辽宁省名校联盟2027届高三上学期开学摸底考试 化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 p 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.化学在人类生产、生活中起着至关重要的作用。下列说法错误的是 A.利用大豆油脂在碱性溶液中的水解反应可制作肥皂 B.金属材料氨化傢(GaN)可用于半导体开发和生产等领域 C.可用聚乳酸代替聚乙烯制作食品包装袋，以减少“白色污染” 常 D.氨纶复合面料可制成泳衣，具有疏水、亲肤、弹性好的优点 2.下列化学用语错误的是 A.醛基碳氧双键的极性： 谷H B.CaC2的电子式：Ca2+[:C::C:]2 C.对羟甲基苯酚的结构简式：HO CH2OH COOH HOOC H D.丙氨酸对映异构体： H.,C NH. CH 3.下列图示中（加热及夹持装置略），实验操作或方法正确的是 栽 尾气处理 饱和 蒸馏水 一NaCl溶液 NazCO 电石 固体 铁粉 一苯 A.合成溴苯 B.配制Na2CO,溶液 C.除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D.实验室制备乙炔 化学第1页（共8页） 4.下列化学或离子方程式书写错误的是 A.向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： NH对+H++SO+Ba2++2OH--BaSO4+H2O+NH3·H2O B.乙醛被新制Cu(OH)2氧化：CH,CHO+2Cu(OH)2+OH△CH,CO0+Cu,0y+3H,O C.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO+Na2O2一SO十2Na++OH D.侯氏制碱法的主要反应：NH3十NaCl+CO2+H2O一NH4Cl+NaHCO3V 5.镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Mg(C,H),(熔点176℃，真空中100℃升华) ①C,H.() MgNN2,点燃MgCO2,点sMgO授MgC1■ ③ ④ A.0.5 mol C;H6(7)分子中含有。键数目约为3.01×1024 B.反应②中每消耗2.8gN2生成N8-数日约为1.204×1023 C.反应③中每消耗2.24LCO2转移电子数目为0.4NA D.0.15mol·L1MgCl2溶液中，CI数目为0.3NA 6.对香豆酸(A)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。因在非极性（或极性小）脂质 环境溶解度受限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过化学修饰将对香 豆酸(A)生成B,提高其稳定性，增强生理活性。下列说法正确的是 OH COOH H HO HO A.对香豆酸分子中所有原子不可能共平面 B.1mol对香豆酸与溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C.若B中R基为甲基，则B有四种含氧官能团 D.若B中R基为苯基，1molB最多与9molH2加成 7.我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列说法正确的是 A.纤维素可以通过酯化反应制造硝化纤维、醋酸纤维等 B.聚氯乙烯(PVC)耐酸碱腐蚀，可用于制作不粘锅涂层 C.烹饪时用的豆油和工业用的矿物油（凡士林等）的化学成分不同，但均属于有机高分子 D.烫发时，使用的氧化剂将角蛋白中的二硫键（一S一S一）断裂，产生游离的巯基（一SH) 化学第2页（共8页） 8.硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中使用如下装置制备 NazS并检验产物，实验过程中B中品红溶液颜色无变化。 NaSO,+焦炭 混合粉末 尾气 品红溶液试剂X试剂Y B 已知：通常条件下，CO在水溶液中能将PdCl2还原为Pd(黑色沉淀)。下列说法错误的是 A.反应过程中未产生SO2气体 B.从实验开始至结束时，不断向装置中通入N2的目的为排尽装置中空气，防止N2S被氧化，并将 生成的气体全部吹入吸收剂 C.若测得产物中n(CO):n(CO2)=8：1,则A处制备Na2S反应的化学方程式为 5Na,S0,+18C商温5Na,S+16C0++2C0,↑ D.试剂Y可选用澄清石灰水 9.实验室采用苯酚钠水溶液和溴乙烷反应制备苯乙醚(C；HOCH2CH),合成路线如下： 溴乙烷 不 饱和食盐水 无水 并 80-90℃水浴 反 洗涤 有 洗涤2次 CaCl2 苯酚钠溶液 机 有 蒸馏！蒸馏产品 搅拌反应2h 液 分液 相 分液 洗涤液 萃取 机 过滤 分液 相 乙醚 已知：苯乙醚为无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚，沸点172℃，可作有机溶剂；溴乙烷易挥发， 沸点为38.4℃；乙醚易挥发，沸点为34.5℃。下列说法正确的是 A.以上步骤中涉及的所有实验提醒标志为 AA 护目镜洗手热烫明火 B.80~90℃水浴搅拌反应时，需将温度计插入反应液中调控温度 C.在“蒸馏2”之前需要拆下直形冷凝管，换上空气冷凝管，原因是苯乙醚沸点较高，防止因温差过 大导致直形冷凝管炸裂 D.可用浓溴水检验产品中是否混有少量的苯酚 10.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 取少量淀粉水解液，加人足量NaOH溶液调节至碱性，加 A 碘液未变蓝 淀粉已完全水解 入碘液 将2,2-二甲基-1-卤丙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热， 该卤代烃中官能 B 产生淡黄色沉淀 向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液 团为碳溴键 该苯酚溶液中可 C 向某苯酚溶液中滴加少量Na2CO3溶液 有气泡产生 能混有苯甲酸 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰 盛有甲苯的试管中 甲基影响了苯环 D 酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 的活性 化学第3页（共8页） 11.有机物的同分异构现象主要有构造异构和立体异构。构造异构包括碳架异构、位置异构、官能团 异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。分子式C4HO的同分异构体（含立体异构）共有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 12.用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加人少量CuSO4,反应原理如 图所示。下列说法正确的是 N2Ha N2,H A.处理后溶液的pH增大 Cu B.氧化性：FeO4<N2 [Cu(N2H)2J2 [Cu(N2H4)2]* C.Fe2+是氧化反应的产物 Fe2+ Fe2O.H" D.图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H)2] 13.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已 知：步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 步骤 步骤 步骤Ⅲ 工煮沸后的 上层清液 稀硫酸 湿润的醋酸铅试纸 更换针筒 抽取a中上层清液 bU一NaOH溶液 c d 黑色固体 SCN溶液 KFe(CN)6]溶液 ②10min后抽气 ③c中无明显现象，④d中产生蓝色沉淀 ①a中有气泡 醋酸铅试纸变黑 5min后出现浅红色 下列说法正确的是 A.黑色固体中可能存在Fe2O B.步骤I使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C.b中使用CuSO,溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D.③说明上层清液中存在Fe3+ 14.利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuC1可用于催化、医药、冶金等重要 领域。工艺流程如下： 空气液氨盐酸 深蓝色溶液①←氧化 硫酸盐酸稀盐酸乙醇 铜包钢一浸取 中和 洗涤 真空干燥→CuCI 滤渣（炼钢） 滤液→置换→海绵Cu 已知：浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]CI,下列说法正确的是 A.滤渣的主要成分为Fe2Os B.首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分 为[Cu(NH3)4]Cl2 C.氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 D.中和过程的离子方程式为[Cu(NH3)2]++2H+-Cu++2NH 化学第4页（共8页） 15.曼尼希反应(Mannich反应)也称胺甲基化反应，是指含有活泼氢的化合物（含a-氢的化合物，如 醛、酮、羧酸、酯、腈)与甲醛、胺或氨缩合，生成3氨基化合物，这类产物被称为“曼尼希碱” (Mannich碱)，反应如下： H,9 H.,C CH+HCHO+(CH)NH- CH,CH,N(CH), 2a 3a 4a 下列说法正确的是 A.三甲胺(CH3)3N的相对分子质量比3a大，沸点高于3a B.在1a、2a和3a生成4a的过程中，同时有。键和π键的断裂和形成 0 CHO 催化剂 C.可发生反应：〈 +CH3一NH2+ +2H20 CHO H.C CH NH,C CH D.利用曼尼希反应合成 或 反应物不同 CH,N 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)I.某溶液X中可能含有K+、NHt、Fe2+、A13+、C1、SO、CO、[A1(OH)4]中的若干 种离子，离子浓度均相同（忽略微弱的水解等其他因素影响）。某同学进行如下实验，请回答下列 问题： 逐滴加入 过量 →气体A 过量 →气体B 稀硫酸无明显Ba(NO,h溶液 NaOH溶液 C02 溶液X 滤液M ,滤液N →沉淀C 至过量现象 少量 ,沉淀A 沉淀B (1)溶液X中一定存在的离子为 (2)溶液X中一定不存在的离子为 (3)实验操作流程中生成气体A发生的离子方程式为： Ⅱ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有酸性和较强还原性，无水次磷酸密度约为1.4 g/cm3。回答下列问题： (4)向次磷酸(H3PO2)溶液中加入足量浓NaOH溶液得到NaH2PO2,从分类来看NaH2PO2属于 a.正盐 b.酸式盐 c.氧化物 d.弱电解质 (5)配制一定物质的量浓度的次磷酸(HPO2)溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 化学第5页（共8页） (6)将100mL物质的量浓度为c1、质量分数为1的浓次磷酸(H3PO2)加入VmL水稀释后得到 物质的量浓度为c2、质量分数为2次磷酸(HPO2)的稀溶液，若1=22，则c1 2c2,V 100mL。(均填“>”“<”或“=”) (7)HPO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再 与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： P,+Ba(OH)2+H2O—Ba(H,PO2)2+PH个 17.(14分)一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： H,SO、Fe(SONH)Ce(NO6(NH)Ce(NO,%、HCl Zn 废芯片→焙烧→浸出1 浸出2 浸出3 还原→Au、Pd HCI 固体2 NaCIo、NaOH 电解-滤液1 滤液2沉淀→滤液3 流出液一→氧化 固体1 AgCl Ce(OH)4 已知：流程中Ce+被还原为Ce3+;“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化 为[AuCl]和[PdCl]2-。 (1)固体1主要成分为 ,固体2主要成分为 (2)“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO,“浸出1”中Cu参与反应的化学方程式为 (3)写出“浸出3”中Au转化为[AuCl4]过程的离子方程式： (4)已知Ce(OH)4难溶于水，写出“氧化”过程中的离子方程式： (5)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是 (6)为提高Au、Pd浸出率可采取的措施为 (写出一条即可)。 (7)肼(N2H4)可以用来还原AgC1。工业上一般先向氯化银中加人氨水浆化，然后用N2H4还原， 同时有N2生成。加人氨水的作用有：I. ；Ⅱ.与生成的H+反应， 促进反应正向进行。 18.(14分)正溴丁烷是一类重要的精细化学品，在医药、染料、材料等领域具有广泛应用。传统制备 方法多采用正丁醇与溴化钠、浓硫酸混合加热的反应，2026年2月《大学化学》发表了烟台大学化 工团队绿色制备正溴丁烷的方法，反应机理如下： CH;CH.CH:CH:OH NBS,PPhs -→CHCH2CH2CH2Br△H<0 DME,室温，30min Br +Phs>BrPh+ -Br H PhP人入Br入入Br+PhP=0 化学第6页（共8页） 【步骤】 ①向反应装置I烧瓶中依次加入三苯基膦(PPh3)、正丁醇、N,N-二甲基甲酰胺(DMF),室温搅拌 至溶解； ②将N-溴代丁二酰亚胺(NBS)溶液慢慢滴人烧瓶中，继续搅拌反应； ③加入一定量的甲醇，终止反应； ④改用蒸馏装置Ⅱ，收集99~103℃的粗产品，将馏分用蒸馏水洗涤、分液后即得到纯品。 【装置】夹持装置略 搅拌棒 螺口夹 克氏 蒸馏头 空系 加热装置 毛细管 反应装置I 蒸馏装置Ⅱ 减压蒸馏装置Ⅲ 【已知】反应结束后体系中只有正溴丁烷、正丁醇、甲醇和DMF是液体化合物。 名称 正溴丁烷 正丁醇 甲醇 DMF 沸点/℃ 101.6 117.7 64.7 153.0 溶解性 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 (1)仪器a的名称是 0 (2)实验过程中DMF的作用为 (3)与“传统制备”相比，该方法的优点有 (任答两点)。 (4)反应过程中，为防止温度过高而引发副反应，除缓慢滴加NBS外，还可以 (5)为跟踪反应进程，可采用薄层色谱（利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分 离)，分别在反应开始、回流5min、15min、25min和35min时，用毛细管取样、点样，薄层色 谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是 (填字母)。 ● 点样点 反应开始5min 15 min 25 min 35 min a,5 min b.15 min c.25 min d.35 min (6)改用减压蒸馏装置Ⅲ处理步骤④中的残余液，可回收DMF,其中克氏蒸馏头采用双颈结构的 优点是 (任答一点)。 (7)若产品中杂质只有正丁醇，根据产品的核磁共振氢谱（正丁醇在谱图中只显示醇羟基H的吸收峰，如© 所示，其余峰均为正溴丁烷中H的吸收峰)测定其纯度[纯度一（杂质得标音标产物×100%， n(目标产物) 其中n表示物质的量。已知图中峰面积比b:c=9：1,据此计算产品的纯度一 %。 CHCH2CH2CH2OH CH:CH2CH2CH2Br 5.0 4.5 4.0 3.5 3.0 2.5 2.0 1.0 0.5 化学第7页（共8页） 19.(14分)自从1928年A.Fleming爵士发现青霉素(penicillin,又称盘尼西林)以后，B-内酰胺类抗 生素就开始了其辉煌的历史。青霉素V是临床常用口服抗生素，抗菌谱广、稳定性强，工业与实 验室可通过经典全合成路线制备。以下为简化涉及立体化学部分的临床药品青霉素V钾(M)的 全合成路线，结合已知信息回答下列问题： CH2CI OH CICHCOCI HNO (CH.CO)O H2S,CH;ONa NH 0H60'℃ HS、 HS CH:OH COOH HN'CI S、 CH;COONa 1.NH2-NH2,13℃ CHCH2OH O 2.HCI/H2O COOH (CHCH2)N COOH 1.HCl/CHC2,0℃ 1.KOH 2.吡啶，(CHC0)2O,H2O COOH NCOOH 2.DCC.O O.H:0.25C COO H (1)A为缬氨酸，其系统命名是 (2)化合物D中含氧官能团的名称为 (3)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 (4)产物M中含有 个手性碳原子。 (5)写出E与H生成I的化学方程式： (6)化合物 C1有多种同分异构体，符合以下条件的共有 种（不考虑立体异 构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1的结构简式为 ①属于芳香族化合物 ②能与NaHCO,溶液反应产生气体 (7)此合成路线应用了Michael加成反应和Claisen酯缩合反应。酯缩合反应原理为 0 R—CH2 —C-O-R 1.CH,ONR-CH,一CCH-C0-R',则二元酸酯 2.H+ 0 CH一CH2一OC一CH2一CH2一CH2一CH2一C-O一CH2一CH,发生分子内酯缩合反应 产物的结构为（不考虑立体异构） 化学第8页（共8页） 高三 ·化学· 叁考答案及解折 一、选择题 耗2.24LCO2,转移的电子数不一定为0.4NA,C项错 1.B【解析】制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水 误；0.15mol·L-1MgCL2溶液的体积未知，无法计算 解（皂化）反应，属于水解反应，A项正确；氮化镓(GaN) CI数目，D项错误。 属于新型无机非金属材料，B项错误；聚乳酸是可降解 6.B【解析】对香豆酸分子由羟基、苯环、碳碳双键和羧 的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白色污染”，用 基组成，这些结构单元通过单键相连，苯环、双键均是平 聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少“白色污染”， 面结构，单键可旋转，故所有原子可共面，A项错误；1 使用合理，C项正确；氨纶是聚氨酯纤维，疏水、亲肤且 ol对香豆酸含有酚羟基和碳碳双键，酚羟基的两个邻 弹性优异，适合制作竞赛泳衣，D项正确。 位氢被取代需要2 mol Br2,碳碳双键加成需要1mol 2.A【解析】氧的电负性大于碳，碳氧双键中共用电子对 Br2,一共3mol,B项正确；B物质中含氧官能团有3种， 偏向氧，氧应带8、碳带8+，图示电荷标注相反，A项 分别为羟基、酰胺基、羧基，C项错误；若B中R基为苯 错误；CaC2为离子化合物，电子式：Ca2+[:CC：]2-, 基，1molB最多与7molH2加成，两个苯环各消耗 B项正确；对羟甲基苯酚的结构简式： 3molH2,碳碳双键消耗1molH2,酰胺基、羧基里的碳 HO〈》CH,OH,C项正确；丙氨酸的手性碳原子 氧双键不与H2加成，D项错误。 连接一COOH、一CH、一H、一NH2四种不同基团，图 7.A【解析】纤维素中含有羟基，可以通过酯化反应制造 示两种结构互为镜像且不能重合，属于对映异构体，D 硝化纤维、醋酸纤维等，A项正确；聚氯乙烯(PVC)含氯 元素，在高温或长期使用过程中可能会分解产生有毒含 项正确。 氯物质（如HCI等），不能用于制作不粘锅的涂层，B项 3.D【解析】制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与溴水 错误；豆油的成分为高级脂肪酸甘油酯，凡土林的成分 不发生取代反应，只有纯液溴在FeBr3催化下才反应，A 为碳原子数超过25的长链饱和烷烃，二者成分不同，但 项错误；容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应 先在烧杯中溶解Naz CO固体，冷却后再转移至容量 都不属于有机高分子，C项错误；烫发时，使用的还原剂 瓶，B项错误；除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体， 将角蛋白中的二硫键（一S一S一）断裂，产生游离的巯基 灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于 (一SH),再用一定工具将头发卷曲到需要的形状，后用 灼烧固体，C项错误；电石与水反应生成乙炔，该反应剧 氧化剂使巯基之间发生反应，生成新的二硫键而达到定 烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，D 型的作用，D项错误。 项正确。 8.D【解析】B中品红溶液颜色无变化，因此反应过程中 4.C【解析】NH4HSO4与过量Ba(OH)2反应时，NHt、 未产生SO2,A项正确；S2-易被氧化，故从实验开始至 H+完全反应，SO?与Ba+生成沉淀，离子方程式为： 结束时，不断向装置中通入N2的目的为排尽装置中空 气，防止Na2S被氧化，同时还有防止B中液体倒吸入硬 NH+H++SO+Ba2++20H--BaSO+H2O 质玻璃管，以及将生成的气体全部吹人吸收剂使其被完 十NH3·H2O,A项正确；碱性条件下乙醛被新制 全吸收的作用，B项正确；由n(CO)：n(CO2)=8:1,根 Cu(OH)2氧化为乙酸根，同时生成砖红色Cu2O沉淀， 据得失电子守恒，A处制备Na2S反应的化学方程式为： 离子方程式为CH,CH0+2Cu(OH),+OH△ 5Na,S0,十18C高温5Na,S+16C0++2C0,◆，C项正 CH3COOˉ十Cu2O￥十3H2O,B项正确；向亚硫酸氢钠 确；生成物没有SO2,则生成物至少含CO、CO2其中一 溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的OH一会与过量 种，已知CO在水溶液中能将PdC12还原为Pd,则CO 的HSO3反应生成SO号-和H2O,正确的离子方程式 为：Na2O2+2HSO5—2Na*+SO+SO+H2O, 被氧化为CO2,故应先检验是否有CO2,故试剂X适合 选用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，试剂Y适合选用 C项错误；侯氏制碱法的主要反应：NH十NaCl+CO2 PdCl2,D项错误。 +H2O一NHCl+NaHCO3,D项正确。 5.B【解析】由图可知0.5 mol C;H6分子中含有。键数 9.C【解析】实验中涉及的溴乙烷、乙醚均易挥发，需要 目约为11×3.01×1023，A项错误；反应②为3Mg十N2 排风 ,A项错误；水浴加热需要测定水浴槽中的水 点燃Mg,N,2.8gN物质的量为0.1mol,则生成的 温，B项错误；两次蒸馏操作分别要蒸出乙醚和苯乙醚， N3-的数目为O.2NA,B项正确；未指明标准状况，每消 由于其二者沸点相差较大，“蒸馏2”需要控制温度在 1· ·化学· 172℃左右，需要将直形冷凝管换为空气冷凝管，防止因 温差过大导致直形冷凝管炸裂，C项正确；产品中混有 的少量苯酚可与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，但因 其溶解在苯乙醚中，而看不到明显现象，D项错误。 10.C【解析】L2可与足量的NaOH发生反应，而无法与 淀粉显色，故无法确定淀粉是否完全水解，A项错误； 2,2-二甲基-1-卤丙烷结构中无BH,在NaOH的乙醇 溶液且加热条件下，无法发生消去反应，故看不到淡黄 色沉淀现象，B项错误；苯酚不能与碳酸钠溶液反应生 成CO2气体，若有气泡产生，说明苯酚中混有其他酸 性强于碳酸的酸，可能是苯甲酸，C项正确；甲苯使酸 性高锰酸钾褪色是因为甲基被氧化为梭基，说明苯环 活化了甲基，结论应为苯环影响甲基的活性，D项 错误。 11.D【解析】C4H1oO符合CnH2+2O,该物质可能是饱 和一元醇C4HOH,丁基有四种，其中2-丁醇有对映异 构，醇共5种；该物质也可能是饱和一元醚， CH3一O一C3H,有两种，乙醚一种，醚共3种，符合条 件的有机物共8种，D项正确。 12.A【解析】由图中信息可知，N2H4和Cu+反应生成 的[Cu(N2H4)z]2+是N2H4和FeO4反应的催化剂， [Cu(N2H4)2]+是中间产物，该反应总的离子方程式 N:H.+2Fe O.+12H+[Cu(N2 H) N2个+ 6Fe2+十8H2O,由反应的离子方程式可知，该反应消耗 H+,处理后溶液的pH增大，A项正确；在同一个氧化 还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，氧 化性的强弱关系为FeO,>N2,B项错误；N2H是还 原剂，FeOa是氧化剂，Fe+是还原产物，因此Fe+是 还原反应的产物，C项错误：根据循环图可知，图示反 应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]+,D项错误。 13.C【解析】氩气氛围中无氧气参与，不可能生成 Fe2O3,A项错误；步骤I使用煮沸后的稀硫酸，其主要 目的是除去溶解氧，防止FeSO,、H2S被氧化，B项错 误；醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用 CuSO,溶液替代NaOH溶液，H2S与CuSO4发生反 应：CuSO4+H2S一CuSV+H2SO4,CuS为黑色固 体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，C项正确； ③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显 现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红 色，说明Fe+被氧化，D项错误。 14.B【解析】铜包钢基体是单质，浸取时只有表层金属 铜和铜氨溶液发生反应，单质铁不参与浸取反应，滤渣 主要为单质Fe,A项错误；Cu单质在O2、NH3、盐酸共 同作用下被氧化为[Cu(NH3)4]+,体系阴离子为 CI,溶质为[Cu(NH)4]C2,B项正确；氧化工序加入 液氨，作用是提供配体NH,提高十1价铜的还原性， ·2 参考答案及解析 不能提高氧气的氧化性，C项错误；中和过程的离子方 程式为[Cu(NH)2]++2H++CI一CuCl+ 2NH,D项错误。 15.C【解析】3a中存在氨基氢，能形成分子间氢键，则三 甲胺(CH3)3N的沸点低于3a,A项错误；在1a、2a和 3a生成4a的过程中，有醛基中π键的断裂，有碳碳、碳 氮。键的形成，B项错误；该反应为经典托品酮合成的 曼尼希反应，醛十含活泼氢羰基物十胺三组分缩合（胺 -CHO 甲基化)：原料中 —CHO去掉两个醛基的氧原子， 0 CH一NH2去掉氨基的两个氢原子， C 两 HC CH 个甲基各去掉一个氢原子，发生曼尼希反应共脱去2 分子H2O,得到 0C项正确；由题给曼尼 希反应的反应机理和生成物的结构简式可知， CH3 CH 、HCHO、HN 发生曼尼希反应可生成 CHa 0 CH: NH C CHg 和 ,反应物相同，D项 CH2 N 错误。 二、非选择题 16.(13分，除标注外每空2分) (1)C1、SO、NHt、Fe2+(漏答1个扣1分，漏答2个 及以上或错答不得分) (2)K+、A13+、[A1(OH):]、CO(漏答1个扣1分， 漏答2个及以上或错答不得分) (3)3Fe2++4Ht+NO5-3Fe3++N0↑+2H2O (4)a(1分) (5)容量瓶、量筒（各1分） (6)>(1分)>(1分) (7)23632(共2分) 【解析】(1)(2)向溶液X中逐滴加入过量稀硫酸无明 显现象，说明没有[A1(OH)4]一和CO?,此时溶液中 一定有过量的稀硫酸；加入过量的Ba(NO3)2生成气 体，说明溶液中有Fe2+,沉淀A为BaSO4,气体A为 NO,此时溶液中一定有过量的NO、H+、Ba+、Fe3+; 再加入过量的NaOH溶液生成气体，说明原溶液中含 有NHt,沉淀B为Fe(OH)a,此时溶液中有过量的 Ba+、OH-,加入少量CO2产生的沉淀C为BaCO3沉 淀。溶液中一定有NH、Fe2+,因为溶液中各离子浓 度相等，根据溶液电中性原则，一定存在C1、SO,一 定不存在K+、A13+。 高三 (3)加入硫酸引入氢离子，加入硝酸钡引人硝酸根离 子，气体A为酸性条件下硝酸根将亚铁离子氧化产生 的一氧化氮气体：3Fe2+十4H++NO5一3Fe3++ NO个+2H2O。 (4)HPO2只能电离出一个氢离子，NaH2PO2为正盐 也是钠盐，故选a。 (5)配制一定物质的量浓度的次磷酸(H3PO2)溶液需 要用到容量瓶和量简，本实验必须用到容量瓶、量筒。 (6)无水次磷酸密度约为1.4g/cm3,所以次磷酸 (HPO2)的浓度越大，密度越大。设浓度为c1的次磷 酸(HPO2)溶液密度为p1,浓度为c?的次磷酸 (HPO2)溶液的密度为p2,则p1>p2。根据c 10000w可知，若w=2,则9-2>2，即c1>2c2; C2 P2 无水次磷酸密度约为1.4g/cm3,次磷酸溶液p> 1g/cm3,稀释后溶液的质量变为2倍，水的密度为 1g/cm3,所以稀释加入水的质量大于100g,水的体积 V>100mL。 (7)该反应为歧化反应，P中P为0价，1/4的P4变为 PH3中一3价（得3e),3/4的P4变为H2PO2中+1 价（共失3e),Ba(H2PO2)2与PH3系数比为3：2。 根据电子得失守恒配平该反应为2P4十3Ba(OH)2+ 6H2O—3Ba(H2PO2)2+2PH3个。 17.(14分，除标注外每空2分) (1)Cu(1分)SiO2(1分) (2)Cu+Fe2(SO)3=CuSO+2FeSO (3)Au+3Ce++4C1--[AuC,]-+3Ce3+ (4)2Ce3++C1O+6OH-+H20-2Ce(OH)4V +CI- (5)合并富集Ce、Au、Pd元素，提高Ce的利用率和 Au、Pd的回收率 (6)提高HC1浓度、充分搅拌、延长浸取时间、适当提 高c(Ce+)浓度、适当升温（答案合理即可） (7)将AgCl转化为可溶性的[Ag(NH3)z]Cl,与N2H 充分接触 【解析】从含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等的废芯片中分步 回收有价金属，废芯片先经“焙烧”处理，Si及部分Cu 被氧化。随后“浸出1”用H2SO,和Fe2(SO,)3溶解 Cu和CuO后所得“滤液1”中含CuSO4、FeSO4,溶液经 “电解”可回收铜单质同时再生Fε3+循环利用；之后经 “浸出2”主要浸出Ag,滤液2中加入HCl沉淀得到 AgCl；再经“浸出3”进一步浸出Au、Pd,得到 [AuCL]、[PdCL]2-;过滤后SiO2不反应进人“固体 2”中，滤液经Zn“还原”得到Au、Pd单质；最后含Ce3+ 的流出液经“氧化”得到Ce(OH)4回收铈。 (1)由分析可知，固体1主要成分为Cu,固体2主要成 分为SiO2。 (2)Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+,自身被 还原为Fe2+。 (3)Ce4+氧化Au,在有C1的存在下得到[AuCl4],因 此离子方程式为Au+3Ce4++4C1-一[AuCL] +3Ce3+。 ·3 ·化学· (4)“氧化”步骤中，NaCIO将Ce3+氧化为Ce+,在碱性 条件下生成Ce(OH)4沉淀。ClO-被还原为CI。根 据氧化还原反应配平，离子方程式为2Ce3++C1O+ 6OH-+H20-2Ce(OH)4↓+C1。 (5)根据已知“浸出3”中使用(NH4)2Ce(NO3)6和 HCl浸出，Au和Pd转化为[AuCL]-、[PdCl4]2-。而 “沉淀”步骤中“滤液3”含有Ce3+和未反应完的Ce+ 以及少量被浸出的Au和Pd,流程最终需要将Ce元素 转化为Ce(OH)4沉淀进行回收，将Au、Pd元素转化 为Au、Pd单质进行回收。将“滤液3”合并到主流程 中，可以将分散的Ce、Au、Pd元素集中起来，提高Au、 Pd的回收率和Ce的利用率。 (7)氨水具有碱性，能和氢离子反应，且氨水会和氯化 银反应使其转化为银氨离子，能增大与肼的接触面积， 故氨水的作用有将AgC】转化为可溶性的 [Ag(NH3)2]Cl,与N2H4充分接触。 8.(14分，每空2分) (1)恒压滴（分）液漏斗 (2)作为反应溶剂，使反应更充分 (3)避免化学危险品浓硫酸的使用；无需加热，减少能 耗；无S02等有毒气体生成；减少生成1-丁烯、二丁醚 等副反应发生（答案合理即可，答对一点得1分） (4)冷水浴（冰水浴、循环室温水浴，答案合理即可 得分) (5)c (6)可安装毛细管，防暴沸或弯管处防止液体溅入冷凝 管（合理即可） (7)75 【解析】原理分析：在三苯基膦PPh,的催化作用下，正 丁醇与NBS发生取代反应，生成正溴丁烷；实验步骤 分析：采用双颈烧瓶，将搅拌棒伸人液面下，使PPhg、 正丁醇和DMF混合均匀；另用恒压滴液漏斗向烧瓶中 缓慢滴加溶有NBS的DMF溶液，发生反应生成正溴 丁烷；加人一定量的甲醇也会与NBS反应，将NBS消 耗掉后，正丁醇与NBS的反应就停止了；由于反应后 的溶液是混合溶液，利用沸点差异蒸馏得到粗产物，粗 产物里只有正溴丁烷难溶于水，可采用水洗的方式除 杂，且无需干燥，直接分液可得到纯品，据此分析。 (1)装置a为带有连通烧瓶的平衡支管的恒压滴液漏 斗，起到平衡气压，便于液体顺利流下的作用。 (2)DMF可作有机溶剂溶解NBS,从而建立均相反应 环境，使反应更加充分。 (3)传统方法采用的是加热条件下，利用浓硫酸催化正 丁醇与NaBr发生取代反应，其中浓硫酸为强腐蚀试 剂，且高温回流能耗高，易发生副反应生成Br2、SO2有 毒气体，烯烃、醚等副产物，具有后续处理繁琐等缺点。 因此，改进方法的优点为避免化学危险品浓硫酸的使 ·化学· 用；无需加热，减少能耗；无SO2等有毒气体生成；减少 生成1-丁烯、二丁醚等副反应发生等。 (4)该反应放热，为避免反应温度过高引发副反应，除 了应逐滴缓慢滴加NBS溶液外，还可以通过冷水浴、 冰水浴或循环常温水浴加快传热速率。 (5)薄层色谱原理：不同有机物吸附能力不同，展开后 斑点位置不同。反应开始：只有原料斑点，无产物；5 min、l5min:同时存在原料、产物斑点，原料未完全消 耗，反应不充分；25min:原料斑点完全消失，仅剩产物 斑点，反应完全；35min:原料早已耗尽，浪费实验时 间。因此最合适反应时间为25min,选c项。 (6)双颈可分别安装温度计与毛细管，毛细管通入微量 空气，形成气化中心，防止减压体系暴沸；弯曲支管缓 冲气流，防止暴沸液体直接冲入冷凝管，避免产物 污染。 (7)已知条件杂质仅正丁醇，峰c为正丁醇羟基H(1个 H,物质的量正比峰面积)；峰b为正溴丁烷端甲基 一CH3(3个H);设产品中n(正丁醇)=m,n(正溴丁 烷)，峰面积比bc=91,可列算式：六=日， :2=1:3,产率为，X100%=75%。 1十n2 19.(14分，除标注外每空2分) (1)2-氨基-3-甲基丁酸（或3-甲基-2-氨基丁酸，1分） (2)酰胺基，酯基 CH2CI NH2 ONa HN (3) OH ++3NaOH △ 0 HOCH2 COONa+NaC1+H2 O (4)3(1分) CHO HS CHa COONa COOH CHCH2OH +H2O CCOOH CH,CI (6)17 (每个1分) CH COOH COOH COOC.H (7) 0 参考答案及解析 【解析】(1)该物质为羧酸类，母体是丁酸，系统命名法 规定，当主链有多个不同取代基时，要按“次序规则”排 列，比较原子序数，较优基团应后列出。但高中阶段中 文系统命名优先按取代基位次从小到大排序，不按基 团优先级排序，所以高中正确写法是2氨基-3-甲基 丁酸。 (2)根据化合物D的结构可知，其含氧官能团的名称为 酰胺基、酯基。 (3)B中的一CONH一、一COOH和一CI均可与NaOH 溶液反应，1mol化合物B与3 mol NaOH反应，化学 NH2 ONa 方程式为： 8H+3NaoH△/ HOCH2 COONa+NaCl+H2O 中标有“*”的碳原 COOK 子是手性碳原子，共3个。 (5)对比E,H和I的结构简式的区别可知生成I的化 HS NH CHO 学方程式为 COOH CH3COONa +H2O。 CH CH2 OH 0 COOH 个 (6)属于芳香族化合物，说明结构中有苯环；能与 NaHCO3溶液反应产生气体，说明结构中有羧基；还剩 1个甲基和1个氯原子；所以一取代苯有1种，二取代 苯有6种，三取代苯有10种，共计17种。其中核磁共 振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1，说明只有4种不 同环境的氢原子，苯环上结构对称，只能是 9 CH,CI 和 CH,COOH COOH (7)酯羰基的H在催化剂的作用下失去，之后对另一 个酯羰基进行亲核加成，再消去乙氧基，形成五元环的 B羰基酯。由于此二元酸酯结构对称，只有一种主要 COOC2Hs 产物，即 0。 题号 题型 分值 1 选择题 3 选择题 3 选择题 4 选择题 选择题 6 选择题 3 7 选择题 3 8 选择题 3 9 选择题 3 10 选择题 3 11 选择题 3 12 选择题 3 13 选择题 3 14 选择题 15 选择题 3 16 非选择题 13 高三化学多 考查的内容及知识点 碱性水解、金属材料、聚合物 常见化学用语 溴苯制备、溶液配制、除杂、实验 室制乙炔 离子反应方程式书写、侯氏制碱法 阿伏加德罗常数应用 苯环、含氧官能团、加成反应 有机高分子相关概念及性质 化学实验装置、气体检验与除杂、 氧化还原反应方程式配平、电子 守恒 化学实验操作安全、物质检验 有机化学实验操作、现象、结论 同分异构体数目 催化循环机理、氧化还原规律、氧 化性强弱比较、pH变化分析 铁及其化合物相关知识 工业流程物质推断、离子反应、氧 化还原基本概念 熔沸点、化学键、有机反应机理 离子反应推断、方程式书写 一定物质的量浓度溶液配制实验 氧化还原反应方程式配平 物质的分类与转化 物质的量浓度与质量分数换算 维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 实验操作能力 逻辑推理能力 数据分析能力 问题解决能力 创新应用能力 档次 数 低 0.85 低 0.85 L L 在 0.85 中 0.65 √ 低 0.85 % 0.65 中 0.65 0.65 中 0.65 中 0.65 中 0.65 V 中 0.65 L 中 0.65 高 0.4 高 0.4 中 0.65 续表 金属回收工艺流程、离子方程式 17 非选择题 14 书写、浸取平衡、配位反应、氧化 √ 中0.65 还原、工业条件选择 18 非选择题 14 有机化学实验、装置识别、实验改 中 0.65 进、色谱分析、纯度计算 有机物命名、含氧官能团名称、有 9 非选择题 14 机反应方程式书写、手性碳原子、 v 中 0.65 同分异构体 1.注重情境创设：第18题引入真实科研情境，直接引用2026年《大学化学》期刊的最新研究成果，并对比传统 方法，营造了化学科研前沿的真实感；同时融入现代分析技术，引入了薄层色谱跟踪反应进程和核磁共振氢 谱测定纯度，体现了现代有机合成研究的常用手段。 2.注重无机物考查：第17题考查典型元素化合物知识，题目覆盖了铜、铁、银、金、钯等多种常见及贵金属元 素，检验了对其氧化物、氯化物、配合物性质的理解，整个流程围绕不同金属化合物性质的差异（如氧化还原 性、溶解性、形成配合物的能力)设计分离步骤。 命 3.突出思维能力考查：第l9题题干以“已知信息”形式提供了Michael加成、Claisen酯缩合等大学反应原理， 題 要求考生现场学习并应用到合成路线分析和产物推断中；第(7)问给出酯缩合反应的通式原理，要求将其应 报 用于一个结构不同的二元酸酯底物，完成分子内环化产物的书写，直接考查“模型认知”素养；第(6)问的同分 告 异构体书写，需要同时满足“芳香族”“含羧基”等多个限制条件，并进一步结合核磁共振氢谱的峰面积比进行 精细结构解析，体现了多维度条件的综合推理。 4.体现知识的网络化：第16题第一部分离子推断，将离子共存、沉淀反应、气体生成、两性氢氧化物等多个知 识点编织在同一推断流程中，形成了离子反应的知识网络；第二部分以“次磷酸”为载体，横向串联了物质分 类、仪器选择、溶液配制与稀释计算、氧化还原方程式配平等多个模块的知识，体现了一物多考的综合设计； 同时将定性推断（实验现象分析）与定量计算（浓度、密度关系）相结合，并将实验操作（仪器选择）与化学原理 (酸碱性、氧化还原性)相融合，构建了完整的知识应用链条。