专题03 物质构成的奥秘（期中专项训练）九年级化学上学期新教材沪教版

专题03 物质构成的奥秘 题型1构成物质的微粒 题型2 分子的性质 题型3 用微粒的观点解释现象（重点） 题型4 实验探究分子的性质 题型5 对分子、原子、离子的认识（重点） 题型6 微观图形的分析和应用（难点） 题型7原子结构 题型8 原子中各类粒子的数值关系 题型9 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 题型10粒子结构示意图（重点） 题型11离子的形成 题型12 相对原子质量 题型13 元素 题型14元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型15 元素周期表 题型16 元素周期表信息与结构示意图（难点） 题型17单质、化合物、氧化物（重点） 题型18 自然界的元素 题型19 元素与人体健康 题型20 化学式的含义 题型21 化合价 题型22 化学式的书写 题型23 化学用语（重点） 题型24化学式的相关计算（重点） 题型25计算混合物中物质或元素的质量分数（难点） 题型1构成物质的微粒 易错提醒： 物质由分子、原子或离子构成。 1.【分子构成物质】下列物质由分子构成的是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞 2.【原子构成物质】分子、原子和离子均可以构成物质。下列由原子构成的物质是 A．氢气 B．金刚石 C．氯化钠 D．氨气 3.【离子构成物质】就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 题型2 分子的性质 易错提醒： 分子体积小、质量小；分子在不停地运动；分子间有间隔； 1.【分子间有间隔】水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是 A．水分子分解成原子 B．水分子的能量增大 C．水分子间的间隔增大 D．水分子的运动速率加快 2.【分子间有间隔】狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 3.【分子运动速率受温度影响】空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A．分子间隔变大 B．分子个数增多 C．分子停止运动 D．分子种类改变 4.【不同分子化学性质不同】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 题型3 用微粒的观点解释现象 易错提醒： 闻到气味、湿衣服凉干、品红扩散等是分子在不断运动；热胀冷缩、三态变化、气体压缩等是分子间间隔发生变化； 1.【解释三态变化】“海浩”是温暖的海面遇到冷空气时发生的一种水汽凝结成水滴或冰晶的自然现象。下列对海浩的微观解释正确的是 A．分子间隔变小 B．分子停止运动 C．分子数量减少 D．分子体积变大 2.【解释香气】檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是 A．分子间有间隔 B．分子种类发生改变 C．分子在不断运动 D．分子数目变多 3.【解释温度计的使用原理】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．水银温度计测量体温——原子大小随温度的升降而改变 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 4.【解释酒精喷灯使用过程中的微观变化】座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是 A．预热过程中，分子的运动速率发生改变 B．燃烧过程中，分子的种类发生改变 C．蒸发过程中，分子的大小发生改变 D．既发生物理变化，又发生化学变化 题型4 实验探究分子的性质 易错提醒： 分子不停地运动，温度越高，运动速率越快；氨水显碱性，能使酚酞变红。 1.【探究分子运动】同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图： 请回答下列与实验相关的问题： (1)步骤①最终得到的溶液为 色。 (2)步骤②说明： 。 (3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是： 。 (4)步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是 。 (5)若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是 。 (6)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是： 。 2.【探究分子运动与温度的关系】兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验。回答问题：    (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置， (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 (填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红，该现象主要说明 。 (3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期现象和对应结论是 。 3.【探究分子间有间隔】为研究分子的性质，进行如下实验。    (1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 。 (2)实验1，设计C的目的是 。 (3)实验2研究影响分子运动速率的因素是 。 (4)实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降(如图所示)，依据以上现象可得到的结论是________(填字母序号)。 A．分子间有间隔 B．分子不断运动 C．不同种分子化学性质不同 题型5 对分子、原子、离子的认识 易错提醒： 分子、原子、离子都能保持由它们构成的物质的性质；分子和原子的本质区别是：化学变化中，分子可分，原子不可分；离子也能通过得失电子变成原子。 1.【分子与原子的比较】下列关于分子和原子的说法中，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子和原子都在不停地运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子是保持物质化学性质的一种粒子 2.【原子与离子的关系】原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 3.【原子变成离子质量不变】下列关于分子、原子、离子的认识中，不正确的是 A．“弄花香满衣”是因为分子在不断运动 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 C．同种分子排列方式不同，则化学性质也不同 D．分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的 题型6 微观图形的分析和应用（难点） 易错提醒： 由分子构成物质，只含一种分子则是该物质的纯净物，如果含有多种分子，则该物质是混合物。在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 1.【微粒模型图】下列示意图中，能表示2个氮原子的是 A． B． C． D． 2.【物质的分类】如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 3.【物理变化】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是 A．图1→图2过程是物理变化 B．图2→图3过程是分子发生了改变 C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3 D．图2中有两种分子 4.【化学变化的实质】在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为使上图完整准确，应在图丙中补充 (填“A”或“B”)。 (2)从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是 (填名称)。 (3)图甲到图乙变化的微观实质是 。 (4)该反应的基本反应类型是 。 5.【催化剂表面发生反应的微观过程分析】汽车尾气是城市空气的污染物，减少汽车尾气污染的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转换器，其涉及反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．化学变化中分子可分，原子不可分 B．该设计可以减少温室气体的排放 C．该转换器的应用对酸雨的防治有一定效果 D．化学反应前后催化剂的质量不变 题型7原子结构 易错提醒： 原子中不一定都有中子；原子不显电性； 1.【原子的构成】某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 2.【原子结构的模型示意图】如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 3.【原子核外的电子】对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是 A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同 B．电子质量很小且带负电荷 C．电子的运动速度非常快 D．电子在原子里有“广阔”的运动空间 4.【α粒子散射实验】如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验结论错误的是    A．金原子中心有多个极为坚硬的核，称为原子核 B．金原子中心的核体积很小，集中了原子的大部分质量 C．金原子核带正电荷 D．金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动 题型8 原子中各类粒子的数值关系 易错提醒： 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数 1.【电子数】氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为 A．8 B．10 C．18 D．2 2.【质子数】居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．226 B．88 C．138 D．31 3.【综合判断】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 4.【离子中各粒子的数值关系】已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 题型9 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 易错提醒： 最外层有8个电子（氦有2个电子）的结构是相对稳定结构，化学性质稳定；金属元素的原子最外层一般小于4个，易失去电子；非金属元素的原子最外层一般大于4个，易得到电子； 1.【电子层数】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 2.【相对稳定结构】根据下列粒子的结构示意图，回答问题： (1)达到相对稳定结构的粒子是 （填序列号，下同）； (2)表示同一种元素的粒子是 ； (3)在化学反应中容易失去电子的粒子是 。 3.【化学性质与最外层电子数关系】分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 4.【化学性质相似的元素】“见微知著”—从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)写出粒子C的符号 。 (2)如图所示，与氯元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 题型10粒子结构示意图（重点） 易错提醒： 原子结构示意图中，圆圈内的数字=弧线上的数字；离子结构示意图中，圆圈内的数字≠弧线上的数字；在离子结构示意图中，用圆圈内数字减去弧线上数字之和，所得的数值，即为所带的电荷数，正数为正电荷，负数为负电荷。 1.【根据结构示意图判断粒子类型】下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 2.【结构示意图中粒子之间的关系】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 3.【根据结构示意图判断化合价】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．①④化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成化合物时②通常显-2价 题型11离子的形成 易错提醒： 离子是带电的原子或原子团；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 1.【离子的概念】高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 2.【离子与原子的比较】下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 3.【根据离子结构示意图写离子符号】某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝ 。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是 。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是 。 4.【离子中质子数与电子数关系】某粒子R的结构示意图为。 (1)当时，该粒子为 ；当时，该粒子为 。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”) (2)若该结构示意图表示的粒子是原子，当时，它形成的离子的符号为 。 (3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则 ， 。 题型12 相对原子质量 易错提醒： 相对原子质量和相对分子质量都是相对质量，没有质量单位。 1.【相对原子质量的概念】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 2.【相对原子质量的计算】质子数与中子数都为6的碳原子质量为akg，某原子质量为bkg，则该元素的相对原子质量为 A． B． C． D． 3.【相对原子质量与质子数和中子数的关系】已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为 A．a-x-2 B．x+2 C．a+x-2 D．x-2 题型13 元素 易错提醒： 不同元素的本质区别是质子数不同；决定元素种类的是质子数。 1.【元素与物质的区别】三原蓼花糖历史悠久，含有糖类、蛋白质、钠、镁、磷等营养素。这里的“钠、镁、磷”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 2.【元素之间的本质区别】元素组成了绚烂多彩的物质世界，碳元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 3.【元素分类】根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A．①的原子中的质子数是115 B．③④属于同种元素 C．②③都属于阴离子 D．④粒子在化学反应中易得到电子 题型14 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 易错提醒： 质子数决定元素的种类，最外层电子决定元素的化学性质。 1.【元素的种类与原子结构的关系】中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．砷元素在元素周期表的第四周期 B．镓原子的中子数为31 C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D．镓在化学反应中一般会失电子显正价 2.【元素与原子的区分】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 3.【元素化学性质与原子结构关系】“人造太阳”的主要原料是氘（dāo）和氚（chuān）。如图为氢元素在元素周期表中的信息以及氘和氚原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．氢的原子序数为1 B．氢的相对原子质量为1.008 C．氢气和氘气具有相似的化学性质 D．氢、氘、氚的区别是质子数不同 题型15 元素周期表 易错提醒： 元素周期表共有7个周期16个族；周期数等于原子核外的电子层数；每周期从左向右最外层电子数依次递增。周期表每格提供的信息有原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量； 1.【每格信息】中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，计时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．的核外电子数为36 B．铷属于非金属元素 C．铷元素相对原子质量为85.47g D．铷的原子核外有37个质子 2.【根据元素周期表规律进行预测】元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 3.【元素周期表规律】元素周期表是学习化学的重要工具，请回答下列问题： (1)图1中第9号元素是 （填“金属”或“非金属”），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）； (2)同周期元素的特点是 。据表推断：19号元素属于第 周期，最外层电子数是 。 (3)图2是碘离子（Ⅰ）的结构示意图，x的值是 。 题型16 元素周期表信息与结构示意图（难点） 易错提醒： 同一周期元素的原子电子层相同，从左到右最外层电子数从1递增至8；同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。 1.【元素在元素周期表中的位置】我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钼的原子序数是42 B．钼位于元素周期表第五周期 C．的值为13 D．钼的中子数为95.95 2.【原子结构与元素在周期表中的位置互相推断】如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：    (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。 (5)不同种元素最本质的区别是 不同。 3.【元素周期表信息与结构示意图综合考查】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a.Be和He            b.B和C           c.C和Si           d.F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 4.【宏观、微观和符号的联系】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氢气是由 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。如图，最外层达到相对稳定结构的原子是 。(填元素符号) ②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)：形成锂离子的符号为 。 ③锂元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。 ④图中与Li(锂原子)化学性质相似的微粒有 。(填元素符号) 题型17单质、化合物、氧化物（重点） 易错提醒： 只含一种元素的物质可能是单质或混合物；化合物一定含有多种元素；含氧化合物不一定是氧化物； 1.【概念辨析】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（　　） A．化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物 B．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 C．单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质 D．氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物 2.【判断化合物】下列各组物质均属于化合物的一组是 A．高锰酸钾、冰 B．洁净的空气、稀有气体 C．食盐水、硫酸铜 D．蒸馏水、矿泉水 3.【判断单质和化合物】下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氢气、过氧化氢、氯酸钾 B．铜、蒸馏水、石油 C．液氧、石灰石、空气 D．一氧化碳、氧化镁、海水 4.【判断氧化物】下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂(HgS) B．铅丹(Pb3O4) C．炭黑(C) D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 5.【微观判断】由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物。若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A． B． C． D． 题型18 自然界的元素 易错提醒： 地壳中前几位的元素是氧、硅、铝、铁、钙；海水中前两位的元素是氧、氢；空气中前两位的元素是氮、氧；太阳中最多的元素是氦； 1.【地壳中含量最多的金属元素】地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 2.【地壳中元素的含量】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A．地壳中各种元素的含量： B．不同原子的原子序数： C．空气中各物质的体积分数： D．单一操作净化水的程度： 3.【太阳上的元素】归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A．A B．B C．C D．D 4.【元素含量之最】下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是（    ） A．人体中含量最多的金属元素是钙 B．空气中含量最高的气体是氮气 C．太阳中含量最高的元素是氢 D．地壳中含量最多的元素是铝元素 题型19 元素与人体健康 易错提醒： 人体中的元素含量过高或过低都对人体不利。 1.【微量元素】人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A．O B． C．K D． 2.【钙元素作用】百香果被誉为“果汁之王”，它的果汁营养丰富。青少年常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，这是因为其中含有丰富的 A．钠元素 B．铁元素 C．钙元素 D．钾元素 3.【铁元素作用】车厘子是大家喜爱的一种水果，日常多食用车厘子对预防贫血有一定功效，这是因为车厘子中富含 A．钙元素 B．铁元素 C．钠元素 D．锌元素 4.【各种元素缺乏可能引起的疾病】下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 A．缺铁会引起贫血 B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松 C．缺碘易患坏血病 D．缺锌会引起生长迟缓、智力低下 题型20 化学式的含义 易错提醒： 由原子构成的物质：宏观上表示一种元素、表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子； 由分子构成的物质：宏观上表示一种物质、表示该物质的元素组成，微观上表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的构成；化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义 1.【化学式含义】下列关于CH4（甲烷）的意义中，不正确的是 A．表示甲烷这种物质 B．表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的 C．表示一个甲烷分子 D．表示甲烷分子由一个碳原子和4个氢原子构成 2.【分子的表示】下列化学符号表示氧分子的是 A．2O B．O2 C．O3 D．CO2 3.【化学式图示分析】乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23℃）是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如下图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法不正确的是 A．两者的化学式都为C2H6O B．等质量的两者所含C元素质量相等 C．两者化学式相同，所以化学性质相同 D．两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异 题型21 化合价 易错提醒： 单质中元素化合价为零；原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价； 1.【根据化学式判断化合价】Y2BaCu6O10是一种高温超导材料，该化合物中，Y的化合价是+3,则铜元素的化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 2.【化合价规律】下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 3.【化合价标示】1869年门捷列夫编制出元素周期表。硫元素也排列其中，其常见化合价有、0、。下列化学式中硫元素的化合价标注错误的是 A． B． C． D． 4.【同种元素的不同化合价】氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是 A． B． C． D． 题型22 化学式的书写 易错提醒： 由原子构成的单质化学式直接用元素符号表示；常见气体单质在元素符号右下角加数字；化合物化学式根据化合价书写。 1.【根据名称写化学式】请写出下列物质的化学式： (1)氧气 ； (2)水 ； (3)二氧化碳 ； (4)氮气 ； (5)四氧化三铁 。 2.【根据化合价写化学式】已知亚硒酸钠中硒、氧元素化合价分别为＋4和-2，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 3.【化学式正误判断】下列物质化学式的书写正确的是 A．氦气 B．氯化铁 C．氢氧化镁 D．氧化铝 4.【价类图】模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。 (1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 。 (2)图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。 ①N2属于单质，是因为 ； ②写出图中B点对应物质的化学式 。 题型23 化学用语（重点） 易错提醒： 符号前面的数字表示微观粒子的个数；元素符号右下角数字表示分子中原子的个数；元素符号正上方的数字表示化合价；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。 1.【化学式正误判断】化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是 A．氮气： B．氧化铝：AlO C．硝酸根： D．氧化铁： 2.【结构示意图】关于下列图示或者符号的说法正确的是 A．O3：表示3个氧原子 B．：表示氧化铝中铝元素化合价为+3价 C．：表示带两个单位正电荷的氧离子 D．：镁的相对原子质量是24.30g 3.【原子的个数】化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是 A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl 4.【符号周围数字的含义】化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练地掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法正确的是 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ A．表示分子中原子个数的是③ B．表示分子个数的是①② C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 题型24化学式的相关计算（重点） 易错提醒： 计算质量比要对号入座，不能移位。 1.【计算相对分子质量和元素质量比】二硫基丙醇（化学式为C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于C3H8OS2的说法正确的是 A．二硫基丙醇相对分子质量为124g B．二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C．二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3：8：1 D．二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1：4 2.【计算元素的质量比】距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（      ） A．16∶25∶1∶1 B．12∶1∶16∶14 C．192∶25∶16∶14 D．16×12+25+14+16=247g 3.【计算元素的质量分数】“了解漳州，爱我家乡”，漳州被称为“花果之乡”，水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。这些水果中富含果糖请计算： (1)每个果糖分子中含有 个原子。 (2)果糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)求果糖中氢元素的质量分数(写出计算过程，结果保留0.1%)。 4.【根据物质质量求算元素质量】科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。根据化学式计算以下小题； (1)丙烯酰胺的相对分子质量是 。 (2)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比是 。 (3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)求142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量（写出解题过程） 5.【标签试题】青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯    化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 题型25计算混合物中物质或元素的质量分数（难点） 易错提醒： 一般默认杂质中不含需要计算的元素； 1.【用物质的纯度计算元素的纯度】《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为】是一种重要氮肥，含氮量高能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法错误的是 A．尿素的相对分子质量计算式： B．尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式： C．尿素中氮元素质量分数计算式： D．若尿液中尿素的纯度为6%时，则其含氮量为2.8% 2.【根据标签计算混合物中元素质量分数】某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾   净含量：500g 成分表：氯化钠 钙（以钙计）：0.5%~1.3% (1)该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”或“元素”或“分子”）。 (2)计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量是 g。 (3)该加钙食盐中钙元素的质量分数是 ，并判断是否符合标签说明 （填“是”或“否”）。 3.【有相同元素原子个数比的两种物质中元素质量分数】由C2H4O2和C5H10组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为37%，则其中氢元素的质量分数为 A．8% B．20% C．9% D．10% 4.【由混合物中元素质量分数求算物质质量分数】硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： (1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵中氧元素的质量分数为 。 (3)12g硝酸铵中氢元素的质量为 。 (4)某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为 。 23 / 23学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 题型1构成物质的微粒 题型2 分子的性质 题型3 用微粒的观点解释现象（重点） 题型4 实验探究分子的性质 题型5 对分子、原子、离子的认识（重点） 题型6 微观图形的分析和应用（难点） 题型7原子结构 题型8 原子中各类粒子的数值关系 题型9 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 题型10粒子结构示意图（重点） 题型11离子的形成 题型12 相对原子质量 题型13 元素 题型14元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型15 元素周期表 题型16 元素周期表信息与结构示意图（难点） 题型17单质、化合物、氧化物（重点） 题型18 自然界的元素 题型19 元素与人体健康 题型20 化学式的含义 题型21 化合价 题型22 化学式的书写 题型23 化学用语（重点） 题型24化学式的相关计算（重点） 题型25计算混合物中物质或元素的质量分数（难点） 题型1构成物质的微粒 易错提醒： 物质由分子、原子或离子构成。 1.【分子构成物质】下列物质由分子构成的是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞 【答案】A 【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； D、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意。 故选A。 2.【原子构成物质】分子、原子和离子均可以构成物质。下列由原子构成的物质是 A．氢气 B．金刚石 C．氯化钠 D．氨气 【答案】B 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意。 B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意。 C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意。 故选：B。 3.【离子构成物质】就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【详解】A.氧气属于气体非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； B.水是非金属氧化物，有水分子构成，不符合题意； C.氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成，符合题意； D.金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，不符合题意； 故选C。 题型2 分子的性质 易错提醒： 分子体积小、质量小；分子在不停地运动；分子间有间隔； 1.【分子间有间隔】水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是 A．水分子分解成原子 B．水分子的能量增大 C．水分子间的间隔增大 D．水分子的运动速率加快 【答案】A 【详解】A、在物理变化中，分子没有发生变化，水变为水蒸气是物理变化，分子本身不变，故选项说法错误； B、水受热沸腾汽化，水分子的能量增大，故选项说法正确； C、温度越高，分子间的间隔就越大，水受热沸腾汽化，水分子间的间隔增大，故选项说法正确； D、分子的运动速率与温度有关，受热时，温度升高，分子运动速率加快，故选项说法正确； 故选：A。 2.【分子间有间隔】狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 【答案】C 【详解】A、新狗牯脑茶用开水冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，但该过程中香气分子本身没有发生变化，不符合题意； B、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子的质量很小，不符合题意； C、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，符合题意； D、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子间有间隙，不符合题意。 故选C。 3.【分子运动速率受温度影响】空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A．分子间隔变大 B．分子个数增多 C．分子停止运动 D．分子种类改变 【答案】A 【解析】空气受热膨胀，是因为气体分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大，该过程中分子个数、种类均不发生变化，分子始终在不断地运动，故选A。 4.【不同分子化学性质不同】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【答案】B 【详解】甜桃的“甜”和醋梨的“酸”源于不同化学物质的分子性质差异，即构成物质的微粒的性质不同造成的，与微粒的大小、运动速率、间隔无关。 故选B。 题型3 用微粒的观点解释现象 易错提醒： 闻到气味、湿衣服凉干、品红扩散等是分子在不断运动；热胀冷缩、三态变化、气体压缩等是分子间间隔发生变化； 1.【解释三态变化】“海浩”是温暖的海面遇到冷空气时发生的一种水汽凝结成水滴或冰晶的自然现象。下列对海浩的微观解释正确的是 A．分子间隔变小 B．分子停止运动 C．分子数量减少 D．分子体积变大 【答案】A 【详解】A、海浩过程中水汽凝结成水滴或冰晶，水分子间的间隔变小，故选项正确； B、一切分子都在不停地运动，所以海浩过程中分子还在运动，故选项错误； C、海浩过程中发生的是物理变化，分子数量不变，故选项错误； D、海浩过程中分子体积不变，故选项错误； 故选：A。 2.【解释香气】檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是 A．分子间有间隔 B．分子种类发生改变 C．分子在不断运动 D．分子数目变多 【答案】C 【详解】幽香阵阵是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，分子的种类和数目不变，也不是因为分子之间有间隔。 故选C。 3.【解释温度计的使用原理】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．水银温度计测量体温——原子大小随温度的升降而改变 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 【答案】B 【详解】A、水循环就是水的三态变化，而水的三态变化是由水分子运动引起的，水分子运动速度变慢，分子之间间隔减小，变为液态水；受热后水分子运动速度加快，水分子之间间隔增大，变为水蒸气。所以水的天然循环是自然界中水分子运动的结果。A正确； B、温度计中的液柱随温度的变化而升降是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，变化过程中原子的大小不变。B错误； C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小。C正确； D、氧气和液氧都由氧分子构成，所以氧气和液氧都能支持燃烧。D正确。 综上所述：选择B。 4.【解释酒精喷灯使用过程中的微观变化】座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是 A．预热过程中，分子的运动速率发生改变 B．燃烧过程中，分子的种类发生改变 C．蒸发过程中，分子的大小发生改变 D．既发生物理变化，又发生化学变化 【答案】C 【详解】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，预热过程中分子的运动速率加快，说法正确，不符合题意； B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，说法正确，不符合题意； C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的大小发生了改变，说法错误，符合题意； D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 题型4 实验探究分子的性质 易错提醒： 分子不停地运动，温度越高，运动速率越快；氨水显碱性，能使酚酞变红。 1.【探究分子运动】同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图： 请回答下列与实验相关的问题： (1)步骤①最终得到的溶液为 色。 (2)步骤②说明： 。 (3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是： 。 (4)步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是 。 (5)若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是 。 (6)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是： 。 【答案】(1)无 (2)浓氨水能使酚酞变红色 (3)A中溶液变红色 (4)具有挥发性 (5)滤纸条上从下往上依次出现红点 (6)分子是不断运动的 【详解】（1）酚酞溶液中含有水，所以步骤①最终得到的溶液为无色； （2）步骤②中溶液变红色，说明浓氨水能使酚酞变红色； （3）步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色； （4）步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是具有挥发性； （5）浓氨水具有挥发性，能使酚酞变红，所以图二中观察到的现象是：滤纸条上从下往上依次出现红点； （6）经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是分子是不断运动的。 2.【探究分子运动与温度的关系】兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验。回答问题：    (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置， (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 (填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红，该现象主要说明 。 (3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期现象和对应结论是 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 打开止水夹 自下而上 分子在不断运动 (3)热水上方滤纸条变色速度快，温度越高分子运动速度越快 【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，说明装置气密性良好，则该操作的目的为检查装置气密性。 （2）打开止水夹才能将注射器中的浓氨水推入试管，则操作为打开弹簧夹； 氨气密度比空气小，则可观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红； 浓氨水和酚酞纸条不接触，但酚酞纸条变红色，说明分子在不断运动。 （3）温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到热水上方滤纸条变色速度快。 3.【探究分子间有间隔】为研究分子的性质，进行如下实验。    (1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 。 (2)实验1，设计C的目的是 。 (3)实验2研究影响分子运动速率的因素是 。 (4)实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降(如图所示)，依据以上现象可得到的结论是________(填字母序号)。 A．分子间有间隔 B．分子不断运动 C．不同种分子化学性质不同 【答案】(1)B中酚酞溶液变红色 (2)对比 (3)温度 (4)AB 【详解】（1）浓氨水使酚酞溶液变红色，A中浓氨水挥发出氨气使B中酚酞溶液变红色，C中酚酞溶液不变色，说明分子在不断运动； （2）实验1中，C中的作用为证明空气不能使酚酞溶液变色，则目的为对比； （3）实验2中，分别将等量的水放入冷水和热水中，品红在热水中扩散更快，说明温度越高，分子运动越快； （4）实验3中，30日后观察到液面下降，即红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔中，故选AB。 题型5 对分子、原子、离子的认识 易错提醒： 分子、原子、离子都能保持由它们构成的物质的性质；分子和原子的本质区别是：化学变化中，分子可分，原子不可分；离子也能通过得失电子变成原子。 1.【分子与原子的比较】下列关于分子和原子的说法中，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子和原子都在不停地运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子是保持物质化学性质的一种粒子 【答案】C 【解析】A.分子和原子都可以直接构成物质，例如水由水分子构成，氦气由氦原子构成，故A正确； B.分子和原子都在不停地运动，故B正确； C.在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但原子在其他情况下还可以再分，比如原子可以分为原子核和核外电子，故C错误； D.由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，当分子在化学变化中分解成原子时，就不再保持对应物质的化学性质了，所以分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的粒子，所以分子是保持物质化学性质的一种粒子，故D正确。 故选：C。 2.【原子与离子的关系】原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 3.【原子变成离子质量不变】下列关于分子、原子、离子的认识中，不正确的是 A．“弄花香满衣”是因为分子在不断运动 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 C．同种分子排列方式不同，则化学性质也不同 D．分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的 【答案】C 【详解】A、“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A正确； B、由于电子的质量与质子和中子的质量相比较很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，故C不正确； D、分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的，故D正确； 故选：C。 题型6 微观图形的分析和应用（难点） 易错提醒： 由分子构成物质，只含一种分子则是该物质的纯净物，如果含有多种分子，则该物质是混合物。在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 1.【微粒模型图】下列示意图中，能表示2个氮原子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图示表示2个氮原子，故A符合题意； B、图示表示4个氮原子，故B不符合题意； C、图示表示1个氮分子，故C不符合题意； D、图示表示2个氮分子，故D不符合题意， 故选：A。 2.【物质的分类】如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 3.【物理变化】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是 A．图1→图2过程是物理变化 B．图2→图3过程是分子发生了改变 C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3 D．图2中有两种分子 【答案】D 【详解】A、由物质变化过程的微观示意图可知，图1→图2过程中有新物质三氧化硫的生成，属于化学变化，故A错误； B、图2→图3变化过程中分子种类没有发生变，改变的是分子之间的间隔，故B错误； C、由物质变化过程的微观示意图可知，图1→图2过程中二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，反应前后有1个氧分子未反应，则反应的二氧化硫与氧气的分子个数比为4:2=2:1，故C错误； D、图2中有两种分子，三氧化硫分子和氧分子，故D正确。 故选D。 4.【化学变化的实质】在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为使上图完整准确，应在图丙中补充 (填“A”或“B”)。 (2)从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是 (填名称)。 (3)图甲到图乙变化的微观实质是 。 (4)该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)A (2)汞原子、氧原子 (3)分子分成原子 (4)分解反应 【详解】（1）氧化汞分解生成汞和氧气，其中汞是由汞原子直接构成的物质，为使如图所示完整准确，应在图丙中补充2个汞单质，故选：A （2）原子是化学变化中的最小微粒，从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是汞原子、氧原子； （3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，图甲到图乙变化的微观实质是分子分解成原子； （4）氧化汞分解生成汞和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 5.【催化剂表面发生反应的微观过程分析】汽车尾气是城市空气的污染物，减少汽车尾气污染的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转换器，其涉及反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．化学变化中分子可分，原子不可分 B．该设计可以减少温室气体的排放 C．该转换器的应用对酸雨的防治有一定效果 D．化学反应前后催化剂的质量不变 【答案】B 【详解】A、化学变化中分子可分，原子不可分，A选项正确。 B、该转换器将一氧化碳转化成二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B选项错误。 C、该转换器能将一氧化氮转化为氮气，可以减少酸雨的发生，C选项正确。 D、在化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，D选项正确。 故答案选B。 题型7原子结构 易错提醒： 原子中不一定都有中子；原子不显电性； 1.【原子的构成】某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】A 【详解】①：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于中心，电子绕核运动，①说法正确； ②：电子带负电，在原子核外空间绕核运动，②说法正确； ③：质子数相同但中子数不同的原子为同位素（如氢的三种同位素），原子种类不同，③说法正确。 ④：氢原子核仅含1个质子，不含中子，因此原子核不一定由质子和中子构成，④说法错误。 故选A。 2.【原子结构的模型示意图】如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【详解】由图示可知a带负电荷，代表电子，b不带电荷，代表中子，c带正电荷，代表质子。质子数c决定原子的种类，①错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核通常由质子和中子构成，即原子的质量主要集中在b和c上，②错误；在原子中，质子数和中子数不一定相等，③错误；在原子中，质子数c一定等于核外电子数a，④正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成，⑤错误；根据示意图可知，该原子核外有6个电子，⑥正确；6个说法中正确的有④和⑥。 故选C。 3.【原子核外的电子】对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是 A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同 B．电子质量很小且带负电荷 C．电子的运动速度非常快 D．电子在原子里有“广阔”的运动空间 【答案】A 【详解】A、多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，故A错误； B、电子质量很小且带负电荷，故B正确； C、电子的运动速度接近光速，且原子核与电子的电性相反，其相互吸引，故电子围绕原子核做高速运转，故C正确； D、原子核有很大的空间，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故D正确。 故选A。 4.【α粒子散射实验】如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验结论错误的是    A．金原子中心有多个极为坚硬的核，称为原子核 B．金原子中心的核体积很小，集中了原子的大部分质量 C．金原子核带正电荷 D．金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动 【答案】A 【详解】A、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明金原子中心只有一个极为坚硬的核，称为原子核，故符合题意； B、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，核外空间很大，集中了原子的大部分质量，故不符合题意； C、α粒子带正电，少数α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明金原子核带正电，故不符合题意； D、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动，故不符合题意； 故选A。 题型8 原子中各类粒子的数值关系 易错提醒： 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数 1.【电子数】氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为 A．8 B．10 C．18 D．2 【答案】A 【详解】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据题意该氧原子中原子核内有8个质子，故该氧原子中核外电子数为8。 故选：A。 2.【质子数】居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．226 B．88 C．138 D．31 【答案】B 【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。 故选：B。 3.【综合判断】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 【答案】C 【解析】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 4.【离子中各粒子的数值关系】已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。 题型9 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 易错提醒： 最外层有8个电子（氦有2个电子）的结构是相对稳定结构，化学性质稳定；金属元素的原子最外层一般小于4个，易失去电子；非金属元素的原子最外层一般大于4个，易得到电子； 1.【电子层数】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 2.【相对稳定结构】根据下列粒子的结构示意图，回答问题： (1)达到相对稳定结构的粒子是 （填序列号，下同）； (2)表示同一种元素的粒子是 ； (3)在化学反应中容易失去电子的粒子是 。 【答案】(1)A、E (2)D和E (3)B、C 【详解】（1）AE的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构； （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，DE的质子数相同，属于同种元素； （3）BC原子的最外层电子数分别为1、2，在化学反应中分别易失去1个、2个电子而形成阳离子。 3.【化学性质与最外层电子数关系】分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 【答案】B 【解析】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意； B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意； D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意； 故选B。 4.【化学性质相似的元素】“见微知著”—从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)写出粒子C的符号 。 (2)如图所示，与氯元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 【答案】(1)Mg2+ (2)A 【详解】（1）C的质子数为12，电子数为10，表示带2个单位正电荷的镁离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故符号为：Mg2+； （2） 氯原子最外层电子数为7，图中A与其最外层电子数相同，化学性质相似。 题型10粒子结构示意图（重点） 易错提醒： 原子结构示意图中，圆圈内的数字=弧线上的数字；离子结构示意图中，圆圈内的数字≠弧线上的数字；在离子结构示意图中，用圆圈内数字减去弧线上数字之和，所得的数值，即为所带的电荷数，正数为正电荷，负数为负电荷。 1.【根据结构示意图判断粒子类型】下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.由结构示意图可知，其质子数为9，电子数为10，因为9＜10，所以该粒子为阴离子，故不符合题意； B.由结构示意图可知，其质子数为11，电子数为11，所以该粒子为原子，故符合题意； C.由结构示意图可知，其质子数为13，电子数为10，因为13＞10，所以该粒子为阳离子，故不符合题意； D.由结构示意图可知，其质子数为16，电子数为18，因为16<18，所以该粒子为阴离子，故不符合题意，故选B。 2.【结构示意图中粒子之间的关系】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 3.【根据结构示意图判断化合价】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．①④化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成化合物时②通常显-2价 【答案】B 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，①核内质子数为13，②的核内质子数为12，故①②质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误； B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，①④的最外层电子数都是8，化学性质稳定，故选项说法正确； C、③质子数=核外电子数=13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误； D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，故选项说法错误。 故选B。 题型11离子的形成 易错提醒： 离子是带电的原子或原子团；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 1.【离子的概念】高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 【答案】A 【详解】A、钠离子是钠原子失去一个电子形成的，因此钠离子是阳离子，故选项说法不正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子的符号是Na+，故选项说法正确； C、离子是带电的原子或原子团，故选项说法正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子的符号Cl⁻；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，这两种离子的数量相等,电荷相反，因此整体上不显示电性，故选项说法正确。 故选A。 2.【离子与原子的比较】下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 3.【根据离子结构示意图写离子符号】某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝ 。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是 。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是 。 【答案】(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-   。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 4.【离子中质子数与电子数关系】某粒子R的结构示意图为。 (1)当时，该粒子为 ；当时，该粒子为 。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”) (2)若该结构示意图表示的粒子是原子，当时，它形成的离子的符号为 。 (3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则 ， 。 【答案】(1) 原子 阳离子 (2) (3) 17 8 【详解】（1）①： 质子数 = 电子总数（） → 原子。 ②： 质子数 > 电子总数 → 失去电子 → 阳离子 答案：① 原子，② 阳离子 （2）该粒子为原子时，y=2时，为，核外 电子排布：2, 8, 2 （最外层2e⁻，易失电子） 形成离子：失去2e⁻ → Mg²⁺ 答案：。 （3）阴离子特征： 电子总数 = 质子数 + 1（得1个电子） 即： 稳定结构要求： 最外层8电子稳定 → y=8 代入方程：，对应元素：氯（） 因此：的x=17，y=8。 题型12 相对原子质量 易错提醒： 相对原子质量和相对分子质量都是相对质量，没有质量单位。 1.【相对原子质量的概念】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 2.【相对原子质量的计算】质子数与中子数都为6的碳原子质量为akg，某原子质量为bkg，则该元素的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。所以该元素的相对原子质量为。故选A。 3.【相对原子质量与质子数和中子数的关系】已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为 A．a-x-2 B．x+2 C．a+x-2 D．x-2 【答案】A 【详解】已知M2+ 核外有x个电子，其相对原子质量为a， M2+是M原子失去两个电子形成的，故M原子核外电子数为 x+2 ；根据在原子中核内质子数=核外电子数，故M原子核内质子数为 x+2 ；根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，故该粒子含有的中子数=相对原子质量 − 质子数 =a−(x+2)=a−x-2 ，故选：A。 题型13 元素 易错提醒： 不同元素的本质区别是质子数不同；决定元素种类的是质子数。 1.【元素与物质的区别】三原蓼花糖历史悠久，含有糖类、蛋白质、钠、镁、磷等营养素。这里的“钠、镁、磷”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠、镁、磷”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“钠、镁、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。 2.【元素之间的本质区别】元素组成了绚烂多彩的物质世界，碳元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】决定元素种类的为质子数或核电荷数，则碳元素与氧元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，故选A。 3.【元素分类】根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A．①的原子中的质子数是115 B．③④属于同种元素 C．②③都属于阴离子 D．④粒子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【分析】根据元素周期表和原子结构示意图提供的信息进行分析。 【详解】A .根据元素周期表的信息，①的原子序数为115，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=电子数。故A的说法是正确的。 B. 元素是质子数相同的一类原子总称。③和④的质子数均为17，都属于氯元素。故B的说法是正确的。 C. ②表示的是镁离子（Mg2+），质子数大于电子数，带正电，属于阳离子；③表示的是氯离子（Cl-），质子数少于电子数，带负电，属于阴离子。故C的说法是不正确的。 D .④粒子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。故D的说法正确。 综上，故选C。 题型14 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 易错提醒： 质子数决定元素的种类，最外层电子决定元素的化学性质。 1.【元素的种类与原子结构的关系】中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．砷元素在元素周期表的第四周期 B．镓原子的中子数为31 C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D．镓在化学反应中一般会失电子显正价 【答案】B 【详解】A、电子层数等于周期数，砷原子的核外有4个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，故选项说法正确； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是31，原子序数=质子数=31，下方数字69.72为相对原子质量，根据 “相对原子质量≈质子数 + 中子数”，可得中子数为69.72-31≈39，故选项说法错误； C、质子数决定元素的种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中一般会失去3个电子显正价，故选项说法正确； 故选：B。 2.【元素与原子的区分】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 3.【元素化学性质与原子结构关系】“人造太阳”的主要原料是氘（dāo）和氚（chuān）。如图为氢元素在元素周期表中的信息以及氘和氚原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．氢的原子序数为1 B．氢的相对原子质量为1.008 C．氢气和氘气具有相似的化学性质 D．氢、氘、氚的区别是质子数不同 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氢的原子序数为1，故A不符合题意； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即氢的相对原子质量为1.008，故B不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氢的原子序数为1，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=1，氢和氘的最外层电子数相同（均为1），因此化学性质相似，故C不符合题意； D、结合C选项可知，氢原子的质子数为1，由氘和氚原子的结构示意图，氘和氚原子的质子数也为1，而氢中不含有中子，氘中含有1个中子，氚中含有2个中子，则氢、氘、氚的区别是中子数不同，故D符合题意。 故选D。 题型15 元素周期表 易错提醒： 元素周期表共有7个周期16个族；周期数等于原子核外的电子层数；每周期从左向右最外层电子数依次递增。周期表每格提供的信息有原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量； 1.【每格信息】中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，计时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．的核外电子数为36 B．铷属于非金属元素 C．铷元素相对原子质量为85.47g D．铷的原子核外有37个质子 【答案】A 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铷原子的核外电子数为37，Rb+是其原子失去最外层1个电子后形成的，故Rb+的核外电子数为37-1=36，符合题意； B、由“金”字旁可知，铷属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷元素相对原子质量为85.47，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铷原子的核内有37个质子，不符合题意。 故选A。 2.【根据元素周期表规律进行预测】元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 【答案】C 【详解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，氦的元素符号为He，选项错误； B、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，X位于元素周期表中的第三周期，则X元素的原子核外电子层数是3，选项错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00，选项正确； D、在元素周期表中，同一周期（横行）内元素的原子电子层数相同，同一族（纵行）内元素原子的最外层电子数相同，故氧元素和Y元素的电子层数相同，和X元素的最外层电子数相同，选项错误； 故选C。 3.【元素周期表规律】元素周期表是学习化学的重要工具，请回答下列问题： (1)图1中第9号元素是 （填“金属”或“非金属”），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）； (2)同周期元素的特点是 。据表推断：19号元素属于第 周期，最外层电子数是 。 (3)图2是碘离子（Ⅰ）的结构示意图，x的值是 。 【答案】(1) 非金属 得到 F- (2) 电子层数相同 四 1 (3)18 【详解】（1）表中9号元素是氟元素，带“气”字头，属于非金属元素，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成氟离子，符号为F-； （2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则通过上表推知19号元素应该属于第四周期，核外有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，第四层上有1个电子，即最外层电子数为1； （3）碘离子是碘原子得到1个电子形成的，所以碘原子的最外层电子数为7，原子中质子数=核外电子数，则53=2+8+x+18+7，解得x=18。 题型16 元素周期表信息与结构示意图（难点） 易错提醒： 同一周期元素的原子电子层相同，从左到右最外层电子数从1递增至8；同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。 1.【元素在元素周期表中的位置】我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钼的原子序数是42 B．钼位于元素周期表第五周期 C．的值为13 D．钼的中子数为95.95 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角数字是原子序数，故钼的原子序数是42，故选项说法正确； B、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该原子的相对原子质量为95.95，约等于96；原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子中子数约为96-42=54，故选项说法错误。 故选D。 2.【原子结构与元素在周期表中的位置互相推断】如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：    (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。 (5)不同种元素最本质的区别是 不同。 【答案】(1) 2 ③ (2)最外层电子数相同 (3) 22.99 11 金属 失去 (4)MgO (5)质子数 【详解】（1）①、原子中，质子数=核外电子数，x =12-2-8=2； ②、原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③。 （2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 （3）①、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99； ②、由核外电子数=原子序数，可得钠的核外电子数为11； ③、钠属于金属元素； ④、钠原子最外层电子数为1，故容易失去电子。 （4）原子序数为12、8的两种元素分别是镁和氧，二者组成的化合物是氧化镁，即化学式是MgO。 （5）元素的概念是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总成，故不同种元素最本质的区别是核内质子数。 3.【元素周期表信息与结构示意图综合考查】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a.Be和He            b.B和C           c.C和Si           d.F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】(1) 核电荷数 门捷列夫 (2)14 (3) 失 金属 (4) Na+、Cl- 镁原子 (5)c (6)Ne 【详解】（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表； （2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14； （3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素； （4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-； 12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成； （5）a、Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意； b、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意； c、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，符合题意； d、F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意。 故选：c； （6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。 4.【宏观、微观和符号的联系】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氢气是由 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。如图，最外层达到相对稳定结构的原子是 。(填元素符号) ②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)：形成锂离子的符号为 。 ③锂元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。 ④图中与Li(锂原子)化学性质相似的微粒有 。(填元素符号) 【答案】(1)氢分子 (2) 二 金属 Ne 失去 Li+ 质子数 Na 【详解】（1）氢气是一种气态非金属单质，是由氢分子构成的； （2）①据图可知氧原子的核外有两个电子层，所以位于元素周期表的第二周期；铝带“钅”字旁，属于金属元素；Ne的最外层有8个电子，属于稳定结构； ②由锂原子的结构示意图可知，最外层电子数是1少于4个，在化学反应中，锂原子容易失去电子形成锂离子，锂离子的化学符号为Li+； ③元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；锂元素和钠元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不相同； ④与锂原子的化学性质相似的是钠原子，是因为它们最外层电子数相等。 题型17单质、化合物、氧化物（重点） 易错提醒： 只含一种元素的物质可能是单质或混合物；化合物一定含有多种元素；含氧化合物不一定是氧化物； 1.【概念辨析】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（　　） A．化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物 B．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 C．单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质 D．氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物 【答案】A 【详解】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故选项A正确； B、由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，但构成物质的粒子有分子、原子、离子，混合物也可能由不同的原子或者离子构成，故选项B不正确； C、单质由同一种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，要由同种元素组成的纯净物才是单质，故选项C不正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含两种元素且有一种为氧元素的物质可能是混合物，故选项D不正确。 故选：A。 2.【判断化合物】下列各组物质均属于化合物的一组是 A．高锰酸钾、冰 B．洁净的空气、稀有气体 C．食盐水、硫酸铜 D．蒸馏水、矿泉水 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；冰是由水一种物质组成的纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A选项符合题意； B、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物，故B选项不符合题意； C、食盐水是由氯化钠和水组成的物质，属于混合物；硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成纯净物，属于化合物，故C选项不符合题意； D、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中含有水、矿物质等物质，属于混合物，故D选项不符合题意。 故选A。 3.【判断单质和化合物】下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氢气、过氧化氢、氯酸钾 B．铜、蒸馏水、石油 C．液氧、石灰石、空气 D．一氧化碳、氧化镁、海水 【答案】B 【详解】A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；氯酸钾由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意； C、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；氧化镁是由Mg、O元素组成的纯净物，属于化合物，海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 4.【判断氧化物】下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂(HgS) B．铅丹(Pb3O4) C．炭黑(C) D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】B 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 5.【微观判断】由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物。若“”和“”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该图中含有两种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中的物质是由原子直接构成的，且只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，但该分子是由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，该分子是由不同种原子构成，属于化合物，该选项符合题意。 故选D。 题型18 自然界的元素 易错提醒： 地壳中前几位的元素是氧、硅、铝、铁、钙；海水中前两位的元素是氧、氢；空气中前两位的元素是氮、氧；太阳中最多的元素是氦； 1.【地壳中含量最多的金属元素】地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 【答案】C 【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。 2.【地壳中元素的含量】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A．地壳中各种元素的含量： B．不同原子的原子序数： C．空气中各物质的体积分数： D．单一操作净化水的程度： 【答案】C 【详解】A、在地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故A不符合题意； B、钠、镁、铝、硅、磷的原子序数依次递增，故B不符合题意； C、空气中各成分体积分数由小到大为：二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%、氧气21%、氮气78%，故C符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，单一操作净化水的程度由低到高为沉淀、过滤、蒸馏，故D不符合题意； 故选C。 3.【太阳上的元素】归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，正确；液氧具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，不正确，该选项不符合题意。 B、海水中含量最多的元素为氧，正确；太阳上含量丰富的元素是氢、氦，所以太阳上最丰富的元素是氢，正确，该选项符合题意。 C、门捷列夫发现元素周期律，不正确；闵恩泽为中国催化剂之父，正确，该选项不符合题意。 D、体温计汞柱上升，是因为温度升高，微粒间的间隔变大，但微粒大小不变，不正确；能闻到花香，是因为分子在不断运动，正确，该选项不符合题意。 故选B。 4.【元素含量之最】下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是（    ） A．人体中含量最多的金属元素是钙 B．空气中含量最高的气体是氮气 C．太阳中含量最高的元素是氢 D．地壳中含量最多的元素是铝元素 【答案】D 【详解】A、人体中含量最多的金属元素是钙，钙元素主要存在与骨骼和牙齿中，此选项正确；     B、空气中含量最高的气体是氮气，此选项正确； C、太阳中含量最高的元素是氢，此选项正确；     D、地壳中含量最多的元素是氧元素，此选项错误。 故选D。 题型19 元素与人体健康 易错提醒： 人体中的元素含量过高或过低都对人体不利。 1.【微量元素】人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A．O B． C．K D． 【答案】D 【详解】A.微量元素是在人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素，氧元素含量为65%，超过0.01%，属于常量元素，故A错误； B.钙元素含量为1.5%，超过0.01%，属于常量元素，故B错误； C.钾元素含量为0.4%，超过0.01%，属于微量元素，故C错误； D.铁元素含量为0.004%，低于0.01%，属于常量元素，故D正确。 故选：D。 2.【钙元素作用】百香果被誉为“果汁之王”，它的果汁营养丰富。青少年常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，这是因为其中含有丰富的 A．钠元素 B．铁元素 C．钙元素 D．钾元素 【答案】C 【详解】A、钠元素对于维持人体内的水分和体液恒定的pH起重要作用，与佝偻病无关，不符合题意； B、铁是血红蛋白的组成元素，缺铁会导致贫血，不符合题意； C、钙是构成人体的重要组分，主要存在于骨骼和牙齿中，是骨骼健康的关键营养元素，如果幼儿和青少年缺钙，会患佝偻病和发育不良，常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，说明其中含有丰富的钙元素，符合题意； D、钾对于维持人体内电解质平衡、保持神经肌肉兴奋性、维持正常代谢等方面起重要重要，与佝偻病无直接关联，不符合题意。 故选C。 3.【铁元素作用】车厘子是大家喜爱的一种水果，日常多食用车厘子对预防贫血有一定功效，这是因为车厘子中富含 A．钙元素 B．铁元素 C．钠元素 D．锌元素 【答案】B 【详解】A、钙是人体和骨骼和牙齿的重要成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意； B、铁是血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于维持正常的造血功能，可以预防贫血，符合题意； C、钠元素对维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压等具有重要意义，不符合题意； D、缺锌的症状是食欲不振，不符合题意。 故选：B。 4.【各种元素缺乏可能引起的疾病】下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 A．缺铁会引起贫血 B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松 C．缺碘易患坏血病 D．缺锌会引起生长迟缓、智力低下 【答案】C 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项说法正确； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确； C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项说法不正确； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，智力低下，故选项说法正确。 故选C。 题型20 化学式的含义 易错提醒： 由原子构成的物质：宏观上表示一种元素、表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子； 由分子构成的物质：宏观上表示一种物质、表示该物质的元素组成，微观上表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的构成；化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义 1.【化学式含义】下列关于CH4（甲烷）的意义中，不正确的是 A．表示甲烷这种物质 B．表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的 C．表示一个甲烷分子 D．表示甲烷分子由一个碳原子和4个氢原子构成 【答案】D 【详解】A、化学式从宏观上表示一种物质，所以CH4能够表示甲烷这种物质，A选项正确； B、该化学式中含有碳元素符号C和氢元素符号H，表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，B选项正确； C、由分子构成的物质，其化学式从微观上还能表示物质的一个分子，所以CH4能够表示一个甲烷分子，C选项正确； D、甲烷是由碳元素与氢元素组成的，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，D选项错误。 故选D。 2.【分子的表示】下列化学符号表示氧分子的是 A．2O B．O2 C．O3 D．CO2 【答案】B 【详解】A、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2O表示2个氧原子，不符合题意； B、表示氧分子，符合题意； C、表示臭氧分子，不符合题意； D、表示二氧化碳分子，不符合题意。 故选：B。 3.【化学式图示分析】乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23℃）是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如下图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法不正确的是 A．两者的化学式都为C2H6O B．等质量的两者所含C元素质量相等 C．两者化学式相同，所以化学性质相同 D．两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异 【答案】C 【详解】A、由图可知，1个乙醇中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氧原子，一个二甲醚分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式都为C2H6O，该选项说法正确； B、由于两种物质的化学式完全相同，则等质量的两者所含C元素质量相等，该选项说法正确； C、虽然两者化学式相同，但由于它们的分子结构不同，则化学性质不同，该选项说法不正确； D、由于两种分子中原子的结合方式不同，则它们的沸点不同，该选项说法正确。 故选C。 题型21 化合价 易错提醒： 单质中元素化合价为零；原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价； 1.【根据化学式判断化合价】Y2BaCu6O10是一种高温超导材料，该化合物中，Y的化合价是+3,则铜元素的化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】C 【详解】Y、钡、氧三种元素的化合价为+3、+2、-2，设铜元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+3)×2+(+2)×1+6+(-2)×10=0，，故选C。 2.【化合价规律】下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】D 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 3.【化合价标示】1869年门捷列夫编制出元素周期表。硫元素也排列其中，其常见化合价有、0、。下列化学式中硫元素的化合价标注错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. H₂S中氢为+1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫的化合价为：，标注正确，A正确。 B. S属于单质，单质中元素化合价为0，标注正确，B正确。 C. SO₂中氧为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫的化合价为：，标注正确，C正确。 D. H₂SO₃中氢为+1价，氧为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫的化合价为：，但选项标注为+6，实际应为+4，标注错误，D错误。 故选D。 4.【同种元素的不同化合价】氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氮气中氮元素化合价为0；氯化铵中氯元素显-1价，氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价；三氧化二氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价；硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价。故氮元素的化合价最高的是硝酸钾。 故选D。 题型22 化学式的书写 易错提醒： 由原子构成的单质化学式直接用元素符号表示；常见气体单质在元素符号右下角加数字；化合物化学式根据化合价书写。 1.【根据名称写化学式】请写出下列物质的化学式： (1)氧气 ； (2)水 ； (3)二氧化碳 ； (4)氮气 ； (5)四氧化三铁 。 【答案】(1)O2 (2)H2O (3)CO2 (4)N2 (5)Fe3O4 【详解】（1）每个氧分子由2个氧原子构成，则氧气的化学式为：O2； （2）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则水的化学式为：H2O； （3）每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则二氧化碳的化学式为：CO2； （4）每个氮分子由2个氮原子构成，则氮气的化学式为：N2； （5）根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4。 2.【根据化合价写化学式】已知亚硒酸钠中硒、氧元素化合价分别为＋4和-2，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 【答案】A 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，钠元素为+1价，则： A、(+1)×2+(+4)+(-2)×3=0，故选项符合题意； B、(+1)×2+(+4)+(-2)×4=-2≠0，故选项不符合题意； C、(+1)+(+4)+(-2)×3=-1≠0，故选项不符合题意； D、(+1)×2+(+4)+(-2)×2=+2≠0，故选项不符合题意； 故选A。 3.【化学式正误判断】下列物质化学式的书写正确的是 A．氦气 B．氯化铁 C．氢氧化镁 D．氧化铝 【答案】D 【详解】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式应为 ，而不是 ，A错误； B、氯化铁中铁元素的化合价通常为 价，氯元素为 价。根据化合价代数和为零的原则，化学式应为 ，选项中的 是氯化亚铁（铁为 价），B错误； C、氢氧化镁由镁离子（) 和氢氧根离子（）构成。化学式应为 。C错误； D、氧化铝中铝元素化合价为 价，氧元素为 价，根据化合价书写化学式的原则，正价在前负价在后，交叉约简，化学式为 ，D正确。 故选 D。 4.【价类图】模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。 (1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 。 (2)图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。 ①N2属于单质，是因为 ； ②写出图中B点对应物质的化学式 。 【答案】(1)14.01 (2) 氮气由同种元素（氮元素）组成的纯净物 NO2 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。由图 1 可知，氮的相对原子质量为14.01； （2）①由同种元素组成的纯净物叫做单质，属于单质，是因为它是由同种元素（氮元素）组成的纯净物； ②图中 B 点对应的物质是氧化物且氮元素化合价为+4价。氧元素在氧化物中通常显−2价，设该氧化物化学式为NxOy，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+4)×x+(−2)×y=0，x：y=1：2，所以 B 点对应物质的化学式为NO2。 题型23 化学用语（重点） 易错提醒： 符号前面的数字表示微观粒子的个数；元素符号右下角数字表示分子中原子的个数；元素符号正上方的数字表示化合价；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。 1.【化学式正误判断】化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是 A．氮气： B．氧化铝：AlO C．硝酸根： D．氧化铁： 【答案】D 【详解】A、氮气的化学式应为 （氮元素形成的双原子分子）。 表示氦元素，但氦气是稀有气体，由单原子构成，氦气化学式为 。不符合题意； B、氧化铝中铝元素化合价为 +3，氧元素为 -2，依据化合物中各元素的化合价之和为0，氧化铝的化学式为 。不符合题意； C、硝酸根离子的符号应为 ， 表示铵根离子，与硝酸根无关。不符合题意； D、氧化铁中铁元素在此化合物中化合价为 +3，氧元素为 -2，依据化合物中各元素的化合价之和为0，氧化铁的化学式为 。符合题意； 故选 D。 2.【结构示意图】关于下列图示或者符号的说法正确的是 A．O3：表示3个氧原子 B．：表示氧化铝中铝元素化合价为+3价 C．：表示带两个单位正电荷的氧离子 D．：镁的相对原子质量是24.30g 【答案】B 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误； B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，化合物中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为零，故氧化铝中铝元素的化合价显 +3价，可表示为：，说法正确； C、氧的质子数为8，由离子结构示意图可知，核外电子数比质子数多2，说明该微粒是带2个单位负电荷的阴离子，表示带两个单位负电荷的氧离子，说法错误； D、根据元素周期表信息可知，镁的相对原子质量是24.30，相对原子质量单位不是“g”，说法错误。 故选B。 3.【原子的个数】化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是 A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl 【答案】A 【解析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al，故选：A。 4.【符号周围数字的含义】化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练地掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法正确的是 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ A．表示分子中原子个数的是③ B．表示分子个数的是①② C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 【答案】A 【详解】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，③CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故表示分子中原子个数的是③，故A说法正确； B、标在化学式前面的数字表示分子的个数，①2He中的“2”表示2个氦原子，②2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，故表示分子个数的是②，故B说法错误； C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，④中的“2”表示2个铵根离子，⑤Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，⑥中的“2”表示氧化钙中钙元素显+2价，故表示离子个数的④，故C说法错误； D、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，④中的“2”表示2个铵根离子，⑤Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，故表示离子所带电荷数的是⑤，故D说法错误； 故选：A。 题型24化学式的相关计算（重点） 易错提醒： 计算质量比要对号入座，不能移位。 1.【计算相对分子质量和元素质量比】二硫基丙醇（化学式为C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于C3H8OS2的说法正确的是 A．二硫基丙醇相对分子质量为124g B．二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C．二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3：8：1 D．二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1：4 【答案】D 【解析】A、二硫基丙醇（C3H8OS2）相对分子质量为，相对分子质量单位是 “1”，不是 “g”，错误； B、二硫基丙醇由二硫基丙醇分子构成，一个二硫基丙醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成，错误； C、元素是宏观概念，不能说个数，二硫基丙醇中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为，错误； D、二硫基丙醇中氧元素和硫元素质量比为，正确。 故选D。 2.【计算元素的质量比】距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（      ） A．16∶25∶1∶1 B．12∶1∶16∶14 C．192∶25∶16∶14 D．16×12+25+14+16=247g 【答案】C 【详解】A、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、麻味素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3.【计算元素的质量分数】“了解漳州，爱我家乡”，漳州被称为“花果之乡”，水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。这些水果中富含果糖请计算： (1)每个果糖分子中含有 个原子。 (2)果糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)求果糖中氢元素的质量分数(写出计算过程，结果保留0.1%)。 【答案】 (1)24 (2)6:1:8 (3)果糖中氢元素的质量分数为： 【详解】（1）由化学式可知，每个果糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共24个原子； （2）果糖中碳、氢、氧元素的质量比为：； （3）见答案。 4.【根据物质质量求算元素质量】科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。根据化学式计算以下小题； (1)丙烯酰胺的相对分子质量是 。 (2)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比是 。 (3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)求142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量（写出解题过程） 【答案】(1)71 (2)36:5:16:14 (3)50.7% (4)解：142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量为 答：142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量为72g。 【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是； （2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比是； （3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数为； （4）计算过程见答案。 5.【标签试题】青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯    化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【详解】A. 青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。 B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。 C. 说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。 D. 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。 故选D。 题型25计算混合物中物质或元素的质量分数（难点） 易错提醒： 一般默认杂质中不含需要计算的元素； 1.【用物质的纯度计算元素的纯度】《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为】是一种重要氮肥，含氮量高能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法错误的是 A．尿素的相对分子质量计算式： B．尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式： C．尿素中氮元素质量分数计算式： D．若尿液中尿素的纯度为6%时，则其含氮量为2.8% 【答案】C 【解析】A、相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。尿素的相对分子质量计算式为，故A不符合题意； B、尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式为，故B不符合题意； C、尿素中氮元素质量分数计算式为，故C符合题意； D、尿素中氮元素的质量分数为：，如果尿液中尿素的纯度为6%，则其含氮量为，故D不符合题意。 故选C。 2.【根据标签计算混合物中元素质量分数】某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾   净含量：500g 成分表：氯化钠 钙（以钙计）：0.5%~1.3% (1)该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”或“元素”或“分子”）。 (2)计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量是 g。 (3)该加钙食盐中钙元素的质量分数是 ，并判断是否符合标签说明 （填“是”或“否”）。 【答案】(1)元素 (2)0.12 (3) 1.2% 是 【详解】（1）物质由元素组成，加碘盐中的碘是强调宏观上存在的元素，因此指的是碘元素。 （2）碳酸钙化学式为CaCO3，0.3g碳酸钙中钙元素的质量是0.3×（40÷100）=0.12g。。 （3）取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙，根据（2）的分析，0.3g碳酸钙中钙元素的质量是0.12g，则该加钙食盐中钙元素的质量分数是； 根据标签信息，这种食盐中钙的质量分数为0.5%~1.3%，符合标签说明，故填：是。 3.【有相同元素原子个数比的两种物质中元素质量分数】由C2H4O2和C5H10组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为37%，则其中氢元素的质量分数为 A．8% B．20% C．9% D．10% 【答案】C 【详解】两种物质中碳元素、氢元素的质量比相等，即，则由两种物质组成的混合物中碳元素、氢元素的质量比也为6:1，已知该混合物中含氧元素的质量分数为37%，则该混合物中碳元素、氢元素的质量分数之和为，则其中氢元素的质量分数为，故选：C。 4.【由混合物中元素质量分数求算物质质量分数】硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： (1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵中氧元素的质量分数为 。 (3)12g硝酸铵中氢元素的质量为 。 (4)某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为 。 【答案】(1) (2)60% (3)0.6g (4)96% 【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为。 （2）NH4NO3的相对分子质量为，氧元素的质量分数为。 （3）NH4NO3中氢元素的质量分数为，则12g硝酸铵中氢元素的质量为。 （4）NH4NO3中氮元素质量分数为。设该化学肥料中硝酸铵的质量分数为x，因为杂质不含氮元素，所以，解得x=96%。 33 / 45学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $