精品解析：山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2024-2025学年高二上学期期末模拟化学试题

新泰中学2023级高二上学期期末模拟考 化学试题 2025.01 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好 B. 明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用 C. 将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火 D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体 2. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL C. 用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： B. 废水中的用去除： C. 用溶液刻蚀覆铜电路板： D. 溶液中通入少量： 4. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 5. 在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A. a＝d>b＝c B. a＝d>c>b C. b＝c>a＝d D. b＝c>a>d 6. 25℃时，有关电解质溶液的下列说法正确的是 A. 等pH的溶液与溶液的导电性相同 B. 溶液中： C. 由水电离的溶液：、、、可能大量共存 D. pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 7. 下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最低的是 A. B. C. D. 8. 在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是 A. 珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq) B. 与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一 C. 与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成 D. 大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成 9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 脱氮时，镁片作阴极 B. 该电池在常温下不能正常工作 C. 固氮时，电解质中的移向镁片 D. 固氮时，钌复合电极的电极反应式为 10. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. 电负性：b>a>d>c D. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 18×10-5 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 B. 等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa C. 等物质的量浓度溶液中c(NH)大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3∙H2O＞NH4ClO D. 向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 12. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同 B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为 D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 13. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C. a、b两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 14. 某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 B. 的数量级为 C. 上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀 D. 的平衡常数为 15. 碱性混合多硫化物一空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 充电时发生反应的离子方程式为： D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少36g 第Ⅱ卷 非选择题 (共60分) 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. I．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。 （1）W核外电子空间运动状态共有___________种。 （2）基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，的价电子排布式为___________，Q在周期表中的位置是___________区。 （3）Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为___________(写化学式)。 II．2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题： （4）钠在火焰上灼烧产生黄光是一种___________(填字母)。 a．吸收光谱 b．发射光谱 （5）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了___________。 （6）P原子最高能级电子电子云轮廓形状为___________，电负性P___________O(填“>”或“<”)。 17. NaHSO4 和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。 (1)室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度______(填“＞”、“＜”或“＝”) pH=9的氨水中水的电离程度。 (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 (3)室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c()______2c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的_____倍。 18. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量实验步骤如下： Ⅰ． 配制溶液：准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。 Ⅱ．滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。 平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。 已知： 。 （1）滴定时，溶液应盛装在___________(填图1中“甲”或“乙”)。 （2）将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为___________(填字母)。 a．装入标准溶液至0刻度以上 b．检查滴定管是否漏液 c．排尽尖嘴部分气泡 d．用标准溶液润洗滴定管2~3次 e．用蒸馏水清洗滴定管2~3次 f．将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下 （3）滴定至终点时的实验现象为___________。 （4）该药片中维生素C的百分含量为___________(维生素C的相对分子质量为176)；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则其含量测定结果将___________。 19. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 I.用图甲所示装置进行第一组实验时： （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______ (填字母)。 A. 石墨 B. 镁 C. 银 D. 铂 （2）实验过程中， _______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。 II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： （3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。 （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为_______，_______。 （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 （6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______。 20. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题： （1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131kJ·mol-1； ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=akJ·mol-1； ③C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172kJ·mol-1； 则a=___________。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率___________。 （3）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(P)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。 ①该反应的△H___________0(填“>”或“<”，下同)；N点v(CH3OH)正___________M点v(CH3OH)逆。 ②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是___________(填字母)。 （4）在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91kJ·mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小，则该温度下的平衡常数Kp=___________Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2023级高二上学期期末模拟考 化学试题 2025.01 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好 B. 明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用 C. 将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火 D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱溶液由于碳酸根离子水解呈碱性，促进油脂的水解，加热促进盐类水解，故热的纯碱溶液碱性更强，清洗厨房油污效果较好，A正确； B．明矾在水中电离出Al3+，Al3+的水解与天然水中的水解互相促进，生成沉淀和气体，则水变澄清，絮状沉淀下沉到底部，B正确； C．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确； D．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、蒸干、灼烧，可得到氧化铝，而加热硫酸铝溶液，因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸铝，D错误； 故答案为：D。 2. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL C. 用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．25 mL量筒量的精度为0.1mL，所以不能用25 mL量筒量取12.36mL的盐酸，故A错； B．滴定管的精度为0.01mL，所以可用酸式滴定管量取15.60mL的稀盐酸，故选B； C．托盘天平的精度为0.1g，所以不能用托盘天平称取8.75g的食盐，故C错； D．用pH试纸测得溶液pH值为整数,所以用pH试纸不能测得溶液pH为3.5，故D错。 答案选B 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： B. 废水中的用去除： C. 用溶液刻蚀覆铜电路板： D. 溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上电解饱和食盐水，在阳极失去电子生成Cl2，H2O在阴极得到电子生成H2和，离子方程式为：，A正确； B．废水中的用FeS去除生成PbS沉淀，离子方程式为：，B错误； C．用溶液刻蚀覆铜电路板，将氧化为，被还原为，电离方程式为：，C错误； D．的酸性弱于，溶液中通入少量反应生成、和，离子方程式为：，D错误； 故选A。 4. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 5. 在常温下，pH＝2 氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A. a＝d>b＝c B. a＝d>c>b C. b＝c>a＝d D. b＝c>a>d 【答案】A 【解析】 【详解】由盐类的水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离，则pH=2的氯化铁溶液中，氢离子是水电离的，c(H+)=10-2mol/L；pH=2的硫酸中氢氧根离子是水电离的，c(OH-)=10-12mol/L；pH=12的氨水中氢离子是水电离的，c(H+)=10-12mol/L；pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，c(OH-)=10-2mol/L。所以pH=2的硫酸中水的电离程度等于pH=12的氨水，但是小于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液，等于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液，即a=d＞b=c；答案为A。 6. 25℃时，有关电解质溶液的下列说法正确的是 A. 等pH的溶液与溶液的导电性相同 B. 溶液中： C. 由水电离的的溶液：、、、可能大量共存 D. pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，等pH时，c(H+)相同，c(OH-)相同，①-②得c(NH)+ c(CH3COO-)=c(Cl-)，溶液导电性强，故A错误； B．根据质子守恒，溶液中：，移项可得，故B正确； C．由水电离的的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中Al3+不能大量共存，酸性条件下可以氧化I-不能大量共存，故C错误； D．若pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明酸过量，酸为弱酸，故D错误； 故选B 7. 下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最低的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据核外电子排布的能量最低原理、泡利原理及洪特规则，N原子的7个电子先排满1s能级，再排满2s能级，余下的3个电子排在2p能级，2p能级的3个电子尽量分占不同的轨道且自旋平行，原子的能量最低，则氮原子能量最低排布为：，故选D。 8. 在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是 A. 珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq) B. 与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一 C. 与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成 D. 大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)，A正确； B．与温带海域相比，热带海域水温较高能加快CO2的挥发，促使上述平衡正向移动，故温度较高是利于形成珊瑚的原因之一，B正确； C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，消耗CO2增大，导致CO2浓度减小，平衡正向移动，故更有利于珊瑚形成，C正确； D．由于CO2+H2OH2CO3H++，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2浓度增大，而不是CO浓度增大，CO2浓度增大，珊瑚形成的平衡逆向移动，则不利于珊瑚形成，D错误； 故答案为D。 9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 脱氮时，镁片作阴极 B. 该电池在常温下不能正常工作 C. 固氮时，电解质中的移向镁片 D. 固氮时，钌复合电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱氮时，该装置为电解池装置，镁片为阴极，电极反应式为Mg2++2e-=Mg，故A正确； B．无水LiCl-MgCl2混合物在常温下为固体，其中不含能够自由移动离子，不能导电，电池不能正常工作，故B正确； C．固氮时，该装置为原电池，镁片为负极，钌复合电极为正极，因此Mg2+移向钌复合电极，故C错误； D．固氮时，钌复合电极为正极，N2发生还原反应，其电极反应式为，故D正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 10. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. 电负性：b>a>d>c D. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行，则电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；c有2个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，为Si元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素； A．同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，但ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，同主族第一电离能从上到下，逐渐减小，故第一电离能：a>b> d>c，选项A错误； B．比较半径大小，先看电子层数，电子层数越大，半径越大，电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：c>d>a>b，选项B正确； C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性：b>a>d>c，选项C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c，选项D正确； 答案选A。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 B. 等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa C. 等物质的量浓度溶液中c(NH)大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3∙H2O＞NH4ClO D. 向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为Ka1(H2CO3)＞K(HClO)＞Ka2(H2CO3)，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，A项错误； B．因为Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞K(HClO)，根据“越弱越水解”，等物质的量浓度NaClO、NaHCO3、HCOONa溶液的pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，B项正确； C．(NH4)2CO3、NH4ClO都属于强电解质，1mol(NH4)2CO3、NH4ClO完全电离依次产生2mol、1mol的，NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，等物质的量浓度溶液中c()由大到小的顺序为(NH4)2CO3＞NH4ClO＞NH3∙H2O，C项错误； D．因为Kb(NH3∙H2O)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液都呈碱性，向氨水中通入CO2至溶液呈中性，该中性溶液中的溶质为NH4HCO3、H2CO3，根据物料守恒知，c()＜c()+c()+c(H2CO3)，D项错误； 答案选B。 12. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同 B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为 D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 【答案】BD 【解析】 【详解】A． 根据盖斯定律，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应途径无关，催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，相同条件下，两种催化反应的焓变相同，故A正确； B． 催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率，故B错误； C． 从图中可以看出，使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH，故C正确； 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为 D． 从图中可知，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度越高，催化剂吸附N2更困难，故升高温度虽然可以加快反应速率，但不一定可以提高氨气单位时间内的产率，故D错误； 故选：BD。 13. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C. a、b两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误； B．盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确； C．a点导电率大于b点，说明氨水产生的离子浓度大于盐酸产生的离子浓度，氨水对水的电离电离抑制程度大于盐酸，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而减小，所以不断增大，故D错误； 故答案为B。 14. 某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 B. 的数量级为 C. 上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀 D. 的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成沉淀，不能生成沉淀，故A错误； B．由图可知，，故的数量级为，故B正确； C．，上述、溶液等体积混合后滴加溶液，Cl-所需最小的银离子浓度为，所需最小的银离子浓度为，由于Cl-和浓度相同，故Cl-所需最小的银离子浓度更小，故先生成沉淀，故C错误； D．结合B和C可知，的平衡常数为，故D错误； 故选B。 15. 碱性混合多硫化物一空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 充电时发生反应的离子方程式为： D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少36g 【答案】CD 【解析】 【分析】放电时，通入氧气的电极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，负极上失电子生成，充电时，电极A为阴极，得电子生成，电极B为阳极。 【详解】A．从图中可知，Ⅱ室内存在钠离子和氢氧根离子，放电时，电极A为负极，钠离子从电极A向电极B移动，钠离子能通过膜a，说明膜a为阳离子交换膜，同理放电时正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子从电极B向电极A移动，氢氧根离子能通过膜b，说明膜b为阴离子交换膜，A错误； B．放电时左侧室内失电子生成，电极反应为2-2e-=，因此左侧室内含的多硫电解质增多，B错误； C．充电时阴极上得电子生成，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，总反应为，C正确； D．放电时，电极B的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗1mol氧气，生成4mol氢氧根离子，这4mol氢氧根离子通过膜b进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液减少的质量为4mol×17g/mol-1mol×32g/mol=36g，D正确； 故答案选CD。 第Ⅱ卷 非选择题 (共60分) 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. I．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。 （1）W核外电子空间运动状态共有___________种。 （2）基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，的价电子排布式为___________，Q在周期表中的位置是___________区。 （3）Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为___________(写化学式)。 II．2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题： （4）钠在火焰上灼烧的产生黄光是一种___________(填字母)。 a．吸收光谱 b．发射光谱 （5）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了___________。 （6）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为___________，电负性P___________O(填“>”或“<”)。 【答案】（1）9 （2） ①. N ②. 3d6 ③. d （3）NH3和HClO （4）b （5）泡利原理 （6） ①. 哑铃形 ②. < 【解析】 【分析】基态X原子价电子排布式为，n=2，X为C，基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等，Z为O，X、Y、Z 原子序数依次增大，Y为N，W是第三周期电负性最大的元素，W为Cl，基态Q原子有四个未成对电子，Q为Fe。据此解答： 【小问1详解】 W为Cl，原子核外有17个电子，共占据9个轨道，核外电子空间运动状态共有9种； 【小问2详解】 Q为Fe，基态Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，最高能层为第四层，符号为N；Fe2+的价电子排布为：3d6；Fe在周期表位于第四周期第Ⅷ族，d区； 【小问3详解】 Y与W可形成化合物YW3，为NCl3，水解反应为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，所以水解产物为NH3和HClO； 【小问4详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为B； 【小问5详解】 2p轨道上有2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理； 【小问6详解】 已知P是15号元素，P原子最高能级为3p电子，3p的电子云轮廓形状为哑铃形，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故电负性P＜O。 17. NaHSO4 和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。 (1)室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度______(填“＞”、“＜”或“＝”) pH=9的氨水中水的电离程度。 (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 (3)室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c()______2c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的_____倍。 【答案】 ①. = ②. +H2ONH3·H2O+H+ ③. = ④. > ⑤. 10-3 【解析】 【分析】(1)pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c(H+)=10-9mol/L，pH=9 NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L； (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性； (3)pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知离子浓度关系； (4)用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应； (5)根据pH，计算水解的氢氧根离子浓度。 【详解】(1)pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c(H+)=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等，故答案为：=； (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：+H2ONH3·H2O+H+，故答案为：+H2ONH3·H2O+H+； (3)pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知离子浓度关系为：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故答案为：=； (4)用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞； (5)由NaHCO3水解产生的c(OH-)为10-5.6mol/L，Na2CO3水解产生的c(OH-)为10-2.6mol/L，则由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的=10-3倍，故答案为：10-3。 【点睛】本题重点(3)，对比离子之间关系，可利用电荷守恒、质子守恒、元素守恒等规律，再结合给定条件作答。 18. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下： Ⅰ． 配制溶液：准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。 Ⅱ．滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。 平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。 已知： 。 （1）滴定时，溶液应盛装在___________(填图1中“甲”或“乙”)。 （2）将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为___________(填字母)。 a．装入标准溶液至0刻度以上 b．检查滴定管是否漏液 c．排尽尖嘴部分气泡 d．用标准溶液润洗滴定管2~3次 e．用蒸馏水清洗滴定管2~3次 f．将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下 （3）滴定至终点时的实验现象为___________。 （4）该药片中维生素C的百分含量为___________(维生素C的相对分子质量为176)；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则其含量测定结果将___________。 【答案】（1）乙 （2）bedacf （3）滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变色 （4） ①. 或 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【分析】滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、水洗，锥形瓶水洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后赶尽气泡、调“0"记录初始刻度，3移液管量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，进行求算，在分析误差的时候，根据公式来分析，以此解题。 【小问1详解】 由于硫代硫酸钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中，故选乙； 【小问2详解】 用滴定管盛装待盛液操作是检漏→洗涤→润洗→装液→排尽尖嘴部分气泡并调节液面在“0”或“0”刻度以下，因此将Na2S2O3标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为bedacf； 【小问3详解】 滴定时步骤步骤为：取配制好的维生素c溶液25.00mL于锥形瓶，加入过量的V1mL c1mol·L-1 I2标准溶液，发生反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI充分反应后，加入淀粉作指示剂，淀粉遇到碘单质变蓝色，再用c2mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，发生反应：消耗碘单质，则滴定至终点时的实验现象为：滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色； 【小问4详解】 反应消耗Na2S2O3的物质的量为，所以同时消耗I2的物质的量为，加入I2的物质的量为，所以C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI中消耗I2的物质的量为，根据反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，所以维生素c的物质的量为，则该药片中维生素C（相对分子质量176）的百分含量为，化简为或；读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，则V2偏小，可能导致测定结果偏高；若标准液已部分氧化变质，则V2偏大、含量测定结果将偏低。 19. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 I.用图甲所示装置进行第一组实验时： （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______ (填字母)。 A. 石墨 B. 镁 C. 银 D. 铂 （2）实验过程中， _______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。 II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： （3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。 （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为_______，_______。 （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 （6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 从右向左 ②. 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) （3）增大 （4） ①. 4OH__ 4e-=2H2O+O2↑ ②. Fe-6e-+8OH-=+4H2O （5）168 （6）2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 【解析】 【小问1详解】 甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg>Zn，因此不能是Mg，答案选B。 【小问2详解】 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。 【小问3详解】 由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。 【小问4详解】 由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−-4e−=2H2O+O2↑和Fe-6e−+8OH−= +4H2O； 【小问5详解】 X电极产生氢气，n(H2)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n(e-)=0.06mol。在整个电路中电子转移数目相等，则4×n(O2)+6×(0.28g÷56g/mol)=0.06mol，解得n(O2)=0.0075mol，所以V(O2)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL； 【小问6详解】 K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，Zn作负极，负极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用总反应式减去负极电极式可得该电池正极发生的电极反应式为2+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−。 20. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题： （1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131kJ·mol-1； ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=akJ·mol-1； ③C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172kJ·mol-1； 则a=___________。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率___________。 （3）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(P)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。 ①该反应的△H___________0(填“>”或“<”，下同)；N点v(CH3OH)正___________M点v(CH3OH)逆。 ②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是___________(填字母)。 （4）在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91kJ·mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小，则该温度下的平衡常数Kp=___________Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41 （2） ①. BCD ②. < ③. > （3） ①. < ②. > ③. C （4）1×10-10 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，①－③得反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH2=[(+131)-(+172)]kJ/mol=-41 kJ/mol； 【小问2详解】 ①A．根据质量守恒定律， 混合气体的质量不变， 恒容密闭容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，容器中混合气体的密度保持不变无法说明已达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应为气体体积增大的反应，容器体积不变，随反应进行容器内混合气体的压强逐渐增大，当容器内混合气体的压强保持不变，说明已达到平衡状态，B符合题意； C．反应速率比等于系数比，说明正、逆反应速率相等，已达到平衡状态，C符合题意； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D符合题意； 故选BCD； ②该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，甲烷的平衡转化率越小，由图可知，在相同温度时，时的平衡转化率大于时，说明压强：<；相同温度时，P2压强下，Y点的平衡转化率小于平衡时的X点，说明Y点还未达到平衡状态，反应向正方向进行，>； 【小问3详解】 ①由图可知，恒压条件下，升高温度CH3OH（g）的平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应放热，△H＜0；反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇转化率减小，则p1<p2，图中M和N点的温度相同，但压强：N＞M，甲醇转化率M＞N，所以N点v(CH3OH)正>M点v(CH3OH)逆； ②由①分析可知，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，即温度越高，平衡常数K越小，所以A、B、C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是C； 【小问4详解】 一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，起始时混合气体总物质的量为3mol，容器总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小，即容器总压为，则气体的总物质的量为2mol，反应的三段式为：                  1-x+2-2x+x=2，x=0.5mol，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $