第4章 第2节 化学反应中的质量关系-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

(3)元素Na+C1 含铝元素的质量为0.2g×5.7%=0. (3)1313(4)1434 14.(1)H(2)H2O、H2(O 0114g=11.4mg>4mg, (5)1313(6)1212 (3)Na(4)CI 已超过了安全摄入量。 6.D7.C8.C 第4章认识化学反应 9.(1)客观事实(2)质量守恒定律 15.(1)金属 第1节化学反应发生的条件 10.(1)A、B(2)C、E 第1课时燃烧及其条件 (3)C、D、E(4)C、D、E (3)8O氧气支持呼吸 1.A2.D3.D4.D5.D6.D 11.B12.C13.C14.B 第3节物质组成的表示和分析 7.B8.A 第1课时化学式 15.(1)4P+50,点槛2P,0 9.(1)C(2)温度达到着火点 1.B2.D3.D4.C5.C 10.(1)乙端燃烧更充分 (2)C) (2)S+0,点整s0 6.D7.D8.B (3)将煤制成蜂窝状 9.(1)Fe Hg P C Ne Ar H,O (3)2H,0道电2H个+0， 11.A12.B13.A (2)SO,P,O.Fe,O MnO2 14.(1)使温度达到蚊香着火点①② (42H,0M02H0+0+ (3)NaCl (2)木炭不完全燃烧产生剧毒的一 (5)2KMnO,△KMnO,+MnO 10.(1)三氧化硫(2)碘化钾 (3)五 氧化二氮(4)氣化氢 (5)硫化钠 氧化碳 碳+氧气（不充足）点燃 +(O2个 (6)氧化镁 氧化碳 (63Fe+20,点尴Fe,0, 11.C12.B13.B14.A 15.(1)木条燃烧而玻璃棒不燃烧 16.(1)C(2)化合反应 15.(1)C (2)玻璃罩内的火焰熄灭，另一支继 (3)2H,+0,点整2H,0 (2)C1() 一个氯原子和两个氧原子 续燃烧 第2课时依据化学 16.(1)电荷(2)化合价 (3)木条很快燃烧，煤难被点燃 (3)MgS),(或NaCI) (4)Fe2+ (4)可燃物 与氧气（或空气）接触 方程式的计算 1.(1)2×(16×2)=64 第2课时 依据化学式的计算 温度达到可燃物的着火点 (2)3×(1×2+16)=54 1.(1)346(2)11:2(3)26.4 16.(1)B中的红磷燃烧，产生大量白烟 (3)4×[40+(16+1)×2]=296 2.(1)18(2)4:3(3)40.7% 磷十氧气点悠五氧化二磷 2.(1)2×34:2×18:1×32 3.C4.B5.A (2)温度达到可燃物着火点，同时接 (2)74:2×53.5:1×111:2×17:2×18 6.(1)32(2)47.4+4 触氧气 3.(1)4P+50,点2P,0 8.(1)92 (2)6:7(3)设四氧化二氮 (3)步骤IB中红磷不能燃烧，步骤 的质量为x,则x×142×100⅓ 124:160 :284 ⅡB中红磷燃烧 92 (4)C (2)2KMnO--KMnO+MnO+O 14×2 60g×12×2+1×8+14X2X100% 第2课时防火与灭火 316: 197: 87:32 1.A2.A3.A4.B5.C6.C 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的 x=92g。 7.C8.D9.A 质量为x。 专题1原子结构与元素周期表 10.降低温度到着火点以下 1.A2.A3.B4.A 2H,0光.能化剂2H,+十0.大 11.B12.A 5.(1)②⑤(2)②③④⑤⑥(3)⑥ 36 4 13.(1)着火点化学(2)BC x 6.次外层应该排满8个电子后再排第 12kg 14.(1)可燃物(2)打开房门造成了内外 36 4 三层，第三层排6个电子。 空气对流，提供了充足的氧气 第一层只能排2个电子，多下的1个 12kg (3)①② 电子排到第三层。 15.(1)面粉与空气 氧气不足 禁止 36×12kg=108kg 4 硫原子核内质子数是16，第三层应该 烟火 答：制取12kg氢气至少需要分解108 排6个电子。 7.(1)原子(2)阴离子(3)178 (2)Fe+O,点想Fe,O,在瓶内加入 kg的水。 8.B9.C 少量水或在瓶底铺一层细沙打开 5.设生成二氧化硫的质量是x。 10.(1)B(2)4a/3(3)3A 门窗，为可燃物的燃烧提供了充足 S+0.点槛s0 专题2化学式及其有关计算 的氧气 32 64 1.A2.B3.C4.B5.B6.D 第2节化学反应中的质量关系 32g 7.D8.B9.D10.D11.B 1.C2.A3.(1)(2)>(3) 12.(1)100(2)40%(3)0.6g 4.B5.C6.D7.A8.C9.D - x=64g 单元整理与归纳 10.C11.a+b-cc-b 答：生成二氧化硫的质量是64g。 1.A 12.(1)大(2)2 6.设消耗氧气的质量为x,生成氧化镁的 2.(1)原子阴离子(2)178 (3)P (3)C、H、O化学反应前后原子种 质量为y。 3.C4.D 类和数目不变 2Mg+0。点整2MEe0 5.(1)H2(02 (2)Na+、CI 13.碳氢 4832 80 (3))A1 188g×(器×10%)=24g 12g x y (4)一个氮原子和三个氢原子 48-32-80 (5)CD 6.B (2)5.4gx(景×10oW）=0.68g 12 g x y 7.(1)9:1(2)280(3)1.6 (3)2.40.63小于1.6 x=32X2s=8g 48 8.(1)明矾品体中铝元素的质量分数为 (4)C2H5O 80×12g=20g 27X2×100%≈5.7%。 第3节化学方程式的 48 474 书写及应用 答：消耗8g氧气；同时生成20g氧化镁。 (2)100g油条中含明矾的质量为 第1课时化学方程式的书写 7,设A与B的相对分子质量之比为x: 2g 1000g ×100g=0.2g,0.2g明矾中5.（1)1211(2)2121 1.11232.A3.D4.A y,生成D的质量为。 A+3B= 2C+2D 52 2×222×9 出爱>器>器> 32 96 32 跨学科实践活动3调查家用燃料的 88g m 变迁与合理使用 2×22-_2×9 完全分解相同质量的①H2O2;② 1.(1)增大了煤与空气接触面积，使燃 88g KMnO;③KCI);④H(O,所制得氧气 烧更充分 m=2X9X88g 的质量由大到小的顺序为④①③②。 (2)二氧化碳和水 2×22 =36g 基础实验3燃烧条件的探究 根据质量守恒定律，参加反应B的质 实验内容 (3)CH,+20,点C0,+2H,0 量为：88g十36g-28g=96g 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花 2.(1)下降(2)C、H、OSO2 x_28g 没有燃烧可燃物 (3)上方 3y96g 2.丘乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 (4)向低碳、环保、高效的能源转变 =28g=7:8。 温度达到可燃物的着火点 3.(1)木柴的着火点低(2)不可再生 y 32g 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛 天然气 8.(1)4.8 中的一支罩在烧杯下 (3)调大CH,+0,点尴2H,0+C0 (2)设氯酸钾质量为x。 问题与交流 (4)氢气原料来源广泛、燃烧热值高、 2KCIO,- MnO. 2KC1+3O2↑ 1.解：蘸有水的棉花也燃烧起来，因为 生成物是水，不污染环境等 △ 棉花上的水被蒸干后，温度会达到棉 八、 4.(2)温室 245 96 花的着火点。 (3)可以减少SO2的排放密度比空 4.8g 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说 气小风能（合理即可） 245_96 明煤粉的着火点比木屑的高。 x4.8g 5.(1)温度达到可燃物的着火点4P+ 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度；(3)可 x=245X4.8E=12.25g 燃物与氧气的接触面积。 50,点槛2P,0,或白磷十氧气点悠五 96 实验习题 氧化二磷铜片上的白磷燃烧而水 反应前固体中二氧化锰的质量分数 1.B2.D3.D 中白磷不燃烧更加环保 是，12.5号12.258×100%=2% 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)增大了与空气的接触面积，使燃 12.5g (2)防止五氧化二磷逸散到空气中 烧更加充分 答：反应前固体中二氧化锰的质量分 污染空气 数是2% (3)2C+(02 点尷2C0或碳+氧气点感 (3)隔绝空气，防止白磷自燃 9.(1)质量和化学性质 一氧化碳 (4)放热 (2)1.6 (4)化学 减少油的挥发，以达到省 5.(1)b处火柴头燃烧 (3)设产生1.6g氧气需要H()2的 油的目的 (2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 质量为x。 (5)天然气中碳元素的含量低于液化 (3)隔绝空气 石油气中碳元素的含量，燃烧相同质 2H,O Mm0.2H,0十02↑ 6.(1)着火点 量的天然气和液化石油气时，燃烧天 68 32 MnO: 2KC1+3O2A 然气排放的二氧化碳比燃烧液化石 2 1.6g (2)2KC10 68 7.(1)降低温度到可燃物着火点以下 油气排放的二氧化碳少 321.6g x=3.4g 隔绝氧气 (6)B 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 (2)用水灭火 (7)氢气燃烧产物为水，对环境无污 为3.4g。 8.(1)吸收二氧化硫，防止造成空气污染 染2H,+0,点燃2H,0或氢气十氧 10.④①③② (2)防止高温生成物熔化溅落，炸裂 气点整水 设H2O2、KMnO,、KCIO3、H2)的 瓶底 单元整理与归纳 质量分别为1，由它们生成氧气的质 (3)提供热量（或隔绝氧气）（写一条 量分别为x1、2、。 即可) 1.C 2.A C D 3.D 4.D 专题3化学方程式 5.C2HO26.B7.C 2H,0,道电2H,0+0,+ 的配平及计算 8.2H0,M02H,0+0,+ 2×34 1×32 1.D2.B3.B4.C5.B 1 6.(1)1332(2)1434 2H,0通电2H,++0,↑ 架兴器 (3)1313 2Mg+O,点槛2Mg0 7,设每年固定氮气的质量为x。 9.解：(1)第4次加入20g稀盐酸，烧杯 2KMnO.-K:MnO,+MnO.+O. N,+3H2 一定条件2NH 中剩余物质质量增加95.6g-75.6g 2×158 1×32 28 34 =20g,说明碳酸钙已经完全反应，全 1 x 11.9亿吨 部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的液 316-32 32 ，x2=316 28 34 体除水外还含有生成CaCl2和过量 11.9亿吨 的HCl。 2KCIO, Mn0.2KC1+302↑ x=28X11,9亿吨=9.8亿吨 (2)由质量守恒定律，共产生二氧化碳气 34 2×122.5 3×32 体的质量为20g+80g-95.6g=4.4g。 1 答：每年固定氮气的质量为9.8亿吨。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x Is 8.(1)6.08(2)1.92 245_96 CaCO,+2HCI-CaCL+H,O+CO, 96 1 x=245 (3)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 100 44 2H,0通电2H,◆+0，+ Mn0.2KC1+302↑ 4.4g 100 .44 2×18 1×32 245 96 4.4g 1 1.92g x=10g 36-32 2 x=36 解得：x=4.9g x 答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为2器 54第2节化学反 01即学即练 知识点口 从定量角度认识化学变化 1.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的 质量增加，这是因为 A.增加了镁的质量 B.增加了氧化镁的质量 C.增加了氧元素的质量 D.增加了空气的质量 2.化学反应前后，下列各项中，肯定不变的是 ( ①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分 子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量； ⑦物质的种类。 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦ 3.比较下列物质质量大小，用“>”、“=”、“<”填 写空白处。 (1)木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材 的质量。 (2)钢丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 铜丝的质量。 (3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量 原 高锰酸钾的质量。 知识点二质量守恒定律 4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( A.水结成冰前后，质量保持不变 B.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成 4.4g二氧化碳 C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化 氢和70g水 D.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于 100mL 55 应中的质量关系 5.用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实 验目的的物质组合是 、 A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气 B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳 和水 C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜 D.氯化钠和稀盐酸（不发生反应） 6.煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水， 还会同时排放出二氧化硫等污染物.由此得到 的关于煤的组成的推论正确的是 () A.一定含有C、H、O、S元素 B.一定含有C、S元素，可能含有H、O元素 C.一定含有C、H元素，可能含有O、S元素 D.一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 02能力提升 7.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的 氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关 量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确 的是 气体 的分 子 气体的质 时间 时间 A B 体的质量 物质的质 0 0 时间 时间 D 56 8.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的 容器中，在一定条件下反应一段时间，已知反 应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 A.m=0 B.发生反应的甲、乙质量比为3：1 C.该反应是化合反应 D.丙一定作催化剂 9.(贺州中考)ag木炭在bg氧气中燃烧，生成 二氧化碳的质量 ( A.大于(a+b)g B.小于(a十b)g C.等于(a十b)g D.小于或等于(a十b)g 10.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后 质量比例的变化关系如图所示。下列说法正 确的是 CO,CaO CaCo,/CO, CaCO, CaO 反应前 反应后 A.反应中CaO为催化剂 B.该反应是化合反应 C.反应后容器中固体的质量减少 D.反应后容器中氧元素的质量分数增大 11.若将a克KClO3与b克MnO2的混合物加热 到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则 反应生成O2的质量是 克，同时 会生成KCI 克。 12.请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。 (1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比 原来铜粉质量 (2)将10gA和足量B混合加热至恰好完全 反应，生成8gC和4gD,则B的质量为g; (3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和 水，则可知蔗糖中含有的元素是 (写符号)，推断的依据是 03拓展延伸 13.称取某物质4.6g在空气中完全燃烧后，测 得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元 素的种类在化学反应前后不变，可知该物质 中一定含有 元素和 元素，可能 含有氧元素。通过下列计算过程可以知道该 物质含不含氧元素。 (1)求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 (2)求出5.4g水中氢元素的质量。 (3)根据反应前后元素的种类及质量不变，可 知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为 .g+ g= g,因为该值 (填“大于”或“小于”)4.6g,可见该 物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是 g。 (4)通过上述三步，我们知道了该物质中碳、 氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质 的化学式为 。(按碳、氢、氧元素 顺序书写化学式)