第3章 整理与归纳-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

48 单元整理与归纳 01知识构建 基本性质：体积小、质量小、粒子间有一定间隔 分子：由原子构成 原子：由原子核和核外电子构成 构成物质的微观粒子种类 核电荷数=核内质子数=核外电子数 离子：由原子失去或得到电子形成 相对原子质量、相对分子质量 定义：一类原子的总称 质构 化合物：不同种元素组成的纯净物 存在形式 (单质：同种元素组成的纯净物 的 组成物质的化学元素 写法 元素符号 秘 意义：表示元素；表示该元素的一个原子 元素周期表 表示物质 表示物质的组成 意义 表示物质的分子 物质的组成表示与分析— 化学式 表示物质的分子构成 写法：化合价的规律、书写原则 计算：各元素质量比；元素的质量分数 02典例导析 时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子(NH3) 和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多处 ◎考点1分子、原子、离子 应该是图中 处（填A、B、C),理由是 【例1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 BAC ⊙@@ B 甲：浓氨水 中点 乙：浓盐酸 【解析】原子失去或得到电子形成离子，阳离子带 【解析】氨分子的相对分子质量为14+3×1=17， 正电，核内质子数大于核外电子数，阴离子带负 氯化氢分子的相对分子质量为1十35.5=36.5， 电，核内质子数小于核外电子数。 氨的相对分子质量较小，运动较快，先达到中，点， 【答案】D 因此C处白烟较多。 【例2】已知物质的相对分子质量越小，其运动速 【答案】C氨分子相对分子质量较小，运动较快 度越快。如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同 49 ◎针对练1 (3)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序 1.元素X的阳离子Xm+的核外电子数为，元素数的增加，最外层电子数的变化情况是 X的质子数与元素Y的质子数少1，请问阴离【解析】12号元素是镁元素，其原子核外有3个电 子Yn-的核外电子数是 子层，在元素周期表中位于第三周期，镁属于金 A.a+m+n+1 属元素。16号元素是硫元素，其原子最外层有6 B.a-m-n-1 个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两 C.m+n-a+1 个单位负电荷的硫离子，离子符号为$。同一 D.m-n-a-1 周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的 【解析】原子和离子的相互转化.原子与离子相 增加，最外层电子数从1到8依次递增。 互转化 【答案】(1)三金属(2)得到S(3)从1 2.某元素R的结构示意图如图所示(y≠0)。 到8依次递增 (1)当x=10+y时，该微粒属于 ◎针对练2 ,当x<10十y时，该微粒属于 3.硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指() A.分子 B.原子 C.元素D.离子 (2)若该结构示意图表示的离子是R,则x=4.硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信 y= 息如图，从图中获得的信息不正确的是() (3)若该结构示意图表示的粒子是R原子，当 硫 y=5时，该粒子符号为。 32.06 ◎考点2元素与物质 A.在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8 【例3】原子序数为1一18的元素的原子结构示意 B.硫原子在化学反应中易得到2个电子变成 图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。 S2 第一1H 2 He C.硫原子中，质子数=核外电子数=16 周期①) 22 3 Li 4 Be5 B6 C 7 N 8 O9 F 10 D.硫元素在元素周期表中位于第六周期 周⑤}©)©)©}③》©}©>@ 5.按要求填空。 第 11 Na12 Mg13 Al14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar (1)保持过氧化氢化学性质的最小微粒是 期④©@》e@@》 (填微粒符号) (1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 (2)氯化钠由 构成。（填微粒符号） 周期，它属于 (填“金属”或“非 (3)地壳中含量最多的元素是 ;含量最 金属”)元素。 多的金属元素是 (均填元素符号) (2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子 (4)一个氨分子由 容易 (填“得到”或“失去”)电子，所形成的 构成。 粒子的符号是 (5)已知“○”“●”表示质子数不同的原子，下 50 列表示的气体物质中，属于混合物的是⊙针对练3 6.(衡阳中考)古人用雌黄（化学式为As2S3)加 c%% 00 水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌 9 8 黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是一2，则 A B C D As的化合价为 () ◎考点3化学式及有关计算 A.+1 B.+3C.+4 D.+2 【例4】某同学制作的试剂标签如下，其中化学式 7.亚油酸（化学式：C18H32O2)对软化血管有一定 书写不正确的是 效用，在人和动物的新陈代谢过程中也起着重 硝酸铜 氯化铁 要作用，长期食用亚油酸含量较高的食用油有 CuNO,), FeCl, 益健康。请计算： A B (1)亚油酸中C、O元素的原子个数比为 氢氧化钾 氧化铝 (填最简比)。 KOH A1,03 (2)亚油酸的相对分子质量为 C D (3)14g亚油酸中氢元素的质量为 【答案】B 8.铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控 【例5】下列计算错误的是 ( 制在4mg以下。炸油条时常加人明矾晶体作 A.Mg(OH)2的相对分子质量：24十(16+1)×2 为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为 =58 KA1(SO4)2·12H2O,相对分子质量为474。 B.SO2中硫元素与氧元素的质量比为1：1 (1)计算明矾晶体中铝元素的质量分数。 C.NH,NO,中氮元素的质量分数为：80 14 ×100% (2)在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g。 =17.5% 试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝 D.18g水中含氢元素的质量为：18g×1X2× 元素是否超过安全摄人量。 18 100%=2g 【解析】化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量，故A正确；SO2中硫元素与 氧元素的质量比为：32：(16×2)=1：1，故B正 确：NHNO。中氧元素的质量分数：14X2× 80 100%=35%,故C错误；18g水(H2O)中含氢元 1×2 素的质量：18gX1×2十16=2g,故D正确。 【答案】C(3)元素Na+C1 含铝元素的质量为0.2g×5.7%=0. (3)1313(4)1434 14.(1)H(2)H2O、H2(O 0114g=11.4mg>4mg, (5)1313(6)1212 (3)Na(4)CI 已超过了安全摄入量。 6.D7.C8.C 第4章认识化学反应 9.(1)客观事实(2)质量守恒定律 15.(1)金属 第1节化学反应发生的条件 10.(1)A、B(2)C、E 第1课时燃烧及其条件 (3)C、D、E(4)C、D、E (3)8O氧气支持呼吸 1.A2.D3.D4.D5.D6.D 11.B12.C13.C14.B 第3节物质组成的表示和分析 7.B8.A 第1课时化学式 15.(1)4P+50,点槛2P,0 9.(1)C(2)温度达到着火点 1.B2.D3.D4.C5.C 10.(1)乙端燃烧更充分 (2)C) (2)S+0,点整s0 6.D7.D8.B (3)将煤制成蜂窝状 9.(1)Fe Hg P C Ne Ar H,O (3)2H,0道电2H个+0， 11.A12.B13.A (2)SO,P,O.Fe,O MnO2 14.(1)使温度达到蚊香着火点①② (42H,0M02H0+0+ (3)NaCl (2)木炭不完全燃烧产生剧毒的一 (5)2KMnO,△KMnO,+MnO 10.(1)三氧化硫(2)碘化钾 (3)五 氧化二氮(4)氣化氢 (5)硫化钠 氧化碳 碳+氧气（不充足）点燃 +(O2个 (6)氧化镁 氧化碳 (63Fe+20,点尴Fe,0, 11.C12.B13.B14.A 15.(1)木条燃烧而玻璃棒不燃烧 16.(1)C(2)化合反应 15.(1)C (2)玻璃罩内的火焰熄灭，另一支继 (3)2H,+0,点整2H,0 (2)C1() 一个氯原子和两个氧原子 续燃烧 第2课时依据化学 16.(1)电荷(2)化合价 (3)木条很快燃烧，煤难被点燃 (3)MgS),(或NaCI) (4)Fe2+ (4)可燃物 与氧气（或空气）接触 方程式的计算 1.(1)2×(16×2)=64 第2课时 依据化学式的计算 温度达到可燃物的着火点 (2)3×(1×2+16)=54 1.(1)346(2)11:2(3)26.4 16.(1)B中的红磷燃烧，产生大量白烟 (3)4×[40+(16+1)×2]=296 2.(1)18(2)4:3(3)40.7% 磷十氧气点悠五氧化二磷 2.(1)2×34:2×18:1×32 3.C4.B5.A (2)温度达到可燃物着火点，同时接 (2)74:2×53.5:1×111:2×17:2×18 6.(1)32(2)47.4+4 触氧气 3.(1)4P+50,点2P,0 8.(1)92 (2)6:7(3)设四氧化二氮 (3)步骤IB中红磷不能燃烧，步骤 的质量为x,则x×142×100⅓ 124:160 :284 ⅡB中红磷燃烧 92 (4)C (2)2KMnO--KMnO+MnO+O 14×2 60g×12×2+1×8+14X2X100% 第2课时防火与灭火 316: 197: 87:32 1.A2.A3.A4.B5.C6.C 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的 x=92g。 7.C8.D9.A 质量为x。 专题1原子结构与元素周期表 10.降低温度到着火点以下 1.A2.A3.B4.A 2H,0光.能化剂2H,+十0.大 11.B12.A 5.(1)②⑤(2)②③④⑤⑥(3)⑥ 36 4 13.(1)着火点化学(2)BC x 6.次外层应该排满8个电子后再排第 12kg 14.(1)可燃物(2)打开房门造成了内外 36 4 三层，第三层排6个电子。 空气对流，提供了充足的氧气 第一层只能排2个电子，多下的1个 12kg (3)①② 电子排到第三层。 15.(1)面粉与空气 氧气不足 禁止 36×12kg=108kg 4 硫原子核内质子数是16，第三层应该 烟火 答：制取12kg氢气至少需要分解108 排6个电子。 7.(1)原子(2)阴离子(3)178 (2)Fe+O,点想Fe,O,在瓶内加入 kg的水。 8.B9.C 少量水或在瓶底铺一层细沙打开 5.设生成二氧化硫的质量是x。 10.(1)B(2)4a/3(3)3A 门窗，为可燃物的燃烧提供了充足 S+0.点槛s0 专题2化学式及其有关计算 的氧气 32 64 1.A2.B3.C4.B5.B6.D 第2节化学反应中的质量关系 32g 7.D8.B9.D10.D11.B 1.C2.A3.(1)(2)>(3) 12.(1)100(2)40%(3)0.6g 4.B5.C6.D7.A8.C9.D - x=64g 单元整理与归纳 10.C11.a+b-cc-b 答：生成二氧化硫的质量是64g。 1.A 12.(1)大(2)2 6.设消耗氧气的质量为x,生成氧化镁的 2.(1)原子阴离子(2)178 (3)P (3)C、H、O化学反应前后原子种 质量为y。 3.C4.D 类和数目不变 2Mg+0。点整2MEe0 5.(1)H2(02 (2)Na+、CI 13.碳氢 4832 80 (3))A1 188g×(器×10%)=24g 12g x y (4)一个氮原子和三个氢原子 48-32-80 (5)CD 6.B (2)5.4gx(景×10oW）=0.68g 12 g x y 7.(1)9:1(2)280(3)1.6 (3)2.40.63小于1.6 x=32X2s=8g 48 8.(1)明矾品体中铝元素的质量分数为 (4)C2H5O 80×12g=20g 27X2×100%≈5.7%。 第3节化学方程式的 48 474 书写及应用 答：消耗8g氧气；同时生成20g氧化镁。 (2)100g油条中含明矾的质量为 第1课时化学方程式的书写 7,设A与B的相对分子质量之比为x: 2g 1000g ×100g=0.2g,0.2g明矾中5.（1)1211(2)2121 1.11232.A3.D4.A y,生成D的质量为。 A+3B= 2C+2D 52 2×222×9 出爱>器>器> 32 96 32 跨学科实践活动3调查家用燃料的 88g m 变迁与合理使用 2×22-_2×9 完全分解相同质量的①H2O2;② 1.(1)增大了煤与空气接触面积，使燃 88g KMnO;③KCI);④H(O,所制得氧气 烧更充分 m=2X9X88g 的质量由大到小的顺序为④①③②。 (2)二氧化碳和水 2×22 =36g 基础实验3燃烧条件的探究 根据质量守恒定律，参加反应B的质 实验内容 (3)CH,+20,点C0,+2H,0 量为：88g十36g-28g=96g 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花 2.(1)下降(2)C、H、OSO2 x_28g 没有燃烧可燃物 (3)上方 3y96g 2.丘乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 (4)向低碳、环保、高效的能源转变 =28g=7:8。 温度达到可燃物的着火点 3.(1)木柴的着火点低(2)不可再生 y 32g 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛 天然气 8.(1)4.8 中的一支罩在烧杯下 (3)调大CH,+0,点尴2H,0+C0 (2)设氯酸钾质量为x。 问题与交流 (4)氢气原料来源广泛、燃烧热值高、 2KCIO,- MnO. 2KC1+3O2↑ 1.解：蘸有水的棉花也燃烧起来，因为 生成物是水，不污染环境等 △ 棉花上的水被蒸干后，温度会达到棉 八、 4.(2)温室 245 96 花的着火点。 (3)可以减少SO2的排放密度比空 4.8g 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说 气小风能（合理即可） 245_96 明煤粉的着火点比木屑的高。 x4.8g 5.(1)温度达到可燃物的着火点4P+ 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度；(3)可 x=245X4.8E=12.25g 燃物与氧气的接触面积。 50,点槛2P,0,或白磷十氧气点悠五 96 实验习题 氧化二磷铜片上的白磷燃烧而水 反应前固体中二氧化锰的质量分数 1.B2.D3.D 中白磷不燃烧更加环保 是，12.5号12.258×100%=2% 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)增大了与空气的接触面积，使燃 12.5g (2)防止五氧化二磷逸散到空气中 烧更加充分 答：反应前固体中二氧化锰的质量分 污染空气 数是2% (3)2C+(02 点尷2C0或碳+氧气点感 (3)隔绝空气，防止白磷自燃 9.(1)质量和化学性质 一氧化碳 (4)放热 (2)1.6 (4)化学 减少油的挥发，以达到省 5.(1)b处火柴头燃烧 (3)设产生1.6g氧气需要H()2的 油的目的 (2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 质量为x。 (5)天然气中碳元素的含量低于液化 (3)隔绝空气 石油气中碳元素的含量，燃烧相同质 2H,O Mm0.2H,0十02↑ 6.(1)着火点 量的天然气和液化石油气时，燃烧天 68 32 MnO: 2KC1+3O2A 然气排放的二氧化碳比燃烧液化石 2 1.6g (2)2KC10 68 7.(1)降低温度到可燃物着火点以下 油气排放的二氧化碳少 321.6g x=3.4g 隔绝氧气 (6)B 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 (2)用水灭火 (7)氢气燃烧产物为水，对环境无污 为3.4g。 8.(1)吸收二氧化硫，防止造成空气污染 染2H,+0,点燃2H,0或氢气十氧 10.④①③② (2)防止高温生成物熔化溅落，炸裂 气点整水 设H2O2、KMnO,、KCIO3、H2)的 瓶底 单元整理与归纳 质量分别为1，由它们生成氧气的质 (3)提供热量（或隔绝氧气）（写一条 量分别为x1、2、。 即可) 1.C 2.A C D 3.D 4.D 专题3化学方程式 5.C2HO26.B7.C 2H,0,道电2H,0+0,+ 的配平及计算 8.2H0,M02H,0+0,+ 2×34 1×32 1.D2.B3.B4.C5.B 1 6.(1)1332(2)1434 2H,0通电2H,++0,↑ 架兴器 (3)1313 2Mg+O,点槛2Mg0 7,设每年固定氮气的质量为x。 9.解：(1)第4次加入20g稀盐酸，烧杯 2KMnO.-K:MnO,+MnO.+O. N,+3H2 一定条件2NH 中剩余物质质量增加95.6g-75.6g 2×158 1×32 28 34 =20g,说明碳酸钙已经完全反应，全 1 x 11.9亿吨 部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的液 316-32 32 ，x2=316 28 34 体除水外还含有生成CaCl2和过量 11.9亿吨 的HCl。 2KCIO, Mn0.2KC1+302↑ x=28X11,9亿吨=9.8亿吨 (2)由质量守恒定律，共产生二氧化碳气 34 2×122.5 3×32 体的质量为20g+80g-95.6g=4.4g。 1 答：每年固定氮气的质量为9.8亿吨。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x Is 8.(1)6.08(2)1.92 245_96 CaCO,+2HCI-CaCL+H,O+CO, 96 1 x=245 (3)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 100 44 2H,0通电2H,◆+0，+ Mn0.2KC1+302↑ 4.4g 100 .44 2×18 1×32 245 96 4.4g 1 1.92g x=10g 36-32 2 x=36 解得：x=4.9g x 答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为2器 54