】A、原子的质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，所以铀原子核外电子数为92，故选项说法错误； B、质量数等于质子数与中子数的和，该原子的质量数为；相对原子质量在数值上约等于质量数，应约为238，故选项说法错误； C、原子的核电荷数等于质子数，应为92 ，故选项说法正确； D、原子核带正电，共带有92个单位正电荷，故选项说法错误； 故选：C。 9．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 【答案】D 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身可拆分为原子核和核外电子，错误； B、电子带负电，原子得电子后负电荷总数大于质子正电荷总数，形成阴离子，原子失电子才会形成阳离子，错误； C、离子可以直接构成物质，例如氯化钠就是由和直接构成的，错误； D、化学变化的微观本质就是分子分解为原子，原子再重新组合形成新的分子，正确。 10．（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误； B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误； D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误； 故选B。 11．（2026·福建漳州·模拟预测）明矾[KAl(SO4)2•12H2O]常用于净水，其在水中解离出的铝离子与水作用生成具有较强吸附能力的胶体。下列表示2个铝离子的是（ ） A．2Al B．2Al+ C．2Al3+ D．Al3+ 【答案】C 【解析】A、表示2个铝原子，错误，不符合题意； B、电荷标注错误，铝离子带+3电荷，错误，不符合题意； C、正确，符合题意； D、仅表示1个铝离子，错误，不符合题意； 12．（2026·辽宁锦州·三模）唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，与反应是自然界氮循环的重要反应之一，下列氮循环中的物质属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。 【解析】A.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误。 B.由氢、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C.是由氮、氧两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，正确。 D.由氮、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 13．（2026·江苏无锡·二模）下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．——镁元素的化合价为价 B．FeO——氧化铁 C．——由70个碳原子构成的分子 D．2N——两个氮分子 【答案】C 【解析】A.表示1个镁离子带2个单位正电荷；镁元素化合价为+2价需标注在元素符号正上方，即，A错误。 B.中铁元素为+2价，名称是氧化亚铁；氧化铁的化学式为，B错误。 C.的微观含义就是1个分子由70个碳原子构成，表述正确。 D.2N表示2个氮原子；2个氮分子的化学用语为，D错误。 14．（2024·江西吉安·模拟预测）人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是（ ） A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素 C．缺钙会导致青少年发育不良 D．硫和钾在人体中共占1.17% 【答案】C 【解析】A、人体细胞中含量最多的物质是水，水由H、O元素组成，故氧元素主要来自水，不是来自吸入的空气，不符合题意； B、磷元素是人体必需的常量元素，不符合题意； C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，符合题意； D、由图可知，硫和钾等元素在人体中的含量是1.17%，但是硫和钾各自的含量无法确定，不符合题意； 故选C。 15．（2026年湖北武汉市初中学业水平考试化学试卷）唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．CuO中铜为＋1价 B．Fe2O3含有一种金属元素 C．CuO和Fe2O3都是氧化物 D．CuO和Fe2O3都难溶于水 【答案】A 【解析】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为-2价，计算可得的化合价为+2价，不是+1价，选项说法错误，符合题意； B.由铁、氧两种元素组成，仅铁为金属元素，仅含1种金属元素，选项说法正确，不符合题意； C.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，和均符合氧化物的定义，选项说法正确，不符合题意； D.和都属于难溶于水的金属氧化物，选项说法正确，不符合题意。 15．（2026·河南信阳·模拟预测）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是（ ） A．空气组成 B．地壳中元素含量 C．原子的构成 D．反应类型关系 【答案】A 【解析】A.正确。 B.地壳中元素含量前四位从高到低为氧>硅>铝>铁，图中硅的含量高于氧，表述错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，不是直接从原子拆分得到，结构关系错误。 D.化合反应特征是“多变一”，分解反应特征是“一变多”，二者是并列关系，不存在交叉，模型错误。 17．（2026·山西吕梁·二模）柳树的根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨苷在人体内可转化为水杨酸。下列关于水杨酸的说法中，正确的是（ ） A．1个水杨酸分子中含有16个原子 B．由碳、氢、氧三个元素构成 C．相对分子质量为 D．其中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】A、元素符号右下角的数字表示分子中各原子的个数，则1个水杨酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，共7+6+3=16个原子，正确； B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，且宏观物质用“组成”描述，“构成”仅用于描述微观粒子，正确表述应为“水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； C、相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位“g”，错误； D、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可见氢元素的质量分数最小，错误。 能力进阶 1．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）按题意填写规范化学用语(化学符号包括化学式) （1）2个氧分子：_______。 （2）5个铝离子：_______。 （3）3个银原子：_______。 （4）氖气：_______。 （5）1个硅原子：_______。 （6）五氧化二磷：_______。 【答案】（1）2O2 （2）5Al3+ （3）3Ag （4）Ne （5）Si （6）P2O5 【解析】（1）表示多个分子时在对应分子的化学式前加系数，氧分子是双原子分子，化学式为，2个氧分子即写为。 （2）离子需在元素符号右上角标注所带电荷（数字在前、正负号在后，带1个电荷时1省略），铝离子带3个单位正电荷，符号为，表示5个该离子则在符号前加系数5。 （3）表示多个原子时在对应元素符号前加系数，银的元素符号为，3个银原子即写为。 （4）氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 （5）单个原子直接用对应元素符号表示，硅的元素符号为。 （6）氧化物书写时氧元素写在右侧，其他元素写在左侧，根据名称中原子个数，五氧化二磷含2个磷原子、5个氧原子，因此化学式为。 2．（25-26八年级下·上海崇明·期中）结合图像，从不同角度学习化学。 （1）建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是___________。 A． B． C． （2）微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是___________，说明化学变化的实质为___________。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是___________。 【答案】（1）B （2）碳原子和氧原子 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 分子间的间隔发生改变 【解析】（1）氮分子和氧分子均为两个原子构成的分子。如果忽略空气中其他成分，氮气和氧气体积比约为4∶1，因为相同条件下气体的体积比等于分子个数比，所以微观上氮分子和氧分子个数比也约为4∶1，只有B符合该比例。 （2）变化I中分子种类发生变化，是化学变化。化学变化中原子是最小粒子，保持不变。 变化I在一定条件下，一氧化碳分子和氧气分子分解成单个原子（碳原子和氧原子），这些原子重新组合生成二氧化碳分子，由此得出化学变化的实质。 变化II和III中分子种类不变，属于物理变化，两个变化中仅分子间的间隔发生改变。 3．（25-26八年级下·山东德州·期末）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）物质、微粒二者之间的关系如下图所示。①应填_________，③应填__________，④为带正电荷的粒子，应填_________。 （2）下图中________（填字母序号）表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。 【答案】（1）原子 原子核 质子 （2）A 8 【解析】（1）汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故③应填原子核，④为带正电荷的粒子，应填质子； （2）氧是8号元素，原子序数=质子数=8，因此氧离子的质子数为8，对应结构示意图A； 氧原子最外层有6个电子，得到2个电子形成氧离子后，最外层电子数变为8，达到稳定结构。 4．（2026·甘肃·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5   B 硼 10.81 6   C 碳 12.01 7   N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9   F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12   Mg 镁 24.31 13   Al 铝 26.98 14   Si 硅 28.09 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17   Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 （2）第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 （3）第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和P 【答案】（1）10.81 （2）钠（或镁、铝，填元素符号也可） （或、，与前一空对应即可） （3） 离子 （4）b 【解析】（1）元素周期表中每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，直接查询硼元素的单元格即可得到结果。 （2）第3周期的金属元素为钠、镁、铝，任选其一即可；金属原子最外层电子数少于4，易失去电子形成阳离子，例如钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的。 （3）11号钠元素常见化合价为+1，17号氯元素负价为-1，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 （4）同一纵行（族）的元素化学性质相似，Be和Mg都属于ⅡA族，化学性质相似，a、c两组元素不在同一族，性质不相似，因此选b。 5．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： （1）图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变__________色，该实验说明分子具有的性质是___________________。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 （2）在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞________(选填：“先”或“后”)变色。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与______________有关。 （3）用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(含氯化氢分子)，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率________(选填：“快”或“慢”)。 【答案】（1）红 在不断运动 （2）先 温度 （3）快 【解析】（1）B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象是A中酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动。 （2）在进行图2实验的过程中，D试管浸入热水中，则D试管内浓氨水的温度比A试管高，观察到C试管比B试管中的酚酞先变红，说明C试管中的酚酞溶液更早接触到氨分子，可得出的结论是：分子运动速率与温度有关，温度升高，分子的运动速度变快。 （3）浓氨水能挥发出氨分子，浓盐酸能挥发出氯化氢分子，氨分子与氯化氢分子结合会形成白烟。在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同时间内氯化氢分子的运动距离比氨分子更短，所以氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快。 6．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式C10H18O)。请回答： （1）芳樟醇由_____种元素组成；一个芳樟醇分子中含有__________个原子。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为_______。其中碳、氧元素质量比为_______。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为_________g。 【答案】（1）三 29 （2）10:18:1 15:2 （3）12 【解析】（1）从芳樟醇的化学式C10H18​O可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成； 一个芳樟醇分子里的原子总数：10个碳原子+18个氢原子+1个氧原子，合计29个原子。 （2）化学式中各元素的下标就是对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为； 碳、氧元素质量比计算为（12×10）:（16×1）=120:16，化简后得到。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素质量为。 7．（25-26九年级上·陕西西安·期中）已知碳-12原子的质量为 kg，A原子的质量为 kg，若该原子原子核内中子数比质子数多1。求： （1）A原子的相对原子质量为多少？（写出具体计算过程，精确到整数） （2）A原子的核外电子数为__________。 【答案】（1） （2）13 【解析】（1），据此计算，见答案。 （2）相对原子质量约等于质子数加中子数，A原子相对原子质量为27，原子核内中子数比质子数多1，设其质子数为x，则，解得x=13。原子的核外电子数等于质子数，因此A原子的核外电子数为13。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $