山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题B

试卷类型：B 高二年级考试 化学试题 2025.01 注意事项： 1．本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B. 一次性保暖贴有效成分是铁、活性炭、水和食盐 C. 泡沫灭火器中的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 D. 锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节 2. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于电能转化成化学能过程的是 A.干冰升华 B.氯碱工业制氯气 C.燃油汽车行驶 D.太阳能热水器烧水 A. A B. B C. C D. D 3. 表示的意义是 A. 在298 K和100 kPa时，甲烷与氧气反应，吸热891 kJ B. 在298 K和100 kPa时，1 mol 与2 mol 反应生成1 mol 和2 mol ，吸热891 kJ C. 在298 K和100 kPa时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热891 kJ D. 在298 K和100 kPa时，1 mol 气体与2 mol 反应生成1 mol 气体和2 mol液态，放热891 kJ 4. 下列数据表述正确的是 A. 用10 mL量筒量取6.30 mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量18.20 g NaCl C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.3 D. 用25 mL滴定管量取碱溶液21.15 mL 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 D. 对于平衡体系2HIH2+I2，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 6. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在轮船外表焊接锌块防腐蚀 牺牲阳极保护法 B 工业合成氨中减小氨气浓度提高反应速率 C 在实验室将溶于较浓的盐酸中配制溶液 易溶于水 D 剧场幕布用溶液浸泡 受热分解吸热 A. A B. B C. C D. D 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 图①：测定中和反应的反应热 B. 图②：模拟保护钢闸门 C. 图③：研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 8. 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 侯氏制碱法原理： C. 将5～6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 工业废水中的用FeS去除： 9. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 10. 下列粒子能大量共存的是 A. 中性溶液： B. C. 使酚酞变红色的溶液： D. 常温下的溶液： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 尖晶石矿的主要成分为（含杂质）。已知： 该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物（沸点为58℃，在180℃升华）：。下列说法正确的是 A. 制备时要保持无水环境 B. 输送气态产物的管道温度要保持在58℃以上 C. 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D. 为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量 12. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 13. 化学上常用电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力：该值越大，氧化型物质的氧化能力越强，值越小，还原型物质的还原能力越强。下表是介质中不同电对的电极电势。 电对（氧化型/还原型） / AgCl/Ag AgI/Ag 电极电势/V 0 0.222 下图装置中a、b、c分别为AgCl/Ag电极、标准氢电极、AgI/Ag电极，b电极可发生还原反应（）或氧化反应（，盐桥1、2中皆为含KCl的琼脂。下列说法正确的是 A. 1与3相连，b电极上产生 B. 1与3相连，a电极质量减小，2与3相连c电极质量增加 C. 2与3相连，盐酸中经盐桥2流入KI溶液 D. 1与2相连，电池反应为 14. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例 C. 反应进程中的决速步骤所发生的反应是： D. 升高温度产物Ⅱ的摩尔分数增加 15. 用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 的 B. 溶液的 C. 图中Y点对应的溶液中： D. 图中Z点对应的溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 在工业生产中NiO常用作催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分是两种化合物，“酸浸”时试剂X是________（填名称），则这两种化合物是________（填化学式）。 （2）“除铜”时，产生硫化铜反应的离子方程式为________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式：________。温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为________。 （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中发生反应：。已知：298 K时，，，则此温度下该反应的平衡常数K为________（结果保留三位有效数字）。 17. 海水中含有等离子，呈弱碱性。采用化学方法可将海水中的碳元素转化为回收再利用。 （1）将烟道气中的用海水吸收，可使海水呈弱酸性，是其中的主要阴离子之一。写出发生反应的离子方程式：________。 （2）在海洋碳循环中，珊瑚藻可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为）的形成，过程如下图所示。 资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是________。 ②排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有________（填字母）。 a．阻碍了光合作用 b．阻碍了钙化作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物 ③请写出钙化作用的离子方程式：________。 （3）从海水中提取，进而降低环境中含量的原理如下图所示。 ①阳离子交换膜的作用是________；b室中反应的离子方程式为________，当外电路转移时，b室中产生气体在标准状况下的体积约为________。 ②用________（填“a室”或“c室”）产生的溶液处理b室排出的海水至合格（）后排回大海。 18. 电镀实验在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某实验小组设计了如图在钮扣上电镀铜的实验装置： （1）镀件表面的油污可用________（填试剂，方法）除去。 （2）如图中，石墨电极连接电源的________极（填“正”或“负”），对应的电极方程式为________；如图装置电解一段时间后，溶液中浓度下降，从而影响镀层的质量。 Ⅱ．实验小组利用如图装置探究影响镀层质量的因素。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有生成。 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。 （3）实验①中，产生的无色气体是，一段时间后气体减少的原因是由于溶液中减少，且________。 （4）其他条件不变时，通电10 min，探究pH对电镀的影响如下： 实验序号 pH 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0356 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率________（保留两位有效数字）。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时镀层均出现斑驳，可能的原因是________。 （5）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为________。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 19. 乙二酸（，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）（草酸氢钠）属于________（填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示[如]。 已知：，。 ①图中a点对应的横坐标为________。 ②当溶液中时，溶液的pH为________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是________（填序号）。 a． b． c． ②判定滴定终点的操作为________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是________（填字母）。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙________。 20. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式为________；该反应________0（填“=”、“<”或”>”）。 （2）在830℃时，向容积为1 L的容器中充入1 mol CO、5 mol 保持温度不变，经50 s反应达到平衡。则：________平衡常数________，CO的平衡转化率为________（保留3位有效数字）。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”），理由是________。 试卷类型：B 高二年级考试 化学试题 2025.01 注意事项： 1．本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. 、 （2） （3） ①. ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）或3.7～7.7 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 珊瑚藻通过光合作用吸收，二氧化碳减少，使的平衡逆向移动，生成更多的，促进珊瑚礁的形成 ②. bc ③. （3） ①. 允许a室产生的进入b室，阻止c室产生的进入b室 ②. ③. 22.4 L ④. c室 【18题答案】 【答案】（1）热溶液（碱煮水洗、溶液或灼烧等） （2） ①. 正 ②. （3）Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触 （4） ①. ②. 酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积 （5） ①. 0.5～0.75 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. 1.2 ②. 5.2 （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色（合理即可） ③. bc ④. 0.115 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 1 ②. 1.0 ③. 83.3% （3） ①. 正反应方向 ②. ，故平衡向正反应方向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $