4.2 化学反应中的质量关系（知识清单）化学新教材沪教版九年级上册

第四章 认识化学反应 第二节 化学反应中的质量关系 一、从定量角度认识化学变化 【实验探究】 1．17世纪70年代，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了，18世纪 70年代，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中研究氧化汞的生成与分解的反应中各物质质量之间的关系，得到的结论是，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．验证（探究）质量守恒定律 实验1 实验2 反应原理 NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2 CaCO3＋ HCl→CaCl2＋H2O＋CO2 实验装置 实验现象 产生蓝色沉淀，天平平衡。 锥形瓶中固体粉末溶解，有气泡产生，针筒活塞上移，实验结束后天平平衡。 实验解释 发生了化学反应，没有气体生成，也没有气体参加反应，故实验后天平平衡 发生了化学反应，且反应在密闭容器中进行，故实验结束后天平平衡 实验结论 （1）化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和相等。 二、质量守恒定律 内容 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 适用范围 只适用于化学变化，不适用于 物理变化。 注意事项 ①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 ②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 分子原子新分子新物质 在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目 没有增减，原子的质量也没有改变。 质量守恒的原因 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 一、质量守恒定律的内容 1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；"守恒"只指质量守恒，体积等其他方面不一定守恒；该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 2. "参加反应"指实际发生了反应的物质，没有参加反应的物质（如过量的反应物、催化剂）不包括在内；"生成的各物质的质量总和"应包括所有生成物，如沉淀、气体等，不能忽略逸出的气体或生成的沉淀。 二、质量守恒的微观本质 3. 质量守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和相等；化学变化的实质是原子的重新组合。 4. 化学反应前后"一定不变"的是：原子的种类、数目、质量，元素的种类和质量，物质的总质量；"一定改变"的是：物质的种类、分子的种类；"可能改变"的是：分子的数目。 三、验证质量守恒的实验 5. 波义耳在敞口容器中加热金属，反应后质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应却未被计入；拉瓦锡在密闭容器中实验，得出反应前后质量总和相等的结论——有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中验证质量守恒。 6. NaOH与CuSO4反应没有气体参加或生成，可在敞口容器中验证；CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，必须在密闭容器中进行，否则气体逸出会使天平不平衡。 四、用质量守恒定律解释现象 7. 木材（纸张）燃烧后灰烬质量减小，是因为生成的CO2和水蒸气逸散到空气中；铜丝灼烧后质量增大，是因为增加了参加反应的氧气的质量；高锰酸钾受热分解后剩余固体质量减小（放出氧气）、红磷燃烧后固体质量增大（增加氧气）；这些都不违背质量守恒定律，关键是要把参加反应或生成的气体计算在内。 8. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质本身）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 认识化学反应 第二节 化学反应中的质量关系 一、从定量角度认识化学变化 【实验探究】 1．17世纪70年代，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了，18世纪 70年代，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中研究氧化汞的生成与分解的反应中各物质质量之间的关系，得到的结论是，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．验证（探究）质量守恒定律 实验1 实验2 反应原理 NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2 CaCO3＋ HCl→CaCl2＋H2O＋CO2 实验装置 实验现象 产生蓝色沉淀，天平平衡。 锥形瓶中固体粉末溶解，有气泡产生，针筒活塞上移，实验结束后天平平衡。 实验解释 发生了化学反应，没有气体生成，也没有气体参加反应，故实验后天平平衡 发生了化学反应，且反应在密闭容器中进行，故实验结束后天平平衡 实验结论 （1）化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和相等。 二、质量守恒定律 内容 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 适用范围 只适用于化学变化，不适用于 物理变化。 注意事项 ①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 ②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 分子原子新分子新物质 在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目 没有增减，原子的质量也没有改变。 质量守恒的原因 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 一、质量守恒定律的内容 1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；"守恒"只指质量守恒，体积等其他方面不一定守恒；该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 2. "参加反应"指实际发生了反应的物质，没有参加反应的物质（如过量的反应物、催化剂）不包括在内；"生成的各物质的质量总和"应包括所有生成物，如沉淀、气体等，不能忽略逸出的气体或生成的沉淀。 二、质量守恒的微观本质 3. 质量守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和相等；化学变化的实质是原子的重新组合。 4. 化学反应前后"一定不变"的是：原子的种类、数目、质量，元素的种类和质量，物质的总质量；"一定改变"的是：物质的种类、分子的种类；"可能改变"的是：分子的数目。 三、验证质量守恒的实验 5. 波义耳在敞口容器中加热金属，反应后质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应却未被计入；拉瓦锡在密闭容器中实验，得出反应前后质量总和相等的结论——有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中验证质量守恒。 6. NaOH与CuSO4反应没有气体参加或生成，可在敞口容器中验证；CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，必须在密闭容器中进行，否则气体逸出会使天平不平衡。 四、用质量守恒定律解释现象 7. 木材（纸张）燃烧后灰烬质量减小，是因为生成的CO2和水蒸气逸散到空气中；铜丝灼烧后质量增大，是因为增加了参加反应的氧气的质量；高锰酸钾受热分解后剩余固体质量减小（放出氧气）、红磷燃烧后固体质量增大（增加氧气）；这些都不违背质量守恒定律，关键是要把参加反应或生成的气体计算在内。 8. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质本身）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $